过氧化氢含量的测定

实验7

过氧化氢含量的测定

1。实验目的1。掌握kmno4标准溶液的制备和校准方法。掌握氧化还原滴定法测定过氧化氢含量的原理，熟悉其滴定条件和操作。2实验原理：在酸性溶液和室温下，高锰酸钾能将过氧化氢定量氧化为氧和水：5h 2O 2+2mno 4-+6h+=2Mn 2++5O 2↑+8h 2，反应时间慢时开始滴定，由于自催化作用生成Mn 2+，mn2+加快了反应速度，可顺利完成滴定至终点。）（25）（252 24 42 2L go HMV CR KMnO KMnO h××=ρ3。准备KMnO 4溶液1。6g KMnO 4溶于适量水中，盖上刻度盘，加热至沸腾，冷却1后保持沸腾，室温静置2~3天，用微孔漏斗过滤，滤液移入500ml棕色瓶中，加水约500ml，摇匀后使用。kmno4溶液的浓度约为0.02mol/l2。KMnO 4标准溶液的标定：准确称取0.13～0.16g标准溶液，将参比试剂Na 2C 2O 4放入250mL 锥形瓶中，加水40mL，3mol/LH 2SO 4溶液10mL，Mn2+溶液1-2滴，加热至75℃~85℃（蒸汽开始汽化时），用KMnO 4加热溶液（读数应以液面最高线，即（液面边缘）为准，仔细滴定至溶解离子呈红色，半分钟内不褪色（终点温度不应低于60°C）。通过3次平行校准，计

算了kmno4溶液的浓度和相对平均偏差。三。过氧化氢含量的测定：移取供试品溶液25.00mL 于250ml锥形瓶中，加入5ml 3mol/lh2so4溶液、1-2滴Mn2+溶液，用校准过的kmno4标准溶液滴定至溶液呈红色，半分钟内颜色不褪色。通过三次平行测量，计算出h2o2溶液的质量浓度和相对平均偏差。4数据记录和处理：123m Na2C2O4+称量瓶（浇注前）、GM-Na2C2O4+称量瓶（浇注后）、GM-Na2C2O4初始读数、GV-KMnO4、mlvkmno4、MlCmnO4、MlCmnO4、MlCmnO4，mol/lckmno4最终读数（平均值），mol/L的相对平均偏差，KMnO4标准溶液的制备和校准2最终读数过氧化氢含量测定，mlvkmno4，MLρH2O2，g/LρH2O2（平均值）