离子浓度大小比较教案
《离子浓度大小的比较》教案高考的“热点”之一。考查知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，可有效地测出考生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
[目标]
1、掌握电解质溶液中的“两个微弱”和“三个守恒”。
2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度的大小比较。
[过程]
一、“两个微弱”
1．弱电解质的电离
弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，
H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
2．盐类的水解
在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。
二、“三个守恒”
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。例：写出下列溶液两大守恒关系式。
0.1mol/L醋酸溶液
0.1mol/L氢硫酸溶液
0.1mol/L氯化铵溶液
0.1mol/L次氯酸钠溶液
0.1mol/L碳酸钠溶液
0.1mol/L碳酸氢钾溶液
三、离子浓度大小比较
（一）单一溶液中离子浓度大小比较
1、酸溶液型
例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。
2、碱溶液型
（）例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)
D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)
3、盐溶液型
（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
（）例4：在0.1mol·L－1Na
2CO
3
溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)=2c(CO
3
2-) B．c(OH-)=2c(H+)
C．c(HCO
3-)>c(H
2
CO
3
) D．c(Na+) 3 2-)+c(HCO 3 -) （）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42 小结：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。 （二）混合溶液中离子浓度大小比较 1、不反应型 （）例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1 C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1 2、酸碱中和型 （1）恰好中和型 （）例7：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-) （2）PH等于7型 （）例8：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中 A．c(HCOO－) > c(Na+) B. c(HCOO－) ＜c(Na+) C. c(HCOO－) = c(Na+) D.无法确定c(HCOO－) 与c(Na+)的关系（）例9：在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA 溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A . c（A－）＝c（K＋） B. c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C . V后≥20mL D . V后≤20mL （3）反应过量型 （）例10：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－) C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 （）例11：把0.02mol／L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．3COOH)+ c(CH3COO－)=0.01mol/L （）例12：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 小结：对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。 （1）恰好中和型 解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。 （2）pH等于7型 解题指导：酸碱中和反应（注意与恰好中和型区别）结束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此类问题从两方面入手： 考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。 判断PH等于7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。 （3）反应过量型 解题指导:先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。 3、酸(碱)与盐反应型 （）例13：将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) （三）不同溶液中同种离子浓度大小比较 （）例14：（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓 度最大的是 A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 [课后精练]另附 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；例如NＨ3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在ＮH 3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2OＮH4++OH-，Ｈ2O H＋＋OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c（NH3·H2O)>c(OH-)＞c(NH4+）>c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；例如Ｈ２S溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于Ｈ2S溶液中存在下列平衡：H２ＳＨS－+H+，HS-S2-+H+，Ｈ2ＯＨ++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c（H2S)>ｃ(H+)＞ｃ(HS-)>ｃ（OH-)。 2．水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO３溶液中有：c(Na+)＞c(ＨCO3－）。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH－)也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c（H＋)（或碱性溶液中的c（OH－）)总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NＨ4）2ＳO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系:（NH4)2ＳO4＝2NH４+＋SO４２-， 2H2O2OＨ-＋２H+， 2NH３·H２O,由于水电离产生的c（H+）水＝c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NＨ3·Ｈ２Ｏ，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：ｃ(NH4+)＞c(SO42-）＞ｃ(Ｈ+)＞ｃ(NＨ3·Ｈ2O)＞c(OH-)。 ⑶一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-),水解呈碱性的溶液中c(ＯH-）＞c（H+); ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主。例如Ｎa２CＯ３溶液中微粒浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CＯ32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+ＨＣO3－H2CO３+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO3２-)>c(HCO3-）。 二、电荷守恒和物料守恒 １.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如ＮａHCO３溶液中：n(Nａ+)+n（H+）＝n(HCO3-）＋２n(CO3２－)＋n(ＯＨ-)推出:c（Na＋)+c（H+)=c（HCO３-）＋2c(ＣＯ32-）+c(OH-) 2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHＣＯ3溶液中n（Na+):n(ｃ）=1：１,推 出:c(Na+)=c(HCO３－)＋ｃ(CO3２-)+ｃ(Ｈ２CＯ3) 【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 高二化学溶液中离子浓度大小比较专题（用） 一、相关知识点梳理: 1、电解质的电离 强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中 是少部分发生电离的。多元弱酸如H 2CO 3 还要考虑分步电离： H 2CO 3 H+＋HCO 3 -；HCO 3 -H+＋CO 3 2-。 ２、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H 2 O H+＋OH-。水电离出的[H+]＝[OH-] 在一定温度下，纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。 ３、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性” 多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO 32-＋H 2 O HCO 3 -＋OH-、HCO 3 -＋H 2 O H 2 CO 3 ＋OH-。 ４、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如Na 2CO 3 溶液中：[Na+]＋[H+]＝[HCO 3 -]＋2[CO 3 2-]＋[OH-] 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如Na 2CO 3 溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO 3 -)＋2c(CO 3 2-)＋2c(H 2 CO 3 ) 水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。 如在0.1mol·L－1的Na 2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H 2 S)。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH 4 HCO溶液中H O+、H CO为得到质子后的产物；NH、OH-、CO2-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H 3O+)+c(H 2 CO 3 )=c(NH 3 )+c(OH-)+c(CO 3 2-)。 列守恒关系式要注意以下三点： ①要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。 ②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各离子的浓 度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。 ③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过某种变式 而得。 解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化 比较数的大小 教学过程： 一、复习： 前面我们已经认识了100以内的数，你能任意地说出一个100以内的数吗？(指定三四人说一说) 刚才这几个同学说的这些数谁大谁小呢？今天这节课我们就一起来学习比较数的大小。（板书课题：比较数的大小） 二、教学新课： 1、出示例题图。 师：今天小松鼠和小兔去海边拾贝壳了，听听他们说什么？ （小松鼠：我拾了46个贝壳，小兔：我拾了38个贝壳） 提问：小松鼠和小兔比，谁拾得多？ 生：小松鼠拾得多 师：小松鼠拾得多，那么46和38比较，你是怎么比，怎么想的？ （同桌之间讨论一下） 师：那个小朋友来说一说，你是怎么比较的呀？谁再来说一说？（多让5 6个学生说）师：老师可真佩服你们，会用这么多种方法来比较两个数的大小。 那你们会会用符号来表示吗？ （板书：38<46，46>38。） 2、反馈练习： 师：老师带来了一些难题考考大家 ①一起来回答，用手势告诉我。你们是怎么比较的？ 小结：比较数的大小，先比位数，位数多的数就大，位数少的数就小。 ② 39○45，你是怎么比较的？ 小结：两位数比大小，先比十位，十位上的数大这个数就大。 ③ 32○30，你是怎么比较的？ 小结：两位数比大小，先比十位，十位上的数一样，再比个位，个位上的数大的这个数就大。 3、独立完成书上试一试： 学生独立完成，并把自己的想法和同桌说一说。 师：你是怎样比较53○56的？那75和78，85和83呢？ 比较100○98的？那50和100，9和100呢？ 怎样掌握比较的方法呢，老师是有一个秘诀的，一起来读一读。 3、掌握了秘诀，请你来想一想：“六十几比六十大还是小？比七十呢？” 你能按顺序说一说六十几有哪些数吗？这些数与六十相比大还是小？ 离子浓度大小比较编号：31 班级组别姓名. 【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。 2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。 3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。 【基础自学】 离子浓度大小比较 1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列) Na2CO3溶液_____________________________________________ NaHCO3溶液_____________________________________________ 2、混合溶液： 例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( ) A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+) C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) 练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是( ) A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－) C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L 【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法： 3、不同溶液中同一离子浓度大小比较： 例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4 HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3 【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法： 4、溶液中的守恒关系： 溶液中离子浓度大小的比较 １．溶液中离子浓度大小比较的规律 （1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－) > c(PO43－)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)> 2 c(HCO3－)。 （2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。 （3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。 （4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。 （5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。 （6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) > c(Na+)>c(A－) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A－) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A－)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA)或c(A－)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH－)都很小。 【例1】把0.2 mol·L－1的偏铝酸钠溶液和0.4 mol·L－1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(Al3+)>c(Na+)> c(OH－)> c(H+) C．c(Cl－)> c(Na+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH－) D．c(Na+)> c(Cl－)> c(Al3+) > c(OH－) > c(H+) 【解析】偏铝酸钠与盐酸混合后，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O ===NaCl+Al(OH)3，显然，盐酸过量，过量的盐酸与Al(OH)3进一步反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+ 3H2O，故反应后，溶液为AlCl3与NaCl的混合溶液，Cl－浓度最大，反应前后不变，故仍然最大，有部分Al存在于没有溶解的Al(OH)3沉淀中，若Al全部进入溶液中与Na+浓度相同，故c(Na+) > c(Al3+)，由于AlCl3水解溶液呈酸性，故c(H+) > c(OH－)，故正确答案为C。 【答案】C。 【例2】某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA－HA－H++A2－ 已知相同浓度时的H2A的电离比HA－电离容易，设有下列四种溶液： A．0.01 mol·L－1的H2A溶液 B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1NaHA溶液等体积混合液 D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白(填代号)： (1)c(H+)最大的是_______，最小的是______。 (2)c(H2A)最大的是______，最小的是______。 (3)c(A2－)最大的是_______，最小的是______。 (1)A D(2)A D(3)D A 【例3】把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，若c(H+)>c(OH —)，则混合液中粒子浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＞c(Na+) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) 高中化学离子浓度大小比较练习题 一、单选题 -7 -11 -1 1.25 C° 时，H2CO3 ，的K al =4. 2 10-7，K a2=5. 6 10-11。室温下向10 mL0. 1 mol L-1 Na2CO3 中逐滴加入0. 1 mol L-1HCl 。图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像( CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是( ) A. A 点溶液的pH<11 B. B 点溶液：c Na+=c HCO3-+c CO32-+c H2CO3 2- + C. A →B 的过程中，离子反应方程式为：CO23-H+HCO 3 D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定 Na2CO 3 ，与NaHCO 3 ，混合物组成 - 1 -1 2.实验测得0.5mol L·- 1CH 3COONa 溶液、0.5mol L·-1 CuSO4 溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) +- A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH - ) c R( COOH ) c(RCOOH)+c(RCOO -) CH 3CH 2COOH)溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 图中 M 、N 两点对应溶液中的 c(OH )比较：前者 >后者 B. 丙酸的电离常数 K= 10 4.88 C. 等浓度的 HCOONa 和CH 3CH 2 COONa 两种榕液的 pH 比较：前者 > 后者 D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 ： c Na >c H COOH >c H - COOH - >cc HO + 4. 常温下 ,Ksp(CaF 2)=4×10-9,Ksp (CaSO 4)=9.1×10-6。取一定量的 CaF 2固体溶于水 ,溶液中离子浓度 的 变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确 ( ) A. M 点表示 CaF 2 的不饱和溶液 B. 常温下 ,CaF 2的饱和溶液中 ,c(F -) = 10-3 mol/L C. 温度不变， t 时刻改变的条件可能是向溶液中加 了 KF 固体, CaF 2的 K sp 增大 D. 常温下 ,向 100 mL CaF 2的饱和溶液中加入 100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的 c(Ca 2+) 约为 9. 1× 10-5 mol/L 5. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸( H 2X )溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 所 示。下列叙述错误的是( ) B. 随温度升 高， CH 3COONa 溶液的 c(OH )减小 C. 随温度升高， CuSO 4 溶液的 pH 变化是 K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高， 动方向不 CH 3COONa 溶液和 CuSO 4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO - 、 Cu 2+水解平衡 移 3.25 C °时，改变 0. 1 mol/L 弱酸 RCOOH 溶液的 pH ，溶液中 RCOOH 分 子 的 物 质 的 量 分 数 δRCOOH 随 之 改 变 [ 已 知 δ(RCOOH )= ] ，甲酸 (HCOOH) 与丙酸 《溶液中离子浓度大小的比较》教案 鄂尔多斯市第二中学徐文 一、教学内容分析 本课时是高二化学选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节盐类水解应中的一个课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离，盐类水解的原理的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则。 二、教学目标 1、知识目标： （1）理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 （2）能书写三个守恒及初步掌握以下几种常见题型： ①单一溶液中离子浓度的大小比较； ②同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较； ③混合溶液中离子浓度的大小比较。 2、情感目标：培养学生的探究精神，养成用理论知识分析问题和解决问题的能力。 3、能力目标： （1）培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力； （2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。 4、重点和难点： 重点：初步构建电解质溶液中离子浓度关系分析的一般思维模型与思想方法。 难点：三个守恒的书写及应用。 三、设计思路 1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表 达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题 2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。 3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讲述、讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。 四、教学准备 1、教师做好例题和变式训练题 2、做好多媒体课件 五、教学过程 温故知新—必须的知识储备 （一）电解质的电离规律 1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子； 2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子； 3、多元弱酸分布电离。 （二）水的电离规律 1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH- ； 2、由水电离产生的c(H+)＝c(OH-)。 3、思考： （1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小； （2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。（三）盐类水解的规律 1、强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性； 2、强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性； 3、多元弱酸盐还要考虑分步水解。 溶液中离子浓度大小比较专题（用） 相关知识点: 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。 ２、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。 在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。 ３、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。 ４、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数 相等。 如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－) 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等， 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) ＝c(HAc)＋c(Ac－)； 如HAc 溶液中：c(HAc) 总 水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。 如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的 《比较数的大小》教学设计 教学内容：人教版新课标小学数学四年级上册教科书第13页例4，做一做及练习二第1～2、6题。 教学目标： 1、使学生学会比较亿以内数的大小。 2、培养学生比较、分析、类推的能力。 教学重点、难点、关键点： 1、重点：学会比较亿以内数的大小。 2、难点：学会比较位数相同亿以内数的大小。 3、关键：以比较万以内数为基础，把个级比较方法推广到万级，能正确比较亿以内数的大小。 教具、学具准备：视频展示台 教学过程： 一、复习准备 1．填空。 101010是（）位数，最高位是（）位；356000左起第二位是（）位，表示（）个（）。 2．在○里填上“＞”，“＜”或“＝”。 999○1010 601○564 687○678 （说一说万以内数的比较两个数的大小的方法）。 二、导入新课 教师：同学们，我们已经学会读、写万以内的数。在日常生活中，我们常常还需要对一些大数目进行比较。如：经调查我国面积最大的有六个省份，黑龙江454800平方千米，内蒙古1100000平方千米，青海720000平方千米，四川485000平方千米，西藏1210000平方千米，新疆1660000平方千米。你知道哪个省份的面积大，哪个省份的面积小。 三、教学比较亿以内数的大小。 出示例4：你会比较每两个省面积的大小吗？ 720000和1100000 ， 454800和485000 教师：这么大的数，同学们比较过吗？（没有）能不能用以前学的数的大小比较的方 法来比较这些大数呢？ 让学生分组讨论例4：（1）两个数的数位相同时怎样比较大小？（2）两个数的数位 不同时怎样比较大小？教师加入学生的讨论中，对有困难的学生加以辅导。 讨论完后，每一组推荐一个代表上台讲述讨论的结果。老师结合学生的口述板书：720000＜1100000，454800＜485000。让学生重点说一说比较两个数的大小的方法。 教师引导学生位数相同和位数不同两种情况总结比较大小的方法：如果位数不相同， 位数多的数就大；如果位数相同，就从左起的第一位比较；如果左起的第一位上的数 相同，就比较左起的第二位上的数，直到比较出大小为止。 教师结合学生的总结板书：位数不同，位数多的数就大；位数相同；左起第一位上的 数大的那个数就大；如果左起第一位上的数相同，就比较左起第二位上的数，直到比 较出大小为止。 学生完成第13面“做一做”的题目，并且说说比较的方法。 四、巩固练习 1、完成练习二第1题。 让学生先比较大小，再说出比较的方法。 2、完成练习二第2题。 学生独立完成，订正时让他们说一说排列的过程和方法。 五、课堂小结 教师：同学们回忆一下，这节课我们都学了哪些知识？通过学习你有哪些收获？我们 在比较数的大小要注意些什么？ 学生小结后教师做概括性的总结和评价。 溶液中离子浓度大小比较学案 姓名________ 班级__________ 溶液中离子浓度大小比较是历年高考的热点问题！该考点主 要从三个方面出题： 一、溶液中各离子浓度大小关系！ 1.单一溶液 Eg1:CHCH00Na(aq) Eg2:Na2CG(aq) Eg3:NaHCQaq) Eg4:NaHSO(aq) Eg5:NaHA(aq)——HA 为弱酸 当溶液显碱性：； 当溶液显酸性：；Eg6:CI4C00H(aq) Eg7:H2S (aq) Eg8:H3PO(aq) 2.混合溶液 Eg9:0.1mol/L 的NHCI 溶液与O.1mol/L 的NH.H2O Eg10:0.1mol/L 的BCl 溶液与O.1mol/L 的BOH(弱碱) 当溶液显碱性：； 当溶液显酸性：；Eg11:0.1mol/L 的CHCOON溶液与O.1mol/L 的CHCOOH 9 Eg12:0.1mol/L 的NaA溶液与O.1mol/L 的H HA为弱酸当溶液显碱性：________________________________________________ ； i 当溶液显酸性： _______________________________________ ; 【结论】: 盐与对应的弱酸或弱碱等浓度混合问题， 这类问题务必搞清 楚弱酸或弱碱电离程度与弱离子水解程度的相对大小！ 二、不同溶液中相同离子浓度大小比较！ Eg1:相同浓度的下列溶液中 NH +浓度的大小顺序为： ① NHCI ④(NH 4) 2S0 ② CfCOONH ③ NHHSO ?( NH) 2Fe(SO) 2 PH 值浓度的大小顺序为： ③ NaCl PH 值浓度的大小顺序为： ③ Ns b PO Eg4:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为: ① Na z HPO ② Na s PO Eg5:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为: ① Na z CO ② NaHCO 三、溶液中全部或部分离子浓度的等量关系 以NaCO 溶液为例 1. 电荷守恒 —— 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一 定等于 阴离子所带负电荷总数。 2. 物料守 恒 一一电解质溶液中某一组分的原始浓度 (起始 浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 3. 质子守恒一一电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 (H +)的物 Eg2:相同浓度的下列溶液中 ① CfCOONa ② NaHSO Eg3:相同浓度的下列溶液中 ① NaUPO ② Na z HPO 离子浓度大小比较专题 一、电离理论和水解理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的 电离的存在；例如 NH3·H2O 溶液中微粒浓度大小关系。b5E2RGbCAP 【分析】 由于在 NH3· H2O 溶液中存在下列电离平衡： NH3· H2O NH4++OH-， H2O 100以内数的大小比较 【教学内容】苏教版义务教育教科书《数学》一年级下册第31-32页例5、“试一试”和“想想做做”第1-5题。 【教学目标】 1.使学生依据问题经过独立思考、交流等活动，理解和掌握100以内数的大小比较方法，能正确比较100以内数的大小。 2. 使学生在比较数的大小的探索活动中，利用数的认识说明比较的方法，发展分析、推理、判断等思维能力，感受数的大小，进一步发展数感。 3. 使学生在学习活动中体会独立思考、互相交流的价值，获得学习成功的体验，发展主动探究、合作交流的意识，提高数学学习的积极性和主动性。 【教学重点】100以内数的大小比较方法。 【教学准备】计数器。 【教学过程】 一、复习旧知 1.按照数的顺序填数 2.（1）48里面有（）个十和（）个一 （7）个十和8个一合起来是（） （3）100里面有（）个10 （4）比较大小 10 > 7 16 < 18 11 < 14 20 > 10 二、设置问题，主动探究 1. 设置情景，提出问题。 出示例5主题图，让学生观察：从图里能知道什么？ 提问：你从图里知道了些什么？（小松鼠和小兔拾贝壳，小松鼠拾了46个，小兔拾了38个。板书：46 38） 出示问题，让学生明确要比谁拾得多。 提问：比谁拾得多，实际就是比什么？ 说明：比谁拾得多，实际就是比较46和38的大，这是100以内数的大小比较。 今天我们就来学习100以内数的大小比较。（板书课题） 2.主动探究，交流理解 引导：请小朋友看黑板上这两个数，你能比出它们的大小吗？ 自己先想一想怎么比较、谁大谁小，再和同桌说一说你的想法。学生思考、讨论,教师巡视、指导。 提问：哪个数大哪个数小，谁能把自己的想法说给大家听一听？ 组织交流，让学生倾听并理解不同的想法，明白交流的方法，得出46大于38。（在两个数之间板书：＞） 3.整合方法，小结概括 梳理方法：小朋友真了不起，各人想到了自己的比较方法，说的真好。（根据实际交流的想法概括说明）有的小朋友想到按上节课学习数的顺序看，46排在38后面，所以46比38大；有的小朋友想到四十几比三十几多，46就比38大；有的小朋友说46满了4个十，38不满4个十；还有小朋友说46超过了40，38不满40，46比38大。大家都得出了46大于38. 提问：想一想，大家想到的这些方法，实际都是看的哪个数位上的数来想的？ 小结：上面的方法虽然说法不同，实际都是根据十位上的“4”和“3”来看的。（指46和38的十位）有的想十位上是“4”的排在十位上是“3”的数后面，有的看十位上的数知道四十几超过三十几，或者满4个十的数比不满4个十的数大。所以只要看十位上的数就知道46大于38。也就是说，两位数和两位数比较，先看十位上的数，十位上的数大的那个数就大。（板书：十位上大的数比较大） 咼考总复习同步训练 专题学案49离子浓度的大小比较 突破考点硏析热点 一、比较方法 1. 理清一条思路，掌握分析方法 品沁社［酸或碱溶液——考虑电离 单一榕液h 溶液一考虑水解 「不反应——同时考虑电离和水解 ' (生成酸或碱——考虑电离 "?里 I 生成盐——靑虑水解 过量——根据过量程度考虑电离 .或水解 2. 熟悉两大理论，构建思维基点 (1) 电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨 水溶液中：NH 3H 2O 、NH 4、OH 「浓度的大小关系是 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 S 2 3_、H +的浓度大小关系是 _____________________________________ (2)水解理论 ①弱电解质离子的水解损失是微量的 (双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶 液中c(H + )或碱性溶液中c(OH 「)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 如NH 4CI 溶液中: NH 4、C 「、NH 3H 2O 、H +的浓度大小关系是 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 co 3「、HCO 3、H 2CO 3的浓度大小关系应是 2 物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子 等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。 3 质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联 立得到。 例如：O.lmol L -* 1的NaHCO s 溶液中，存在的离子有 — 子有 ，则其电荷守恒式为 物料守恒式为 _______________________________ ，质子守恒式为 ________________________ O ［典例导悟1】 分别写出O.lmol L T 的NH 4CI 溶液和Na 2S 溶液中的电荷守恒式、 物料守 恒式和质子守恒式。 解 质 』 溶 混合濬液 O H 2S 溶液中：H 2S 、HS 「、 O O Na 2CO 3溶液中: ，存在的分 图像类离子浓度大小比较 一、选择题 1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B．酸溶液的体积均为10 mL C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－） C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 3．用·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（） A．草酸是弱酸 B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-) C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+) D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+) 4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是 A．b、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH) D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L 6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl －没有画出）。则下列分析不正确的是（） A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6 C．使用该漂白剂的最佳pH为3 D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－） 7．常温下，用?L-1HCl溶液滴定浓度为?L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是 第六讲：《离子浓度大小比较》 一、解题思路 大小关系：盐溶液中的离子 > 水解平衡或电离平衡产生的离子 1.无反应：电荷守恒 三等式：原子守恒 质子守恒 2．有反应：先反应后比较 二、分类比较 （一）无反应的溶液中离子浓度大小比较 1．CH3COONa 溶液 2．Na2CO3溶液 3．NaHCO3溶液 4．H2SO3溶液 5．浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. （NH4）2 SO4 （二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较 6．0.1mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系： 7．0.2mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：8．0.2mol/L NaAC与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：9．pH=3的HAC与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系： 10．向10mL0.1mol/L HAC中加入0.1mol/L的NaOH 使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度关系如何？ 加入NaOH溶液的体积 10mL（填大于，小于或等于） 11．向150mL1 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24L 的CO2 ,充分反应后溶液中离子 浓度关系如何？ 12．某溶液中含有Na +、 AC -、 H +、OH - 四种离子，溶液中溶质可能是什么？对应溶液的酸碱 性如何？ 三、同步练习 1.下列溶液，阴离子总浓度最小的是 A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Mg(OH)2 C. 0.2 mol / L K 2S D. 0.2 mol / L (NH 4)2SO 4 2．硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 A. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋c (H 2S ) B. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋2 c (H 2S ) C. c (Na +)＝c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S ) D. c (Na +)＝2 c (S 2－)＋2 c (HS －)＋2 c (H 2S ) 3．将0.1mol ·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L －1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （CH 3COOH ）>c （H +） B ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ） C ．c （CH 3 COO －）= c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ） D ．c （Na +）+c （H +）= c （CH 3COO －）+ c （Cl －）+c （OH －） 4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C （Na +）> C(X －)，则下列关系错误的是 A ．C （OH －）溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全)
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高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。p1EanqFDPw ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如 H2S 溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于 H2S 溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HSS2-+H+，H2O
H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。DXDiTa9E3d 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如 NaHCO3 溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及 产生 H+的（或 OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的 酸性溶液中 c(H+) （或碱性溶液中的 c(OH-)） 总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 例如 （NH4） 2SO4 溶液中微粒浓度关系。RTCrpUDGiT 【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， + 2H2O 2OH-+2H+，
2 NH3·H2O，由于水电离产生的 c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分 OH-与 NH4+结合产生 NH3·H2O，另一部分 OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-) ＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。5PCzVD7HxA ⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中 c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱 性的溶液中 c(OH-)＞c(H+)；jLBHrnAILg ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如 Na2CO3 溶液中微 粒浓度关系。 【分析】 因碳酸钠溶液水解平衡为： CO32-+H2O HCO3-+OH-， H2O+HCO3H2CO3+OH-，
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所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)。 二、电荷守恒和物料守恒 1.电荷守恒：比较数的大小教案
第十章学案49离子浓度的大小比较(20200915092937)
图像类离子浓度大小比较
专题复习6：离子浓度大小比较