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分析化学试题a

分析化学试题a
分析化学试题a

分析化学(A)

题号一二三四五六七八总分得分

一、选择题( 共13题20分)

1. (2 分)欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用( )

(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)

(C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)

2. (2 分)用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范

围为7.7 ~ 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时,pH突跃范围是()

(A)8.7 ~ 10.7 (B)6.7 ~ 9.7

(C)6.7 ~ 10.7 (D)5.7 ~ 9.7

3. (2 分)EDTA的p K a1 ~ p K a6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。

EDTA二钠盐( Na2H2Y ) 水溶液pH约是( )

(A) 1.25 (B) 1.8

(C) 2.34 (D) 4.42

4. (2 分)若络合滴定反应为: M + Y = MY, 则酸效应系数 Y(H)

表示( )

H+

H i Y( i=1-6 )

(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[H i Y]/c(Y)

(C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y]

5. (2 分)以测定原理分类, 分析方法包括( )

(A) 化学分析(B) 矿物分析

( C) 食品分析(D) 仪器分析

6. (2 分)NaHCO3水溶液中的质子条件是( )

( A ) [H+] + [HCO3-] = [H2CO3] + [CO32-] + [OH-]

( B ) [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]

( C ) [H+] + 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]

( D ) [H+] + [Na+] = [CO32-] + [OH-]

7. (2 分)若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子,在比色

分析中,应采用的参比溶液是( )

(A) 蒸馏水(B) 显色剂

(C) 加入显色剂的被测溶液(D) 不加显色剂的被测溶液

8. (1 分)试管内壁上附着少量硫, 在用水不能洗去的情况下,可选用

的试剂为( )

(A) 盐酸(B) 硝酸

(C) 氨水(D) 醋酸

9. (1 分)在重量分析中, 待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相

近, 在沉淀过程中往往形成( )

(A) 混晶(B) 吸留

(C) 包藏(D) 后沉淀

10. (1 分)下列有关随机误差的论述不正确的是( )

(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差呈正态分布

(C) 随机误差具有单向性(D) 随机误差

11. (1 分)在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+

含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是( )

(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法

(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法

12. (1 分)在含有Fe3+ 和Fe2+ 的溶液中, 加入下述何种溶液,

Fe3+/Fe2+ 电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )

(A) 稀H2SO4(B) HCl

(C) NH4F (D) 邻二氮菲

13. (1 分)下列数据中有效数字为四位的是( )

(A) C=0.056 (B) X=35.070

(C) pH = 4.008 (D) m=0.7000

二、填空题 ( 共15题 30分 )

14. (2 分)洗涤银组氯化物沉淀宜用1 mol / L 的______酸作洗涤液。

15. (2 分)有一微溶化合物A2B3, 其K sp=1.1×10-13, 则B的浓度为

_______________mol/L, A的浓度为___________________mol/L。

16. (2 分)用强碱滴定弱酸时,要求弱酸的Csp?Ka______;用强酸

滴定弱碱时,要求弱碱的Csp?Kb______。

17. (2 分)络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐( Na2H2Y ),

这是由于_____________________________________; 当在强酸性溶液中( pH < 1 ), EDTA为六元酸, 这是因为________________________________________________。

18. (2 分)在用间接碘量法测定铜时,所用标准溶液在标定后,有部

分Na2S2O3变成了Na2SO3( Na2S2O3 = Na2SO3+ S↓),用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_______(正或负)误差,其原因是________________________________________________________ ________________________________________________________。

19. (2 分)正态分布的μ称为__________, σ称为

____________________。

20. (2 分)浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是

___________________________________________________。

21. (2 分)氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是

_____________________________________________________ , __________________________________,___________________。

22. (2 分)写出计算以下溶液[H+] 或[OH-] 的公式

0.10 mol/L 三乙醇胺( p K b= 6.24 ) _____________________ ,

0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾( p K a1 = 2.95, p K a2 = 5.41 ) _________

23. (2 分)已知乙酰丙酮(L)与Al3+ 络合物的lgβ1 - lgβ3分别是8.6、

15.5和21.3, 则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。

pL为10.0时铝的主要形式是_______________________________________________________。

24. (2 分)一含Pb2+的试液, 使Pb2+生成PbCrO4↓, 沉淀经过滤洗

涤后用酸溶解, 加入过量KI, 以淀粉作指示剂, 用Na2S2O3标准溶液滴定, 则n(Pb2+) : n(S2O32-)为__________________。

25. (2 分)) 吸光光度法进行定量分析的依据是___________________,

用公式表示为________________________, 式中各项符号各表

示: ____________________________________________________。

26. (2 分)已知NH3的p K b = 4.74,则NH4+ 的K a值

为。六次甲基四胺(CH2)6N4的p K b = 8.85, 则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。

27. (2 分)在沉淀滴定法中, (人名) 法的酸度条件:

[H+]=0.1 ~ 1 mol/L。

28. (2 分)影响沉淀的因素主要有和。

三、计算题 ( 共 4题 50分 )

29. (10分)在pH5.5的缓冲介质中,以0.010 mol/LEDTA滴定20.00mL

同浓度的M2+,已知在此条件下络合反应进行完全,当加入19.98 mL ~ 20.02 mL EDTA时,pM改变一个单位,求K MY = ?(pH = 5.5, lg αY(H) = 5.5)

30. (15分)称取某试样1.000g, 将其中的铵盐在催化剂存在下氧化

为NO, NO在氧化为NO2, NO2溶于水后形成HNO3, 此HNO3用0.01000 mol/L NaOH溶液滴定, 用去20.00mL, 求试样中NH3的质量分数。

31. (10分)某有色溶液以试剂空白作参比时,选用1.0cm 吸收池,测得

T = 8.0% . 已知: κ=1.1×104L/(mol·cm),若用示差法测量上述溶液,需多浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小?

32. (15分) 计算下列溶液的pH:

(1) (8分) 2.0×10-7 mol/L HCl;

(2)(7分) 0.020 mol/L H 2SO 4( Ka2 = 1.0×10-2 )

分析化学(A) 答案

一、选择题

1. (B)

2. (D)

3. (D)

4. (D)

5. (AD)

6. ( B )

7. (D)

8. (B)

9. (A) 10. (C)

11. (B) 12. (D) 13. (D)

二、填空题

14. 盐 15. 3.0×10-3 mol/L 2.0×10-3 mol/L 16. >10-8; >10-8

17. EDTA 在水中的溶解度小, 而Na 2H 2Y 的溶解度较大; 两个N 原子接受了两个质子。

18. 负 因为n (Na 2SO 3):n (I 2)=1:1, 而n (Na 2S 2O 3):n (I 2)=2:1, 故耗Na 2S 2O 3体积减少了, 使得测定结果产生负误差。 19. 总体平均值, 总体标准差. 20.

[H +]+C 2=[OH -]+[CN -]

21. 定量, 快, 易确定ep

22. [OH -] =b b K c [H +] = a2a1K K 23. pL < 5.8 , Al 3+ 24. 1:3

25. 朗伯-比耳定律 A = εbc , A 为吸光度, b 为吸收介质厚度, ε为摩尔吸光系数, c 为吸光物质的浓度。

26. 5.5×10-10 4.15~6.15 27. 法杨司 28. 共沉淀 后沉淀

三、计算题

29.

7.145.52.9)('2.9'0050.010********'101010

10;%1.0;/0050.0;5.0%;1.0'5.05

.0'''=?======±=±=?±=-?-?--H Y MY MY MY K C K sp M t K K K Et L mol C pM

E MY sp M

MY PM PM α

30.

31. 测量相对误差最小时的T = 36.8%, 故标尺放大的倍数为: 36.8%/8.0% = 4.6倍 选作参比液的透光率为Ts, 则: 100%/Ts = 4.6; Ts = 21.7%

-lgTs -lg21.7%

Cs = = =6.1×10-5 mol/L

Κb 1.1×104 ×1.0

32. (1)[H +]=C HCl +[OH -]=C HCl +Kw/[H +] pH = 6.62

(2)[H +]=0.02+[SO 42-]+[OH -] pH =1.59

《食品安全法》试题和答案(第一部分)

一、判断题(对的打“√”,错的打“×”)

1、食品安全是指食品无毒无害,符合应当有的营养要求,对人体健康不造成急性、亚急性或者慢性危害。()

2、食品和食品添加剂与其标签、说明书所载的内容不符的,不得上市销售。()

3、食品检验实行食品检验机构与检验人负责制度。()

4、食品安全监督管理部门根据情况可以对食品实施免检。()

5、食品安全监管部门对食品进行抽样检验应当购买抽取的样品,不得收取任何费用。()

6、上级人民政府所属部门在下级行政区域设置的机构应当在所在地人民政府的统一组织、协调下,依法做好食品安全监管工作。()

7、食品安全标准应当供公众免费查阅。()

8、《食品安全法》施行后,食品生产经营者之前已经取得的许可证一律无效。()

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51.0000.11003.1700.2001000.03233==-????NH ω

9、名人、明星在虚假广告中向消费者推荐食品,使消费者的合法权益受到损害的,应当与食品生产经营者承担连带责任。()10、食品生产经营企业不能自行对所生产的食品进行检验,只能委托符合《食品安全法》规定的食品检验机构进行检验。()11、食品添加剂应当在技术上确有必要且经过风险评估证明安全可靠,方可列入允许使用的范围。()

12、食品行业协会、消费者协会可以向消费者推荐优质食品。()

13、患有活动性肺结核疾病的人不得从事食品生产经营工作。()

14、《食品安全法》公布实施后,现行的食用农产品质量安全标准、食品卫生标准、食品质量标准等自行作废。()

15、农民个人销售其自产的食用农产品不需要取得食品流通的许可。()

二、单项选择题

1、制定我国《食品安全法》的根本目的是保障公众身体健康和生命安全,其前提是()。

A、保障食品生产

B、保证食品安全

C、保护食品经营

D、严惩违法行为

2、供食用的源于农业的初级产品(简称食用农产品)的质量安全管理,应遵守()的规定。

A、《食品安全法》

B、《产品质量法》

C、《农产品质量安全法》

D、《商检法》。

3、制定有关食用农产品的质量安全标准、公布食用农产品安全有关信息,应当遵守()的有关规定。

A、《产品质量法》

B、《食品安全法》

C、《农产品质量安全法》

D、《商检法》。

4、上级人民政府所属部门在下级行政区域设置的机构()在所在地人民政府的统一组织、协调下,依法做好食品安全监督管理工作。

A、应当;

B、不应当;

C、可以;

D、不可以。

5、食品生产环节的监管由()负责。

A、工商行政部门

B、质量监督部门

C、卫生行政部门

D、农业行政部门

6、食品流通环节的监管由()负责。

A、工商行政部门

B、卫生行政部门

C、质量监督部门

D、食品药品监督管理部门

7、餐饮服务环节的监管由()负责。

A、工商行政部门

B、卫生行政部门

C、质量监督部门

D、食品药品监督管理部门

8、下列关于食品安全监管部门对食品进行检测的说法错误的是()

A、食品不得实施免检

B、可以向经营者无偿抽样检验的样品和收取检验费用

C、对食品的委托检验应当委托法定食品检验机构进行

D、当经营者对检验结论有异议的,可以进行复检

9、下列关于食品安全法对进口预包装食品标签和说明书的要求不正确的是()

A、进口的预包装食品应当有中文标签、中文说明书

B、载明食品的原产地以及境内代理商的名称、地址、联系方式

C、只需要中文标签和说明书,其他的不需要

D、应当符合本法以及我国其他有关法律、行政法规的规定和食品安全国家标准的要求。

10、食品广告的内容应当真实合法,不得含有虚假、夸大的内容,不得涉及()

A、明星代言

B、产品标准代号

C、疾病预防、治疗功能

D、制作成份

11、食品生产企业应当建立食品原料、食品添加剂和食品相关产品的进货记录制度,进货记录保存期限不得少于()。

A.1年

B.2年

C.3年

D.4年

12、食品出厂检验记录应当真实,保存期限不得少于()。

A.1年

B.2年

C.3年

D.4年

13、专供婴幼儿和其他特定人群的主辅食品,其标签除应当标明《食品安全法》第42条第一款内容外,还应当标明()。

A、用法用量

B、功能主治

C、主要营养成分及其含量

D、适用范围

14.生产经营的食品中不得添加()。

A、增白剂

B、中药材

C、化合剂

D、药品

15、食品检验机构的资质认定条件和检验规范,由()规定。

A、国家认监委

B、国家质检总局

C、国务院卫生行政部门

D、国家工商行政部门

16、食品生产经营者应当()进行一次健康检查,取得健康证明后方可参加工作。

A、每四年

B、每三年

C、每两年

D、每年

17、()是制定、修订食品安全标准和对食品安全实施监督管理的科学依据:

A、食品安全风险方案

B、食品安全风险评估结果

C、食品安全风险评估制度

D、食品安全风险计划

三、多项选择题

1、以下哪些事项属于《食品安全法》调整?()

A、食品的生产经营

B、食品添加剂的生产经营

C、食品相关产品的生产经营

D、食品生产经营者使用食品添加剂、食品相关产品。

2、食品安全标准包括以下内容()

A、食品添加剂的品种、使用范围、用量;

B、专供婴幼儿和其他特定人群的主辅食品的营养成分要求;

C、食品检验方法与规程;

D、食品、食品相关产品中的致病性微生物、农药残留、兽药残留、重金属、污染物质以及其他危害人体健康物质的限量规定;

3、下面哪些是《食品安全法》中规定的国务院卫生行政部门的职责?()

A、食品安全综合协调职责;

B、食品安全风险评估、食品安全标准制定、食品安全信息公布;

C、食品检验机构的资质认定条件和检验规范的制定;

D、组织查处食品安全重大事故。

4、食品安全国家标准由()制定、公布,()提供国家标准编号

A、国务院食品安全委员会

B、国务院卫生行政部门

C、国家质检总局

D、国务院标准化行政部门。

5、食品中农药残留、兽药残留的限量规定及其检验方法与规程由()和()制定。

A、国务院食品安全委员会

B、国务院卫生行政部门

C、国家质检总局

D、国务院农业行政部门。

6、食品安全风险评估专家委员会一般包括哪些方面的专家?()

A、医学

B、农业

C、食品

D、营养

7、下列哪些标准可以作为食品生产的标准?()

A、国家标准

B、地方标准

C、企业标准

D、严于国家标准的标准

8、国务院卫生行政部门应当根据技术必要性和食品安全风险评估结果,及时对食品添加剂的()进行修订。

A、品种

B、成份

C、使用范围

D、用量标准。

9、《食品安全法》规定的食品安全标准公布前,食品生产经营者应当按照现行()生产经营食品

A、食用农产品质量安全标准

B、食品卫生标准

C、食品质量标准

D、有关食品的行业标准中强制执行的标准。

10、取得餐饮服务许可的餐饮服务提供者在其餐饮服务场所出售其制作加工的食品,不需要取得()

A、食品生产许可

B、食品流通许可

C、工商注册

D、税务登记

11、食品添加剂应当(),方可列入允许使用的范围:

A、在技术上确有必要

B、经过风险评估证明安全可靠

C、检测实验室的检验

D、经营企业管理规范认证

12、国家建立食品召回制度,食品生产者发现其生产的食品不符合食品安全标准,应当():

A、立即停止生产

B、召回已经上市销售的食品

C、通知相关生产经营者和消费者

D、记录召回和通知情况。

13、声称具有特定保健功能的食品()

A、不得对人体产生急性、亚急性或者慢性危害

B、其标签、说明书不得涉及疾病预防、治疗功能,内容必须真实

C、应当载明适宜人群、不适宜人群、功效成分或者标志性成分及其含量等

D、产品的功能和成分必须与标签、说明书相一致。

参考答案:

一、判断题

1√ 2√ 3√ 4× 5√ 6√ 7√ 8× 9√ 10× 11√ 12× 13× 14× 15√

二、单项选择题

1B 2C 3B 4A 5B 6A 7D 8B 9C 10C 11B 12B 13C 14D 15C 16D 17B 三、多项选择题

1ABCD 2ABCD 3ABCD 4BD 5BD 6ABCD 7ABCD 8ACD 9ABCD 10AB 11AB 12ABCD 13ABCD

分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)

第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。 答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀;答:系统误差。校正或更换准确砝码。 (2)天平两臂不等长;答:系统误差。校正天平。 (3)容量瓶和吸管不配套;答:系统误差。进行校正或换用配套仪器。 (4)重量分析中杂质被共沉淀;答:系统误差。分离杂质;进行对照实验。 (5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。增加平行测定次数求平均值。 (6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答:系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理? 答:标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差? 答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提

纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%,39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19+39.24+39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15-39.16 =-0.01(%) E 2=39.24-39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ,分析结果分别报告为 甲:0.042%,0.041% 乙:0.04199%,0.04201% 哪一份报告是合理的?为什么? 答:甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位,回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1. 什么叫滴定分析?它的主要分析方法有哪些? 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中,直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全,达到化学计量点;再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2. 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件? 答: 反应定量进行(>99.9%);反应速率快;能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3.什么是化学计量点?什么是终点?

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007-2008 学年第一学期课程类型:必修√、选修卷类:A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题(每小题2分,共40分)请将选择题答案填在下列表格中! 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为 A.120 kPa B.125 kPa C.180 kPa D.100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa,给人体静脉注射萄萄糖(摩尔质量为180 g(mol(1)的浓度为(等渗溶液) A.85.0 g(L(1 B.5.41×104 g(L(1 C.54.1 g(L(1 D.2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中,A、B、C三种气体建立化学平衡,它们的反应是:A + B = C,在相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来的: A.3倍B.2倍C.9倍D.不变 4、汽化是这样一个过程,其 A.(H、(S和(G在一切温度下均为正值B.(H和(S为正值 C.(G在T值低时为负值,在T值高时为正值D.(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A.在等温等压的情况下,化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关,而与反应的途径无关 B.只有等压过程才有(H C.因为H = U + PV,所以反应的(H始终大于反应的(U D.化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应:2NO + O2 = 2NO2 ,若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压,则正反应的速度为原来的 A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍 7、反应A:2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1,反应B:N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A.反应A较反应B快B.反应B较反应A快 C.两反应速度相同D.无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A.平面正方形B.正四面体型C.平面三角形D.正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

分析化学试题(二)参考答案

分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分,共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ,4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的? ( D ) A 2.0852% ; B 2.085% ; C 2.09% ; D 2.1% ; 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数,由计数器算得结果为 7.628195% ,你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ; B 5 ; C 4 ; D 2 3 对某试样进行平行三次测定,得平均含量为30.6%,而真实 含量为30.3%,则30.630.30.3% 为( B ) A 相对误差; B 绝对误差; C 相对偏差;D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时,标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾; B 硼砂; C 碳酸钙; D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%,若称取试样的绝对误差为 0.0002g ,则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ; B 0.2g ; C 0.3g ; D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ; B K 24; C 3+; D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化; B 滴定过程中金属离

子浓度发生变化: C 滴定过程中电极电位发生变化; D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大, 其合理的解释是( B ) A 酸效应; B 盐效应; C 配位效应; D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是(C ) A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题(每空 1 分,共30 分) 1 在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。 ( 1 )称量过程中天平零点略有变动(偶然误差);(2)分析试剂中含有微量待测组分(系统误差);(3)读取滴定管读数是,最后一位数值估读不准(偶然误差);(4)某分析方法本身不够完善或有缺陷(系统误差)。 2 0.908001 有(六)位有效数字;0.024 有(两)位有效 数字;0. 0 1 625 取 3 位有效数字为(0.0162 );21.56501 取4位有效数字为(21.57 );615000取 2 位有效数字为5 (6.2 X 105)。 3对一般滴定分析的准确度,要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时,一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。

分析化学考试试题A卷

C .ZnO D . AgNO 3 7.有A 、B 两份不同浓度的有色溶液,A 溶液用1.0cm 吸收池,B 溶液用2.0cm 吸收池,在同一波长下测得的吸光度的值相等,则它们的浓度关系为: A . A 是 B 的1/2; B. A 等于B ; C . B 是A 的4倍; D. B 是A 的1/2 8. 液液萃取分离中,同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同, 这是因为该物质在两相中的 A . 浓度不同; B. 溶解度不同; C . 化合能力不同; D. 存在形式不同 9.离子选择性电极的电位选择性系数可用于: A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10.电位滴定是以测量电位的变化情况为基础,下列因素影响最大的是: A. 参比电极; B. 液接电位; C. 不对称电位; D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT =0.5%,在T =50%时,由测量引起 的浓度相对误差为: A .1.0% B .1.4% C .1.8% D .2.2% 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是: A. 选择的测定波长不同; B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同; D. 标准溶液不同 13.摩尔法测定Cl -,所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是: A .NH 4 SCN ,酸性,K 2CrO 4 B .AgNO 3,中性弱碱性,K 2CrO 4 C . AgNO 3,中性弱酸性,K 2CrO 4 D . NH 4 SCN ,碱性,K 2Cr 2O 7 14.用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ,为满足滴定要求(误差≤0.2%), )H (Y lg α应满足的关系是: A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷(A卷) (2005年6月)课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系:化学系 姓名:标准答案_ 学号:_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题:(选择最合适的一个答案,每题2分,共10分) 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立,其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响,改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时,原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时,首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法(b)高效液相色谱质谱法(c)区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法,选用的最佳检测器应是 c 。 (a)热导池(b)氢火焰离子化(c)电子捕获(d)火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻,其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此,钢材 中的含硫量要控制在0.007%以下,冶炼钢时的现场检测,你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

分析化学2试题

分析化学2试题 一、名词解释(2分/题,共20分) 1.不对称电位; 6.Fermi共振 2.指示剂的封闭现象;7.局部抗磁屏蔽 3.Titration end point error;8. Reversed phase liquid-liquid chromatography; 4.共沉淀;9. 边缘效应; 5.scattering light 10.离子抑制色谱法。 二、选择题(单选题,1.5分/题,共30分) 1.在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取()方法: A.空白试验;B. 对照试验;C. 回收试验; D. 校准仪器; E. 多次平行试验。 2.分析数据的处理的步骤应按照()顺序。 A.可疑数据的取舍→F检验→t检验; B. F检验→Q检验→t检验; C. G检验→Q检验→t检验; D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。 3.在沉淀重量法中,可减小沉淀溶解度的是(): A. 配位效应; B. 酸效应; C. 盐效应; D. 同离子效应; E. 温度效应。 4.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若用它滴定H3PO4至第二化学计量点,则H3PO4 的分析结果将()。 A.偏高; B. 偏低; C. 无影响; D. 不能确定。 5.在配位滴定中,下列说法何种正确(): A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全; B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全; C. 所有副反应都不利于滴定反应; D. 以上说法都不对。 6.盐酸和醋酸的均化性溶剂是() A.水;B. 乙醇;C. 液氨;D. 甲酸;E.丙酸。7.用Ce(SO4)2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是()。 A.仅在化学计量点时;B. 在滴定剂加入50%时; C. 在每加一滴滴定剂平衡后; D.仅在指示剂变色时。 8.下列说法不正确的是()。 A.电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化; B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化;

大学分析化学习题集

大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 (一)A型题(最佳选择题)在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1.下列方法按任务分类的是()。 A.无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析 E.重量分析与滴定分析 2.在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是()。 A.0.01~0.1g B.0.1~1g C.0.001~0.01g D.0.00001~0.0001g E.1g以上 3.滴定分析法是属于 A.重量分析B.电化学分析C.化学分析 D.光学分析E.色谱分析 4.鉴定物质的组成是属于()。 A.定性分析B.定量分析C.结构分析 D.化学分析E.仪器分析 5.在定性化学分析中一般采用()。 A.仪器分析B.化学分析C.常量分析 D.微量分析E.半微量分析 (二)B型题(配伍选择题)备选答案在前,试题在后,每组5题。每组题均对应同一组备选答案,每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用,也可不选用。 试题 〔6-10〕应选用 A.仪器分析法B.化学分析C.定性分析 D.微量分析E.半微量分析 6.测定食醋中醋酸的含量 7.确定未知样品的组成 8.测定0.2mg样品中被测组分的含量 9.用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10.准确测定溶液的pH (三)X型题(多项选择题)每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11.下列分析方法按对象分类的是()。 A.结构分析B.化学分析C.仪器分析 D.无机分析E.有机分析 12.下列分析方法称为经典分析法的是()。 A.光学分析B.重量分析C.滴定分析

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择(40分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是(C )。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法( C )。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4.下列叙述中错误的是( B )。 A. K2CrO4指示剂法,在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样,会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高 5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为( C )。 (已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5.1),结果将( D )。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析:m不变,但消耗盐酸的V减小,由m/M =CV,则C增大 7.碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为( B )

分析化学试题(二)

分析化学试题(二) 一、选择题(每题2分,共20分) 1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g,4 人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的? A 2.0852%; B 2.085%; C 2.09%; D 2.1%; 2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数,由计数器算得结果为 7.628195%,你认为此时应取几位有效数字() A 3; B 5; C 4; D 2 3 对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含水量为 30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为()。 A 相对误差; B 绝对误差; C 相对偏差; D 绝对偏差 4 Ag 2CrO 4 在0.0010mol?L-1AgNO 3 溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K 2 CrO 4 中的溶 解度() Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时,标定EDTA浓度应使用的基准物质为()。 A 邻苯二甲酸氢钾; B 硼砂; C 碳酸钙; D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样为() A 0.1g; B 0.2g; C 0.3g; D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是()。 A K2Cr2O7; B K2CrO4; C Fe3+; D SCN- 8 氧化还原滴定的主要依据是()。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化; B 滴定过程中金属离子浓度发生变化: C 滴定过程中电极电位发生变化; D 滴定过程中有络合物生成。 9 BaSO 4沉淀在0.1mol·L-1 KNO 3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大, 其合理的解释是() A 酸效应; B 盐效应; C 配位效应; D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是() A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈 二、填空题(每空1分,共30分) 1 在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。(1)称量过程中天平零点略有变动();(2)分析试剂中含有微量待测组分();(3)读取滴定管读数是,最后一位数值估读不准();(4)某分析方法本身不够完善或有缺陷()。 2 0.908001有()位有效数字;0.024有()位有效数字;0.01625 取3位有效数字为();21.56501取4位有效数字为(); 615000取2位有效数字为()。 3 对一般滴定分析的准确度,要求相对误差≤0.1%,常用万分之一天平可称准至()g。用减量法称取试样时,一般至少应称取()g才能满足

分析化学试题a

分析化学试题(A ) 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定,得CaO 平均含量为30.6%,而真实含水量为30.3%,则 30.6%-30.3%=0.3%为( b )。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是( c )。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为( b )。 a.(25.48±0.1)% b.(25.48±0.13)% c.(25.48±0.135)% d.(25.48±0.1348)% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时,选用( c )标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液,应取浓盐酸( b )。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H 2SO 4溶液中,MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+,其化学计量点的电位值为( c )。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论,Na 2HPO 4是( d )。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则( b )碱度最强。 a. CN -(K CN 头= 6.2?10-10) b. S 2-(K HS - = 7.1?10-15, K H2S =1.3?10-7) c. F -(K HF = 3.5?10-4) d. CH 3COO -(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸,则溶液中( c )。

湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底

( ) . 47.0 E= ,选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷

2.下列各酸碱对中,属于共轭酸碱对的是( C ) A .H 2CO 3——CO 32- B .H 3O +——OH — C .HPO 42-——PO 43- D .+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3.已知H 3PO 4的p K a 1=2.12,p K a 2=7.20, p K a 3=12.36,若用NaOH 滴定H 3PO 4,则第二个化学计量点的pH 值约为( B ) A .10.7 B .9.7 C .7.7 D .4.9 4.能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是( D ) A .NaF (HF, p K a =3.46) B .NaAc (HAc, p K a =4.74) C .苯甲酸钠(p K a =4.21) D .苯酚钠(p K a =9.95) 5.金属离子M ,能够用EDTA 直接滴定的条件是( B )A .cK a ≥10-8 B . C . D . 6.佛尔哈德法则Ag +,所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是(B )A .NH 4SCN ,碱性,K 2CrO 4; B .NH 4SCN ,酸性,NH 4Fe(SO 4)2C .AgNO 3,酸性,NH 4Fe(SO 4)2; D .AgNO 3,酸性,K 2Cr 2O 7;E .NH 4SCN ,碱性,NH 4Fe(SO 4)2 7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于( C ) A .0.09V B .0.18V C .0.27V D .0.36V 8.用Fe 3+滴定Sn 2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的( A ) A .滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位; B .滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位; C .滴定百分率为100%处的电位为计量点电位; D .滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9.氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度>99.9%),必要条件是 ( D ) A . B . C . D . 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题,而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中,要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等,要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式,为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题,合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则:在分线盒处,当不同电压回路交叉时,应采用金属隔板进行隔开处理;同一线槽内强电回路须同时切断习题电源,线缆敷设完毕,要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系,根据生产工艺高中资料试卷要求,对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验;对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作;对于继电保护进行整核对定值,审核与校对图纸,编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案,编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案;对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题,作为调试人员,需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料,并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术,电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时,需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全,并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围,或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理,尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作,并且拒绝动作,来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此,电力高中资料试卷保护装置调试技术,要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时,需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷(2) 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分,共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中,称量形的摩尔质量越大,将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有 _____________________;莫尔(Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是 ________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C ,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2,K a2= 1×10-6,K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。

大学分析化学练习题

第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17.定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) A、精密度高准确度也一定高 B、准确度高要求精密度一定高 C、准确度就是保证精密度的前提 D、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18. 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名:__________大连理工大学 学号:__________ 课程名称:分析化学试卷: A 闭卷 院系:__________授课院(系):___化院___ 考试日期:2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题(每题1分,共15分) 1.在分析数据中,小数点后的所有的“0”均为有效数字。() 2.精密度是指在相同条件下,多次测定值间相互接近的程度。() 3.对于多元酸,只要有合适的指示剂,每个质子都可分别滴定。() 4.滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。() 5.酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa,与被滴定物的浓度和pKa性质无关。() 6.酸效应系数的数值越大,表示酸效应引起的副反应越严重。() 7.如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2~0.5,允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为:cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。() 8.碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定,容易与空气和水中的氧 反应,使滴定结果偏高。() 9.在色谱分析中,如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同,要想使其获得分离, 理论上讲需要无穷长的分离柱。() 10.氟离子选择性电极测定溶液中F- 时,如果溶液的pH值较低,测定结果将偏低。 () 11.某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1,现在其他波长处进行测定,其灵敏度一定低。() 12.1802年人们已发现原子吸收现象,但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立,这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。() 13.紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱,差别是两者使用的波长范围有 不同,紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息,红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。() 14.某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大,质子的化学位移将向高场移动。() 15.质谱图中出现了(M+2):M=1:1的峰,说明该化合物含有氯元素。()

分析化学考试试卷及答案_(2)

分析化学试卷 一、填空题(每空1分,共20分) 1.测定一物质中某组分的含量,测定结果为(%):59.82,60.06,59.86,60.24。则平均偏差为 0.16 % ;相对平均偏差为 0.26% ;标准偏差为0.20%;相对标准偏差为 0.33% ;置信区间为 (60.00±0.32)% (18.33,05.0=t ) 2.= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3.滴定管的读数常有±0.01mL 的误差,则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%,因此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4.从误差的基本性质来分,可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5.NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6.已知HAc 的p K b =4.74,则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7.六次甲基四胺的p K b =8.85,用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8.H 2C 2O 4的p K a 1=1.2,p K a 2=4.1。当pH=5时,草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9.在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中,在pH=12条件下,用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+,加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+,使之形成Mg(OH)2 10.氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?,选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题1分,共10分) 1.下列有关随机误差的论述中不正确的是( D ) A .随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的; B .随机误差出现正误差和负误差的机会均等; C .随机误差在分析测定中是不可避免的; D .随机误差具有单向性 2.下列各酸碱对中,属于共轭酸碱对的是( C ) A .H 2CO 3——CO 32- B .H 3O +——OH —

分析化学考试试题A卷

7.有A 、B 两份不同浓度的有色溶液,A 溶液用1.0cm 吸收池,B 溶液用2.0cm 吸收池,在同一波长下测得的吸光度的值相等,则它们的浓度关系为: A . A 是 B 的1/2; B. A 等于B ; C . B 是A 的4倍; D. B 是A 的1/2 8. 液液萃取分离中,同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同,这是因为该物质在两相中的 A . 浓度不同; B. 溶解度不同; C . 化合能力不同; D. 存在形式不同 9.离子选择性电极的电位选择性系数可用于: A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10.电位滴定是以测量电位的变化情况为基础,下列因素影响最大的是: A. 参比电极; B. 液接电位; C. 不对称电位; D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT =0.5%,在T =50%时,由测量引起的浓度相 对误差为: A .1.0% B .1.4% C .1.8% D .2.2% 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是: A. 选择的测定波长不同; B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同; D. 标准溶液不同 13.摩尔法测定Cl -,所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是: A .NH 4 SCN ,酸性,K 2CrO 4 B .AgNO 3,中性弱碱性,K 2CrO 4 C . AgNO 3,中性弱酸性,K 2CrO 4 D . NH 4 SCN ,碱性,K 2Cr 2O 7 14.用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ,为满足滴定要求(误差≤0.2%),) H (Y lg α应满足的关系是: A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6 C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α

分析化学试卷A

二、选择题:(每题 1 分,共 30 分) 1.用佛尔哈德法测Cl-时,常加入硝基苯,其作用是() A.掩蔽干扰离子;B.防止AgCl凝聚; C.防止AgCl沉淀转化;D.防止AgCl感光。 2.用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-,并沉淀为Ag3AsO4,然后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为( ) A.As2O3/6AgCl;B.2As2O3/3AgCl; C.As2O3/AgCl;D.3AgCl/6As2O3。 3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个pKa值分别为1.94,2.87,4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为() A.1.94;B.2.87;C.5.00;D.9.62。 4.直接电位法中,加入TISAB的目的是() A.提高溶液酸度;B.保持电极电位恒定; C.固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰;D.与被测离子形成配位物。 5.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件() A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行;B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。 6.用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时,采用的指示剂为() A.酚酞;B.中性红;C.溴百里酚酞;D.甲基橙。 7.下列有关系统误差论述正确的是() A.系统误差具有随机性;B.系统误差在分析过程中不可避免; C.系统误差具有重复性;D.系统误差由不确定的偶然因素造成。 8.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 9.对于氧化还原反应:n2 Ox1 + n1 Red2= n2 Red1 + n1 Ox2,当n1 = n2 = 1时,要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上,两电对的条件电极电位差必须大于()A.0.36V;B.0.27V;C.0.18V;D.0.09V。 第2页共6页

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