2016届海南省农垦中学高三第九次月考化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Ca40

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．下列化学用语或模型表达正确的是

A．乙醇的球棍模型为：

B．次氯酸的结构式为：H一C1一O

C．淀粉的结构简式为：C6H12O6]n

D．乙烯的电子式为：

【答案】D

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断

【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2．下列有关胶体的说法错误的是：

A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜

B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效

C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应

D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在

【答案】C

【解析】

试题分析：A．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，故A正确；B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，增大了药物的作用面，可有效提高药物疗效，故B正确；C．冶金工业的矿粒除尘利用了电泳现象，故C错误；D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在，故D正确；故选C。

考点：考查了胶体的相关知识。

3．下列操作正确的是：

A．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿

B．利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

C．在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变化

D．将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂

【答案】B

【解析】

试题分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B．钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故B正确；C．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故C错误；D．酒精与水混溶，不能将溴水中的溴单质提取出来，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

4．硒(34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关78Se和80Se的说法不正确的是A．两者的质量数不同

B．两者的中子数不同

C．两者的核外电子数相同

D．两者互为同素异形体

【答案】D

【考点定位】考查同位素

【名师点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，

质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

5．根据元素周期律判断，下列关系正确的是：

A．离子半径：S2->Na+B．热稳定性：HCl>HF

C．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

试题分析：A．同周期元素，阴离子半径大于阳离子半径，离子半径：S2->Na+，正确；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＜HF，错误；C．H3BO3中没有非羟基氧，H2CO3中含有1个非羟基氧，酸性H3BO3＜H2CO3，错误；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：Al(OH)3＜Ca(OH)2，错误；故选A。

考点：考查了元素周期律的相关知识。

6．下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是：

A．①>②＞③B．③＞①＞②C．③>②>①D．②>①>③

【答案】B

【解析】

试题分析：①苯酚中含有羟基，能够溶于水，②花生油属于酯类，难溶于水，③木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH]中含有多个羟基，易溶于水，故在水中的溶解性③＞①＞②，故选B。

考点：考查了有机物的溶解性的相关知识。

二、选择题：本题共6小题.每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分.

7．设N A为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N A

B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1N A

C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6N A个N-H键的同时必生成3N A个H-H键

D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3N A

【答案】CD

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

8．下列离子方程式正确的是：

A．纯碱溶液显碱性：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-

B．醋酸溶液显酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2

D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】BC

【解析】

试题分析：A．CO32-水解分步进行，故A错误；B．醋酸溶液显酸性是因为醋酸能够电离出氢离子：

CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，故B正确；C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水能够将碘离子和亚铁离子完全氧化：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2，故C正确；D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液，碳酸氢钙完全反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，故D错误；故选BC。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

9．常温下，下列叙述正确的是：

A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4两种溶液，c(NH4+)大小顺序为：①>②

D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

【答案】AB

【考点定位】考查离子浓度大小比较、盐类的水解

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键。试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+):n(c)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。例如：在

NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

10．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是：

A．CH2=CH-CH2CH2Cl

B．(CH3)3CCH2OH

C．CH3CHClCHO

D．CH2=CHCH2COOCH3

【答案】D

【考点定位】考查官能团的结构和性质与化学反应类型的关系

【名师点晴】本题考查卤代烃的水解反应、加成反应、消去反应。能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键和醛基，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键或卤素原子，注意卤代烃或醇不能发生消去反应的结构特点是：-X(或-OH)相连碳的相邻碳上没有氢原子。

11．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】C

【解析】

试题分析：先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl，CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2 (重复)，CH3-CCl=CHCl，CH3-CH=CHCl 的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl (重复)，CH3-CCl=CHCl (重复)，CH3-CH=CCl2，所以，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种。故选C。

【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体

【名师点晴】该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象．不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入。

12．已知25℃时，K a(HF)=3.6×10-4，K sp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是：

A．K sp(CaF2)随浓度的变化而变化

B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成

C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓

【答案】B

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查难溶物溶解平衡及溶度积的计算，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答。沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Q c与K sp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。需要注意的是只要溶液中浓度积大于溶度积常数，即可形成沉淀，与物质的溶度积常数相对大小并没有直接的逻辑关系。

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生只能选择其一并根据要求做答。

13.(7分)己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：

(1)Y元素位于周期表中的第__________族，

(2)化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。

(3)用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。

(4)Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。

【答案】

(l)VA；

(2)离子键和(非极性)共价键

(3)

(4)N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律

【名师点晴】该题的关键是准确推断元素，突破点是R元素，因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

14.(9分)(1)在298K，100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式__________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量(假定热量未损失)，则CH4和CO的物质的量的比为__________。

(2)利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是__________。

(3)将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：

①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。

②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为__________。

【答案】

(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-890.0kJ/mol；2:1

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2/3(或66.7%)

(3)①吸氧；②2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑

②当开关K2闭合，构成电解池，铁为阴极，就是电极饱和食盐水，总反应的离子方程式为2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故答案为：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑。

考点：考查了热化学方程式的书写、原电池和电解池的工作原理的相关知识。

15.(8分)如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

(1)写出反应②的化学方程式__________。

(2)B分子中无甲基，则B的结构简式为__________。系统命名为__________。

(3)反应①和③的类型依次是__________、__________。

(4)写出反应③化学方程式是__________。

【答案】

(1)nCH2=CHCl CH2-CHCl

(2)CH2=CH-CH2C1；3-氯-1-丙烯或烯丙基氯

(3)加成反应；取代反应；

(4)CH2=CH-CH3+C12CH2=CH-CH2Cl+HCl

考点：考查了有机合成与推断的相关知识。

16.(8分)己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

根据表中数据回答：

(1)反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

(2)0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)

(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).

(4)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

【答案】

(1)27.78；(2)0.005；(3)27/4(或6.75)；(4)正向移动

平衡时(mol) 1 3 1 平衡时浓度(mol/L) 0.500 1.500 0.5

此温度下该反应的化学平衡常数K=

2

3

3

22

()

()()

c NH

c N c H

=

2

3

05

150.5

?

．

．

=

4

27

，

因此该温度下反应：2NH 3N2+3H2的化学平衡常数K=27

4

=6.75，故答案为：6.75；

(4)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，此时Qc=

2

3

3

22

()

()()

c NH

c N c H

=

2

3

1

21

?

=

1

8

＜K=4

27

，反应向正反应方向移动，胡答案为：正向移动。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断、反应热的计算、化学平衡常数的计算与应用、化学反应速率与化学计量数的关系等知识，涉及的知识点较多，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。

17.(12分)某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：

探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。

(2)向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。

(3)操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

(4)用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

【答案】

(1)H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；还原

(2)利用中和反应放热，升温促进反应(或增大反应速率)；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O

(3)过滤；除去晶体表面水分减少损失

(4)草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；酸式滴定管；溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；0.0200mol/L

(3) 生成的草酸钠微溶于水，形成沉淀，操作②为过滤。用乙醇淋洗晶体B可以除去晶体表面水分，同时防止洗涤时草酸钠的损失，故答案为：过滤；除去晶体表面水分减少损失

(4)用高锰酸钾溶液滴定草酸钠溶液时发生反应5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；高锰酸钾溶液检验腐蚀性，能够腐蚀乳胶管，操作中应选用酸式滴定管，当达到反应终点时溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；

n(Na2C2O4)=5

2

n(MnO4-)=

5

2

×0.01000mol/L×0.0200L=0.0005mol，c(Na2C2O4)=

0.0005

0.025

mol

L

= 0.0200mol/L，

故答案为：草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；酸式滴定管；溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；0.0200mol/L。

考点：考查了物质的制备和物质组成和含量的测定的相关知识。

选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18.19.20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号.

18.选修5—有机化学基础](20分)

18一I(6分)异胡薄荷醉(结构如图所示)是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是：

A．其分子式为C10H18O

B．含有1个手性碳原子

C．能发生消去反应

D．可与FeCl3溶液反应显示紫色

【答案】AC

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

18-Ⅱ(14分)乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：

R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：

(1)写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。

(2)指出反应类型：①__________，②__________。

(3)写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。

(4)二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号) A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应

(5)E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，

①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构

并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。

【答案】

(1)；Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl

(2)加成反应；消去反应

(3)

ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O

(4)bd

(5)9种(含烯醛3种，烯酮1种，炔醇3种，炔醚2种)；CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO

(1)由上述分析可知，A的结构简式为，D的结构简式为：ClCH2CH2OCH2CH2Cl，故答案为：

；ClCH2CH2OCH2CH2Cl；

(2)反应①属于加成反应，反应②属于消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；

(3)反应①的化学方程式为：+H2O HOCH2CH2OH，

反应②的化学方程式为：ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O，

故答案为：+H2O HOCH2CH2OH；ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O；

(4)a．含有2个羟基，与水形成氢键，应易溶于水，故a错误；b．分子之间形成氢键，沸点较高，故b正确；c．属于烃的含氧衍生物，能燃烧，故c错误；d．含有羟基，可与金属钠反应，故d正确，故选：bd。

(5) E为CH2=CHOCH=CH2。符合条件的同分异构体有9种(含烯醛3种，烯酮1种，炔醇3种，炔醚2种)，其中能够发生银镜反应的所有异构体的有CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO，故答案为：9种；CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO。

【考点定位】考查有机物的化学性质及推断

【名师点晴】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机反应类型、有机反应方程式书写、有机物的结构与性质等，侧重考查学生分析推理能力，熟练掌握官能团的性质与转化。本题的难点是同分异构体数目的判断和书写。

19.【选修3-物质结构与性质】(20分)

19-Ⅰ(6分)某的化合物化学式为：K3Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是：

A．铁元素的化合价是+3

B．铁离子的配位数是3

C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3

D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键

【答案】AD

的连接方式为的杂化方式为sp2，故C错误；D．该物质中含有钾离子和Fe(C2O4)3]3-，存在离子键，阴离子内存在配位键和配体内存在碳氧极性共价键，故D正确；故选AD。

【考点定位】考查配合物的成键情况。

【名师点睛】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键。配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。

19-Ⅱ(14分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)

(2)化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。

(3)己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。

(4)①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。

③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为N A)。

【答案】

(1)Na

(2)三角锥形；sp 3；不能形成氢键

(3)3d 64s 2；N 2或CO ；CN -+H 2O 2+OH -=CO 32-+NH 3↑

(4)①3d 24s 2；②TiO 2+BaCO 3=BaTiO 3+CO 2↑；③6；M×1021/a 3N A

(4)①E 为Ti 元素，基态原子的价电子排布为3d 24s 2，故答案为：3d 24s 2；

②晶体中Ba 位于顶点，8×18=1，O 位于面心6×12=3，Ti 位于体心，所以晶体化学式为BaTiO 3，根据反应物和生成物可知化学方程式为TiO 2+BaCO 3=BaTiO 3+CO 2↑，故答案为：TiO 2+BaCO 3=BaTiO 3+CO 2↑；

③Ti 4+位于体心，与六个位于面心的O 邻接；Ti 4+的氧配位数为6；晶胞中含有一个微粒，晶胞体积为(a×10-7)3，V m =N A ×(a ×10?7)3，则ρ=M V =731()0A M N a -??，故答案为：6；731()0A

M N a -??。 【考点定位】考查杂化轨道理论和立体构型、元素周期律、核外电子排布式、晶胞的计算、氢键

【名师点晴】本题考查杂化轨道理论和立体构型、元素周期律的应用、元素的核外电子排布式等知识，答题时注意根据信息得出合理推论。常见易形成氢键的化合物：H 2O 、HF 、NH 3等。由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：(1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。

20.选修2-化学与技术](20分)

20-Ⅰ(6分) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是：

A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放

B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气

C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫

D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

【答案】AD

考点：考查了低碳经济、金属的冶炼、硫酸工业等相关知识。

20-II(14分)下图为工业合成氨生产简易流程图：

回答下列问题：

(1)合成氨所需的氮气来源于__________；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反应：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2):V(N2)=__________。

(2)在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是__________；

上述流程中热交换器的作用是__________。从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

(3)合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：

①该温度范围内反应速率较快，②__________。

(4)氨可与CO2反应制备尿素(CO(NH2)2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：

①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4):__________。

②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：__________。

(5)新法合成氨常采用电解法合成。即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率，新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为__________。

【答案】

(1)空气；2:3

(2)防止催化剂中毒；热交换器是利用合成氨和氨冷凝放出的热量来加热原料气体或预热反应混合气；将N2，H2循环利用；

(3)该温度下催化剂的活性较大；

(4)2NH3+CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2+H2O

(5)N2+6H++6e-=2NH3

考点：考查了工业合成氨的相关知识。

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。

上海市徐汇区位育中学2021年高三上学期期中考历史试题

上海市徐汇区位育中学2021年高三上学期期中考历史试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．十九世纪到二十世纪前期，许多历史学家相信，历史研究可以去除主观因素，达到完全客观的境地。下列哪些说法反映了这种对历史客观性的信心？（） ①“历史是一门科学，一点也不多，一点也不少。” ②“并不是我在说话，而是历史透过我的口在说话。” ③“我们只要把材料准备好，则事实自然显明了。” ④“所有的历史都是当代史。” A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④ 2．古罗马法学家西塞罗曾经说：“环顾我们国家中的其他部分，你会发现一切都依照规则和法律的规定而运转。”这句话反映出当时罗马社会 A．体现了公平公正的原则 B．法律适用于所有人 C．法律至上的原则 D．统治阶级没有法律特权 3．“打一个可笑的比喻，我就像一只牛虻，整天叮住你们不放，唤醒你们、指责你们……我要让你们知道，要是杀死像我这样的人，那么对你们自己造成的损害将会超过对我的残害。”苏格拉底受审时的这几句辩辞，表明他高度重视 A．公民生存权利的重要性B．思想言论自由原则的重要性 C．雅典司法公正的重要性D．反对贵族专权暴政的重要性 4．历史上最后一个控制丝绸之路西段要冲（包括今天的伊斯坦布尔、巴格达、麦加和开罗），并对近代世界产生深远影响的帝国是 A．法兰克王国 B．罗马帝国 C．拜占庭帝国 D．奥斯曼帝国 5．十世纪时，一位阿拉伯学者到西欧去考察，他对于西欧的感观，最可能是： A．对西欧落后和民俗鄙陋大加批评 B．对统一西欧的强大政权印象深刻 C．对西欧经济和城市的繁荣赞赏不已

上海市徐汇区位育中学初三年级英语试卷

2016学年第一学初三年级英语阶段测试一 考试时间100分钟满分150分日期2016.2.19 Part 2 Vocabulary and Grammar（第二部分词汇和语法）II. Choose the best answer (选择最恰当的答案) （共20分）

Ⅲ. Complete the following passage with the words or phrases in the box. Each can only be used once (将下列单词或词组填入空格。每空限填一词，每词只能填一次) （共8分） many are. ____46____, it’s also true that many Olympic athletes had to overcome illnesses early in their lives. One excellent example is Wilma Rudolph. She competed in track-and-field events in the 1960 Olympics. She didn’t win just one gold medal. She won three. At the time, people called her ―the fastest woman in the world. As a young child, Wilma could not take part in sports. She had a series of serious illnesses, and then, at the age of 4, she got the doctor said she would never walk again. The people in Wilma’s family did everything they could to help her walk again. Wilma and her mother often traveled 100 miles to get treatments for her leg. Her brothers and sisters took turns giving her leg a daily massage. Four times a day, they ____47____ her do special exercises for her leg. ____48____, by the time Wilma was 9 years old, she was able to walk again. Before long, she started playing basketball and running. In high school, she was a track star and then she went to the Olympics. Wilma stopped being a runner when she was 22 years old. She then became a teacher and track coach. Her story ____49____ many people to work hard and to overcome difficulties. Staying young and beautiful is an important factor in many of our lives. There are many more things you can do to improve your health and fitness. If you follow these good steps, it will be a good start and will make a huge ________ to your life and future. My secret of staying young is quite simple: devote your attention to the part of you, that’s young and growing your brain. Keep your mind awake and you will stay young all over. These are exciting times. Take an interest in the world around you, and make a________ of learning one new thing everyday. No matter how old you are, it’s not too ________ to make your life more interesting. I know a housewife without knowledge in the past who made herself into an excellent industrial designer. I know an old electrical engineer who has become a highly paid artist. Get over the idea that you are too ________ to get back to school. I know a man who entered a medical college at 70. He got his degree with honours and became a famous doctor. Another man went to a law school at 71 and now is an active lawyer. No matter how old people are, staying young is easy for those who live in the future. You

【上海市重点中学】2019-2020年上海市位育中学高一上10月月考数学试卷含答案

1 2019-2020年位育中学高一上10月月考数学卷 一. 填空题 1. 已知集合{|22}A x x =-<<，{|1}B x x =≥-，则A B =I 2. 事件“对任意实数x 与y ，都有222x y xy +≥成立”的否定形式为 3. 已知U =R ，{|3}A x x =≤，{0,1,2,3,4,5}B =，则 图中阴影部分所表示的集合为 4. 已知集合2{|20}A x x x =-->，{|40}B x x p =+<， 且B A ?，则p 的取值范围是 5. 已知全集{1,2,3,4,5,6}U =，{2,3}M =，{1,4}N =，则集合{5,6}用含,,U M N 的集合运算式可以表示为 6. 已知U =R ，{|30}A x mx =->，若1U A ∈e，则实数m 的取值范围是 7. 不等式20ax bx c ++>的解集是1 (,3)2 -，则不等式20cx bx a ++<的解集为 8. 若不等式210ax ax --<的解集为R ，则实数a 的取值范围是 9. 已知集合2{|45}A x x x =+>，2{|0}B x x ax b =++≤，若A B =?I ，(1,6]A B =-U ， 则a b += 10. 运动会时，高一某班共有28名同学参加比赛，每人至多报两个项目，15人参加游泳，

2 8人参加田径，14人参加球类，同时参加游泳和田径的有3人，同时参加游泳和球类的有3人，则只参加一个项目的有 人 11. 若x A ∈，则2x A -∈，就称A 是“对偶关系”集合，若集合{,4,2,0,2,4,6,7}a --的所有非空子集中是“对偶关系”的集合一共15个，则实数a 的取值集合为 12. 已知关于x 的不等式22232x kx k x -≤+≤-有唯一解，则实数k 的取值集合为 二. 选择题 13.“2m <”是“1m <”的（ ）条件 A. 充分非必要 B. 必要非充分 C. 充要 D. 既非充分也非必要 14. 下列选项是真命题的是（ ） A. 若a b <，则22ac bc < B. 若a b <，c d <，则a c b d -<- C. 若0a b >>，0c d <<，则ac bd > D. 若0b a <<，则11a b < 15. 已知命题“若0a b c ++≥，则a 、b 、c 中至少有一个非负数”，则该命题的逆命题、否命题、逆否命题3个命题中为真命题的个数是（ ） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 16. 定义{}x 为不小于x 的最小整数（例如：{5.5}6=，{4}4-=-），则不等式 2{}5{}60x x -+≤的解集为（ ） A. [2,3] B. [2,4) C. (1,3] D. (1,4]

初中化学海南省农垦中学九年级化学第一学期期中段考试 考试题及答案.doc

初中化学海南省农垦中学九年级化学第一学期期中段考试考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共13题） 1.下列食品、调味品的制作过程中，____________； （3）相对原子质量最小的氧化物____________； (5) 地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物____________(2)属于混合物的是 __________________ 【答案】（1）B （2） C D 难度：容易知识点：元素 3.我们身边存在各种各样的化学物质，如__________________是金属，__________________是气态非金属，__________________是氧化物（用化学式填写）。 【答案】Mg O2CO2 正确的均可给分 难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试 4.澄清的石灰水放置在空气中，表面会形成一层白膜，这是为什么?用化学式写出这一变化的表达式。【答案】表面的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色碳酸钙。 CO2+ Ca（OH）2CaCO3+H2O 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳四、简答题（共3题） 1.请你谈谈二氧化碳灭火的原因好吗？ 【答案】（8分）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳 2.如果把自然界水里溶解气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于氮气的体积分数，此现象说明了什么？ 【答案】（6分）这个现象说明了氮气和氧气比较，氧气比氮气易溶于水 难度：容易知识点：自然界的水单元测试 3.请你提出三种在家中节约用水的方法。 【答案】洗手后及时关闭水龙头、洗澡时减少淋浴时间、用洗过衣服的水拖地等 难度：容易知识点：水的净化五、实验,探究题（共1题） 1.根据下列实验装置图，回答问题： 评卷人得分

2019-2020年上海市位育中学高一上10月月考数学试卷

2019-2020年位育中学高一上10月月考数学卷 一. 填空题 1. 已知集合，，则 {|22}A x x =-<<{|1}B x x =≥-A B =I 2. 事件“对任意实数与，都有成立”的否定形式为 x y 222x y xy +≥3. 已知，，，则 U =R {|3}A x x =≤{0,1,2,3,4,5}B = 图中阴影部分所表示的集合为 4. 已知集合，， 2{|20}A x x x =-->{|40}B x x p =+<且，则的取值范围是 B A ?p 5. 已知全集，，，则集合用含的集合{1,2,3,4,5,6}U ={2,3}M ={1,4}N ={5,6},,U M N 运算式可以表示为 6. 已知，，若，则实数的取值范围是 U =R {|30}A x mx =->1U A ∈em 7. 不等式的解集是，则不等式的解集为 20ax bx c ++>1 (,3)2 -20cx bx a ++<8. 若不等式的解集为，则实数的取值范围是 210ax ax --2{|0}B x x ax b =++≤A B =?I ，则 (1,6]A B =-U a b +=10. 运动会时，高一某班共有28名同学参加比赛，每人至多报两个项目，15人参加游泳，8人参加田径，14人参加球类，同时参加游泳和田径的有3人，同时参加游泳和球类的有3人，则只参加一个项目的有 人 11. 若，则，就称是“对偶关系”集合，若集合的x A ∈2x A -∈A {,4,2,0,2,4,6,7}a --所有非空子集中是“对偶关系”的集合一共15个，则实数的取值集合为 a 12. 已知关于的不等式有唯一解，则实数的取值集合为 x 22232x kx k x -≤+≤-k 二. 选择题 13.“”是“”的（ ）条件2m <1m >0c d <0b a <<11a b <15. 已知命题“若，则、、中至少有一个非负数”，则该命题的逆命题、0a b c ++≥a b c 否命题、逆否命题3个命题中为真命题的个数是（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【上海市重点中学】2017-2018学年位育中学高一上英语分班考试卷及参考答案

2018 高一新生分班考试英语试题(1) I. 单项填空（共20 小题；每小题1分，满分20 分） 1.She is worried her son’s eyesight because he often plays online games. A.about B. for C. with D. of 2.— Got any information about buying the Olympics Opening Ceremony tickets online? ----Well, I was trying to, but found . A.some B. none C. nothing D. no one 3.When I can’t understand , I always raise my hand to ask. A.what the teacher says B. how the teacher says C. what does the teacher say D. how does the teacher say 4.— Who writes in your class? — Kate does, of course. A.more carefully B. the most careful C. the most carefully D. more careful 5.— Two Yangtze Evening Paper, please! — Only one copy left. Would you like to have , sir? A.one B. it C. this D. them 1

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

上海市位育中学2021届高三下学期开学考试数学试题

上海市位育中学2021届高三下学期开学考试数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．行列式1 23 4 56789 中，6的代数余子式的值是______． 2．若抛物线2 14 y x =上一点M 到焦点F 的距离为4，则点M 的纵坐标的值为___________ 3 ．设{} A x x k ==∈N ，{}|5, B x x x =≤∈Q ，则A B =________. 4．若复数z 满足(34)|(2)(12)|i z i i -=+-(其中i 为虚数单位)，则z 的虚部是___________. 5 ．函数y = ___________. 6．.“沃尔玛”商场在国庆“62”黄金周的促销活动中,对10月2日9时至14时的销售额进行统计,其频率分布直方图如右下图所示.已知9时至10时的销售额为2.5万元,则11时至12时的销售额为________万元. 7．关于x 的方程23 lg 4a x a += -有大于1的实数根，则实数a 的取值范围是_________. 8．空间中一条线段在三视图中的长度分别为5 则该线段的长度为______. 9．某学校组织劳动实习，其中两名男生和两名女生参加农场体验活动，体验活动结束后，农场主人与四名同学站一排合影留念.已知农场主人站在中间，两名男生不相邻，则不同的站法共有______种. 10．已知1a ?2a 与1b ?2b 是4个不同的实数，若关于x 的方程

121||||||+x a x a x b -+-=-2||x b -的解集A 不是无限集，则集合A 中元素的个数构 成的集合为___________. 11．如图，已知4AC =，B 为AC 的中点，分别以AB ?AC 为直径在AC 的同侧作半圆，M ?N 分别为两半圆上的动点(不含端点A ?B ?C )，且0BM BN ?=，则 AM CN ?的最大值为___________. 12．已知函数()f x 对于任意实数x ，都有 ()(398)(2158)(3214)f x f x f x f x =-=-=-，则函数值(0)f ，(1)f ，(2)f ，???， (2020)f 中最多有___________个不同的数值 二、单选题 13．如果正数a b c d ，，，满足4a b cd +==，那么（ ） A ．ab c d ≤+，且等号成立时a b c d ，，，的取值唯一 B ．ab c d ≥+，且等号成立时a b c d ，，，的取值唯一 C ．ab c d ≤+，且等号成立时a b c d ，，，的取值不唯一 D ．ab c d ≥+，且等号成立时a b c d ，，，的取值不唯一 14．“数列{}n a 和数列{}n b 极限都存在”是“数列{}n n a b +和数列{}n n a b -极限都存在”的（ ）条件 A ．充分非必要 B ．必要非充分 C ．充分必要 D ．非充分非必要 15．在ABC 中，若sin A =cos B C 的取值范围是（ ） A ．(0,1] B ．(0,1] (2,5] C ．3 (0,1] ( 2,5]2 D ．以上答案都不对 16．已知数列{} n a 为有穷数列，共95项，且满足200200n n n n a C -=，则数列{}n a 中的整数项的个数为（ ） A ．13 B ．14 C ．15 D ．16 三、解答题

2019-2020学年海南省海南中学九年级(上)期末数学试卷

2019-2020学年海南省海南中学九年级（上）期末数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，满分36分，每小题3分）在下列各题的四个备选答案中，只有一个是正确的，请在答题卷上把你认为正确的答案的字母代号按要求用2B 铅笔涂黑. 1．（3分）如图，几何体是由一些正方体组合而成的立体图形，则这个几何体的左视图是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（3分）在平面直角坐标系中，点P （﹣3，﹣5）关于原点对称的点的坐标是（ ） A ．（3，﹣5） B ．（﹣3，5） C ．（3，5） D ．（﹣3，﹣5） 3．（3分）如图，Rt △ABC 中，∠C ＝90°，AC ＝4，BC ＝3，则tan A 的值为（ ） A ．3 4 B ．4 3 C ．3 5 D ．4 5 4．（3分）抛物线y ＝3x 2向右平移1个单位，再向下平移2个单位，所得到的抛物线是（ ） A ．y ＝3（x ﹣1）2﹣2 B ．y ＝3（x +1）2﹣2 C ．y ＝3（x +1）2+2 D ．y ＝3（x ﹣1）2+2 5．（3分）如图，AB 为⊙O 的直径，C ，D 为⊙O 上两点，若∠BCD ＝40°，则∠ABD 的大小为（ ） A ．60° B ．50° C ．40° D ．20° 6．（3分）如图，已知∠1＝∠2，那么添加下列一个条件后，仍无法判定△ABC ∽△ADE 的是（ ）

A．AB AD = AC AE B． AB AD = BC DE C．∠B＝∠D D．∠C＝∠AED 7．（3分）反比例函数y=?3 x，下列说法不正确的是（） A．图象经过点（1，﹣3）B．图象位于第二、四象限 C．图象关于直线y＝x对称D．y随x的增大而增大 8．（3分）生物兴趣小组的学生，将自己收集的标本向本组其他成员各赠送一件，全组共互赠了182件，如果全组有x名同学，则根据题意列出的方程是（） A．x（x+1）＝182B．x（x﹣1）＝182 C．x（x+1）＝182×2D．x（x﹣1）＝182×2 9．（3分）如图，将△ABC绕点C顺时针旋转90°得到△EDC．若点A，D，E在同一条直线上，∠ACB＝20°，则∠ADC的度数是（） A．55°B．60°C．65°D．70° 10．（3分）一块蓄电池的电压为定值，使用此蓄电池为电源时，电流I（A）与电阻R（Ω）之间的函数关系如图所示，如果以此蓄电池为电源的用电器限制电流不得超过10A，那么此用电器的可变电阻应（） A．不小于4.8ΩB．不大于4.8ΩC．不小于14ΩD．不大于14Ω 11．（3分）如图，在平行四边形ABCD中，E为CD上一点，连接AE、BE、BD，且AE、BD交于点F，S△DEF：S △ABF ＝4：25，则DE：EC＝（）

上海市位育中学高一历史上学期期末考试试题

位育中学2015学年第一学期期终考试试卷 高 一 历 史 一、选择题（共30题，每小题2分，共60分，每题只有一个正确选项） 1、被古希腊人称为“美索不达米亚“的地方位于今天的 A.伊朗 B.伊拉克 C.印度 D.沙特阿拉伯 2. 世界上保存到今天最早的成文法典诞生于 A. 尼罗河流域 B. 印度河流域 C. 两河流域 D.印度、恒河流域 3．文学是西方文化的主要载体，其源头可追溯到古代世界，下列选项中，对西方文化产生重要影响的是 A ．《大藏经》、《荷马史诗》 B ．《旧约全书》、《古兰经》 C ．《荷马史诗》、《旧约全书》 D ．《古兰经》、《荷马史诗》 4. 右图为考古学家对一种古老文字的破译，这种古文字应是 A. 甲骨文 B. 象形文字 C. 拉丁文字 D. 希腊字母 5. 在早期人类文明的形成过程中，地理环境的作用不可小觑。以下地图中，哪张地图所反映的地理环境对人类早期民主政治的产生起到了重要影响 班级_____________ 姓名_________________ 考号_____________

6.公元前6世纪，释迦牟尼创立了佛教，佛教的诞生地在 A. 南亚次大陆 B.两河流域地区 C.小亚细亚 D.黄河流域地区 7．古代雅典民主制的开创者是： A ．梭伦 B ．克里斯提尼 C ．希罗多德 D ．伯里克利 8. “如果在夜里行窃的人被人当场杀死，则这种杀人的行为被认为是合法的。”“十二铜表法”中以上的规定反映的实质是 A. 鼓励同态复仇 B. 实行有罪推定 C. 宽恕暴力行径 D. 保护公民私产 9.标志着西欧古代历史终结的时间和事件是 A.公元前27年，罗马帝国的建立 B.公元395年，罗马帝国的分裂 C.公元476年，西罗马帝国的灭亡 D.公元1453年，东罗马帝国灭亡 10.西欧中世纪庄园中设有教堂、法庭等。对此，最合理的解释是 A.庄园是自给自足的经济实体 B.庄园是农村基本的经济组织 C.庄园是农村基本的社会组织 D.庄园是领主统治农奴的工具 11．自13世纪下半叶起，英．法相继出现了如下图所反映的新权力结构。这一结构当是： A ．封建等级制 B ．等级君主制 C ．君主专制 D ．君主立宪制 12. “任何伯爵或男爵……等直接领有采邑之人身故时，如已有达成年之继承者，于按照旧时数额缴纳继承税后，即可享有其遗产。”——1215年《自由大宪章》 教皇 国王 城市市民 教会 贵族 世俗贵族

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

上海市位育中学高三数学下学期零次考试试题

2014学年第二学期位育中学零次考试 高三数学试题 一、填空题（每题4分，共56分） 1.(理) 在极坐标系中，直线与直线的夹角大小为． (文) 为虚数单位，复数的虚部是_________． 2．设函数若函数存在两个零点，则实数的取值范围是_________．3．若，则方程的解为___________． 4.已知虚数、满足和（其中），若，则． 5. 在由数字0、1、2、3、4、5所组成的没有重复数字的四位数中任取一个数，该数能被5 整除的概率 是 . 6．已知正方形的四个顶点分别为，，，，点分别在线段上运动，且 ，设与交于点，则点的轨迹方程是_______． 7．已知是双曲线右支上的一点，、分别是圆和上的点，则的最大值等于． 8．已知数列{}的通项公式为，则+++的最简表达式为 __________________. 9 ．平面的斜线交于点，过定点的动直线与垂直，且交于点，则动点的轨迹是 _________________. 10．祖暅原理对平面图形也成立，即夹在两条平行线间的两个平面图形被任意一条平行于这两条直线的直线截得的线段总相等，则这两个平面图形面积相等.利用这个结论解答问题：函数、与直线 所围成的图形的面积为_______. 11．对于任意正整数，定义“n的双阶乘n!!”如下：对于n是偶数时， n!!=n·(n－2)·(n－4)……6×4×2；对于n是奇数时，n!!=n·(n－2)·(n－4)……5×3×1． 现有如下四个命题：①(2013!!)·(2014!!)=2014!；②2014!!=21007·1007!；③2014!!的个位数是0；④2015!!的个位数不是5．正确的命题是________．

高考全国卷理综化学试题解析版

高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

上海市位育中学2021届高三上学期期中考试数学试卷(2020.11) Word版含答案

位育中学高三期中数学试卷 2020.11 一. 填空题 1. 设集合{|12}A x x =-≤≤，{|04}B x x =≤≤，则A B = 2. 计算：1lim 31 n n n →∞-+=- 3. 已知复数z i =，i 为虚数单位，则z = 4. 已知函数3y x =，则此函数的反函数是 5. 已知x 、y 满足202300x y x y y +-≥??+-≤??≥? ，则2z y x =-的最大值为 6. 已知行列式129300 a b c d =，则a b c d = 7. 某单位现有职工52人，将所有职工编号，用系统抽样的方法抽取一个容量为4的样本， 已知6号、32号、45号职工在样本中，则另一个在样本中的职工编号为 8. 已知数列{}n a 是无穷等比数列，其前n 项和记为n S ，若233a a +=，3432a a +=，则 lim n n S →∞ = 9. 在停课不停学期间，某校有四位教师参加三项不同的公益教学活动，每位教师任选一项， 则每个项目都有该校教师参加的概率为 （结果用数值表示） 10. 已知1F 、2F 是椭圆22 2:1(3 x y C a a +=>的左、右焦点，过原点O 且倾斜角为60° 的直线与椭圆C 的一个交点为M ，若1212||||MF MF MF MF +=-，则椭圆C 的长轴长为 11. 已知点M 、N 在以AB 为直径的圆上，若5AB =，3AM =，2BN =，则AB MN ?= 12. 已知球O 是三棱锥P ABC -的外接球，2PA AB BC CA ==== ，PB =点D 为 BC 的中点，且PD =O 的体积为 二. 选择题 13. 下列不等式恒成立的是（ ） A. 222a b ab +≤ B. 222a b ab +≥- C. 22a b +≥ D. 22a b +≥-