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2006年高考广东化学试题和参考答案

2006年高考广东化学试题和参考答案
2006年高考广东化学试题和参考答案

2006年高考广东化学试题和参考答案

可能用到的原子量:H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 I 127

第一部分选择题(共67分)

一.选择题(本题包括9小题,每小题3分共27分,每小题只有一个答案正确)

1、闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是

A.O2和O3互为同位素B.O2比O3稳定

C.等体积的O2和O3具有相同的质子数D.O2与O3的相互转变是物理变化

2、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为

A.6B.12 C.26D.30

3、下列表述正确的是

①人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅

②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料

④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

4、某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质,有用来消除空气或水中的污

染物,下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是

A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3

B.将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2O

C.将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2O

D.将电镀废水的的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

5、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可合成醛、

酸、酯等多种产物,下列表述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比,可得到不同的产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤

6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液

C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

7、下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸

②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

8、下列叙述正确的是

A.酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348 K 时活性更强

B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关

C.银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗

D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子,结构对称,稳定性好

9、研究发现,烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若

CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应,则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为

A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,7

参考答案:

1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.A7.C 8.D 9.C

二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只选错一个,该小题就为0分)10.下列物质的变化规律,与共价键的键能有关的是

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

11.下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-=2F-+O2+2H2O

C AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++2NH3=Ag(NH3)2++2H2O

D Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

12.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C4H6

D.同压强、同体积的N2O和CO2

13.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是

A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O

14.室温时,将x m L pH=a的稀NaOH溶液与y m L pH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液p H的判断,正确的是

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH =7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH =7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 15.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A.放电时,LiMn 2O 4发生氧化反应

B.放电时,正极的反应式为:Li+ LiMn 2O 4+e -

= Li 2Mn 2O 4

C.充电时,LiMn 2O 4发生氧化反应

D.充电时,阳极的反应为:Li+e -= Li

17.SO 42—和S 2O 82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子

最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是

A .SO 42—的电子式为

B .S 2O 82—没有非极性键

C .S 2O 82—比SO 42—稳定

D .S 2O 82—有强氧化性

18.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中

B.往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液,再滴入淀粉溶液

C.少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中

D.往本性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3溶液

19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:

N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),673K 、30MPa 下,n(NH 3)和n(H 2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是

A.点a 的正反应速率比点b 的大

B.点c 处反应达到平衡

C.点d (t 1时刻)和点e (t 2时刻)处n(N 2)不一样

D.其他条件不变,773K 下反应至t1时刻,n(H 2)比上图中的d 点值要大

参考答案:

10BC 11AC 12AC 113AD 14D 15D 16 B 17D 18B 19AD

第二部分 非选择题(共83分)

三、(本小题包括2小题,共24分)

20.(12分)

氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:

⑴制备氧化铜

工业硫酸铜CuSO 4

CuSO 4溶液CuSO 4·5H 2O ……→CuO

Ⅲ Ⅱ I

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是:____________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+完全转化后,慢慢加

入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是:_____________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体,操作是:____________、过滤、水浴加热烘干。

水浴加热的特点是:____________________________________________。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3% H2O2

溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:___________________________________。

②为探究试管A中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:_____。

参考答案:

⑴①加适量水溶解,搅拌,过滤

②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。

③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热。

受热均匀,温度易于控制在1000C以下。

⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂。

②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

21.(12分)

某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需的仪器,画出制取氨气的装置图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所和试剂。

⑵将NH3通入溴水中,有N2生成,反应方程式为:_________________________________。

⑶为验证“同温同压下,相同体积的任何气体具有相同数目的分子”,该小组同学设计了如图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略;HCl和NH3均不溶于石蜡油;装置气密性好)。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。

操作是:__________________________________。

控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的

干燥的NH3。

②缓慢开启活塞K3,A管中的现象是:___________。

要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管

中预期的现象是:_____________________________;

若观察不到预期的现象,主要原因是:____________

______________________________________________。

参考答案:

⑵答案:2NH3+3Br2==6HBr+N2

⑶①打开K1、K2,从K2处通入干燥的HCl气体,直到K1处有白雾出现,关闭K1、K2。

②生成大量的白烟。B管中充满石蜡油。

实验时A管中未全部充满干燥HCl气体

22.(13分)

往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。例如:在某聚乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料Mg(OH)2,树脂的可燃性可大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下:

⑴精制卤水中的MgCl 2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-x Cl x ·m H 2O ],反应的化学方程式为:______________________________________________________________。 ⑵合成反应后,继续在393K ~523K 下水热处理8小时,发生反应:

Mg(OH)2—x Cl x ·mH 2O ===(1-x 2)Mg(OH)2+x 2

MgCl 2+mH 2O 水热处理后,过滤、水洗。水洗的目的是:_________________________________________。 ⑶阻燃型Mg(OH)2 具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点,上述工艺流程中与此有关的步骤是:________________________________。

⑷已知热化学方程式:

Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H 2O(g) △H=+81.5kJ·mol -1

Al(OH)3(s)===12Al 2O 3(s)+32

H 2O(g) △H=+87.7kJ·mol -1 ①Mg(OH)2 和Al(OH)3 起阻燃作用的原因主要是:________________________________。 ②等质量的Mg(OH)2 和Al(OH)3 相比,阻燃效果较好的是:_______________,原因是: __________________________________________________________________________。 ⑸常用阻燃剂有三类:A .卤系,如四溴乙烷;B .磷系,如磷酸三苯酯;C .无机类,主要

是Mg(OH)2 和Al(OH)3。从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是:______(填代号),理由是:____________________________________________________________________。 参考答案:

⑴2MgCl 2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH 2O==2[Mg(OH)2-X Cl x ·mH 2O]+(2-X)CaCl 2

⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl 2 、CaCl 2 等。

⑶表面处理。

⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成的耐高

温、稳定性好的MgO 、Al 2O 3覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳。

②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为:81.5kJ·mol -1/58g·mol -1=1.41 kJ·g -1

Al(OH)3的吸热效率为:87.7kJ·mol -1/78g·mol -1=1.12 kJ·g -1 等质量的Mg(OH)2比

Al(OH)3吸热多。

⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低,高温时有烟生成,且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。

23.(8分)

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3—、Pb(OH)42—,各形态的浓度分数α随溶液p H 变化的关系如下图所示:

[1表示Pb2+、2表示Pb(OH)+、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)3—、5表示Pb(OH)42—]

⑴Pb(NO3)2溶液中C(NO3-)

C(Pb2+)

____2(填“>”、“<”或“=”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,

C(NO3-)

C(Pb2+)

_________________________________________________。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液存在的阳离子( Na+除外)有:_______。pH=9时主要反应的离子方程式是:___________________________________________。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:

上表中除Pb2+ 外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是:________________________>

⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:

2 EH(s) + Pb2+ = E2Pb(s) + 2 H+

则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。

A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12

参考答案:

⑴> Pb2+与Cl-发生反应,使C(Pb2+)减小。

⑵Pb2+ 、Pb(OH)+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2

⑶Fe3+

⑷A

五.(本题包括2小题,共18分)

24.(8分)

环丙烷可作全身麻醉剂,环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni为催化剂)。

回答下列问题:

⑴环烷烃与___是同分异构体。

⑵从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是:______(填名称)。

⑶环烷烃可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与溴化氢在一定条件下反应,其化学方程式为:_______________(不需注明反应条件)。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法,试剂:________,现象与结论:__________________________________________。参考答案:

⑴同碳原子数的烯烃

⑵环丙烷环丙烷与H2加成所需温度最低。

⑶+HBr→CH3CH2CH2CH2Br

⑷KMnO4(H+) 能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯,不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为

环丙烷。

25.(10分)

纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维[成分是(C6H10O5) n],生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下:

近来,化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法,产品“Lyacell纤维”成份也是

(C6H10O5) n。工艺流程示意图如下:

①“Lyacell纤维”工艺流程中,可充分循环利用的物质是:_________________________。

②与“Lyacell纤维”工艺相比,粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)的废

物。并由此增加了生产成本。

③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”,原因是:_________________________。

⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略):

其中,化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃,化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物,该高分子化合物的化学式

为:_________________________。

②化合物Ⅱ与O2反应的原子利用率达100%,其化学方程式为:_________。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是:_________(填代号)

A.都可发生酯化反应B.Ⅲ可被氧化,Ⅳ不可被氧化

C.都溶于水D.Ⅲ可与钠反应,Ⅳ不可与钠反应

E.Ⅲ是乙醇的同系物F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式:__________________________________。

参考答案:

⑴①NMMO

②C、S

③“LyoceⅡ纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成。

⑵①-[-CH=CH-]n-

③A、C、F

六.(本题包括2小题,共20分)

26.(6分)

地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8mg 。

⑴方解石失重的百分比为______________。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

参考答案:

⑴CaCO3 ===== CaO+CO2↑

方解石的失重百分比为:

⑵解:设66.6mg矿物中高岭石[Al4Si4O10(OH)8]的质量为xmg, 方解石(CaCO3) 的质量

为ymg.

Al4Si4O10(OH)8=====2Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3 ===== CaO+CO2↑

516mg 72mg 100mg 44mg

xmg ? ymg ?

依题意:x+y=66.6

72x/516 + 44y/100 =13.8

解得:x=51.6 y=15.0

矿物中高岭石的质量分数w=

答:⑴方解石的失重百分比为44%。

⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%

27.(14分)

钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)x Cl y]Cl z 的组成,进行如下实验:

①称取样品0.5010g ,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产

生的氨用50.00mL 0.5000mol·L—1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B,取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L—1 NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量的KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:

Co m+ + I—→ Co2+ + I—(未配平)

反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·L—1Na2S2O3溶液20.00mL 。反应方程式为:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·L—1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,

消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为:

[Co(NH3)x Cl y]Cl z + zAgNO3=[Co(NH3)x Cl y](NO3)z+ zAgCl↓

通过计算求:

⑴[Co(NH3)x Cl y]Cl z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

参考答案:

解:⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中过量的HCl:n(HCl)=0.003000mol,

100mLB溶液中过量的HCl:n(HCl)=0.01500mol

那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol

[Co(NH3)x Cl y]Cl z中氮元素的质量分数

⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol

Co与Fe同一族,Co m+具有强氧化性,故设m=3

则有:2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol

0.5010g样品中Cl的总质量为:

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol -1-0.01000molx17g ·mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol

又有:[Co(NH3)x Cl y]Cl z+zAgNO3==[Co(NH3)x Cl y](NO3)z+zAgCl↓

0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出:

反应消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol

即发生上述反应的Cl-为:n(Cl-) =0.004000mol

则有y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

同时还有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得:x=5 y=1 z=2

带入[Co(NH3)x Cl y]Cl z中,求得Co化合价为:+3 假设成立

该钴化合物的化学式为:[Co(NH3)5Cl]Cl2

答:⑴[Co(NH3)x Cl y]Cl z中氮元素的质量分数为27.94%

⑵该钴化合物的化学式为:[Co(NH3)5Cl]Cl2

2009年江苏省高考化学试题及答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl 的电子式: O D.对氯甲苯的结构简式: C.原子核内有10个中子的氧原子:18 8 3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b C 物质 选项 A Al AlCl3Al(OH)3 B HNO3NO NO2 C Si SiO2H2SiO3 D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A

B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N A C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下,Ph=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

广东省2021年高考化学模拟试卷

高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量:H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是A.烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B.记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C.古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)8.关于化合物1,4-二氢萘(),下列说法错误的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有原子均处同一平面 C.一氯代物有4种(不考虑立体异构) D.与互为同分异构体 9.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是 A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替 10.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>Z>X>W B.Y与X可形成共价化合物 C.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.简单氢化物的沸点:Z>X 11.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是

2006年福建高考理综试卷及答案(文字版)

2006年普通高等学校招生全国统一考试(一) 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第卷1至5页,第Ⅱ卷6至11页。全卷共300分。考试用时150分钟。 第Ⅰ卷(共21小题,每小题6分,共126分) 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准确无误考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 3.考试结束,监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。回以下数据可供解题时参考: 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个 ....选项符合题意) 1.有些神经细胞既能传导兴奋,又能合成与分泌激素。这些细胞位于 A.大脑皮层B.垂体C.下丘脑D.脊髓 2.一般情况下,用抗原免疫机体,血清中抗体浓度会发生相应变化。如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等,下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是 3.下列关于动物细胞培养的叙述,正确的是

A.培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体 B.培养中的人B细胞能够无限地增殖 C.人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株 D.用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞 4.锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。在条件相同的四个池塘中,每池放养等量的三种蝌蚪,各池蝌蚪总数相同。再分别在四个池塘中放入不同数量的捕食者水螈。一段时间后,三种蝌蚪数量变化结果如图。下列分析,错误 ..的是 A.无水螈的池塘中,锄足蟾蝌蚪数量为J型增长 B.三种蝌蚪之间为竞争关系 C.水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪 D.水螈改变了三种蝌蚪间相互作用的结果 5.采用基因工程将人凝血因子基因导入山羊受精卵,培育出了转基因羊。但是,人凝血因子只存在于该转基因羊的乳汁中。以下有关叙述,正确的是 A.人体细胞中凝血因子基因编码区的碱基对数目,等于凝血因子氨基酸数目的3倍B.可用显微注射技术将含有人凝血因子基因的重组DNA分子导入羊的受精卵 C.在该转基因羊中,人凝血因子基因存在于乳腺细胞,而不存在于其他体细胞中D.人凝血因子基因开始转录后,DNA连接酶以DNA分子的一条链为模板合成mRNA 6.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体B.原子晶体 C.离子晶体D.何种晶体无法判断 7.下列叙述正确的是 A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

2009年江苏省高考化学试卷(含答案)

2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分.每小题只有一个选项符合题意. 1.(3分)(2009?江苏)《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是() A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.(3分)(2009?江苏)下列有关化学用语使用正确的是() A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子: D.对氯甲苯的结构简式: 3.(3分)(2009?江苏)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A.A B.B C.C D.D 4.(3分)(2009?江苏)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N A C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

5.(3分)(2009?江苏)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是() A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 6.(3分)(2009?江苏)下列有关试验操作的叙述正确的是() A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C.用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.(3分)(2009?江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是() A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B.含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C.含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8.(3分)(2009?江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是() A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.9.(4分)(2009?江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是() A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)

高考试题及答案-化学-广东卷

2008年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷B) 化学 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同,互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同,互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同,是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同,不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ...的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)

2006年高考化学真题(Word版)——天津卷(试题+答案解析)

2006年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 化学试题 一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分) 7.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 8.引起下列环境污染的原因不正确的是 A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 9.下列说法正确的是 A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Clˉ)>c(NH+4)>c(H+)=c(OHˉ) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0 下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 12.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3, 下列说法不正确的是 A.正极反应式为:O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 13.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B. 阴极区,氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区,固氮酶催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数

2015年广东省高考化学试卷

2015年广东省高考化学试卷 一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分) 1.(4分)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是() A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 3.(4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是() A.A B.B C.C D.D 4.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子 5.(4分)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()

A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 6.(4分)准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol?L﹣1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 二、双项选择题(共2小题,每小题6分,满分12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只有1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。) 7.(6分)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

2006年高考广东卷化学试题及参考答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学 1、闪电时空气中的臭氧生成,下列说法正确的是 A、O3和O2互为同位素 B、O2比O3稳定 C、等体积O3和O2含有相同的原子数 D、O3与O2的相互转变是物理变化 2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A、6 B、12 C、26 D、30 3、下列表述正确的是 ①人造刚玉溶点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A ①②③ B ②④ C ③④⑤ D ③⑤ 4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气水体中的污染物,下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是 A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2O C、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D、将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 5、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物:下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水 A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤ 6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A、2mol·L-1H2SO4溶液 B、18mol·L-1H2SO4溶液 C、6mol·L-1KOH溶液 D、3mol·L-1HNO3溶液 7、下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A ①②③ B ①③④ C ②③⑤ D ②④⑤ 8、下列叙述正确的是 A、酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强 B、医疗上的血液透析利用胶体的性质,而上壤保肥与胶体的性质无关 C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗, D、C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子,结构对称,稳定性好

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个....选项符合题意) 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A .氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B .C 60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C .纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D .单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半,Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A .还原性:X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B .简单离子的半径:M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C .YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D .Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的兵马俑是制品,由黏土经高温烧结而成 C.瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3,Ka 2 =3.9×10?6) 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N 2发生还原反应生成NH 3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

最新广东省高考化学试题及答案(高清word版)

广东省2017年高考化学试题及答案(Word版) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气

11. 支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所 示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是

2006年广东高考化学试题及答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试 化学(广东卷试卷类型:A) 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化 答案:B 2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A.6 B.12 C.26 D.30 答案:C 3.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤ 答案:D 4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污 染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确 ...的是 A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 答案:A 5.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、

2009年上海高考化学卷及答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 本卷满分150分,考试时间120分钟。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷(共66分) 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一正确选项,答案涂写在答题卡上。)1.下列措施不能达到节能减排目的的是 A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车 C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯 2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 A.∶He B.C.1s2D. 3.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①②B.③④C.③④D.②④5.下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)6.下列实验装置不适用于物质分离的是

7.在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A .①②③ B .②①③ C .③②① D .③①② 8.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A .熔点:22C O K C l SiO >> B .水溶性:22HCl H S SO >> C .沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D .热稳定性:23HF H O NH >> 9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构 如右图。下列叙述正确的是 A .迷迭香酸属于芳香烃 B .1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应 C .迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D .1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应 10.9.2g 金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 A .0.2 mol 中子 B .0.4 mol 电子 C .0.2 mol 质子 D .0.4 mol 分子 11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃, 反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A .不能用水浴加热 B .长玻璃管起冷凝回流作用 C .提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D .加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 12.N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A .标准状况下,2.24 LH 2O 含有的分子数等于0.1N A B .常温下,23100mL 1mol /L N a C O 溶液中阴离子总数大于0.1N A C .分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ,质量为28 g D .3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N 13.右图装置中,U 型管内为红墨水,a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化 铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 A .生铁块中的碳是原电池的正极

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