中考化学考试大纲详解
一级主题一物质构成的奥秘
二级主题一、化学物质的多样性
★考点1物质的三态及其转化(A)
物质通常以固、液、气三态存在于自然界中，并且在一定条件下可以相互转化。当温度处于物质的熔点时固液相互转化，温度处于物质的沸点时液气相互转化，有些物质会由固态直接转化成气态（升华）。在转化的过程中没有新的物质生产，属于物理变化。三态变化过程中所表现出来的性质属于物理性质。
从微观的角度来看，物质的三态变化主要是构成物质的粒子间的距离发生了改变。
★考点2氧化物的组成特点(B)
1、概念由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
2、要点①是化合物；②由两种元素组成；③其中一种元素是氧元素。
★考点3从组成上区分纯净物和混合物(B)
由一种物质组成的物质叫纯净物。由两种或两种以上纯净物组成的物质叫混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物和混合物最根本的区别在于组成物质的种类：纯净物为一种或同种，混合物为多种或不同种。纯净物可以用唯一的化学式表示，混合物一般不能用一个化学式表示。
从微观上看，由同种分子或原子直接构成的物质是纯净物，由多种分子或原子直接构成的物质是混合物。根本区别在于直接构成该物质的原子或分子种类的多少。
★考点4从组成上区分单质和化合物(C)
由同种（一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（多种）元素组成的纯净物叫化合物。单质和化合物的根本区别在于组成元素的种类：单质为一种或同种，化合物为多种或不同种。注意：单质和化合物的前提是它们都属于纯净物。
从微观上看，单质由同种原子构成，化合物由不同种原子构成。
★考点5从组成上区分有机物和无机物(B)
1、有机物含碳的化合物是有机化合物（不包括CO、CO
2、H2CO3和Na2CO
3、CaCO3等碳酸盐），简称有机物。
2、无机物不含碳的化合物是无机化合物，简称无机物。
3、区别有机物和无机物的根本区别在于含不含碳元素。
★考点6物质的多样性(B)
物质的分类表：
二级主题二、微粒构成物质
★考点7物质的微粒性(B)
物质是由微粒构成的。能够直接构成物质的微粒有分子、原子和离子。★考点8分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(B)
★考点9 能用微粒的观点解释某些常见的现象(C)
1、物质的分类 由同种粒子（指能直接构成物质的分子和原子）构成的物质是纯净物，
由多种粒子构成的物质是混合物。
2、能闻到气味、湿衣服晾干 粒子在不断运动。粒子的运动受温度，搅拌、风等外力影
响，温度越高粒子运动的速率越快。
3、物理变化 粒子本身没有发生改变，改变的是粒子之间的距离或粒子的运动状态。如
热胀冷缩就是因为受热时粒子间的间隔增大，降温时粒子间的间隔减小。
4、化学变化 其微观实质是原子的重新组合，即分子被分割成原子，原子又重新组合成
新的分子。化学变化中，原子的种类、数目、质量都没有发生改变。
★考点10 原子是由原子核和核外电子构成的(B)
1、原子的构成
在原子中：①核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
②相对原子质量＝质子数＋中子数
2、原子（离子）结构示意图
★考点11 原子可以结合成分子(A)
分子是由原子构成的，原子可以结合成分子，也可以结合成原子团。单质分子是由同种
原子构成的，化合物分子是由不同种原子构成的。
★考点12 同一元素的原子和离子可以互相转化(A)
原子通过得到电子可以变成阴离子（通常非金属元素的原子容易得到电子）；原子也可以
通过失去电子变成阳离子（通常金属元素的原子容易失去电子），阴阳离子通过相互吸引可以
形成离子化合物。反之，离子也可以通过得失电子变成原子。质子数相同的原子和离子（不
包括原子团）属于同种元素。
★考点13 核外电子在化学反应中的作用(B)
1、核外电子排布的初步知识
①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的
区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们
成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第一、二、三、四、五、六、七层（分别对
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表
示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。
应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高。
②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为电子层序数，第一层n＝1），最外层最多能容纳8个电子。
③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定结构。
④最外层电子数：稀有气体元素＝8或2（稳定）、金属元素＜4（易失去最外层电子）、非金属元素≥4（易得到电子）。
2、最外层电子在化学变化中的作用
元素的化学性质与最外层电子数密切相关。①当最外层电子数＝8个（或只有一层时为2个）时，既不容易失去也不容也得到电子，是一种稳定结构（多为稀有气体元素）；②当最外层电子数＜4个时，原子容易失去电子，元素表现出还原性（多为金属元素）；③当最外层电子数≥4个时，原子容易得到电子，元素表现出氧化性（多为非金属元素）。
二级主题三、元素与物质组成的表示
★考点14氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素(B)
1、自然界中元素的含量地壳中含量（质量分数）最多的元素前四位依次是：氧、硅、铝、铁；空气中含量最多的元素前两位依次是：氮、氧；人体中中含量（质量分数）最多的元素前三位依次是：氧、碳、氢；宇宙中含量最多的元素是氢。
2、化肥中的元素化肥按农作物所需的N、P、K等元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。目前全球粮食产量的1/3得力于化肥的使用，有效缓解了人类的粮食危机。
★考点15一些常见元素的名称和符号(B)
1、元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、元素符号元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
3、元素符号的意义①元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子；②如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义；③对于用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成，且该物质由原子构成。
★考点16元素的简单分类(B)
根据元素周期表，可以把元素简单的分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
★考点17能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素(A)
1、元素周期表简介元素周期表每一个横行叫一个周期，共7个周期；每一个纵行叫一个族，共16个族，其中7个主族、7个副族、1个零族、1个第八族（含3列）。
2、元素周期表中简单的规律同一横行电子层数相同，最外层电子数由左向右递增；同一纵行最外层电子数相同，电子层数由上向下递增。
3、元素周期表中每一格所包含的信息
4、根据原子序数在元素周期表中找指定元素的方法①根据原子序数画出原子结构示意图；②根据电子层数确定周期数（有几层在第几周期）；③根据最外层电子数确定主族数（最外层有几个电子则在第几主族）。
★考点18几种常见元素的化合价(C)
1、化合价概念一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价是元素的化学性质，因此通常称为元素的化合价而不称原子的化合价。
2、常用化合价规律①在单质中元素化合价为零；②在化合物中正负化合价代数和为零，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；③原子团也有化合价，其数值、正负与原子团所带的正负电荷数相同。
3、化合价的简单判断可根据易得失电子的数目简单判断。如：氧原子最外层电子数是6，易得到2个电子，则显－2价；钠原子氧原子最外层电子数是1，易失去1个电子，则显＋1价。
4
★考点19 用化学式表示常见物质的组成(C)
1、化学式的概念 用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。每种物质都有一定的组
成，因此只能用一个化学式来表示。混合物没有固定的组成，故没有固定的化学式。
2
3②有时需要读出原子个数。
4、化学式的写法
①单质：稀有气体和金属都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号表示；
常温为固态的大多数非金属单质的化学式也用元素符号来表示，如硫可用S 表示；一些非金属气态单质是由双原子分子或多原子分子构成，因此要在元素符号右下角标出原子个数来表示它们的化学式，如H 2—氢气，O 3—臭氧。
②化合物：正左负右，然后根据正负化合价代数和为零确定原子个数比（有机物和个别
无机物，如NH 3不遵循此规律）。
5、化学符号中不同位置处数字的涵义
按从上到下、从左到右的顺序依此为：12表示相对原子质量；6表示核内质子数；5表
示分子、原子或离子的个数；2表示每个分子中原子的个数；４表示原子团中原子的个数；3表示分子中原子团的个数；2+表示离子所带电荷数； +2，-2表示化合价。
★考点20 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(C)
1、相对原子质量
①定义：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作
为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写。
2、相对分子质量
①定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子质量采
用的是同一个标准，是一个比值，单位为“1”，一般不写。
②计算相对分子质量：相对分子质量＝各原子相对原子质量的总和。
3、计算组成物质中各元素的质量比 各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原
子个数之比。
4、计算某元素的质量分数
★考点21 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量(B)
查看标签获得解题所需要的信息。需要注意：①数据的单位：是质量还是体积，是质量
分数还是体积分数；②标注的名称：是物质还是元素，是产品名称还是产品所含主要成份的
名称；③使用注意事项：可得出该物质具有的一些相关性质。
一级主题二 物质的化学变化
二级主题四、化学变化的基本特征
★考点22 化学变化的基本特征(B)
×100%
★考点23化学反应现象与本质的联系(C)
化学变化常伴随的现象有：颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。但这些现象在物理变化中同样会出现，所以它们不是化学变化的本质特征，不能作为判断是否为化学变化的依据，但可以依据现象进行辅助判断。
★考点24通过化学变化获得能量的重要性(B)
1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，包括放热和吸热两个方面。①放热反应：燃烧（反应条件多是点燃）、缓慢氧化、金属与酸的反应、中和反应；②吸热反应：反应条件是高温、加热、通电或光照的。
2、化学能的转换生活中需要的能量主要由化学能转换获得。①化学能转换成内能：如内燃机（汽车等交通工具）；②化学能转换成电能：如干电池、蓄电池、锂电池等；③化学能转换成热能：如液化石油气、天然气等（为生活提供热能）。
★考点25催化剂的重要作用(B)
1、催化剂的概念能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2、催化剂的三要素①改变化学反应速率；②自身质量不变；③自身化学性质不变。
3、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二级主题五、认识几种化学反应
★考点26化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(特点、判断反应类型、解释相关现象) (B)
1、化合反应由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，A＋B＋C→ABC。
2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，ABC→A＋B＋C。
3、置换反应
①概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，A＋BC →B＋AC。
②：常见置换反应：氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物或非金属氧化物；金属与酸反应；金属与盐反应。
4、复分解反应
①概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，AB＋CD →AD＋CB。
②常见复分解反应：酸与碱性氧化物；酸碱中和反应；酸与盐反应；碱与盐反应；盐与盐反应。
③复分解反应发生的条件（以下三个条件缺一不可）：反应物都能溶于水（若有一种不溶，另一种是酸也可）；生成难解离的物质（水、气体或沉淀）；③强酸制弱酸（反应物中有强酸，生成物中可以有弱酸；反应物中有弱酸，生成物中不能有强酸。几种常见酸的强弱：H2SO4
＞HCl＞HNO3＞H2CO3）。
④中和反应：特指酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药（如中和胃酸过多）。
★考点27金属活动性顺序(顺序表、判断置换反应、解释相关现象) (C)
1、常见金属活动性顺序
2、判断置换反应①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3、解释相关现象根据反应能否发生判断哪种金属的活动性较强。
★考点28人类利用化学反应改善和提高自身的生活质量(B)
了解一些常见化学反应在工农业生产、生活、医疗卫生等领域所发挥的作用。
二级主题六、质量守恒定律、化学方程式及计算
★考点29质量守恒定律(C)
1、概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
2、实质化学反应过程的微观实质是反应物的分子被分割成原子，原子又重新组合成新分子的过程。而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。所以，化学反应前后质量守恒。
3、应用求某个反应中反应物或生成物的质量；推断反应物或生成物的组成（即推断化学式）；判断反应物是否全部参加了反应。
4、注意的问题①质量守恒定律适用于化学变化，但不适用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”，不是其他任何守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。
5、拓展化学变化中一些量的变化：①六个不变——物质的总质量不变、同种元素的总质量不变、元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变、每个原子的质量不变；②两个一定变——物质的种类、分子的种类；③一个可能变——分子的数目。
★考点30常见化学反应中的质量关系(C)
1、反应物的质量总和＝生成物的质量总和。
2、反应物和生成物的质量比＝各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比。
★考点31能正确书写简单的化学反应方程式(C)
1、概念用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、涵义①表明反应物、生成物和反应条件；②表明各物质间反应时的微粒个数比；③
表明各物质间反应时的质量比。
3、书写原则①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。
4、书写步骤根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；配平（在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等）化学方程式，并检查；标明化学反应的条件，把短线改成等号，标注向上（反应物中没有气体，生成物中的气体要加向上的箭头）或向下（反应物中没有固体，生成物中的固体要加向下的箭头）的箭头。
5、常见化学方程式：
①化合反应
2Mg＋O2 点燃2MgO；3Fe＋2O2 点燃Fe3O4；2Hg＋O2 △2HgO；
2C＋O2 点燃2CO；C＋O2 点燃CO2；4P＋5O2 点燃2P2O5；
S＋O2 点燃SO2；2H2＋O2点燃2H2O；C＋CO2 高温2CO；
2CO＋O2 点燃2CO2；H2O＋CO2===H2CO3；H2O＋CaO ===C a(O H)2
②分解反应
2KMnO4 △K2MnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3 MnO2
2KCl＋3O2↑；
△
2H2O 通电2H2↑＋O2↑；H2CO3 ===H2O＋CO2↑；CaCO3 高温CaO＋CO2↑；
③置换反应
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑；Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑；
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ；Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu ；
H2＋CuO △Cu＋H2O；C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑；
④复分解反应
2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O；H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl；
6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O；3NaOH＋FeCl3=== 3NaCl＋Fe(OH)3↓；
Ba(OH)2＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；
⑤其它反应
CO＋CuO △Cu＋CO2；3CO＋Fe2O3 高温2Fe＋3CO2；
CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O；C2H5OH＋3O2 点燃2CO2＋3H2O；
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O；CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O；
★考点32根据化学方程式的简单计算(过量、多步、无具体数据等复杂计算不要求) (C)
1、步骤①解设未知量；②正确写出相应的化学方程式；③根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式正下方；④把题目中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量的下面；⑤列比例式求解；⑥简明写出答案。
2、注意事项①化学方程式要配平；②关系式中的数据与物质的化学式要对齐；③六个步骤要完整；④已知量要带单位进行运算；⑤体积要换算成质量；⑥化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系，有杂质需乘以质量分数；⑦没有要求精确度时，一般结果保留到小数
点后一位。
★考点33定量研究在化学科学发展中的作用(A)
天平在化学实验中的引入，使化学研究从定性向定量发展，使化学发展进入了一个新的发展时期。质量守恒定律的发现更为化学的发展奠定了坚实的基础。
初中阶段也有很多知识需要通过定量研究才能完成：溶液中溶质的质量分数；溶解度的计算；酸碱度的表示方法；根据化学方程式的计算等。
一级主题三身边的化学物质
二级主题七、我们周围的空气
★考点34 空气的主要成分(B)
1、空气的主要成分（体积分数）
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定——空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验
（1）实验装置：如图。
（2）涉及反应：4P+5O2点燃2P2O5
（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温
后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余
体积的1/5。
（4）注意事项：①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。②检查
整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。
（5）实验成败的关键因素：
①装置气密性要好；②可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体；③可燃物要稍过量；
④操作要迅速；⑤反应后气体要冷却。
★考点35空气对人类生活的重要作用(A)
1、氮气①性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。
2、稀有气体的性质和用途①性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。②用途：保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）、激光、低温、麻醉等。
★考点36氧气的主要性质和用途(C)
1、物理性质在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空气略大（可用向上排空气法收集），液氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。
2、化学性质较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。
3、氧气的用途①支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗等；②支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天等。
★考点37氧气能跟许多物质发生化学反应(C)
★考点38二氧化碳的主要性质和用途(C)
1、碳的单质
①金刚石：a.物理性质：纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，导热，无润滑性。b.用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。
②石墨：a.物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。b.用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。
③几种无定形碳的比较：
④其他碳单质：a.C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。b.纳米碳管：由碳原子构成的管状大分子。
2、碳单质的化学性质
①在常温下，具有稳定性。
②碳跟氧气反应（可燃性）：a. C+O2点燃CO2（氧气充足）；b. 2C+O2点燃2CO（氧气不充足）。
③碳跟某些氧化物的反应（还原性）：a.常见的反应：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑；C + CO2 高温2CO。（注意：碳单质作还原剂一般需要吸收大量的热，属于吸热反应，所以条件是高温）。b.木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。
3、二氧化碳的性质
①物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水，干冰易升华。
②化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。
4、二氧化碳的用途
①灭火：因为二氧化碳既不可燃又不助燃，同时二氧化碳的密度比空气大，因此常用二氧化碳灭火。
②干冰（固态二氧化碳）：可用作制冷剂和人工降雨。
③绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
5、二氧化碳对环境的影响——二氧化碳含量增大会导致温室效应
①概念：大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。
②导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。
③温室效应会使两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市，会使土地沙漠化加快，农业减产，全球气候异常。
④防止温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
6、一氧化碳的性质及用途
①物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
②化学性质：a.可燃性：2CO+O2点燃2CO2；b.还原性：CO+CuO△Cu+CO2；3CO +Fe2O3高温2Fe+3CO2；c.毒性：煤气中毒由一氧化碳引起。
③用途：①用作气体燃料；②冶炼金属。
★考点39实验室制取氧气(C/ B*)
1、实验步骤①连接仪器，检查装置气密性；②添加药品；③
预热并用酒精灯外焰加热；④收集气体；⑤（用排水法收集时）先取
出导管，再停止加热。
2、注意事项①要用酒精灯外焰加热；②试管口要略微向下倾
斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；③用高锰酸钾时要在试管口塞一
团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；④导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；
⑤试管外壁要保持干燥；⑥加热前要先预热；⑦待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯（空气无法排尽）；⑧实验结束应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。
★考点40 实验室制取二氧化碳(C/B*)
1、反应药品稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。
2、反应原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、发生装置由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，
且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装
置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化
碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。
4、收集装置收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳
可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。
5、实验步骤①检查装置的气密性；②装块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；
④由长颈漏斗加液体；⑤收集气体。
6、注意事项①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散；②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；③不加热；④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。
7、验满、检验及净化①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液（与氯化氢反应，生成CO2，但不与CO2反应）的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气，进行干燥）。
8、二氧化碳的工业制法
①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。
②化学方程式：CaCO3高温CaO＋CO2↑
★考点41 自然界中的氧循环和碳循环(B)
1、氧循环
①生物圈中氧气的消耗：生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。
②生物圈中氧气的来源：绿色植物通过光合作用制造氧气，释放到大气中，反应表达式
为：CO 2＋H 2
O 淀粉＋O 2。
2、碳循环
①生物圈中二氧化碳的产生：a 、生物的呼吸作用及腐败现象；b 、化石燃料及其制品的
燃烧与火山爆发。
②生物圈中二氧化碳的消耗：a 、绿色植物的光合作用；b 、海洋中碳酸钙沉积形成新的
岩石，从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中；c 、二氧化碳溶解在水中。 二级主题八、水与常见的溶液
★考点42 水的组成(B)
1、水的组成实验探究（水的电解实验）
①实验现象： 正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产
生的气体的体积比为1:2，质量比为8:1。
②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，
发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能
燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水
雾出现，则说明气体是氢气。
③反应的化学方程式（分解反应）：2H 2O 通电
2H 2↑+ O 2↑。
2、实验结论
①水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；
②在化学变化中分子可分原子不可分；
③化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合；
④化学反应前后元素的种类不变。
3、实验注意事项
①所用电源为直流电源（如电池、蓄电池等）；
②水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
等。
★考点43 纯水与某些天然水（海水、硬水、矿泉水等）的区别(A)
1、纯水与矿泉水
①矿泉水是取自地下深处的天然矿水，含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素，对
人体有保健作用。
②纯净水不含任何矿物质和微量元素，短时间饮用不会造成大的影响，如果长期饮用，
就会减少矿物质和微量元素的摄入，不利于人体健康。
2、软水和硬水
叶绿素 光照
①概念：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。其根本区别在于水中所含可溶性钙、镁化合物含量的多少。
②软水和硬水的区分方法：a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。B.将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底有明显沉淀物的为硬水，没有明显沉淀物的为软水。
③硬水给生活和生产带来的危害：a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。
④硬水软化的方法：a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）。
★考点44 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法(B)
1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质凝聚沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。
2、过滤（除去水中不溶性的杂质）①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。②过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。③注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。④过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损；b、漏斗内液面高过滤纸边缘；c、仪器不洁净。
3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如异味，色素等）①常
用吸附剂：活性炭；②活性炭净水器（如右图）入水口在下端的优
点：a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质；b、不溶
性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。
4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质）①原理：利用物
质的沸点不同来加以分离。②蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石
棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。③注意事
项：a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，
以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水，再给
蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方
向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂
或不能将水蒸气完全冷凝。
5、净化程度由低到高依次是静置沉淀、吸附沉
淀、过滤、吸附、蒸馏。
6、自来水厂水净化处理过程分析①加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；②反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；③过滤池：除去水中不溶性杂质；④活性炭吸附池：吸附可溶性的杂质，除去异味、色素等；⑤投药消毒：杀灭残存的病毒、细菌。
★考点45溶解现象(B)
1、溶液
①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
②溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色】；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
③乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
④悬浊液：不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
2、溶液的组成
①溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
②溶质和溶剂的判断：a、液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；b、都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；c、溶液中有水时，规定水是溶剂，其它的为溶质；d、可以根据名称（某溶质的某溶剂溶液）判断，名称前面的为溶质，名称后面的为溶剂。
3、影响溶解速率的因素
①温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。
②溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。
③搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。
4、溶解时的吸热或放热现象
常见物质溶解过程中的热量变化：NH4NO3溶解吸热；NaOH、浓H2SO4溶解放热；NaCl 溶解没有明显热现象。
5、溶液的导电性
如果溶液中存在可自由移动的离子，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。
①酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子，因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。
②有机物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶质、溶剂均以分子形式存在，没有自由移动的阳离子和阴离子，因此不导电。
★考点46 几种常见的溶剂（水、酒精、汽油等）(A)
水是最常见的无机溶剂，汽油、酒精是常见的有机溶剂。物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。如：水可以溶解大多数的无机物，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。
★考点47饱和溶液的含义(B)
1、饱和、不饱和溶液的概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。
2、饱和、不饱和溶液的判断方法继续加入该溶质，看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①改变温度时Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反，因为它们的溶解度
随温度的升高而降低；②最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。
4、浓（稀）溶液与饱和（不饱和）溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定
是稀溶液，如：饱和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
★考点48 溶解度的含义(B)
1、固体溶解度
①溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：a.条件：一定温度；b.标准：100g 溶剂；c.状态：达到饱和；d.溶解度的单位：克。
②溶解度含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义为——20℃时，在100克水中最多能溶
解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36克。
③影响固体溶解度的因素：a 、溶质、溶剂的性质（种类）； b 、温度：大多数固态物质
的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
④溶解度曲线（如右图）所包含的含义：
a 、t 3℃时A 的溶解度为Sg ；
b 、P 点的的含义是在该温度时，A
和C 的溶解度相同；c 、N 点为t 3℃时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；d 、t 1℃时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序C ＞B ＞A ；e 、t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的是A 和B ，无晶体析出的是C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A ＜C ＜B ； f 、从A 的溶液中获取A 晶体，可采用冷却A 的热饱和溶液的方法；分
离A 与B （B 含量少，要得到A ）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B 的溶液中获取B 晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离A 与B （A 含量少，要得到
B ）的混合物，用蒸发结晶的方法。
⑤固体溶解度的计算：饱和溶液中溶剂的质量
饱和溶液中溶质的质量 100S （S 表示溶解度） 2、气体溶解度
①气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和
状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。
②影响因素：a.溶质的性质；b.温度：温度越高，气体溶解度越小；c.压强：压强越大，
气体溶解度越大。
添加溶质、降低温度、减少溶剂 添加溶剂、升高温度、减少溶质
饱和溶液 不饱和溶液
★考点49 溶质质量分数的简单计算(C)
1、%100?=溶液的质量
溶质的质量溶质的质量分数。 2、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
3、饱和溶液中的溶质质量分数：%100100S %C ?+=S
（C < S ，S 表示溶解度）。 ★考点50 配制一定溶质质量分数的溶液(B/B*)
1、用固体配制 ①步骤：计算，称量、量取，溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、
烧杯、玻璃棒。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算，量取，稀释；②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
★考点51 结晶现象(A)
1、定义 物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的过程叫结晶。
2、结晶的两种方法（分离几种可溶性物质） ①蒸发溶剂（主要用于溶解度变化受温度
影响较小的物质），如NaCl （夏天晒盐）；②降低温度，即冷却热的饱和溶液（主要用于溶
解度变化受温度影响较大的物质），如Na 2CO 3（冬天捞碱）。
★考点52 乳化现象(A)
1、概念 由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现
象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
2、常见乳化剂 洗洁精（乳化餐具上的油污）、肥皂（乳化衣物上的油污）、汽油（乳
化其他的油类）等。
★考点53 溶液在生产、生活中的重要意义(A)
溶液在工农业生产中都有很大的用途。①医药上用于配制针剂，消毒液；②化工生产中
为了加快反应速率，许多反应都在溶液中进行（在溶液中物质的接触面积增大，反应速率加
快）。所以溶液与生产、生活有着密切的关系。
二级主题九、金属与金属矿物
★考点54 金属的物理特征(B)
1、金属的物理通性 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜
为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。
2、决定金属用途的因素 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的
决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及
废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
★考点55常见的金属和非金属的区分(B)
1、从名称来看常见金属名称中一般含有“钅”偏旁（除汞外）；常见的非金属的名称中一般含有“石”、“气”、“氵”等部首。
2、从原子结构来看金属元素的原子最外层电子数较少，一般＜4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般≥4。
3、从化学性质来看在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂；非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
4、从物理性质来看①金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样；②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态；③金属的密度通常较大，熔点较高；非金属的密度较小，熔点较低；④金属大都具有延展性、导热性和导电性；非金属一般不具有延展性、导热性和导电性。
★考点56金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(B)
1、金属材料在生活中的用途香烟纸上的金属箔是Al，保温瓶内胆上镀的是Ag，体温表中的液体金属是Hg，银粉漆中的金属是Al，金粉漆中的金属是黄铜（Cu、Zn合金），保险丝是由武德合金（Pb、Cd、Bi、Sn四种金属的合金）制成的。
2、合金在生产、生活和社会发展中的重要作用锰钢用于制造钢轨、挖掘机铲斗和坦克装甲等；不锈钢用于制造医疗器械；焊锡用于焊接金属；硬铝用于火箭、飞机、轮船等制造业。
★考点57常见的金属与氧气的反应(B)
1、铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃。
2、镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。
3、铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。
4、铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。
★考点58防止金属锈蚀的简单方法(C)
1、金属锈蚀的条件①铁锈蚀的条件：铁与O
2、水接触；②铜锈蚀的条件：铜与O2、水、CO2接触。
2、防止金属锈蚀的简单方法①保持金属制品（铁制品）表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成合金（如铁可以制成不锈钢）。
3、不同金属氧化物的处理方法①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去；②铝表面形成的致密氧化铝薄膜，