云南省高中化学会考文科复习有选修一完整版

云南省高中化学会考文科复习有选修一

HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

2018化学会考必过必背

学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂

8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂

9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

10．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP

a

）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

11．n= N

N A =m

M

=V

V m

=c?V

12．

13．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V2

14．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

15．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。

16．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

17．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。

18． 分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和

Na 2CO 3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。

19． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 20． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 21． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 22． 金属钠、钾存放在煤油中 23． 氯水存放在棕色瓶中

24． 托盘天平精确到，量筒精确到。

25． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 26． 点燃可燃气体前要验纯。

27． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 28． 离子检验 离子 所加试剂 现象

离子方程式

Cl －

稀HNO 3和AgNO 3

产生白色沉淀

Cl －＋Ag +＝AgCl↓ SO 4

2- 稀HCl 和BaCl 2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl 2溶液有白色沉淀 SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓

Fe 3+ KSCN 溶液 溶液呈红色

Fe 2+

先加KSCN 溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色

2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

NH 4+ NaOH 溶液，加热

湿润红色石蕊试纸

试纸变蓝

NH 4+ +OH - NH 3↑+H 2O

Na + 焰色反应 火焰呈黄色

K + 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al 3+

NaOH 溶液至过量

先白色沉淀后逐渐溶解

Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH —= AlO 2—+2H 2O

29． 钠是质软、密度小、熔点低

30． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，

易研成粉末。硫不溶于水。

31．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质Na

2CO

3

NaHCO

3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，Na

2CO

3

> NaHCO

3

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na

2CO

3

> NaHCO

3

热稳定性Na

2CO

3

> NaHCO

3

与HCl反应均生成CO

2，反应速率Na

2

CO

3

< NaHCO

3

与Ca(OH)

2

反应均生成白色沉淀

与CaCl

2

反应生成白色沉淀无现象

32．除杂Na

2CO

3

（NaHCO

3

）方法：加热

33．除杂NaHCO

3（Na

2

CO

3

）方法：通CO

2

34．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al

2O

3

、Al(OH)

3

、NaHCO

3

36．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

37．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl

38．A l(OH)

3

不能溶于氨水中。

39．除杂Fe

2O

3

（Al

2

O

3

）试剂：NaOH

40．F e

2O

3

红棕色固体Fe(OH)

3

红褐色沉淀

铁的化学性质

①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS ③与水反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

41．F e(OH)

2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)

3

沉淀

42．除杂FeCl

2（FeCl

3

）方法：加铁粉

43．除杂FeCl

3（FeCl

2

）方法：通氯气或加氯水

44．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

45．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

46．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl

3

，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；

Fe与S反应只能生成FeCl

2，

1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。

47．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

48．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

49．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。

50．多余的氯气用NaOH溶液吸收

51．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)

2

漂白夜的有效成分：NaClO

52．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水， SO

2+H

2

OH

2

SO

3

，有毒

53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH

3

）

54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

55．硅及其化合物

1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

（1）硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3

（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4

与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

56．N O为无色气体，极易与O

2反应生成红棕色的NO

2

57．NO

2

红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO

3NO

2

+ H2O=2HNO3+NO

56.氨气用向下排空气法收集 NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝

58．硝酸不能与金属生成氢气

59．不能一步实现的转化有：Al

2O

3

→Al(OH)

3

、Fe

2

O

3

→Fe(OH)

3

、SiO

2

→H

2

SiO

3

、S→SO

3

60．电离方程式如H

2SO

4

= 2H++SO

4

2-、Ba(OH)

2

=Ba2+ +2OH-、Na

2

CO

3

=2Na++ CO

3

2-

61．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H

2SO

4

、HNO

3

）、强碱[KOH、NaOH、

Ba(OH)

2、Ca(OH)

2

]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化

物，除BaSO

4

外的硫酸盐。

62．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误，

如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO

32－+2H+ = CO

2

↑+H

2

O，

应写成：CaCO

3+2H+ =Ca2++ CO

2

↑+H

2

O

3)化学原理错误，

如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H

2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H

2

↑；

H 2SO

4

与Ba(OH)

2

溶液反应不能写成H++OH-+SO

4

2-+Ba2+=BaSO

4

↓+H

2

O，

应写成2H++2OH-+SO

4

2-+Ba2+ =BaSO

4

↓+2H

2

O

63．不能与H+共存的离子有：OH-、CO

32-、HCO

3

-

64．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO

3

-

65．不能与CO

32-共存的离子有：除K+、Na+、NH

4

+以外的所有阳离子

66．C l-不能与Ag+共存

67．S O

4

2-不能与Ba2+共存

68．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修2

1．符号X Z A，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

如：C614其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6

2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。

主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较

4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强

7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO

4

，最稳定的氢化物是HF。8．O元素和F元素没有正价

9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH

4

+）]与阴离子之间

共价键存在于非金属元素之间

11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH

4+）的化合物。如：NaCl、CaCl

2

、

NaOH等。

共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。

12． 电子式：

13． 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C 4H 10）有正丁烷

（CH 3CH 2

CH 2

CH 3）、异丁烷（CH 3

CH CH 3CH 3

）两种同分异构体；戊烷有

正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

14． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15． 断键吸收能量，形成键放出能量。

16． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；

吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量

17． 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合

反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等

18． 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的

分解反应

19． 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧

化反应，电子从负极到正极。 20． 原电池（化学能转化为电能）

工作原理：Cu －Zn 原电池：

负极（Zn 片）：Zn －2e －＝Zn 2＋（Zn 片溶解）（氧化反应）

正极（Cu 片）：2H ＋＋2e －＝H 2↑（Cu 片有气泡产生）（还原反应）

电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片

电流方向：从Cu到Zn

口诀：两级一夜一连环（形成条件）；负极氧化正极还（电极反应）；电子不下水（电子从负极出发引导线来到正极），离子不上岸（阴离子移向负极，阳离子移向正极，简称阴负阳正）。注意：电流移动方向和电子移动方向相反。

21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。

22．H

2O

2

分解的催化剂有MnO

2

和FeCl

3

。

23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。

25．天然气的主要成分为甲烷

26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

28．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯

29．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）

30．有机反应类型：取代反应A+B→C+D加成反应A+B→C

氧化反应：反应物中有O

2

、高锰酸钾等物质加聚反应：

31．会引起温室效应的气体CO

2，会引起酸雨的气体SO

2

和NO

2

32．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag

电解熔融物法︳热还原法︳热分解法

常见的还原剂有：H

2

、CO、C、Al

33．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。

34．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2 属于加成反应

乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色

2C 6H 6 + 15O 2

12CO 2 + 6H 2O

产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2

催化剂

△

+ H 2O

C 2H 5OH + 3O 2

2CO 2 + 3H 2O

2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑

2CH 3CH 2OH + O 2

2CH 3CHO + 2H 2O

CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O

属于酯化反应。

用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 n CH 2＝CH 2

属于加聚反应

学业水平测试复习纲要——选修1 1．葡萄糖分子式C 6H 12O 6，不能水解。

2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu 2O ）。

3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O 2

酶

6CO 2+6H 2O 。

4．淀粉是一种多糖，分子式(C 6H 10O 5)n ，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O

催化剂

nC 6H 12O 6（葡萄糖）。

5．淀粉的检验：加碘水（I 2）变成蓝色。

6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9．氨基酸的通式为CH COOH R

NH 2

，分子中所包含的官能团有氨基（—NH 2）和羧基

（—COOH ）。

10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味

CH 2－CH 2 n 引发剂

△

浓硫酸

Cu

△

点燃

点燃

—NO 2

11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有加热，紫外线，重金属盐（铜盐、钡盐等）等，误食重金属离子后应喝大量牛奶，豆浆，鸡蛋清等解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。

15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾

（KIO3）。

17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（~）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。

23．阿司匹林具有解热镇痛作用。

24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。

25．胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

27．R表示处方药，OTC表示非处方药。

28．合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。电化学腐蚀又分为析氢腐蚀（负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 正极反应为：2H+ +2e-=H

2

）

吸氧腐蚀（负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 正极反应为：O2 +4e- +2H

2

O=4OH-）

30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

31．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。

32．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na

2CO

3

）、石灰石（CaCO

3

）、石英(SiO

2

)，普

通玻璃的成分为Na

2SiO

3

、CaSiO

3

和SiO

2

，主要成分是SiO

2

。

33．制造陶瓷的主要原料是黏土。

34．制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。

35．光导纤维的主要成分为SiO

2

，简称光纤。

36．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。

37．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。

38．正常雨水偏酸性，pH约为。酸雨是指pH小于的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。

SO

2→H

2

SO

4

SO

2

+H

2

O H

2

SO

3

2H

2

SO

3

+O

2

= 2H

2

SO

4

NO→HNO

32NO+O

2

=2NO

2

3NO

2

+H

2

O=2HNO

3

+NO

39．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。

40．S O

2主要来源于煤的燃烧，NO

2

主要来源于汽车尾气。

41．温室气体CO

2

的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等

42．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO

3＋2SO

2

+O

2

==2CaSO

4

＋2CO

2

43．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO

2+N

2

44．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。45．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。

46．明矾[KAl(SO

4)

2

·12H

2

O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋

3H

2O Al(OH)

3

(胶体)＋3H＋

47．酸性和碱性废水采用中和法处理

48．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理

49．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染

50．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg

高中化学会考知识点总结64909

化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量 N 公式：n= NA 质量与物质的量 m 公式：n= M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l nB 公式：CB= V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是

普通高中化学会考试题及答案

［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.

F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯

2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)

2018化学会考必 过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11． n=

12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或 c1·V1 = c2·V2 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。 15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。 17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。 18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题(5) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A．食盐中加碘盐B．服用含碘药片 C．大量食用海带D．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A．空气（混和物）B．碘酒（单质） C．硫酸（氧化物）D．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A．质子数B．质量数 C．原子序数D．电子数 4．碳元素位于周期表中 A．第三周期IV A 族B．第二周期IV A 族 C．第三周期VIA 族D．第二周期VIA 族 5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误 ．．的是 A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A．612C和613C B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C3H8D．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜 C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl—)最小的是 A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液 C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误 ．．的是 A．三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ＝2H+ + SO2— 4 B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+＝Cu2+ + H2O

高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考文科必背 知识点 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg （OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质

2020年1月云南省普通高中学业水平考试化学(含答案)

机密★考试结束前 【考试时间： 2020年1 月8日，下午14： 00－－15： 30，共90 分钟】 云南省2020年1月普通高中学业水平考试 化学试卷 [考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修 1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答 题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 CI—35．5 Mn—55 必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》) 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“中国人民解放军海军山东舰”在海南三亚某军港交 付使用。其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料，该主体材料属于 A ．玻璃 B ．合金钢 C ．塑料 D ．陶瓷 2．云南省个旧市素有“锡都”之称，锡的一种核素为器 Sn 119 20，其中子数为 A ．119 B ．50 C ．69 D ．无法确定 3．下列物质中，不属于．．． 高分子化合物的是 A ．CO B ．淀粉 C ．聚乙烯 D ．蛋白质 4．当光束通过稀豆浆时可观察到T 达尔效应，表明稀豆浆是 A ．胶体 B ．溶液 C ．悬浊液 D ．乳浊液 5．为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图 标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是 A ．甲与乙 B ．乙与丙 C ．丙与丁 D ．甲与丙

6．下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A ．碳酸钠． B ．氯化铝 C ．氯化镁 D ．碳酸钾 7．下列实验操作正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．稀释浓硫酸 C ．过滤 D ．蒸发操作中移开蒸发皿 8．下列物质不属于．．． 电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．KOH D ．KCI 9．下列物质与水混合后静置，不会．． 出现分层现象的是 A ．汽油 B ．苯 C ．四氯化碳 D ．乙醇 10．下列反应均有气体生成，其中不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ B ．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+2H 2O C ．2NO+O 2═2NO 2 D ．2H 2O 2═2H 2O+O 2↑ 11．下列化学用语正确的是 A ． 硫原子结构示意图： B ．苯的结构式：CH C ．CH 4的比例模型： D ．NaCl 的电子式： 12．某溶液中含有大量的H+、Ba 2+、Cl －，则该溶液中还能大量存在的离子是 A ．-24SO B ．-OH C ．+Ag D ．- 3NO 13．乙烯使溴水褪色可用下图表示，该反应的类型是 A ．取代反应 B ．加成反应 C ．聚合反应 D ．酯化反应

2019.6福建高中化学会考真题

姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾

B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体

最全的高中化学学业水平考试会考知识点总结(文科生的福利)

必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——青莲； 8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 11 镭的发现人——居里夫人。 12 人类使用和制造第一种材料是——瓷 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4… ②电解质溶液中:盐酸、 NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同 一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ⑴同种元素可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但 它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;

2018年云南省高中化学会考文科复习

2018化学会考必过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11．n= 12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V2 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。 15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。 17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中

高二化学会考专题实验题

化学会考专题实验题 1、（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。 2．（4分）为达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格 实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法 A．加热 B．用试纸测定溶液pH值 C．取样，灼烧，闻气味 D．取样，加稀HNO3和AgNO3溶液, 观察现象 检验自来水中是否含有Cl— 除去Na2C03固体中少量的 NaHC03 鉴别丝绸与棉布 证明某地雨水样品呈酸性 3．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 4．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合 适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空 格。 实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法 A．焰色反应 B．通入Br2的CCl4溶液 C．将溶液滴在pH试纸上 D．加入NaOH溶液 除去CH4中少量的 CH2=CH2 证明明矾溶液呈酸性 判断MgO粉末中有Al2O3 鉴别NaOH和KOH 6.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。 实验要求试剂及方法 鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末 检验自来水中是否含有Cl－ 证明Na2CO3溶液具有碱性 除去铁粉中混有少量铝粉 实验目的实验方法 实验目的试剂及方法 证明Na2CO3溶液具有碱性 鉴别Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 检验自来水中是否含有Cl— 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 供选择的化学试剂及实验方法 A．加入足量铁粉，过滤 B．滴加酚酞试液，观察现象 C．加稀HNO3和AgNO3溶液,观察现象 D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象 试剂及实验方法： A．用试纸测定溶液的pH B．取样，加少量蒸馏水 C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液 D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗 涤、干燥

往年上海普通高中会考化学真题及答案

往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是

11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高中化学会考试题(1)

高中化学会考模拟试题 连站 原子量：H：1；S：32；O：16；C：12；Na：23；Cl：35.5；He：4；N：14； 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，1—10每小题1分，11—25每小题2分，共40分） 1、已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为 A 169 B 457 C 288 D 119 2、下列物质的水溶液显酸性的是 A NaHCO3 B FeCl3 C NH3 D C H3COONa 3、下列物质在潮湿的空气中铁腐蚀最慢的是 A 镀锌铁皮 B 镀锡铁皮 C 生 铁 D 纯净的铁丝 4、下列仪器不能直接加热的是 A 坩埚 B 蒸发皿 C 烧 杯 D 试管 5、下列有机物不属于高分子化合物的是

A 聚乙烯 B 油脂 C 淀 粉 D 有机玻璃 6、下列物质互为同分异构体的是 A C2H2和C6H6 B 淀粉和纤维素 C CH3COOH和 CH3OOCH D CH4和CH3CH3 7、等质量的下列物质所含分子数最少的是 A H2 B Cl2 C H2SO4 D He 8、下列微粒属于同位素的是 A 和 B 和 C H2O和D2O D O2和O3 9、下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A 氧气 B 二氧化硫 C 甲 烷 D 氨气 10、下列物质不能发生水解反应的是

A 葡萄糖 B 蔗糖 C 纤维 素 D 蛋白质 11、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是 A CH4 B C2H4 C C2H4O2 D C2H4O 12、下列醇能被氧化生成醛的是 A CH3OH B (CH3)2CHOH C (CH3)3COH D CH3CH2 CH(OH)CH3 13、25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是 A c(H＋)×c(OH－)=1×10－14 B 该溶液中由水电离出的 c(H＋)= 1×10－7 C c(H＋)=c(OH－)=1×10－7 D c(H＋)×c(OH－)=1 14、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是 A Na2CO3溶液 B 汽油 C 水 D 新制 Cu(OH)2悬浊液 15、下列物质中，只含有共价键的是 A NaOH B NH4Cl C H2O2 D Na Cl 16、下列实验方法，能得到相应结果的是

最新宁夏高中化学会考模拟试题

一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案。） 1．许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是 A．N2B．SO2C．CO2D．Cl2 2．下列物质中，含有离子键的是 .. A．Na+[ : O :]2－Na+ B．H－C≡C－H .. C．NH3 D．H2 3．下列物质所含分子数最多的是 A．标准状况下11.2L Cl2B．常温下1.5 mol SO2 C．6.02×1023个CH4D．18gH2O（H2O的摩尔质量为18g/mol） 4．下列物质的水溶液显碱性的是 A．食盐B．纯碱C．食醋D．白糖 5．不能与溴水反应的物质是 A．NaOH溶液B．CH≡CH C．KI溶液D． 6．能大量共存于同一溶液的离子组是 A．Ba2+、Mg2+、SO42－B．NH4+、OH－、H+ C．NO3-、OH－、H+、D．Ag+、NO3-、Cl－ 7．下列各组物质互为同位素的是 A．金刚石和石墨B．168O与188O C．CH3COOH与HCOOCH3 D．C2H6与C3H8 8．下列应急措施不可以的是 A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C．金属钠着火时，立即用水浇灭 D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 9．下列反应中H2O只作还原剂的是 A．2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2B．CaO＋H2O＝＝Ca(OH)2 C．2Na＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O＝＝HCl＋HClO 10．选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、Na2NO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是 A．CaCl2B．AgNO3 C．Ba(OH)2D．H2SO4 11．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是 A．2-甲基丙烷B．1，2-二甲基乙烷 C．丁烷D．3-甲基丙烷 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A．醋酸与烧碱混合：H++OH-=== H2O

高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子