高三氧化还原反应总复习

氧化还原反应2

31.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()

①Fe2＋②Mg2＋③SO2－3④S2－⑤I－⑥ClO－

A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑥

32.有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成

物，下列叙述不正确的是()

A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1 mol NO－3发生氧化反应，则转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

33.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。有关说法正确的是()

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体34.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2＋O2 ＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的A．方框中的物质应为Cu2S B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

11．(2010·河南省联考)强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO－4，自身被还原成

Bi3

35.取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2 mL 6 mol/L硫酸，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO4溶液，

下列说法错误的是()

A．若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01 mol

B．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

D．在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO－4的氧化性强

36. (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学

方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br2的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

KBrO3＋________＋H2SO4―→……；

③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。

37.C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，

其中较合理的是（）

A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应

C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大

38.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质

的量为（）

A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol

39.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元

素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）

A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5

40 (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ _．

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是

________

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为____________．

41.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________________.

(2)反应中硝酸体现了________、________.

(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.

(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全

反应，则该样品的纯度为________．

42.已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中（）

A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物D．CO为氧化产物，H为还原产物

43．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

44．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑十4H2O十Cl2↑十2O2；△H＜0，下列对此反应的叙述中错误的是

A．该反应属于分解反应B．该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

45．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是

A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3 B．HBrO3和HF是还原产物

C．生成1molO2，该反应转移6mol电子D．O2的氧化性比BrF3强

46．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是

A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化剂，不是还原剂47．PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4—。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6mol·L—1H2SO4，然后再加2mL的1mol·L—1MnSO4溶液，试回答：

（1）搅拌后，溶液的颜色变化是___________；（2）反应的化学方程式是___________；

（3）能否用盐酸来代替硫酸___________（填能或不能），

用化学方程式解释______________________。

48.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )

A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1

49.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是( )

A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2 50.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O

下列判断合理的是( )

A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移

C．稀硝酸在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

51.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________。

(3)上述反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中____ (填“得到”或“失去”) ___mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：

__________________________________________________________________。

52.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。

【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强。假设2：I-还原性比Fe2+强。

【验证假设】选择几种装置进行实验：

(1)实验必需的装置是A→__________ (按Cl2气流方向的顺序填写)

(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化__________ (填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。

(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+。

53．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2B．N2O C．N2O4D．NO

54．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是

A、该反应中还原剂是S2O32-

B、H2O参与该反应，且作氧化剂

C、根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

D、上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2 55．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）

。

（2）反应中，被还原的物质是，Cr2(SO4)3是。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

高考化学专题《氧化还原反应》综合检测试卷及答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为 ________。 （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。) ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。 ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。 ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。 ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。 （3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下: 步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。 步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。 步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

氧化还原反应高考题集锦

1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

2015年人教版高三4 氧化还原反应

三、氧化还原反应 1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 1、解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2 mo ＝3nx mol 。由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。 答案：A 2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2、解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。 答案：CD 3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O 若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。 若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 （选填编号）。 a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定 3、解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs 2S 3作氧化剂得到2mol 电子，而1molSnCl 2作还原剂失去2mol 电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H 2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As 2S 3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO 2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO 2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol ，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 答案：（1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a

高考化学氧化还原反应练习题

专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是

高三复习氧化还原反应教案

氧化还原反应 一．基本知识点 1.基本概念 ⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3 和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 2.基本规律 ⑴.标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 2e-

高考_氧化还原反应专题(精品)

氧化还原反应专题 氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。 [氧化还原知识网络] 氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()??????????????????????????? ??????++ 氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=???????????? 一、化学反应的类型 1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类） 2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类） 氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。表示转移电子数时，需标明“得”或“失”?????????????????????????????? ?????化学反应类型

化学反应 3．其它分类法 a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。 b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。 c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。 4．氧化还原反应与基本反应类型的关系 ⑴置换反应都是氧化还原反应； ⑵复分解反应都是非氧化还原反应； ⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应； 它们的关系可用下图表示： 说明： ⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。 如： ①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应； ②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原； ⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。 如： ①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与； ②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

高考化学-氧化还原反应必备专题复习

2014高考化学必备专题一一氧化还原反应及其配平 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数 目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活 运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。 【高考预测】 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型： （1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。 、基本概念

［例1］(2012上海望0)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿， 其反应：2CuFeS 2+Q ——-CitS+2FeS+SO 下列说法正确的 每生成1mol Cu 2S ,有4 mol 硫被氧化 D.每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 知识规律］ 二、常见的氧化剂、还原剂归纳 1. 常见的氧化剂： A . SO 2既是氧化产物又是还原产物 B . CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 答案: AD 还原性 化合价升高 弱氧化性 变化 j 还原剂 ----------- 氧化反应 反应物—I 氧化剂 --------- 还原反应 变化 J I 于氧化产物 —产物 卡还原产物' 氧化性 化合价降低 弱还原性

高三氧化还原反应总复习

氧化还原反应1 1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③B．③④C．①D．①③④ 2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2– 3．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中 C．H2MoO4是一种强酸 D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：2 4．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是 A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围pH减小 5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 6．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

历年氧化还原反应高考试题

、选择题 1. (2011·全国卷 I ·13)某含铬( Cr 2O 72-)废水用硫酸亚铁铵 [FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中 铁元 素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) 2. (2011·江苏高考· 9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。下列说法正确的是 A. 25 ℃， NaHC 3O 在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大 B. 石灰乳与 Cl 2的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶贮运，所以 Cl 2 不与铁反应 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案： 选 B 。 3. (2012 ·四川高考· 13)向27.2 g Cu 和 Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L, 固体物质完全反 应,生成NO 和Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性 ,金属离子 已完全沉淀 , 沉淀质量为 39.2 g 。下列有关说法不正确的是 ( ) A. Cu 与 Cu 2O 的物质的量之比为 2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol ·L -1 C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L D. Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0.2 mol 答案： 选 B 。 4. (2012 ·上海高考· 11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 - 铑合金网发生氨氧化反应 , 若有标准 状况下 V L 氨气完全反应。并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数 (N A )可表示为 ( ) 氧化还原反应 A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) mol C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol 答 案： 选 A 。 B. 处理废水中 Cr 2O 72－ 的物质的量为 n 2 x mol D. 在 FeO ·Fe y Cr x O 3中， 3x=y

2014年高考化学必备专题复习——氧化还原反应

2014高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。 【高考预测】 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。

[例1](2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下 列说法正确的是 A ． SO2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 答案：AD [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 二、常见的氧化剂、还原剂归纳 变化 变化 反应物→ →产物

高考——氧化还原反应专题

氧化还原反应专题 氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。 [氧化还原知识网络] 一、化学反应的类型 1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类） 化学反应类型 2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类） 化学反应 3．其它分类法 a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。 b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。 c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。 4．氧化还原反应与基本反应类型的关系 ⑴置换反应都是氧化还原反应； ⑵复分解反应都是非氧化还原反应； ⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应； 它们的关系可用下图表示： 说明： ⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。 如： ①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应； ②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原； ⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。 如： ①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但 没有单质参与；

②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。 二、氧化还原反应 1、定义：有元素化合价的升降 2、本质：电子的转移或者电子的得失（离子化合物）或偏移（共价化合物） 3、特征：得氧或失氧（部分）、化合价的升降（全部） 4、四参数：反应物（氧化剂还原剂）生成物（氧化产物还原产物） 总结：还剂失电价升高，具备还性皆氧化。 氧剂的电价降低，具备氧性均还原。 5、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ⑴双线桥法――表明了反应前后某种元素化合价的变化情况 ①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 ②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。 ③箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。 例如： ⑵单线桥法――表明了一个氧化还原反应中电子的转移方向和数目 ①用一条箭线在反应物间表示电子得失。 ②箭线从失电子元素到得电子元素。 ③在箭线上标明电子转移总数，但不写“得”或“失”。 例如： 6、常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂有： a．高价或较高价的含氧化合物：MnO2KMnO4K2Cr2O7HNO3H2SO4（浓）b．高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。 c．非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S等。 注： 具有最高价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能得到电子。

氧化还原反应高考真题汇编

氧化还原反应高考真题汇编 1.[2018·北京高考]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是() 答案C 解析A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO 3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。 2.[2017·北京高考]下列变化中，气体被还原的是() A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案B 解析A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2

发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。 3．[2017·天津高考]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是() A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案A 解析A对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B错：该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。C错：该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。D错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。 4．[2015·四川高考]下列物质在生活中应用时，起还原作用的是() A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案D 解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。 5．[2018·北京高考]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略)

氧化还原反应高考真题及解析

氧化还原真题及模拟 1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2 下列关于该反应的叙述正确的是() A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物 [答案] D [解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。 2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是() A. 原子半径: N> F B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂 C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1 [答案] D [解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。 3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是() A. 离子半径: Na+> > H+ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N A D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 [答案] C [解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。 4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是() A. 2CuFeS2中的S为-2价 B. CuFeS2仅是还原剂 C. 横线上的物质应是CuS D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移 [答案] A [解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。 5．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是()

氧化还原反应高考专题训练

氧化还原反应高考专题训练（详解版） 一、选择题 1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2 A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤ 答案：D 【解析】 试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。 考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。 2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( ) A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5 答案：B 【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。 3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物； ③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原 子个数之比为1:1，上述判断中正确的是 A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤ 答案：B 【解析】 试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为： H：－1→0 失1×2e－ H：+1→0 得1×2e－ 反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是() A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3