普通化学05

浙江大学2004–2005学年秋冬季学期

开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带__函数计算器___入场

考试时间：_2005_年_1_月_17_日,所需时间： 120 分钟

考生姓名： _____ 学号：专业： ________

1.填空题（16分）

（1）在恒容绝热容器中发生自发的化学反应，反应的结果体系的温度和压力都升高了，则此过程中Q（）0，W( )0，△U( )0，△H（）0 ，△S（）0 。

[本小题括号内填写 >、= 或 < ]

（2）热力学中计算体积功的公式是 W =（）。

（3）对于放热反应，温度越高，反应的平衡常数越（）。

（4）一级反应速率常数k的量纲（单位）是（）。

（5）配合物[Ni(NH3)2]2+的K不稳= a，[Ni(CN)2]的K不稳= b，则

反应[Ni(NH3)2]2++ 2 CN- [Ni(CN)2] + 2 NH3的平衡常数 K为（）。（6）已知?θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, ?θ（Zn2+/Zn）= -0.76V, ?θ（Ce4+/Ce2+）= 1.16V, ?θ（Br2/Br-）= 1.07V, ?θ（Fe3+/Fe2+）= 0.77V。根据以上数据可以判断，能将Br-氧化为Br2的是（）。

（7）描述电极电势与电极物质浓度关系的公式称为（）。

（8）芳香化合物的共同特征是（）。

（9）Si和F的原子序数分别为14和9。 Si原子核外电子的构型是（），F-阴离子的核外电子的构型是（）。

（10）晶体与非晶体之间最本质的区别是（）。2．简要回答以下问题（回答要点，不要长篇大论）。（12分）

(1)根据稀溶液依数性，稀溶液的沸点比纯溶剂的沸点高。但是含少量乙醇的水溶液，其

沸点却低于纯水的沸点。这是为什么？

答：

(2)缺少凝结中心的过冷水蒸汽不容易凝结成小水滴。原因是什么？

答：

(3)热力学理论认为，根据过程中体系的熵变化ΔS或自由能变化ΔG可以判断过程能否

自发进行。请问在什么情况下用ΔS判断？什么情况下用ΔG判断？

答：

(4)两个电池反应分别为 A + B = C 和 2A + 2B = 2C，这两个电池标准电动势是否相等？答：

3．判断以下物质的分子是否具有手性？如果具有手性，请分别指出是R构型还是S构型。（8分）

答：（）（）（）（）4．咪唑（见下图）是一种具有芳香性的有机化合物。从其结构式可以看出，咪唑分子中

编号分别为N1和N3的两个N 原子，在分子中的成键方式是不同的。

（咪唑）（咪唑桥联配合物）

（1）试根据杂化轨道理论分析咪唑分子中两个N原子分别以什么方式形成化学键。（4分）（2）当N1原子失去质子后，咪唑离子可以同时与Cu2+、Zn2+离子配位，形成“桥联”配合物。该桥联配合物是“超氧化物歧化酶”蛋白质（SOD）的活性中心。试用杂化轨道理论简要说明，咪唑离子为什么能够同时与两个金属离子形成配位键。（4分）答：

5．用杂化轨道理论简要解释以下事实。

（1）H2O和BeH2都是三原子分子，前者分子结构为V型，而后者为直线型。（4分）（2）X射线晶体衍射实验表明，硫酸根中四个S-O键的键长近乎相等，四个S-O键之间的键角都接近109o。（4分）

答：

6．当外压为101.325 kpa时，液态水的沸点为373.15 K（100O C）。如果外压降低到100 kpa，水沸点将变为多少摄氏度？（水的摩尔蒸发焓Δvap H m=40.67 kJ.mol-1）（8分）

解：

7.已知反应C4H10(g) + C2H4(g)C6H14(g)有关物质的热力学数据（298K）如下

△f H mθ /kJ.mol-1 S mθ /J.K-1.mol-1

C4H10(g) -131.6 295.0

C2H4(g) 52.3 219.6

C6H14(g) -185.6 358.6

请根据上述热力学基本数据，计算该反应在298K的平衡常数K 。（10分）

解：

8．已知反应C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 在1000K下的平衡常数K= 0.1027。

（1）如果反应体系总压p = 101.325 kPa，当体系中气态物质的摩尔比H2(g)：CH4(g)＝ 1：4时，反应将向什么方向自发进行？（5分）

（2）保持体系总压不变，向上述体系灌充不参与反应的氮气，使得体系中气态物质的摩尔比 H2(g)：CH4(g)：N2(g)＝1：4：5。试通过计算回答, 这样对生成甲烷有利吗？

（5分）

解：

9.实验室和工厂都经常用加热来提高反应的速率。某反应的活化能为100 kJ.mol-1，如果

将反应体系的温度由300K提高到350K，该反应速率大约将提高多少倍？（10分）解：

10．已知298K温度下电极 PbSO4/Pb+SO42-的标准电势?θ= - 0.359 V；电极 Pb2+/Pb 的标准电势?θ = - 0.126 V 。试根据以上数据推算298K温度下PbSO4的溶度积K sp。

（法拉第常数F = 96500 C.mol-1）（10分）

解：

附加题．（根据本题答对成分的多少，对以上正卷试题做适当加分；但全卷满分为100分）液体A和液体B形成理想溶液。在某已知温度T, 液体A和B的饱和蒸汽压分别为0.5×pθ和1.2×pθ。在该恒定温度下, 将含有40%(摩尔百分数)A和60%B的混合气体在汽缸中缓慢压缩，使气体凝结成液体。求最初凝结出的细微液滴的组成(摩尔百分数)。

05生物化学习题与解析--脂类代谢.doc

脂类代谢 一.选择题 （一）A型题 1.食物中脂类消化产物不仅拈 A.甘油一酯 B.甘油二酯 C.脂肪酸 D.胆固醇 E.溶血磷脂 2.小肠消化吸收的甘油三酯到脂肪组织中的储存，其运输载体是 A. CM B. LDL C. VLDL D. IIDL E. LP（a ） 3.脂肪动员的限速酶是 A.甘油激酶 B.甘油一酯脂肪酶 C.甘油二酯脂肪酶 D. HSL E. LPL 4.具有抗脂解作用的激素为 A. ACTH B.肾上腺素 C.胰岛素 D.胰高血糖素 F 去甲1皆卜 5：有关脂肪酸S化错误的是 八.增加水溶性B.消耗ATP C.增加代谢活性D.在线粒体内进行E.屮脂酰CoA合成酶催化 6.不能氧化利用脂酸的组织是 A.脑 B.心肌 C.肝脏 D.肾脏 E.肌肉 7.脂酰CoA在线粒体进行P —氧化顺序的正确是 A.加水、脱氢、硫解、再脱氢 B.脱氢、再脱氢、加水、硫解 C.脱氢、加水、再脱氢、硫解 D.脱氢、脱水、再脱氢、硫解 E.硫解、脱氢、加水、再脱氢 8. 3 一氧化第一次脱氢的辅酶是 A.乙酰CoA B. FAD C. EMN' D. NADI） + E. NAD + 9.lmol软脂酸（16碳）彻底氧化成H 2 0和CO 2可净生成的ATP摩尔数是 A. 38 B. 22 C . 106 D. 36 E. 131 10.lmol甘油彻底氧化成CO 2和H 2 0可净生成的ATP摩尔数是 A. 20 B. 11 C . 18. 5 D. 18 R. 24 11.脂肪动员加强，脂肪酸在肝A分解产生的乙酰CoA最易转变生成八.丙二酸单酰CoA B.职盐C.酮体D.脶固醇E.脶汁酸 12.长期饥饿后血液中下列哪种物质的含量增加 A.酮体 B.乳酸 C.丙酮酸 D.血红素 E.葡萄糖 13.不展于酮体的物质是 A.乙酰乙酸 B.甲羟戊酸 C. P —羟丁酸 D.丙酮 E.以上都是 14.脂肪动员加强吋，肝内乙酰CoA主要去向是合成 八.葡萄糖B.酮体C.职固醇D.脂肪酸 E.草酰乙酸 15.脂肪酸P-氧化酶系存在于 A.胞液 B.微粒体溶酶体 C.溶酶体 D.线粒体内膜 E.线粒体基质 16.脂肪酸13-氧化过程中不出现的反应是 A.加水反应 B.脱氢反应 C.脱氧反应 D.硫解反应

化学平衡

知识点详解 知识点1：可逆反应 （1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 （2）特点：“两同一小” （3）表示：在化学方程式中用“”表示 例1、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O（）。 A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中 【变式1】（2016 雅安模拟）将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是（ A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③ 知识点2：化学平衡状态 1.化学平衡的建立

2.化学平衡状态 （1）概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应 体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。 （2）特点： 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。 动：化学平衡是一种动态平衡。 定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随时间的改变而改变。 变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变， 化学平衡状态就会发生改变。 3.化学平衡状态的判断 可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据： （1）正反应速率和逆反应速率相等。 （2）反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。 例题2．一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达 到平衡的是( ) A ．单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol C B ．容器内B 的浓度不再变化 C ．混合气体的物质的量不再变化 D ．A 的消耗速率等于C 的生成速率的1 2倍 例题3．一定温度下，反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)的焓变为ΔH 。现将1 mol N 2O 4充入一恒 压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )

2020年化学史常识知识竞赛复习试题库及答案

范文 2020年化学史常识知识竞赛复习试题库及答案 1/ 9

2020 年化学史常识知识竞赛复习试题库及答案 1、 K 金的意义商店里出售的金首饰，上面都表有 K 数。 K 数是表示金的纯度的指标，K 数越高，表示含金量越高，价格也越高。 24K 表示含金量达 99.5%以上，这种金很软，强度也较差；18K 表示含金量为 75%左右，这种金比纯金的硬度和强度大；有些金笔笔尖是 14K 金（含金量 58.3%），硬度就更大些，也更耐磨。 2、砷的发现关于砷的发现，西方化学史家们都认为是 1250 年德国的马耐斯以雄黄为原料首先制得了砷。 近年来我国学者通过研究发现，实际上，我国古代炼丹家才是砷的最早发现者。 据史记记载，约在 317 年，我国的炼丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石三种物质炼制得到砷。 3、亚硝酸盐的用途及对人体的危害在氮的化合物中，有一类盐叫做亚硝酸盐，如亚硝酸钠、亚硝酸钾等，它们可用于印染、漂白等行业，并广泛用做防锈剂，也是建筑业常用的一种混凝土掺加剂。 在一些食品如腊肉、香肠等中，常加入少量亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳。 但是亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人的身体会造成危害。 所以，国家对食品中亚硝酸盐的含量有严格的限制。 长时间加热沸腾或反复加热沸腾的水，由于水分的蒸发，使水中

的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内被还原成亚硝酸盐，也会对人体造成危害。 3/ 9

亚硝酸钠是亚硝酸盐的一种，它是无色或浅黄色的晶体，有咸味。 亚硝酸钠是一种工业用盐，由于它的外观类似食盐，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。 如果误食亚硝酸钠或食用有过量亚硝酸钠的食物，会出现嘴唇、指甲、皮肤发紫，头晕、呕吐、腹泻等症状，严重时可致人死亡。 另外，腐烂的蔬菜等中也含有亚硝酸盐，不能食用。 4、勒夏特列简介勒夏特列是一位精力旺盛的法国科学家，他研究过水泥的煅烧和凝陶瓷和玻璃器皿的退火、腐蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。 他对乙炔气的研究，致使他发明了氧-乙炔焰，并用于焊接。 勒夏特列特别感兴趣的是科学与工业之间的关系，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。 他因于 1888 年发现了勒夏特列原理而闻名世界。 5、 PH 值及溶液 PH 值的实际意义化学上常用 PH 值来表示溶液酸碱性的强弱。 测定溶液的 PH 值有重要的实际意义。 例如，在化工生产中，许多反应必须在一定 PH 值的溶液中才能进行。 对一些氧化还原反应，在酸性介质中或在碱性介质中进行，其产物往往不同。 在农业生产中，农作物一般适宜在 PH 等于 7 或接近 7 的土壤里生长。

生物化学(上)结业考试答案(20055).

生物化学（上）结业考试答案（2005.5） 姓名学号 一. 填空（20分） 1. 神经节苷脂可以分为二部分，它们分别是（神经酰胺）和（寡糖）。 2. 在pH7条件下纸电泳分离糖胺聚糖和多聚甘氨酸, 糖胺聚糖（移向阳极），多聚甘氨酸（基本不动） 3. 构成生物膜的脂类包括磷脂、（胆固醇）和（糖脂）。 4. 蛋白质中能通过侧链羟基发生O-糖基化的氨基酸残基是（丝氨酸）和（苏氨酸） 5. 如果某种蛋白质不能被胰蛋白酶和胰凝乳蛋白酶消化，说明该蛋白质在组成上可能不含（碱性氨基酸）和（芳香氨基酸）。 6. 酶催化反应的最大速度（Vm）在（底物过量）条件下与（酶浓度）呈线性相关。 7. 认为肽键是平面结构的主要依据是 （—CO－NH—中的C－N键长（0.132nm）介于C=N（0.127nm）与 C-N(0.148nm)之间）。 8. DNA的Tm定义为（使DNA双螺旋结构失去一半的温度）。 9. 具有催化能力的RNA称为（核酶）。 10. 蛋白激酶A催化靶蛋白质发生（丝氨酸残基和苏氨酸残基的羟基磷酸酯化）反应。 二. 选择填空（单选，20分）（请将答案写在每题前面） 1、蛋白聚糖中的糖包括（c. 透明质酸）。 a. 肽聚糖； b.几丁质； c. 透明质酸； d.葡聚糖 2、以下（d.磷酸二酯键）不可能出现在蛋白质结构中。 a. 二硫键； b. 磷酸酯键； c. 糖苷键； d. 磷酸二酯键； e. 配位键； 3、下列（b. densyl chloride）试剂可以用于标记蛋白质的N端？ a. 甲醛； b. densyl chloride； c. 二异苯基氟磷酸； d. TPCK。 4、不属于还原糖的糖有（a. 蔗糖）。 a. 蔗糖； b. 麦芽糖； c. 葡萄糖； d. 乳糖 5、提取细菌膜蛋白时使用去污剂（表面活性剂），它的作用是（b. 破坏疏 水作用）。 a. 破坏二硫键； b. 破坏疏水作用； c.破坏离子键； d. 去掉细胞壁 6、下列（c. 多聚（丙氨酸-缬氨酸））肽易于形成 -螺旋？ a. 多聚甘氨酸； b. 多聚哺氨酸； c. 多聚（丙氨酸-缬氨酸）

化学史试卷2

《化学史》第一学期期末考试试题 年级：班级：姓名：学号： 一、单选题（10×1分=10分） 1．“化学可以给人以知识，化学史可以给人以智慧。”这句话是下列哪位化学家说的？（ D ） A.波义耳 B.徐寿 C.葛洪 D.傅鹰 2.下列不属于拉瓦锡对化学的贡献的是（ C ）。 A.推翻“燃素说”，对燃烧作出正确的解释，创立氧化学说 B.证明金刚石的成分是C的同素异形体 C.促成了世界第一个合成氨工厂的投产 D.推动酸碱学说的发展 3.于 1803首先提出科学的“原子”概念的化学家是（ A ）。 A.道尔顿 B.阿伏加德罗 C.康尼查罗 D.法拉弟 4. 李比希是（ B ）的创始人。 A.近代化学 B.近代化学教育 C.现代化学 D.现代化学教育 5.被英国《Nature》杂志称之为“一件迷人的艺术品”的教育著作是（ B ）。 A.《空间的化学》 B.《分子建筑术》 C.《化学研究》 D.《化学原理》 6.日本化学家福井谦一最大的贡献是（ D ）。 A.导电高分子的发现及开发 B.发明了对生物大分子的质谱分析法 C.用氢化反应催化剂分别实现了光学异构体的不对称合成 D.提出前线轨道理论 7.元素周期律的提出过程按时间排序正确的是（ C ）。 ①拉瓦锡首次分类；②年迈尔“六元素表”；③门捷列夫发现元素周期律；④年英国化学家纽兰兹“八音律”；⑤法国化学家尚古多“螺旋图”；⑥德国化学家德贝莱纳“三元素组”。 A.①⑥⑤④②③ B.①④⑤②⑥③ C.①⑥⑤②④③ D.①②⑤④⑥③

8. 阿伏加德罗是（ C ）学说的建立者。 A.离子 B.原子 C.分子 D.电子 9.在第一次国际化学大会上起作用的是( A )。 A.《化学哲学教程提要》 B.《化学纲要》 C.《化学研究》 D.《空间的化学》 10.第一个提出（ C ）概念的是贝采尼乌斯。 A.反应速率 B.反应物 C.催化剂 D.物质守恒定律 二、多选题（10×2分=20分，选错或少选均不可得分） 1.下列关于法拉第的说法正确的是（ AC ）。 A.发现电磁效应和电解定律 B.提出酸的含氢学说 C.第一个发现苯，并研究其性质 D.发明安全矿灯 2.1832年完成苦杏仁油的研究，发现了安息香基，有力地支持了取代学说的化学家是（ AD ）。 A.维勒 B.柯尔贝 C. 贝采尼乌斯 D.维勒 3.苯环结构学说的意义有（ ABCD ）。 A.理论上促进了化学理论的发展 B.应用上促进了煤焦油化学工业 C.炼焦工业和煤气工业的公害 D.指导了染料、药品、炸药等有机产品的进一步合成 4.（ ACD ）是人类认识原子微观结构的三个里程碑。 A.X射线的发现 B.显微镜的发现 C.电子的发现 D.放射性的发现 5.我国现代民族化学工业的代表人物是（ BCD ）。 A.徐寿 B.侯德榜 C.范旭东 D.吴蕴初 6.（ ACD ）是三大天然能源。 A.煤 B.太阳能 C.石油 D.天然气 7. 1995年中国十大科技新闻之一是张青莲院士测定的（ CD ）的原子量被采用。 A.Ir B.Sb C.Ce D.Eu

化学热力学与化学平衡

第二讲化学热力学与化学平衡 一、基础知识点 1. 焓与焓变 （1）热力学第一定律： （2）焓： 热力学把定义为焓 焓变： 例1 1g火箭燃料肼在氧气中完全燃烧（等容），放热20.7kJ（273.15K），求1mol肼在该温度下完全燃烧的内能变化和等压反应热 2. 生成焓，熵，自由能 标态（100kPa）和T（K）下，由稳定单质生成1mol化合物（或不稳定态单质或其他形式）的焓变称为该物质在T（K）时的标准生成焓（kJ/mol） 标态下，1mol某物质的熵值叫做标准熵（）（J/mol） 标态（100kPa）和T（K）下，由稳定单质生成1mol化合物（或不稳定态单质或其他形式）的自由能变化值称为该物质在T（K）时的标准生成自由能（kJ/mol）G：吉布斯自由能G = H - TS ?G m < 0 反应右向自发进行； ?G m = 0 反应达平衡； ?G m > 0 反应左向自发进行 3. 化学平衡 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。

化学平衡：正逆反应速度相等时，体系所处的状态称为化学平衡。 （1）建立平衡的前提：封闭体系、恒温、可逆反应； （2）建立平衡的条件：正逆反应速度相等（动态平衡，体系并非处于静止状态）； （3）建立平衡的标志：各物质浓度不再随时间改变。平衡状态是封闭体系中可逆反应进行的最大限度； （4）化学平衡是有条件的平衡。外界因素：温度、压力、浓度、添加剂等。 4. 化学平衡常数 （1）一切可逆反应： （2）对于含气体的可逆反应： where mol/L→K C : (mol/L) ?n ; Pa , atm →K p : (Pa) ?n, (atm) ?n ?n = 0时，K C ，K p 无量纲 （1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 （2）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中 （3）同一化学反应，可以用不同的化学反应方程式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。进行化学平衡的计算时必须写出反应方程式和相应的平衡常数。 （4）对于气体反应，写平衡常数关系式时，除可以用平衡时的（物质的量）浓度表示外，也可以用平衡时气体的分压来表示 5. 平衡常数意义 （1）平衡常数的大小可以判断反应进行的程度、估计反应的可逆性。因为平衡状态是

第四章化学平衡课后习题参考答案(第五版)

第四章化学平衡课后习题参考答案 4解：由2×②-2×①得反应：4H 2(g)+2SO 2(g) == 4H 2O(g) + S 2(g) 5解：反应开始时： 平衡时： 即平衡时NOCl 的分压增加了（8.53-6.97）×105=1.56×105（Pa ） 对于反应： 2NO(g) + Cl 2(g) === 2NOCl(g) 平衡分压/Pa (4.18-1.56)×105 (2.79-1/2×1.56)×105 8.53×105 8解：（1）2.2710252383142.0)10252383145.0(5 2 5 =??????=θK PCl 5的分解率=0.5/0.7×100%=71.4% （2） 加入Cl 2,平衡向左移动,设生成物转化了x mol/L PCl 5 ===== PCl 3 + Cl 2 平衡分压 (0.1+x)×8314×523 (0.25-x)×8314×523 (0.25+0.05-x)×8314×523 x= 0.01074(mol/L) PCl 5的分解率=%4.68%10035.0) 01074.01.0(35.0=?+- 平衡向左移动,其分解率减小到68.4%. （3）设生成PCl 3 x mol/L PCl 5 ===== PCl 3 + Cl 2 平衡分压 (0.35-x)×8314×523 x ×8314×523 (0.05+x)×8314×523 代入平衡常数表达式 x=0.239（mol/L ） PCl 5的分解率=0.239/0.35=68.4% 8 24 21 210 06.5)80.0108.1()(?=?==θθθK K K 2 .27105238314)1.0(10523 8314)3.0(105238314)25.0(5 5 5=??+??-???-=x x x K θ2 .2710523 8314)35.0(10523 8314)05.0(10523 83145 55=??-??+???=x x x K θ) (1018.40.15503 8314500.1)()(500Pa V RT NO n NO p ? =??==) (1079.20.15503 8314000.1)()(52020Pa V RT Cl n Cl p ?=??==) (1097.60.15503 8314500.2)()(500Pa V RT NOCl n NOCl p ?=??==) (1053.80 .155038314060.3)()(5Pa V RT NOCl n NOCl p ?=??==) (940.050383140.1510) 56.118.4()()(5mol RT V NO p NO n =???-==27 .5)1/01.2()1/62.2()1/53.8(]/)([]/)([]/)([22 222===θθθθp Cl p p NO p p NOCl p K

化学平衡典型计算题

化学平衡计算题 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A 、%1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005)(?+a b a 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V L

立体化学基础

第五章 立体化学基础（手性分子）　 一、选择题 1．下列化合物具有旋光性的是( )。 CH 2OH HO H 2OH 3 H A ． B ． C ． D ． 3 3COOH H 2．3-氯-2,5-二溴己烷可能有的对映体的个数是( )。 A ．3对 B ．1对 C ．4对 D ．2对 3．下列羧酸最稳定的构象是( )。 COOH CH 3H 3C H 3C COOH CH 3A ．B ． C ． D ． 4．下列化合物构型为S 型的是( )。 A ． B ． C ． D ．CH 3 Br H 2 CH 3 HO H 2CH 3 CH 2OH Cl H COOH HO H 2OH 5．具有手性碳原子，但无旋光活性的是( )。 A.E-1,2-二甲基环丁烷 B.Z-1,2-二甲基环丁烷 C.1,2-二氯丁烷 D.1,3-二氯丁烷 E.1,4-二氯丁烷 6．下列化合物的绝对构型为( )。 COOH H OH 2CH 3 A ． B ． C ． D ．D-L-R-S-型 型型型 7．下列化合物构型为S 型的是( )。 A ． B ． C ． D ．CH 3 Br H 2 CH 3 HO H 2CH 3 CH 2OH Cl H COOH HO H 2OH 8．下列互为对映体的是( )。 H HO COOH H OH COOH H OH H COOH H HOOC OH H HO COOH OH H COOH HO COOH (1)(3) (4) (2)(1)(3)(4)(2)(1)(3)(2)和和和和(3)A ． B ． C ． D ． 9．3R ，4R-3，4-二苯基戊酸的最稳定构象是( )。

生物化学05

第五章脂类代谢 二、填空题 21.血脂的运输形式是，电泳法可将其为、、、四种。 22.空腹血浆中含量最多的脂蛋白是，其主要作用是。 23.合成胆固醇的原料是，递氢体是，限速酶是，胆固醇在体内可转化为、、。 24.乙酰CoA的去路有、、、。 25.脂肪动员的限速酶是。此酶受多种激素控制，促进脂肪动员的激素称， 抑制脂肪动员的激素称。 26.脂肪酰CoA的β-氧化经过、、和四个连续反应步骤，每次β-氧化生成一分子和比原来少两个碳原子的脂酰CoA，脱下的氢由和携带，进入呼吸链被氧化生成水。 27.酮体包括、、。酮体主要在以为原料合成，并在被氧化利用。 28.肝脏不能利用酮体，是因为缺乏和酶。 29.脂肪酸合成的主要原料是，递氢体是，它们都主要来源于。 30.脂肪酸合成酶系主要存在于，内的乙酰CoA需经循环转运至而用 于合成脂肪酸。 31.脂肪酸合成的限速酶是，其辅助因子是。 32.在磷脂合成过程中，胆碱可由食物提供，亦可由及在体内合成，胆碱及乙醇胺由活化的及提供。 33.脂蛋白CM 、VLDL、 LDL和HDL的主要功能分别是、，和。 34.载脂蛋白的主要功能是、、。 35.人体含量最多的鞘磷脂是，由、及所构成。

三、选择题 A型题 36.下列物质中哪种在甘油三酯合成过程中不存在 A.甘油一酯 B.甘油二酯 C.CDP-甘油二酯 D.磷脂酸 E.以上都不是 37.下列生化反应主要在内质网和胞液中进行的是 A.脂肪酸合成 B.脂肪酸氧化 C.甘油三酯合成 D.甘油三酯分解 E.胆固醇合成 38.小肠粘膜细胞合成脂肪的原料主要来源于 A.小肠粘膜细胞吸收来的脂肪水解产物 B.脂肪组织的脂肪分解产物 C.肝细胞合成的脂肪再分解产物 D.小肠粘膜吸收的胆固醇水解产物 E.以上都是 39.正常情况下机体储存的脂肪主要来自 A.脂肪酸 B.酮体 C.类脂 D.葡萄糖 E.生糖氨基酸 40.甘油三酯的合成不需要下列哪种物质 A.脂酰CoA B.З-磷酸甘油 C.二酯酰甘油 D.CDP甘油二酯 E.磷脂酸 41.在脂肪细胞的脂肪合成过程中所需的甘油主要来自 A.葡萄糖分解代谢 B.糖异生提供 C.脂肪分解产生的甘油再利用 D.由氨基酸转变生成 E.甘油经甘油激酶活化生成的磷酸甘油 42.甘油在被利用时需活化为磷酸甘油，不能进行此反应的组织是

化学平衡计算(带答案)

化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2、反应的转化率(α)：α＝()() 反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12 V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式 ＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。 Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。 在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比） 5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。 计算模板： 浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g) 初始 m n 0 0 变化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％ C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx -+-++×100％ 二、强化练习 1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( ) A ．40% B ．50% C ．60% D ．70% 【答案】A 【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为x A(g)+2B(g)2C(g) 起始(mol)：1 1 0 转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x) 平衡(mol)：1-x 1-2x 2x 平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。 2.X 、Y 、Z 为三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应： X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( )

05 生物化学习题与解析--脂类代谢解析_共14页

脂类代谢 一 . 选择题 （一） A 型题 1. 食物中脂类消化产物不包括 A. 甘油一酯 B. 甘油二酯 C. 脂肪酸 D. 胆固醇 E. 溶血磷脂 2. 小肠消化吸收的甘油三酯到脂肪组织中的储存，其运输载体是 A. CM B. LDL C. VLDL D. HDL E. LP(α) 3. 脂肪动员的限速酶是 A. 甘油激酶 B. 甘油一酯脂肪酶 C. 甘油二酯脂肪酶 D. HSL E. LPL 4. 具有抗脂解作用的激素为 A. ACTH B. 肾上腺素 C. 胰岛素 D. 胰高血糖素 E. 去甲肾上腺素 5. 有关脂肪酸活化错误的是 A. 增加水溶性 B. 消耗 ATP C. 增加代谢活性 D. 在线粒体内进行 E. 由脂酰CoA 合成酶催化 6. 不能氧化利用脂酸的组织是 A. 脑 B. 心肌 C. 肝脏 D. 肾脏 E. 肌肉 7. 脂酰 CoA 在线粒体进行β－氧化顺序的正确是 A. 加水、脱氢、硫解、再脱氢 B. 脱氢、再脱氢、加水、硫解 C. 脱氢、加水、再脱氢、硫解 D. 脱氢、脱水、再脱氢、硫解 E. 硫解、脱氢、加水、再脱氢 8. β－氧化第一次脱氢的辅酶是 A. 乙酰 CoA B. FAD C. FMN D. NADP + E. NAD + 9. 1mol 软脂酸（ 16 碳）彻底氧化成 H 2 O 和 CO 2 可净生成的 ATP 摩尔数是 A. 38 B. 22 C . 106 D. 36 E. 131 10. 1mol 甘油彻底氧化成 CO 2 和 H 2 O 可净生成的 ATP 摩尔数是 A. 20 B. 11 C . 18.5 D. 18 E. 24 11. 脂肪动员加强，脂肪酸在肝内分解产生的乙酰 CoA 最易转变生成 A. 丙二酸单酰 CoA B. 胆盐 C. 酮体 D. 胆固醇 E. 胆汁酸 12. 长期饥饿后血液中下列哪种物质的含量增加 A. 酮体 B. 乳酸 C. 丙酮酸 D. 血红素 E. 葡萄糖 13. 不属于酮体的物质是 A. 乙酰乙酸 B. 甲羟戊酸 C. β－羟丁酸 D. 丙酮 E. 以上都是 14. 脂肪动员加强时，肝内乙酰 CoA 主要去向是合成 A. 葡萄糖 B. 酮体 C. 胆固醇 D. 脂肪酸 E. 草酰乙酸 15. 脂肪酸β-氧化酶系存在于 A. 胞液 B. 微粒体溶酶体 C. 溶酶体 D. 线粒体内膜 E. 线粒体基质 16. 脂肪酸β-氧化过程中不出现的反应是

选修课化学史大题答案

波义耳的重大贡献与名著是什么？ 重大贡献：给化学元素提出了科学的定义，“波义耳把化学确立为科学”（恩格斯）是近代化学的奠基人 发明了减压蒸馏器,最早使用有刻度的仪器来测定气体和液体的体积.在大量的气体特性实验中总结出著名的气体定律-----现称为波义耳定律. 石蕊试纸即波义耳的发明 墨水的发明 发现硝酸银的性质：白色的硝酸银暴露在空气中,就会变成黑色。为后来把硝酸银、氯化银、溴化银用于照相术上,做了先导性的工作. 磷的研究：波义耳指出：磷只在空气存在时才发光；磷在空气中燃烧形成白烟，这种白烟很快和水发生作用，形成的溶液呈酸性，这就是磷酸，把磷与强碱一起加热，会得到某种气体（磷化氢），这种气体与空气接触就燃烧起来，并形成缕缕白烟。 名著：《怀疑派化学家》 炼丹术与炼金术的区别是什么？为什么说炼金术是化学的原始形式？ 炼丹术与炼金术的主要区别在于：;炼丹术通常指的是炼制长生不老丹药. 主要目的是乞求长生不老之药，炼金术通常指的是将贱金属转变成贵金属,主要以乞求财富为目的，着眼于点石成金。 原因：炼金术注重于元素之间的转化以及了解物质的性质，为化学这门学科打下了基础。尽管炼金术有其荒谬的一面，但从炼金术中，人们发现了一些金属元素和化学反应，也完成了不少化学转变，积累了某些化学知识和一些实验方法与手段。所以说炼金术是化学的原始形式 什么是“燃素说”？由谁提出？如何客观评价“燃素说”？ 用以解释燃烧现象的学说就是"燃素说"，它由贝歇尔、施塔尔提出。 "燃素说"几乎解答了当时生产实际和化学实验中所提出的全部理论问题。它取代了炼金术思想在化学中的统治地位。正是从这点看，它有仅是必需的，而且在历史上起过积极作用，然而，"燃素说"虽是化学发展过程中一个不可逾越的历史阶段，但它毕竟是一种错误的理论，随着实践的发展，它便漏洞百出。 为什么道尔顿的原子学说是真正科学的原子学说？为什么近代化学之父不是拉瓦锡而是道尔顿？ 道尔顿的原子学说认为原子是球形的质点，强调原子的重量，认为不同原子的体积不同，尤其是重量不同。而以往的原子论认为各种原子的本质是相同的，不同的只是它们的形状。此外，道尔顿还把元素概念同原子概念结合起来，从原子学说演绎出倍比定律，用实验证明这一定律，使原子学说有了实验基础，可见，道尔顿的原子学说与以往的原子论有着本质区别，因而是真正科学的原子学说。 道尔顿原子学说的建立，标志着人类对物质结构的认识前进了一大步。它为以后的物理、化学、生物学的发展奠定了理论基础。特别是促进了化学的迅速发展，开辟了化学全面、系统开展的新时期。化学中的新时代是随着原子论开始的。所以，近代化学之父不是拉瓦锡，而是道尔顿。 蔡伦、葛洪、李时珍的历史贡献分别是什么？为什么中国古代化学没有发展成为化学？ 历史贡献：蔡伦是古代良纸的监制者和推广者。 葛洪是晋代著名炼丹家。著有《抱朴子》、《金匮药方》、《肘后备急方》等。其中《抱朴子内篇》是他的主要炼丹著作，.包含许多化学知识，具体地描写了炼制金银丹药等多方面有关化学的知识，也介绍了许多物质性质和物质变化。留下了较完整可靠的炼丹资料，对研究古代的炼丹术具有一定意义。

第05章 化学平衡.(试题及答案)

第5章 化学平衡 思考题 1．反应达平衡时，宏观和微观特征有何区别？ 2．为什么化学反应通常不能进行到底？ 3．什么是复相化学反应？其平衡常数有何特征？ 4．什么是解离压力？ 5．什么是标准摩尔生成Gibbs 自由能？ 6．根据公式r m ln G RT K O O ?=-，所以说r m G O ?是在平衡状态时的Gibbs 自由能的变化值，这样说对不对？ 7．在一定的温度、压力且不做非膨胀功的条件下，若某反应的r m 0G ?>，能否研制出一种催化剂使反应正向进行？ 8．若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反应，两者的r m G ?和K O 的关系如何？ 3H 2(g) + N 2(g) === 2NH 3(g) 3/2H 2(g) + 1/2N 2(g) === NH 3(g) 9．工业上制水煤气的反应为 C(s) + H 2O(g) === CO(g) + H 2(g) 1r m 133.5kJ mol H -?= 设反应在673K 时达到平衡，试讨论下列因素对平衡的影响。 （1）增加碳的含量； （2）提高反应温度； （3）增加系统的总压力； （4）增加水气分压； （5）增加氢气分压； 10．五氯化磷的分解反应为 PCl 5(g) === Cl 2(g) + PCl 3(g) 在一定温度和压力下，反应达平衡，改变如下条件，五氯化磷的解离度如何变化？为什么？（设均为理想气体） （1）降低气体总压；

（2）通入氮气，保持压力不变，使体积增加一倍； （3）通入氮气，保持体积不变，使压力增加一倍； （4）通入氯气，保持体积不变，使压力增加一倍。 概念题 1．在等温等压下，当反应的1r m 5kJ mol G O -?= 时，该反应能否进行？ （A ）能正向自发进行 （B ）能逆向自发进行 （C ）不能判断 （D ）不能进行 2．理想气体化学反应平衡时，应用下列哪个关系式？ （A ）r m ln p G RT K O ?=- （B ）r m ln p G RT K O O ?=- （C ）r m ln x G RT K O O ?=- （D ）r m ln c G RT K O O ?=- 3．理想气体反应CO(g) + 2H 2(g) === CH 3OH(g)的r m G O ?与温度T 的关系为： r m G O ?＝－21660＋52.92T ，若要使反应的平衡常数K O ＞1，则应控制的反应温度： （A ）必须低于409.3℃ （B ）必须高于409.3K （C ）必须低于409.3K （D ）必须等于409.3K 4．在通常温度下，NH 4HCO 3(s)可发生如下分解反应 NH 4HCO 3(s) === NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯NH 4HCO 3(s)1kg 及20kg ，均保持在298K 。达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ （A ）两容器中压力相等 （B ）A 内压力大于B 内压力 （C ）B 内压力大于A 内压力 （D ）须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 5．根据某一反应的r m G O ?值，下列何者不能确定？ （A ）标准状态下自发变化的方向 （B ）在r m G O ?所对应的温度下的平衡位置 （C ）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功 （D ）提高温度与反应速率的变化趋势 6．某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪些因素而变？

生物化学答案

6.用Lineweaver-Burk作图法，即双倒数作图法测定酶促反应的Km和Vmax，其纵轴截距为( ) ，斜率为( )，横轴截距为( ) 。 9．在生理条件下，一般球状蛋白的构象是( )侧链在外面，( ) 侧链在内部；而非极性环境中，如膜蛋白在呈折叠状时，是( )侧链在外面，而( ) 侧链由于内部相互用，呈中性状态。 单项选择题 1．热变性后的DNA：( ) a．紫外吸收增加b．磷酸二酯键断裂c．形成三股螺旋d．（G-C）％含量增加 2．下面关于核酸的叙述除哪个外都是正确的：( ) a．在嘌呤和嘧啶碱之间存在着碱基配对 b．当胸腺嘧啶与腺嘌呤配对时，由于甲基阻止氢键形成而导致碱基配对效果下降 c．碱溶液只能水解DNA，不能水解DNA d．在DNA分子中由氢键连接的碱基平面与螺旋平行 3．假尿苷（ψ）中的糖苷键连接方式为：( ) a．C-C b．C-N c．N-N d．以上都不对 4.DNA的Tm与介质的离子强度有关，所以DNA制品应保存在：( ) a．高浓度的缓冲液中b．低浓度的缓冲液中c．纯水中d．有机溶剂中 5．分离出某病毒核酸碱基组成为：A=27％，G=30％，C=22％，T=21％，该病毒为：( ) a．单链DNA b．双链DNA c．单链RNA d．双链RNA 6．下列哪种氨基酸在生理pH下带一个正电荷？( ) a．Cys b．Glu c．Lys d．Trp 7．下列氨基酸中不引起偏振光旋转的是：( ) a．Ala b．Gly c．Leu d．Ser 8．目前公认的酶与底物结合的学说是：( ) a．活性中心学说b．诱导契合学说c．锁匙学说d．中间产物学说 9．酶的竞争性抑制的动力学特征是：( ) a．Vmax不变，Km增加b．Vmax减小，Km不变 c．Vmax增大，Km不变d．Vmax不变，Km减小 10．关于同工酶的叙述中，错误的是：( ) a．同工酶的结构、组成不尽相同b．不同的同工酶Km值不同 c．同工酶在电泳中迁移率不同d．同工酶的功能不同 11．下列关于酶活性中心的叙述，正确的是：( ) a．所有酶都有活性中心b．所有酶的活性中心都含有辅酶 c．酶的必需基团都位于活性中心之中d．所有抑制剂都作用于酶的活性中心 12．下列核酸中稀有碱基或修饰核苷相对含量最高的是：( ) a．DNA b．rRNA c．tRNA d．mRNA 13．下列有关酶的论述哪一个是错误的？( ) a．酶是活细胞产生的，以蛋白质为主要成分的生物催化剂 b．有的RNA也具有催化活性，称为核酶（ribozyme） c．酶具有高度专一性、高的催化效率和可调控性 d．酶的底物全都是小分子量有机化合物 14．在琥珀酸脱氢酶反应体系中加入丙二酸，Km增大，Vmax不变，丙二酸应当属于琥珀酸脱氢酶的什么抑制剂？( )

【高中化学奥林匹克竞赛辅导资料】第十七章 立体化学基础

1 第十七章 立体化学基础 【竞赛要求】 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans -、cis -和Z -、E -构型）。手性异构。endo -和exo -。D,L 构型。 【知识梳理】 从三维空间结构研究分子的立体结构，及其立体结构对其物理性质和化学性质的影响的科学叫立体化学。 一、异构体的分类 按结构不同，同分异构现象分为两大类。一类是由于分子中原子或原子团的连接次序不同而产生的异构，称为构造异构。构造异构包括碳链异构、官能团异构、位置异构及互变异构等。另一类是由于分子中原子或原子团在空间的排列位置不同而引起的异构，称为立体异构。立体异构包括顺反异构、对映异构和构象异构。 二、立体异构 （一）顺反异构 分子中存在双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。双键可以是C=C 、C=N 、N=N 。双键产生顺反异构体的条件是双键两端每个 原子所连二基团或原子不同。 如： a b c a b c a b c a d c a b c c c

2 顺反异构的构型以前用顺– 和反– 表示。如： 但顺反异构体的两个双键碳原子上没有两个相同的取代基用这种命名法就无能为力。如： 系统命名法规定将双键碳链上连接的取代基按次序规则的顺序比较，高序位基在双键同侧的称Z 型，反之称E 型。如上化合物按此规定应为E 型。命名为E – 4 – 甲基 – 3 – 已基 – 2 – 戊烯。 所谓“次序规则”，就是把各种取代基按先后次序排列的规则。 （1）原子序数大的优先，如I ＞Br ＞Cl ＞S ＞P ＞F ＞O ＞N ＞C ＞H ，未共用电子对为最小； （2）同位素质量数大的优先，如D ＞H ； （3）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子； （4）重键，如： H H C = CH 3 CH 3 C 顺 – 2 – 丁烯 H CH 3 C = CH 3 H C 反 – 2 – 丁烯 H 3C CH 2CH 3 C = 3)2 C

[校本课程化学史作业]化学史试卷A卷

校本课程《化学史》练习 年级班级姓名学号____________ (请将全部答案按题号顺序写在答题卷上) 一、单项选择题（每小题1分，共10分) 1.古代化学时期，化学的主要特点是实用为主，中心是四大文明古国的_________。 A．巴比伦与中国 B.中国与印度 C.中国与埃及 D.巴比伦与印度 2.在今天，我国有“陶都”之称的产地是_________。 A.宜兴 B.景德镇 C.唐山 D.佛山 3.提出原子学说是_________。 A.贝采里乌斯 B.道尔顿 C.阿伏伽德罗 D.康尼查罗 4.科学史上被称为“有学问中最富者，有钱人中最有学问者”的是_________。 A.卡文迪许 B.波义耳 C.阿伏伽德罗 D.戴维 5.贝采里乌斯用吹管分析法发现了元素_________。 A.Te B.Se C.Si D.Ce 6.瑞典化学家_________在1830年宣布发现了金属元素钒（V），实际上，维勒在1828年就发现了该元素。 A.李比希 B.贝采里乌斯 C.赛夫斯特莱姆 D.亚维森 7. _________院士所测定的铁（Fe）原子量的数值为国际原子量委员会所采用并沿用至今。 A.张青莲 B.梁树权 C.钱三强 D.黄鸣龙 8.1902年9月，居里夫妇从大量的沥青铀矿的炼渣中提炼出0.1克纯净的_________，并测得其原子量。 ） D.铀(U) A.镭（Ra） B.钋（Po） C.氯化镭（RaCl 2 9._________发表了青霉素的三维结构，促进青霉素的大规模生产以及后来DNA结构的发现。

A.居里夫人 B.多萝西 C. 伊伦 D.多纳特 10.近代化学之父是（ ） A . B. C. D. 二、多项选择题（每小题1分，共10分） 1.波义耳突出的两项科学研究成果是_________。 A.石蕊试纸的发明 B.提出燃烧氧化说 C.黑墨水的发明 D.提出质量守恒定律 2.以下元素哪些是张青莲测定了原子量且被定为国际标准的。 A.铱（Ir ） B.锑（Sb ） C.铈（Ce ） D.铕（Eu ） 3.以下属于维勒的成就的是_________。 A.分离出纯净的尿素 B.发现了安息香基（PhCO ） C.发现新元素镧 D.钾还原法发现和制备出纯铝 4.以下属于李比希的成就的是_________。 A ．L .Lavois H ．Davy M ．Farady