华南理工大学物理化学物理化学复习纲要(完整整理版)
物理化学复习提纲
（华南理工大学物理化学教研室葛华才）
第一章气体
一．重要概念
理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态
二．重要关系式
(1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M
(2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B
(3) 压缩因子：Z = pV/RT
第二章热力学第一定律与热化学
一、重要概念
系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓
二、重要公式与定义式
1. 体积功：δW= -p外dV
2. 热力学第一定律：?U = Q+W，d U =δQ +δW
3．焓的定义：H=U + pV
4．热容：定容摩尔热容C v，m = δQ V /dT = (?U m/?T )V
定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (?H m/?T )P
理性气体：C p，m- C v，m=R；凝聚态：C p，m- C v，m≈0
理想单原子气体C v，m =3R/2，C p，m= C v，m+R=5R/2
5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓?f H Bθ (T)或标准燃烧焓?c H Bθ (T)计算
?r H mθ = ∑v B?f H Bθ (T) = -∑v B?c H Bθ (T)
6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)
T2
?r H m=?r H mθ(T1)+∫?r C p,m
dT
T1
7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式
Q p-Q v = ?r H m(T) -?r U m(T) =∑v B(g)RT
8. 理想气体的可逆绝热过程方程：
p1V1?= p2V2? ，p1V1/T1 = p2V2/T2，?=C p，m/C v，m
三、各种过程Q、W、?U、?H的计算
1．解题时可能要用到的内容
(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。
恒温过程d T=0，?U=?H=0，Q=W
非恒温过程，?U = n C v，m ?T，?H = n C p，m ?T
单原子气体C v，m =3R/2，C p，m = C v，m+R = 5R/2
(2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即
? U ≈? H = n C p ，m ? T
2． 恒压过程：p 外=p =常数，无其他功W '=0
(1) W = -p 外(V 2-V 1)， dT C Q H T T
m p P
?=?2
1
,
n ， ? U =? H -?(pV )，Q =? U -W (2) 真空膨胀过程p 外=0，W =0，Q =? U
理想气体(Joule 实验)结果：d T =0，W =0，Q =? U =0，? H =0 (3) 恒外压过程：
例1： 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa 。求整个过程的W 、Q 、? U 及? H 。已知该气体的C V ，m 恒定为20.92J mol -1 K -1。
解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态：
(T 1=27℃, p 1=101325Pa ，V 1)→(T 2=27℃, p 2=p 外=?，V 2=?)→(T 3=97℃, p 3=1013.25kPa ，V 3= V 2) 首先计算功W ，然后计算? U ，再计算Q ，? H 。 3. 恒容过程 ：d V =0
W =0，Q V =?U =∫nC v,m T
2T 1
dT ，? H =? U +V ? p
4．绝热过程：Q =0
(1) 绝热可逆过程：W =∫?pdV =?U =∫nC v,m dT T
2T 1
T 2T 1
，? H =? U +? pV
理想气体：p 1V 1?= p 2V 2? ， p 1V 1/T 1 = p 2V 2/T 2
(2) 绝热一般过程：由方程W =∫?p 外dV =?U =∫nC v,m dT T
2T 1
T 2T 1
建立方程求解。
5．节流过程(等焓过程)：? H =0，Q =0
焦耳-汤姆逊系数 μJ -T = (? T /?p )H ，理想气体μJ -T =0，实际气体μJ -T ≠0 6. 相变过程S(α)→S(β)：
(1) 可逆相变(正常相变或平衡相变)：在温度T 对应的饱和蒸气压下的相变，如水在常压下的0℃ 结冰或冰溶解，100 ℃ 时的汽化或凝结等过程。 由温度T 1下的相变焓计算另一温度下的相变焓T
?H m θ（T 2）=?H m θ(T1)+∫?r C p,m T 2
T 1dT
(2) 不可逆相变：利用状态函数与路径无关的特点，根据题目所给的条件，设计成题目给定或根据常识知道的(比如水的正常相变点)若干个可逆过程，然后进行计算。
例2：水在 -5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0℃ 结冰的可逆相变过程，即
H 2O(l ，1 mol ，-5℃ ，p θ) H 2O(s ，1 mol ，-5℃，p θ)
↓△H 2 ↑△H 4
H 2O(l ，1 mol ， 0℃，p θ H 2O(s ，1 mol ，0℃，p θ) 7．化学过程：标准反应焓?r H m θ的计算
(1) 由298.15K 时的标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓，
△H 1
△H 3
?r H mθ＝∑v B ?f H mθ(B) ＝－∑v B ?c H mθ(B)
再利用基希霍夫公式计算另一温度T时的标准反应焓。
注意：生成反应和燃烧反应的定义，以及标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓存在的联系。例如H2O(l)的生成焓与H2的燃烧焓，CO2的生成焓与C(石墨)的燃烧焓数值等同。
(2)一般过程焓的计算：基本思想是(1)，再加上相变焓等。
(3)燃烧反应系统的最高温度计算：整个系统作为绝热系统看待处理由系统焓变?H=0 建立方程计算。
第三章 热力学第二定律
一、重要概念
卡诺循环，热机效率，熵，摩尔规定熵，标准熵，标准反应熵，亥姆霍兹函数，吉布斯函数 二、主要公式与定义式
1. 热机效率：η= -W / Q 1 =(Q 1+Q 2)/ Q 1 = 1 - T 2 / T 1 (T 2 , T 1 分别为低温，高温热源) 2．卡诺定理：任何循环的热温熵小于或等于0 Q 1 / T 1 + Q 2 / T 2 ≤0 克老修斯(R.Clausius) 不等式： ?S ≥
∫δQ r
2
1/T
3．熵的定义式：dS = δQ r / T
4．亥姆霍兹(helmholtz)函数的定义式： A =U -TS 5．吉布斯(Gibbs)函数的定义式：G =H -TS ，G =A +pV
6．热力学第三定律：S *(0K ，完美晶体)= 0 7．过程方向的判据：
(1) 恒T 、恒p 、W ’=0过程(最常用)：d G <0，自发(不可逆)；d G =0，平衡(可逆)。 (2) 一般过程：? S (隔离)>0，自发(不可逆)； ? S(隔离)=0，平衡(可逆)。 (3) 恒T 、恒V 、W ’=0过程： d A <0，自发(不可逆)；d A =0，平衡(可逆)。 8．可逆过程非体积功的计算
(1) 恒温可逆过程功：W r = ? T A ，W r ' = ? T,V A ，
(2) 恒温恒压过程非体积功：W r ' =? T ，p G 9. 热力学基本方程(封闭系统，不需可逆)
关键式： d U =T d S -p d V (源由： d U =δQ +δW ，可逆过程：δQ r = T d S ，δW r = p d V ) 其他式重点掌握：d G = -S d T + V d p ( 来源：H =U +pV ，G =H －TS ，微分处理得 ) 恒压下：d G = -S d T 和 恒温：d G = -V d p 。
10. 克拉佩龙方程与克-克方程：任意相变S(α)→S(β) 的蒸气压p 与T 的关系
(1)克拉佩龙方程：任意相变 d p /d T = ? H m * / (T ? V m * )
(2)克劳修斯-克拉佩龙方程：一相为气相且认为是理想气体；凝聚相为固相或液相的体积忽略，? H m * 近似与温度无关，则
ln (p 2/p 1)=? H m * (T 2-T 1) / RT 1T 2
(3) 对于同一物质的相变，相变焓有如下的近似关系： ? 升华H m * = ? 熔化H m * + ? 蒸发H m * 三、? S 、? A 、? G 的计算 1．? S 的计算
(1)理想气体pVT 过程的计算
d S =δQ r / T =(d U -δW r )/T =(nC V ，m d T -p d V )/T (状态函数与路径无关，理想气体：p =nRT /V ) 积分结果： ? S = nCv ，m ln(T 2/T 1) + nR ln(V 2/V 1) (代入：V =nRT /p ) = nC ln(T /T ) + nR ln(p /p ) (C = C +R )
不可逆 可逆 不可逆 可逆
特例：恒温过程：?S = nR ln(V2/V1)恒容过程：?S =nCv，m ln(T2/T1)
恒压过程：?S =nC p，m ln(T2/T1)
(2) 恒容过程：?S=∫（nC v,m
T ）dT
T2
T1
(3) 恒压过程：?S=∫（nC p,m
T ）dT
T2
T1
(4) 相变过程：可逆相变?S =?H/T；非可逆相变需设路径计算
(5) 环境过程：认为是恒温的大热源，过程为可逆
?S = Q r(环)/T(环) = -Q(系)/T(环)
(6) 绝对熵的计算：利用热力学第三定律计算的熵为绝对熵，过程通常涉及多个相变过程，是一个综合计算过程。具体看书中有关部分。
(7) 标准摩尔反应熵的计算
?r S mθ = ∑v B S mθ (B，T)
2．?G的计算
(1) 平衡相变或反应过程：?G=0
(2) 恒温过程：?G=?H-T?S
(3) 非恒温过程：?G=?H-?T S =?H-(T2S2-T1S1)=?H-(T2?S-S1?T)
诀窍：题目若要计算?G，一般是恒温过程；若不是恒温，题目必然会给出绝对熵。
3．?A的计算
(1) 恒温恒容不做非体积功可逆过程：?A=0
(2) 恒温：?A=?U-T?S=?G-? (pV)
(3) 非恒温过程：?G=?U-?T S =?U-(T2S2-T1S1)=?U-(T2?S-S1?T)
诀窍：题目若要计算?A，一般是恒温过程；若不是恒温，题目必然会给出绝对熵。
4. 综合计算例
例1. 1mol 理想气体从300K ,100kPa下等压加热到600K，求此过程的Q、W、?U、?H、?S、?G。已知此理想气体300K时的S mθ=150.0J·K－1·mol－1，c p,m=30.00 J·K－1·mol－1。（10分）
解：W＝－p?V=－p(V2-V1) =－pV2+pV1= -nRT2+ nRT1= nR(T1-T2)
=1mol×8.315J·K－1·mol－1×(300K-600K)= -2494.5J
?U= n c V,m (T2-T1) =1mol×(30.00-8.315)J·K－1·mol－1×(600K-300K)= 6506J
?H= n c p,m (T2-T1) =1mol×30.00J·K－1·mol－1×(600K-300K)= 9000J
Q p= ?H =9000J
?S = n c p,m ln(T2/T1) =1mol×30.00J·K－1·mol－1×ln(600K/300K)
= 20.79J·K－1·mol－1
由S mθ(600K)=S mθ(300K)+?S=(150.0+20.79)J·K－1·mol－1
=170.79J·K－1·mol－1
?TS =n(T2S2－T1S1)
=1mol×(600K×170.79J·K－1·mol－1－300K×150.0J·K－1·mol－1)
＝57474J
?G= ?H－?TS＝9000J－57474J =－48474J。
/2)：(l)可逆绝热膨胀；(2)反抗p θ /2的外压绝热膨胀．试分别求出T 2，W ，?S m 和?G m ．并回答能否由?G m 来判断过程的方向? 已知S θ (298K)=100J ·K -1·mol -1。 (15分) 解：(1)可逆绝热膨胀过程
Q r = Q = 0 J
?S = 0 J ·K -1(可逆过程为恒熵过程)
Θ 单原子理想气体的绝热系数 γ=1.667，利用绝热可逆公式
111.6671.6671212()273K ()=207/2
p p
T T K p p γγθθ--==?
∴W =?U =nC v,m (T 2 -T 1) =1mol ×(1.5×8.3145J ·K -1·mol -1)×(207K- 273K)= -823.1 J
?H =nC P,m (T 2 - T 1) =1mol × (2.5×8.3145J ·K -1·mol -1)×(207K- 273K)= -1371.9 J ?G = ?H - ?(TS ) =?H - (T 2S 2 - T 1S 1)=?H - S (T 2- T 1) = -1371.9 J - 100 J ·K -1×（207K-273K) = 5228 J
过程为非恒温过程，不能用?G 来判断过程的方向。
(2) 恒外压绝热膨胀过程，利用Q =0，?U =W 建立方程求出T 2。
Θ ?U = n C V ,m (T 2 - T 1) = n (1.5×R )×(T 2 - T 1)
W = - p 外(V 2 - V 1)= - p 2(V 2 - V 1)= - nR [T 2 - (T 1/ p 1) p 2]
= - nR (T 2 - T 1/2)
∴ n (1.5×R )×(T 2 - T 1) = - nR (T 2 - T 1/2) T 2 = 0.8T 1 = 0.8×273K = 218.4 K
W=?U =nC V ,m (T 2 - T 1) =1mol ×(1.5×8.3145J ·K -1·mol -1)×(218.4K-273K) =-681.0 J
12,21ln ln
T T nC p p nR S m p +=?
1
θθK J )273218.4ln 8.31452.52/ln 314581(-???+??=p p .
= 1.125 J ·K -1
?H =nC p ,m (T 2 - T 1) =1mol × (2.5×8.3145J ·K -1·mol -1)×(218.4K- 273K)= -1135J ?G = ?H - ?(TS ) =?H - [T 2 ?S -+ (T 2-T 1)S 1]
= -1135 J - [218.4K ×1.125J ·K -1 +(218.4K - 273K)×100J ·K -1]
= 4079 J
过程为非恒温过程，不能用?G 来判断过程的方向。 例3(02年题) 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示： lg (p /Pa) ＝－A /T ＋B
若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa ，求： (1)常数A ，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；
(2)在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)
解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。题目只给出一个温度下的蒸汽压，
代入自然就可得到A,B 。至于?vap H m 可用与A 的关系计算：
?vap H m ＝－2.303×AR
亦可用克－克方程的定积分式计算。
(2) 外压压力即为101℃时的水的饱和蒸汽压。
例4(2000年)：苯的正常沸点为353K ，摩尔汽化焓为30.77kJ ?mol -1， 现将353K ，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体)。
A ．计算该过程苯吸收的热量和做的功；
B ．求过程的 ?G 和?S ；
C ．求环境的熵变；
D ．可以使用何中判据判断过程的性质。(12分) 解：设计如下途径计算：
A ．因真空蒸发，p 环=0
?=-=∴0dV p W 环
Q =?U =?H -? (pV )
压力变化不大时，压力对凝聚系统的焓、熵影响不大，所以?H 1=0、?S 1=0。 又理想气体恒温 ?H 3=0 ，所以
?H =?H 1+?H 2+?H 3=?H 2= n ? vap H m
则 Q =n ?vap H m - p θ (V g -V l )= n ?vap H m - p θ V g ≈ n ?v ap H m - nRT
= 1×30770 J - 1mol ×8.3145 J ·K -1·mol -1 ×353K = 27835J
B. ?S =?S 1+?S 2+?S 3=?S 2+?S 2= (?H 2/T )+ nR ln(p /p θ)
= (30770J/353K)+1×8.3145J ·K -1×ln(101.325kPa/100kPa) = 87.28J ·K -1
?G =?H - T ?S = 30770J - 353K ×87.28J ·K -1= -39.84J C. 环境熵变 ：设系T =环T
?S 环= -Q 系/T 环= -27835J/353K = -78.85 J·K -1 D . 可用熵判据判断过程的性质，此过程
?S 隔=?S 系+?S 环= 87.28J ·K -1+(-78.85J ·K -1)= 8.43J ·K -1 > 0 故为不可逆过程。
真空等温蒸发 H 、 S
H 3、 S 3 (3)
(1) H 1、 S 1 苯 (l) 1 mol 353K ，p θ
苯 ( l ) 1 mol 353 K
p = 101.325 k Pa
苯 ( g ) 1 mol 353 K ，p θ
苯 (g ) 1 mol 353 K
p = 101.325 kPa
(2) H 2、 S 2
第四章 多组分系统热力学
一、重要概念
混合物(各组分标准态相同)与溶液(分溶剂和溶质，标准态不同)，
组成表示：物质B 的摩尔分数x B 、质量分数w B 、(物质的量)浓度c B 、质量摩尔浓度b B ， 理想稀溶液，理想液态混合物，偏摩尔量(?X/?nB)T, p, n c ，化学势B ，稀溶液的依数性，逸度
与逸度系数，活度与活度系数 二、重要定理与公式
1．拉乌尔定律：稀溶液溶剂 p A = p A *x A 或 p A = p A * a A 2．亨利定律：稀溶液溶质 p B = k x B 或p B = k a B 3．稀溶液的依数性：
(1) 蒸气压下降：? p A = p A * - p A = p A * x B
(2) 凝固点降低：? T f =K f b B ，K f – 溶剂有关的凝固点降低常数 (3) 沸点升高： ? T b =K b b B ，K f –溶剂有关的沸点升高常数 (4) 渗透压：在半透膜两边的平衡压力差 πB = c B RT 4. 化学势定义 μ G B =(? G /? n B )T ，p ，nc ≠nB (1)理想气体的化学势
μ = μθ +RT ln(p /p θ )
(2)分配定律：在T ，P 下，某溶质B 在溶剂A 构成的两相达到平衡时有
c B (α)/c B (β) =K (T ，p ) (3) 实际气体的化学势与逸度p ~
μB = μθ +RT ln(p ~
B /p θ )
其中逸度因子 ?B = p ~
B / p B ，理想气体?B =1。
5．过程方向判据：d T =0，d p =0，W '=0时 (1) 相变过程：自发过程方向 ? μ <0。
(2) 化学反应：恒温恒压下自发过程方向 ? v B μB <0。 6. 理想液态混合物的性质
理想液态混合物：任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的混合物。
(1) 化学势 μB =μB θ
+RT ln x B
恒T ，p 混合过程的变化量 ? mix V =0，? mix H =0，? mix S = -nR ∑ x B ln x B
? mix G =? mix H - T ? mix S = nRT ∑ x B ln x B ，
7. 真实液态混合物：浓度用活度代替
μB =μB θ
+RT ln αB
其中αB = f B x B ， f B – 活度因子。若知气相B 的分压，则
αB =P B /P B θ， f B ＝αB /x B = P B /P B θ
8. 真实溶液：浓度用活度代替
溶剂：μA =μA θ +R T ln αA = μA θ－R T ?M A ∑b A 其中渗透因子定义为：? ＝ －ln αA / M A ∑ b A
溶质：μB = μB θ +R T ln a B
a B = γB
b B / b θ ，活度因子 γB
三、常见的计算题型
1．根据稀溶液的性质作依数性等方面的计算 2．在相平衡一章中常用拉乌尔定律和亨利定律。 3．典型题形
例1(99年题)：已知甲苯的摩尔质量为 92?10-3 kg ·mol -1，沸点为383.15K ，平均摩尔气化焓为 33.84kJ ·mol -1；苯的摩尔质量为 78?10-3 kg ·mol -1，沸点为353.15K ，平均摩尔气化焓为 30.03kJ ·mol -1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K ，101.325 kPa 下达气液平衡。求
（1） 373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压； （2） 平衡时液相和气相的组成；
（3） 由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。(10分)
解: (1) 求p *(苯)和p *(甲苯)，可由克-克方程：
2112*1
*
2
)(ln T RT T T H p p m -=
?
得 5482.0K 15.373K 15.353mol K 8.3145J )
K 15.353K 15.373(mol J 1003.30kPa 325.101)(ln 1
113*=????-??=---苯p
p *(苯)=175.30kPa
同理 2850.0K 15.373K 15.383mol K 8.3145J )
K 15.383K 15.373(mol J 10874.33kPa 325.101)(ln 1113*-=????-??=---甲苯p
p *(甲苯)=76.20kPa
(2) 液相组成及气相组成可由拉乌尔定律求得： p (总) = p *(苯) x (苯)+p *(甲苯) {1-x (苯)}
x (苯) = { p (总) - p *(甲苯)} / { p *(苯) - p *(甲苯)}
=(101.325-76.20)kPa /(175.30-76.20)kPa =0.2535
x (甲苯)=1 - x (苯) = 1- 0.2535 = 0.7465
y (苯)= p *(苯)x (苯)/ p (总) = 175.30kPa ×0.2535/101.325kPa = 0.4386 y (甲苯)=1- y (苯)=1 - 0.4386 = 0.5614 (3) △mix H = 0
n (苯)=100g/(78g ·mol -1)=1.282mol n (甲苯)=200g/(92g ·mol -1)=2.174mol
△mix S =∑-B B
B x n R ln = - R [n (苯)ln x (苯) + n (甲苯) ln x (甲苯)]
= 19.91 J·K-1
例2. 1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质B 2.22g，B在水中不电离，假设此溶液具有稀溶液的性质。已知B的摩尔质量为111.0g·mol－1, 水的K b=0.52K·mol－1·kg，?vap H mθ(H2O) = 40.67 kJ · mol－1为常数，该溶液的密度近似为1 kg·dm－3。试求：（10分）
(1) 此溶液的沸点升高值。
(2) 此溶液在25℃时的渗透压∏。
(3) 纯水和此溶液25℃时的饱和蒸气压。已知纯水100℃的饱和蒸气压为101325Pa。
解：(1) b B=(2.22g/111.0 g·mol－1)/1kg=0.02mol·kg－1
?T b=K b b B=0.52K·mol－1·kg×0.02mol·kg－1 =0.01K
(2) c B≈b Bρ≈0.02mol·kg－1×1 kg·dm－3=0.02mol·dm－3
∏= c B RT=0.02×1000 mol·m－3×8.315J·K－1·mol－1×298.15K=49.58kPa
(3) 已知T=373.15K时水饱和蒸气压p＝101325Pa，利用克－克方程求T’=298.15K时的饱和蒸气压p’：
ln(p’/p)= －[?vap H mθ(H2O)/R](1/T’－1/T)
ln(p’/101325Pa)=－(40670 J·mol－1/8.315J·K－1·mol－1)×(1/298.15K－1/373.15K)
p’=3747Pa
x A= n A/(n A+ n B)=(1000/18)mol/[(1000/18)+(2.22/111)]mol =0.9996
此溶液的饱和蒸气压＝p A= p’x A= 3747Pa×0.9996＝3745Pa
第五章 化学平衡
一、主要概念
摩尔反应吉布斯函数变，压力商，标准平衡常数，转化率，产率 二、主要公式与方程
核心问题：? r G m = ? r G m (T ，p ，x )，故考虑T ，p ，x 的影响。 1．理想气体反应的等温方程：? r G m = ? r G m θ +RT ln J p 其中标准反应：0=∑ v B B (1) 压力熵：(/)P B B
J P P θ=∏
注意：对于多相反应，通常只考虑气相组分，固相或液相的活度近似认为为1。
(2) 标准反应摩尔吉布斯函数变：? r G m θ =B
B B v θμ∑ =B
B B m v G RTlnK θθ
=-∑，
(3) 标准平衡常数：K θ=exp(-? r G m θ /RT ) =J P (平衡)(即平衡常数的两种计算方法)
(4) 恒温恒总压时，? r G m = ? r G m θ +RT ln J p = RT ln(J p / K θ) < 0 即J p < K θ 时反应正向进行 2．平衡常数与温度的关系-化学反应的等压方程
{?( ? r G m θ /T ) /? T } p ，x = -? r H m θ /T 2 (基本式，代入? r G m θ = -RT ln K θ 可得下微分式) dln K θ / d T = ? r H m θ /(RT 2) ( 微分式)
(1) ? r H m θ为常数 ln(K 2θ / K 1θ) = -(? r H m θ /R )(1/T 2 - 1/T 1) (定积分) ln K θ = -(? r H m θ /R )(1/T ) + C (不定积分) (2) ? r H m θ与温度有关：? r H m θ (T )= ? r H m θ (T 1) +
2
1
T T p
C dT ??
再利用? C p = ? a + ? b T + ? c T 2 代入基本式进行计算。 3．各种平衡常数的关系与影响理想气体反应平衡的其它因素 K θ = K p θ (p θ)-? v = K y (p /p θ)? v = K c θ (c θRT / p θ)? v = K n (p /p θ∑ n B )? v 其中： ? v =∑ v B ，p B = p y B = p n B / ∑ n B = (c B /c B θ) c B θ RT
(1) 若反应的? v >0，总压p 增大，K θ 不变，K y 减少，产物分压减少，反应朝反应物方向移动。 K θ = K y (p /p θ)? v
(2) 惰性组分的影响：K θ = K n (p /p θ∑ n B )? v ，相当于降低总压。
(3) 反应物配比的影响：符合化学计量数之比时，产物在混合气的比例最大。 4．非理想气体：压力用逸度或活度代替。 三、典型的计算类型
1．标准摩尔反应吉布斯函数? r G m θ的计算
(1)由标准生成吉布斯函数计算：? r G m θ =∑ B v B ? f G m θ，B (2)由? r H m θ 和? r S m θ 计算：? r G m θ =? r H m θ -T ? r S m θ (3)由平衡常数计算： ? r G m θ = -RT ln K θ
(4)由相关反应计算：利用状态函数的加和性进行。
(5)恒温恒压下，? r G m = ? r G m θ +RT ln J p = RT ln(J p / K θ) < 0 即J p < K θ 时反应正向进行 2．平衡常数的计算
(1)由? r G m θ计算：K θ=exp(-? r G m θ /RT )
(3)由相关反应的平衡常数进行计算
(4)由K θ(T 1)计算K θ(T 2)：利用等压方程。
3．典型题型
例题1(2000年题)：有关金刚石和石墨在298K 时的热力学数据如下表所示：
金刚石 石墨 ?c H m θ/(kJ ·mol -1) -395.3 -393.4
S m θ/(J ·K -1·mol -1)
2.43 5.69 密度/kg ·dm -3
3.513 2.260 求：(1) 298K 时，由石墨转化为金刚石的?r G m θ；
(2) 298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。(10分) 解： 石墨 → 金刚石
(1) ?r H m θ =?c H m θ(石墨) - ?c H m θ (金刚石) = -393.4 kJ ·mol -1 - (-395.3 kJ ·mol -1)
= 1.9 kJ ·mol -1
?r S m θ = S m θ(石墨) - S m θ (金刚石) = 2.43 J ·K -1·mol -1 - 5.69 J ·K -1·mol -1 = -3.26 J ·K -1·mol -1
?r G m θ =?r H m θ - T ?r S m θ = 1900 J ·mol -1 - 298K ×(-3.26 J ·K -1·mol -1)
= 2871 J ·mol -1
(2) 设计如下路径
?G =?G 1+?G 2+?G 3=0 0
d d θ
2θ=+?+??
p
p p p
p V G p V 金石 即 2
θ
d )(G p V V p p
?-=-?
石金
假设(V 金-V 石)与p 无关，得： (V 金-V 石)( p - p θ) = -?G 2
2
θ)(G p p M
M
?-=--
）（石
金
ρρ 即
θ
2](
[p M
M
G p +-
?-=）石
金
ρρ
石墨 p , 298K
金刚石 p , 298K
?G =0
石墨 p θ, 298K
金刚石 p θ, 298K
?G 2=2871J ·mol -1
?G 1=
?G 3=
Pa 10100)m kg 102.260mol kg 1012m kg 103.513mol kg 1012(mol 2871J 3331333131?+????????????????-?????-=-------
=1.516×109 Pa = 1.516×106 kPa
例2(2003年题)： 反应 2NaHCO 3(s) = NaCO 3(s) +H 2O(g) +CO 2(g)
在温度为30 ℃ 和100 ℃ 时的平衡总压分别为0.827kPa 和97.47kPa 。设反应焓?r H m θ与温度无关。试求：
(1) 该反应的反应焓 ?r H m θ 。
(2) NaHCO 3(s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa ）。（8分）
解：(1) 平衡时H 2O 和CO 2的分压p =p 总/2，K θ= p (H 2O) p (CO 2)/p θ2=( p 总/2 p θ)2 所以 T 1=303.15K 时，K 1θ= [0.827kPa/(2×100kPa)]2 =1.71×10－5
T 2=373.15K 时，K 2θ= [97.47kPa/(2×100kPa)]2 =0.2375 ?r H m θ =RT 1T 2ln(K 2θ/ K 1θ)/(T 2－T 1)
=8.315J ·K －1·mol －1×303.15K ×373.15K ×ln(0.2375/1.71×10－5)/(373.15-303.15)K =128.2kJ ·mol －1
(2) 在分解温度T 时K θ= [101.325kPa/(2×100kPa)]2 =0.2567 代入等压方程积分式：
ln(K θ/ K 1θ)＝－(?r H m θ /R )(1/T －1/T 1)
ln(0.2567/1.71×10－5) =－(128.2kJ ·mol －1/8.315J ·K －1·mol －1)(1/T －1/303.15K) 得 T =373.8K
第六章 相平衡
一、主要概念
组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶) 二、重要定律与公式
本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。
1、相律： F = C - P + n , 其中： C=S-R-R’ (1) 强度因素T ，p 可变时n =2 (2) 对单组分系统：C =1, F =3-P
(3) 对双组分系统：C =2，F =4-P ；应用于平面相图时恒温或恒压，F =3-P 。
2、相图
(1)相图：相态与T ，p ，x 的关系图，通常将有关的相变点联结而成。 (2)实验方法：实验主要是测定系统的相变点。常用如下四种方法得到。 对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法； 液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。 3、单组分系统的典型相图
对于单组分系统C =1，F =C -P +2=3-P 。当相数P =1时，自由度数F =2最大，即为双变量系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T )相图，见下图。
(a) 正常相图 (b) 水的相图 (c) 硫的相图
图6-1 常见的单组分系统相图
4、二组分系统的相图
类型：恒压的t -x (y )和恒温的p -x (y )相图。 相态：气液相图和液-固(凝聚系统)相图。 (1)气液相图
根据液态的互溶性分为完全互溶(细分为形成理想混合物、最大正偏差和最大负偏差)、部分互溶(细分为有一低共溶点和有一转变温度的系统)和完全不溶(溶液完全分层)的相图。可以作恒温下的p -x (压力-组成)图或恒压下的t -x (温度-组成)图，见图5-2和图5-3。
p
T l
B
C A
O
s
g
C '
p
T
l
B
C
A O
s g
F
G
D
单斜硫p
T
液体硫B
C
A
O
正交硫
硫蒸
气
p
p
p
(a) 理想混合物 (b) 最大负偏差的混合物 (c) 最大正偏差的混合物
图6-2 二组分系统恒温下的典型气液p -x 相图
(a) 理想或偏差不大的混合物 (b) 具有最高恒沸点(大负偏差) (c) 具有最低恒沸点(大正偏差)
(d) 有最高会溶点的部分互溶系统 (e)有最高和最低会溶点的部分互溶系统 (f) 沸点与会溶点分离
(g) 液相部分互溶的典型系统 (h)液相有转沸点的部分互溶系统 (i) 液相完全不互溶的系统
图6-3 二组分系统恒压下的典型气液相图
(2)液-固系统相图： 通常忽略压力的影响而只考虑t -x 图。 简单的相图也可分为固相部分完全互溶(形成固溶体α，β)、固相部分互溶(细分为有一低共溶点和有一转变温度的系统)、固相完全不互溶(形成低共熔混合物)、固相形成稳定化合物和固相形成不稳定化合物的相图，见下。液相完全互溶，固相完全互溶、固相部分互溶和完全不互溶的
液固相图与液相完全互溶、部分互溶和完全不互溶的气液相图的形状相似，只不过在液固相图中的固态和液态在气液相图中变为液态和气态。
稳定化合物熔化时固相和液相组成相同，其相图见下图，相当于两个双组分系统A-C 和C-B 相图的组合。不稳定化合物加热到一定温度后分解成一种固体和溶液，溶液组成与化合物组成不同，典型为H 2O-NaCl 系统，见图。
B
A
t
x B (y B )
B
A
t
x B (y B
)B
A
t
x B (y B )
B
A
t
x
B
B
A
t
x B D
C
G
F
O
g
g + l g + l
l 1 + l 2
p = 常数l
B
A
t
x B (y B )
x B (y B )
B A
t
x B (y B )
B
A
t
B
A
t
x B (y B )
(a) 固相部分互溶系统 (b) 固相有转溶点的部分互溶系统 (c) 固相完全不互
溶的系统
(d) 形成稳定的化合物 (e) 形成不稳定的化合物
图6-4 二组分液固系统的典型相图
从上可知，只要知道气-液系统或液-固系统的相图特征，便可知道另一系统的相图特征。 (3)双组分系统的相图在恒温或恒压下得到，故相律F =C -P +1。
单相区：P =1，F =C -P +1=2-1+1=2 两相区：P =2，F =C -P +1=2-2+1=1
三相线：P =3，F =C -P +1=2-3+1=0，为无变量系统。 5、杠杆规则
在任意的两相平衡区，如图6-5。某系统中物质的总量为n ，组成为x o ，在某一温度下达到两相平衡，其对应的左右相态物质的量分别为n L 、n R ，组成分别为x L 、x R ，则有
或 RO n OL n R L ?=? —杠杆规则
若横坐标为质量百分数w ，则杠杆规则可改写为 RO m OL m R L ?=?
利用杠杆规则，加上式n n n R L =+或m m m R L =+，即可计算出平衡时两个相态分布的量。 6、复杂相图分析：对二组分系统的p-x 或t-x 图进行总结分析
x B
B
A
t
x B
B A
t
B
A
t
x B
C
B
A t
x B
NaCl
NaCl·2H 2O
H 2
O
t / ℃
%（质量）
OL RO x x x x n n L O O R R
L =--=
图6-5 杠杆规则示意图
R O L t
x B (或 m B )
(1) 区域相态的确定
对于单组分区域的相态，高温或低压区为气态或液态，低温区或高压区为液态或固溶体。若有多个固溶体，可依次按α、β、γ、δ命名。
对于两相平衡区，相态由左右邻单相区或单相线对应的相态组成。
对于三相线，其相态由左右邻单相区或单相线和上邻区域对应的相态组成。 (2)区域相数的确定
单相(单组分)线：垂直于组成轴的线。若在相图中间，是化合物的组成线。 单相区特征：若左邻或右邻之一涉及两个或以上的区域，或者从区域的最低处(与组成轴平行的线段不考虑)沿着区域边界线往最高处移动时出现折点(边界线不连续)，则这区域一定是单相区。例如图5-10(a)的区域II ，F 经E 点到G 点，从温度的最低处到最高处，出现折点E ，故为单相区。单相区的形状一般是不规则的三边形
(边可以是连续的曲线)或不规则的四边形
或
超过四边的多边形。
两相区特征：若左邻和右邻仅涉及一个单相区域或一条单组分(单相)线，也就是说左邻和右邻仅是一条连续的直线或曲线边时，则这区域一定是两相区。两相区的形状一般是横向平行的四边形(
)、水平三边形
、二边形
三相线：在相区中平行于组成轴的直线。
(a) (b)
图6-6 二组分凝聚系统统的温度-组成图
7．步冷曲线(或称冷却曲线)的绘制
步冷曲线即系统加热到高温后让其冷却得到的系统温度与时间的关系曲线。系统冷却过程中，无相变时，出现连续下降的平滑曲线，但低温区的斜率稍小些；出现相变时，因有热效应，会出现折点，曲线斜率变小；若出现自由度为0的相变，曲线变水平，斜率为0。 三、典型题：
给出一些相变点画相图，用相律分析相图，用杠杆原理分析组成，画冷却曲线。
例1(2002年题)：(NH 4)2SO 4－H 2O 所组成的二组分系统，在－19.1℃时有一个低共熔点，此时冰、(NH 4)2SO 4(s)和浓度为38.4％(质量分数，下同
)的(NH 4)2SO 4水溶液平衡共存。在108.9℃时(NH 4)2SO 4饱和溶液(浓度为51.8％)沸腾。
B A
t
x B
C
B
A
t
x B
(2) 分析各组分存在的相平衡。
(3) 含30％的(NH 4)2SO 4水溶液冷却能否得到纯固体(NH 4)2SO 4？若不能，如何得 到纯固体(NH 4)2SO 4？
(4) 1kg 含51.8％的(NH 4)2SO 4水溶液在何温度下能得到最多的纯固体(NH 4)2SO 4， 计算出最多能得到的(NH 4)2SO 4的量。(共12分)
解：(1) 相图和各相组成如下
(3) 不能。可通过加热蒸发使硫酸铵的浓度增大至超过38.4%(或51.8%)即可.
(4) 冷却到接近－19.1℃时能得到最多的纯固体。设固体量为W s ，利用杠杆规则则有， (51.8－38.4)(1kg －W s)= (100－51.8)W s
W s=0.218kg
例2(2000年题)： 对MnO-FeO 二组分系统，已知MnO 和FeO 的熔点分别为1785℃和1370℃；在1430℃时，含有40％和70％FeO(质量％)两固溶体间发生转熔变化，与其平衡的液相组成为85％FeO ；在1200℃，两个固溶体的组成为36％FeO 和74％FeO 。
(1) 试绘制出该系统的相图；
(2) 指出个区域和三相线对应的相态和自由度；
(3) 当一含74％FeO 的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至1100℃时，作出冷却曲线，简述其相态的变化。
(4) 当一含74％FeO 的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至无限接近1430℃，试分析此时各相的组成和质量。假设系统的总质量为1kg 。 (12分)
解：(1) 系统相图如下
1200
130014001500
1600
1700
1800D
B
A
f
e
d
c
b
a
V
IV
VI
I III
II
I MnO
FeO
% FeO (质量)
t /℃
图 MnO-FeO 系统的液-固恒压相图和a 点的步冷曲线
H 2O
(NH 4)2SO 4
t / ℃
%(质量)
(2) 各区相态：
I ：固溶体α II ：固溶体α+固溶体β III ：固溶体β IV ：溶液+ 固溶体α V ：溶液+固溶体β VI ：溶液 三相线ABD ：固溶体α + 固溶体β + 溶液 自由度F =C +1-P =3-P ：
单相区P =1，F =2；两相区P =2，F =1；三相线P =3，F =0
(2) 由相图可看出相态变化如下：
1650℃??→?溶液
1508℃(溶液+ 固溶体α)
1430℃(固溶体α + 溶液 + 固溶体β)??
?????→?+β
固溶体溶液 1410℃(溶液+固溶体β)1290℃1100℃(固溶体α +固溶体β)
(4) 当一含74% FeO 的二组分系统，由1650℃缓慢冷至无限接近1430℃,存在固溶体a 和
溶液两相，其组成分别接近40%和85% FeO ，设其质量分别为M s ,M l ,根据杠杆规则，则有 M s ×AC=M l ×CD
即 M s ×(0.74-0.40)=M l ×(0.85-0.74) 可得 M s =1kg×0.11 / 0.45 =0.244kg
M l =1kg- M s =1kg- 0.244kg = 0.756kg 其中固溶体含FeO ：M s ×0.40=0.244kg×0.40=0.098kg MnO: 0.244kg-0.098kg=0.146kg 其中溶液含 FeO ：M l ×0.85=0.756kg×0.85=0.643kg MnO: 0.756kg-0.643kg=0.113kg
????→?两相平衡????→?β固溶体????????→?+β
α固溶体固溶体
第七章 电化学
一、重要概念
阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导L ，电导率κ，(无限稀释时)摩尔电导率Λ，迁移数t ，可逆电池，电池的电动势E ，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序 二、重要定律与公式 1．电解质部分
(1) 法拉第定律：对反应 氧化态+ z e － → 还原态 n M = Q /zF = It / zF (2) 电导 G =1/R = κA /l
电导率： κ=G (l/A )，(l/A )-称为电导池常数 摩尔电导率：Λm = κ/c
摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质Λm =Λm ∞- A (3) 离子独立定律：无限稀释溶液，电解质
Λm ∞ = v +Λm ∞，+ + v -Λm ∞，- (4) 电导应用：
i. 计算弱电解质的解离度和解离常数 对反应 HA H + + A - 解离度 =Λm /Λm ∞
平衡常数 K =[α2/（1-α）](c/ c ?)
ii. 计算难溶盐的溶解度
难溶盐(电解质)溶液电导率的加和性：κ[溶液]=κ[难溶盐]+κ[水]→κ[难溶盐]
→ 摩尔电导率Λm ≈Λm ∞ → 溶解度c =κ难溶盐/Λm 2. 原电池 (1) 热力学
G = -zFE
S = -(?G /? T )p = zF (? E /? T)p
H = G + T S = -zFE +zFT (? E /? T )p Q ir = T S =zFT (? E /? T )p (2) 能斯特方程 r G m =zFE = -RT ln K
当T =298.15K 时，
(3) 电极电势
对于还原反应： 氧化态+ z e - → 还原态
c -
+-+-++→z z v v v v A C A C ∏-
=B B θB ln v
a zF RT E E V
ln 05916.0B B θB ???
???∏-=v a z E E
华南理工大学实验报告
华南理工大学实验报告集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
实验报告课程名称：计算机组成与体系结构 学生姓名：张璐鹏 学生学号： 学生专业：网络工程 开课学期： 2017年10月
实验一运算器组成实验 地点：楼 房； 实验台号： 实验日期与时 间： 评分： 预习检查纪录：实验教师： 一、实验目的 1．熟悉双端口通用寄存器堆的读写操作。 2．熟悉简单运算器的数据传送通路。 3．验证运算器74LS181的算术逻辑功能。 4．按给定数据，完成指定的算术、逻辑运算。 二、实验电路 图3.1示出了本实验所用的运算器数据通路图。参与运算的数据首先通过实验台操作板上的八个二进制数据开关SW7-SW0来设置，然后输入到双端口通用寄存器堆RF中。 RF(U54)由一个ispLSI1016实现，功能上相当于四个8位通用寄存器，用于保存参与运算的数据，运算后的结果也要送到RF中保存。双端口寄存器堆模块的控制信号中，RS1、RS0用于选择从B端口（右端口）读出的通用寄存器，RD1、RD0用于选择从A端口（左端口）读出的通用寄存器。而WR1、WR0用于选择写入的通用寄存器。LDRi是写入控制信号，当LDRi＝1时，数据总线DBUS上的数据在T3写入由WR1、WR0指定的通用寄存器。RF的A、B端口分别与操作数暂存器DR1、DR2相连；另
外，RF的B端口通过一个三态门连接到数据总线DBUS上，因而RF中的 数据可以直接通过B端口送到DBUS上。 DR1(U47)和DR2(U48)各由1片74LS273构成，用于暂存参与运算的数据。DR1接ALU的A输入端口，DR2接ALU的B输入端口。ALU(U31、U35)由两片74LS181构成，ALU的输出通过一个三态门（74LS244）发送到数 据总线DBUS上。 实验台上的八个发光二极管DBUS7-DBUS0显示灯接在DBUS上，可以 显示输入数据或运算结果。另有一个指示灯C显示运算器进位标志信号 状态。 图中尾巴上带粗短线标记的信号都是控制信号，其中S3、S2、S1、 S0、M、Cn#、LDDR1、LDDR2、ALU_BUS#、SW_BUS#、LDRi、RS1、RS0、 RD1、RD0、WR1、WR0都是电位信号，在本次实验中用拨动开关K0—K15 来模拟；T2、T3为时序脉冲信号，印制板上已连接到实验台的时序电 路。实验中进行单拍操作，每次只产生一组T1、T2、T3、T4时序脉冲，需将实验台上的DP、DB开关进行正确设置。将DP开关置1，DB开关置0，每按一次QD按钮，则顺序产生T1、T2、T3、T4一组单脉冲。 三、实验设备 1.TEC-5计算机组成实验系统1台 2.逻辑测试笔一支（在TEC-5实验台上） 3.双踪示波器一台（公用） 4.万用表一只（公用） 四、实验任务
华南理工大学全日制本科生人文素质教育和创新能力培养计划实施办法
华南理工大学全日制本科生人文素质教育和创新能力培养 计划实施办法 华南理工大学从1999年开始实行本科综合培养计划。综合培养计划包括专业教学计划、附修专业教学计划、人文素质教育计划和创新能力培养计划四部分。各教学环节互有联系，学生除了完成本专业教学要求外，还应根据自己的实际情况，结合自己的特长与兴趣，积极参加学校组织的人文素质教育活动和创新能力培养活动。 一、关于综合培养计划中人文素质教育和创新能力培养的学分规定 （一）人文素质教育 人文素质教育包括人文素质课程和人文素质活动。人文素质教育学分由必修学分和选修学分组成。其中，“人文素质课程”、“公益劳动”、“思想政治实践教学活动”为必修，“校园文化活动”及“各类文体活动和竞赛”为选修。 人文素质教育学分达不到要求，不予毕业。学分具体规定如下： （1）人文素质教育必修学分 （2）人文素质教育选修学分（四年累计不少于2学分） 说明：
①“公益劳动”要求学生参与志愿者等社区活动不得少于1周（志愿服务活动按服务30小时达到1个学分计算）并记入实践课成绩，成绩在第七学期统一按二级制（通过、不通过）记载。 ②“思想政治实践教学活动”由思想政治学院和校团委组织教学。 ③“校园文化活动”是指由校团委、校学生会等校级学生组织及各院团委、学生会组织的大型文艺演出、美术书法展览、诗歌朗诵、文学征文等，凡有作品或参加表演的可获得学分。由主办单位具体确定每次活动可得学分数，不可高于 0.5学分/次，并由活动主办单位负责考核。 ④“各类文体活动和竞赛”由主办单位具体确定每次活动可得学分数，不可高于0.5学分/次，并由主办单位负责考核。 （二）创新能力培养 学生在校期间必须参加一定的创新能力培养活动，四年累计不少于4学分。累计学分达不到4学分的，不予毕业。创新能力培养活动内容及学分规定如下： 1.科研活动 学生在校期间参与课外科研实践项目，并顺利结题，根据科研投入的时间，按照一学期2学分、一学年4学分的标准计算，可获得相应的创新学分。目前我校本科生课外科研实践项目包括：国家级、省级大学生创新创业训练计划，学生研究计划（SRP），“百步梯攀登”计划，大学生创新基地项目，以上项目调整按教务处发文为准。毕业设计（论文）不在此范围内。 2.学科竞赛及科技竞赛 学生在校期间成功参加学科竞赛及科技竞赛，按照投入竞赛时间的长短折算学时，16学时予以认定1学分的标准，可获得相应的创新学分。一次竞赛最高折算16学时，具体由竞赛主办单位或承办单位出具认定证明。本项目内容包括各学科知识竞赛、数模竞赛及“挑战杯”科技作品竞赛、大学生创业计划竞赛等国际级、国家级、省级、校级竞赛（同一赛事，不同级别竞赛，学时与学分数可以累加）。 3.科技前沿与新技术专题讲座 科技前沿与新技术专题讲座是指“世纪木棉”讲座、各类名师报告会等由学校或学院组织的科技专题讲座，参加者每次可获得0.2学分。
网络工程和网络管理-华南理工大学作业
网络工程与网络管理作业 第1章网络工程概述 1.1网络系统集成的步骤包括：【D】。 A．网络系统规划B．网络系统设计 C．网络系统实施D．以上都是 1.2网络系统集成的任务包括： 答：网络系统集成即是在网络工程中根据应用的需要，运用系统集成方法，将硬件设备，软件设备，网络基础设施，网络设备，网络系统软件，网络基础服务系统，应用软件等组织成为一体，使之成为能组建一个完整、可靠、经济、安全、高效的计算机网络系统的全过程。从技术角度来看，网络系统集成是将计算机技术、网络技术、控制技术、通信技术、应用系统开发技术、建筑装修等技术综合运用到网络工程中的一门综合技术。一般包括：1、前期方案2、线路、弱电等施工3、网络设备架设4、各种系统架设5、网络后期维护。 1.3什么是集成、系统集成、网络系统集成？ 答：集成是把各个独立部分组合成具有全新功能的、高效和统一的整体的过程。 系统集成是指在系统工程学指导下，提出系统的解决方案，将部件或子系统综合集成，形成一个满足设计要求的自治整体的过程。 网络系统集成就是采用系统集成的方法，建设高效、高性价比的计算机网络。 第2章网络工程理论与技术 2.1下列协议中属于TCP/IP协议参考模型运输层（TCP层）的是：【D】。 A．HTTP B．FTP C．ARP D．UDP 2.2计算机网络中有四种地址，这些地址包括域名地址、端口地址、IP地址、MAC地址，其中对应于网络体系协议层次的网络层的地址是：【C】。
A．端口地址B．域名地址 C．IP地址D．MAC地址 2.3 VLAN主干(trunk)连接采用的标准是：【B】。 A．IEEE 802.3标准B．IEEE 802.1Q标准 C．IEEE 802.2标准D．IEEE 802.1A标准 2.4写出专用（私有）IP地址的用途，以及专用（私有）IP地址的地址范围。 答：为了组建Intranet(也称为内联网、企业网)的方便，因特网名字与号码指派公司（ICANN）规定了在Intranet内可以使用的IP地址的三个地址范围，称为专用IP地址，有时也称为私有IP地址，用于组建Intranet网络时，在内网对IP地址分配和使用。专用IP地址公可以在内部网络中使用，若要访问外网，需要通过网络地址转换（NAT）。专用（私有）IP地址的地址范围： A类地址范围10.0.0.0~10.255.255.255，一个A类地址10. B类地址范围172.16.0.0~172.31.2555.255，16个B类地址172.16~172.31。 C类地址范围192.168.0.0~192.168.255.255，256个C类地址192.168.0~192.168.255。 2.5列表说明IEEE802.3系列组网技术标准。 答： 技术标准以太网类型传输速率（Mbps）拓扑结构最大网段长度（m）传输介质 IEEE 802.3 10Base-5 10 总线500 50Ω粗同轴电缆IEEE 802.3a 10Base-2 10 总线185 50Ω粗同轴电缆IEEE 802.3b 10Base-36 10 总线1800 75Ω同轴电缆IEEE 802.3c 1Base-5 1 星型250 2对3类UTP IEEE 802.3I 10Base-T 10 星型100 2对3类UTP IEEE 802.3i 10Base-F 10 星型2000 多模或单模光纤 IEEE 802.3u 100Base-TX 100 星型 100 2对5类UTP 100Base-T4 100 4对3类UTP 100Base-FX 2000 多模或单模光纤 IEEE 802.3z 1000Base-CX 1000 星型25 STP(屏蔽双绞线) 1000Base-SX 1000 星型500 多模光纤 1000Base-LX 1000 星型550 3000 多模光纤 IEEE 802.3ab 1000Base-T 1000 星型100 4对超5类UTP
华南理工大学选修课选课通知
选修课选课通知，有兴趣的同学就选，成绩不及格会记录在 成绩单上的。 关于加强本科生选修课管理的若干规定选修课（包括通识教育课程与专业选修课程）是必修课程的重要补充，旨在启发思维、拓宽知识面、提高素质、加强修养。为进一步提高选修课的教学质量，保障正常的教学秩序，依据《华南理工大学全日制本科学生学籍管理细则》和《华南理工大学全日制本科学生学分制教学管理实施办法》，制定本规定。 一、选课指导 1.学院应组织学生学习了解《本科综合培养计划》，帮助学生深入了解课程先后修读的逻辑关系，指导学生制定合理化、个性化的修读计划。 2.学生应在选课前应认真了解课程开设情况、任课教师情况、课程学习要求及考核要求，根据自己的兴趣或专业发展意向，合理安排修读计划。 二、选课流程 选修课选课工作在教务管理系统上进行。具体流程如下： 1.准备阶段（开课前一学期的第16-17周）：各学院收集汇总下学期拟开设的选修课相关信息（含课程名称、课程代码、课程简介、教学大纲、任课教师姓名及教师简介等）
报教务处教学管理办公室审核，审核通过课程进入教务管理系统选课库。 2.选课阶段 专业选修课：开课前一学期的第18-20周，学生登录教务系统进行专业选修课报名，少于15人选修的课程将停开，报名结束后，各学院统一在学院网站公布下学期开课课程名单并通知任课教师。 通识教育课程：开课学期的第2周，学生登录教务系统进行通识教育课程报名，少于30人选修的课程将停开。报名结束后，教务处网站统一公布开课课程名单。 3.试听阶段（开课第一周）：学生可试听已选课程（因初选人数不足而停开的课程，初选学生可以试听其它未选课程）。教师需重点向学生介绍本课程的内容概要、学习及作业要求、考核要求及方式等等。 4.改退选阶段（开课第二周）：学生根据试听结果，慎重决定是否修读该课程。试听后确定需改、退选的，须及时在教务管理系统中进行改、退选。 5.名单确定阶段（开课第三周）：教务管理系统自动生成课程的最终选课学生名单。学生在教务管理系统报名又未退选的课程即为学生确定修读的课程，中途不得退选。 三、日常教学管理
社会工作实务(完全版)
社会工作实务 一、辨析题 1.社会工作的优势视角理念与生态系统理论具有内在的契合性。 2.妇女社会工作的终极目标是帮助妇女从政治高度重新界定妇女问题。 3.家庭社会工作和家庭治疗从本质上讲是一样的。 4.当不同子群相互之间差别不大、而每个子群内部的异质性程度比较大时，特别适用于采用分层抽样的方法。 5.概念与变量是一回事，后者是在社会研究中所借用的一个数学术语。 二、简答题 1.简述危机介入的技巧 2.社会调查的一般程序或阶段有哪些？请用图示法画出各主要阶段及每一个阶段的基本内容 3.应用性调查报告与学术性调查报告有什么差别？ 三、论述题 1.结合实际，谈谈当前我国社区社会工作的目标及其实现的有效途径。 2.试论残疾人社区康复模式和社会康复模式的区别和联系。 四、案例分析题 1.刘某，男，湖南宜昌人，现年70岁。育有两男一女，均已成家。两个儿子分别在北京和上海工作，收入虽然都很稳定，但住房条件不佳，与刘某长期一起居住的可能性较小。因此，十年前刘某丧偶后，便一直在老家做乡村一生的女儿一起居住，刘某对此一直耿耿于怀。2014年初某夜，刘某突发脑溢血，虽然被女儿及时发现并送医院后保住了性命，但还是落下来轻度中风、半瘫在床，生活基本不能自理的后遗症。刘某生病期间，虽然远在外地工作的连个儿子和家人均有请假回老家看望，但由于生活的压力无法长期照料，照顾老人的压力自然落在女儿身上。刘某不忍孤寂，也不想加重子女尤其是女儿的负担，心灰意冷，多次自杀。虽均未果，但家人已是筋疲力尽。迫不得已，家人向驻村的社工机构发出了求助的申请。 （1）如果你是该社工机构的专业社工，请你为刘某设计一套完善的服务方案，并简单说明理由。 2.2003年中国妇联的一项调查显示，中国2.7亿个家庭中约有30%的家庭存在着家庭暴力倾向；同时，在中国每年40多万个解体家庭中，约有四分之一源于家庭暴力。 （1）十多年后的今天，家庭暴力的现状如何？家庭暴力背后的原因是什么？请以家庭暴力的现状与原因为主题，设计一份调查问卷。 （2）请就材料中提及的家庭暴力问题设计一个社区介入方案。
华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题
华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题
华南理工大学 2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题 （适用专业：应化类材料物理与化学、化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化、生物医学工程、应用化学、环境工程，未注明的为两类共用题） 1．苯的正常沸点为353K ，摩尔汽化焓为 30.77kJ ?mol -1 ，现将353K ，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。 A ．计算该过程苯吸收的热量和做的功； B ．求过程的 G 和 S ； C ．求环境的熵变； D ．可以使用何中判据判断过程的性质。（12分） 解：设计如下途径计算： A ．因真空蒸发， p 环=0 真空等温蒸发 H 3、 S 3 (1) 苯 (l) 1 mol 苯 ( l ) 1 mol 苯 ( g ) 1 mol 苯 (g ) 1 mol (2)
?=-=∴0 dV p W 环 Q = U = H - (pV ) 压力变化不大时，压力对凝聚系统的焓、熵影响不大，所以 H 1=0、 S 1=0。 又理想气体恒温 H 3=0 ，所以 H = H 1+ H 2+ H 3= H 2= n ? vap H m 则 Q =n vap H m - p (V g -V l )= n vap H m - p V g ≈ n vap H m - nRT = 1×30770 J - 1mol ×8.3145 J ·K -1·mol -1 ×353K = 27835J B. S = S 1+ S 2+ S 3= S 2+ S 2= ( H 2/T )+ nR ln(p /p ) = (30770J/353K)+1×8.3145J ·K -1×ln(101.325kPa/100kPa) = 87.28J ·K -1 G = H - T S = 30770J - 353K ×87.28J ·K -1= -39.84J C. 环境熵变 ：设系 T =环 T S 环= -Q 系/T 环= -27835J/353K =-78.85 J ·K -1 D . 可用熵判据判断过程的性质，此过程 S 隔= S 系+ S 环 = 87.28J ·K -1+(-78.85J ·K -1)= 8.43J ·K -1 > 0 故为不可逆过程。 2．已知288.15K 时纯水的饱和蒸汽压为1705Pa ，现将１mol NaOH 溶解在4.559mol 水中，
物理化学试验-华南理工大学
物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。
2018年华南理工大学研究生入学考试专业课真题331_社会工作原理
331 华南理工大学 2018 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷 （试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目 名称：社会工作原理 适用专业：社会工作(专硕) 共 2 页 一、辨析题（每小题5 分，共20 分） 1. 根据社会工作关于接纳的专业价值，意味着社会工作者总是要同意服务对象或其他人的价值。 2. 主文化与亚文化之间往往是相互抵触或对抗的，主文化代表了历史的发展方向。 3. 社会工作督导的模式主要包括成长与发展模式和学徒模式。 4. 根据社会系统理论，社会工作的主要任务是帮助服务对象获得对世界的正确认知。 二、简答题（每小题10 分，共50 分） 1. 简述社区与社会的联系与区别。 2. 简述社会工作者担当的角色。 3. 简述小组工作的功能。 4. 简述社会问题的构成要素。 5. 简述个案工作者所需要的技巧。 三、论述题（每小题20 分，共40 分） 1. “社会化”概念的内涵经过了从狭义到广义的发展过程，请论述社会化的理论 视角对青少年社会工作的重要意义。 2. 你如何理解社会工作在助人与维持社会秩序之间的关系？并分析社会工作维 持社会秩序的方式。
四、案例题（每小题20 分，共40 分） 1. 某社区居民对社区志愿服务有强烈的需求。社会工作机构在社区走访中发现，社区已有居民骨干自发组织了一些活动，但依然无法满足社区居民的服务需求。同时，这 些社区居民骨干开展活动缺乏相应的服务场地、设备和人员。部分居民骨干反映，对 于开展志愿服务，缺乏必要的技巧。社会工作者了解到社区辖下有2 所高校，一所中学。 （1）结合案例，运用社区工作的相关原则，为社区志愿者培育制定相应的服务方 案。 （2）根据所设计的服务方案，分析社会工作者在社区志愿者培育中扮演的角色。 2. 志恒，男，是一名13 岁的初一学生。志恒的父亲之前是一名海员，长期出海 在外，一年在家时间不超过2 个月。平日家里的日常生活照料均由母亲一人支撑。母 子关系也很亲密。去年，父亲由于外出受伤的缘故，不宜再出海工作，从海员转为港 口调度员。今年，志恒更是有了一个比自己小十多岁的妹妹。近期，母亲发现志恒在 家经常摔东西，并经常对父亲发脾气，甚至捏掐妹妹，认为妹妹的出生夺走了自己的 母爱。学校老师也反映，志恒这学期与同学的关系也不如以前融洽，甚至会欺负班里 年纪小的同学。为此，志恒母亲向社会工作者求助，希望社会工作者能够帮助志恒正 确处理好家庭和同学关系。 （1）根据案例所提供的材料，并结合社会群体的有关知识，分析志恒现在所处困 境和产生以上偏差行为的原因。 （2）请从家庭关系和家庭功能的角度，选择个案服务的案主，并设计个案服务计 划书。服务计划书需要包括理论方法、服务目标、服务计划三个部分的内容。
物化下学期试题及答案华南理工考研真题
物化下学期 一、选择题（共20题，每题1分。需简要说明选择的理由，否则不给分）： 1．下列各系统中属于独立粒子系统的是： A. 绝对零度的晶体 B. 理想液体混合物 C. 纯气体 D. 理想气体的混合物 答案：（）原因： 2. 双原子分子振动的零点能等于： A. kT B. (1/2)kT C. hv D. (1/2)hv 答案：（）原因： 3. 一个体积为V，粒子质量为m 的离域子系统，其最低平动能级和其相邻 能级的间隔是: A. h2/ 8mV2/3 B. 3h2/ 8mV2/3 C. 5h2/ 8mV2/3 D. 8h2/ 8mV2/3 答案：（）原因： 4. CO2分子的转动运动对内能的贡献是 A. U r=RT/2 B. U r=RT C. U r=3RT/2 D. U r=5RT /2 答案：（）原因： 5. 独立子系统的分子全配分函数,可分解为彼此独立的各种运动形式的配分函数的乘积,各配分函数中与压力有关的是 A. 平动配分函数 B. 转动配分函数 C. 振动配分函数 D. 电子配分函数 答案：（）原因： 6. 已知CO和N2的质量,转动特征温度皆基本相同,若电子均处于非简并的最低能级且振动对熵的贡献可忽略,则 A. S(CO)=S(N2) B. S(CO)
华南理工大学讲座教授岗位
~ 兴华学者人才计划申请表 申报学院： 申报学科： （二级学科） 申报岗位： 申报专业技术职务： 申报人： 华南理工大学人事处制
填表说明 1.填写内容必须实事求是，统一用A4纸双面打印。 2.本申请表一式3份，需由本人签名（可电子签名），学院审核后相应人员签字并盖具学院公章。 3.申报岗位请填写“兴华卓越学者”、“兴华杰出学者”、“兴华精英学者”、“兴华青年学者”或“兴 华启航学者”。 4.申报专业技术职务请填写：讲师、副教授、教授,或助理研究员、副研究员、研究员等。 5.所有材料请用A4纸复印或打印，并按以下顺序整理夹好后连同电子版一起提交（证明材料需 各单位相关人员审核、签名并加盖单位公章）： 1)本申请表一式三份（二份原件、一份复印件）； 2)海外工作经历证明（如海外博士后、访问学者经历等任职证明，可提供所聘单位的聘书或Offer Letter的复印件。一式两份）； 3)主持或作为主要成员参与科研项目，要提供相应的证明材料，如不能提供，可简要说明理由（一 式两份）； 4)各层次学历、学位及专业技术职务证书复印件、国内外担任重要职务的任职证明等（各一式两份。 国外大学取得的学历、学位，还需提供教育部学历学位认证，海外留学归国人员同时提供《留学回国人员证明》复印件）； 5)三封同行推荐信（一式一份。海外推荐专家不应少于2位，均应具有副高级以上或相当的专业 技术职务，且至少有一位须为申报人所在单位或团队的负责人、导师；国内大学或科研机构的推荐人应具有正高级专业技术职务。推荐信中应说明推荐专家的单位、职务、常用联系电话、电子邮箱、与被推荐人的关系等）； 6)三篇代表作全文（一式一份）； 7)其它证明材料，含检索证明复印件、已录用的论文的录用证明、代表作所刊发刊物的封面、目 录及论文首页的复印件，或出版书籍封面、目录复印件、专利证书复印件、成果奖励证明等（各一式两份）； 8)体检表及相关化验单（一式一份）； 9)教师应聘考核评议表（一式一份） 10)“兴华学者人才计划”引进人才院级专家评审小组评议表（一式一份）； 11)中国籍海外留学人员请提前准备婚育状况证明材料（报批广东省人力资源和社会保障厅和正式来校 报到时需要，该证明有效期3个月）办理方式有：A.向原户籍地计生部门提供一份本人的婚育情况说明和相关有效证明材料，如结（离）婚证书、子女出生证明、护照等，由原户籍地计生部门出具； B.回国时由其所在国中国驻外使领馆出具； C.回国前在其所在国的律师事务所或具有法律效用资质 的律师、社会中介出具。 12)申请研究生导师资格者，正式入职后请留意学校研究生院通知。研究生导师资格申报表格下载 网址：https://www.wendangku.net/doc/c018865838.html,/graduate（“下载区”—“导师管理栏”。具体问题请咨询研究生院）。
物理与光电学院实验中心实验技术人员岗位设置方案-华南理工大学
物理与光电学院实验中心实验技术人员岗位设置方案 一、设置原则 1.一岗一人，责任落实； 2.二岗（或三岗）为一组，取长补短，发挥团队优势； 3.个别岗位时分多工，保证工作量饱满； 4.协调差异，体现特色，提供个人可持续发展机会。 二、实验室分类 各种教学实验室，按年教务处备案的开课学时数、人时数两个指标计算，若有一个能达到学院平均水平，则定为A类实验室（含其辅助用房），否则为B类实验室（含个别功能房，特点：开课量不大，但涉及学科范围广或前沿、提供创新实践等，体现中心特色实验室，同时需要管理人员花费大量精力进行建设和运行管理）。A、B实验室分类与任务要求见表1.《岗位设置列表》、表2.《物理与光电学院公共实验中心岗位情况表》。 三、应聘要求 1.实验技术方向负责人及以上： 实验室管理岗位工作量组成：Z=N×A+Σk×B+C+J（Σk≥1） 2.团队骨干： 实验室管理岗位工作量组成：Z=N×A+Σk×B+C+J（Σk<1） 3.一般成员： 实验室管理岗位工作量组成：Z=N×A+C 说明： (1)A为A类实验室，参照表1.岗位设置列表，每人竞聘A类实验室数量N为0-2个，按实际竞聘结果择优录取后，上岗工作；需负责实验室到聘期结束的运行维护工作，保证仪器设备固定资产账、物、卡相符率达到100%，设备完好率达90%以上；签订实验室安全责任书并落实安全管理责任，实验室警示标志张贴到位；管理制度及操作规程上墙，实验室使用和安全检查记录完好。承担实验项目更新工作。同时聘期内需承担开课实验室课程。 1
(2)B为B类实验室，每人竞聘B类实验室参照表1.岗位设置列表中相应B类实验室；需负责实验室到聘期结束的运行维护工作，保证仪器设备固定资产账、物、卡相符率达到100%，设备完好率达90%以上；签订实验室安全责任书并落实安全管理责任，实验室警示标志张贴到位；管理制度及操作规程上墙，实验室使用和安全检查记录完好。承担实验项目更新工作计划。应聘时需提供工作思路报告，优先安排能提高B类实验室本科教学使用率、服务层次与水平的竞聘人上岗。 (3)C为教学工作量，由竞聘A类实验室数量，根据学院5号文，即管理 1 个实验室，则聘期内至少完成教学学时数128 /年；管理2 个实验室，则聘期内至少完成教学学时数64 /年； (4)J为绩效工作量，按《华南理工大学第五期“兴华人才工程”实验教学团队建设实施办法》文件，六选三，三项不限类。 (5)此外，学校要求实验技术人员需要坐班制，严格按照学校上下班时间考勤，按月报送给学院和学校，并随时抽查。 2
华南理工大学举办国际会议管理办法
华南理工大学举办国际会议管理办法 第一条为加强学校的国际学术交流，提高国际影响力，学校鼓励具备条件的单位积极举办高水平的国际会议。为规范举办国际会议的管理，特制定本办法。 第二条本办法所称国际会议是指与会代表来自个或个以上的国家和地区（不含港澳台）、以高层次学术研讨为主要内容的会议。 第三条国际交流与合作处是学校国际会议的归口管理单位，由学校及各单位主办、合办和承办的国际会议均由国际交流与合作处负责监管。 第四条举办国际会议实行国务院和省部两级审批制度，学校各单位不得自行审批。一般情况下，学校举办的国际会议通过国际交流与合作处报教育部审批。 （一）教育部审核后报请国务院审批的重大国际会议： ．重要国际组织的大会与特别会议； ．涉及我国核心利益、重大敏感问题以及重要国际问题的国际会议； ．外宾人数在人以上或会议总人数在人以上的社科类国际会议，以及外宾人数在人以上或会议总人数在人以上的自然科学的国际会议； ．外国政府正部长及以上官员或前国家元首、政府首脑出席的国际会议； ．邀请党和国家领导人出席的国际会议。 （二）教育部审批的一般性国际会议： ．外宾人数在人以下或会议总人数在人以下的社科类国际会议，以及外宾人数在人以下或会议总人数在人以下的自然科学领域的国际会
议； ．国际合作项目中的工作会议。 第五条要严格控制举办国际会议的总量，未经批准不得擅自对外申办或承诺。凡不符合规定、无实质内容的国际会议一律不得举办或承办。如无特殊需要，未经批准，原则上不搞固定年会或与外方轮流开会机制。对已经形成机制的国际会议，要由该国际会议的业务主管部门会同有关部门，对会议的重要性和可持续性等进行评估，效果不明显的，应及时调整或清理。 第五条重大国际会议于每年月初通过国际交流与合作处向教育部进行预报；一般性国际会议按上半年会议和下半年会议，分别于每年月初和月初进行预报。外宾人数在人以下的小型自然科学技术类国际会议可不预报（预报国际会议的年份是指会议对外宣布或承诺的年份，不是会议召开的具体年份）。 第六条国际会议至少提前半年通过国际交流与合作处向教育部进行报批。如有台湾地区与会人员，还需加报广东省人民政府台湾事务办公室审批（报批国际会议的年份是指会议对外宣布或承诺的年份，不是会议召开的具体年份）。 第七条教育部会议批件下达后，举办单位方可对外发出会议通知，并应尽快成立组织委员会，落实会务筹备和组织工作。 第八条如需为与会代表办理“被授权单位签证通知”，举办单位须在会议举办前个月将“外国人来华签证申报表”送交国际交流与合作处，由国际交流与合作处报送广东省人民政府外事办公室。 第九条原则上不邀请外国政要、前政要及外国驻华使（领）馆人员参加国际会议，如确有必要邀请，则需经学校和教育部批准同意后，
华南理工大学 本科物理化学复习笔记
本科物理化学复习提纲(I) （华南理工大学物理化学教研室葛华才，2004年6月） 第一章气体 一．一．重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．二．重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B (3) 压缩因子：Z = pV/RT 第二章热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：δW= -p外dV 2. 热力学第一定律：?U = Q+W，d U =δQ +δW 3．焓的定义：H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容C V，m = δQ V /dT = (?U m/?T )V 定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (?H m/?T )P 理性气体：C p，m- C V，m=R；凝聚态：C p，m- C V，m≈0 理想单原子气体C V，m =3R/2，C p，m= C V，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓?f H Bθ (T)或标准燃烧焓?c H Bθ (T)计算 ?r H mθ = ∑v B?f H Bθ (T) = -∑v B?c H Bθ (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) ?r H mθ(T2)= ?r H mθ(T1)+?2 1 T T?r C p，m d T 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式
高校实验室在第三方检测市场中的作用
高校实验室在第三方检测市场中的作用 从上个世纪80年代初到本世纪初，高校分析测试中心随着我国高等教育事业的发展变迁，经历了繁荣发展、停滞低迷、寻求突破等几个不同阶段。经过30年的沉浮积淀，已发展成为一支设备精良、人才汇聚、经验丰富的队伍，具市场准入资质，有条件进入第三方检测市场。2014年2月，《国务院办公厅转发中央编办、质检总局关于整合检验检测认证机构实施意见的通知》等产业政策的出台，引发第三方检测市场将产生巨大变革的话题。国有检测机构人心浮动，外资和民营检测机构期待利好。第三方检测市场群雄逐鹿，浪潮涌动。高校分析测试中心在这场改革浪潮中如何发挥自己的优势、拓宽自身发展空间，应认真对待和研究。 1. 检测及第三方检测行业 1.1检测行业的发展及现状分析 检测行业最早起源于贸易，后来，由于地区、国家之间的贸易保护政策，渐渐上升到国家和国际层面。在国际上，检测行业已经是一个很成熟也很重要的行业，但在我国，检测行业则起步较晚。近几年，随着社会的发展、科技的进步和生活水平的提高，人们在安全、健康、环保、技术研究、产品开发、质量监督、公共决策和公共服务等方面都提出了新的要求，检测行业已经渗透到我国社会发展的各个领域，从消费品到工业品，从原材料到成品，从传统产业到新兴产业，从个人到企业、政府，无所不在，无处不用，检测行业具有广阔的市场前景，已经进入快速发展的阶段。据中国国家认证认可监督管理委员会(以下简称国家认监委)统计和预计，2013年我国检验检测市场规模为1678亿元，2014年为2105亿元，2015年将达到2574亿元间。 检测行业是从制造业内部的生产服务部门独立分离出来的新兴产业，是典型的生产性服务业态。2011年12月，《国务院办公厅关于加快发展技术服务业的指导意见》把检测行业列为8个重点推进的高技术服务业领域之一。可见，国家对检测行业具有"高技术服务业"和"生产性服务业"的双重定位，充分显示了国家对检测行业的高度重视。2012年12月1日，国务院正式印发了《服务业"十二五"发展规划》，对检测行业发展有了更加明确的定位，提出了更高要求，同时也为检测行业带来了利好。 我国国有检验检测资源分布呈现显著的行业格局，主要分布在质检、农业、住建、卫生、食药、铁道、机械、环保、交通、高校等行业。我国政府根据加入WTO的承诺，大约是在2003年以后，允许外资独资进入我国检验检测行业，目前主要有英国INTERTEK、瑞士SGS、德国TUV、德国、法国BV、美国UL等实力雄厚、公信力强的大品牌跨国公司。我国允许民营资本进入检验检测行业是在上世纪80年代。近几年，民营检测机构悄悄发展起来，甚至有少数企业发展成了上市公司，具有较强的市场竞争力，如华测检测技术股份有限公司。据统计，目前我国通过省级以上计量认证的检验检测机构达25000多家。 国家质检总局科技司处长龚润军2014年4月在"全国检验检测认证机构整合工作进展"报告中给出的数据是:国有检验检测机构数量占国内机构总数近80%，市场份额约占55%;民营检验检测机构数量约占19.5%，市场份额约占20%;外资检验检测机掏数量约占0.5%，市场份额约占25%。 1.2第三方检测的基本概念及特点 第三方检测最早进入人们的视野中并逐渐被人们所熟识，是由于近几年频频出现的食品安全事件，如"三聚氨胶事件"、"地沟袖事件"。所谓第三方检测又称公正检验，指2个相互联系的主体之外的某个客体，我们称其为第三方。第三方可以是和2个主体有联系，也可以是独立于2个主体之外，是由处于买卖利益之外的第三方(如专职监督检验机构)，以公正、权威的非当事人身份，根据有关法律、标准或合同所进行的商品检验活动。
华南理工大学综合测评
附件1： 本科生综合测评积分统计办法 一、综合测评总积分 三、智育成绩积分和文体成绩积分综合测评的总积分由德育成绩积分(T)(S)(Z)(D)，文体成绩积分占个方面组成，其中：德育成绩积分占，智育成绩积分占65% 20%。15% 按以下公式计算：综合测评总积分S S=0.20D+0.65Z+0.15T 二、德育成绩积分 计算公式如下：学年德育成绩积分 D -DD=D+D321学年品德操行基本评定积分其中：——D1学年品德操行加分——D2学年品德操行扣分——D3学年品德操行基本评定积分D11分。由学生个人自我测评、班级评议小组学年品德操行基本评定积分满分为65 。测评内容如下：、测评、班主任学生辅导员测评构成，分别占、30%( 10%)60%
以下勤俭节约艰苦朴素，珍惜能源、资源，节约水电粮食。3.7 4.44.5—3.8—5.0学年品德操行加分㈡ D 2分。所有加分情况须提供证书或者证不同项目可累计记分，但限最高满分为 35 明材料原件，特殊情况由学院酌情处理。 荣誉加分⒈ 个人荣誉项⑴ ①:同一项获不同级别荣誉的只计最高分项；注 ②党支部书记、团支部书记、班长为主要负责人，其余支委或班委为其他 负责人，其他同学为一般成员（具体加分均可根据个人所做贡献由测评小组讨论决定） ； ③校院级文明宿舍的舍长为主要负责人，其他成员均按“一般成员”加分。 ⒉社会工作加分
确定最终分值； ②学生干部兼任多个职务的，只计最高分一项； ③学生干部获得个人职务方面荣誉的，不重复累计，只计最高分一项； ④其他学生干部社会工作加分，由学院酌情处理； ⑤学生干部按照评优学年度内担任职务时间加相应分数。 ⒊参加校内外知识非科技类、演讲、辩论竞赛等活动获奖者，按如下标准) (加分： 分⑴报名参加义务献血并参加体检条本条不加分，加有第⑵/) 0.5 (期，⑷分参加学校、学院的报刊、媒体等编辑，主要编辑人员加/0.6 0.5—学生干部兼任编辑的，以职务加分或本项最高分项计，分一般编委加期(/ 0.4—0.5 。不重复)注：以上加分由学院确定。 （扣分项目可累计）㈢学年品德扣分同一项只扣最高分一项。②D 3个
华南理工大学《物理化学》48学时试卷(B)参考答案
《物理化学》48学时试卷(B)参考答案 2012.6 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1.A 2.B 3.C 4. B 5. B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D 10.初始浓度降低，半衰期增加，可否定为0，1级反应。假设为2级反应，则有k=1/(c A，0t1/2)，实验结果符合这个关系式，故为2级 二、计算题(6题，共60分) 1.解：(1)ΔU=ΔH=0 (2分) Q R=W R=nRT ln(p1/p2)=228.9 J (2分) ΔS=nR ln(p1/p2)=0.763 J·K-1(2分) ΔA=ΔG= -nRT ln(p1/p2)= -228.9 J (2分) (2)状态函数的变化同(1) ΔU=ΔH=0 (1分) ΔA=ΔG= -228.9 J (2分) ΔS=0.763 J·K-1(1分) Q IR=W IR=p2(V2-V1)=nRT(1-p2/p1)=149.9 J (2分) 2. 解：解：△H= △H1+ △H2+ △H3= nC p,m,l(T2-T1) + n△H凝固+ nC p,m,s(T1-T2) = 5×[(75.3-37.6) (273.15-268.15) -6009 ] J = -5820.5 J (4分) △S= △S 1+ △S 2+ △S 3= nC p,m,l ln(T2/T1) + n(△H2/T2) + nC p,m,s ln(T1/T2) = n[(C p,m,l-C p,m,s) ln(T2/T1) + (△H2/T2) ] = 5×[(75.3-37.6) ln(273.15/268.15) +(-6009/273.15) ] J·K-1 = -21.3 J·K-1 (4 分) △G= △H- T△S = -5820.5J-268.15K×(-21.3 J·K-1) = -108.36 J (2 分) 3. 解：设苯、甲苯分别记为A、B。 (1)苯在85℃时的饱和蒸气压p A*，利用克－克方程 ln(p A*/101.325kPa)= -(30770/8.315)(1/358.15-1/353.25) (4分) p A*=116.9kPa (1分)
分析测试中心电子探针(EPMA)简介
分析测试中心电子探针（EPMA）简介 一、仪器概述 电子探针利用聚焦得非常细(微米-纳米级)的高能电子束轰击样品，激发出各种被测物质的有用信息（如特征X射线、二次电子、背散射电子等），通过分析这些有用信息达到对样品微区成分分析和形貌观察的目的。 电子探针与扫描电镜的结构大致相似，不同的是电子探针有一套完整的X射线波长和能量探测装置（波谱仪WDS和能谱仪EDS），用来探测电子束轰击样品所激发的特征X射线。由于特征X射线的能量或波长随着原子序数的不同而不同，只要探测入射电子在样品中激发出的特征X射线波长或能量，就可获得样品中所含的元素种类和含量，以此对样品微区成分进行定量分析是电子探针最大的特点。 分析测试中心已安装的电子探针是日本岛津公司生产的EPMA-1600型最新产品，它不仅具有较高的X射线检出角，同时由于使用全聚焦的X射线分光晶体，能兼顾X 射线检测的高灵敏度和高分辨率，并配有高稳定的电子光学系统、真空系统及高精度机械系统以及EDAX公司生产的Genesis能谱仪，是目前华南地区最先进的微区成分定性定量分析和形貌观察用大型精密科研仪器之一。 二、仪器用途 适用于材料(合金、陶瓷、半导体材料等)、矿物、冶金、机械、微电子等领域的微区化学组成定性和定量分析、微区化学组成线分析、微区化学组成面分析以及各类固体产品的微区形貌观察与成分分布图像等，是对试样表面形貌观察、微区组织结构和元素定性定量分析的最有效、原位（in-situ）表征手段。 三、仪器的性能与特点 1、具有较高的X-射线检出角(52.5?)，有利于提高仪器空间分辨率和凸凹样品分析观察的可靠性；分光晶体采用Johanson型全聚焦分光晶体，同一道波谱仪兼顾高分辨率和高灵敏度。 2、分析精度：好于1%(主要元素，含量>5%)和5%(次要元素，含量～1%)；谱仪检测极限：大于10ppm。 3、分析元素范围：4Be-92U；加速电压：0.2-30kV(可调步长≤0.5kV)；二次电子像分辨率：6nm；放大倍数：50-300000?，连续可调（有效图像观察倍数≤50000?）。 4、电子束流稳定性：好于1.5?10-3/h；电子束流：10-12–10-5A，连续可调，绝对准确值好于10%。 5、样品台最小移动间距为0.02微米，重复精度好于±1μm，机械系统精密度高。
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