中科大99-01无机化学及答案

中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编

99年无机化学试题

一

选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）

A CCl4；

B CH3OH；

C C5H12；

D (C2H5)2O。

2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )

A R4NOH

； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。

3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )

A 氢键,范德华力；

B 共价键；

C 离子键；

D 离子键,共价键。

4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）

A 耐酸性强，热稳定性差；

B 耐酸性差，热稳定性差；

C 耐酸强，热稳定性强；

D 耐酸怀差，热稳定强。

5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）

A Li；

B Al；

C Ga；

D In。

6 NCl3的水解产物是

---------------------------------------------------------------------------------（）

A NH3+HOCl

； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。

7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）

A 1×102；

B 1×1010；

C 1×106；

D 1×108。

8 有两个平行反应：A→B和A→C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是( )

A 增加A的浓度；

B 增加C的浓度；

C 控制反应温度；

D 选择某种催化剂。

9 下列物质在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------( )

A LiF；

B NaF；

C KF；

D CsF。

10 下列离子中最易水解的是

-----------------------------------------------------------------------( )

A Fe3+；

B Sc3+；

C Y3+；

D La3+。

11 下列氟化物中,估计最强的氟化剂是----------------------------------------------------------( )

A PF5；

B AsF5；

C SbF5；

D BiF5。

12 BF3路易斯共振结构式数目有

------------------------------------------------------------------( )

A 1；

B 2；

C 3；

D 4。

13 关于单质硅,下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------( )

A 能溶于盐酸中；

B 能溶于硝酸中；

C 能溶于氢氟酸中；

D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。

14 下列化合物中,热稳定性最高的是------------------------------------------------------------( )

A NaN3；

B AgN3；

C Pb(N3)2；

D Ba(N3)2。

15 制备NO2时最好采用的热分解物质是

-------------------------------------------------------( )

A Pb(NO3)2；

B NaNO3；

C KNO3；

D NH4NO3。

16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-----------------------------------------------------------( )

A Na2S

； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。

17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是----------------------------------------------------------( ) A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O

18 Ni(CN)4

2-的实际几何构型为

---------------------------------------------------------------------( )

A 平面正方形；

B 四面体；

C 变形平面四方；

D 变形四面体。

19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁矩为零。该金属离子可能是---------------------------------------------------------------------（）

A Cr3+；

B Mn2+；

C Mn3+；

D Fe2+。

20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-----（）

A Ma2bc(

平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面体)；D Ma2b(平面三角形)。

---------( )

-----------------( )

-----( )

24 -----------( )

25

）

26

是----（）

----（）

）

----------（）

------------（）

A Ne；

B Ar；

C Kr；

D Xe。

1

-Al2O3的

________和______都很高，它不溶于水，

2 式为________,它在

3

21 在(1) Co(NO3)4

2-, (2) (NH4)4CeF8,(3) UO2(NO3)2.2H2O,(4) MoO3中

,中心离子配位数为8

的是

----------------------------------------------------------------------------------------------

A (1)(2)(3)；

B (1)(4)；

C (2)(4)；

D (3)(4)。

22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是-------------------------------------

A Cu；

B Ag；

C Zn；

D Fe。

23 分离溶液中的Cr3+和

Al3+的方法可采用--------------------------------------------------

A 加入过量NaOH溶液并煮沸；

B 加入过量(NH4)2S

溶液并加热；

C 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；

D 加入过量NH4F

溶液,再加入NaOH溶液。

锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用

,溶液的最终颜色是----------------------------

A 紫色；

B 蓝色；

C 绿色；

D 黄色。

经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%

。称取该化合物0.2434g，

以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq),

得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。

试由上述实验数据判断此化合物为------------------------------------------------------------（

A [CrCl2(NH3)4]Cl

； B [CrCl(NH3)5]Cl2；C [Cr(NH3)6]Cl3； D [CrCl3(NH3)3]。

已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液

冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体

A Fe(OH)3；

B CdS；

C AgBr；

D PbCrO4。

27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是-------------------------------------------

A Fe(CO)5；

B Co2(CO)8；

C Co(CO)4；

D Ni(CO)4。

28 在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是---------------------------------（

A [CoCl(CN)5]3-；

B [CoCl(NH3)5]2+；

C [CoCl(NO2)(en)2]+；

D [CoCl(en)2py]2+。

29 下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是-----------------------------------

A Pr3+；

B Eu3+；

C Gd3+；

D Dy3+。

30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是----------------------------------

二

填空题（20分）：自然界存在的α-Al2O3俗称________，α-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子

按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个___________空隙，若整个晶体有N个这种空隙的

话，那么其中有________空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧

离子之间吸引力强，晶格能大，所以α

也难溶于___________溶液中。

KMnO4粉末与浓

H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学

00C

以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。

经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_____________。在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的

______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们

4 年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位

素20mg，十年后还剩________毫克。程式（

10分）： rO3溶液；

铵溶液中；

5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。

2 法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓

NH4SCN溶

4 A并无

沉淀生成，但加入少许Na2S

溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。

1

质G。试判断A→G各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。

分别占据立方体的________，K+则占据

______________。 60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26

正确书写下列各反应的离子方 1 将F2通入碱性的NaB

2 Si与浓碱液反应；

3 将硫化氢气体通入到钼酸

4 将硝酸亚汞溶液碱化；

四

简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）： 1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？

在用生成蓝色Co(SCN)4

2-的方

液并加入一定量的丙酮？

3 在用稀H2SO4清洗被

Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2?

gNO3溶液中滴加

KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，

五

推断题（15分）：化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的A 溶液，可得白

色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液

可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液

D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，，但若加入适量

的NH4Cl

固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO粉末，可得

到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单

六

计算题（15分）： 1 设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以下

数据计算MA在水中的溶解度。

MA(s) == M2+(aq)+A2-(aq) Ksp=4

×10-28

H2A == H++HA- K1=1

×10-7

HA- == H++A2- K2=1

×10-14

H2O == H++OH- Kw=1

×10-14

2 已知：PbO2__1.455__Pb2+__-0.126__Pb, Ksp(PbSO4)=1.0

×10-8

(1) 以H2SO4作介质

,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池；

(2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸）

参考答案一选择题（30分）： 1 (B)； 2 (A)； 3 (A)； 4 (C)； 5 (C)； 6 (A)；

7 (B)； 8 (D)； 9 (A)； 10 (A)；

11 (D)； 12 (D)； 13 (D)； 14 (A)； 15 (A)； 16 (A)； 17 (D)； 18 (C)； 19 (D)；

20 (A)；

21 (A)；22 (D)； 23 (A)； 24 (A)；25 (B)； 26 (D)； 27 (C)； 28 (B)； 29 (C)；30 (B) 二

填空题（20分）： 1 刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。

2 黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2,

浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。

3 KFe[Fe(CN)6]

，每一条棱，每个顶点，Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ),Fe(Ⅲ)或Fe(Ⅱ)，立方体互不相邻

的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。

4 1.132年，5.35mg。

三

方程式（10分）： 1 BrO3

- + F2 + 2OH- == BrO4- + 2F- + H2O

2 4

2 Si + 2OH- + H2O == SiO3

2- + 2H2↑

3 MoO4

2- + 3H2S + 2H+

== MoS3↓

+ 4H2O

4 Hg2

2+ +2OH- == Hg

↓+HgO↓+H2O

5 PtCl6

2- + C2O42- == PtCl42- + 2Cl- + 2CO2↑

四

简答题(10分)： 1 ZnCl2+H2O == H[ZnCl2(OH)], FeO + 2H[ZnCl2(OH)] == Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O

2 增强Co(SCN)4

2-的稳定性。

3 在酸性条件下，H2O2作为还原剂，将

Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等还原而被洗去。

4 Ag++ CN- == AgCN

↓

AgCN + CN- == Ag(CN)2

-

2Ag(CN)2

- + S2- == Ag2S

↓+ 4CN-

五

推断题(15分)： A B C D E F G

N2H4 N2H4.H2SO4 NH3 Cu(NH3)4

2+ Zn(NH3)42+ Cu N

N2H4 + H2SO4 == N2H4.H2SO N2H4 + 2H2O + 2e == 2NH3 + 2OH- Cu2+ + 4NH3

== Cu(NH3)4

2+

Zn(OH)2 + 2NH3 + 2NH4

+ == Zn(NH3)42+ + 2H2O

3CuO +2NH3 == 3Cu + N2 + 3H2O N2H4 + 4AgNO3 == 4Ag

↓+ N2↑+ 4HNO3 六计算题(15分)： 1 解：由于MA的溶解度很小，又由于A2-水解常数

较大，必须考虑两级水解。

设MA的溶解度为Smol.dm-3，根据物料平衡，得

S=[M2+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]=Kw[HA-]/(K1[OH-])+Kw[A2-]/(K2[OH-])+[A2-] =[A2-]{Kw

2/(K1K2[OH-]2)+Kw/(K2[OH-]+1)}

∵MA的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取[OH-]=10-7mol.dm-3 ∴

S=[A2-]{Kw/(K1K2)+Kw/(10-7K2)+1}=[A2-]{1/10-7+1/10-7+1}

S2=[M2+]2=[M2+][A2-]{(2+10-7)/10-7}=Ksp{(2+10-7)/10-7} =4×10-28×

(2+10-7)/10-7=8×10-21

S=(8×10-21)1/2=8.94

×10-11(mol.dm-3)

2 解：(1) 根据题意, E=φ(PbO2/PbSO4)-

φ(PbSO4/Pb)

由PbSO4 + 2e == Pb + SO4

2-,

得

φ(PbSO4/Pb)=

φ0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg[Pb2+]

由PbO2 + SO4

2- + 4H+ + 2e == PbSO4 + 2H2O,

得

φ(PbO2/PbSO4)=

φ0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lg[H+]4/[Pb2+]

∴E=φ(PbO2/PbSO4)-

φ(PbSO4/Pb)

=φ0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lg[H+]4/[Pb2+]-

φ0(PbSO4/Pb)+(0.059/2)lg[Pb2+]

=φ0(PbO2/Pb2+)-

φ0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg([H+]4/[Pb2+]2)

设E=2.05V时, [H2SO4]=xmol.dm-3 则由

0.059/2)lg[(2x)4x2/K2sp]=2.05-1.455-0.126=0.46 得x=0.606(mol.dm-3) 即

介质H2SO4的浓度为

0.606mol.dm-3

其电池符号：(-)Pb/PbSO4/H2SO4(00606mol.dm-3)//PbO2/PbSO4/Pb(+) (2) 充电时,阳极发生氧化的应：PbSO4 + 2H2O -2e

→PbO2 + SO4

2- + 4H+

2000年无机化学试题一选择题（20分）： 1 对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序

正确的是----------------------------------------（）

A Ψ4,0,0=

Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3； B Ψ4,0,0<Ψ4,1,-1<Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3；

------

6 --( )

7 ----------------（）

8 或变形性增大----（）

9 ------（）

10 -------------------( )

11 ----------------（）

12 ----------------（）

13

------------------------------（）

14

--------------------( )

---------( )

-------------( )

C Ψ4,0,0=

Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2<Ψ4,3,-3； D Ψ4,0,<Ψ4,1,-1<Ψ4,2,-2<Ψ4,3,-3。

2 Co2+的价层电子构型是

-----------------------------------------------------------------------------( )

A 3d7；

B 3d74s2；

C 3d54s2；

D 3d10。

3 Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是

--------------------------------------------------------( )

A La3+；

B Pr3+；

C Eu3+；

D Tm3+。

4 当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是---------------( )

A 8；

B 18；

C 8-18；

D 8-32。

5 ClOF3分子的几何构型为

---------------------------------------------------------------------( )

A 直线型；

B 平面四方；

C 平面三角形；

D 四面体。

下列各组物种中,都含有两个Π3

4键的是

-----------------------------------------------------

A N2O,CO2,N3

-；

B N2O,NO2,N3

-；

C N2O,CO2,NO2；

D NO2，CO2，N3

-。

估计下列分子或离子中的键角最小的是--------------------------------------

A NH3；

B NO3

-；

C NF3；

D NCl3。

一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化

A 电荷高，半径大；

B 电荷高，半径小；

C 电荷低，半径大；

D 电荷低，半径小。

下列描述中，对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是----------------------------

A 易分解，有毒，有颜色，逆磁；

B 易分解，有毒，有颜色，顺磁；

C 热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；

D 易分解，无毒，无色，逆磁。

分解FeC2O4制

FeO的途径应该选择----------------------------------------

A 敞开在大气中加热；

B 在纯N2保护下加热；

C 有铝粉存在下加热；

D 以上均不可行，需另设法。

下列氟化物中，稳定性最差的是------------------------------------------------

A CrF5；

B CrF6；

C MoF6；

D WF6。

下列化合物中氧化能力最强的是-----------------------------------------------

A V2O5；

B CrO3；

C Mn2O7；

D PtF6。

在下列条件中，d区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离子）

配位的条件是---------------------------------------------------------

A 高pH值，高氧化态；

B 低pH值，高氧化态；

C 高pH值，低氧化态；

D 低pH值，低氧化态。

d区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有δ键，构型若为四棱柱，则两

个金属原子之间最有可能形成重键的数目为-----------------------------

A 1；

B 2；

C 3；

D 4。

15 在下列各酸中,金属铜能溶解且放出氢气的酸是------------------------------------

A 稀H2SO4；

B 浓HCl；

C 稀HCl；

D 稀HNO3。

16 下列物质中,可定量吸收气体中的CO的是---------------------------------------

A HCuCl2溶液；

B 石灰；

C KMnO4溶液；

D Fe2O3 。 17 下列物质中,碱性最强的是------------------------------------------------------------------------( ) -------( )

----( )

---------( )

A SiO4

4-；

B CrO4

2-；

C MoO4

2-；

D MnO4

-。

2

,它们分另来自__________垂直于赤道平面应是直线型的

3

4 相等氧化态化合物的元素是_______,最能稳定这种氧化态的

5

卤素阴离子形成的AuX4

-稳定性由大到小的顺序为

__________________________。

1 磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷到根离子时，为何要采用HNO3介质而不用

什么？

5 CrO4

2-的溶液，

若使其转化为Cr2O7

2-，具体做法上不能用强酸酸化，而用醋酸酸化。

。

。

5 将SeO2溶于水，然后通

SO2气体。五提方法，只允许加一种试剂，溶剂不限，达到除 A AgOH； B Cu(OH)2； C Zn(OH)2； D Cd(OH)2。

18 在FeS2和

MoS2中,Fe和Mo的氧化数分别为-----------------------------------------

A +4,+4；

B +2,+2；

C +2,+4；

D +4,+2。

19 某反应的速率常数k=0.0462min-1,

则初始浓度为0.10mol.dm-3反应的半衰期为---

A 216min；

B 15min；

C 30min；

D 无法计算。

20 下列含氧酸阴离子中,O2-易被

S2-取代的是-------------------------------------------

二

填空题（25分）： 1 写出下列各物质的化学式：

辉铜矿__________；甘汞________；红矾钠_______；氯化铬酰_________。

Co2+与配体

NO3

-能形成一种配离子，其化学式为

_____________,Co2+的配位数为_____；

UO3溶于硝酸生成硝酸铀酰

,其化学式为__________,二水合硝酸铀酰的化学式为

_________,中心原子的配位数为_______,它的空间结构可以看成是_______面体,赤道平面上有______个氧原子

_____________基团。

稀土元素包括ⅢB族元素中的________,以及从____号_____到____号____的镧系元素。稀土元素中_____的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位置来分析,元素及其化合物性质在某些方面相似于________金属元素,这是因为____________________；在另一方面,又相似于_______金属元素,这是因为____________________________________。铂系元素最易形成与族数

原子是____________。

Hg2+与卤素阴离子

(Cl-,Br-,I-)形成的HgX4

2-的稳定性由大到小的顺序为

_________________________；Au3+与

三

解释（10分，要求简明扼要，必要时可用反应式表示）：用钼酸铵生成

盐酸介质？

2 在高温下，氨气可以防止铁及其合金表示氧化。

3 在有些化工生产中，不采用生成Fe(OH)3的方法除铁的理由是

4 当SO2通入

CuSO4与NaCl的浓溶液中时，析出白色沉淀。

铬铁矿与Na2CO3并加一定量的

NaNO3共融，冷却后用水浸取得到含有

四

写出反应方程式（10分）： 1 用Na2S2O3去除溶液中的Cu2+。

2 锆石英(ZrSiO4)

与六氟硅酸钾烧结

3 六氰合钴(Ⅱ)酸钾溶液加微热

4 用金丝制备含金的水溶液。

纯（

10分，要求用最简单的去杂质或实现与杂质分离）。

4 CaCl2中含有少量的

BaCl2。

1

合得无色化合物J。金属铜可溶解在J中。根据以上实验现

的物质；

(2)

下的催化反应；

温顺磁，低

温逆磁。那么C气体磁生将如何随温度变化？试解释你的结论。

值；

(3) 完全溶解？

知：pKsp=2.7, pKa=4.8

1 AgNO3中混有少量

Cu(NO3)2 2 Cr2(SO4)3中混有Na2SO4。

3 氯气中含有少量氯化氢气体。

六

推断题（15分）：某蓝色固体A易分解为无色气体B和红棕色气体C。气体B高温显顺磁性，低温显逆磁性。

它在常温下易在空气中变为红棕色气体C。气体B、C均有很高的毒性。除去B的简便方

法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物D的缘故。C被NH3在一定温度下经

催化还原为无毒的气体E。A溶于水变成天蓝色无机酸F溶液，F易歧化为G酸和气体B；B和氯气以2：1（摩尔比）直接作用，生成橙色气体H；无机酸F与尿素快速反应，生

成气体E和气体I；气体C易聚

象：

(1) 指出A→J所代表

用方程式表示：

①C与NH3在一定温度

②F与尿素的反应；

③铜与液体J的反应；

(3) 由于特殊的轨道偶合，B气体的磁性强烈受温度的影响，表现出高

七

计算题(10分)： 1 在一升水中置入0.1摩尔醋酸银(AgAc),求

(1) 饱和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH

(2) 画出pS(-lgS)

与pH的关系曲线；

加多少量的HNO3可使醋酸银已

参考答案一11 (A)； 12 (D)； 13 (A)； 14 (D)； 15 (B)； 16 (A)； 17 (A)；18 (C)；

19 (B)； 20 (C)。

3 Lu；Pm；碱土；离子的电子构型和半径大小相似；铝；离子电荷

5 HgI4

2-，

HgBr4

2-，

HgCl4

2-；

AuCl4

-，

AuBr4

-，

AuI4

-。

物。

，使环境处于惰性或还原性气氛中。

5 酸酸化浸出液会发生Cr2O7

2-与

NO2

-之间的

氧化还原反应，使得Cr(Ⅵ)又变成Cr(Ⅲ)。

↓+ 2SO4

2- + 4H+

+ H2↑

+ 2H2O 5 SeO2 + 2H2O + 2SO2 == Se

↓+ 2H2SO4

1 解。然后采取溶解、过滤和结晶

的。

体即可被吸收。

4 用饱和的CaSO4溶液处理含有

BaCl2的CaCl2溶液。

HNO2；

G HNO3；H NOCl；J N2O4。

00C) H2O

3

选择题（20分）： 1 (A)； 2 (A)； 3 (D)； 4 (C)； 5 (D)； 6 (A)； 7 (C)； 8 (B)；

9 (A)； 10 (B)；

二

填空题（25分）： 1 Cu2S； Hg2Cl2； Na2Cr2O7； CrO2Cl2.

2 Co(NO3)4

2-，

8； UO2(NO3)2.2H2O， 8; 12； 6；两个NO3

H2O； O-U-O。

Sc，Y；57，La，71，

和电子构

4 Os；O。

三

解释（10分）： 1 盐酸是还原性的酸，它可与MoO4

2-发生氧化还原反应，生成蓝色的低氧化态化合

2 NH3经铁等催化剂作用，分解产生

N2和H2 3 Fe(OH)3易成胶态，分离（过滤）困难。

4 生成CuCl沉淀：2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O == 2CuCl

↓+ 4H+ + SO4

2-

熔融时,生成NaCrO,同时还生成NaNO。强242 四

写出反应方程式(10分)： 1 2Cu2+ + 2S2O3

2- + 2H2O == Cu2S

↓+ S

2 ZrSiO4 + K2SiF6 == K2[ZrF6] + 2SiO2

3 2K4[Co(CN)6] + 2H2O == 2K3[Co(CN)6] + 2KOH

4 Au + 4HCl + HNO3 == HAuCl4 + NO

↑

五

提纯（10分）：加热到200-4000C，Cu(NO3)2分解为CuO,AgNO3则不分

的办法加以提纯，或溶解后加Ag2O

沉淀掉Cu2+。

2 加铵盐使溶液生成(NH4)Cr(SO4)2.12H2O(

铬铵矾)沉淀下来，达到分离的目

3 使混合气体通入无水或五水硫酸铜固体粉末，氯化氢气

六

推断题（15分）： 1 A N2O3；B NO；C NO2；D Fe(NO)SO4；E N2；F

2 6NO2 + 8NH

3 == 7N2 + 12H2O (CuO-C,

低于40

CO(NH2)2 + 2HNO2 == 2N2↑

+ CO2↑+ 3

2N2O4 + Cu == Cu(NO3)2(

无水) + 2NO↑

NO2高温时顺磁性

,低温时逆磁性,是因为NO2为奇电子化合物,低温时易聚合成N2O4,在N2O4分子中,成单电子配对,故呈逆磁性；在高温时，NO2不易聚合，分子中有成单电子，

故呈顺磁性。

Ac-]=S=Ksp1/2=4.47

×10-2(mol.dm-3)

∴

1/2(9.2+1.35)=5.27

Ag+][HAc]=Ksp(1+[H+]/Ka)

∴

度下是恒定的,∴pS=1.35

溶解时,S=0.1mol.dm-3,pS=1

(3

近,所以必须精确求算。

解,

∴

m-3

=0.02(mol.dm-3)

ol.dm-3)

在1dm3水中加入

0.08molHNO3,可使0.1mol醋酸银完全溶解。

七

计算题（10分）：解：(1) ∵[Ag+]=[

pS=1.35 pKa=4.8

∴pKb(Ac-)=14-4.8=9.2

∵Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=[OH-]2/[Ac-] ∴pOH=1/2(pKb+pS)=∴pH=14-5.27=8.73 解：(2) 若pH变化,则S=[Ag+]=[Ac-]+[HAc]

S2=[Ag+]2=[Ag+][Ac-]+[S=[Ksp(1+[H+]/Ka)] 当pH<4.8时，S=(Ksp[H+]/Ka) 即pS=1/2(pKsp-pKa+pH)=-1.05+0.5pH 当pH=4.8时,由于饱和溶液的溶解度在一定温

0.1molAgAc完全

∴-1.05+0.05pH=1

∴起点pH=2.05/0.5=4.1

∴pS-pH

图如下图所示。

)由于pKa值与4.1非常接

∵0.1molAgAc全部溶

[Ag+]=0.1mol.dm-3

[HAc]+[Ac-]=0.1mol.dKa=[H+][Ac-]/[HAc] [Ac-]=Ksp/[Ag+]=1.995

×10-3/0.1

∴[HAc]=0.1-0.02=0.08(m

∴[HNO3]=0.08mol.dm-3

即

2001年无机化学试题 1------------------------( )

2 --------------------（）

3 --------------------------（）

4 --------------（）

5 -------------------------（）

6 ------------（）

7 ------------------（）

8 -------------------------（）

9 ---------------------（）

10 -----------------（）

11 ---------------（）

12 -----------------（）

13 期为--------（）

14

------------------------------------------------（）

----（）

-( )

17 -----------（）

18 --------（）

一

选择题（25分）：下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+的是-------------------------

A F-；

B Cl-；

C Br-；

D I-。

下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是--------------------------

A HPO3；

B H3PO3；

C H3PO2；

D H3PO4。

下列物质中，与浓碱作用产生氢气的是----------------------------

A P；

B As；

C C；

D S。

下列物质中，最易发生剧烈爆炸的是-------------------------------------------

A NH4ClO4；

B Mg(ClO4)2；

C Ca(ClO4)2；

D Fe(ClO4)2。

氢原子的nd轨道的简并度是-------------------------------------------

A 0；

B 1；

C 3；

D 5。

XeOF4分子的几何构型为

-------------------------------------------------------------

A 四方锥；

B 三角锥；

C 五方锥；

D 四面体。

基态锰原子的价电子构型是---------------------------------------------------

A 3d7；

B 3d74s2；

C 3d54s2；

D 3d9。

一个离子使另一个离子变形能力增大的特性是--------------------

A 电荷高，半径大；

B 电荷高，半径小；

C 电荷大，半径大；

D 电荷低，半径小。

下列元素中，化学性质最活泼的是----------------------------------------

A Pt；

B Pd；

C Rh；

D Os。

维生素B12的中心金属离子是

--------------------------------------------------

A Fe2+；

B Fe3+；

C Co2+；

D Co3+。

下列硫酸盐中，最难热分解的是-------------------------------------------------

A Cr2(SO4)3；

B MnSO4；

C FeSO4；

D NiSO4。

下列离子中，最难生成酸式盐的是-------------------------------------------

A K+；

B Na+；

C Ca2+；

D Ba2+.

质量为210的钋同位素进行β放射,经14天后活性降低6.85%，基半衰

A 3.62天；

B 137天；

C 147天；

D 157天。

经分析某化合物组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%

。称取该合物0.2434g，以适

量水溶解，然后加入适量的AgNO3，得白色沉淀，经干燥称重，得到

0.2866g沉淀，则

该化合物的正确化学式为------------------------

AgCl的式量=143.4, Cr原子量=52.00

A [Cr(NH4)Cl2]Cl

； B [Cr(NH3)5Cl]Cl2； C [Cr(NH3)6]Cl3； D [Cr(NH3)3Cl3]。

15 下列化合物中，属于非离子型化合物的是------------------------------------------------

A BF3；

B AlF3；

C GaF3；

D InF3。

16 往硫化砷(Ⅲ)溶液中加入下列试剂,胶体凝固效果最好的是------------------------------

A NaCl；

B CaCl2；

C Na3PO4；

D Al2(SO4)2。

CuSO4.5H2O

晶体中，Cu2+的配位数是----------------------------------------------

A 4；

B 5；

C 6；

D 8。

下列元素中，属于人造元素的是-------------------------------------------------------A Sm； B Pm；

C Ho；

D Tm。

19 ---（）

20 ---------（）

21 （）

22 是（）

23 ）

24 物是

25 2O4分子的颜色是

---------------------------------------------------------------------------------二 1 晶水分别属于__________离子和_______离子,M(Ⅱ)和

利用了

2 分析, 螯合

3

4 非整比化合物Fe0.95O

具有氯化钠型晶体结构，在存在缺陷的该晶体中，Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)

_______,标明铁价态的该晶体的化学式Fex

(Ⅱ)Fey(Ⅲ)为

1 NO3溶液的反应，为什么有时生成

,Ag2S沉淀，有时生成Ag(S2O3)2

3-?

3

的成键特征和SiH4的性质，你认为该材料中最大可能存在的杂质是什么？试加

以解释。

S气体生成MnS沉淀的方法将Mn2+去除干：

。

下列离子中，最易形成简单水合离子的是------------------------------------------------

A Sn4+；

B Ti4+；

C Ce4+；

D Th4+。

下列配体与Hg2+最难配位的配体是

--------------------------------------------------

A NH3；

B Cl-；

C Br-；

D I-。

用硝酸盐的热分解来制备NO2时，应选择

--------------------------------------------------

A Pb(NO3)2；

B NaNO3；

C KNO3；

D NH4NO3。

乙酰丙酮基(acac-)

能与一些金属离子生成稳定的螯合物。M(acac)3的Kf最大的

A Ca2+；

B Mg2+；

C Fe3+；

D La3+。

欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用---------------------------------------------------------------（

A 盐酸；

B 硫酸；

C 硝酸；

D 氢硫酸。

碳化铝(Al4C3)

水解生成的含碳化合

-------------------------------------------------------( )

A CH4；

B C2H2；

C C2H4；

D CO2。

N

（）

A 黄色；

B 棕色；

C 绿色；

D 无色。

填空题（

20分）：硫酸盐常含有结晶水，这些结

M(Ⅲ)金属硫酸盐还能分别与_______金属离子或______离子形成矾,化学通式为

_______________________。化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是

____________________性质。

稀土离子Re3+同

Na2H2Y生成_________型螯合物,可用于稀土离子的分离与

离子的稳定性随溶液酸度增大而_________,随稀土离子半径增大而_______。

大多核羰基化合物中，羰基配体与金属原子结合方式有_____、_______、_____、_____。硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为_____、________、________。

各占铁总量的________和

_____________,晶体晶胞的边长为apm,则晶体的密度计算公式D=___________(g.cm-3)

。

三

回答下列问题(15分)：在Na2S2O3与Ag

2 在纯硫酸中HNO3的酸性比

HClO4弱，试解释之。

为什么不用KClO3与浓

H2SO4反应来制备ClO2气体，而用KClO3与H2C2O4反应来制备

ClO2气体？

4 由SiH4为原料进行氮化来制备

Si3N4纳米材料，有极高的稳定性，所以用途广泛。试根

据Si原子

5 在含有Mn2+的溶液中，为什么不能采用通

H2净？

四

完成下列各化学反应方程式（10分） 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液 2 卤酸盐(MXO3)热分解的三种类型。

3 在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。

铂。

6 用碱分解独居石(RePO4)

。

。

五

实着广泛的应用。我国学者提出在浓

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）

工程流体力学课后习题答案72110

流体及其主要物理性质 7 相对密度0.89的石油，温度20oC 时的运动粘度为40cSt ，求动力粘度为多少？ 解：89.0== 水 ρρ d ν＝40cSt ＝0.4St ＝0.4×10-4 m 2 /s μ＝νρ＝0.4×10-4 ×890＝3.56×10-2 Pa ·s 8 图示一平板在油面上作水平运动，已知运动速度u=1m/s ，板与固定边界的距离δ=1，油的动力粘度μ＝1.147Pa ·s ，由平板所带动的油层的运动速度呈直线分布，求作用在平板单位面积上的粘性阻力为多少？ 解：233/10147.110 11147.1m N dy du ?=??==-μ τ 9 如图所示活塞油缸，其直径D ＝12cm ，活塞直径d ＝11.96cm ，活塞长度L ＝14cm ，油的μ＝0.65P ，当活塞移动速度为0.5m/s 时，试求拉回活塞所需的力F=？ 解：A ＝πdL , μ＝0.65P ＝0.065 Pa ·s , Δu ＝0.5m/s , Δy=(D-d)/2 ()N dy du A F 55.82 1096.11125 .010141096.1114.3065.0222=?-??????==---μ流体静力学 6油罐内装相对密度0.70的汽油，为测定油面高度，利用连通器原理，把U 形管内装上相对密度为1.26的甘油，一端接通油罐顶部空间，一端接压气管。同时，压气管的另一支 引入油罐底以上0.40m 处，压气后，当液面有气逸出时，根据U 形管内油面高差h ＝0.70m 来推算油罐内的油深H 为多少？ 解：p －γ甘油Δh ＝p －γ汽油（H-0.4） H ＝γ甘油Δh/γ汽油+0.4=1.26×0.7/0.70+0.4=1.66m 7为测定油品重度，用如下装置，经过1管或2管输入气体，直至罐内油面出现气泡为止。用U 形管水银压力计分别量出1管通气时

流体力学课后习题答案

【2012年】《液压与气压传动》继海宋锦春高常识-第1-7章课后答案【最新经典版】 1.1 液体传动有哪两种形式？它们的主要区别是什么？ 答：用液体作为工作介质来进行能量传递的传动方式被称之为液体传动。按照其工作 原理的不同，液体传动又可分为液压传动和液力传动，其中液压传动是利用在密封容器 液体的压力能来传递动力的；而液力传动则的利用液体的动能来传递动力的。 1.2 液压传动系统由哪几部分组成？各组成部分的作用是什么？ 答：（1）动力装置：动力装置是指能将原动机的机械能转换成为液压能的装置，它是 液压系统的动力源。 （2）控制调节装置：其作用是用来控制和调节工作介质的流动方向、压力和流量，以 保证执行元件和工作机构的工作要求。 （3）执行装置：是将液压能转换为机械能的装置，其作用是在工作介质的推动下输出 力和速度（或转矩和转速），输出一定的功率以驱动工作机构做功。 （4）辅助装置：除以上装置外的其它元器件都被称为辅助装置，如油箱、过滤器、蓄 能器、冷却器、管件、管接头以及各种信号转换器等。它们是一些对完成主运动起辅助作

用的元件，在系统中是必不可少的，对保证系统正常工作有着重要的作用。（5）工作介质：工作介质指传动液体，在液压系统常使用液压油液作为工作介质。 1.3 液压传动的主要优缺点是什么？ 答：优点：（1）与电动机相比，在同等体积下，液压装置能产生出更大的动力，也就 是说，在同等功率下，液压装置的体积小、重量轻、结构紧凑，即：它具有大的功率密度 或力密度，力密度在这里指工作压力。 （2）液压传动容易做到对速度的无级调节，而且调速围大，并且对速度的调节还可 以在工作过程中进行。 （3）液压传动工作平稳，换向冲击小，便于实现频繁换向。 （4）液压传动易于实现过载保护，能实现自润滑，使用寿命长。 （5）液压传动易于实现自动化，可以很方便地对液体的流动方向、压力和流量进行调 节和控制，并能很容易地和电气、电子控制或气压传动控制结合起来，实现复杂的运动和 操作。 （6）液压元件易于实现系列化、标准化和通用化，便于设计、制造和推广使用。答：缺点：（1）由于液压传动中的泄漏和液体的可压缩性使这种传动无法保证严格

2021中国科学技术大学有机化学考研真题经验参考书

在准备考研的时候，大家可以多吸取学长学姐的经验与教训，让自己少走一些弯路。 英语 英语是复习周期最长的一门科目，我英语能力特别薄弱，英语无数次成为我前进的阻力，之前一直不觉得英语有多重要，也不想好好学，直到考研这段时间，意识到英语真的是不得不学，经过自己的努力，从英语渣渣到考研英语75，虽然不算特别高但也满意了，所以如果你英语不好，也不要灰心，只要好好努力，从现在开始完全来得及。 我的考研英语学习开始的比较早，从2月开始看《一本单词》，你需要做的就是把所有的单词摘抄在一个大本子上，左边单词右边意思，反复的背。 单词背诵到6月就要加阅读理解了，阅读理解是考试的重中之重，开始先不要把答案写在卷子上，刚开始不要求速度，一天做一篇就够了，我用的是《木糖英语真题手译版》，一天一篇不只是要求你做完，你需要把每一句话在纸上翻译，先抄一句再自己翻译一遍，再查出不会的单词，最后再看标准翻译和你有什么不同。这个过程是非常艰难的，但你坚持半个月，做到15篇翻译以后，你会明显地看到提高，不管是阅读速度还是翻译能力还是单词量你都会有很大的提高。 有些阅读老师说阅读不是翻译不需要看懂，这我觉得真的是废话，你不看懂怎么做？光靠技巧是考不了高分的，对自己有点要求的同学就踏踏实实的做好基础复习，在后期的时候你会觉得你轻松很多。在做阅读的同时，大家可以根据自己的英语能力去选择参加蛋核英语课程。 从6月到8月这两个月就是阅读、翻译、单词，单词是一直都不能停的，每天都要背，翻译一天做两句话就够了，阅读第一遍做完了做第二遍，第二遍就不用翻译了，第二遍就是要研究出题思路和正确答案特点。你要准备一个错题本，把你做错的阅读摘抄在本子上，分析题目，是什么类型的题（推理题、细节题、还是猜词题等）接着分析每个选项为什么错为什么对，找出文章对应句子，理清思路。 从11月到考前，就一定是作文作文作文，单词、阅读同时也要跟上，这个时候你之前做的所有笔记都起了大作用了，错题反复看，单词反复背，每天练习一篇翻译，这个时候一定要掐时间做了，考前需要给自己适当的模拟。模拟感受

当代无机化学研究前沿与进展研究

化学前沿 【论文摘要】: 无机化学是化学学科里其它各分支学科的基础学科，在近年来取得较突出的进展，主要表现在固体材料化学、配位化学等方面。未来无机化学的发展特点是各学科交叉纵横相互渗透，用以解决工业生产与人民生活的实际问题。文章就当代无机化学研究的前沿与未来发展趋势做了简要阐述。 当前无机化学的发展趋向主要是新型的无机化合物的合成和应用，以及新的研究领域的开辟和建立。因此21世纪理论与计算方法的运用将大大加强理论和实验更加紧密的结合。同时各学科间的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多学科的新的研究领域。例如，生物无机化学就是无机化学与生物学结合的边缘学科；固体无机化学是十分活跃的新兴学科；作为边沿学科的配位化学日益与其它相关学科相互渗透与交叉。 根据国际上最新进展和我国的具体情况,文章就“无机合成与制备化学研究进展”和“我国无机化学最新研究进展”两个方面进行阐述： 一、无机合成与制备化学研究进展 无机合成与制备在固体化学和材料化学研究中占有重要的地位, 是化学和材料科学的 基础学科。发展现代无机合成与制备化学, 不断地推出新的合成反应和路线或改进和绿化现有的陈旧合成方法, 不断地创造与开发新的物种, 将为研究材料结构、性能(或功能) 与反应间的关系、揭示新规律与原理提供基础。近年来无机合成与制备化学研究的新进展主要表现为以下几个方面： （一）极端条件合成 在现代合成中愈来愈广泛地应用极端条件下的合成方法与技术来实现通常条件下无法进行的合成, 并在这些极端条件下开拓多种多样的一般条件下无法得到的新化合物、新物相与物态。超临界流体反应之一的超临界水热合成就是无机合成化学的一个重要分支。 （二）软化学合成 与极端条件下的合成化学相对应的是在温和条件下功能无机材料的合成与晶化, 即温 和条件下的合成或软化学合成。由于苛刻条件对实验设备的依赖与技术上的不易控制性, 减弱了材料合成的定向程度。而温和条件下的合成化学——即“软化学合成”,正是具有对实验设备要求简单和化学上的易控性和可操作性特点, 因而在无机材料合成化学的研究领域中 占有一席之地。 （三）缺陷与价态控制 缺陷与特定价态的控制是固体化学和固体物理重要的研究对象, 也是决定和优化材料 性能的主要因素。材料的许多性质如发光、导电、催化等都和缺陷与价态有关。晶体生长行为和材料的反应性与缺陷关系密切, 因此, 缺陷与价态在合成中的控制显然成为重要的科学题。缺陷与特定价态的生成和变化与材料最初生成条件有关, 因此，可通过控制材料生成条件来控制材料中的缺陷和元素的价态。 （四）计算机辅助合成 计算机辅助合成是在对反应机理有了了解的基础上进行的理论模拟过程。国际上一般为建立与完善合成反应与结构的原始数据库, 再在系统研究其合成反应与机理的基础上, 应用神经网络系统并结合基因算法、退火、mon te2carlo 优化计算等建立有关的合成反应数学模型与能量分布模型, 并进一步建立定向合成的专家决策系统。

大学无机化学第十七章试题及答案解析

第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成

鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

分析化学考研体会

分析化学考研复习不完全攻略 2009-09-07 16:22 分析化学是化学四大学科之一，也是化学、化工、药学、检验等专业考研必考的专业课之一，其重要性不言而喻。但是，分析化学内容分散、范围广泛、理论晦涩、记忆内容多，历来是考研复习的老大难之一。 本文就结合笔者自己的心得，探索一下破解这些困难的途径。讨论重心主要在药学分析化学范畴，也可供分析化学专业或考分析化学的非分析专业考生参考。 一、准备 有的放矢，谋定后动。前期充足的准备可以为后期复习进程减少很多麻烦，提高复习的效率。我们要准备的材料包括：指定教材、历年真题、相关复习资料、习题集、笔记本与其他参考书。 指定教材。这是最重要的书，将伴随我们走完复习的全程。这本书一定要精读、细读，读明白，读透彻。可以毫不客气地说，三遍是最起码的要求。 历年真题与考试大纲。有些院校的真题对外公布，可以买到或从学校网站上下载，一定要认真研究。有些院校则不公布，此时指定教材及其配套习题集就成了唯一救命稻草。此外，有些名校或院所（如北大、清华、中山、中科大、中科院等）的真题做一下只有好处没坏处。如果有考试大纲，建议获取一份。 相关复习资料。有些是针对某些学校或某些教材编写并公开出版，有些则是高校的内部资料。 习题集。光看书和做真题远远不够，需要做一定量习题。建议使用与指定教材配套的习题集。有些相关复习资料中已经包含了大量习题，没必要再买习题集。笔记本。做笔记非常重要！越到复习后期,对笔记的依赖程度越高。 其他参考书。分析化学本质上是一门技术,它极端依赖其他学科（无机、物化、统计、原子物理）的基础理论.因此在复习过程中如果一些理论问题搞不明白, 就要去查阅相关学科的教材,即使仅将相关章节泛读一遍,也会令你豁然开朗。二、复习进程 一般进行三轮复习，时间从7月到次年1月。根据不同情况可以走更多轮次或安排更多时间。但建议第一轮复习花的时间稍多一些，第三轮复习控制在一个月左右。 第一轮复习：夯实基础，构建网络。把教材看完至少一遍，并且做一定量习题。第二轮复习：大量做题，模拟训练。整合知识，做真题或者一些较难、较综合的习题。 第三轮复习：最后冲刺，查漏补缺。以回顾基础知识为主，不再做太难的题目。 在正式开始复习之前，有必要回顾近年真题，确定考试大致范围和重点。再做一套带答案的试题，对自己的基础进行评估，根据自己的基础和试题的难度制定复习计划。 留出两份带答案的试题（如果真题带答案更好），每轮复习结束后作为自测并评分。 要重视网络的作用。像免费考研论坛、小蚂蚁、小木虫、丁香园等网站（论坛）都有大量的分析化学资料可供利用，还有许多高手聚集，是提高水平的好场所。

流体力学—习题答案

一、选择题 1、流体传动系统工作过程中，其流体流动存在的损失有( A ) A、沿程损失和局部损失， B、动能损失和势能损失， C、动力损失和静压损失， D、机械损失和容积损失 2、液压千斤顶是依据（ C ）工作的。 A、牛顿内摩擦定律 B、伯努力方程 C、帕斯卡原理 D、欧拉方程 3、描述液体粘性主要是依据（ D ） A、液体静力学原理 B、帕斯卡原理 C、能量守恒定律 D、牛顿内摩擦定律 4、在流场中任意封闭曲线上的每一点流线组成的表面称为流管。与真实管路相比（C ）。 A、完全相同 B、完全无关 C、计算时具有等效性 D、无边界性 5、一般把( C )的假想液体称为理想液体 A、无粘性且可压缩， B、有粘性且可压缩， C、无粘性且不可压缩， D、有粘性且不可压缩 6、进行管路中流动计算时，所用到的流速是( D ) A、最大速度 B、管中心流速 C、边界流速 D、平均流速 7、( A )是能量守恒定律在流体力学中的一种具体表现形式 A、伯努力方程， B、动量方程， C、连续方程， D、静力学方程 8、（ A ）是用来判断液体流动的状态 A、雷诺实验 B、牛顿实验 C、帕斯卡实验 D、伯努力实验 9、黏度的测量一般采用相对黏度的概念表示黏度的大小，各国应用单位不同，我国采用的是（ D ） A、雷氏黏度 B、赛氏黏度 C、动力黏度 D、恩氏黏度 10、流体传动主要是利用液体的( B )来传递能量的 A、动力能 B、压力能， C、势能， D、信号 11、静止液体内任一点处的压力在各个方向上都( B ) A、不相等的， B、相等的， C、不确定的 12、连续性方程是( C )守恒定律在流体力学中的一种具体表现形式 A、能量， B、数量， C、质量 D、动量 13、流线是流场中的一条条曲线，表示的是（ B ） A、流场的分布情况， B、各质点的运动状态 C、某质点的运动轨迹， D、一定是光滑曲线 14、流体力学分类时常分为（ A ）流体力学 A、工程和理论， B、基础和应用 C、应用和研究， D、理论和基础 15、流体力学研究的对象（ A ） A、液体和气体 B、所有物质， C、水和空气 D、纯牛顿流体 16、27、超音速流动,是指马赫数在( B )时的流动 A、0.7 < M < 1.3 B、1.3 < M ≤5 C、M > 5 D、0.3 ≤M ≤0.7 17、静压力基本方程式说明：静止液体中单位重量液体的（A ）可以相互转换，但各点的总能量保持不变，即能量守恒。 A、压力能和位能， B、动能和势能， C、压力能和势能 D、位能和动能 18、由液体静力学基本方程式可知，静止液体内的压力随液体深度是呈( A )规律分布的 A、直线， B、曲线， C、抛物线 D、不变 19、我国法定的压力单位为（ A ） A、MPa B、kgf/cm2 C、bar D、mm水柱 20、理想液体作恒定流动时具有（ A ）三种能量形成，在任一截面上这三种能量形式之间可以相互转换。 A压力能、位能和动能，B、势能、位能和动能， C、核能、位能和动能， D、压力能、位能和势能 21、研究流体沿程损失系数的是（A） A、尼古拉兹实验 B、雷诺实验 C、伯努力实验 D、达西实验 22、机械油等工作液体随温度升高，其粘度( B ) A、增大， B、减小， C、不变 D、呈现不规则变化

四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态

第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，

流体力学 课后答案

流体力学课后答案 一、流体静力学实验 1、同一静止液体内的测压管水头线是根什么线？ 答：测压管水头指，即静水力学实验仪显示的测压管液面至基准面的垂直高度。测压管水头线指测压管液面的连线。从表1.1的实测数据或实验直接观察可知，同一静止液面的测压管水头线是一根水平线。 2、当时，试根据记录数据确定水箱的真空区域。 答：以当时，第2次B点量测数据（表1.1）为例，此时，相应容器的真空区域包括以下3三部分：（1）过测压管2液面作一水平面，由等压面原理知，相对测压管2及水箱内的水体而言，该水平面为等压面，均为大气压强，故该平面以上由密封的水、气所占的空间区域，均为真空区域。（2）同理，过箱顶小杯的液面作一水平面，测压管4中该平面以上的水体亦为真空区域。（3）在测压管5中，自水面向下深度为的一段水注亦为真空区。这段高度与测压管2液面低于水箱液面的高度相等，亦与测压管4液面高于小水杯液面高度相等，均为。 3、若再备一根直尺，试采用另外最简便的方法测定。 答：最简单的方法，是用直尺分别测量水箱内通大气情况下，管5油水界面至水面和油水界面至油面的垂直高度和，由式，从而求得。 4、如测压管太细，对测压管液面的读数将有何影响？ 答：设被测液体为水，测压管太细，测压管液面因毛细现象而升高，造成测量误差，毛细高度由下式计算 式中，为表面张力系数；为液体的容重；为测压管的内径；为毛细升高。常温（）的水，或，。水与玻璃的浸润角很小，可认为。于是有 一般说来，当玻璃测压管的内径大于10mm时，毛细影响可略而不计。另外，当水质不洁时，减小，毛细高度亦较净水小；当采用有机玻璃作测压管时，浸润角较大，其较普通玻璃管小。 如果用同一根测压管测量液体相对压差值，则毛细现象无任何影响。因为测量高、低压强时均有毛细现象，但在计算压差时。相互抵消了。 5、过C点作一水平面，相对管1、2、5及水箱中液体而言，这个水平是不是等压面？哪一部分液体是同 一等压面？ 答：不全是等压面，它仅相对管1、2及水箱中的液体而言，这个水平面才是等压面。因为只有全部具备下列5个条件的平面才是等压面： （1）重力液体； （2）静止； （3）连通； （4）连通介质为同一均质液体； （5）同一水平面 而管5与水箱之间不符合条件（4），因此，相对管5和水箱中的液体而言，该水平面不是等压面。 ※6、用图1.1装置能演示变液位下的恒定流实验吗？ 答：关闭各通气阀，开启底阀，放水片刻，可看到有空气由C进入水箱。这时阀门的出流就是变液位下的恒定流。因为由观察可知，测压管1的液面始终与C点同高，表明作用于底阀上的总水头不变，故为恒定流动。这是由于液位的的降低与空气补充使箱体表面真空度的减小处于平衡状态。医学上的点滴注射就是此原理应用的一例，医学上称之为马利奥特容器的变液位下恒定流。 ※7、该仪器在加气增压后，水箱液面将下降而测压管液面将升高H，实验时，若以时的水箱液面作为测量基准，试分析加气增压后，实际压强（）与视在压强H的相对误差值。本仪器测压管内径为0.8cm,箱体内径为20cm。

有机化学试卷答案

有机化学试卷 试卷号：8 学校：中科大奥锐科技有限公司院系： 专业：年级：班级： 学号：______ 姓名：_______ 考试时间：120分钟试卷总分：100 （请考生注意，本试卷共5页） 一.命名下列各物种或写出结构式。（本大题共13 小题，每小题1分，总计13 分） 1、写出的习惯名称。 2、写出2-甲基-1-环丁基戊烷的构造式。 3、写出的系统名称。 4、写出的系统名称。 5、写出的系统名称。 6、用Fischer投影式表示(R)-2-环丙基-2-环戊基丁烷。 7、写出3, 4′-二氯联苯的构造式。 8、写出的名称。 9、写出甲基对苯醌的构造式。 10、写出的系统名称。 11、写出的系统名称。 12、写出CH3CBr2C(CH3)2CN的名称。

13、写出 的名称。 二.完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。（本大题共10 小题，总计24 分） 1、本小题2分 2、本小题2分 CH3CH==CHCH2CH2C≡CH 3、本小题1分 ( ) 4、本小题2分 ( )+( )(写Fischer投影式) 5、本小题3分 6、本小题3分 7、本小题3分 8、本小题3分 9、本小题3分 10、本小题2分

三.基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。（本大题共7 小题，总计15 分） 1、本小题2分 下面各对化合物中，哪对是等同的化合物?哪对是不等同的?属于何种异构? 1. 2. 3. 4. 2、本小题3分 下列化合物各由哪二种物质经过Diels-Alder反应(双烯合成)合成得到? 3. 3、本小题2分 哪一个共振结构式对共振杂化体贡献最大? 4、本小题2分 下列化合物中哪些是有光学活性的化合物? 5、本小题2分 下面两个反应中，哪个反应较快，简要说明理由。 6、本小题2分

中科大物理考研参考书

专业代码及名称培养单位代码招生类专业代码及名称培养单位代码招生类别 070121★数学物理001 硕，博3 623 数学分析《数学分析教程》常庚哲中国科大出版社数学分析：极限、连续、微分、积分的概念及性质 4 802 线性代数与解析几何《线性代数》李炯生中国科大出版社《空间解析几何简明教程》吴光磊高等教育出版社线性代数：行列式，矩阵，线性空间线性映射与线性变换，二次型与内积；解析几何：向量代数，平面与直线，常见曲面 070201理论物理004 硕、博 3 62 4 普通物理A 中国科大、北大或其他高校物理系普通物理教材力学、电磁学、原子物理 4 811 量子力学《量子力学》第一卷曾谨言科学出版社第三版量子力学的概念和基本原理、波函数和波动方程，一维定态问题、力学量算符与表象变换，对称性及守恒定律、中心力场、粒子在电磁场中的运动、定态微扰论、量子越迁 070202粒子物理与原子核物理004 硕、博 3 62 4 普通物理A 中国科大、北大或其他高校物理系普通物理教材力学、电磁学、原子物理 4 811 量子力学《量子力学》第一卷曾谨言科学出版社第三版量子力学的概念和基本原理、波函数和波动方程，一维定态问题、力学量算符与表象变换，对称性及守恒定律、中心力场、粒子在电磁场中的运动、定态微扰论、量子越迁 070203原子与分子物理004 硕、博 234 硕、博 3 62 4 普通物理A 中国科大、北大或其他高校物理系普通物理教材力学、电磁学、原子物理 4 83 5 原子物理与量子力学《近代物理学》徐克尊高等教育出版社《原子物理学》杨福家高等教育出版社第三版《原子物理学》褚圣麟高等教育出版社《量子力学导论》曾谨言高等教育出版社原子结构和光谱、分子结构和光谱、量子力学概论 070204等离子体物理004 硕、博 4 808 电动力学A 《电动力学》郭硕鸿高等教育出版社第二版电磁现象的普遍规律，静电场和静磁场，电磁波的传播，电磁波的辐射（包括低速和高速运动带电粒子的辐射），狭义相对论 4 872 等离子体物理导论《等离子体物理导论》F. F. Chen科学出版社1980《等离子体物理原理》马腾才胡希伟陈银华中国科大出版社1988 单粒子理论、等离子体平衡、等离子体波动、等离子体不稳定性 070205凝聚态物理002 博 203 硕 3 62 4 普通物理A 中国科大、北大或其他高校物理系普通物理教材力学、电磁学、原子物

四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学

第2章 化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。 标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。 由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质 （2）符号为负，分子数目在减少。 （3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。 （2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。 （3）平衡向逆向移动。 （4）平衡向正向移动。 （5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。 由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零 （2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。 （3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。 （4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。 （5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。 （6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。 （7）对。 （8）对。 （9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→?

流体力学课后习题参考答案

第二章 流体静力学 2-1 密闭容器测压管液面高于容器内液面h=1.8m,液体密度为850kg/m3, 求液面压强。 解：08509.8 1.814994Pa p gh ρ==??= 2-2 密闭水箱，压力表测得压强为4900Pa,压力表中心比A 点高0.4米，A 点在液面下1.5m ，液面压强。 解： 0()490010009.8(0.4 1.5) 49009800 1.15880Pa M B A p p g h h ρ=+-=+??-=-?=- 2-3 水箱形状如图，底部有4个支座。试求底面上的总压力和四个支座的支座反力，并讨论总压力和支座反力不相等的原因。 解：底面上总压力（内力，与容器内的反作用力平衡） ()10009.81333352.8KN P ghA ρ==??+??= 支座反力支座反力（合外力） 3312()10009.8(31)274.4KN G g V V ρ=+=??+= 2-4盛满水的容器顶口装有活塞A ，直径d=0.4m ，容器底直径D=1.0m ，高h=1.8m 。如活塞上加力为2520N(包括活塞自重)。求容器底的压强和总压力。 解：压强2252010009.8 1.837.7kPa (0.4)/4 G p gh A ρπ= +=+??= 总压力 237.71/429.6K N P p A π=?=??= 2-5多管水银测压计用来测水箱中的表面压强。图中高程单位为m ，试求水面的绝对压强。 解：对1-1等压面 02(3.0 1.4)(2.5 1.4)p g p g ρρ+-=+-汞 对3-3等压面 2(2.5 1.2)(2.3 1.2)a p g p g ρρ+-=+-汞 将两式相加后整理 0(2.3 1.2)(2.5 1.4)(2.5 1.2)(3.0 1.4)264.8kPa p g g g g ρρρρ=-+-----=汞汞绝对压强 0.0264.8+98=362.8kPa abs a p p p =+= 2-6水管A 、B 两点高差h 1=0.2m ，U 形管压差计中水银液面高差h 2=0.2m 。试求A 、B 两点的压强差。 解：122 ()A B p g h x h p gx gh ρρρ+++=++ 汞 212()13.69.80.219.8(0.20.2)22.7kPa A B p p gh g h h ρρ∴-=-+=??-??+=汞或直接用压差计公式求解1p A B A B p p p z z h g g ρρρρ??????+-+=- ? ? ??????? 2-7盛有水的密闭容器，水面压强为p 0,当容器自由下落时，求容器内水的压强分布规律。 自由下落时加速度方向向下，惯性力方向向上，其单位质量力为g +，则 () 00 dp Xdx Ydy Zdz X Y Z g g dp p p ρ=++===-==∴= 2-8已知U 形管水平段长l=30cm ，当它沿水平方向作等加速运动时，液面高差h=5cm ，试求它的加速度a.

无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案 第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。 第二章分子结构 1、略。 2、

中国科学技术大学无机化学实验课程建设的探索与实践

第29卷第3期2014年6月 大学化学 UNIVERSITY CHEMISTRY Vol.29No.3 Jun.2014　中国科学技术大学无机化学实验 课程建设的探索与实践* 黄微**　李婉　刘卫　刘济红　田红军 (中国科学技术大学化学实验教学中心　安徽合肥230026) 摘要　结合中国科学技术大学国家级化学实验教学示范中心的建设,介绍了无机化学实验课程在建设过程中的一些探索与实践,探讨了在建设课程体系二更新实验内容二提升学生兴趣二强化过程管理二加强师资建设等方面所采取的措施,以及所取得的初步成效,并对课程今后的发展提出了展望三 关键词　无机化学实验　教学改革　课程体系　过程管理 无机化学实验是中国科学技术大学(以下简称中科大)面向化学与材料科学学院二少年班学院二地空学院的一年级本科生所开设的实验课程,年授课学时为200,年授课人数约300三作为新生进入高校后的第一门实验课,无机化学实验在整个化学教学中占有举足轻重的地位三因此,如何通过该课程的教学,在传授知识的同时,逐步提高低年级本科生学习化学的兴趣,培养学生的实验操作能力与分析观察能力,激发学生的创新意识,是该课程建设过程中亟需解决的问题[1?2]三近年来,笔者所在的无机化学实验课程组密切配合安徽省精品课程 无机化学”的课堂教学,在建设实验教学体系二更新课程内容二提升学生兴趣二强化过程管理二加强师资建设等方面采取了多项举措,获得了一定成效三现就我们在课程建设过程中的探索和实践与各位同仁探讨,以期作为参考三 1　合理建设课程体系 无机化学实验的授课对象为刚跨入大学校门的新生,他们在学习方法和思维习惯上还处于由中学生到大学生的角色转变阶段,因此,在课程设置方面,我们依照学生在不同阶段所具备的知识水平与认知情况,对无机化学实验的教学内容进行了合理设计与编排,根据循序渐进的原则,分3层次开展实验教学三 针对大部分新生实验基础薄弱,实验知识缺乏的情况,在一年级的第一学期(即秋季学期),课程组开设了无机化学实验(上)(必修课,80学时)三内容设计以传授学生基本实验知识二训练学生基本操作为目标三因此,该阶段的教学内容以基础型和验证型实验为主,如 硝酸钾的制备及提纯”, 容量分析操作”, 由废铁屑制备莫尔盐”三实验内容包括称量二溶解二加热二过滤二结晶二移液和滴定操作等三实验时,教师对每个基本操作进行演示,讲解操作要点,并认真观察学生操作情况,及时纠正错误操作三通过该阶段的实验训练,学生的实验技能有了逐步提高,实验操作开始较为自如,数据的精密度和准确度均有所提高[3]三 在学生掌握了基本实验知识,进行了较为充分的基本实验技能训练之后,实验教学的重心应转移至培养学生发现问题二分析问题二解决问题的能力上三因此,在一年级第二学期(即春季学期)的无机化学实验(下)(必修课,80学时)中,我们逐步增加了综合型实验的比例三实验项目既有经典的综合型实 * **基金资助:国家级实验教学示范中心建设项目;2012年安徽省教学研究项目(No.2012jyxm020);中国科学技术大学本科教学研究 项目;2013年度安徽省重大教学改革项目 通讯联系人,E?mail:hwnk@https://www.wendangku.net/doc/ba18461384.html,

四川大学无机及分析化学真题

2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目：无机及分析化学（含仪器分析） 科目代码：613 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学 （试题共5页） （可带计算器、答案必须写在答题纸上） 一、选择题（每题2分，共30分） 1、下列卤化物中，共价性最强的是 A 、BeI 2 B 、LiBr C 、RbCl D 、LaF 3 2、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是 A 、氧化态分别是+5，+3，+1 B 、P 原子是四面体几何构型 C 、三种酸在水中离解度相似 D 、都是三元酸 3、(CN)2是拟卤素，下列反应与卤素无相似之处的是 A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H O B 、+==+@ 2222(CN)2O 2CO N C 、与卤素反应生成CNBr 、CNCl 等 D 、与银、汞、铅反应得难溶盐 4、根据软硬酸碱理论，下列离子不是硬酸的是 A 、+3Lu B 、+4Ti C 、+2Zn D 、+Cs 5、下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Hg D 、+ 22Hg 6、能用NaOH 溶液分离的离子对是 A 、+3Cr 和+3Fe B 、+2Sn 和+2Zn C 、+3Cr 和+3Al D 、+Ag 和+2Cu 7、红外光谱仪光源使用 A 、空心阴极灯 B 、能斯特灯 C 、氘灯 D 、碘钨灯 8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是 A 、 B 、 C 、 D 、 9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为 A 、 B 、