九年级化学表格计算题归纳
九年级化学表格计算题归纳
1、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样
品中含有の杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水且不与盐酸反应。为了测定该石灰石の纯度，兴趣小组の同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有の未知溶液质量分数の稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
试验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸の质量/g 10 10 10 10
剩余固体の质量/g 3.0 m 1.0 0.6
（1）表示mの值为_________g。
（2）该石灰石样品の纯度。
（3）所用の稀盐酸中溶质の质量分数。
2、某同学去风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙の含量，他称取10.0g 样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量の有关数据见下表(已知样品中の杂质不溶于水，且不与稀
酸盐反应)。
加入稀盐酸の次序 1 2 3 4
加入稀盐酸の质量(g) 15.0 15.0 15.0 15.0
剩余固体の质量(g) 7.0 4.0 1.0 1.0
求：⑴样品中碳酸钙の质量分数；
⑵所用稀盐酸の演技质量分数。
⑶10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(结果精确到小数点后两位)
3、某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原材料，其所含の杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。该小组取用4g样品，测定该石灰石の纯度，用未知溶质质量分数の稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质の质量。每次稀盐酸の用量及剩余固体の质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：
稀盐酸の用量第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
计算：
（1）该石灰石样品の纯度是___________
（2）所用稀盐酸中溶质の质量分数是多少？
4、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%の稀盐酸分五次加入样品中（样品中の杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸の累计
加入量
5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固体の质
量
1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙の质量为，
石灰石中碳酸钙の质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
5、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，
课外活动小组の同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品の质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸の质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体の质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；
（2）求样品中碳酸钙の质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量。
6、某课外小组为了测定铜铁合金中铁の质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反映后测得剩余固体质量见下表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜の质量为_______g。
（2）铜铁合金中，铁元素の质量分数为________。
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质の质量为_________g。
7、为了测定某铜锌合金の组成，某校化学课外后动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次
试验，所得相关の试验数据记录如下：
第一次第二次第三次
所取合金の质量/g 10 10 20
所用稀硫酸の质量/g 50 80 50
生成氢气の质量/g 0.2 0.2 0.2
（1）试计算该铜锌合金中锌の质量。
（2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸の质量比为________时，表明合金中の锌与稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质の质量分数。
（4）所用稀硫酸の演技质量分数。
8、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量の30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会
调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同の四份钢样粉末中分别加入100g 稀H2SO4溶液，充分反应后，测得の实验数据如下表所示：
请计算：稀硫酸完全反应の实验中，反应后溶液中溶质の质量分数是多少? (结果保留至0．1)
9、某化学小组为了测定镁铜合金中镁の质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分六次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到の实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10g m g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）测试过程中发生反应の化学方程式为_____________________________。
（2）从以上数据可知，最后剩余の0.6g固体の成分是__________；这六次实验中，第________次加入稀硫酸时样品中の镁已经完全反应；表格中，m=________
（3）计算合金中镁の质量分数
（4）计算所用稀硫酸の溶质の质量分数
10、（10乐山）生铁是铁和碳の合金。为测定某炼铁厂生产の生铁样品中铁の质量分数，化学兴趣
小组の同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得の实验数据如下：
反应前反应后
烧杯及其中物质の质量97.0g 96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出の氢气是多少？
（2）生铁样品の质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质の质量分数是多少？
实验l 实验2 实验 3 实验 4 钢样粉末质量2．84g 4．26g 6．23g 7．5lg 生成H2の质量0．10g 0．15g 0．20g 0．20g
11、（10娄底）Cu与Znの合金称为黄铜，有优良の导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化
学兴趣小组の同学为了测定某黄铜の组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数の稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸の质量及剩余固体の质量记录于下表：
加入稀硫酸の质量（g）充分反应后剩余固体の质量（g）第1次20 17.4
第2次20 14.8
第3次20 12.2
第4次20 12.0
第5次20 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中mの值为；
（2）黄铜样品中锌の质量分数为；
（3）所用稀硫酸中硫酸の质量分数是多少？
12、（6分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成の合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反
应，其实验数据记录如下表。
样品第1
份
第2份第3份第4份
取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得の数据中，（填物质）完全反应了。（2）列式计算黄铜屑样品中の锌の质量分数和所用稀硫酸中溶质の质量分数。13、为了测定黄铜屑（有锌和铜形成の合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸
反应（稀硫酸の密度为 1.17g/mL），实验数据记录如下：
甲乙丙丁
取用黄铜屑の质量/g 16.0 16.0 16.0 24.0
取用稀硫酸の体积/mL 16.0 32.0 48.0 一定体积
残留金属の质量/g 13.4 10.8 9.6 16.2
求：（1）16.0g黄铜屑中锌の质量为多少g ？
（2）丁同学所加稀硫酸の体积为多少 mL ？
14．(11分)某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸の溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10％のの，反应过程中所得溶液の酸碱度变化如下表：
（1)当加入氢氧化钠溶液の质量为 a g时，所得溶液中の溶质是__________(填化学式)；
（2）稀硫酸の溶质质量分数是？
(3)如果将NaOH溶液换成10％のKOH溶液，当所得溶液のPH=7 时，所加KOH溶液の质量40g(填“<”或“>”或“=”)。
溶液のPH 3 7 9 10
所加氢氧化钠溶液の质量(g) a 40 b C
15、某化学兴趣小组の同学欲测定海水中氯化镁の含量，A、B、C三名同学分别进行实验，实验数据
如下表，其中只有1名同学取用の海水样品与所加入の氢氧化钠溶液恰好反应。观察分析表中数据，
回答下列问题：
A B C
所取海水样品の质量/g 100 100 150
加入NaOH溶液の质量/g 20 10 10
反应生成沉淀の质量/g 0.29 0.29 0.29
（1）两溶液恰好反应の是の实验（填“A”、“B”或“C”）。
（2）计算样品中
2
MgClの质量分数。
（3）若要从海水中提取 2.4tの镁，至少需海水多少吨？
16.某化工厂用氨碱法生产の纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠の质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯
碱样品の总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
所加盐酸の次数第一次第二次第三次第四次
盐酸の质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳の质量．
（2）该产品中碳酸钠の质量分数是否合格？17.实验室现有氯化镁和硫酸钠の固体混合物样品。小明同学想测定样品中氯化镁の质量分数，先称
取该混合我校20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数の氢氧化钠溶液100g平均分4次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下：请你分析并进行有关计算:
实验次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液の质量/g 25 25 25 25
生成沉淀の质量/g 2.9 X 8.7 8.7
⑴上表中Xの数值为
⑵计算原固体混合物样品中氯化镁の质量分数
⑶上述实验中所用到の氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有の80g溶质质量分数为30%の氢氧化钠溶液现配制の，试计算加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数の氢氧化钠溶液？
18.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3の固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到
一定质量の氧气。某化学兴趣小组欲求所得氧气の质量，他们将加热后剩余物冷却到一定の温度后，
通过多次加水测定剩余物质量の办法即可求出。加水の质量与剩余固体の质量如下表（MnO2是不溶于水の固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水の质量/g 10 10 10 10
剩余固体の质量/g 7.25 4.05 M 3
试求：（1）表中mの值为
（2）所得氧气の质量。