江西省南昌市进贤县第一中学2021届高三化学入学调研考试试题一

江西省南昌市进贤县第一中学2021届高三化学入学调研考试试题

（一）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64

一、选择题（共48分）

1．化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是

A．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池

B．补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁

C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

D．SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂

【答案】B

【解析】A．晶体硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，故A用途正确；B．人体中的铁以+2价存在，故补铁保健品中应含有亚铁盐，故B用途错误；C．钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故C用途正确；D．SO2具有漂白性，可作漂白剂，SO2具有还原性，可作防腐剂、抗氧化剂等，是一种食品添加剂，故D用途正确；故选B。

2．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是

A．碳纳米管属于胶体

B．石墨烯属于有机化合物

C．C60与金刚石互为同素异形体

D．均具有相同的熔点

【答案】C

【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。答案：C。

3．按如图装置进行实验，下列推断正确的是

选项I中试剂II中试剂及现象推断

酸性高锰酸钾

石蜡油发生了化学变化

A 涂有石蜡油的碎瓷片

溶液褪色

FeSO4分解生

B 硫酸亚铁品红溶液褪色

成FeO和SO2

C 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定

铁粉与水蒸气

D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡

发生了反应【答案】A

【解析】A．酸性高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油分解产生了使酸性高锰酸钾褪色的气态产物，则说明石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生了化学变化，分解生成了不饱和烃，故A 正确；B．品红溶液褪色说明FeSO4分解生成SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，该反应为氧化还原反应，若FeSO4分解只生成FeO和SO2，则该反应中只有得电子，没有失电子，不符合氧化还原反应的规律，故B错误；C．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯

化氢又能够化合生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故C错误；D．加热铁粉与水蒸气，气体受热膨胀，也能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故D错误；故选A。

4．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

A．奎尼酸的分子式是C7H9O6

B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

C．1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

【答案】D

【解析】A．奎尼酸的分子式是C7H12O6，错误；B．奎尼酸分子中含有羧基和醇羟基，醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应，1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为1mol，错误；C．没有注明是标准状况下，错误；D．奎尼酸分子含有羟基且邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，含有的羧基和羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，属于取代反应，正确；故选D。

5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Na Na2O2NaOH

B．MgCO3MgCl2（aq）Mg

C．Fe Al H2

D．C6H5ONa C6H5OH CO2

【答案】A

【解析】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化； B．工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C．金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D．苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；本题选A。

6．设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．0.1mol KHSO4晶体中含有H+数为0.1N A

B．标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10N A

C．33.6g Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N A

D．5.6g Fe投入100mL3.5mol·L?1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A

【答案】C

【解析】A．硫酸氢钾为离子化合物，晶体中含有钾离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；B．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算5.6L三氧化硫的物质的量和含有的电子总数，故B错误；C．高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3mol

铁，转移电子的物质的量为(8

3-0)×3mol=8mol，33.6g铁的物质的量为

33.6g

56g/mol

=0.6mol，

则0.6mol铁与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N A，故C正确；D．5.6g铁的物

质的量为

5.6g

56g/mol

=0.1mol，100mL 3.5mol·L?1硝酸得物质的量为0.35mol，若0.1mol铁完

全转化为铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，若完全转化为亚铁离子，消耗硝酸8

3

mol，

则0.1mol铁与0.35mol硝酸反应生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，充分反应转移电子总数小于0.3N A，故D错误；故选C。

7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO?3、SO2?4

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO2?4

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO?3

【答案】A

【解析】A．c(OH－)/c(H+)=10-12的溶液，显酸性，NH+4、Cu2+、NO?3、SO2?4离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与HCO?3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12 mol·L?1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。

8．已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是

A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原

C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D．生成1mol H2AsO3转移2mol e?

【答案】D

【解析】As2S3中As元素的化合价+3价，S元素的化合价－2，由方程式可知，反应中As 元素的化合价由+3→+5，S元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N的化合价由+5→+2，化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑。由原子个数守恒可知，X为H2O，故A正确；由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；反应中As元素的化合价由+3→+5，S 元素的化合价由-2→+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO3，故C 正确；生成1mol H2AsO3消耗14/3mol HNO3，转移14mol e?，故D错误。

9．下列解释事实的方程式正确的是

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+＝SO2↑+S↓+2Na++H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO－+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3↓

D．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H2O2H++Cl－+ClO－

【答案】B

【解析】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O2?3+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO?+H2O

+CO2=HClO+HCO?3，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl 2+H2O H++Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。

10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是

A．NH4ClO4属于离子化合物

B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO?3+H2O－2e?=C1O?4+2H+

D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

【答案】D

【解析】电解饱和食盐水，生成了NaClO3，再电解得到NaClO4；NaClO4提纯除杂，再和NH4Cl反应，得到高氯酸铵晶体。NH4ClO4由ClO?4和NH+4组成，属于离子化合物，A项正确；NaClO4和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，B项正确；根据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1mol ClO?3失去2mol电子生成1mol ClO?4，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为ClO?3-2e?+H2O=ClO?4+2H+，C项正确；NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误；本题答案选D。

11．铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有

A．Fe3+B．AlO?2C．Al3+D．Fe2+

【答案】B

【解析】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH?=H2O、Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓、Al3++4OH?=AlO?2+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO?2中，所以滤液中存在的离子为A1O?2，故选B。

12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是

A．简单离子半径的大小：W>X>Y

B．Z的氢化物的沸点不一定比X的低

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D．Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X 为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S，由上述分析可知，X为O，Y为Mg，Z为C，W为

S。A．电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，简单离子半径的大小：W>X>Y，故A正确；B．Z的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X的高，故B正确；C．W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，同周期中还有高氯酸酸性蛭强，故C错误；D．镁的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼，故D正确；故选C。

13．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是

A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0

B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C．白磷比红磷稳定

D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol 【答案】D

【解析】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。

14．常温下，下列说法不正确的是

A．0.1mol·L－1 K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO?3)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)+c(OH －)＜c(CH

COOH)+c(H+)

3

D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/L AgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

【答案】C

【解析】

A．在0.1mol·L－1 K2CO3溶液中存在质子守恒，即c(H+)+c(HCO?3)+2c(H2CO3)=c(OH －)，故A正确；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c(Cl?)大，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正确；C．pH=4.75浓度均为0.1 mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO?的水解程度，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，根据电荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)

=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；混合溶液中生成氯

化银需要的c(Ag+)=

()

()

sp AgCl

K

c Cl-

=

10

3

1.810

110

-

-

?

?

=1.8×10?7mol/L，生成Ag2CrO4需要的

c(Ag+)=

() ()2424 Ksp Ag CrO c CrO-

=

12

3

2.010

110

-

-

?

?

mol/L=4.47×10?5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故答案为C。

15．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，

电池的总反应为6Li+N2固氮

脱氮

2Ll3N，下列说法不正确的是

A．固氮时，阳极区发生反应Li-e?=Li+

B．脱氮时，钌复合电极的电极反应：-+

32

2Li N-6e=6Li+N↑

C．醚类电解质可换成24

Li SO溶液

D．脱氮时，Li+向锂电极迁移

16．某溶液中可能含有SiO2?3、OH?、CO2?3、SO2?4、AlO?2、HCO?3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

Na SO

A．原溶液中一定含有24

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO2?3与AlO?2的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH?、CO2?3、SiO2?3、AlO?2

【答案】C

【解析】据总反应6Li+N2固氮

2Ll3N可知：固氮时锂失电子作负极，钌复合电极作正

脱氮

极，负极上电极反应式为6Li-6e?=6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e?=2Li3N，脱氮是固氮的逆过程。A．固氮时，锂电极负极，阳极区发生反应Li-e?=Li+，故A正确；B．固氮时，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为

2Li N-6e=6Li+N ，6Li++N2+6e?=2Li3N，脱氮是固氮的逆过程，钌复合电极的电极反应：-+

32 Li SO溶液中含有水，锂电极会和水发生剧烈的反应，会造成安全隐患，故不故B正确；C．24

Li SO溶液，故C错误；D．脱氮时，锂电极是阴极，Li+向锂电极迁移，故D正确；能换成24

答案选C。

二、非选择题（共52分）

17．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式_____。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为_____。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

【答案】（1）C+2H 2SO 4(浓)====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2S+O 2+4Ag ＝2Ag 2S+2H 2O （2） 3Ag+NO ?3+4H +=3Ag ++NO↑+2H 2O

4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2

【解析】常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若A 为淡黄色固体，应为S ，B 为气体，为H 2S ，由转化关系可知C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，F 为非金

属单质，为碳。①E 转变为C 的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H 2SO 4(浓)====

△CO 2↑+2SO 2↑+2

H 2O 。②B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H 2S+O 2+4Ag ＝2Ag 2S+2H 2O 。（2）若B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B 为NH 3，C 为NO ，D 为NO 2，E 为HNO 3，A 为氮气。①A 为氮气，电子式为

；②做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO ?3+4H +=3Ag ++NO↑+2H 2O 。③在干燥状态下，向②反应得到的

溶质中通入干燥的氯气，得到N 2O 5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO 3+2Cl 2＝4AgCl+2N 2O 5+O 2。

18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A 用于KMnO 4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。

(2)导管b 口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可

避免反应系统与环境间的相互影响。

(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；

⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。

(4)由以上数据分析和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的________

__________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。

【答案】（1）2MnO?4+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（2）F

（3）37.17

（4）偏高 FeCl2在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

【解析】实验的意图是利用Fe与Cl2反应制取FeCl3，Cl2用KMnO4与浓盐酸反应制得，由于浓盐酸易挥发出氯化氢，所以Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸去除水蒸气；若不去除HCl，则Fe与HCl反应生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，会污染环境，应用碱液吸收，另外，FeCl3易吸潮水解，所以收集装置中应防止水蒸气的进入。(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8

H2O，离子方程式为2MnO?4+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)碱石灰为氢氧化钠与生石灰的混合物，能够与氯气反应，也能够吸收水蒸气，干燥气体；尾气处理时，既要考虑Cl2的充分吸收，又要考虑防止水蒸气进入装置内，使氯化铁吸潮水解，所以应选择F装置，从而确定导

管b口应与F连接；答案为：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)=

2.40g

2

160g/mol

?=0.03mol，该样品中

铁元素的质量分数为0.03mol56g/mol

100%

4.52g

?

?=37.17%；答案为：37.17；(4)①因为Cl

2

中的HCl

与Fe反应生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的FeCl2；②若要得到较纯净的无水氯化铁，应在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的装置改进措施是在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案：在装置A、

B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。

19．KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3所含的化学键有__________________。

(2)逐出的Cl2可用________________检验；“滤液”中的溶质主要是__________；“调pH”中所用的试剂是_______________。

(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。

(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10?4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+

H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。

(5)判断滴定终点的依据是____________________________。

(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O____________。

(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

【答案】（1）离子键和共价键

（2）湿润的KI淀粉试纸 KCl KOH溶液

（3）蒸发浓缩冷却结晶

（4）容量瓶、滴定管

（5）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化

（6）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（7）25.4

【解析】碘和氯酸钾溶于水后酸化，发生反应生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐出氯气后，采取结晶的方法得到KH(IO3)2晶体和滤液KCl，然后把KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶液，

调节溶液的pH，使KH(IO3)2转变为KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到KIO3固体；(1)KIO3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存在共价键；综上所述，本题答案是：离子键和共价键。(2)Cl2具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，所以“滤液”中的溶质主要是KCl；结晶得到KH(IO3)2的溶液显酸性，用KOH溶液来“调pH”，使KH(IO3)2与KOH反应生成碘酸钾溶液；综上所述，本题答案是：湿润的KI淀粉试纸检验；KCl；KOH溶液。(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。综上所述，本题答案是：蒸发浓缩、冷却结晶。(4)测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管，使用前必须检查是否漏水，因此，本题正确答案是：容量瓶、滴定管；(5)碘与淀粉相遇，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化，达到滴定终点；综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化。(6)KIO3→I2，碘元素由+5降低到0价；KI→I2，碘元素由-1价升高到0价；根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律可知，KIO3的系数为1，KI的系数为5，再根据原子守恒配平其他物质系数，具体为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；综上所述，本题答案是：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4

+3I2+3H2O；（7）KIO3与KI反应完全的离子方程式为IO?3+5I?+6H+=3I2+3H2O；反应的关系式为IO?3~3I2~6S2O2?3，n(Na2S2O3)=2.0×10?4mol/L×30.00mL×10?3=6×10?6mol；由关系式可以知道n(KIO3)=1×

10?6mol；250mL溶液中含有n(KIO3)=1×10?6mol×（250mL/25mL）=1×10?5mol，n(I)= n(KIO3)=1×10?5

mol，质量为m(I)=1×10?5mol×127g/mol=1.27×10?3g=1.27mg；根据50.000g食盐中含有碘元素的含质量为 1.27mg；则1kg食盐中含有碘元素的含质量为1.27mg×1000g/kg÷50g=25.4mg/kg。综上所述，本题答案是：25.4。

20．我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

(1)目前科学家探索利用甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，反应机理如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol?1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol?1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：

2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4====△27H 2O +10MgO+3Al 2O 3写出该化合物作阻燃剂的两条依据：__________、

__________。

(3)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是一种常见的食品抗氧化剂。

①焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)中硫元素的化合价为_______。

②向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__________。

(4)NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。下列说法正确的是________。

A ．由图可知SCR 技术中NO 、NO 2为氧化剂

B ．若用Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO 2)∶c(NO)=1∶1时，脱氮率最佳

C ．每生成1mol N 2，转移电子3mol

D ．催化剂通过参与反应降低反应的活化能，提高平衡转化率

【答案】（1）CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-867kJ·mol ?1

（2）反应吸热降低温度 固体氧化物隔绝空气(水蒸气稀释空气)(任写2条)

（3）+4 S 2O 2

?5+O 2+H 2O ＝2SO 2?4+2H + （4）ABC

【解析】(1)根据盖斯定律：将方程式①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-574

kJ·mol ?1，②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-1160kJ·mol ?1，12

(①+②)得甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-867kJ·mol ?1；(2)

2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4====△27H 2O+10MgO+3Al 2O 3，该反应的特点是：吸热反应、水易气化，气化时

吸热、生成的MgO 和Al 2O 3是固体，是耐火材料，该化合物作阻燃剂的两条依据：反应吸热降低温度、固体氧化物隔绝空气(水蒸气稀释空气)(任写2条)；(3)①根据化合价代数和为0，焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)中硫元素的化合价为25122

?-?=+4。故答案为：+4；②向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)，焦亚硫酸钠具有还原性，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应

的离子方程式为S2O2?5+

O2+H2O＝2SO2?4+2H+；(4)A．由图可知SCR技术中NO、NO2在反应中N分别由+2价、+4价降为0价，为氧化剂，故A正确；B．若用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)∶c(NO)=1∶1时，降低的价数为3的整数倍，能恰好将-3价的氮氧化成0价，氮全部转化成氮气，脱氮率最佳，故B正确；C．每生成1mol N2，氨中的-3价的氮变为0价，转移电子3mol，故C正确；D．催化剂通过参与反应降低反应的活化能，但对平衡没有影响，不能提高平衡转化率，故D 错误；故答案为：ABC。

21．艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。

(2)G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。

(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。

(4)已知：1mol D和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1mol CO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为 ____________。

(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

(6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备

的合成路线。

【答案】（1）对羟基苯甲醛

（2）取代反应酯基和醚键

（3）+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O

（4）

（5）

（6）

【解析】根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，B为，根据C→D发生的两步反应推出D为，1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1mol CO2，且 E 能与溴水发生加成反应，结合E的分子式，E为，E和氢气发生加成反应生成F为，F和CH3OH发生酯化反应生成

G为。（1）根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，根据C→D发生的两步反应①+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，②在H+条件下，转化为D，D的化学名称为对羟基苯甲醛，故答案为：；对羟基苯甲醛。（2）G为，G中酚羟基上的氢原子被所取代

从而得到H，故G→H的反应类型为取代反应，根据H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键，故答案为：取代反应；酯基和醚键。（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为

+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，（4）1mol D（）和1mol丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1mol CO2，且E 能与溴水发生加成反应，可知E中含碳碳双键，E的化学式为C9H8O3， E为，故答案为：。（5）X的分子式为C9H10O3，根据①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说

明含有-COOH②与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1，有四种不同环境的氢原子，故符合题意的X有

。（6）以和为主要

原料制备，对比原料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应引入—COOCH3，碳碳双键发生加成反应，模仿流程中G→H引入醚键，则合成路线为：

江西省南昌市第二中学最新高一上学期期末考试试卷生物 解析版

第I卷（选择题） 一、单选题 1.科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需的化学元素,其配方如下表： 其中植物根细胞吸收量最少的离子是 A．Ca２+ B.Ｈ2PO3— C. SO42— D．Ｚn2+ 2.关于细胞中元素的叙述,错误的是 A.番茄和水稻根系吸Si元素的量有差异 B.在人体活细胞中氢原子的数目最多 C.地壳和活细胞中含量最多的元素都是氧元素，由此看出生物界和非生物界具有统一性 D.在人体细胞干重中C元素含量最多,是因为细胞中含有大量的有机化合物 ３。用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,一段时间后，细胞的结构以及化合物中具有放射性的是 ①脱氧核糖 ②细胞核 ③DＮＡ ④核糖 ⑤RNA Ａ．①③ B.①③⑤ C.②③⑤Ｄ.②③④⑤ ４.对下面柱形图的相关含义叙述中，不正确的是A.若Y表示细胞中有机物的含量，ａ、ｂ、c、d表示四种不同的物质,则b最有可能是蛋白质 B.若Y表示组成活细胞的元素含量,则a、b、c、d依次是N、O、H、Ｃ Ｃ．若Y表示一段时间后不同离子在培养液中所占原来的比例，则该培养液中培养的植物,其根细胞膜上ａ离子的载体少于c离子的载体 D．若Y表示细胞液的浓度,ａ、b、c、ｄ表示不同细胞，则在0。３ｇ／ｍL蔗糖溶液中，发生质壁分离的可能性大小为b

江西省吉安市第一中学2014年高一上学期期中考试物理试卷

江西省吉安市第一中学2014年高一上学期期中考 试物理试卷 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。1, 4, 6, 9为多选题，其余为单选题，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1. 在物理学的重大发现中科学家们创造出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法和科学假说法、建立物理模型法等等，以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是（） A. 在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法 △x △ X 一B?根据速度定义式v，当△t非常非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度， △t A t 该定义应用了极限思想法 C. 引入重心、合力与分力的概念时运用了等效替代法 D. 在推导匀变速运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直 线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法 2. 汽车以20m/s的速度做匀速运动，某时刻关闭发动机而做匀减速运动，加速度大小为5m/s2, 则它关闭发动机后通过37.5m所需时间为（） A. 3s B. 4s C. 5s D. 6s 3. 如图是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体（） A. 第1s内和第3s内的运动方向相反 B. 第3s内和第4s内的加速度相同 C. 第1s内和第4s内的位移大小不等 D. 0~2s内和0~4s内的平均速度大小相等 4. 如图所示，用两根细线把A、B 两小球悬挂在天花板上的同一点O,并用第三根细线连接A、

B两小球，然后用某个力F作用在小球A上，使三根细线均处于直线状态，且OB细线恰好沿竖直方向，两小球均处于静止状态。则该力可能为图中的（)

江西省抚州一中重点中学2021年高三下第一次测试数学试题含解析〖加16套高考模拟卷〗

江西省抚州一中重点中学2021年高三下第一次测试数学试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设过抛物线()2 20y px p =>上任意一点P (异于原点O )的直线与抛物线()2 80y px p =>交于,A B 两点，直线OP 与抛物线()2 80y px p =>的另一个交点为Q ，则 ABQ ABO S S =（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2．为比较甲、乙两名高中学生的数学素养，对课程标准中规定的数学六大素养进行指标测验（指标值满分为100分，分值高者为优），根据测验情况绘制了如图所示的六大素养指标雷达图，则下面叙述不正确的是（ ） A ．甲的数据分析素养优于乙 B ．乙的数据分析素养优于数学建模素养 C ．甲的六大素养整体水平优于乙 D ．甲的六大素养中数学运算最强 3．函数ln || ()x x x f x e = 的大致图象为（ ）

A ． B ． C ． D ． 4．由曲线3,y x y x == 围成的封闭图形的面积为（ ） A ． 512 B ． 13 C ． 14 D ． 12 5．已知函数2()ln(1)33x x f x x x -=+-+-，不等式() 22(4)50f a x f x +++对x ∈R 恒成立， 则a 的取值范围为（ ） A ．[2,)-+∞ B ．(,2]-∞- C ．5,2?? - +∞???? D ．5,2 ??-∞- ?? ? 6．已知函数2(0x y a a -=>且1a ≠的图象恒过定点P ，则函数1 mx y x n +=+图象以点P 为对称中心的充要条件是( ) A ．1,2m n ==- B ．1,2m n =-= C ．1,2m n == D ．1,2m n =-=- 7．函数()()()sin 0,02g x A x A ω??π=+><<的部分图象如图所示，已知()5036 g g π?? == ??? ，函数()y f x =的图象可由()y g x =图象向右平移 3 π 个单位长度而得到，则函数()f x 的解析式为（ ）

江西省吉安市第一中学2020┄2021学年高一下学期第一次段考历史试题

一、单顶选择题(本大题共20 小题,每小题２分，共４0 分。) 21. 战国时期,土地的直接耕种者己获得了一定的自由，农业产以也有很人程度提高．但社会贫富差距明显 扩大。导致这种现象的主要根源是 A.各国税制的改革B．土地买卖的加剧 C.铁犁牛耕的推广Ｄ．井田制度的瓦解 2２. 2021年7月10日人民网:“5000年中华文明绘就了一条通往欧洲的丝绸之路，也是人类历史上规模最大的文化线路。”当年唐玄奘在这条线路上穿越时不可能见到的文明现象是 A.当地人用铁犁牛耕劳动Ｂ.丝绸、白瓷、唐三彩是常见的商品 Ｃ．粉彩瓷、活字版佛经深受欢迎D．部分地区用坎儿井灌溉农田 2３. 陆游在《老学庵笔记》中记载：宋代成都“席帽行范氏，自先世贫而未仕则卖白龙丸,一日得官,止不复卖；城北郭氏卖豉亦然，皆不肯为市井商贾或举货营利之事”。这种现象 A.不利于商业的发展B．有利于商人地位的提高 Ｃ.打破了坊市的限制Ｄ．促进了商品经济的发展 24. 班固在《汉书?食货志》中说:“食谓农殖嘉谷可食之物，货谓布帛可衣,及金刀龟贝，所以分财布利通 有无者也，二者,生民之本,……食足货通，然后国实民富，而教化成。”据此,判断正确的是 A．重视农业生产B．承认商业的重要性 C.继承重农抑商思想Ｄ．提出农商并重思想 25.“农为天下之本务,而工贾旨其末也”,下列观点与此观点相近的是 A.使农不废耕,女不废织.厚木抑末” Ｂ．“商藉农而立，农赖商而行,求以相补.而非求以相病” Ｃ.“农不出则乏其食，工不出则乏其事，商不出则三宝绝” Ｄ.“夫工固圣王之所欲,商又使其愿出于途者.盖皆本者” 26. 明清时期，随着商品经济的发展,江南一些工商业城市的丝织业中出现了“机户出资,机工出力”、“计 日受值”的现象,它反映了当时世界历史的发展趋势,该现象最有可能出现在 A.外商企业 B.民间手工业 C.家庭手工业D．官营手工业

江西省南昌市第二中学2020-2021学年高一下学期第二次月考试题生物

一、选择题（1－24题,每小题１分；25－３０题,每小题２分，共36分。每题均只有一个正确选项） 1.若呼吸底物全为葡萄糖,下列关于人体呼吸作用的叙述，正确的是 Ａ．８００ｍ慢跑过程中O２吸收量大约等于CO２释放量 B.马拉松比赛时消耗等量葡萄糖放出的能量比步行时多 C．环境温度从0℃升到37℃，人体呼吸作用相关酶的活性逐渐上升 Ｄ.包扎伤口应选用透气性好的“创可贴"，主要目的是保证伤口处细胞的有氧呼吸 2.当酵母菌以葡萄糖为呼吸底物时,下列叙述正确的是 A.如果检测有ＣO２释放量，则说明酵母菌进行有氧呼吸 B．如果测得CO２释放量：O2吸收量等于１：1,则说明酵母菌只进行有氧呼吸 C.如果测得呼吸作用的过程中没有产生水，则产物中也不会有CO２ D．检测酒精可用重铬酸钾，溶液的颜色由灰绿色变为橙色 3．光合作用是生物界中重要的物质与能量代谢，下列有关叙述正确的是 A.给绿色植物提供含有Ｈ２18Ｏ的水,含1８Ｏ的物质只有释放出来的O２ B.根据光合作用释放的O2量,可以推算出光合作用中有机物的积累量 C.停止光照,暗反应很快会停止，而停止供应ＣO2则光反应不受影响 D．生产生活中,温室大棚普遍采用红色的塑料薄膜来提高作物产量 4．某科研小组为探究酵母菌的细胞呼吸方式，进行了如图所示实验(假设细胞呼吸产生的热量不会使瓶中的气压升高),开始时溴麝香草酚蓝水溶液的颜色基本不变，反应一段时间后溶液颜色由蓝变绿再逐渐变黄。下列有关分析正确的是 A.溴麝香草酚蓝水溶液颜色由蓝变绿再变黄说明酵母菌在不断地产生CO２ B.溴麝香草酚蓝水溶液的颜色一开始不变是因为酵母菌只进行了有氧呼吸

江西省抚州市崇仁一中2016-2017学年八年级(上)第二次月考生物试卷(解析版)

2016-2017学年江西省抚州市崇仁一中八年级（上）第二次月考 生物试卷 一、选择题（本大题共15小题，每题1分，共15分．在以下每小题的四个选项里，只有一个选项是符合题目要求的．） 1．下列有关动物与其对应的结构的匹配中，不正确的是（） A．蛔虫一角质层 B．蚯蚓一皮肤C．缢蛏一外套膜 D．瓢虫一外骨骼 2．若在清澈且水草茂盛的溪流中仔细寻找，我们可能会发现水螅和涡虫．二者共同点是（） A．有口无肛门B．身体呈辐射对称 C．背腹扁平 D．由内外两层细胞构成 3．鸟类的生殖过程常伴随复杂的繁殖行为，下列鸟类行为属于繁殖行为都是（）A．金鸡报晓 B．雷鸟换羽 C．鹰击长空 D．丹顶鹤跳舞 4．乳酸菌在自然界广泛分布，与人类关系密切，有关乳酸菌的叙述正确的是（）A．单细胞个体，有细胞核，是真核生物 B．乳酸菌能利用二氧化碳和水制造乳酸 C．乳酸菌主要通过产生芽孢来繁殖后代 D．用其制作泡菜时，要使泡菜坛内缺氧 5．某生态系统中的四种生物可以构成一条食物链，如图表示一段时间内它们的相对数量关系．下列说法正确的是（） A．该食物链可表示为丁→乙→甲→丙 B．甲、乙、丙、丁及它们生活的环境组成了生态系统 C．甲和乙是消费者，丁是分解者 D．该食物链中的能量最终来源是丙固定的太阳能 6．下列属于先天性行为的一组是（） A．猫捉老鼠、黄牛耕地、老马识途 B．狗辨主客、尺蠖拟态、鹦鹉学舌 C．大雁南飞、公鸡报晓、惊弓之鸟 D．蚂蚁搬家、蜘蛛结网、孔雀开屏 7．动物的行为千奇百怪，下列动物行为中，不属于动物“语言”的是（） A．蚊叮咬人 B．雌蛾释放性外激素 C．狗三条腿着地，一条后腿提起到处撒尿 D．蜜蜂的圆形舞 8．下列关于动物社会行为特征的叙述，不正确的是（） A．成员之间有明确分工 B．有的群体中还形成等级 C．群体内部往往形成一定的组织

南昌市第二中学2020-2021学年高考化学模拟试卷含解析【含高考模拟卷18套】

南昌市第二中学2020-2021学年高考化学模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（） A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O B．BaH2遇水反应，H2O作还原剂 C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应 D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中 2、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是 A．液氨的电离方程式可表示为2NH3?NH4++NH2- B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成 C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性 D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 3、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（） A．装置A中锌粒可用铁粉代替

B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 4、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（） A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N A B．2gH218O中所含中子、电子数目均为N A C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N A D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A 6、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 7、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：

江西吉安一中11-12学年高二下期中考试-地理.

吉安一中2011-2012学年高二下学期期中考试地理（文）试 题 （测试时间：100分钟卷面总分：100分） 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、单项选择题。（每小题2分，共25小题，计50分。每小题所列的四个答案中只有一项最符合题意，请将答案填入答题卷中相应的位置。） 秦岭--淮河一线，就是人们常说的中国南方和北方的地理分界线。回答1～2题。 1. 秦岭--淮河一线大致是我国 ①冬小麦与春小麦主要产区的分界线 ②农区畜牧业与牧区畜牧业的分界线 ③湿润区与半湿润区的分界线 ④亚热带常绿阔林带与暖温带落叶阔叶树带的分界线 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 2.下列农作物，我国南方、北方都有较大面积分布的是 A.棉花 B.甘蔗 C.甜菜 D.柑橘 在我国，随着人民生活水平的提高，冬季避寒旅游逐渐流行起来。据研究，一月平均气温一般在10℃到22℃之间的地区，适合于作冬季避寒旅游的目的地。回答3～4题。 3.我国冬季比世界上同纬度地区偏冷的主要原因之一是 A.受副极地低气压的控制 B.西伯利亚冷空气频繁南下 C.东部沿海受到寒流影响 D.太阳高度小，日照时间短 4.下列各组城市中，适合于冬季避寒旅游的是 A.西安、南昌 B.上海、沈阳 C.拉萨、厦门 D.海口、珠海 我国有一个驰名中外的旅游胜地。傣族、哈尼族、布朗族等13个少数民族在这里和睦相处，创造并保留了各自别具特色的民族文化。造型优美的佛教建筑群、江边湖畔小巧别致的竹楼、美味可口的菠萝饭和竹筒饭、富有民族特色的孔雀舞和象脚鼓舞、规模宏大的泼水节……以傣族为主体的多样性民族风情为该旅游区增添了无穷魅力。阅读材料回答5～6题。 6．下列关于图中四个省的叙述，正确的有 A．①省是我国西南的边疆省，同七个国家接壤 B．②省是我国位置最偏南的省，我国最南端曾母暗沙位于该省 C．③省是我国的湖北省，简称鄂，人民政府驻地在武汉市 D．④省是我国的内蒙古自治区，地广人稀，畜牧业历史悠久 下面的某区域图中，点虚线是等年降水量线。读图1，回答7～8题。

江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.两种气体N原子为12 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 3．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（） A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N A B.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A C.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1N A 4．在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽 略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是 5.下列说法正确的是（） A.还原剂失去电子变成还原产物 B.氧化剂被氧化成还原产物 C.氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质 D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质 6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 7.下列反应的离子方程式错误的是（） A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

2020年江西省抚州市临川一中高考数学一模试卷(理科) (含答案解析)

2020年江西省抚州市临川一中高考数学一模试卷(理科) 一、单项选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.已知集合A={x|(x?2)(x+1)>0}则C R A=() A. {x|?12} D. {x|x≤?1}∪{x|x≥2} 2.已知复数z=1+i，则|z2?1|=() A. 5 B. 2√5 C. √5 D. 2 3.一个几何体的三视图如图所示，其中俯视图的曲线部分是四分 之一圆弧，该几何体的表面上的两点M，N在正视图上的对应点 分别为A(中点)，B，则一质点自点M沿着该几何体的侧面绕行 一周到达点N的最短路径长为() A. √(π+4)2+1 B. √π2+1 C. √4π2+1 D. √37 4.函数f(x)=1 3ax3+1 2 ax2?2ax+2a+1的图像经过四个象限的一个充分但不必要条件是() A. ?4 3

y 1 y 2 合计 x 1 a 35 45 x 2 7 b n 合计 m 73 S A. 10，38 B. 17，45 C. 10，45 D. 17，38 8. 一个圆经过以下两个点B(?3,0)，C(0,?2)，且圆心在y 轴上，则圆的标准方程为( ) A. B. x 2+(y ±54)2=(13 4)2 C. x 2+(y ?5 4)2=13 4 D. x 2+(y ?5 4)2=(13 4)2 9. 已知F 1(?8,3)，F 2(2,3)，动点P 满足|PF 1|?|PF 2|=10，则P 点的轨迹是( ) A. 双曲线 B. 双曲线的一支 C. 直线 D. 一条射线 10. 向如图中所示正方形内随机地投掷飞镖，飞镖落在阴影部分的概 率为( ) A. 35 18 B. 25 36 C. 25144 D. 2572 11. 如图，直三棱柱ABC ?A 1B 1C 1，AC ⊥BC ，且CA =CC 1=√2CB ，则直线BC 1与直线AB 1所成角 的余弦值为( ) A. √5 5 B. √53 C. 2√55 D. √1515 12. 已知函数f(x)=k(x ?lnx)? e x x ，若f(x)只有一个极值点，则实数k 的取值范围是( ) A. (?e,+∞) B. (?∞,e) C. (?∞,e] D. (?∞,1 e ] 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）

江西省吉安一中新余一中等八所重点高中高2020届高2017级高三5月联考理科综合试题参考答案

江西省八所重点中学2020届高三联考理科综合参考答案 物理 选择题(本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。) 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C C D D C AC AD AB 必考题 22.(1) 3.85 (1分) (2) 否 (1分) (3) A (1分) (4) 2F?mkd 2 2mg (2分) 23.(1) D (1分) E (1分) (2)如右图(2分) (3) 4.0 (2分) 0.64 (2分) 68％ (2分) 24.解：【解析】(1)带正电粒子从AB 圆弧面静止开始加速到 CD 圆弧面上， 由动能定理得qU ＝1 2mv 2………………………………………………(2分) 解得v ＝√ 2qU m …………………………………………………………………(1分) 在圆形磁场中洛仑兹力提供向心力：qvB ＝m v 2 r ………………………………(2分) 由题意可知：r ＝R …………………………………………………………………(1分) 所以磁感应强度为B ＝ √2qmU qR …………………………………………………(1分) (2)从P 点被加速的粒子运动轨迹如下图所示： A 1 A 2 S R 2 E R 3

则在磁场中的运动周期T＝2πR v ………………………………………………………(2分) 在磁场中的运动时间t1＝120 360T＝2πR 3v ………………………………………………(2分) 出磁场后到到达探测板所需的时间t2＝3R?√3 2 R v ……………………………………(2分) 从O1 点到探测板MN所需的时间 t＝t1＋t2＝(3?√3 2＋2 3 π)R√m 2qU ……………………………………………(1分) 25.解：(1)以沿传送带向上为正，A、B在碰撞过程中动量守恒 ?mv0＋Mv＝m v B＋Mv A①……１分 机械能守恒: 1 2mv02＋1 2 Mv2＝1 2 mv B2?1 2 Mv A2②……１分 代入数据联解①②得v A＝0 ；v B＝4m/s③……１分(2)从碰后到A达到与传送带相同速度的过程中对A有： μMgcosθ?Mgsinθ＝Ma A④……１分 v＝a A t A⑤……１分 通过的位移x A＝v 2 t A⑥……１分

江西省抚州市崇仁县第一中学八年级下学期期中考试数学考试卷(解析版)(初二)期中考试.doc

江西省抚州市崇仁县第一中学八年级下学期期中考试数学考试卷（解析版）（初二）期中考 试 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、xx题 评卷人得分 （每空xx 分，共xx分） 【题文】下列各式从左到右的变形中，为因式分解的是（） A. x（a﹣b）=ax﹣bx B. x2﹣1+y2=（x﹣1）（x+1）+y2 C. y2﹣1=（y+1）（y﹣1） D. ax+by+c=x（a+b）+c 【答案】C 【解析】A. 是整式的乘法，故A错误； B. 没把一个多项式转化成几个整式积，故B错误； C. 把一个多项式转化成几个整式积，故C正确； D. 没把一个多项式转化成几个整式积，故D错误； 故选：C. 【题文】下列汽车标志中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】分析：轴对称图形有对称轴，中心对称图形旋转180°后与原图形重合. 解析：A选项是轴对称图形但不是中心对称图形；B选项既不是轴对称图形也不是中心对称图形；C选项是轴对称图形也是中心对称图形；D选项是轴对称图形但不是中心对称图形； 故选C. 【题文】把不等式组的解集表示在数轴上，正确的是（） A． B．

C． D． 【答案】B． 【解析】 试题分析：解不等式x+1＞0得：x＞﹣1，解不等式2x﹣4≤0得：x≤2，则不等式的解集为：﹣1＜x≤2，在数轴上表示为： ．故选B． 考点：解一元一次不等式组；在数轴上表示不等式的解集． 【题文】如图，一次函数y＝kx＋b的图象经过A，B两点，则kx＋b>0的解集是( ) A. x>0 B. x>2 C. x>－3 D. －3<x<2 【答案】C 【解析】试题分析:观察函数图象，写出图象在x轴上方所对应的函数值即可． 解：当x＞﹣3时，y=kx+b＞0， 即不等式kx+b＞0的解集为x＞﹣3． 故选C． 考点：一次函数与一元一次不等式． 【题文】如图，△ABC中，AB+BC=10，AC的垂直平分线分别交AB、AC于点D和E，则△BCD的周长是（） A．6 B．8 C．10 D．无法确定 【答案】C 【解析】 试题分析:垂直平分线可确定两条边相等，然后再利用线段之间的转化进行求解． 解：∵DE是AC的垂直平分线，∴AD=DC， △BCD的周长=BC+BD+DC=BC+BD+AD=10 故选C．

【全国百强校】江西省吉安市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次段考文数试题(解析版)

一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 1.复数212i i -=+（ ） A ．i B ．i - C ．4355i -- D ．4355 i -+ 【答案】A 【解析】 试题分析：由题意得，()()()()212251212125 i i i i i i i i ---===++-，故选A ． 考点：复数的运算． 2.已知0,0x y >>，且21x y +=，则xy 的最大值是（ ） A ．14 B ．18 C ．4 D ．8 【答案】B 考点：基本不等式的应用． 3.已知,a b R ∈，则a b >是11()()22a b <的（ ）条件 A ．充分不必要 B ．必要不充分 C ．必要 D ．既不充分也不必要 【答案】C 【解析】 试题分析：由题意得，根据指数函数1 ()2x y =为单调递减函数，则当a b >时，1 1 ()()22a b <成立的；当11()()22a b <时，a b >是成立，所以a b >是11()()22 a b <的充要条件，故选C ． 考点：充要条件的判定及指数函数的性质．

4．下列参数方程（t 为参数）中，与方程2y x =表示同一曲线的是（ ） A. 2x t y t =??=? B ．2tan tan x t y t ?=?=? C. x t y =?????2tan tan x t y t =??=? 【答案】 【解析】 试题分析：由题意得，A ，C ，D 项中0y ≥，而题设中函数y 的值域为全体实数，故A 项中的方程与方程2y x =表示的不是同一曲线，均可排除，通过B 项中的方程组可求得y 和x 的关系式为2y x =符合题意，故选B ． 考点：抛物线的参数方程． 5.函数()f x 的定义域为R ，(1)2f -=，且对任意x R ∈，()2f x '>，则()24f x x >+的解集 为（ ） A ．(1,1)- B ．(1,)-+∞ C ．(,1)-∞- D ．R 【答案】 B 考点：函数单调性的应用． 6.已知函数32 ()422f x x ax bx =--+在1x =处有极大值-3，则ab 等于（ ） A ．2 B ．3 C ．6 D ．9 【答案】D 【解析】 试题分析：由题意得2()1222f x x ax b '=--，因为()f x 在1x =处有极大值3-，所以 (1)12220(1)4223f a b f a b '=--=??=--+=-? ，解得3,3a b ==，所以9ab =，故选D ． 考点：用导数在函数的极值（点）的应用．

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题(Word版 含答案)

江西省南昌市第二中学2020┄2021学年高二下学期第二次月 考 化学试题 相对分子质量：C：12 H：1 O：16 Br：80 Na:23 Cl：35.5 Ag：108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1.下列叙述不正确的是 A．2，3，3，4—四甲基戊烷的一氯代物有3种 B．分子式为C3H2Cl6的有机物，其同分异构体（不考虑立体异构）共有4种 C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体 Ｄ．结构简式为H3C CH3的有机物，属于芳香族化合物的同分异构体有2种2．下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素 C．除去甲苯中的少量苯酚：加足量NaOH溶液，振荡、静置、分液 D．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验 3．茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（） ①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2

②1mol 茶多酚与足量的Na 2CO 3溶液反应放出4molCO 2 ③1mol 茶多酚与足量的NaOH 溶液反应最多消耗10molNaOH ④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应 ⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键 ⑥能使酸性KMnO 4溶液褪色 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 4．分析下表中各项的排布规律，有机物X 是按此规律排布的第23项，下列有关X 的组成、性质的说法中肯定错误的是 ①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应． A ．②⑤ B ．①③④ C ．③④ D ．②③⑤ 5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X 在一定条件下反应制得： OH HO O O CH 3CH 3 COOH CH 3CH 3HOOC 3 CH 3CCH 2CH 3 O 物质X 克利贝特 下列有关叙述正确的是 A ．克利贝特的分子式为 C 28H 34O 6 B ．B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内 C ．用NaOH 溶液可以鉴别物质X 和克利贝特 D ．物质X 中无手性碳原子，克利贝特中有两个手性碳原子 6．某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol 丙和2mol 甲反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。由此推断有机物丙的结构简式为

全国中学生物理竞赛(江西赛区)获

全国中学生物理竞赛(江西赛区)获

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2009年全国中学生物理竞赛（江西赛区）获奖名单 一等奖（37名） 朱世初江西师范大学附属中学张任其九江一中 万哲宇南昌市第十中学王舒捷江西省鹰潭市第一中学罗树正江西省临川第一中学黄若成赣州市第三中学 潘楚中上饶市第二中学吴臻惟贵溪市第一中学 杨康九江一中裴翔瀚江西师范大学附属中学张政江西省鹰潭市第一中学陈勇南昌市第二中学 刘滢滢景德镇一中张亮江西省宜春中学 殷鹏江西师范大学附属中学李从富江西省余江县第一中学黄建平江西师范大学附属中学胡文辉万年县中学 吴方禹江西师范大学附属中学李劢江西师范大学附属中学陈矿新余市第四中学傅汪吉安市永丰中学 胡越江西省鹰潭市第一中学匡鹏吉安市吉安一中 陈志坚江西省余江县第一中学程思宇婺源县天佑中学 宋佳宸江西师范大学附属中学万星晨景德镇一中 黄强强南昌市第二中学谢昌桁江西省南康中学 邱昌昊江西省鹰潭市第一中学金怡泽南昌市第十中学 易志明江西省高安中学邹高鹏景德镇乐平中学 鲍泓江西师范大学附属中学熊炜权高安二中 李达江西师范大学附属中学

二等奖（135名） 程冲冲景德镇乐平中学陈天宇上栗中学 彭宣伟江西省宜春中学郑清然江西省分宜中学 邹舜新余市第四中学苏奔广丰第一中学 刘庆琛九江一中黄军九江一中 陈卓南昌市第二中学张翔江西省高安中学 许韬万年县中学陈俊翰江西省南康中学 夏睿南昌市第十中学胡云竹江西省鹰潭市第一中学吴海华贵溪市第一中学郝以奋江西省临川第二中学卢欣杰江西省宜春中学张一鸣余干县新时代学校 熊国桢南昌市第十中学熊罗星江西师范大学附属中学王梦婷景德镇一中曾庆颢江西师范大学附属中学李晗辉贵溪市第一中学段智鹏江西省鹰潭市第一中学张全新余市第一中学蓝瑞宁江西省临川第一中学许路万年县中学应江华贵溪市第一中学 钟书城兴国平川中学陈良红赣州市第三中学 涂洋智江西省高安中学邹家锐新余市第四中学 李一兴南昌市第二中学田朝阳江西省高安中学 刘志凯吉安市吉安一中胡焜新余市第一中学 李威江西师范大学附属中学饶敬松江西省丰城中学 张文成景德镇乐平中学刘亦孜江西省鹰潭市第一中学

江西省吉安市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试数学试题 Word版含答案

2017-2018学年 高一数学试卷 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项 符合题意） 1.设集合{}{}{}1,2,3,4,5,1,2,3,2,5U A B ===，则()()U U C A C B =（ ） A ．{}2 B ．{}2,3 C ．{}4 D ．{}1,3 2.给定映射()():,2,2f x y x y x y →+-，在映射f 下，()3,1的原像为（ ） A ．()1,3 B ．()5,5 C ．()3,1 D ．()1,1 3.函数()()lg 1f x x = --的定义域为（ ） A ．(],2-∞ B ．()2,+∞ C ．(]1,2 D ．()1,+∞ 4.下列各组函数中，表示同一函数的是（ ） A ．1,x y y x == B ．y y == C ．1 2 2,2x x x y y +=-= D ．22lg ,lg y x y x == 5.下列函数中，是奇函数，又在定义域内为减函数的是（ ） A ．12x y ??= ??? B ．2y x = C ．3 2y x =- D ．22log y x = 6.若0.622,log 2,ln 0.6a b c ===，则（ ） A ．a b c >> B ．b a c >> C ．c a b >> D ．b c a >> 7.函数()1f x x =+的图像是（ ） A ． B ． C ． D ．

8幂函数()() 22 68 44m m f x m m x -+=-+在()0,+∞为减函数，则m 的值为（ ） A ．1或3 B ．1 C ．3 D ．2 9.定义在R 的奇函数()f x ，当0x <时，()2 f x x x =-+，则0x >时，()f x 等于（ ） A ．2x x + B ．2x x -+ C ．2x x -- D ．2x x - 10.已知函数()21log 3x f x x ?? =- ??? ，若实数0x 是方程()0f x =的解，且100x x <<，则 ()1f x （ ） A ．恒为负值 B ．等于0 C ．恒为正值 D ．不大于0 11.已知()()log 83a f x ax =-在[]1,2-上的减函数，则实数a 的取值范围是（ ） A ．()0,1 B ． 41,3?? ??? C ． 4,43?????? D ．()1,+∞ 12.定义域为R 的函数()f x 满足()()2f x f x =，当[)0,2x ∈时， ()[)[)232,0,11,1,22x x x x f x x -?-∈?=???-∈? ??? ?若[)4,2x ∈--时，()142t f x t ≥-恒成立，则实数t 的取值 范围是（ ） A ．[) ()2,00,1- B ．[)[)2,01,-+∞ C ．[]2,1- D ．(](],20,1-∞- 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13.若函数()2 212f x x x +=-，则()3f =___________. 14. ()1 210,1x y a a a -=->≠过定点____________. 15.若2 log 13 a <，则a 的取值范围是____________. 16.下列说法正确的是____________（只填正确说法序号） （1）若集合{}{}2|1,B |1A y y x y y x ==-==-，则()(){}0,1 ,1,0A B = -； （2）y = （3）y =

江西省南昌市第二中学2021届高三上学期第六次考试物理试题

南昌二中2021届高三第六次考试 物 理 试 卷 命题人： 审题人： 一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分．其中1-7题，在给出的多个选项中，只有一个选项是正确的，8-12题有多个选项是正确的，全选对的得4分，选对但不全的得2分，选错或不答的得0分．) 1. 如图所示为在同一直线上行驶的甲、乙两车的位移一时间图像，其中，t =0时刻甲车在距原点2x 0处，乙车在原点，下列说法正确的是( ) A. 在0到t 3时间内，甲车的运动方向不变 B. 在0到t 3时间内，甲、乙两车的平均速度相同 C. 在t 1到t 2时间内，甲、乙两车之间的距离逐渐减小 D. 在t 2到t 3时间内，甲车在追赶乙车且在t 3时刻追上 2. 如图所示，在倾斜的滑杆上套一个质量为m 的圆环，圆环通过轻绳拉着一个质量为M 的小球，在圆环沿滑杆向下滑动的过程中，悬挂小球的轻绳始终处于竖直方向。则( ) A. 环只受二个力作用 B. 小球做匀速运动 C. 小球做匀加速运动 D. 悬绳对小球的拉力大于小球的重力 3.在生产纺织品、纸张等绝缘材料过程中，为了实时监控材料的厚度，生产流水线上设置如图所示的传感器，其中甲、乙为平行板电容器的上、下两个固定极板，分别接在恒压直流电源的两极上。当通过极板间的材料厚度减小时，下列说法正确的是( ) A. 有负电荷从a 向b 流过灵敏电流计G B. 甲、乙两板间材料内的电场强度为零 C. 乙板上的电荷量变小 D. 甲、乙平行板构成的电容器的电容增大 4. 如图所示，质量分别为m 1、m 2的两物体A 、B 之间用轻质弹性细线连接，两物体与水平面间的动摩擦因数相等。现对B 物体施加一水平向右的拉力F , A 、B 一起向右做匀加速运动。下列说法正确的是( ) A. 撤去F 的瞬间，物体A 、B 的加速度将保持不变 B. 若将F 缓慢减小，在F 减小的过程中，弹性细线上的拉力与F 的比值不变 C. 若将F 增加一倍，则两物体的加速度也增加一倍 D. 若将拉力F 改为施加在A 上且方向为水平向左，细线上的拉力大小不变 5.2020年11月6日我国成功发射全球首颗6G 试验卫星，卫星的轨道半径的三次方与其周期的二次方的关系图像如图所示。根据图像给出的信息，已知地球半径为R ，引力常量为G ，下列说法正确的是( ) A. 地球的质量为bG a 2 4π B. B. 地球表面的重力加速度大小为2 24aR b π C. 绕地球表面运行的卫星的线速度大小为Ra b D. 地球密度为3 3bGR a π

江西省抚州市临川第一中学2020届高三5月模拟考试数学(理)试题 (含答案)

2020届临川一中暨临川一中实验学校高三理科数学月考试卷 （满分：150分 考试时间：120分钟） 审题人：临川一中高三数学备课组 一、选择题（本大题共12小题,每小题5分,共60分．在每小题给出的四个选项中,只有一个 选项是符合题目要求的） 1. 已知i 为虚数单位,若复数1z ,2z 在复平面内对应的点分别为(2,1),(1,2)-,则复数 12 z z i ?=（ ） A ．34i -- B ．34i -+ C ．43i -- D ．3- 2．已知集合{|20}A x x =-≥,{|ln(1)}B x y x =∈=+Z ,则A B =I （ ） A ．[1,2]- B ．(1,2]- C ．{0,1,2} D ．{1,0,1,2}- 3．设n S 为等差数列{}n a 的前n 项和,若41012222a a a ++=,则14S =（ ） A ．56 B ．66 C ．77 D ．78 4．已知定义在R 上的偶函数()f x 满足(2)()f x f x +=-,且在区间[]1,2上是减函数,令 2log 3a =, 12 211,log 162b c -?? == ??? ,则()()(),,f a f b f c 的大小关系为（ ） A. ()()()f a f b f c << B.()()()f a f c f b << C. ()()()f b f a f c << D.()()()f c f a f b << 5．若点()x y P 2sin ,cos -=在直线αα上,则sin 22πα? ? + ?? ? 的值等于（ ） A ．53- B ．53 C ．54- D ． 5 4