国庆假期化学作业(答案)

国庆假期化学作业(答案)

c(浓)·Ｖ(浓)

＝c(稀)·Ｖ(稀)

m（浓）w（浓）=m（稀）w（稀）溶液混合：

c(混)·Ｖ(混)

= c1Ｖ1 + c2Ｖ2 m（混）w（混）= m1w1 + m2w2阿伏加德罗定律的三个重要推论：①恒温、恒容时：。②恒温、恒压时：。③恒温、恒容时：，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-

35、5 S-3

21、下列仪器中，可用酒精灯加热的是 C

A、集气瓶

B、量筒

C、试管

D、容量瓶

2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离C

A、过滤

B、萃取

C、分液

D、蒸馏

【油水不溶，本身分层，故直接通过分液即可分离】

★

3、不能用有关胶体的观点解释的现象是（ C ）

A、在河流入海口易形成三角洲

B、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

C、在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀

【化学反应生成沉淀】

D、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

4、下列关于“摩尔”的说法正确的是C

A、摩尔是一个物理量

B、摩尔表示物质的量

C、摩尔是物质的量的单位

D、摩尔是表示物质数量的单位

5、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是B

A、烧杯

B、玻璃棒

C、蒸发皿

D、酒精灯

6、下列操作中正确的是B

A、过滤时，液面超过滤纸的边缘

B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁★

7、下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。

⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是C

A、①②⑤⑥

B、②③⑤⑥

C、①②④⑤

D、③④⑥⑦

【物质分离或提纯的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、渗析、结晶、重结晶等】

★

8、下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是D

A、①②③

B、②③④

C、①②⑤

D、③④⑤

9、下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是B

A、水

B、四氯化碳

C、酒精

D、都不可以★

10、下列实验目的可以实现或操作正确的是D

A、用托盘天平称取

3、23 g NaCl固体

B、用10 mL 量筒量取

7、50 mL 稀盐酸

C、实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂

D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（托盘天平、

10 mL量筒都精确到小数点后一位）

11、同温同压下，下列气体各

11、2 L，质量最大的是C

A、NH3

B、HCl

C、SO2

D、CH4

12、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是B

A、O2

B、N2

C、Cl2

D、CO2

13、1 mol CO和1 mol CO2具有相同的A

A、分子数

B、原子数

C、O原子数

D、无法确定★

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

A、2、3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0、1 NA

B、18 g水所含的原子数目为NA

C、在常温下

22、4 L氢气所含的原子数目为NA

D、32 g氧气所含的原子数目为NA★

15、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是D

A、将40 g NaOH溶解于1 L 水中

B、将

22、4 L氨气溶于水配成1 L溶液

C、将1 L10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

D、将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

【物质的量浓度是以溶液体积为准，不是以溶剂水的体积为准】

★

16、将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是B

A、0、05 mol·L-1

B、0、25 mol·L-1

C、0、1 mol·L-1

D、0、5 mol·L-1*

17、用10 mL 0、1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)

3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A、3∶2∶2

B、1∶2∶3

C、1∶3∶3

D、3∶1∶1

【可设BaCl2为1mol或3mol（为了简便），然后由化学方程式计算】

★

18、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0、4 mol/L，SO的物质的量浓度为0、7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 C

A、0、1 mol/L

B、0、15 mol/L

C、0、2 mol/L

D、0、25 mol/L

19、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 C

【注意所配体积及所用容量瓶规格】

A、950mL，1

11、2g

B、500mL，117g

C、1000mL，117g

D、任意规格，1

11、2g ★

20、在0、5 L某浓度的NaCl溶液中含有0、5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是B

A、该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B、0、5L该溶液含有

58、5g NaCl

C、配制100mL该溶液需用

5、85g NaCl

D、量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0、1 mol2

1、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是B

A、干燥的

B、瓶塞不漏水的

C、用欲配制的溶液润洗过的

D、以上三项均需要求

22、在４℃时向100ml水中溶解了

22、4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是B

A、该溶液物质的量浓度为10mol/L

B、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D、所得的溶液的体积为

22、5L★

23、配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是B

【由c=n/v决定】

A、定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

B、定容时，眼睛俯视刻度线

C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

D、定容时，眼睛仰视刻度线

24、下列关于胶体的认识错误的是 A

A、布朗运动是胶体能稳定存在的主要原因*

B、纳米材料粒子直径一般从几纳米到几纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体

【纳米材料粒子是胶体粒子，故纳米材料是纯净物，相当于胶体中的分散质，而胶体是混合物。】

C、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D、电泳可以用于某些物质的分离和提纯★

25、下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( D )

A、用过滤法分离KMnO4受热分解的产物

B、用升华法分离NaC1与碘的混合物

C、用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物

D、用酒精萃取碘水中的碘

26、0、5 mol CH4中含有 0、5NA 个甲烷分子，2 mol H，在标准状况下的体积为

11、2L 。★

27、 0、6 mol O2和0、4 mol O3的质量之比为1:1 ，他们所含的分子数之比为3:2含的原子数之比为1:1 。标准状况下体积之比为3:2 。

【阿弗加德罗定律】

★

28、同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1:1 ，分子个数之比1:1 ，原子个数之比为2:3 ，质量比为（最简整数比）1:22 。

【注意下标】

*

29、在某温度时，将0、1mol Cl2和0、4 mol H2充入容积为2L的密闭容器中，测其压强为

1、01×105Pa，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器中压强为 __ 1、01×105Pa （压强比等于物质的量之比）★

30、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为

6、72 L，质量为

11、6 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1:2 ，混合气体的平均相对分子质量是

38、67。（设未知数列方程组）

31、将

10、6g Na2CO3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0、1mol/L溶液中Na+的物质的量浓度为 0、2mol/L (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度变为0、4mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为

11、7g 时溶液中Cl4的方法为取少量试液，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则原试液中含有SO2—4。★

33、实验室欲配制0、5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平

（带砝码）（1）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌；引流。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑤⑦④（在⑤与⑦之间还可以振荡容量瓶）。

34、在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是防止液体暴沸；冷凝管中冷凝水的流向应当是下口进上口出。

35、请按要求填空：(1)欲配制100mL 0、100mol/L Na2CO3溶液，所需要的仪器为：

天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。所需Na2CO3的质量为

1、06g 。★(2)除去NaCl固体中混有的少量KNO3所进行的实验操作依次为溶解、蒸发（浓缩）、结晶过滤。

【注意：从氯化钠溶液（只含一种固体溶质）中得到氯化钠固体的方法是蒸发】

36、20 g10% 的NaOH溶液稀释成100 mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？NaOH的质量 m（NaOH）=20 g ×10%=2gNaOH的物质的量 n（NaOH）=2g ÷40g/ mol =0、05molNaOH的物质的量浓度 c（NaOH）=0、05mol ÷0、1L=0、5mol/L★

37、(1)

质量分数为0、365密度为

1、19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。*(2)

取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

1、c（HCl）==1000*

1、19*0、365/

58、5=

7、42(mol/L)

2、经判断，盐酸过量。根据反应方程式，有n（CO2）=n（CaCO3）=15g÷100g/ mol =0、15 mol V（CO2）=0、15 mol *

22、4L/ mol =

3、36L。注：★表示是典型题。*表示有一定难度的题或原来没学到的题。