中考化学复习《综合题》专项综合练习含详细答案

一、中考初中化学综合题

1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水

【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△

K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。

2．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：

.向盐酸（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线

中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号)；（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为

______ ；

③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；

②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．

【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30

【解析】

本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。

（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；

（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；

②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；

（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；

②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。

3．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。

(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。

①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。

(2)正确认识和合理使用化肥

某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)

（实验探究）

（实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因

____________(只写1个)。

(3)加快实现农业现代化

农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是

_______?

【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t

【解析】

【详解】

本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

(1)①用pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净

的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出pH ；

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反

应；

(2) 实验探究：

铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝

酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混

合物中存在(NH 4)2CO 3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：

实验评价：在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl 2溶液会有

NH 4Cl 生成，干扰NH 4Cl 的检验；

实验反思：铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二

氧化碳，化学方程式是：2NH 4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；

(3) 解：设冶炼2000 t 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x 。

()23

23CO Fe O 2Fe 3CO 160

112 x 80%2000 t 1-+2%+??高温

()

x 80%2000160=1 t 22%11-?? x=3500t 。

答：冶炼2000 t 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t 。

点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。

4．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；

（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）

【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。

【解析】

试题分析：（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

138 100

x 1g

，

解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：(1.38g÷10g)×100％ =13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。

考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。

5．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。

（一）甲组同学设计如图所示实验：

（实验步骤）

①按装置图连接仪器，并检查_________

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。

⑤再次称量装置C的总质量

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数

（实验分析）

（1）A装置中反应的化学方程式为_________

（2）B装置的作用是_________

（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）

（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）

A．可用长颈漏斗代替分液漏斗 B．可用稀盐酸代替稀硫酸

C．将C装置右端封住，可不要D装置 D．实验中应缓慢滴加稀硫酸

E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断

A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。

（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断

A ．氯化钡溶液

B ．稀硫酸

C ．硝酸银溶液

D ．稀盐酸

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（实验反思）

甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_______组（填“甲”或“乙”）更准

确，另一组存在较大偏差的原因可能是_________

【答案】装置气密性 不产生气泡 Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 吸收水蒸气 偏大

81.5% ABC A C 乙 反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收

【解析】

【分析】

碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。

【详解】

（一）[实验步骤]①按装置图连接仪器，并检查装置气密性；②称取13.0g 样品放入锥形瓶

中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；③称量装置C 的质量；④打

开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；⑤再次称量装置C 的总质量；⑥计算

出样品中碳酸钠的质量分数；

[实验分析]（1）A 装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学

方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑；

（2）B 装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果；

（3）如果没有B 装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量

分数偏大；

（4）反应生成二氧化碳质量为：65.6g-61.2g=4.4g ，设碳酸钠质量为x ，

1064.444

x g x=10.6g ，

则该纯碱样品的纯度为：10.613.0g g

×100%=81.5%； （5）A 、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；

B 、盐酸具有挥发性，HCl 混在二氧化碳中，被

C 装置吸收后会影响纯度的测定，该选项说

法不正确；

C 、不能将C 装置右端封住，去掉

D 装置，这是因为如果将C 装置右端封住，去掉D 装

置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确；

D 、实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说

法正确；

E 、D 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C 装置中，造成实验误差，该选项

说法正确；

（二）（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X ，向其中继续滴加氯

化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量；

（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净；

[实验反思]甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大

偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。

6．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

（1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，

在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。则乙

醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）菱铁矿主要成分的化学式为_____。

（3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿

（2FeS ）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。

A 黄铁矿

B 磁铁矿

C 赤铁矿

（4）以黄铁矿为原料（主要成分是2FeS ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。

②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：2000t 含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出

含杂质4%的生铁的质量是_____t （计算结果保留整数）。

【答案】252

22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 FeCO 3 A 4FeS 2+11O 2高温8SO 2+2Fe 2O 3

583

【解析】

【分析】

【详解】

（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃；

（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：FeCO 3；

（3）磁铁矿 （Fe 3O 4）、赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2），黄铁矿含铁量低，含有对环

境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不

宜炼铁，故选A；

（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学

方程式为4FeS2+11O2

高温

8SO2+2Fe2O3；

②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

232

00

00

3CO+Fe O2Fe+3CO

160112

2000t40(1-4)x

?

高温

00

00

160112

=

2000t40(1-4)x

?

x≈583t

答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。

7．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体

2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。

3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

探究一气体的制取

（1）写出图中①的仪器名称：_____。

（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。

（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。

探究二气体的性质检验

打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。

（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。

（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。

探究三测定气体生成的反应速率

关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

稀盐酸的体积（mL）

（反应前）

大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（50 5.037.8100

（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。

（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示

反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。

（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一

点）。

【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O + O2↑ a 紫色石蕊

试剂变红 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀

37.8 0.378 二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等

【解析】

本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反

应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要

考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗；

(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方

程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二

氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O +

O2↑；

(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用

塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；

(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色

石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧

化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(5) HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水

中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述

原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；

(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为

37.8 mL；

(7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所

用的时间)，则生成的二氧化碳的速率=37.8mL

100s

= 0.378mL/s。

(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。

8．（1）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）

温度（℃）

025*******

大气压

1 1.790.7520.4230.3070.231 1015.927.14 4.095 2.99 2.28 2529.3016.209.71 6.8

2 5.73

①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_____、

_____．

②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_____（填“＞”、“＜”或“＝”）瓶外大气压强．

（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．

①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是_____．

②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_____g．

③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_____（填编号）．

A 加足量溶质乙

B 蒸发溶剂至晶体析出

C 降温

④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为_____．

⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是_____．

A t1℃时溶质质量：甲＝乙

B t1℃时溶剂质量：甲＞乙

C t1℃时溶液质量：甲＜乙

D 析出晶体质量：甲＞乙．

【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大>甲70AB不饱和0

【解析】

(1)①由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；（2）①由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；②由乙物质的溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度是40g，t1℃时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g，充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g；③③由图示信息可知t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶

液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；④由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是不大于t2℃时乙的饱和溶

液的质量分数，即：

60g

100%37.5%

60100

g g

?≈

+

；⑤A、由上述分析可知，将t2℃等质

量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量

多，t1℃时溶质质量：甲<乙，错误； B、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲析出固体的质量多，t1℃时溶剂质量：甲<乙，错误；C、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲析出固体的质量多，t1℃时溶剂质量：甲<乙，t1℃时溶质质量：甲<乙，故t1℃时溶液质量：甲<乙，正确； D、由上述分析可知，将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，析出晶体质量：甲>乙。正确。

9．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。

(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。

(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：

反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O

反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O

反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4

①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)

②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成

CoSO4____g(用含a、b的式子表示)

(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：

①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；

②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；

③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。

【答案】+2 +3 Co2+ 155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大 4

【解析】

【分析】

【详解】

(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,

CoO+H2SO4=CoSO4+H2O

75 155

ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75

2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O

332 155×4

bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332

则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；

(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验4的方案，虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验4的方案。

10．根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态

②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t 与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

【答案】（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。所含的离子为：H+、Cl—、Na+

（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。

②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。

（3）①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。

②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度50g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20g。即在t2℃温度下，a 物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。

（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。

考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、

11．化学来源于生活，又服务于生活。

O的作用，如果缺铁就可能出现缺铁（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送2

性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药Fe3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品含2+

品吸收。

（查阅资料）

①3+Fe 可与KSCN 溶液反应，从而溶液会显红色，且3+Fe 的浓度越大，溶液红色越深；

而2+Fe 遇KSCN 溶液不会显红色。

②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。

③稀硝酸可以将2+Fe 氧化成3+Fe 。

Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有2+Fe 并探究Ve 的作用：

1KSCN Vc 碾碎后加入试剂溶液新制氧水静置

药片溶液溶液呈淡红色溶液呈血红色溶液褪色??????→????→????→??→ ①加入KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量3+Fe 。该离子存在的原因可能

是_______（填序号）。

A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B 在制药过程中生成少量三价铁

C 药品储存过程中有少量三价铁生成

②加入新制氯水的作用是_______________________________。

③药品说明书中“与Vc （维生素C ）同服可增加本品吸收”，请说明理由___________。

Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应

原理为2++-3+2+425Fe +8H +MnO =5Fe +Mn +4H O 。准确称量上述药品10.00g ，将其全部

溶于试剂2中，配制成1000mL 溶液，取出20.00mL ，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，

用去高锰酸钾的质量为40.32mg 。请回答：

④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________（填序号）。

A 蒸馏水

B 稀盐酸

C 稀硫酸

D 稀硝酸

⑤本实验所用固体药品_________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。

（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有2MgCl 和

4MgSO 等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答：

①1t ℃时，三种物质的溶解度最大的是____________（填化学式）。

②将1t ℃时三种物质的饱和溶液加热到2t ℃以上时，仍然为饱和溶液的是_________（填

化学式）。

【答案】BC 将2+Fe 氧化成3+Fe （其他合理答案均给分） 服用Ve 可防止药品中的2+

Fe 被氧化成3+Fe （其他合理答案均给分） C 不能 2MgCl 4MgSO

【解析】

【详解】

（1）Ⅰ．①加入KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量3+Fe ，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选BC 。

②加入新制氯水的作用是将2+Fe 氧化成3+Fe 。

③红色溶液中加入Vc 后，溶液褪色，说明Vc 可以防止亚铁离子氧化成铁离子。 Ⅱ．④稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸钾反应，故选C 。

⑤本实验需要固体的质量为10.00g ，而托盘天平只能精确到0.1g ，故不能。

（2）①由图可知，1t ℃时，三种物质的溶解度最大的是2MgCl

②1t ℃到2t ℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，4MgSO 溶液仍为饱和溶液。

12．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g 氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g 。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。

（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na 2SO 4溶液，至充满管A 和管B

（Na 2SO 4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是_____（填字母）。

a ．硫酸钠在水中形成自由移动的Na +和SO 42﹣，可增强水的导电性

b ．电解过程中化学能转化为电能

c ．电极N 与电源负极相连

②电解后，管A 中生成的微粒有_____（填微粒符号）。

（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa ）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C 2H 6O ）的超临界水氧化结果如图3所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ（CO ）CO 分子数所有含碳物质分子总数

= 图中CO 的分布分数先增后降的原因是_____。

【答案】H 2 3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+4H 2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O 2和H + 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2

【解析】

【分析】

水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。

【详解】

（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为2H 。 （2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为

23423Fe+4H O 2Fe O +4H 高温。

设生成1g 氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x

2342

++168233Fe 4H O

Fe O 42

232-168x 1g H 高温质量差 81g 64x

=

x 8g ＝

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。

（3 ）①a 、水中加入少量的稀Na 2SO 4溶液以增强水的导电性，故a 正确；

b 、电解过程中是电能转化为化学能，故b 不正确；

c 、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c 正确。故选ac 。

②电解后，管A 中生成物质是氧气未来得及转移到B 管的氢离子，管A 中生成的微粒有：O 2和H +。

（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO 的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2。

二、中考初中化学科学探究题

13．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl 2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：

限选试剂：CoCl 2溶液、(NH 4)2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液、AgNO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

【答案】加入少量AgNO 3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl 2溶液中含Co 2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH 溶液 有粉红色固体生成 含CO 32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl 2溶液中含Co 2+，CoCO 3难溶于水 加入少量(NH 4)2CO 3溶液 有粉红色固体生成。

【解析】

【分析】

氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。

【详解】

2CoCl 和3AgNO 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，2CoCl 和NaOH 反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，2CoCl 和()432NH CO 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。

③能够与含2-

3

CO

的盐反应

2

CoCl溶液中含

2+

Co，3

CoCO

难溶于水

取少量2

CoCl溶液于试管中，加入少量

()

43

2

NH CO溶液，如果观察到有粉红色固

体生成，则预测成立。

金属钻(Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。

14．化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。

(1)随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C＋2CuO=2Cu＋CO2↑，该反应的基本反应类型属于______________。同时试管②里的现象是

___________________________，化学方程式为_____________________________ 。

(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。

（提出问题）碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？

（猜想与假设）猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成

（设计方案）在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是___________________________________。

（进行实验）

实验操作实验现象实验结论

先按老师的提示操作，加热一会

儿后，关闭开关2。待充分反

应，关闭开关1，停止加热。

______________________

逸出液面的气体不

是二氧化碳

__________________________________

逸出液面的气体是

一氧化碳。猜想二

成立

（交流与提高）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式___________________________________。

实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应

的生成物，可选用的药品有________(填序号)。

①酚酞溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④锌粒⑤氯化钙溶液

（评价与反思）经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有___________ 精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。

【答案】置换反应澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O 防止气体不纯，发生爆炸气球鼓起打开开关2，将燃着的木条靠近管口气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色

C + CO22CO ②③⑤质疑

【解析】

(1)根据反应特点分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析解答；(2)【设计方案】根据可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸解答；【进行实验】根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答；【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只要证明碳酸钠的存在，就能证明反应的确发生了，可用酸、含钙或钡的可溶性化合物验证；【评价与反思】根据小明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并进行相关探究实验分析解答。(1)该反应符号“一换一”的特点，属于置换反应；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，产生的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O ；(2) 【设计方案】先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。这样提示的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯，加热时发生爆炸；【进行实验】先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。产生的现象是气球鼓起，说明逸出液面的气体不是二氧化碳；打开开关2，将燃着的木条靠近管口，气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色，说明逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立。【交流与提高】碳与二氧化碳

在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C + CO2高温

2CO；实验中生成的

二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液，故选②③⑤；【评价与反思】明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并进行相关探究实验，具有科学的质疑精神。

15．小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。

（实验一）

初中化学推断题集锦(含答案)

九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

中考化学易错题(含答案)

1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A

中考化学压轴题大全及答案解析

２０15中考化学压轴题大全 一、解答题（共30小题) 1．（2014?岳阳）有一无色溶液,已知其溶质是由H２SＯ４、BaＣｌ2、CuSO４、Ｎa2ＣO3、KCl、HＣl、ＭｇCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满） _______＿_、____＿_＿＿_、＿____＿___、______＿__ . 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2Ｈ2O═2ＮaOH+Ｈ2↑，若把４.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40ｇ,请计算: (1)生成ＮａOH的质量. (2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. ３.(２014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空: （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2）氯化钠中钠元素的质量分数是__＿_____＿(精确到0．1％）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____＿___ g. ? 主要成分： NaＣｌ、Ｈ2O 体积：500mL 含量:０.９％ 密度：1g/cｍ3 4.（201４?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀Ｈ2SO4加入到盛有NaＯH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式＿________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一:只有Ｎa2SO4猜想二:有Nａ２SO4和H2SO４ 猜想三：有Na2SＯ4和NaOＨ猜想四:有Ｎa2ＳO４、H２SO4和ＮａOＨ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____＿___＿． 【实验探究】（１)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CｕSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________＿. （2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、ＢaC12溶液、Nａ2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Nａ CO3溶液滴加BａＣl2溶液 ２ 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀

中考化学模拟题及答案汇编

1 / 8 2019年xx化学模拟题及答案汇编 1、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( )A、Cu(Zn)稀盐酸B、CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C、CuO(Cu)浓硫酸D、Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液 2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是( ) A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( ) 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 先加入CuSO4溶液、过滤 C CO气体 CO2气体 通过灼热的CuO

2 / 8 D Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量的稀盐酸 4、要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是( ) 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片 过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发 C Cu(Fe) 稀硫酸 3 / 8 过滤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液 滴加

5、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( ) 物质 杂质 试剂或方法 A CO2 HCl气体 NaOH溶液 B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 C CO2 CO 点燃 4 / 8 D CuO KNO3 H2O 6、下列除去杂质的方法中，错误的是( ) 物质 杂质 试剂或方法 A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液 Ca(OH)2

中考化学推断题-经典压轴题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。 【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4； （2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 2．已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题： (1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。 (2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。 【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2还原

中考化学试题及答案完整版

初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液

2020年最新中考化学模拟试题及答案(20200408121529)

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题(本大题包括14小题，1～6小题每题2分，7～ 14小题每题3分。共36分。在每小题列出的四个选 项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选 的选项涂黑) 1．下列选项中属于化学变化的是 A．木料制家具B．大米酿酒C．石蜡熔化D．水制冰块 、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法2．“低碳生活” 不符合“低碳”理念的是 A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新 标识。新标识上要含有以下选 项中的

4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健 康的是 A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足 A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是 A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是 A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸

钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷 酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是 A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的 是 A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是

(完整版)初中化学推断题精选(含答案)

初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。

2019年中考化学易错题及答案

2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点

2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案

1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后 结果保留一位小数）。 2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯①烧杯 ② 烧 杯 ③ 烧杯 ④ 烧杯 ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

（1）表中X的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？

4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6

2020年中考化学模拟试题及答案

中考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35．5 一、选择题(每小题2分，共计30分。每小题只有一个正确选项) 1．为了缓解交通阻塞的压力，哈尔滨市正在进行地下铁路工程建设，下列有关认识不正确的是（） A．在建设过程中，尽量减少造成的环境污染； B. 在金属材料的应用过程中为了避免生锈，应经常用水冲洗； C．建桥需要的大量钢材是金属材料，塑料水管是有机合成材料； D．我们应该回收废旧钢铁材料，保护金属资源。2．如图所示下列实验基本操作中，正确的是( ) 3．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．在人体中以无机盐形式存在的元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康; B．人体缺锌时，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良; C．酶的催化作用必须在体温和中性条件下进行;

D.洗涤剂可以使餐具上的油污乳化。 4．下列物质的应用发生化学变化的是（） A．明矾净化水 B.活性炭吸附 C.石油炼制 D.浓硫酸稀释 5．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( ) A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：2NaHCO3＝ Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O B.比较铜和铁的主要反应: Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 C.高炉炼铁的主要反应:3C + 2Fe2O3= 4Fe + 3CO2 ↑ D.钟乳石的形成:CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 6．下列食物中，不含糖类的是（） A．馒头 B.玉米粥 C.地瓜粥 D.牛肉7．“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(化学式 C7H10O5，)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是( ) A．莽草酸由碳原子、氢原子、氧原子构成; B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5; c．莽草酸分子中含有22个原子; D．莽草酸分子中的质子数和中子数比为46：41. 8.燃烧是人类利用最早的化学反应之一，下列有关燃料的说法不正确的是( )

中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案

中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案 一、初中化学推断题 1．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题： （1）D的化学式为______。 （2）写出C的一种用途：______。 （3）A-E反应的化学方程式为______。 （4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。 ① 银② 一氧化碳③ 盐酸④ 氯化钠 【答案】CO2供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③ 【解析】 【分析】 A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）D是二氧化碳，其化学式为CO2； （2）C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸； （3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“?”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).

初中化学化学综合题易错题精选经典

初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】

中考化学：中考化学模拟试题及答案

2020年中考化学模拟试题 【含答案】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1.下列是安徽省部分非物质文化遗产，其制作过程中主要发生了物理变化的是( ) B.陵阳豆腐干 C.阜阳剪纸 D.宣酒酿制 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用及其表示的意义错误的是( ) A.3N ——表示3个氮元素 B.Ca 2+——表示一个钙离子带2个单位的正电荷 C.2SO 2——表示两个二氧化硫分子 D.CuO ——表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 3.下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( ) +2

4.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。下列说法错误的是( ) A.电解水属于化学变化，说明分子的种类发生了改变 B.紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢离 子 C.NO与NO2化学性质不同，说明分子的构成不同 D.酸、碱、盐溶液都能导电，说明溶液中都有自由移动的电子 5.安徽盛产葡萄。葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中错误的是( ) A.白藜芦醇是由C、H、O三种原子构成的 B.白藜芦醇中氢元素的质量分数最小 C.一个白藜芦醇分子由29个原子构成 D.白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7﹕2 6.下列设计方案可行，对应的化学方程式及其反应类型都正确的是( ) 选项设计方案化学原理(用化学方程式表示) 基本反 应类型

中考化学—推断题的综合压轴题专题复习附详细答案

一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它

初中化学中考易错题精选[1]

潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)

备战中考化学推断题-经典压轴题含详细答案

一、中考初中化学推断题 1．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案： 请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。 （猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3 ⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 （实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案： 写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。 （归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。 【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾 【解析】 【分析】 题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、 Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为 A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g 【答案】A 【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫 酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质 量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误 ．．的是 A．反应前后元素种类不变 B．A是有机物，C、D是无机物 C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸 D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1 【答案】D 【解析】 根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O。 A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A是甲烷，是含有碳元素的

中考化学 推断题 综合题含答案

一、中考初中化学推断题 1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： ①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。 ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 _________________________________A中有氢氧化钠 【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】 ①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。 ②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。 【点睛】 2．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E的化学式____； （2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）； （3）写出②对应的基本反应类型____。 【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置换反应 【解析】 【分析】 A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 【详解】 （1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋ 3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 3．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。

初中化学易错题酸碱盐超级经典

初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸