专题4.1 无极非金属材料的主角--硅
(测试时间60分钟,满分100分)
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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.【2016届吉林省东北师大附属中学高三上学期第二次模拟】关于硅的下列叙述中,正确的是()
A.晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构
B.硅酸盐都不溶于水
C.硅与酸、碱都不能发生反应
D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅
【答案】D
考点:考查了硅及其化合物的结构和性质的相关知识。
2.【2016届北京市朝阳区高三上学期期中】右图关于碳循环的说法不正确
...的是:()
A.氧元素也参与了碳循环
B.绿色植物可吸收大气中CO2
C.大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D.呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
【答案】D
考点:碳的循环
3.【2016届湖北武汉华中师大一附中等八校高三上联考一】钢化玻璃俗称普通玻璃的化身,是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象,但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是()
A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B.钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D.在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
【答案】B
【解析】
试题分析:A.制取普通玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英,由于钢化玻璃是玻璃在制取过程中将温度迅速降低得到的,因此制取原料与普通玻璃相同,正确;B.钢化玻璃是一种传统无
机非金属材料,错误;C.制取钢化玻璃的主要反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,因此都是非氧化还原反应,正确;D.在碳素钢中加入镍等合
金元素经过加工可以制得不锈钢及各种特种钢,正确。
考点:考查钢化玻璃的制取原料、反应原理及物质分类的有关知识。
4.【2016届福建省八县一中高三上学期期中】下列说法正确的数目是()
①二氧化硅具有良好的半导体特性,故而可用作光导纤维
②硅酸钠为盐,非碱类物质,故可用玻璃瓶盛装
③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2,说明硅酸酸性强于碳酸
④硅溶于氢氧化钠溶液,只有水作氧化剂,NaOH既非氧化剂也非还原剂
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】A
考点:本题考查硅及其化合物的性质。
5.【2016届浙江温州第二外国语学校高三上学期10月阶段测化】进行下列实验,由实验现象
得出的结论错误
..的是()
【答案】B
【解析】
试题分析:A、碳酸的酸性强于苯酚,所以向苯酚钠中通入CO2气体,会生成苯酚,但常温下苯酚的溶解度很小,加热促进溶解,A正确;B、碳酸的酸性强于硅酸,但硅酸不能溶于过量的CO2,B错误;C、Ca(ClO)2能和CO2反应生成碳酸钙,溶液变浑浊,同时生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能氧化品红使之褪色,C正确;D、Ca(OH)2和CO2反应生成碳酸钙,溶液变浑浊,CO2过量时沉淀又溶解生成碳酸氢钙,碳酸氢钙能和NaOH生成碳酸钙,又变浑浊,D正确;答案选B
考点:酸性强弱比较以及二氧化碳的相关反应
6.【2016届福建福州一中高三上学期期中】下列关于硅材料的说法正确的是()
A.玛瑙的主要成分是硅酸盐
B.制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂
C.光导纤维的主要成分是晶体硅
D.水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品
考点:考查硅和二氧化硅的性质和用途。
7.【2016届江西省上高县二中高三上学期第三次月考】有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑)()
A.物质的量之比为:1∶1 B.质量之比为4∶1
C.物质的量之比为1∶2 D.质量之比为2∶1
【答案】B
【解析】
试题分析:粗硅中的硅与盐酸不反应,只有铁与盐酸反应 Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑;粗硅中的硅与碱反应Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2H2↑,铁与氢氧化钠不反应,因放出等量氢气,根据方程式可知铁与硅的物质的量之比为2:1,质量比为2×56:1×28=4:1。答案选B。考点:考查了硅和铁的性质和依据化学方程式的简单计算的相关知识。
8.【2016届江苏省清江中学高三上学期第三次月考】用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是()
A.制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
【答案】AB
试题分析:A、制取玻璃是碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳,制取粗硅是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳,错误,选A;B、制取玻璃的过程不涉及氧化还原反应,错误,选B;C、四氯化硅的熔沸点都很低,用多次蒸馏的方法提纯,正确,不选C;D、二氧化硫可以进一步和氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫再和水反应生成硫酸,氧化亚铁可以用来炼铁,正确,不选D。答案为AB。
考点:物质的性质及应用
9.【2016届河北故城县高级中学高三9月月考】下列有关物质的性质或应用的说法不.正确的是()
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同
D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
【答案】C
考点:硅的化合物的性质
10.【2016届江西丰城中学高三上学期第一次月考】月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等,下列说法或分析不正确的是:()
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·3SiO2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁为+2价
【答案】B
【解析】
试题分析:A、三者都属于硅酸盐,正确,不选A;B、斜长石的氧化物形式应为:K2O·Al2O3·6SiO2,所以错误,选B;C、游离态的铁容易和氧气反应,所以说嘛月球表面几乎没有氧气,正确,
不选C;D、橄榄石中镁和铁的化合价相同,所以铁为+2价,正确,不选D。
考点:硅酸盐的成分
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(10分)【2016届甘肃天水一中高三上学期期中】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.
(1)与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为.
(2)C与氢氟酸反应的化学方程式是.
(3)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E 与全部的D在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F.
①生成D和F的化学方程式分别为、.
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是.
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚.
【答案】(10分,每空2分)
⑴⑵SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
⑶①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;②D。
坩埚与纯碱不能反应,可以使用,正确。
考点:考查了硅元素的单质及化合物的知识。
12.(20分)【2016届山西省曲沃中学校高三上学期阶段性考试】取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50mL,分别向其中通入一定量的 CO2后,再分别稀释为 100mL。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后,溶液中溶质的组成可能是:(填化学式)①__________②___________③____________④______________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1mol/L 的盐酸,产生的 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:
①分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是_____________,原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。
②A 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为_________,与盐酸反应产生 CO2的最大体积是_________mL(标准状况)。
③B 曲线表明,原溶液通入 CO2后,所得溶质的化学式为_________,其物质的量之比为_________。
【答案】(共20分,每空各2分)
(1)NaHCO3;Na2CO3 ;Na2CO3和NaHCO3;Na2CO3和NaOH
(2)①NaCl、HCl;0.15 mol/L
②Na2CO3和NaOH;33.6
③Na2CO3和NaHCO3 ;1:1
考点:考查了化学计算的相关知识。
13.(8分) 【2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月】硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:
(1)硅元素位于元素周期表的第______________周期____________族。
(2)已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1。写出制造粗硅时的反应方程式。SiC熔融时不导电,工业上常用作耐火和高温炉的材料,由此推知,它属于____________晶体。
(3)因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是。
【答案】(1)三、ⅣA (共2分。只要有一处错误,均不给分)
(2)3SiO2+7C 2Si+SiC+6CO↑(2分,配平错扣一分);原子(2分)
(3)使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水,使浓硫酸能保持持续的吸水性(1分),同时降低放出的热量(1分)。
考点:碳、硅的性质
14.(12分) 【2016届宁夏吴忠中学高三下学期开学考试】某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。
查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO,二者发生反应会产生黑色金属钯,溶液变浑浊。
回答下列问题:
(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。
(2)加热前,向装置内通入一段时间氮气,其目的是________;D装置的作用是________。
(3)若A中出现浑浊,写出A中发生反应的化学方程式________。
(4)C装置可用来检验CO2气体,可选用的试剂是________ (填字母)。
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.BaCl2溶液 D.品红溶液
(5)如果不用E装置,可能的后果是________。
(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2:1,写出B中发生反应的化学方程式________。
【答案】(12分,每小题2分)
(1)D→C→A→C;
(2)除去装置内的空气,防止生成的一氧化碳与氧气反应,发生爆炸;防止倒吸,使玻璃管炸裂;
(3)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(4)B
(5)发生一氧化碳中毒
(6)2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑
考点:考查了物质性质的探究方案的设计的相关知识。