高一上学期化学期末模拟考试试卷
高一上学期化学期末模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2018高一下·北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . KCl溶液
B . Fe（OH）3胶体
C . 蔗糖溶液
D . KNO3溶液
2. （1分） (2018高一上·沈阳期中) 下列说法中正确的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应
④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电
⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
A . 7个
B . 6个
C . 5个
D . 4个
3. （1分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（）
A . 1L0.1mol／L醋酸
B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液
C . 0.5L 0.1mol／L盐酸
D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液
4. （1分） (2017高一上·临海期中) 下列物质中，属于盐类的是（）
A . MgO
B . NaOH
C . H2SO4
D . BaCO3
5. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
6. （1分） (2018高一下·集宁期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。
A . OH－、H2O、F－
B . NH3、NH4+、NH2-
C . H3O＋、NH4+、NH2-
D . HCl、F2、H2S
7. （1分） (2018高一上·成都月考) 下列物质必须隔绝空气保存的是（）
① Al② Na2O③ Na2O2④ NaOH⑤ NaCl
A . ①②
B . ②③④⑤
C . ②③④
D . ①②③④⑤
8. （1分） (2018高二下·辽宁期末) 下列实验设计或操作能达到实验目的是（）
A . 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应
B . 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中
C . 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验
D . 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤
9. （1分） (2018高一上·吉林期中) 下列电离方程式错误的是（）
①NaHCO3= Na++H++ CO32- ② NaHSO4 = Na++H++ SO42-
③H2SO4 = 2H++ SO42- ④KC1O3 = K++ C1++3O2-
A . ①②
B . ①
C . ①④
D . ③④
10. （1分） (2019高一上·济南期末) 下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）
A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D . NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
11. （1分）(2019·惠州模拟) 下列基本操作正确的是（）
A . 过滤
B . 稀释
C . 尾气处理
D . 蒸发结晶
12. （1分） (2018高三上·武邑期中) 下列叙述正确的是（）
A . 中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥
B . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低
C . 配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均符合题意)
D . 用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1
13. （1分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
14. （1分） (2017高一上·桂林期中) 下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（）
A . K+、MnO4-、SO42-、H+
B . Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-
C . Na+、NO3-、K+、Cl?
D . Ca2+、NO3-、Cl?、CO32-
15. （1分） (2019高一上·温州期末) 下列有关工业生产中，错误的是（）
A . 制氯气：电解饱和食盐水
B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3
C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
16. （1分） (2015高一上·莆田月考) He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（）
A . He和 He互为同位素
B . He原子核内中子数为2
C . He原子核外电子数为2
D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
17. （1分） (2019高二上·吉林期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A . 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO－为 NA个
B . 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA 个
C . 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA
D . H2 和 O2 反应生成 NA 个 H2O(l)和 NA 个 H2O(g)放出热量相等
18. （1分） (2018高一下·临沂期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （1分） (2018高一上·江苏期中) 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（）
A . 1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液
B . 100mL 0.01mol·L-1的NaCl溶液
C . 100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液
D . 10mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
20. （1分）(2019·江西模拟) 常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（）
A . 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B . NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C . 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-
D . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-
21. （1分） (2018高二下·广东期中) 短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）
A . 原子半径：甲＞乙
B . 原子核外电子层数：乙＜丁
C . 原子最外层电子数：丙＞丁＞戊
D . 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊
22. （1分） (2018高一上·潜江月考) 下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是（）
A . 稀硫酸与稀氨水
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液
C . 浓硝酸与氢氧化钡溶液
D . 盐酸与氢氧化铁胶体反应
23. （1分） (2019高一上·吉林期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）
A . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B . 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C . 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D . 0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA
24. （1分） (2019高一上·南宁期末) 现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH
溶液的体积是（）
A . 300mL
B . 600mL
C . 800mL
D . 900mL
25. （1分） (2019高三上·合肥月考) 溶液X只可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成，设计U并完成以下实验：
根据上述实验，以下推测合理的是（）
A . 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认
B . 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C . 为确定溶液X中是否含有Cl- ，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液
D . 溶液X的溶质为Na2CO3和NaI
二、填空题 (共4题；共20分)
26. （4分） (2018高一上·湛江月考)
（1）（I）按要求回答下列问题：
在一定的温度和压强下，2 体积 X Y 2 (g)跟 3 体积Z2(g)化合生成 2 体积气态化合物，则该气态化合物的化学式是 ________（用X、Y、Z表示）
（2）用KMnO4氧化盐酸，其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是________。当有1mol KMnO4和一定量盐酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为2L ，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为________，被氧化的HCl的物质的量为________。
（3）（II）现有下列物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦浓硝酸、⑧无水酒精、⑨硫酸、⑩盐酸。
其中，属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；能导电的是________。
27. （5分） (2018高一上·湛江月考) 实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，
（1）实验操作中用天平称量________g NaOH 固体；
（2）容量瓶在使用前的操作是________
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是________。
①称量氢氧化钠固体的时间过长。
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
③溶液未冷却即转入容量瓶。
④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。
⑤定容时俯视刻度线。
⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为________。
（5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为________，发生反应的离子方程式为________。
28. （5分） (2017高一上·镇原期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：
（1）固体混合物中肯定含有________，肯定无________，可能含有________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________。
29. （6分）(2018高一上·浙江月考) 实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是1；被还原的元素是2；氧化产物是 3；
（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________；
（3）若该反应中有0.2 mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是1；
（4）若在该反应中有1 mol KMnO4参加反应，被氧化的HCl为1mol，则转移电子的数目为2。
三、计算题 (共1题；共3分)
30. （3分） (2018高一上·宁波期末) 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：
（1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。
（2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________。
（3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL （标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为________mol。
参考答案一、选择题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共20分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、计算题 (共1题；共3分) 30-1、
30-2、
30-3、