科普阅读汇编
科普阅读理解——汇编
〖科普阅读理解〗
1、（5分）阅读下面科普短文。（1小题，共5分）
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH 及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____ 。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B ．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C ．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是 （填字母序号）。
A ．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH 越小越利于人体健康
B ．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH 越大越利于人体健康
C ．胃液pH 越大越有利于病菌生存
【答案】1．（5分）（1）Fe +2HCl = 2FeCl 2+ H 2↑ （2）氧气（只要写氧气即给分）
（3）碳酸氢钠和碳酸钙（4）B C （5）C
〖科普阅读理解〗
2.（5分）阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展
起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米
级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是
“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯
等有害物质的原理图。 空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a 、b 、c 是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
图一
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生
活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们
正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CH2O）属于（填“无机物”或“有机物”）。
（2）一氧化碳的污染源是。
（3）下列说法正确的是（填序号）。
a．甲醛易挥发
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：。
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：。
【答案】（5分）
（1）有机物（2）烹饪
（3）abc （4）光、TiO2
（5）工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著
〖科普阅读理解〗
3.（5分）阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。
二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。
生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。
南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据依据文章内容，回答下列问题。
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是 。
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料
的是 （填字母序号，下同．．
）。 A ．天然气 B ．煤 C ．酒精 D ．石油
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温
度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支
持小威说法的是 。
A ．1900～1910
B ．1910～1940
C ．1940～1980
D ．1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、 （写 出一条即可）等。
（5）关于碳循环，下列说法正确的是 。
A ．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
20 10 1860 1900 1910 1940 1980 年份
表二
1860 1900 1910 1940 1980 年份
表一 15.4 15.0 14.6 地球大气层平均温度（℃）
B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力
【答案】（5分）
（1）由于二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷
（2）ABD （3）AC （4）碳封存（答案合理）（5）BC
〖科普阅读理解〗
4. （5分）阅读下面科普短文。
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为。
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是__________。
A．豆腐切块 B．长出毛霉 C．加汤装瓶 D.密封发酵（3）臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。
（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是。
（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是。
A．腐乳含有丰富的蛋白质
B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳
D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的
【答案】（5分）
（1）营养价值高（2）AC （3）蛋白质
（4）NaCl含量高会减少蛋白质含量（5）ACD
【科普阅读】
5.（5分）阅读下面科普短文。
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2% ~ 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为。
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是。
A. 炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B. 烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C. 婴幼儿的食品中不应该加入味精
D. 味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议：。【答案】（1）白色柱状结晶体（2）谷氨酸和氯化钠或蛋白质
（3）15:2 （4）CD （5）适量加入（或其他合理答案）
〖科普阅读理解〗
6．（5分）阅读下面科普短文。
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%~40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。
亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪
依据文章内容，回答下列问题。
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______（填字母序号）。
A ．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B ．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C ．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少______肥的施用。
（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。
【答案】（5分）
（1）高锰酸钾
（2）它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起
全身组织缺氧
（3）AC （4）氮（5） ①低温下贮存 ②尽早食用
【科普阅读理解】
7．（5分）中国有着悠久的饮酒酿酒文化。不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏
器”（右图），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu 2（OH ）2CO 3]见证了我国蒸馏酒
的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括：
投料→ 发酵→ 蒸馏→老熟（贮存）。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C 6H 12O 6），葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH 为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，
发酵速率减慢，且出酒率降低。在正常条件下，发酵池
中酒精含量随时间的变化情况如右图所示：
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其
酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸。
一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏
得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。
新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、
硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮
新酒
（合理即可得分）
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。 回答下列问题：
（1）铜锈由________四种元素组成。
（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于__________(填酸性、中性或碱性)。
（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间 。
A.发酵前两天
B.发酵7天以后
C.在发酵中期
（4）酿酒过程中“老熟”的目的是_________。
（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是________。
A ．酒越陈越香
B ．老熟过程只发生化学变化
C ．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高
D ．白酒的香味是酒精的气味
【答案】每空1分，其他合理答案得分
（1）C 、H 、O 、Cu （2）酸性 （3）C
（4）使硫化氢硫醇挥发掉，通过反应调节醇酸醛酯的含量 （5）ABCD
【科普阅读理解】
8．（5分）阅读下列科普短文。
葡萄酒是由葡萄汁发酵而成。葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把它们转化成酒精（红酒的酒精度大多在8%~15%之间）。所以，发酵
越充分，转化就越完全，最后的成品中酒精就越多，糖就越
少。糖的残留量决定了葡萄酒的“干”度，“干红”是指糖含量
很低的红葡萄酒，而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”。但在右图
的原料中有二氧化硫，我们知道它是一种有害气体，为什么
会有二氧化硫呢？ 葡萄汁的发酵是由酵母菌来完成，但还有一些有害菌也可以在其中生长。所以必须控制有害菌的繁殖。一方面在葡萄刚榨出汁，还未发酵之前，需要“保鲜”，否则有害细菌会把葡萄汁破坏掉；另一方面，葡萄汁一旦开始发酵，为避免细菌将糖全部转化为酒精，要在成为“干葡萄酒”之前，留下一些糖，就需要提前终止酵母菌的活动。
酿造好的葡萄酒依然有糖，同样可以成为细菌的乐园，它们继续生长，会改变葡萄酒的口味，还有可能会把酒精继续转化成醋酸，把葡萄酒变成“葡萄醋”。所以进一步灭菌是必不可少的。加热当然不行——加热固然可以灭菌，但会破坏葡萄汁的风味。所以，加入某种“保鲜剂”或者“防腐剂”，也就是不得已的事情。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫。不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限
标准如下表
品名：法国克洛斯〃艾米塔吉红葡萄酒 适用场合 餐酒 原产国 法国 产区 法定产区AOC 年份 2008 酒精度 12%VOl 容量 750ml 最佳应用温度5-20℃卧放为宜 原料 葡萄汁100%，微量二氧化硫 酒评 柔和优雅的酒香与一丝黑胡椒及烟草气息交织融合。 口味和谐柔顺，单宁雅致，酒体平衡
（
国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。
根据以上信息回答下列问题：
（1）葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，其中糖和酒精都属于________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量二氧化硫的作用是________。
（3）下列物质能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是________。
A．碳酸钠B．硫酸钠C．亚硫酸钠D．氯化钠（4）下列说法中，正确的是________。
A．细菌喜欢糖度高的环境。所以根据图表发现，甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫
B．对于一个体重60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是42mg。
C．生活中常用的灭菌方法有加热、紫外光照射等
D．在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，如果继续发酵会转化成醋酸（5）酒精有杀菌作用，请推测红酒中的酒精不能杀死细菌的原因是________。
【答案】（1）有机物（2）保鲜或防腐（合理给分）（3）C （4）ABCD
（5）浓度不够（合理给分）
【科普阅读理解】
9.（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：
维生素C又称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的营养素。维生素C 不能由人体自身的新陈代谢制造出来，只能通过摄入获取。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收，成人体内的维生素C储存量约为1500-3000mg。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出体外。
维生素C的主要作用是提高免疫力，可防治坏血病，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。如果人处在缺乏维生素C的临界状态，会出现嗜睡、疲乏，易发生感染，严重的话，可出现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情况。
除治病外，目前有意识地服用维生素C的人也较多，特别是一些中老年人更喜欢经常或长期服用。当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时达到0.5-200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻，因此，中国营养学会建议成年人的摄入量为100-1000mg/日。富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C的含量都不少，比如半杯新鲜橙汁便可满足100mg/日这个最低量。
在所有维生素中，维生素C 是最不稳定的。维生素C 极易受到热、光和氧的破坏，因此，在贮藏、加工、烹调时，要尽可能减少食物中维生素C 的损失。
(1) 维生素C 的物理性质有 。
（2）维生素C 能够防治或预防的疾病是 。
A.坏血病
B.食欲不振
C.骨质疏松
D.中风
（3）下列食物中富含维生素C 的是 。
A.橙子
B.西红柿
C.鸡蛋
D.海参
（4）下列关于维生素C 的说法正确的是 。
A.人体不能自身制造出来
B.维生素C 大部分经代谢排出体外
C.维生素C 对人体百利无害
D.青少年每天必须保证服用维生素C 片
（5）对减少食物中维生素C 损失的建议是 。
【答案】（5分）
(1) 无色晶体，易溶于水（2）AD
（3）AB （4）AB （5）吃新鲜的；贮存在冰箱里；现吃现切，减少暴露在空气的时间；烧煮时间要短（合理即可）
〖科普阅读理解〗 10.（5分） 阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层
原子厚度的晶体。
石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是
“新材料之王”。本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1
平方米的石墨烯吊床。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料。石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。
石墨烯的应用领域非常广泛。例如：目前已经研制出用石墨
烯制成的柔性糖尿病管理贴片。这种仅有一张扑克牌大小的透明
塑料薄片，被贴在皮肤上后，不仅能监测血糖，还能在必要时通
过皮肤释放药物降低血糖水平。该贴片若能替代目前治疗糖尿病的方法，患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用。 石墨烯本来就存在于自然界。铅笔里用的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在
纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，将得到的石墨薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，
撕开胶带，就能把石墨片一分为二，不断地这样操作，最后，得到了仅由一层碳原子构成的
柔性糖尿病管理贴片 石墨烯结构示意图
薄片，这就是石墨烯。这以后，制备石墨烯的新方法层出不穷。其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层。但迄今为止还没有真的能适合工业化大规模生产的技术。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）石墨烯是由元素组成的。
（2）“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是。
（3）“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的（填字母序号，下同）。
A．导热性B．延展性C．弹性
（4）下列关于石墨烯的说法中，正确的是。
A．自然界中不存在石墨烯
B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
C．石墨烯具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D．石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构
（5）如果你是一名科学家，将继续研究有关石墨烯的问题是。
【答案】（1）碳元素
（2）免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用；便于携带等。
（3）B （4）BCD
（5）关于石墨烯的结构、性质、变化、用途、制取及对环境有无影响等（合理给分）
【科普阅读理解】
11.（5分）阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家
做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
图1. 青蒿素结构简式图2. 双氢青蒿素结构简式
（化学式：C15H22O5）（化学式：C15H24O5）
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号）。
①确定结构②分离提纯③人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：。（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是（填字母序号）。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
〖科普阅读理解〗
12.（5分）阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO)2 + H2O + CO2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
， 食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，
对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH 3COOC 2H 5）和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）乙酸的物理性质____________________。
（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。
（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是________。（可用化学方程式表示）
【答案】（5分）（1）有机物
（2）无色有刺激性气味液体，能溶于水
（3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
（4）复分解反应
（5） 2CH 3COOH+Fe===Fe (CH 3COO)2+H 2↑或铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的
亚铁盐
【科普阅读理解】
13. （5分）硒的元素符号是Se ，原子结构示意图是 硒单质是红色或灰色粉末，
带灰色金属光泽，导电性随光照强度急剧变化，可制半导体和光敏材料。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒。工业是可以利用反应Na 2SeSO 3→Na 2SO 3+Se 来制备硒单质。
硒有抗癌作用，人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病。硒能增强人体免疫力，还是最好的抗衰老物质。云豆、桑葚、魔芋、山药等食物富含硒元素。
（1）根据硒原子结构示意图，你能获得的信息有__________________（填一种即可）。
（2）硒元素属于_______________元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）硒燃烧反应的化学方程式是____________________________________。
（4）富含硒元素的桑葚（属于水果）中还含有的营养物质是__________________。
（5）制备硒的原料Na 2SeSO 3中四种元素中S 、O 的质量比是____________。
【答案】(5分)(1)最外层6个电子等（合理给分） (2)非金属
（3）Se + O 2 SeO 2 （4）维生素或水（合理给分） （5）2:3
〖科普阅读理解〗（5分）
14.（5分）阅读下面科普短文。
探秘溶洞的成因
你去过房山石花洞吗？你是不是很想知道溶洞是怎么形成的呢？
溶洞的形成蕴含着丰富的化学知识，其主要归功于一种普通常见的物质—石灰岩
点燃
（主要成分是碳酸钙）。在地下水长期侵蚀下，石灰岩里难溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为更易溶于水的碳酸氢钙（不同温度下碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度见表1），并且碳酸钙的溶解有赖于环境中的水和二氧化碳。溶有碳酸氢钙的水，从溶洞顶滴到洞底时，随着水分蒸发或压强减少以及温度变化，水中的二氧化碳溶解度减小，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解重新析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来，就会形成奇特的石柱。了解了溶洞的相关知识后，你将会理解那些钟乳石、石笋、石幔等为什么会悄悄地游走、长高、变小，将会更加感叹大自然的鬼斧神工。
下表为不同温度下CaCO3、Ca(HCO3)2、CaCl2在水中的溶解度（单位：g）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）石灰岩的主要成分的化学式是
（2）碳酸氢钙转化为碳酸钙反应的化学方程式为（用化学方程式表示）。
（3）石笋的“游走”最少需要发生个化学反应。
（4）由上表可知40时氯化钙的溶解度为。分析对比表中有关碳酸氢钙、氯化钙溶解度的数据，还可以得到哪些信息是。
【答案】（1）CaCO3(2) Ca(HCO3 )2==CaCO3↓+H2O+CO2↑(3) 2（两）
（4）128g 相同温度下，Ca(HCO3 )2的溶解度小于氯化钙的溶解度；
与氯化钙相比，Ca(HCO3 )2的溶解度受温度的影响比较小；有对比的意思，且正确即可
科普阅读理解（本大题包括1个小题，共5分）
15．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐如亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化生成的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（填字母序号，下同）。
A．泡制2﹣3天B．泡制5﹣6天C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。
科普阅读理解
16.（5分）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。
工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气
是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着
火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制
成霓虹灯。
依据上述文章内容，回答下列问题。
（1）稀有气体共同的物理性质有______（写一条）。
（2）氦能应用于飞艇的理由是______。
（3）稀有气体化学性质稳定的原因是______。
（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。
（5）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
【答案】（5分）（1）无色无味（或微溶于水、熔沸点低）
（2）密度比空气小 化学性质稳定
（3）稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构
（4）Xe+2F 2
XeF 4 （5）物理变化
17．（5分）阅读下面科普短文。
【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水 【资料2】钛（Ti ）是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是 。
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100 g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是 。
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是 （答出２条即可）。
（4）金属钛着火时 （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是 。
【答案】（5分）（1）有机融雪剂 ( 2 ) 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 （3）耐低温、低密度 （4）不能 （5）TiCl 4 + 2Mg 2MgCl 2
+ Ti
18．（5分）阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH 3COOH ），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学
一定条件 高温 稀有气体
方程式为：CaCO 3 + 2CH 3COOH = (CH 3COO)2Ca + H 2O + CO 2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH 3COOC 2H 5）和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）乙酸的物理性质____________________。
（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。
（4）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因________________。
（5）醋酸和盐酸、硫酸的化学性质，是因为它们在水溶液中均能解离出_________。
【答案】（5分） （1）有机物 （2）无色有刺激性气味液体，能溶于水
（3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
（4）2CH 3COOH+Fe=(CH 3COO)2Fe+H 2↑ （5）H +
19.（5分）氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。
将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。
（1）氢能被视为清洁能源的原因是__________。
（2）氢化钙的物理性质有_________。
（3）制取氢化钙的化学方程式为_________。
（4）氢化钙的保存应注意的问题是_________。
（5）氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。
【答案】（5分）（1）燃烧只生成水，无污染 （2）白色固体易潮解
（3）H 2 + Ca ??
?→??
CaH 2 （4）防潮，不与酸接触 （5）生成可燃性气体的同时放出大量的热
20.（5分）阅读下面科普短文。
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求。
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸
泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有________________。（答出两种）
（2）海产品种富含的碘是指______________（填“元素”或“单质”）。
（3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式__________________________。（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式__________________________。
（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症________________________。（写出一种即可）
21、阅读下面的科普短文
在离地面约25 km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。
与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3比O2活泼的多，它能跟很多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。
臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3的物理性质__________________________________。
（2）O3与O2化学性质不同的原因是_______________________________________。
（3）O2转变为O3的化学方程式为_________________________________________。
（4）O3与SO2反应的化学方程式为________________________________________。
（5）你认为保护臭氧层的有效方法是_______________________________________。
22、酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。
酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源。
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。
雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO 不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸。
酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO2的物理性质__________________________________。
（2）NO与NO2化学性质不同的原因是____________________________________。
（3）H2SO3在空气中转化为硫酸的化学方程式为____________________________。
（4）氮气与氧气化合生成一氧化氮反应的化学方程式为______________________。
（5）你认为防治酸雨的方法是_______________________________________。
【参考答案】
（1）红棕色、具有刺激性气味的气体
（2）分子（组成和结构）不同。
（3）O3 + 2H2SO3 == 2H2SO4
（4）N2 + O2 =放电= 2NO
（5）开发新能源；使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；工业尾气处理后再排放；少开车，多乘坐公共交通工具出行；使用天然气等较清洁能源，少用煤。（合理均可）。
23、老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：
①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。
②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色。
③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A．石灰石不具有受热分解的化学性质
B．实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化
C．化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度
（2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是_______。
A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度
B．氧气能改变碳酸钙的性质
C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂
D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度
（3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有：A.可燃性；B.热稳定性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号，下同）________；盐酸表现出的化学性质是____________。
（4）写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式：______________________。
24、阅读下面小文章，回答问题．
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体．它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰．氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水．氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点．如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等．
（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？
（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式．
（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条．
25.【科普阅读理解】
（北京市2017年）（5分）阅读下面科普短文。