文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 【精品试卷】高考化学复习河南省郑州市第七中学高三下期3月月考化学试卷(解(复习必备)

【精品试卷】高考化学复习河南省郑州市第七中学高三下期3月月考化学试卷(解(复习必备)

【精品试卷】高考化学复习河南省郑州市第七中学高三下期3月月考化学试卷(解(复习必备)
【精品试卷】高考化学复习河南省郑州市第七中学高三下期3月月考化学试卷(解(复习必备)

高中化学学习材料

(灿若寒星**整理制作)

河南省郑州市第七中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解

析版)

1.元素从化合态变为游离态,则该元素()A、一定被氧化B、一定被还原

C、可能被氧化,也可能被还原

D、既不被氧化,也不被还原

【答案】C

【解析】

2.设N A代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法正确的是

A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3 N A个氢原子

C.标准状况下, 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A

D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1N A Fe3+

【答案】C

【解析】

试题分析:A、硫酸根带2个单位的负电荷,所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A,故A错误;

B、最简式CH2的物质的量为28g÷14g/mo=2mol,所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4mol,含有4N A个氢原子,故B错误;

C、标准状况下,22.4L氯气的物质的量为1mol,根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,起氧化剂的氯气占1/2,所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5mol,氯元素化合价由0价降为-1价,所以转移电子数为0.5mol×2×1×N A mol-1=N A,故C正确;

D、Fe3+在溶液中发生水解,Fe3+的物质的量小于0.1mol,所以溶液含有Fe3+数目小于0.1N A 个,故D错误.

故选C。

考点:阿伏加德罗常数的应用

点评:考查常用化学计量数的有关计算,难度中等,注意选项D为易错点,容易忽略离子水解。

3.下列化合物分别与铁粉及液溴的混合物反应,苯环上的氢原子被取代生成一溴代物有一种同分异构体的是

A.乙苯

B.1,3,5-三甲苯

C.1,2,4-三甲苯

D.1,2,3-三甲苯

【答案】B

【解析】乙苯苯环上的一溴代物有3种,1,3,5-三甲基苯环上的一溴代物有1种,1,2,4-三甲基苯环上的一溴代物有3种,1,2,3-三甲基苯环上的一溴代物有2种。

4.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定少于7的是

A .pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH

B .pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C .pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

D .pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

【答案】D 【解析】

5.下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A .氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H + → Fe 3+ + 3H 2O

B .明矾净水的离子方程式:Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +

C .过氧化钠投入重水中:2Na 2O 2 + 2

D 2O→4Na + + O 2↑+ 4OD -

D .向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:

Ba 2++2OH - +2HCO 3-→BaCO 3↓+2H 2O + CO 32―

【答案】BC

【解析】

6.在N 2+3H 22NH 3反应中,自反应开始至2s 末,氨的浓度由0变为0.4mol/L ,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均反应速率是

A .0.3mol/(L·s)

B .0.4 mol/(L·s)

C .0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

试题分析:自反应开始至2s 末,氨的浓度由0变为0.4mol/L ,则用氨气表示的反应速率为)s /(mol 2.0s

20/mol 4.0?-L L =。反应速率之比是相应的化学计量数之比,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均反应速率是0.3 mol/(L·s),答案选A 。

考点:考查反应速率计算

7.巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH 现有:①氯化氢,②溴水, ③纯碱溶液,④酸性KMnO 4溶液, ⑤乙醇,试根据其结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

A .只有②④⑤ B.只有①③④ C .只有①②③ D.都可以

【答案】D

【解析】

试题分析:巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ,官能团是碳碳双键和羧基,所以可与氯化氢、溴水发生加成反应,羧基与纯碱发生复分解反应,与酸性KMnO 4溶液发生氧化反应,与乙醇发生酯化反应,所以答案选D 。

考点:考查官能团的化学性质

8.1L 稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L 。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为

A.2.4 g B.3.2 g C.6.4 g D.9.6 g

【答案】D

【解析】

试题分析:发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,n(H+)=0.5mol,n(NO3-)=0.1mol,氢离子过量,故能溶解0.15mol铜,质量为9.6g。

考点:化学计算,元素及化合物知识。

9.2、下列变化过程,属于吸热反应的是:()(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性

A、(1) (2) (6)

B、 (1) (2) (4) (6)

C、(2) (6)

D、(2) (4) (6)

【答案】C

【解析】FeCl3溶于水,由于水解而显酸性,水解是吸热的

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A.四种元素中有两种元素在第二周期

B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18

C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

【答案】B

【解析】

试题分析:由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子,则它们可能在的周期数是1+3+3+3=10,或2+2+3+3=10,但是后者不能满足原子中半径最大的是X原子,所以只有前一种可能性。则根据题意可知W是H,X是Mg;Y 是 Al;Z 是Si。A.在这四种元素中没有元素在第二周期,错误;B.在短周期元素中,W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18,正确;C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,由于Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3都是难溶性物质,所以不能两两之间发生反应,错误;D.工业上获得Mg主要的电解熔融的MgCl2的方法,而Al则是电解熔融的Al2O3的方法,错误

考点:考查元素及化合物的推断、物质的位、构、性的关系的知识。

11.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

【答案】A

【解析】

试题分析:CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,而NH4NO3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,当向CH3COONa的溶液中加入NH4NO3时,会对CH3COONa的水解起促进作用,因此CH3COO-浓度减小;Na2SO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,当把Na2SO3加入CH3COONa的溶液中时,会对醋酸钠的水解起抑制作用,因此CH3COO-浓度增大;FeCl2是强酸弱碱盐,水

解使溶液酸性,当向CH3COONa的溶液中加入FeCl2固体时,会促进醋酸钠的水解,所以CH3COO -浓度减小。故CH

3COO

-浓度的变化依次为减小、增大、减小,因此选项是A。

考点:考查影响盐水解的因素的知识。

12.常温下,下列有关溶液的叙述正确的是

A.将pH=1的醋酸和pH=13的Na OH溶液混合后,若c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液显中性B.在Na2SO3溶液中:c(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1 D.在饱和Na2CO3溶液中:2c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)

【答案】A

【解析】

试题分析:A、根据溶液显电中性:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),若c(CH3COO -)=c(Na+),推出c(H+)=c(OH-),溶液显中性,故A说法正确;B、根据溶液显电中性:c(Na

+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO

3-)+2c(SO

3

2-),故B错误;C、pH=6的CH

3COOH溶液:c(OH

-)=K

w/c(H

+)=10-8,c(OH-)是由水电离产生的,等于水电离产生c(H+),即水电离产生c(H+)=10-8,pH=6的NH4Cl溶液:属于盐溶液,则水电离产生的c(H+)=10-6,故C错误;D、根据物料守恒:c(Na+) = 2(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3),故D错误。

考点:考查离子浓度大小等知识。

13

【答案】D

【解析】

试题分析:A、由苯制取硝酸苯需要浓硫酸、浓硝酸水浴加热,A错误;B、由乙醇制取乙烯需要浓硫酸加热到170℃,B错误;C、天然蛋白质水解生成α-氨基酸应该用稀硫酸,不能与浓硫酸,C错误;D、1-溴丁烷生成1-丁烯需要在氢氧化钠的乙醇溶液中加热,D正确,答案选D。

考点:考查有机反应条件判断

C 验证Mg(OH)2沉淀可以

转化为Fe(OH)3沉淀

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2

溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液

D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液(饱和溶液1 : 2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失

【答案】D

【解析】

试题分析:A.检验蔗糖水解产物中的葡萄糖,应该取1 mL 20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,加热后取少量溶液,加入NaOH溶液中和催化剂硫酸,使溶液显碱性,然后加入几滴新制Cu(OH)2,加热煮沸,观察是否产生砖红色沉淀,错误;B. 若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中,乙烯会被氧化产生CO2气体,使其中混入了新的杂质,不能达到除杂的目的,错误;C.若是向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液,生成白色沉淀,由于溶液中NaOH过量,再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液,所以产生红褐色沉淀不能证明是Mg(OH)2沉淀转化产生的Fe(OH)3,错误;D. Na2SiO3是强碱弱酸盐,SiO32-水解消耗水电离产生的H+,SiO32-+H2O H2SiO3+OH-,破坏了水的电离平衡,使溶液显碱性,所以向Na2SiO3溶液中加入几滴酚酞,溶液显红色,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,会反应消耗溶液的OH-,使水解平衡正向移动,会看到溶液的至溶液红色变浅并接近消失,产生的H2SiO3就形成H2SiO3胶体,正确。

考点:考查化学实验方案的设计及实验目的的完成情况的正误判断的知识。

15.己烷雌酚的一种合成路线如下:

下列叙述不正确的是()

A.用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y

B.Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体

C.在NaOH水溶液中加热,化合物X发生消去反应

D.X转化为Y的反应类型为取代反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A、X含有醚键,溴原子官能团,Y含有酚羟基,氯化铁遇到酚发生显色反应,所以可以用氯化铁鉴别,正确,不选A;B、因为Y物质有左右对称轴,且苯环可以沿着横线进行旋转,所以将苯环的碳原子上的氢对称的标注为abcd 和ABCD,

,二元取代可以出现ab ac ad bc cd aA aB 等7种,正确,不选B;C、X的结构中有溴原子,但在氢氧化钠的水溶液中加热应该发生取代反应而不是消去反应,错误,选C;D、X变成Y是溴原子被取代的过程,正确,不选D。

考点:有机物的结构和性质 16.(1)

按系统命名法,有机物32532()()CH CH C H CH CH 的名称是 。若该有机物是由烯烃加成氢气得来的,那么烯烃的结构有 种,若该有机物是由炔烃加成氢气得来的,那么炔烃的结构简式 该炔烃与含等物质的量的溴的四氯化碳反应的方程式为

(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 的结构简式

【答案】(共10分)

(1)2,3-二甲基戊烷 5种 ( CH 3)2CHCHCH 3C ≡CH

(CH 3)2CHCHCH 3C ≡CH +Br 2 (CH 3)2CHCHCH 3CBr =CHBr (2)

CH 2CH 3

CH 3-CH 2-CH-CH 2-CH 3 【解析】

试题分析:(1)根据有机物的结构简式可知,主链含有5个碳原子,所以其名称是2,3-二甲基戊烷;烷烃分子中相邻的碳原子上如果各去掉1个氢原子,即可以在这2个碳原子中间形成碳碳双键,因此根据有机物的结构简式可判断,相应的烯烃有5种;同样分析可,烷烃分子中相邻的碳原子上如果各去掉2个氢原子,即可以在这2个碳原子中间形成碳碳三键,因此根据有机物的结构简式可判断,相应炔烃的结构简式是(CH 3)2CHCHCH 3C ≡CH ;该炔烃与含等物质的量的溴的四氯化碳反应的化学方程式

(CH 3)2CHCHCH 3C ≡CH +Br 2 (CH 3)2CHCHCH 3CBr =CHBr 。

(2)支链只有一个乙基,这说明主链碳原子数至少是5个,所以支链只有一个乙基且式量

最小的烷烃的结构简式CH 2CH 3

CH 3-CH 2-CH-CH 2-CH 3。

考点:考查烷烃的命名、有机物结构简式的判断以及炔烃加成反应的应用

点评:该题难度较大,特别是用烷烃的结构判断相应的烯烃或炔烃的结构时,需要学生严谨的思维和扎实基础知识才能得出正确的结论。

17.(13分)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一,直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS 2)为原料冶炼铜。主要反应如下:

① 2CuFeS 2+4O 2=Cu 2S+3SO 2+2FeO ② 2Cu 2S + 3O 2=2SO 2+2Cu 2O③ Cu 2S+ 2Cu 2O=6Cu+ SO 2 在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ;若由3mol CuFeS 2生成3molCu ,理论上消耗O 2 的物质的量为 。

(2)常温下Cu 2O 能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu 2O ,写出此反应的离子方程式 。

(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl 2、FeCl 2、FeCl 3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费, 为了使FeCl 3循环利用和回收CuCl 2,现设计如下生产过程:

①试剂Y的名称;物质X最好是(填化学式)。

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·1

L-,则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时(设溶液体积保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2不产生沉淀。( K SP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、K SP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、lg5=0.7)

【答案】(13分)

(1)1﹕6 (2分), 7.5mol(3分,没单位扣1分)。

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O (2分,没配平扣1分,化学式错0分)

(3)①盐酸或氯化氢(1分);CuO (2分)。② 3.0—4.3(3分)

【解析】

试题分析:(1) Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2中,被氧化的元素即化合价升高的元素是S元素,被还原的元素即化合价降低的元素是Cu元素,由方程式可知,③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为1:6;

由①得6CuFeS2~12O2~3Cu2S;由②得 2Cu2S ~ 3O2~2Cu2O,由③Cu2S~ 2Cu2O~6Cu,所以最终得关系式6CuFeS2~15O2~6Cu,若由3mol CuFeS2生成3molCu,理论上消耗O2的物质的量为7.5mol;

(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,根据氧化还原反应理论,蓝色溶液为硫酸铜溶液,红色固体为单质铜,离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;

(3)①由氢氧化铁生成氯化铁,需要试剂Y是稀盐酸或氯化氢;加入X的目的是调节溶液pH,使铁离子沉淀,所以为了不引入新的杂质,X最好选择CuO;

②加入氯气后铜离子的浓度仍是0.5mol/L,铁离子的浓度为1.0mol/L,根据所给沉淀的溶度积计算氢氧化铁完全沉淀时的c(OH-)3=1.0×10—38 /1.0×10—5mol·1

L-,则c(OH-)=1.0×10—11mol·1

L-,pH=3;当铜离子开始沉淀时,c(OH-)2=2.0×10—20 /0.5=4.0×10—20mol·1

L-,pH=4.3,所以铁元素完全转化

L-,c(OH-)=2.0×10—10mol·1

为Fe(OH)3,而CuCl2不产生沉淀时溶液对pH的范围是3.0—4.3。

考点:考查氧化还原反应的计算,试剂的选择,溶液pH的计算

18.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。

(2)经计算,需浓硫酸的体积为;

现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是。(填代号)(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处,改用滴加蒸馏水到与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有 (填代号)。

①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

②定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

③定容时,俯视刻度线

④定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

【答案】(1) ②⑦⑧ (2) 5.4mL ; ①

(3)500 mL ; 引流 ;玻璃棒;1-2cm ;胶头滴管; 凹液面的最低点 (4)③

【解析】

试题分析:(1)配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,所以用不到的是烧瓶、托盘天平和钥匙,答案选②⑦⑧。

(2)由于在稀释过程中溶质是不变的,所以需要浓硫酸的体积是ml 4.5%

9884.1982.05.0=???。量筒的规格和5.4ml 最为接近,误差越小,所以应该选择的量筒是10ml ,答案选①。

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500mL 的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1~2cm 处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

(4)根据V

n c =可知,转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,则不会影响硫酸的浓度;定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,则会导致溶质减少,所以浓度偏低;定容时,俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,则浓度偏高;定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,则容量瓶中溶液的体积增加,则浓度偏低,答案选③。 考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算、仪器的选择、操作步骤以及误差分析 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 19.己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下:

物质 密度(g/cm 3) 熔点

沸点 溶解性 环己醇 0.962g/cm 3 25.9℃ 160.8℃ 20℃时水中溶解度为3.6g ,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm 3 152℃ 337.5℃

在水中的溶解度:15℃时1.44g ,25℃时2.3g ,

易溶于乙醇、不溶于苯

实验步骤如下:

I.在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为l.3lg/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。Ⅲ.当环己醇全部加入后,将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ,趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题:

(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是。

(2)仪器b的名称为____ 使用时要从________(填“上口”或“下口”)通入冷水。

(3)NaOH溶液的作用是__________,溶液上方倒扣的漏斗作用是。(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是。

(5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈,否则可能造成较严重的后果,试列举两条可能的后果:。

(6)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用__________和____________洗涤晶体。【答案】(1)10.4 mol/L;平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压,使环己醇能够顺利流下;(2)球形冷凝管(或冷凝管);下口;

(3)吸收NO2,防止污染空气;防止液体倒吸;

(4)将三口烧瓶置于冷水浴中;

(5)反应液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能引起爆炸;产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中;

(6)冰水;苯

【解析】

试题分析:(1)50%的硝酸(密度为l.3lg/cm3),的硝酸的物质的量浓度为

c=1000ρω

M

=

3

1000 1.31/50%

63/

g cm

g mol

??

≈10.4mol/L,滴液漏斗的细支管能平衡气压,使滴液

漏斗和三口烧瓶内的压强一致,便于环己醇能够顺利流下,故答案为:10.4 mol/L;平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压,使环己醇能够顺利流下;

(2)该仪器有球形区域,仪器b的名称为:球形冷凝管(或冷凝管),冷水从冷凝管下口入,

上口出,克服重力充满冷凝管,冷凝效果好,故答案为:球形冷凝管(或冷凝管);下口;(3)根据环己醇氧化生成己二酸方程式可知,产物有NO,一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2,二氧化氮中的氮为+4价,在碱性条件下发生岐化反应,氮元素化合价从+4(NO2)→+5(NaNO3),+4(NO2)→+3(NaNO2),反应为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,所以NaOH溶液的作用是吸收NO2,防止污染空气,倒扣的漏斗下端直径较大,液体上升的速率减慢,能起缓冲作用,防止倒吸,故答案为:吸收NO2,防止污染空气;防止液体倒吸;

(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,反应温度过高时,可将三口烧瓶置于冷水浴中进行降温,故答案为:将三口烧瓶置于冷水浴中;

(5)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,说明该反应为放热反应,需控制好环己醇的滴入速率,如果环己醇的滴入速率过快,反应温度高,反应液暴沸冲出冷凝管;可能引起爆炸;产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中,故答案为:反应液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能引起爆炸;产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中;

(6)产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质,己二酸在水中的溶解度:15℃时1.44g,25℃时2.3g,温度高溶解度大,可用冰水洗涤,除去环己醇、硝酸,己二酸不溶于苯,最后用苯洗涤晶体,除去表面的杂质,避免产品损失,故答案为:冰水;苯

考点:考查了物质制备实验方案的设计、仪器识别、物质的分离与提纯、对操作的分析评价等相关知识。

20.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一:焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na 2SO3+SO2Na2S2O5。

(1)a仪器的名称为:,实验前要进行。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

(2)浓硫酸(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是。

(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是______。

(4)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(5)葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I 2溶液25.00 mL ,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以

游离SO 2计算)为________g·L -1。

②在上述实验过程中,若有部分HI 被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【答案】(1)分液漏斗;气密性检查 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O(或Na 2SO 3+2H 2SO 42NaHSO 4+SO 2↑+H 2O)(2)不能;二氧化硫易溶于水,故不能用稀硫酸(3)过滤;

(4)d ;(5)①0.16;②偏低

【解析】

试题分析:(1)a 装置为分液漏斗;实验操作前需要检查装置的气密性;装置1中是亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体,方程式为:Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ;(2)实验不能用稀硫酸代替,由于二氧化硫易溶于水,影响反应的下一步进行;(3)装置Ⅱ中得到的是晶体,故需要过滤;(4)尾气主要是二氧化硫,A 装置中的氨水会挥发氨气,影响反应,故A 错误;B 、起不到除去SO 2的作用,故B 错误;C 、起不到除去SO 2的作用,故C 错误;D 、不仅吸收了SO 2,而且还装置不会倒吸,故应该选用d ;(5)①根据提示方程式可知比例关

系:SO 2——I 2;n(I 2)=0.01mol/L×0.025L=2.5×10-4mol ,即溶液中n(SO 2)=2.5×10-4mol ,

m(SO 2)=0.016g ,残留量为:L

g 1.0016.0=0.16g/L ; 考点:考查化学实验操作基础及物质的量计算相关知识

21.向一定量的Fe 、F e O 、F e2O 3混合物中加入1.00mol/l 的盐酸100ml ,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml 标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现。

(1)若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?

(2)求原混合物中铁元素的质量分数 。

【答案】(1)最终溶液为FeCl 2

故n(Fe)= n (FeCl 2)= 21n(Cl -)=21n(HCl)=2

1× 1.00mol/L ×0.1L=0.05mol m(Fe)=0.05mol ×56g/mol=2.8g

(2)HCl 中H 元素反应后一部分转化成H 2,另一部分转化到H 2O 中,

故n (O )=n (H 2O )=

mol mol mol H n HCl n 04.02201.01.02)(2)(2=?-=- ∴m (O )=0.64g

所以w(Fe)=g

g g 64.08.28.2+×%=81.4% 【解析】本题重点考查守恒法在化学计算中的应用

(1)混合物与盐酸恰好反应,所得溶液加入硫氰化钾,无血红色出现,说明没有Fe 3+,故

溶质只能为FeCl 2,由氯元素的守恒可得:n (FeCl 2)= 21n(Cl -)=21n(HCl)=21× 1.00mol/L ×0.1L=0.05mol ,再由铁的守恒可知:n(Fe)= n (FeCl 2)=0.05mol

(2)混合物与盐酸反应中,盐酸中的H 元素一部分被置换生成氢气,别一部分与混合物中的氧元素结合生成水。故生成的水的物质的量为:n (H 2O )=mol mol mol H n HCl n 04.02

201.01.02)(2)(2=?-=- 也就是混合物中氧元素的物质的量:n (O )=n (H 2O )=0.04mol ,质量为:m (O )=0.64g 综合可知,原混合物中铁元素的质量分数为:w(Fe)=

g

g g 64.08.28.2+×%=81.4% 22.(10分)已知:(X 代表卤素原子,R 代表烃基)

利用上述信息,按以下步骤从

合成。(部分试剂和反应条件

已略去)

请回答下列问题:

(1)分别写出B 、D 的结构简式:B____ 、D_ ____ __。

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E 可能的结构简式为:

_ 。

?D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件) (4)试写出C?→

【答案】(1),;(2)②④;(3);

(4)。

【解析】

试题分析:根据题给流程和信息知,与氢气发生加成反应可生成A,A为环己醇,

环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B,B为,与溴发生加成反应生成C,

C为,D能发生加成反应,则D中含有碳碳双键,为C的消去反应产物,结构简式为,由产物可知E为,则F为。(1)根据上述分析可

知B为,D为;(2)由上述流程知,①为加成反应,②为消去反应,③加成

反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,属于消去反应的为②

④;(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,可与溴发生1,2—加成,1,4—加

成或完全加成,得到的E可能为;(4)C为,

发生消去反应可生成D,反应的方程式为。

考点:考查有机物的推断、反应类型的判断、化学方程式的书写等。

23.6-APA() 是青霉素类抗生素的母核,与有机物F缩合生成阿莫西

林.某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下:

已知:

(1)①、⑤的反应类型分别是_____________、______________;

(2)D的结构简式是______________;

(3)的一种同分异构体的一氯代物的结构为,该物质在NaOH水溶液中加热反应反应时的化学方程式为______________;

(4)满足以下条件的同分异构体有_______种。

a.能与氯化铁溶液发生显色反应

b.能与碳酸氢钠反应产生无色气体

c.取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L(标况下)气体

d.苯环上的一氯代物只有两种,但苯环上氢原子数不少3

e.分子中含有甲基

【答案】(1)取代反应加成反应(2)

(3)

(4)3种

【解析】

试题分析:由反应⑥结合E的分子式可知E为,由阿莫西林的结构简式可知F为

,结合题给信息可知D应为,则C为,B为,反应②应为甲基的取代反应,应为氯代烃,(1)由官能团的变化可知反应①为取代反应,C为,与

HCN在碱性条件下发生加成反应生成D;(2)由以上分析可知D为;

(3)

(4)的同分异构体,满足以下条件a.能与氯化铁溶液发生显色反应,说明有酚羟基;b.能与碳酸氢钠反应产生无色气泡,说明有羧基,c.取0.1mol有机物能与足量Na 反应能产生3.36L(标况下)气体,说明分子中有三个-OH,d.苯环上的一氯代物只有两种,但苯环上氢原子数不少3,e.分子中含有甲基,符合条件的结构为

,故共有3种。

【考点定位】考查有机物合成

【名师点晴】考查了有机物的推断和合成,根据有机物的官能团确定其具有的性质,再结合题给信息进行推断,注意醛基和氢氰酸发生加成反应时的断键部位,为易错点,难度较大,本题的难点在于第(6)有机合成路线的设计,具体分析:由反应⑥结合E的分子式可知E

为,由阿莫西林的结构简式可知F为,结合题给信息可知D应为

,则C为,B为,反应②应为甲基的取代反应,应为氯代烃,结合有机物的结构和性质解答该题。

24.(14分)原油价格的下跌,加剧能源的过度开采,因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线:

已知:

(1)在反应①—⑥中,属于加成反应的是,B的分子式为。

(2)A中官能团名称为,CCS法命名E的名称为。

(3)写出下列反应方程式:E→F ;

H→G 。

(4)H也能与NaOH溶液反应,其反应方程式为:。

(5)D的核磁共振氢谱有组吸收峰。写出符合下列条件D的所有同分异构体。

①链状结构,②能与钠反应生成气体,③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。

【答案】(共14分,方程式各2分每空)(1)①③⑤;(1分)CH4O;(1分)

(2)醛基(1分);2-甲基-1-丙醇;(1分)

(5)3(1分);CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCHOHCH3(3分,写对一个给1分)【解析】

试题分析:根据题中各物质转化关系,B氧化得甲醛,所以B为CH3OH,乙炔发生加成反应得A为CH3CHO,甲醛与丙醛发生信息中的反应生成C为HOCH2CH(CH3)CHO,根据D 的分子式可知,C在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成D为CH2=C(CH3)CHO,D与氢气加成得E 为(CH3)2CHCH2OH,E在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F为(CH3)2C=CH2,F与氯化氢发生信息中的加成反应得H为(CH3)2CClCH3,H与钠发生信息中的反应得G为(CH3)3CC (CH3)3。

(1)根据上面的分析可知,在反应①~⑥中,属于加成反应的是①③⑤,B为甲醇,分子式为CH4O。

(2)A为乙醛,A中官能团名称为醛基,E为(CH3)2CHCH2OH,E 的名称为2-甲基-1-丙醇。

(3 )E→F 的反应方程式为(CH3)2CHCH2OH 浓硫酸

(CH3)2C=CH2+H2O;H→G的反应方程

式为2(CH3)2CClCH3+2Na(CH3)3CC(CH3)3+2NaCl。

(4)H 与NaOH 溶液反应的方程式为2(CH3)2CClCH3+NaOH (CH3)2COHCH3+NaCl。

(5)根据D的结构简式CH2=C(CH3)CHO可知D 的核磁共振氢谱有3组吸收峰。①链状结构,②能与钠反应生成气体,说明含有羟基。③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连,则符合条件的有机物结构简式为CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCHOHCH3。

考点:考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析)

重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题(含解析) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题6分,共42分) 1.下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠: ,氧气被还原,故A 错误;224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白:,二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变,则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原,故B 错误; C. 将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟: ,无化合价不变,责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应,故C 错误; D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升:,二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低,则该反应中的气体既被氧化又被还原,故D 正确;故答案为:D 。 2.下列条件下,可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中:Na +、Cu 2+、SO 42-、OH - B. 含有大量CH 3COO -的溶液中:H + 、K +、SO 42-、NO 3- C. pH=11的溶液中:Na +、K +、Cl -、CO 32- D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中:K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中,Cu 2+与OH -反应生成蓝色沉淀,不能大量共存,且Cu 2+在溶液中为蓝色,故A 错误; B. 含有大量CH 3COO -的溶液中,CH 3COO -与H +结合形成弱电解质醋酸,不能大量共存,故B

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次(11 月)月考试题 时间:90分钟满分:100分 第I卷选择题(共54分) 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题(本题共18小题,每小题3分,只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是() A.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性 D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 2.下列说法正确的是() A.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C.分离胶体和某盐溶液,可用过滤的方法 D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3.下列说法正确的是() A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强 B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4.下列几组顺序排列不正确的是() A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF B.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PH3 C.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰 D.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是()

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应:22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应:42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性,可用于漂白纸浆43受热易分解,可用作氮肥 2(4)3易溶于水,可用作净水剂2O3熔点髙,可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液,请提出简便的鉴別方法,其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验,大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中,加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加2溶液,生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加()2溶液,生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色,其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式:3222 C.和()2溶液反应的离子方程式:342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应,生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下,将2通入溶液中,反应得到、1O、3的混合溶液,经测定,与3-的物质

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 (满分150分,答题时间120分钟) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本大题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是( ) A .Na + B .HCO 3- C .Fe 2+ D .Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题(本大题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6、 浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A .酸性 B .脱水性 C .强氧化性 D .吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A .Ba(OH)2 B .Ba(NO 3)2 C .Na 2S D .BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( ) A .铁 B .氮 C .氧 D .碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中( ) A .75.775%表示35C1的质量分数 B .24.23%表示35C1的丰度 C .35.453表示氯元素的相对原子质量 D .36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体(H 2C 2O 4?2H 2O )100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择已略去加热装置的气体发生装置是( )

2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综(化学部分答案不全) 考试时间15 0分钟 出题人:潘健、陈庆华、陈小萍审题人:王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷(选择题本卷共21小题,每小题6分,共126分) 一、单项选择题(本题包括13小题:生物1—5小题,化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中,请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。) 可能用到的相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg :24 Al :27 1.人体细胞有丝分裂时,产生的四分体个数是 A.46 B.23 C.4 D.0 2.用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验,当植物细胞发生质壁分离时,原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3.食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4.、实验表明,Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分,植物生活在缺Mo的营养液中,新生组织易发生变形,出现色斑。由此可见,Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5.某种遗传病受一对等位基因控制,下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A.该病为伴X染色体隐性遗传病,Ⅱ1为纯合子 B.该病为伴X染色体显性遗传病,Ⅱ4为纯合子 C.该病为常染色体隐性遗传病,Ⅲ2为杂合子 D.该病为常染色体显性遗传病,Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是: A.标准状况下,2.24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B.2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C.1.6gNH-2含有电子数为NA D.1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) :

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时,100 mL pH=2 的新制氯水中:N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖, 纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份:①—份中加入适量KMnO4溶液,红色褪色②另一份中通入SO2,红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1.(3分)元素Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是() A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 2.(3分)下列变化中,只涉及物理变化的是() A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 3.(3分)下列反应只需破坏共价键的是() A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.(3分)下列固体质量增加的是() A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 5.(3分)25℃时,0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是() A.1×10﹣12mol/L B.1×10﹣13mol/L C.5×10﹣12mol/L D.5×10﹣13mol/L 6.(3分)所有原子处于同一平面的是() A.B. C.D.CH2=CH﹣C≡CH 7.(3分)已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示,下列关于它 的叙述正确的是() A.易溶于水B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物 8.(3分)聚异戊二烯的单体是()

A.B.(CH2)2C=CH﹣CH2 C.(CH3)2C=CH﹣CH2D. 9.(3分)下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.(3分)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。正确的顺序是() A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.(3分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是()A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是1:1 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为11 12.(3分)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是() A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡 C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡 13.(3分)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是() A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页,总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人:李家朝审题人:叶道胜 (时间:90分钟总分:100分) 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一.选择题(20x3=60分,单选) 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~100nm ,化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是()A .新冠病毒是一种胶体 B .84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理不同 C .酒精溶液中乙醇的体积分数越大,消毒效果越好 D .“84”消毒液(有效成分:NaClO )可与洁厕灵(主要成分:盐酸)混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A .同温同压下,等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B .0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C .向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2,转移的电子数为2N A D .足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A .Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B .H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C .K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D .Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A .用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B .用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C .标准状况下,将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中: CO 2+2H 2O +AlO 2—=Al(OH )3↓+HCO 3— D .用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4-+16H ++5C 2O 42-=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 5.下图所示实验装置,能达到对应实验目的或现象描述正确的是() 1

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版 一、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分) 1.下列变化中,属于物理变化的是() A.大米发生霉变 B.冰融化成水 C.木材变成木炭 D.葡萄酿成美酒 2.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要.下列实验操作正确的是() A.点燃酒精灯B.滴加液体 C.加热液体D.读取液体体积 3.水是生命的源泉,下列“水”中属于纯净物的是() A.矿泉水B.井水C.蒸馏水D.自来水 4.小李学习了水的有关知识后,自制了如图所示的简易净水器,下列说法正确的是() A.该净水器中的活性炭起吸附作用

B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水 5.下列物质由离子构成的是() A.氢气B.氯化钠C.水D.二氧化碳 6.用分子的观点对下列现象解释错误的是() A.花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B.酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C.空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D.汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是 () A.B.C.C D. 8.“酒香不怕巷子深”说明了() A.分子之间有间隔B.分子总是在不断运动 C.分子的体积变大D.化学变化中分子可分 9.诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝.下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是() A.野火烧不尽,春风吹又生 B.伐薪烧炭南山中 C.只要功夫深,铁杵磨成针 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 10.人们在阳光照射的树林里,会感到空气特别的清新,其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧(O3).下列关于臭氧和氧气的说法正确的是() A.它们之间的转化是物理变化B.它们之间的转化是化学变化C.它们同属于一种物质D.它们的性质完全相同

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应:2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应:H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙,可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液,请提出简便的鉴別方法,其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中,加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液,经测定,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高,碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是() A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 5.(2分)烷烃的命名正确的是() A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷 C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.(3分)图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42﹣) 9.(3分)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.(3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子. 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.(3分)合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是() A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12.(3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

优秀教师免费导学公益活动导学团队预排表-常州新北区中学

优秀教师免费导学公益活动导学教师安排表 导学点:常州市田家炳初级中学时间:11月2日(周六)上午:8:30-10:30 序号组别学科学段学校导学教室青年教师称号 1 一语文高一常州市田家炳高级中学八 (1)班蒋传武市教学能手 2 二英语 高一江苏省常州高级中学八 (3)班钱凌学校骨干3 高二常州市第一中学八 (4)班盛洁学校骨干4 三语文七年级 常州市第二十四中学八 (5)班刘云云学校骨干 5 常州市北环中学八( 6)班周忠巧市教学能手 6 八年级 常州市清潭中学九 (1)班杜翠萍学校骨干7 常州市实验初级中学九 (2)班顾云学校骨干 8 九年级 常州市勤业中学九 (3)班徐雪妹学校骨干 9 常州市翠竹中学九 (4)班张远平学校骨干 10 四英语七年级 常州市清潭中学九 (5)班刘倩学校骨干 11 常州市兰陵中学九 (6)班金振环学校骨干 12 常州市正衡中学一楼漂流室(1) 叶红梅学校骨干 13 八年级 常州市正衡中学一楼漂流室(2)陆颖学校骨干 14 常州市第二十四中学一楼美术室(1)程璇学校骨干 15 九年级 常州市实验初级中学一楼美术室(2)是玲珠学校骨干16 常州市正衡中学二楼书法室黄莉鸿学校骨干 17 五语文四年级常州市北郊小学三楼化学实验室倪佳学校骨干 18 五年级常州市虹景小学三楼生物实验室刘菲市教学能手 19 六年级常州市青龙实验小学四楼物理实验室(1)尤茹萍学校骨干 20 六英语四年级常州市虹景小学四楼物理实验室(2)黄蕾区骨干教师 21 五年级常州市五星实验小学四楼多媒体室姜志林学校骨干 22 六年级常州市青龙实验小学一楼团队室沈春霞学校骨干 24 七作文七-八年级常州市正衡中学五楼阅览室2 蒋冠英学校骨干 25 九年级常州市第二十四中学五楼阅览室3 谈小洁学校骨干 26 四-五年级常州市雕庄中心小学食堂1 杨颖先学校骨干 27 六年级常州市清潭实验小学食堂2 刘波学校骨干

高三11月月考化学试题(答案解析)52

广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A.氮肥均含有NH4+ B.雷电作用固氮中氮元素被氧化 C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A.与甲苯(C7H8)互为同分异构体 B.1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C.所有碳原子均处同一平面 D.一氯代物共有3种(不含立体异构) 3.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B.11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2N A C.3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D.1L 0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1 N A 4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是() A.A B.B C.C D.D

5.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A.W的氧化物对应水化物均为强酸 B.简单离子半径:W<X<Y C.简单氢化物沸点:Z<W D.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为: Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A.电池中镀Pt导电玻璃为正极 B.电池工作时,I-离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C.电池工作时,电解质中I-和I3-浓度不会减少 D.电池工作时,是将太阳能转化为电能 7.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A .制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3↓+3HCl B .在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成 C .Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D .Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的 2.下列有关化学用语使用正确的是( ) A .碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B .Cl -的结构示意图: C .H 2的摩尔质量是2g D .NaOH 俗称烧碱 3.工业制取高纯硅的反应流程如下,其中有两个反应类型相同,这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗)(纯) A .置换反应 B .复分解反应 C .分解反应 D .化合反应 4.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A .HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B .0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中,所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C .常温常压下,16gO 3含有的氧原子数为N A D .12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5.将足量的气体通入下列各溶液中,所含离子或分子还能大量共存的是:( ) A .通入足量Cl 2:SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B .通入足量NH 3:Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C .通入足量SO 2:Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D .通入足量CO 2:K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6.有下列三个反应: ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快, 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂,减小了反应的热效应 B. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较,错误的是 A. 溶解度:小苏打<苏打 B. 密度:溴乙烷>水 C. 硬度:晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长:乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

福建省高三上学期化学11月月考试卷

福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共14分) 1. (2分) (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是() A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. (2分) (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中,所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是() A . 2个﹣CH3 ,能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ,能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ,能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ,能生成2种一氯代物 3. (2分) (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是() A . 25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒

D . 常温下,23 g NO2含有2NA个氧原子 4. (2分) (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是() 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. (2分) (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中,不正确的是() A . 元素最高化合价:Al>Mg B . 金属性:Al>Mg C . 酸性:H2SO4>H3PO4 D . 原子半径:Cl>F 6. (2分) (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转.则下列说法中正确的是() A . 该装制能将电能转换为化学能

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量:H:1 C:12 S:32 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 I:127 Cu:64 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分。) 1.有四种晶体,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属AB型的是() 2.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是()A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3的化学键类型不同 D.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3晶体类型相同 3.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是() A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层(能级)有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ...的是 A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率 C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是() A、用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—12页)两部分,全卷共12页。满分150分,考试时间120分钟。 第I 卷 (共66分) 考生注意: 1. 答第I 卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码,并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上,考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应,不能错位。答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题,各分为A 、B 两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是( ) A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是( ) A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道,科学家已成功合成了少量N 4,有关N 4的说法正确的是( ) A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理,错误的是( ) A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题,违背化学变化规律的是( )

广东省深圳实验学校长沙市一中2021届高三11月联考化学试卷 含答案

绝密★启用前 广东省深圳实验学校高中部2021 届11月份月考 化学试卷 本试卷共8 页,21 题(含选考题)。全卷满分100 分,考试用时90 分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑;如需要改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题:本题共10 小题,每小题2 分,共20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.漂白粉不可以用于生活用水的杀菌消毒 B.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D.亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均 是蛋白质 C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折” 里的 “剂钢”的硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高 D.《诗经?大雅?绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类,糖类均有甜味 3.下列离子方程式书写不正确的是 A.金属Na 加入水中:2Na+2H2O ═ 2Na++2OH-+H2↑ B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ \ \ D.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO 4.下列有关物质性质的比较,结论不正确的是 A.溶解度:Na2CO3>NaHCO3 B. 热稳定性:HCl>PH3 C. 沸点:C2H5SH>C2H5OH D. 碱性:Be(OH)2

相关文档
相关文档 最新文档