高考化学电解质溶液专题练习题解析

高考热点专题测试卷：专题三电解质溶液

说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．

第Ⅰ卷（共83分）

一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

1．C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+]．如果已知α1>α2，[H+]1>[H+]2，则C1和C2的关系为（）A．C1>C2 B．C1=C2 C．C1

mol?L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（） 2．0.1-1 ①电离度增大②[NH3?H2O]增大③NH4数目增多 +

[NH+

4] ④[OH]增大⑤导电性增强⑥增大 [NH3H2O]-

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

3．某一元弱酸溶液中存在1.9?10个弱酸分子和1.0?10个H离子，该酸的电离度为（）

A．1.0％ B．2.0％ C．5.0％ D．10.0％

4．一元弱酸HCN在一定条件下电离度为α，已知此溶液中有1 mol HCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（）

A．2221+1+α1+α1+2αmol B．mol C．1+2αmol D．mol α1-α1-α

5．下列说法一定正确的是（）

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2也是电解质

二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

6．在不断搅拌和研磨下，把150 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：①AlCl3 ②Al2(SO4)3 ③BaCl2 ④NaCl ⑤Na2SO4 ⑥Na3PO4

则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（）

A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④ B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④

C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④ D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④

7．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，跟Fe(OH)3溶液相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀．由此可知（）

A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动

C．该AgI胶粒带负电荷 D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动

8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中的H离子总量和碱中OH离子总量相等

C．反应混合液的pH＝7

D．能用适当的酸碱指示剂来判断

9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（）

A．强碱和弱酸溶液之间的反应 B．强碱和强酸溶液之间的反应

C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应 D．多元强酸和一元强碱之间的反应10．在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）

-A．[OH-]=[HCO3]+[H2CO3]+[H+]

2--B．2[Na+]=[CO3]+[HCO3]+[H2CO3]

-2- C．[Na+]+[H+]=[HCO3]+[CO3]+[OH-]

2-- D．[Na+]+[OH-]=2[CO3]+3[HCO3]+4[H2CO3]+[H+] +-

11．下列说法中正确的是（）

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

B．pH＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7

C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

D．pH＝12的NH3?H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7 12．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（）A．[PO4]：Na3PO4>NaHPO4>NaH2PO4>H3PO4

2- B．[CO3]：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 3-

C．[NH4]：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl

+

D．[S2]：Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S

13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2

O+H2O

-1NH+

4+NH2，则下列叙述正确的是（） -H3O++OH-，NH3+

NH3

A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2

OH

B．液氨的离子积常数为：1.0?10-28C2H5O-+C2H5OH2 -14，则液氨浓度为

1.0?10mol?L-1

C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH-

2等，则乙醇中与pH相当的为

-lg[C2H5OH+

2]

D．乙醇中KW=[C2H5OH2+][C2H5O-]=1.0?10-30，则此时的pC2H5O-=-15

三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入CO2气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（）

-2-A．[Na+]>[HCO3]>[OH-]>[CO3]>[H+]

2--B．[Na+]>[CO3]>[H+]>[HCO3]>[OH-]

-2-C．[Na+]>[HCO3]=[OH-]>[CO3]>[H+]

-2-D．[Na+]>[HCO3]>[H+]=[CO3]>[OH-]

15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH ④NaHCO3

A．①＞②＞③＞④ B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④ D．②＞③＞④＞①

16．室温下，水的电离度为（）

A．1.8?10-3 B．1.5?10-4 C．1.7?10-6 D．1.8?10-7

17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（）

A．1?10-11 B．55.6?10 C．10 D．55.6 77

18．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下

列判断正确的是（）

A．溶液的总体积为2 VL B．溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]

C．溶液中[R2-]+[OH-]=[Na+]+[H+] D．溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]

19．对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的M和X离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积KW（KW=[H+][OH-]，存在着[Mn+][Xn-]=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（）①20 mL 0.1 mol/L(NH4)2CO3溶液②40 mL 0.03 mol／LHCl

③50 mL 0.05 mol/LCaCl mol/L AgNO3溶液④30 mL 0.022溶液⑤10 mL蒸馏水⑥30 mL 0.02 mol/L NH4NO3溶液

A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞① B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③

C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

20．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［H］最接近于（）

A．1?(10+10

C．1?(10-14-8-10+n+n-1)mol/L B．?(10-8+10-10)mol/L 2-5?10-5)mol/L

D．2?10-10mol/L

21．分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：

其中正确的是（）

A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④

22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m倍．现有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（）

A．等于4 B．在3～4之间 C．等于3 D．在2～3之间

第Ⅱ卷（共67分）

四、本题包括2小题，共15分

mol?L的氨水，pH为11． 23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1-1

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3?H2O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）．

A．9～10之间 B．11 C．12～13之间 D．13

mol?L的氯化铵溶液稀释100倍，（2）乙用0.1稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，-1

pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是

_______________________ _______________．

24．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于10 mol?L），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B-5-1

溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．

（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：

第一种组合：A是_________，B是_________；

第二种组合：A是_________，B是_________．

（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________．

五、本题包括2小题，共20分

25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：

①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．

②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用b mol?L的Na2S2O3标准溶液滴定-1

至溶液刚好褪色．

有关的离子反应如下：

2M2+n+O2+4O- MnO(OH)2+2I-+4H+

2- I2+2S2O32MnO(2(O该H反)应极) 快Mn2++I2+3H2O 2- 2I-+S4O6

请回答下列问题：

（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果

________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果

_______

（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．

（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是

__________________________．（4）滴定时消耗了V mLNa2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为_________． 26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有

HA

[H+][A-]

H+A，则K=

[HA]

+

-

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，［］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

______________________________________________________________________ __．

-

-

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO4

-2-

都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多

元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L的CH3COOH的电离数为α ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数

KCH3COOH=_________．

六、本题包括2小题，共15分 27．（8分）简答下列各题：

（1）在工厂里，NH4Cl和ZnCl2可作焊药，是何道理?

（2）在CaCl

沉淀产生．

（3）试说明工业用AlCl3?6H2O制无水AlCl3时，必须将AlCl3?6H2O在干燥

的HCl气流中加热脱水是何道理?

2- （4）土壤的碱性主要是由CO3水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么? 2溶液里通入不会产生CaCO3沉淀，但加入氨水，则立即有CaCO3CO2，

（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长

期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?

28．（7分）测定某Na2CO3和NaHCO3混合物的组成，可取两份各w g的试样

分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用M1 mol/L稀盐酸在不停摇动时滴定

到终点，消耗该酸V1mL．第二份准确加入V2mL浓度为M2 mol/L的NaOH溶

液后，再加BaCl2溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用V3mL M1 mol/L的盐酸滴定到终点．

②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是

_______________________________________________，原因是

________________________．②NaHCO3在原混合物中质量百分数的计算式为

______________．

③Na2CO3在原混合物中质量百分数的计算式为______________．

七、本题包括2小题，共17分

29．（9分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有

1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol?LHCl溶液，加入HCl溶液的

体积与生成沉淀 -1

的质量关系如图．试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为________________，B点的沉淀物的化学式为

_________________．

（2）原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是_________g，NaOH的质量是_________g．

（3）Q点HCl溶液加入量是_________mL．

30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2

mg?L-1）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）．我国明文规定：COD>500 mg?L-1的污水不得直接排放．

mol?L 为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入0.100-1

mol?L-1KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200

的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00 mL．

（1）写出在酸性介质中KMnO4（被还原为Mn

反应的离子方程式________________．

（2）计算该水样的COD，写出计算过程．

2+）与Na2C2O4（被氧化为CO2）

mol?L酸性KMnO4溶液，为（3）如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的0.100-1

简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00 mL Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10.0mg?L，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为

_________． -1

（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当

放．

a（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排b

参考答案

1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C

12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D

21．D 22．C

23．（1）促进，A （2）甲大

乙用氯化铵溶液稀释后，［NH+

4］增大很多，使NH3?H2O的电离平衡向抑制电离的

方向移动；NH+

4发生水解，使稀释后的乙溶液的［H］增大

24．（1）第一种组合 A：NaOH B：HNO3

第二种组合 A：NaNO2 B：NH4NO3

（2）由于HNO3电离出H，使水的电离平衡：H

2O

+++H++OH-向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而NH4NO3溶液中由于NH4+

H2O

-NH3?H2O+H+ 由于H2O电离出的OH与NH4结合生成弱电解质NH3?H2O，从而促进水的电离，+

使水的电离度比纯水中的大．

25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

（2）偏高；使Na2S2O3溶液浓度变低，消耗体积偏大

（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗Na2S2O3溶液体积数大

（4）8bV 26．（1）增大

（2）K值越大，酸性越强

（3）H3PO4 HPO4

（4）K1:K2:K3≈1:10-5:10-10上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用 +2- C-a2

（5）K= 1-a

27．（1）NH4Cl和ZnCl2水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

（2）CO2水溶液中［CO3］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，NH3

?H2O-2-［CO3］增大，产生沉淀NH+

4+OH，使H2CO3电离平衡右移，2-

（或NH3?H2O与H2CO3生成(NH4)2CO3，使［CO3］增大 2-

（3）在HCl气流中，H抑制Al

2- （4）能．CO3+Ca2++3+水解，从而可得到AlCl3无水物 2-］，其水解平衡左移，碱性减弱CaCO3↓，降低［CO3

（5）K2CO3水解呈碱性，NH+

4水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成

易挥发的NH3?H2O，从而使氮肥降低肥效

Ca(H2PO4)2电离呈酸性，与K2CO3混合施用，会产生CaHPO4或Ca3(PO4)2沉淀而丧失肥效．

硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

28．（1）造成测定数值偏高

(M2V2-M1V3)?84?1000 1000w

[M1V1-(M2V2-M1V3)]?53?100 （3）1000w （2）

29．（1）Mg(OH)2；Mg(OH)2、Al(OH)3

（2）1.90 2.67 5.20

（3）130

分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO2形式存在，继续加入HCl溶液，AlO2转变为

Al(OH)3沉淀，加至30 mL时，AlO2全部转变为Al(OH)3，所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2，在A至B点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解．

（2）原混合物中：

MgCl=2的质量---1.16g-1?95g?mol=1.90g -158gmol

- Al3l2

-1C l-3 1 mol?L?(30-10)?10L=0. 0m2o l

AlC=0.02 mol?133.5 g?mol=2.67 g l3的质量-1

NaOH：

①浊液中存在的：NaOH+HClNaCl+H2O

1×0.01 mol

②MgCl2→Mg(OH)2消耗的：

Mg H22NaO

1.16g?2=0.04mo l-158gmol

③AlCl3

Al3+NaAlO2消耗的： 4NaAl-O2

0.02 mol×4＝0.08 mol

NaOH总质量=(0.01 mol+0.04 mol+0.08 mol)?40 g?mol-1=5.20 g

（3）从B点开始，Al(OH)3→AlCl3消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

Mg(OHCl：0.02 mol×2＝0.04 mol )2→HMgCl2消耗的

所消耗HCl溶液的体积为：0.06mol+0.04mol-1?1000mL?L=100mL -11molL

Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL

2-+ 30．（1）2MnO-+5CO+16H424

-12Mn2++10CO2↑+8H2O -3-1-3 （2）n(KMnO

mol?L?10.00mL?10L?mL=1.00?10 mol 4)=0.100

n(Na2C2O4)=0.200 mol?L?11.00 mL?10L?mL=2.20?10 mo l-1-3-1-3

根据 2KMnO4~5Na2C2O4

过量KMnO4为：2?2.20?10-3mol=8.80?10-4mol 5

-3-4-4 20.00 mL水样消耗KMnO4为1.00?10mol-8.80?10mol=1.20?10mol

根据得电子数目相等，则有4KMnO4~5O2

相当于1 L水样消耗O2为：

51000mL?1.20?10-4mol??32g?mol-1?103mg?g-1=240mg，即该水样的

420.00mL

COD=240 mg?L-1 （3）5.00 mol?L-1 （4）A，>16 35

电解质溶液图像专题 例题+练习

电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

(完整word版)电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是 ______。对应的化学方程式是_______。 (3)反应③中的离子方程式是_________。 【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 【分析】 金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】 根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl； (2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白； (3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

电解质溶液练习题

竞赛辅导练习电解质溶液 i．已知同温同浓度时①H CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不 2 正确的是 A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS B Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3 C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S ii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl A ①②③ B ①⑤⑥ C ①③⑤ D ③⑤⑦ iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离） A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定 iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是 A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小 C 溶液中的Ca2＋总数减少 D 溶液中的Ca2＋总数增加 viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ix．NH3的共轭酸是 A NH4＋ B NH2－ C HCONH2 D －NH2 x．下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案：C[来源:学*科*网] 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案：https://www.wendangku.net/doc/c7607770.html, 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)w w w .x k b 1.c o m C．H2SO4 D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4

电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④

电解质溶液练习题word精品

电解质溶液练习题 、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4． 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。 5． 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 9. 对于BaCl 2溶液，以下等式成立： (A) a = Ym ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ; (E) m ±3 = m + m -2 ; 10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+) = 0.5， a(F - ) = 1。 、单选题： 1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ; 2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ; (C) 摩尔电导率 ; (D) 极限摩尔电导 。 3 .在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与 摩尔电导A m 变化为： (A) K 增大，A m 增大； (B) K 增大，A m 减少； (C) K 减少，A m 增大； (D) K 减少，A m 减少。 4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。 5. 分别将 CuS04、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm -3 降低到 O.OImol dm - 3,则 A m 变化 最大的是： (A) CuSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。 8．电解质的无限稀摩尔电导率 A m 可以由A m 作图外推到C 1/2 = 0得到。 (C) Y = Y Y ； (F) m ± = 4m 3 。 (B) 0.001M HCl 水溶液 ; (D) 0.001M KCl 水溶液 。

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

电解质溶液练习题.

电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m 9．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (A) a = γm；(B) a = a+·a - ；(C) γ± = γ+·γ - 2； (D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。 10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

电解质溶液分章习题

一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ） （A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C） （A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ） （A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）

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高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶

液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，

电解质溶液知识整理与练习

第1-2课时 期中复习讲解习题 例1．下列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）A稀硫酸B新制氯水C氯化钠晶体D无水酒精E熔融态铜F氯化钠溶液G二氧化硫H氨水I氧化铝J氯气K硫酸钡L碳酸钙 【知识整理】 1．电解质讨论对象范围――____________________________ 2．判定化合物是否为电解质的标准――___________________ 『说明』 （1）作为电解质，不一定能以纯净状态稳定存在，只要在溶液中稳定存在就可以了。如：H2CO3,HCl,H2SO3,HBrO,HIO等（2）电解质定义中“水溶液”是一种条件，但水不是唯一的一种溶剂，酒精等也是极性分子，也能引起电解质的电离。 （3）有些混合物在习惯上，也认为是电解质，如：碳酸、氨水、亚硫酸、盐酸。但SO2,CO2,SO3尽管它们的水溶液能导电，自身却不能直接电离因而是非电解质。 【知识整理】 1、电解质分为强电解质和弱电解质，判定标准――____________ 2、强电解质和弱电解质在化学用语中的表现形式――_________ 3、在水溶液体系中强、弱电解质的本质区别点――__________ 4、决定电解质溶液导电能力强弱的因素――_________________ 〖解决问题〗

1．把0.05molNaOH（固体）分别加入到液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A水B盐酸C醋酸D 氯化铵溶液 『知识回忆』 弱电解质的电离常数――_________________________ 〖解决问题〗 1．0.1mol/L盐酸分别跟20ml NaOH溶液和20ml 氨水反应，都消耗了20ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是：A物质的量浓度相同B氢氧根离子浓度相同 C电离程度相同DPH值相同 『知识回忆』 1．水的离子积常数――_______________________________ 2．PH值概念――__________________________________ 3．常见指示剂的变色范围――________________________ 【知识整理】 1．单一体系：引起水溶液中浓度变化的几种可能原因及其PH 值的计算。 Ⅰ。加入酸（或碱）溶液：溶液中的来源分两部分，即酸（或碱）提供的和____水__提供的。此时由于两者相差很大。因此，该情况下，溶液中的主体是___酸（或碱），进行溶液浓度计算时，以_____酸（或碱）为依据，忽略_水的电离。 【知识应用】 1．在1L溶液里含有4gNaOH，求该溶液的pH值。 2．0.32g氢氧化钠溶于水配制成8升溶液，此溶液的PH值接近（）A 3 B 9 C 11 D 12

高中化学 实验三电解质溶液

实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和