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初三常见化学方程式集

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初三常见化学方程式集

化学方程式配比

化学方程式配比 发镁在空气中燃烧:2Mg+O2 =点燃生成2MgO 1、镁在氧气中燃烧:2Mg + O2=点燃生成2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O4 3、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O3 4、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2=点燃生成2H2O 5、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 =点燃生成2P2O5 6、硫粉在氧气中燃烧:S + O2 =点燃生成SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃生成CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃生成2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 =点燃生成2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃生成2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O =生成H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O =生成Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 点燃=生成2NaCl 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO22H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解:2KClO3 Mno2 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 6、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 7、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 8、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:

(完整版)初三化学方程式大全

化学资料 化学式: ⒈镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg;氦气He,氖气Ne,氩气Ar;氢气H2,氧气O2,氮气N2,氯气Cl2,臭氧O3,碳C,磷P,硫S ⒉水H2O,过氧化氢H2O2,一氧化碳CO,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5,氧化钠Na2O, 氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝Al2O3,二氧化锰MnO2,氧化铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4, 氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3,高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2MnO4,氯化钠NaCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,盐酸HCl,硫酸铜CuSO4,硫酸亚铁FeSO4,碳酸钠Na2CO3,硫酸钠Na2SO4,氢氧化铜Cu(OH)2, 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6,淀粉(C6H10O5)n,蔗糖C12H22O11,酒精C2H5OH,甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价: 化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,一二铜汞二三铁,二四六硫二四碳,单质化合价为零。 根的化合价:铵根离子NH4+,碳酸根离子CO32-,高锰酸根离子MnO4-,锰酸根离子MnO42-,硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-,氢氧根离子OH- 金属活动性顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH: 组成:酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色,;酸溶液能使无色酚酞溶液不变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式 与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上, 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体 变成红色的,同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式: C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (也可为KOH ) 现象:不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:

人教版初三化学方程式汇总

化学方程式汇总 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 现象:发出耀眼的白光、放出大量的热、同时生成白色固体 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 现象:放出大量的热,生成黑色固体 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中氧气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 现象:发出淡蓝色火焰,放出大量的热,有水珠出现 6. 红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 现象:发白光,放出大量的热,产生大量的白烟 7. 硫粉在氧气中燃烧:S + O2点燃SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 现象:发白光,放出大量的热,生成有能使澄清的石灰水变浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3加热2KCl + 3O2↑ 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 过氧化氢:2H2O2===2H2O↑+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成

初三常见化学方程式

初三常见化学方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2

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初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:2Mg+O 22MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃 ====S+O 2 SO 2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气点燃 ====体。C+O 2CO 2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃 = ===2C+O 22CO 现象:燃烧点燃 = ===4P+5O 22P 2O 5 现象::生成白烟点燃 ====3Fe+2O 2Fe 3O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃 ====2H 2+O 22H 2O 现象:淡蓝色的火焰点燃 ====2H 2O 22H 2O+O 2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡MnO2 ====2HgO 2Hg+O 2↑ 现象:生成银白色的液体金属△ ====2KClO 32KCl+3O 2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体MnO2 ====2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象:同上,△ ====跟氢有关的化学方程式:2H 2+O 22H 2O 现象:淡蓝色的火焰点燃 === =Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象:有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象:同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象:同上据规范

Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象:有气体生成 △H 2+CuO====Cu+H 2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式:C+O 2CO 2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃 ====2C+O 22CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显点燃 ====高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C 2CO 现象:黑色固体逐渐减少高温 ====3C+2H 2O=CH 4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O 2CO 2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体点燃 ====Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2 现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO 3) CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气△ ====体生成Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑△ ====浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O (也可为KOH ) 现象:不明显CaCO 3CaO+CO 2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 ====方式,为动方案;要高中

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结:与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧:4P+5O22P2O5,实验现象:生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧:S+O2SO2,实验现象:在空气中发出淡蓝色火焰(在氧气中发出蓝紫色火焰),并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2,实验现象:在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO,实验现象:生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4,实验现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。 6.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO,实验现象:红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3,实验现象:光亮的表面变成白色(氧化铝膜)。 8.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO,实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化锰):2KClO 32KCl+3O2↑,实验现象:生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结:与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式:C+O2CO2;实验现象:发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;实验现象:有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应,(向澄清石灰水中通入过量二氧化碳) 化学方程式:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3);实验现象:浑浊逐渐消失,溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3; 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应:CO2+NaOH=NaHCO3;无明显现象。

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜: C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾: 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石: CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水(过氧化氢)催化分解:2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁: 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

初三上册所有化学式

1、磷的燃烧 化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 (化合反应) 2、硫的燃烧 化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 (化合反应) 3、碳完全燃烧 化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 (化合反应) 4、碳不完全燃烧 化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO (化合反应) 5、铁的燃烧 化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 (化合反应) 6、镁的燃烧 化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO (化合反应) 7、铝的燃烧 化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 (化合反应) 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑(分解反应)9、加热高锰酸钾制氧气 化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑(分解反应)10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气 化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 (分解反应) 11、水中通入直流电 化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑(分解反应) 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢 化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl (化合反应) 13、氢气燃烧生成水 化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O (化合反应) 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑(置换反应)15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2(SO4)3 + 3H2↑(置换反应)16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气 化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑(置换反应) 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑(置换反应) 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑(置换反应) 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑(置换反应) 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑(置换反应) 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑(置换反应) 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水 化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O (置换反应)

(完整版)初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 ==2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾. 8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 ==== 2CO (是吸热的反应) 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温

13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色. 注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意: 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K 2O + H 2O =2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H 2O ==== Ba (OH )2 16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应: 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生.H 2:O 2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾:2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2

初三所有化学方程式及反应现象

初三所有化学方程式及反应现象 与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 ====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象:燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象::生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO△ ====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上, 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的

初三化学式大全

1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3.铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 5.氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 7.硫粉在空气中燃烧: S + O 2点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃 CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2点燃 2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧:C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 13.葡萄糖缓慢氧化:C 6H 12 O 6 + 6O 2 点燃6CO 2 + 6H 2 O 14.水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 15.加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH) 2 CO 3 加热2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 16.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑ 17.加热高锰酸钾:2KMnO 4加热K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 18.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 19.高温煅烧石灰石:CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑ 20.加热碳酸氢铵:NH 4HNO 3 加热H 2 O + CO 2 ↑+NH 3 ↑ 21.氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑ 23.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑ 24.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2 ↑ 25.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO 加热Cu + CO 2 26.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2 锌和稀硫酸反应:Zn + H 2SO 4 == 28.= ZnSO 4 + H 2 ↑ 29.铁和稀硫酸反应:Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑ 30.镁和稀硫酸反应:Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑ 31.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H 2SO 4 === Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 32.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2 ↑ 33.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2 ↑ 34.镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl=== MgCl 2 + H 2 ↑ 35.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 36.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 37.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 38.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg 39.氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O 40.氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 41.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O 42.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O 43.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O 44.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O

初三化学上册化学方程式汇总

初三化学上册化学方程式汇总 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:现象 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色) 4. 铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体) 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二.实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾(二氧化锰做催化剂):2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气:2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气:Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三.利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应:

最新九年级化学上下册全部化学方程式

一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃2P2O5 2. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 3. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 4. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 5. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 6. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 7. 铜在空气中受热:2Cu + O2点燃2CuO 8. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 9. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O22 MnO 2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气

2KClO 3加热 2MnO 2KCl+3O 2 ↑(实验室制氧气原理3) 二、自然界中的水: 17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18.生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2 19.二氧化碳可溶于水: H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律: 20.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃2MgO 21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 22.氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃CO 2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O 2 点燃CO 2 27.煤炉的中层:CO 2 + C 高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 2点燃2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

初三化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象:燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象::生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上, 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象:黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊 的气体生成 Cu2(OH)2CO3 △ ====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变

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