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分析化学期末试题2

2006-2007第二学期2005级分析化学期末试题(A )

一 选择题(每题2分共20分)

1 标定NaOH 溶液,下列基准物质中最合适的是( )。 A HCl 标液 B H2C2O4·2H2O C 邻苯二甲酸氢钾 D 硼砂

2 如果用部分吸收了CO2的NaOH 标准溶液,测定醋酸溶液的浓度,测定的结果可能( )。 A 偏低 B 偏高 C 无影响 D 不确定

3 下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是……………………………( )。

A.H2Ac+—HAc

B.NH3 —NH2—

C.HNO3—NO3—

D.H+—OH —

4 络合滴定法测定水的硬度,标定EDTA 时,下列基准试剂最合适的是( )。

A 金属铜

B 碳酸钙

C 锌(pH =4)

D 铅 5

金属

指示

剂的颜色变化和a

pK

值如下:

-

--

???3223n

n

n n I HI I H I H 0.12,0.10,0.63

2

1

===pKa

pKa

pKa

紫红蓝橙红红,该

指示剂与金属阳离子形成的络合物为红色,使用该指示剂合适的pH 范围是( )。

A 小于6.0

B 大于12.0

C 6.0~10.0

D 10.0~12.0

6 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,如溶液的酸度偏低,会导致测定结果…( )。

A 偏高

B 偏低

C 不确定

D 无影响

7 减少沉淀放置时间能有效地提高沉淀纯度的原因是减少…………………( )。

A.混晶共沉淀

B.吸附共沉淀

C.包夹共沉淀

D.后沉淀 8 某溶液中OH -浓度为0.095mol/L,其pH 为( )。 A 12.98 B 12.987 C 13 D 13.0 9 下列论述中,错误的是( )。 A 单次测量结果的偏差之和等于零 B 随机误差呈正态分布 C 系统误差呈正态分布

D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度

10 分光光度分析中,如入射光为非单色光,通常情况下会使工作曲线……( )。 A 向上弯曲 B 向下弯曲 C 无变化 D 变化不确定 二 填空(每空1分共15分)

11 浓度为c mol/L (NH4)2CO3的PBE 为

12 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12 , 7.20 , 12.3 ,今用H3PO4和NaOH 来配制pH=7.20的

缓冲溶液时,H3PO4与NaOH 的物质的量之比是

13 对于缓冲溶液,影响缓冲容量(β)大小的主要因素是 , 。

14 用0.20mol/LHCl 溶液滴定0.1mol/LNH3(pKb=4.74) 和0.1mol/L 甲胺(pKb=3.38),在滴定曲

线出现 个突跃范围。 15 络合滴定中当金属指示剂与被测离子形成的有色络合物MIn 稳定性大于MY 时,金属指示剂产生

现象。

16 络合滴定方法中的若要求TE ≦0.1% △pM=±0.2,准确滴定金属离子的条件是 17 间接碘量法的标准溶液是 ,指示剂 ,此法测定Cu2+,终点前加入NH4SCN 的

作用是 。

18 KMnO4法测定Fe2+,应在强酸介质中进行,所选择的酸为

19 分光光度法,定量的依据是 ,其数学表达是

20 纸上层析法分离A 和B 时,A 和B 的比移值分别为Rf(A)=0.45, Rf(B)=0.67,为使分离后两斑点

中心距离为3cm ,层析用纸条长度至少应是

21 当有机相与水相体积相等时,若要求一次萃取率大于90%,则萃取分配比最小必须 大于

三 设计分析方案(10分)

22 用碘量法测定AsO43-和AsO33-混合溶液中AsO43-和AsO33-的浓度(写出测定条件,标准溶液,

指示剂,终点颜色变化及分析结果计算式,结果以g/L 表示 )。

四 简答题(每题5分共20分)

23 一学生用络合滴定法测定试液中Zn2+含量,以二甲酚橙为指示剂,滴定过程中溶液始终没有明显变色,试分析原因。

24 简述分光光度计的主要部件及作用。

25 重量分析法中,为什么BaSO4需要陈化,而Fe(OH)3不需要陈化? 26 简述重铬酸钾法测定Fe2+时加入硫酸-磷酸混酸的作用。 五.计算题(35分)

27 用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定等浓度某一元酸HB (pKa=3.80) 求:(1)化学计量点时的pH ; (2)计算滴定突跃范围。

28计算KI 浓度为1mol/l 时, Cu2+/Cu+电对的条件电位(忽略离子强度的影响), 并说明何以能发生下述反应: 2Cu2++5I-=2CuI ↓+I3-.已10-12.V

16.00Cu

Cu

2=+

+

E

Ks ×

10-12.

29 某有色溶液以试剂空白作参比, 用1cm 吸收池,于最大吸收波长处, 测得A=1.120, 已知有色溶液的ε=2.5×104 L mol-1 cm-1. 若用示差法测定上述溶液时, 使其测量误差最小, 则参比溶液的浓度为多少? (示差法使用吸收池1cm 厚)

分析化学期末试题2

30 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中,以0.0200 mol/LEDTA 滴定等浓度的Cu2+ ,以PAN 为指示剂,计算终点误差。(=CuY K lg 18.8,pH=5.0时,lg αY (H )=6.5,pCuep=8.6)

31 忽略离子强度的影响,计算pH=3.0 C2O42-的总浓度为0.01mol/L 的溶液中,CaC2O4 的溶解度。(CaC2O4的pKsp=8.70,H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19)

32 对含金属式样进行132次分析,已知结果符合正态分布,(55.20%,0.20%2)。

求分 析结果大于55.60%的最可能出现次数(u=1.9,2.0,2.1的概率分别

为0.4713,0.4773,0.4821)。

2006-2007第二学期2005级分析化学期末试题(B ) 一 选择题(每题2分共20分) 1 用Na 2C 2O 4

标定KMnO 4溶液时,如溶液的酸度偏低,会导致测定结果 ( )。A 偏高 B

偏低 C 不确定 D 无影响

2 减少沉淀放置时间能有效地提高沉淀纯度的原因是减少…………………( )。

A.混晶共沉淀

B.吸附共沉淀

C.包夹共沉淀

D.后沉淀 3 某溶液中OH -

浓度为0.095mol/L,其pH 为…( )。 A 12.98 B 12.987 C 13 D 13.0 4 下列论述中,错误的是( )。

A 单次测量结果的偏差之和等于零

B 随机误差呈正态分布

C 系统误差呈正态分布

D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度

5 分光光度分析中,如入射光为单色光,通常情况下会使工作曲线( )。 A 向上弯曲 B 向下弯曲 C 无变化 D 变化不确定

6 标定NaOH 溶液,下列基准物质中最合适的是…………………………( )。 A HCl 标液 B H 2C 2O 4·2H 2O C 邻苯二甲酸氢钾 D 硼砂

7 如果用部分吸收了CO 2的NaOH 标准溶液,测定醋酸溶液的浓度,测定的结果可能………( )。 A 偏低 B 偏高 C 无影响 D 不确定

8 下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是……………………………( )。 A.H 2Ac +—HAc B.NH 3 —NH 2— C.HNO 3—NO 3— D.H +—OH —

9 络合滴定法测定水的硬度,标定EDTA 时,下列基准试剂最合适的是( )。

A 金属铜

B 碳酸钙

C 锌(pH =4)

D 铅 10 已知某金属指示剂的颜色变化和a

pK

值如下:

-

-

-

???3223n n

n n I HI

I H I H 其中0.12,0.10,0.63

2

1

===pKa

pKa

pKa

紫红蓝橙

红红,该指示剂与金属阳离子形成的络合物为红色,使用该指示剂合适的pH 范围是( )。

A 小于6.0

B 大于12.0

C 6.0~10.0

D 10.0~12.0 二 填空(每空1分共15分)

11 对于缓冲溶液,影响缓冲容量(β)大小的主要因素是 , 。

12 用0.20mol/LHCl 溶液滴定0.1mol/LNH 3(pK b =4.74) 和0.1mol/L 甲胺(pK b =3.38),在滴定曲线出现 个突跃范围。

13 浓度为C mol/L (NH 4)2CO 3的PBE 为

14 H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12 , 7.20 , 12.3 ,今用H 3PO 4和NaOH 来配制pH=7.20的缓冲

溶液时,H 3PO 4与NaOH 的物质的量之比是

15 间接碘量法的标准溶液是 ,指示剂 ,此法测定Cu 2+

,终点前加入NH 4SCN 的作用是 。

16 KMnO 4法测定Fe 2+,应在强酸介质中进行,所选择的酸为

17 络合滴定中当金属指示剂与被测离子形成的有色络合物MIn 稳定性大于MY 时,金属指示剂产生

现象。

18 络合滴定方法中的若要求TE ≦0.1% △pM=±0.2,准确滴定金属离子的条件是

19 分光光度法,定量的依据是 ,其数学表达是

20 纸上层析法分离A 和B 时,A 和B 的比移值分别为R f (A)=0.45, R f (B)=0.67,为使

分离后两斑点中心距离为3cm ,层析用纸条长度至少应是

21 当有机相与水相体积相等时,若要求一次萃取率大于90%,则萃取分配比最小必须

大于

三 简答题(每题5分共20分)

22 一学生用络合滴定法测定试液中Zn 2+含量,以二甲酚橙为指示剂,滴定过程中溶液始终没有明显变色,试分析原因。 23 简述分光光度计的主要部件及作用。

24 重量分析法中,为什么BaSO 4需要陈化,而Fe(OH)3不需要陈化? 25 简述重铬酸钾法测定Fe 2+时加入硫酸-磷酸混酸的作用。 四 计算题(35分)

26 用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定等浓度某一元酸HB (p K a=3.80) 求:(1)化学计量点时的pH ; (2)计算滴定突跃范围。

27计算KI 浓度为1mol/l 时, Cu 2+/Cu +电对的条件电位(忽略离子强度的影响), 并说明何以能发生下述反应: 2Cu 2++5I -=2CuI ↓+I 3-

.已知 E 0Cu2+/Cu+=0.16V,E 0I3-/I-=0.545V,Ksp,CuI =1.1×10-12.

分析化学期末试题2

28 某有色溶液以试剂空白作参比, 用1cm 吸收池,于最大吸收波长处, 测得A=1.120, 已知有色溶液的ε=2.5×104 L mol -1 cm -1. 若用示差法测定上述溶液时, 使其测量误差最小, 则参比溶液的浓度为多少? (示差法使用吸收池1cm 厚)

29 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中,以0.0200 mol/LEDTA 滴定等浓度的Cu 2+ ,以PAN 为指示剂,计算终点误差。( CuY K lg 18.8,pH=5.0时,lg αY (H )=6.5,pCu ep =8.6)

30 忽略离子强度的影响,计算

pH=3.0 C 2O 42-的总浓度为

0.01mol/L 的溶液中,CaC 2O 4 的溶解度。(CaC 2O 4的p K sp=8.70,H 2C 2O 4的p K a 1=1.22,p K a 2=4.19) 31 对含金属式样进行132次分析,已知结果符合正态分布,(55.20%,0.202)。求分析结果大于55.60%的最可能出现次数(u=1.9,2.0,2.1的概率分别为0.4713,0.4773,0.4821)。

五 设计分析方案(10分)

32 用碘量法测定AsO 43-和AsO 33-混合溶液中AsO 43-和AsO 33-的浓度(写出测定条件,标准

溶液,指示剂,终点颜色变化及分析结果计算式,结果以g/L 表示 )。

20 ~20 学年第一学期分析化学期末试题

一、选择题(每小题1分,共20分) 1.pH=10.20的有效数字位数是( )。 A.4位 B.3位 C.2位 D.1位

2.pH=12.0的水溶液中, EDTA 存在的主要形式是 ( )。

A.H 6Y 2+

B. H 4Y

C. H 2Y 2-

D. Y 4-

3.羟胺(NH 2OH, pK b =8.04)与HCl 所组成的缓冲溶液pH 缓冲范围是 ( )。

A.6~8

B.8~10

C.5~7

D.7~9

4.标定NaOH 溶液时,下列基准物质中最合适的是 ( )。

A.HCl

B.H 2C 2O 4·2H 2O

C.邻苯二甲酸氢钾

D.硼砂

5.已知某一元弱碱pK b =4.00,用HCl 滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( )。

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.石蕊 6.H 2PO 4-

的共轭碱是( )。

A.H 3PO 4

B.PO 43-

C.HPO 42-

D.OH - 7.沉淀重量法中,沉淀的溶解损失属于( )。

A.过失误差

B.系统误差

C.随机误差

D.正误差

8.已知浓度的NaOH 因保存不当吸收了CO 2,若用此NaOH 滴定H 3PO 4至第二计量点, 则H 3PO 4的测定结果会( )。

A.无影响

B.偏高

C.偏低

D.不确定

9.络合滴定中,用返滴定法测定Al 3+。若在pH = 5~6时,以某金属离子标准溶液返 滴定过量的EDTA, 最合适的金属离子标准溶液是( )。

A. Mg 2+

B. Zn 2+

C. Ag +

D. Bi 3+

10.下列试样中,可直接用莫尔法测定氯离子含量的是( )。

A.FeCl 3

B.BaCl 2

C.NaCl+Na 2S

D.NaCl

11.用EDTA 直接滴定有色金属离子,终点时溶液所呈现的颜色是( )。

A.游离指示剂颜色

B. EDTA-金属离子络合物的颜色

C.指示剂-金属离子络合物的颜色

D.上述A 和B 的混合色

12.将磷矿石中的磷以MgNH 4PO 4形式沉淀出来,并灼烧成Mg 2P 2O 7

称量,计算磷矿石

中P 2O 5质量分数时,换算因数为( )。 A.M(P 2O 5)/M(MgNH 4PO 4) B.M(P 2O 5)/2M(MgNH 4PO 4) C.M(P 2O 5)/M(Mg 2P 2O 7) D.M(P 2O 5)/2M(Mg 2P 2O 7)

13.有一碱溶液,可能含有NaOH 、Na 2CO 3或NaHCO 3,也可能是其中两者的混合物,今用HCl 滴定,用酚酞作指示剂,消耗HCl 体积为V 1;再加甲基橙,继续用HCl 滴定,又消耗 HCl 体积为V 2。当V 1 > V 2 > 0时,则试液组成为( )。 A.NaOH+Na 2CO 3 B.NaOH+NaHCO 3

C.Na 2CO 3+NaHCO 3

D.NaOH+Na 2CO 3+NaHCO 3

14.用同一KMnO 4 溶液分别滴定25.00 mL H 2C 2O 4和FeSO 4溶液,若消耗KMnO 4溶 液的体积相同时, 则( )。

A.c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4)

B.c (FeSO 4)=2c (H 2C 2O 4)

C.2c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4)

D.c (FeSO 4)=4c (H 2C 2O 4) 15.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是( )。

A.随机误差小

B.系统误差小

C.标准偏差小

D.平均偏差小

16.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物质的离子半径相近,在沉淀过程中 往往形成( )。

A.混晶

B.吸留

C.包夹

D.后沉淀 17.使Fe 3+/Fe 2+电对电极电位升高的试剂是( )。 A.H 3PO 4 B.NaF C.H 2SO 4 D.邻二氮菲

18.H 3PO 4的pK a1~pK a3分别为2.12,7.20,12.36,欲用等浓度的H 3PO 4和Na 3PO 4来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H 3PO 4与Na 3PO 4两溶液的体积比是( )。

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.2:3

19.比色分析中,用1cm 的比色皿测得的透光率为T,若改用2cm 的比色皿测得的 透光率为( )。

A.2T

B.T/2

C.T 2

D.T 1/2

20.欲测定Bi 3+、Pb 2+混合溶液中的Bi 3+,为消除Pb 2+的干扰,你认为下列方法最好的是( )。

A.控制酸度

B.络合掩蔽

C.沉淀掩蔽

D.氧化还原掩蔽 二、填空题(每空1分,共15分)

21.溶液的pH越高, EDTA的酸效应系数,EDTA

络合物的条件稳定常数(只考虑酸效应)。

22.已知BrO3-/Br-电对的Eθ=1.44V,I2/I-电对的Eθ=0.55V,反应BrO3-+6I-+6H+=Br-

+3I2+H2O,达到平衡时的平衡常数为。

23.将含K+,Cs+,Rb+的混合液通过强酸型阳离子交换树脂柱后,用HCl洗脱,它们的洗脱顺序从先到后是。

24.碘量法的主要误差来源是和。

25.已知1mol/LHCl中,Eθ'(Fe3+/Fe2+)=0.70V, Eθ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V。用Fe3+滴定Sn2+至化学计量点时的电位值为。

26.沉淀滴定中,用佛尔哈德法测定Cl-,标准溶液是,指示剂,滴定条

件。如生成AgCl后未加有机溶剂,测定结果偏。

27.含Al3+的20mL溶液,用等体积的乙酰丙酮萃取,已知其分配比为10,则Al3+的萃取率为。

28.用纸上层析法分离A和B时,A和B的比移值分别为R f(A)=0.45,R f(B)=0.67。为使分离后两斑点中心之间的距离为2.2 cm,层析用纸条长度最少应该是cm。

29.衡量分离效果的指标是和。

三、简答题(每小题4分,共20分)

30.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量, 先加入一定量过量的HCl标准溶液,然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl, 上述操作是否可行? 试述其理由。(已知醋酸pK a=4.74)

31.一学生用络合滴定法测定试液中Zn2+含量,以二甲酚橙为指示剂,滴定过程中溶液始终没有明显变色,试分析原因。

32.在分光光度分析中,引起朗伯-比耳定律偏离的原因有哪些

33.用重铬酸钾法测铁时,以二苯胺磺酸钠为指示剂,需加入硫酸-磷酸混合酸。说明硫酸-磷酸的作用。

34.简述基准物质应具备的条件。

四、分析方案设计题(10分)

35.设计分别测定混合溶液中AsO33-和AsO43-浓度(g/L)的分析方案(写出测定条件、标准溶液、指示剂、简单步骤和分析结果的计算式)。