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第7次物理化学作业

第七次物理化学作业

公式:

1. 物质B 的质量分数w B

2.物质B 的摩尔分数x B

3.物质B 的质量摩尔浓度 b B

b B = n B / m A

n B -溶质B 的物质的量,m A -溶剂A 的质量。

4.物质B 的体积摩尔浓度(物质的量的浓度) c B

c B = n B / V

n B -溶质B 的物质的量,V-混合物的体积

5.物质B 的偏摩尔体积V B

(总体积V 对n B 求偏导数) 物质B 的偏摩尔体积:恒温、恒压且除了B 组分外,其它组分的物质的量都不变的情况下,系统体积V 随B 物质物质的量nB 的变化率。

B ,

C 二组分系统,系统的总体积V:

C C B B V n V n V +=

混合物体积V 等于系统各组分的物质的量n B 与其偏摩尔体积V B 乘积的加和

6.拉乌尔定律

在极稀的溶液中,溶剂的蒸气压p A 与溶剂A 在溶液中的摩尔分数x A 满足以下的关系:

A *A A x p p =

p A *为纯溶剂的饱和蒸气压

6.亨利定律

在稀溶液中,挥发性溶质B 的蒸气压p B 与溶质B 在溶液中的摩尔分数x B 满足以下的关系:

B B B x k p x,=

B B B B B B B c k b k x k p c,b,x,===

不同浓度表示时,亨利系数k x,B ,k b,B ,k c,B 不同。

7.理想液态混合物

任一组分在全部组成范围内服从拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物。 对于A 、B 两组分组成的理想液态混合物(如甲醇和乙醇可形成理想液态混合物),有;

*A A A *B B B **A B A A B B

p p x

p p x

p p p p x p x ===+=+ B B A A

x n n =∑

B B

A A w m m =∑C

n p T B B n V V ,,???? ????=

8.道尔顿分压定律

对于由A,B 两组分组成的混合气体,每种气体的摩尔分数与分压力的关系:

B A B B B

A A A p p p y p p p y +=+=

9.理想稀溶液

理想稀溶液,即无限稀的溶液,溶剂符合拉乌尔定律,溶质符合亨利定律。(如HCl 溶于苯,可形成理想稀溶液)

溶剂(A ):

A *A A x p p =

溶质(B ):

B B B x k p x,=

理想稀溶液的气体总压:

10.稀溶液的凝固点降低: B

b K T T T f f f f =-=?* 11.稀溶液的渗透压 RT M

m nRT V ==∏ 4-2 D-果糖C 6H 12O 6(B )溶于水(A )中形成的某溶液,质量分数W B =0.095,此溶液在

20℃时的密度ρ=1.0365Mg 〃m -3。求此果糖溶液的(1)摩尔分数;(2)浓度;(3)质量摩

尔浓度。

4-3 在25℃、1kg 水(A )溶解有醋酸(B ),当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于0.16和

2.5mol 〃kg -1之间时,溶液的总体积V/cm 3=1002.935+51.832×(b B / mol 〃kg -1)+0.1394(b B / mol 〃kg -1)2。(1)把水(A )和醋酸的偏摩尔体积分别表示成b B 的函数关系式;(2)求

b B =1.5 mol 〃kg -1时水和醋酸的偏摩尔体积。

B

B *B x

k x p p p p x,A A A +=+=

4-4 60℃时甲醇的饱和蒸气压是83.4kPa,乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa。二者可形成理想液态混合物,若混合物的组成为质量百分数各50%,求60℃时此混合物的平衡蒸气组成,以摩尔分数表示。

4-7 20℃下HCl溶于苯中达平衡,气相中HCl的分压为101.325kPa时,溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425,已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa。若20℃时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa,求100g苯中溶解多少HCl。

4-20 10g葡萄糖(C6H12O6)溶于400g中,溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428℃,另外有2g有机物溶于100g乙醇中,此溶液的沸点上升0.1250℃,求此有机物的相对摩尔质量。

4-25 在25℃时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压∏=0.400kPa,确定该溶质的相对摩尔质量。