物理化学期末考试试卷(下册)两套讲诉
2009-2010年第2学期考试试题 （A ）卷
课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等
出题教师签名 审题教师签名
考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等
（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）
一、选择填空题（共34分，每空2分）
1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则
3E (Ti |Ti )θ++
等于( )
A. 1.25V
B. 2.5V
C. 1.06V
D. 0.53V
2、反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ?
压力下，反应的热力学函数变化值分别为?r H m (1)，?r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为?r H m (2)，?r S m (2)和Q 2 。则其间关系为 （ ）
A. B.
C.
D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s -1 , 则反应级数为( )
A ．零级 B.一级 C.二级 D.三级 4、对任意给定的反应1
2+→A B C 有（ ）
A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应13
2
A
B C ??→合成物质B ，若提高温度对提高产物B
的产率有利，则表明活化能（ ）
A. E 1 B. E 1>E 2，E 1>E 3 C. E 2>E 1，E 2>E 3 D. E 3>E 1，E 3>E 2 6、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2 124 k k 2k ( )k = ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ） A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4) B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4) C. E a =2E a,2+E a,1－E a,4 D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,4 7、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会 1/2 A A B dc kc c dt -=C A B dc dc dc 2dt dt dt ??-=-= ??? 发生：（ ） A. 大水珠变大，小水珠变小 B. 大水珠变大，小水珠变大 C. 大水珠变小，小水珠变大 D. 大水珠变小，小水珠变小 8、把NaCl 加入水中后，所产生的结果是 ( ) A. dc d γ <0，正吸附 B. dc d γ >0，正吸附 C. dc d γ>0，负吸附 D. dc d γ <0，负吸附 9、用0.08mo l ﹒dm -3 的KI 溶液和0.1mo l ﹒dm -3 的AgNO 3溶液等体积混合制备AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（ ） A ． NaCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3[Fe(CN)6] 10、今有反应32CaCO (s ) CaO(s )CO (g )+在一定温度下达平衡， 现在不改变温度和CO 2的分压，也不改变CaO (s)的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)的颗粒直径，则平衡将（ ） A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定 11、0.1mol ·kg -1 LaCl 3电解质溶液的离子强度为 。 12、电池不可逆充电时，随着电流密度的增加，两极的电势差 。 （填增大、减小、不变） 13、电解时，极化电极电势_____的反应优先在阳极进行。 14、由配分函数计算宏观热力学性质U 、H 、S 、A 、G 、C v,m 时，若采用的能量零点标度不同，则对 有影响。 15、某反应11 k k A B P -+, 加入催化剂后正、逆反应的速率常数分 别为k 1’ 和k -1’ ,且 ，则 16、由FeCl 3水解制得Fe(OH)3溶胶，若FeCl 3过量，则胶粒带 电， 胶团结构为 二、简单计算题(共28分) 1．(10分)25℃时，将浓度为15.81mol·m -3 的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω ，已知电导池常数K Cell 是13.7 m -1,查得醋酸无限稀释摩尔电导率为0.0391 S ·m 2·mol -1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。 2. (10分) 计算1mol 气体O 2 ，在25℃，100kPa 下： （1）平动配分函数； （2）平动热力学能。 已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1，h = 6.63×10- 34 J·s ，L = 6.02×1023 mol -1 3．(8分) 用毛细管上升法测定某液体表面张力。此液体的密度为 1 g ?cm -3 ，在直径为1.0μm 的玻璃毛细管中上升的高度为29.39m 。设此液体与毛细管的接触角θ=0°，重力加速度为g = 9.8 m ·s -2 , 试求此液体的表面张力。 '411 k 10k =' 11 k k --= 三．证明题(共6分) 某反应 A D 的机理如下： 1 1 k k A A A*A - ??→ ++ ←?? 2 k A*D ??→ 试用稳态近似法导出反应的速率方程（用dC D/dt 表示）。 四．（16分） 已知25℃时电池：Pt | H2 (1000Pa) | HCl (0.1) | AgCl(s) |Ag 的电动势温度系数为2.40×10-3V·K-1，z =1时电池反应的 Δr H m=40.0。已知0.1HCl的平均离子活度因子为 0.7340，E(Ag+|Ag)=0.8000 V。 （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算25℃时Ag-AgCl电极的标准电极电势Eθ｛AgCl(s)︱Ag｝； （3）求25℃时AgCl的溶度积K sp。 五．（16分） 气相反应A Y + Z其半衰期与A的初始浓度无关。在500 K时 将0.0122 mol A放入760 cm3抽空的密闭容器中，反应经1000 s后 测得容器内压力为120.0 kPa。在1000 K时测得该反应的半衰期为 0.43 s (1)试确定此反应的级数； (2) 计算速率常数k p,A(500K)和k p,A(1000K)； (3) 计算反应的E a 。 主要公式：m m Λ α Λ∞ =ln B B B RT E E zF ν θα =-∏= - 2 c c c K 1 θ θ α α r m G zFE ?=- ± ±± = b a bθ γ=∑2B B 1 I b z 2 r m p E S zF T ? ?? ?= ? ? ??Cell R K κ=?=?+? r m r m r m H T S G -= A,0A c c kt= B a a a a ν νν ± +- - + = m C κ Λ=-= A A,0 11 kt c c = A,0 A c l n k t c a 2 E d l n k d T R T = 3/2 t2 2π ?? =? ? ?? mkT q V h 2 ? ?? = ? ? ??V ln q U NkT T 2cos h r g γθ = ρ 2 r2 8 = IkT q h π σ 08级制药、化工等专业物理化学（下册） 参考答案（A 卷） 一、选择填空题（共34分，每空2分） 1~10 A D C D B B A C D B 11、0.6mol ·kg -1 12、增大 13、低 14、U H A G 15、104 16、正，{ [Fe(OH)3]m nFe 3+ · 3(n-x)Cl - }3x+· 3xCl - 二、简单计算题（共28分） 1、共10分 解：Cell K m s m R ---κ===??Ω1 2113.7 2.09210655 1233 1 21032.181.1510092.2-----???=???==Λmol m s m mol m s C m κ 1 221231091.31032.1----∞??????=ΛΛ=mol m s mol m s m m α2 1038.3-?= 6分 3222 3 52 15.81(3.3810)1 1.871011 3.3810 C C mol m C mol dm K --θ-θ--?α???===?-α-? 4分 2、共10分 解：(1) M kg mol m O kg L mol ----??===??31 2622313210() 5.31106.0210 m RT J mol K K V m mol p Pa ---???===??1131 3 8.3142980.024810010 8分 (2) 2分 3、解：共8分 2133 371622 -??? = ? ???===?t t V ln q U NkT T NkT RT J mol 32 30 2243410??==? ???/t m mkT q V .h πm m kg m hr g N m ---? ?????ργ= = θ =?-2m s 2 631 1.0 29.391010009.82 2cos 0.072 三、证明题（共6分） 证明： -=--=（分）***2 A 1A 1A 2A A dc k c k c c k c 0 2dt -= +*21A A 1A 2 k c c k c k （1分） -===+*2 D 12A 2A 1A 2 dc k k c r k c 3dt k c k （分） 四、（共16分） 解：（1） 阳极 121/2(,1000)(0.1)－+-→?+H g Pa H mol kg e （1分） 阴极 1()()(0.1)---+→+?AgCl s e Ag s Cl mol kg （1分） 电池反应： H 2 (g,1000Pa)+ AgCl (s) ==Ag(s) +HCl (0.1 ) （1分） （2）Z=1 = Z F = 231.6 =－T =－ 29.02 － = 0.3007V 3分 E ln {a (HCl)/[(p (H 2)/p ]1/2} = E ｛AgCl|Ag ｝ ln {γ±2(b /b )2 / [(p (H 2) / p ]1/2} = E ｛AgCl|Ag ｝+0.0750 V 所以 E ｛AgCl|Ag ｝ = 0.2257 V 4分 （3）设计电池：Ag |Ag + || Cl － |AgCl (s)|Ag E = E ｛AgCl(s)|Ag ｝－ E ( Ag +|Ag)=－0.5743 V K sp =exp (zFE / RT ) = 1.93×10 －10 6分 五、（共16分） 解：（1）半衰期与A 的初始浓度无关，n=1 2分 （2）500K 时，p A,0 = RT = 66.7 kPa 2分 A Y + Z t = t p A p A,0－p A p A,0－p A p (总) = 2p A,0－p A p A = 2p A,0－p (总) = 13.4 kPa 2分 kt = ln 则 k (500 K) = 0.0016 s -1 2分 k K t = =1 2 -1ln 2 (1000) 1. 612 s 3分 p A p A k T RT T Ea T T k T J mol kJ mol ???? = ??-???? ?? ????=?? ?-??? ?,21221,1()(3)ln ()8.31455001000 1.612 ln /10005000.0016 =57.5/ 5分 2010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷 课程名称 物理化学下册 任课教师签名 出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 09制药、化工等 （注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。） 一．选择题（共20分，每空2分 ） 1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则 2E (Cu |Cu )θ++等于( ) A. 0.184V B. 0.153V C. 0.352V D. -0.184V 2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0，则（ ） A 、p 1> p 2 B 、p 1< p 2 C 、p 1= p 2 D 、无法确定 3、对于反应A Y →，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ） A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级 4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ） A. 总是小 B. 总是大 C. 总是相等 D.也许不一致 5、在某光化学反应中，每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ） A. φ= 1 B. φ= 10 C. φ= 0.1 D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( ) A ．硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸 7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm ，若将毛细管向下移动，留了 3cm 在水面，这时毛细管上端 ( ) A. 水从上端溢出 B. 水面呈凸形弯月面 C. 水面呈凹形弯月面 D. 水面呈水平面 8、对于反应A B C +→由下列数据可以确定反应的速率方程是（ ） A. v =kC A C B B. v =kC A C B 2 C. v =kC A D. v =kC B 9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A ． 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B ． 吸附层可以是单分子层或多分子层 C ． 吸附热较小 D ． 吸附速率慢 10、溶胶的电渗现象表明（ ） A ．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的 二．填空题（共14分，每空2分 ） 1 、柯尔劳施公式m m ∞Λ=Λ-适用于 溶液。 2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了 现象；且其随电流密度的 而显著 。 3、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。（填定域、离域） 4、平行反应 , 300K 时 ，则该反应的表观活化能＝ 5、AgNO 3与过量的KI 形成AgI 溶胶，胶团结构为 ；在FeCl 3, MgSO 4, K 3[Fe(CN)6] 三种电解质中，聚沉值最大的是 。 三．(8分) 298K 时，测得饱和AgCl 水溶液的电导率是2.68×10-4 S ·m -1 ,配制此 溶液的水的电导率是0.8600×10-4 S ·m -1 ，已知298K 时，AgNO 3, HCl 和HNO 3无限稀释摩尔电导率分别为 1.330×10-2 , 4.260×10 -2 和 4.210×10-2 S ·m 2·mol -1，计算298K 时AgCl 在水中的溶解度。 四.(8 分)水的表面张力与温度的关系为 31/10N m 75.640.14(t /)--γ?=-。今将10kg 纯水在303K 及 101325Pa 条件下等温等压可逆分散成半径为10- 8 m 的球形雾滴，计算该雾滴所受的附加压力。（已知303K,101325Pa 时水的密度为995 Kg·m -3，不考虑分散度对水的表面张力的影响） 五．(10分) 设J 为转动量子数，转动简并度为2J 1+，转动能级2 r 2J(J 1)h 8I +ε=π。 已知HBr 分子的转动惯量I =3.28×10- 47 Kg·m 2 ,试计算 （1）298K 时HBr 分子的转动配分函数 （2）298K 时，HBr 分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。 已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1，h = 6.63×10- 34 J·s 六．证明题(共10分) ℃ 3111a,1k 310s ,E 100KJ mol ---=?=?3112a,2k 210s ,E 150KJ mol ---=?=? 反应 CO + Cl 2 COCl 2 的反应机理如下： 1 1 k 2k C l C l C l -??→+←?? 22 k k Cl CO COCl -??→+←?? 3 k 22COCl Cl COCl Cl +??→+ 设Cl 和COCl 处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。（用 dC COCl 2/dt 表示） 七．（16分） 有如下电池：Pt | H 2 (100KPa) | HBr( b=0.5 ) | AgBr(s) |Ag(s) 已知298K 时该电池的电动势为0.1190V ， E (Ag +|Ag)=0.7996 V ，AgBr 在298K 时的活度积K sp ＝4.79×10-13， (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 当电池可逆地输出2mol 电子的电荷量时，求298K 时电池反应的△r G m ； (3) 求298K 时 E ( AgBr|Ag); (4) 求298K 时0.5mol·kg -1 HBr 的平均离子活度因子γ± 。 八．（14分） 将纯的A(g)引入恒温在284℃的密闭真空容器中，发生如下反应： A g B g C g ()()()??→+ ，不论起始压力如何，发现2.5秒后反应物的分解分数都是8％ 。试求： （1） 反应的级数; （2） 284℃时反应的速率常数； （3） 若反应的活化能E a ＝144.348kJ ·mol －1，求反应物在10分钟内 分解90％所需要的温度。 主要公式： m m ΛαΛ∞= =B a a a a ννν± +- -+= A,0A A c c k t -= A ,0A A c l n k t c = 2 c c K 1θαα=- ln r m G RT K θθ?=- ln B B B RT E E zF νθα=-∏ A A A,011 k t c c -= a 2E d ln k dT RT = r m p E S zF T ????= ???? r m G zFE ?=- b a b θγ±±±= 09 级制药、化工专业物理化学（下册） 3/2 t 22π??=? ???mkT q V h 2V ln q U NkT T ???= ????2 r 28=IkT q h πσ2p r γ?=i kT i i N n g e q /ε-=cell x K R κ=2r p M RT ln p r γρ=G H TS =- 标准答案（A卷） 一、选择题（共20分，每空2分） 1~10 B B A D A D C C D B 二、填空题（共14分，每空2分） 1、强电解质稀 2、极化，增大 3、离域 4、120 KJ·mol-1 5、{ [AgI]m nI-·(n-x)K+ }x-·x K+ , K3[Fe(CN)6] 三、共8分 (2分) (3分) (3分) 四、共8分 31 /10N m75.640.14(303273)71.44 -- γ?=-?-=(4分) (4分) 五、解：共10分 （1） 6分 (2) 4分 六、证明题（共10分） 证明： 22 2 Cl 1Cl1Cl2Cl CO-2COCl3COCl Cl dc 2k c2k c k c c k c k c c02 dt- =--++=（分） 21 2 8 1 21 0114 h J(J) IkT r n(J)e N q . π + - + = = 224723 2342 883143281013810298 166310 2423 r IkT(.).. q h(.) . π σ -- - ?????? == ?? = 31 7 8 22714410 14310 110 .N m p.Pa r m γ ? -- - ??? ===? ? AgCl H O S m S m 2 41 41 ()() (2.680.86)10 1.8210 κκκ -- -- =- =-?? =?? 溶液）（ m m m m AgCl AgNO HCl HNO S m mol S m mol 33 221 221 ()()()() (1.33 4.26 4.21)10 1.3810 ΛΛΛΛ ∞∞∞∞ -- -- =+- =+-??? =??? 2COCl 2Cl CO -2COCl 3COCl Cl dc k c c k c k c c =0 2dt =--（分） ② 以上两式相加，得 12 21Cl Cl -1k c c 1k ?? = ??? （分） 由②得 1 2 22 2 12Cl CO -12Cl CO COCl 23Cl 23Cl k k c c k k c c c 2k k c k k c --?? ???= =++（分） 12 3 2 22 22 132Cl CO COCl -13COCl Cl 23Cl k k k c c dc k k c c = 3dt k k c -?? ???=+（分） 七、（共16分） 解：（1） 负极 1 2(,100)2(0.5)2H g kPa H mol kg e + -→?+－ （1分） 正极 12()22()2(0.5)AgBr s e Ag s Br mol kg ---+→+? （1分） 电池反应： H 2 (g,100kPa)+ 2AgBr (s) ==2Ag(s) +2HBr (0.5 ) （1分） （2）Z=2 22.967/r m G zFE kJ mol ?=-=- 3分 （3）设计电池：Ag |Ag + || Br －|AgBr (s)|Ag E = E ｛AgBr(s)|Ag ｝－ E ( Ag +|Ag) K sp =exp (zFE / RT ) 可得E ｛AgBr(s)|Ag ｝=0.0713V 5分 （4） E ln {a (HBr)2/[(p (H 2)/p ]} = E ｛AgBr|Ag ｝ ln {γ±2(b /b )2 } = 0.1190 V 所以 γ±= 0.790 5分 八、（共14分） （1） n=1 4分 （2） 284℃ k T s t x 2111 1 ()ln 3.3101--= =?- 4分 （3） k T s t x 31 21 1()ln 3.8101--= =?- 2分 32 2 38101443481133108314557.ln ()..T --?=-? T 2=521 K 4分 2010-2011年第2学期物理化学下册试题(A)卷答案 一、选择题 二、填空题1、 2、 3、 4、 5、 一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是： （B）。 （A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。 （A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt； （B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。 （A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡. 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析) 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2 3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-?? 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 一、 判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、 选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒 表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液 接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。 （1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)； （3）E J (1) 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 ，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2 A ?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分) 武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分） 4．物理吸附的吸附力是，吸附分子层是层。 5．溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度c B(表面)与溶质的在本体的浓度c B(本体)的关系为c B(表 面) c B(本体)。（选填“>”，“<”，“=”） 6．恒温下，微小晶体的溶解度普通晶体的溶解度。（选填“>”，“<”，“=”） 7．胶体的丁铎尔（Tyndall）效应是光的引起的，其强度与入射光的波长的。 8．以FeCl3为稳定剂的Fe (OH)3溶胶的胶团结构式为，胶粒在电场中向极移动。 9．已知293K时，某固体表面对气体的朗缪尔吸附系数b= 则气体的分压为时吸附量与饱和吸附量之比（V a/V a∞）为。 10．对于平行一级反应来说，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为 100kJ·mol-1和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，且反应开始时只有A，则在反应的任一时刻，物质B与物质C的浓度之比c B/c C 为。 二、单项选择填空题（每题2分，共20分） 1．要使浓差电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)的电动势大于零，则铅汞齐中铅的活度a1a2 A) > B) = C) < D) （A、 B、C）都可能 2．在有电流流过电极时，原电池正极的电极电势随电流密度的增加而，电解池阳极的电极电势随电流密度的增加而。 A) 上升、上升B) 上升、下降C) 下降、上升D) 下降、下降 3．下列说法正确的是。 A) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计 算公式不同； B) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算 公式相同； C) 系统的熵与能量零点的选择无关，且定域子与离域子的计算公式相 同； D) 系统的熵与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 温州大学期末考试试卷 考试科目 物理化学（下） 考试成 绩 试卷类型 G 考试形式 考试对象 一、是非题（正确者打‘?’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分） 1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。 （ ） 2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。 （ ） 3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。 （ ） 4、 对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。 （ ） 5、 液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （ ） 6、 光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。 （ ） 7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。 （ ） 8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。 （ ） 9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。 （ ） 10、 反 应 级 数 n 不 可 能 是 负 数 。 （ ） 二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分） 1、 在电导测量实验中, 应该采用的电源是： （ ） ①直流电源 ②交流电源 ③直流电源或交流电源 ④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 2、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是： （ ） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论 ② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线--------------------------------------- △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1物理化学下册期中试卷及答案
物理化学期末考试大题及答案
最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》下册期末考试试卷
物理化学期末考试试题库
物理化学下册期末试卷(一)
物理化学期末考试试卷及答案10
大学物理化学下_期末考试试卷
武汉理工大学物理化学下期末考试试卷
物理化学期末考试习题及答案
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G
物理化学期末考试试卷及答案10
- 物理化学期末考试试卷及答案10
- 物理化学期末考试试卷及答案四川大学
- 物理化学期末考试试卷(下册)两套复习过程
- 物理化学期末考试题库(上下册)(DOC)
- 物理化学期末考试试卷及答案-(2)
- 物理化学期末考试大题及答案
- 物理化学期末考试试卷(下册)两套
- 物理化学期末考试题库(上(下册))
- 物理化学期末考试试题
- 最新物理化学期末考试试卷及答案-(10)
- 物理化学期末考试试卷(C卷)
- 物理化学期末考试试题库
- 物理化学期末考试试题库整理版
- 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总
- 物理化学期末考试习题及答案
- 物理化学期末考试试卷及答案2
- (完整版)物理化学期末考试习题及答案
- 物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
- 物理化学期末考试题
- 各大高校物理化学期末考试试题及答案合集考试必备突击必取