物质的量卤素高三化学复习单元测试题
一.选择题(每小题只有一个正确答案,共 60分)
1实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取
W2CO 3的质量分别是
A . 1000mL ,212g
B . 950mL ,543.4g
C .任意规格,572g
D . 500mL ,286g
2?实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) A .若提供0.4 mol HCl , MnO 2不足量,则可制得氯气 2.24 L B .若提供0.4 mol HCl , MnO 2过量,则可制得氯气 2.24 L C .若有0.4 mol HCl 参与反应,则可制得氯气 2.24 L D .若有0.4 mol HCl 被氧化,则可制得氯气 2.24 L
3.
在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的
AgNO 3溶液,恰好都完全反应,则以上 三
种溶液的物质的量浓度之比为: A . 1:2:3 B . 3:2:1 C . 1:1:1 D . 6:3:2
4.
某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加
BaCl 2溶液,产生
白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是 A . K +、H +、NO 3-、Na + B . H +、Br -、SO 4、Na +
5 . N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.
电解CuCl 2溶液,阴极析出16g 铜时,电极上转移的电子数为
N A
B .标准状况下,22.4L 氖气中含有N A 个氖原子
C . SiO 2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成
2N A 个共价键
D . 2L 1mol/L (NH 4)2SO 4的溶液中含有 4N A 个铵根离子
6 . M(NO 3)2热分解化学方程式为: 2 M(NO 3)^=2MO+4NO 2? +Of 。加热29.6g M(NO 3)2使其完全分解, 在标准状况下收集 11200mL 的气体,那么 M 的摩尔质量是 A . 64g/mol
B . 24g/mol
C . 65g/mol
D . 40g/mol
7.密度为0.910g/cm 3氨水,质量分数为 25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为 A .等于13.5% B .大于12.5% C .小于12.5% D .无法确定
&将标准状况下,将 VL A 气体(摩尔质量为 Mg/mol )溶于0.1L 水中,所得溶液密度为
p g/crh 则此溶
液的物质的量浓度(mol/L )为 V p 1000V p MV A .
B .
C .
D . 100V pM / ( MV+2240 )
(MV 2240)
(MV 2240)
22.4(V
0.1)p
9.泽维尔用飞秒(时间单位:1飞秒=10「15秒)激光技术研究了氰化碘 (ICN )的分解反应ICN HI+ CN , 发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关
ICN 的叙述中正确的是
A . ICN 不能和NaOH 溶液反应
B . ICN 是一种共价化合物
C .将ICN 加入到氯水中可生成 「
D . ICN 的晶体是离子晶体
10 .在一定条件下,RO 3-与 R -可发生反应:RO 3- + 5R - + 6H + = 3R 2+ 3H 2O ,下列关于R 元素的叙述中,正 确的是
C . SO 4、Br -、OH -、Fe 3+
2
D . H +、Br -、SO ;、K +
A . R 位于周期表中VA 族
B . R 的气态氢化物的水溶液是强酸
C . RO 3-中的R 只能被还原
D . R 2在常温常压下一定是气体
11. 在加热的条件下,氟气与等物质的量的烧碱反应,生成氟化钠、水和另一种气体物质,该气体物质的化学式是
12. 下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是
A ?氯化铝受热易升华,加压下加热得到熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物
B ?液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物
C ?随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D .氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性 13?用已准确称量的氯化钠固体配制 O.1mol/L 的氯化钠溶液500mL ,需要用到的仪器是
① 烧瓶 ②烧杯 ③1000mL 的容量瓶 ④500mL 的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
A 、②④⑤⑥
B 、②③⑤⑥
C 、①②④⑤
D 、②④⑤
14?物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物 质:①Cu 与HNO 3溶液;②Cu 与FeCb 溶液; ③Zn 与H 2SO 4溶液; ④Fe 与HCI 溶液。由于浓度
不同而发生不同氧化还原反应的是 A .①③
B .③④
C .①②
D .①③④
15. 用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A ?在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B ?定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度 C .容量瓶使用前未干燥
D .定容时俯视容量瓶刻度线
1 —
16. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有 Al 3+ a g ,取一V mL 溶液稀释到4V mL ,则稀释后溶液中 S042的物质的量
4
浓度是
17. 阿伏加德罗常数约为 6.02 W 23mol -1,下列叙述中正确的是
A . 20g 重水(D 2O )中含有的中子数为 8>6.02 1023
B . 48gO 2 和 48gO 3所含分子数为 3 >6.02 >023 C. 1.0L 1mol/L 氨水中,NH 3H 2O 的分子数为 6.02 1023 D. 31g 白磷分子(P 4)中含有 P — P 键个数为1.5 >02 >023 18.
在50g 含有1.17g 氯化钠和0.84g 氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液,充分搅拌后静
置、过滤、 洗涤、干燥、称量得到 2.87g 固体,由此可以得出的正确结论是 A .氯离子只有一部分参加反应 B .氟离子只有一部分参加反应
C .氟化银难溶于水
D .氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
19. t C 时,将100 g 某物质A 的溶液蒸发掉10 g 水,恢复至t C,析出2.5 g 晶体;再蒸发掉10 g 水,恢 复至t C,析出
7.5 g 晶体。下列说法中正确的是 A . t C 时原溶液是饱和溶液
B . t
C 时A 的溶解度为75 g C .若A 是CuSO 4,则7.5 g 晶体中含水2.7 g
D .原溶液中A 的质量分数为40%
20. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
① 无色溶液中:K +, Cl —
, Na +, H 2PO 4—
, PO 43—
, SO 42—
② 使 pH=11 的溶液中:CO 32—
, Na +, AIO 2—
, NO 3— S 2—
, SO 32—
③ 水电离的 H +浓度 c (H +)=10
— 12
mol L —
1 的溶液中:Cl —
, HCO 3—
, NO 3: NH 4+, S 2O 32—
④ 加入 Mg 能放出H 2的溶液中:Mg 2+, NH 4+, Cl —
, K +, SO 42—
⑤ 使甲基橙变红的溶液中: Fe 3+, MnO 4: NO 3—
, Na +, SO 42—
⑥ 酸性溶液中:Fe 2*, Al 3+, NO 3—
, I —
, Cl —
, S 2—
A ①②⑤
B ①③⑥
C ②④⑤
D ①②④
二.填空题: 21.
(13分)实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和 Ca(OH )2制取少量漂白粉。现已知反
125a A .
mol/L
9V
125a
B.
36V mol/L
125a C.
mol/L 18V
125a D.
mol/L
54V
6Cl2+6Ca(OH)2 ----------- Ca(CIO3)2+5CaCl2+6H2O。现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图:
O
3套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填 a .不容易控制反应速率;
b .容易控制反应速率;
c .有副反应发生; d
优
点
缺
点
甲装置
乙装置
丙装置
(3)上述装置中甲由 A 、B 两部分组成,乙由 C 、D 、E 三部分组成,丙由 F 、G 两部分组成,请从上 述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分连接顺序是
_____________ (按气
(4)实验室若用16mol/L 的盐酸100mL 与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量 最多不超过 ______________ mol 。
22. (10分)(1)请将5种物质:N 2O 、FeSO t 、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线 上,组成一个未配平的化学方程式。
(1) ______________________________ 未配平的化学方程式: __ + _________ 亍 ________ + + +H 2O (2) _____________________________________ 反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。 (3) ________________________ 反应中1 mol 氧化剂 _____________ (填得到"或失去” ) mo 电子。 23 . ( 10分)下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分反应物或生成物
已略去);已知:C 、D 、F 均为单质,其中C 、D 在常温、常压下是气体;反应②是化工生产中的重要反 应,生成物E 具有漂白性;J 、K 均为不溶于水的沉淀,其中 J 为红褐色。
请回答下列问题:
(1) ___________________________ A 的电子式: ;
(2) 反应②的离子方程式是 _______________________________________ (3) 反应③的化学方程式是 _______________________________________
(1) 写出制取氯气的化学方程式 (2) 请从以下几个方面对甲乙丙 在表中空格中。 流流动的方向) 。该组合中还缺少的装置是 ___________________________________________________ ,原因
吃活.社貫水
X
駁化钠博说
=
消石
M