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2016届海南省农垦中学高三第九次月考化学试题解析(解析版)

2016届海南省农垦中学高三第九次月考化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Ca40

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的

1.下列化学用语或模型表达正确的是

A.乙醇的球棍模型为:

B.次氯酸的结构式为:H一C1一O

C.淀粉的结构简式为:C6H12O6]n

D.乙烯的电子式为:

【答案】D

2016届海南省农垦中学高三第九次月考化学试题解析(解析版)

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断

【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有:1、书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“”,没有成键的价电子也要写出来。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2.下列有关胶体的说法错误的是:

A.胶粒可以透过滤纸,不能透过半透膜

B.采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠,可有效提高药物疗效

C.冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应

D.空气中的雾霾现象体现了胶体的存在

【答案】C

【解析】

试题分析:A.胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间,可以透过滤纸,不能透过半透膜,故A正确;B.采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠,增大了药物的作用面,可有效提高药物疗效,故B正确;C.冶金工业的矿粒除尘利用了电泳现象,故C错误;D.空气中的雾霾现象体现了胶体的存在,故D正确;故选C。

考点:考查了胶体的相关知识。

3.下列操作正确的是:

A.用pH试纸测定溶液的酸碱性时,应先用蒸馏水将其润湿

B.利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时,应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

C.在中和滴定过程中,视线应始终注视滴定管内的液面变化

D.将溴水中的溴单质提取出来,应使用酒精作萃取剂

【答案】B

【解析】

试题分析:A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故A错误;B.钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色,所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃,避免钠元素的干扰,故B正确;C.酸碱中和滴定实验中,滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,以便及时判断滴定终点,不需要观察滴定管内液面的变化,故C错误;D.酒精与水混溶,不能将溴水中的溴单质提取出来,故D错误;故选B。

考点:考查了化学实验的基本操作的相关知识。

4.硒(34Se)元素是人体必需的微量元素,它在自然界有六种核素。下列有关78Se和80Se的说法不正确的是A.两者的质量数不同

B.两者的中子数不同

C.两者的核外电子数相同

D.两者互为同素异形体

【答案】D

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【考点定位】考查同位素

【名师点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念,

质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素,同位素是不同的原子,但是属于同一种元素;元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数-质子数。

5.根据元素周期律判断,下列关系正确的是:

A.离子半径:S2->Na+B.热稳定性:HCl>HF

C.酸性:H3BO3>H2CO3D.碱性:Al(OH)3>Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

试题分析:A.同周期元素,阴离子半径大于阳离子半径,离子半径:S2->Na+,正确;B.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,热稳定性:HCl<HF,错误;C.H3BO3中没有非羟基氧,H2CO3中含有1个非羟基氧,酸性H3BO3<H2CO3,错误;D.金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,碱性:Al(OH)3<Ca(OH)2,错误;故选A。

考点:考查了元素周期律的相关知识。

6.下列三种有机物:①苯酚,②花生油,③木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH],它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是:

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

【答案】B

【解析】

试题分析:①苯酚中含有羟基,能够溶于水,②花生油属于酯类,难溶于水,③木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH]中含有多个羟基,易溶于水,故在水中的溶解性③>①>②,故选B。

考点:考查了有机物的溶解性的相关知识。

二、选择题:本题共6小题.每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.

7.设N A为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

A.lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N A

B.0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1N A

C.当合成氨反应达到平衡时,表明每生成6N A个N-H键的同时必生成3N A个H-H键

D.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3N A

【答案】CD

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考点:考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

8.下列离子方程式正确的是:

A.纯碱溶液显碱性:CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-

B.醋酸溶液显酸性:CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

C.向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水:3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2

D.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液:HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】BC

【解析】

试题分析:A.CO32-水解分步进行,故A错误;B.醋酸溶液显酸性是因为醋酸能够电离出氢离子:

CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+,故B正确;C.向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水能够将碘离子和亚铁离子完全氧化:3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2,故C正确;D.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液,碳酸氢钙完全反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-,故D错误;故选BC。

考点:考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

9.常温下,下列叙述正确的是:

A.K2CO3溶液中,1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.某浓度的NaAc溶液的pH=8,则该溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L

C.物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4两种溶液,c(NH4+)大小顺序为:①>②

D.10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性,所需酸溶液的体积V≥10mL

【答案】AB

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【考点定位】考查离子浓度大小比较、盐类的水解

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键。试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系:电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);质子守恒:(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如:在

NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

10.下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是:

A.CH2=CH-CH2CH2Cl

B.(CH3)3CCH2OH

C.CH3CHClCHO

D.CH2=CHCH2COOCH3

【答案】D

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【考点定位】考查官能团的结构和性质与化学反应类型的关系

【名师点晴】本题考查卤代烃的水解反应、加成反应、消去反应。能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键和醛基,能发生水解反应的物质含有酯基或肽键或卤素原子,注意卤代烃或醇不能发生消去反应的结构特点是:-X(或-OH)相连碳的相邻碳上没有氢原子。

11.分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】

试题分析:先不考虑Cl,写出C3H6的链状同分异构体,只有一种结构:CH3-CH=CH2;由于CH3-CH=CH2只有三种氢,所以有三种一氯代物:CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl;再以上述每一种产物为母体,写出二元取代产物:CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种:CHCl2-CH=CH2,CH2Cl-CCl=CH2,CH2Cl-CH=CHCl,CH3-CCl=CH2的取代产物有两种:CH2Cl-CCl=CH2 (重复),CH3-CCl=CHCl,CH3-CH=CHCl 的取代产物有三种:CH2Cl-CH=CHCl (重复),CH3-CCl=CHCl (重复),CH3-CH=CCl2,所以,分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种。故选C。

【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体

【名师点晴】该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的,书写时首先写出有机物的碳链结构,然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类,一般有几种等效氢就有几种取代位置,就有几种同分异构体。含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写,若只凭想象写很容易造成重、漏现象.不如先将所有取代基拿下,分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类,然后再分析各种一取代物的对称性,看第二个取代基可进入的位置,…,直至全部取代基都代入。

12.已知25℃时,K a(HF)=3.6×10-4,K sp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是:

A.K sp(CaF2)随浓度的变化而变化

B.上述混合体系中有CaF2沉淀生成

C.25℃时,0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D.上述反应的离子方程式为:Ca2++2F-=CaF2↓

【答案】B

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【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查难溶物溶解平衡及溶度积的计算,注意利用溶度积判断沉淀能否生成,把握影响平衡常数的因素即可解答。沉淀的生成、溶解和转化的判断:通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Q c与K sp的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时,判断产生沉淀先后顺序问题,均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。需要注意的是只要溶液中浓度积大于溶度积常数,即可形成沉淀,与物质的溶度积常数相对大小并没有直接的逻辑关系。

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生只能选择其一并根据要求做答。

13.(7分)己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素,X和Q位于同主族,Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体,X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数,请回答:

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(1)Y元素位于周期表中的第__________族,

(2)化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。

(3)用电子式表示化合物QR的形成过程:__________。

(4)Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸,写出该反应的化学方程式:__________。

【答案】

(l)VA;

(2)离子键和(非极性)共价键

(3)

(4)N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3

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【考点定位】考查元素周期表和元素周期律

【名师点晴】该题的关键是准确推断元素,突破点是R元素,因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1~20号元素的特殊的电子层结构可归纳为:(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素:Li、P;(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si;(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg;(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S;(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。

14.(9分)(1)在298K,100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程式__________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,共放出QkJ热量(假定热量未损失),则CH4和CO的物质的量的比为__________。

(2)利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极,在电极上分别通入甲烷和氧气,通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________,当电路中转移12mol电子时,实际提供的电能是890.0kJ,则该电池的能量转化效率是__________。

(3)将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置:

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①当开关K1闭合,则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。

②当开关K2闭合,则总反应的离子方程式为__________。

【答案】

(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-890.0kJ/mol;2:1

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,2/3(或66.7%)

(3)①吸氧;②2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑

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②当开关K2闭合,构成电解池,铁为阴极,就是电极饱和食盐水,总反应的离子方程式为2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑,故答案为:2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑。

考点:考查了热化学方程式的书写、原电池和电解池的工作原理的相关知识。

15.(8分)如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答:

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(1)写出反应②的化学方程式__________。

(2)B分子中无甲基,则B的结构简式为__________。系统命名为__________。

(3)反应①和③的类型依次是__________、__________。

(4)写出反应③化学方程式是__________。

【答案】

(1)nCH2=CHCl CH2-CHCl

(2)CH2=CH-CH2C1;3-氯-1-丙烯或烯丙基氯

(3)加成反应;取代反应;

(4)CH2=CH-CH3+C12CH2=CH-CH2Cl+HCl

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考点:考查了有机合成与推断的相关知识。

16.(8分)己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:

N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

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根据表中数据回答:

(1)反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

(2)0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)

(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).

(4)反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

【答案】

(1)27.78;(2)0.005;(3)27/4(或6.75);(4)正向移动

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平衡时(mol) 1 3 1 平衡时浓度(mol/L) 0.500 1.500 0.5

此温度下该反应的化学平衡常数K=

2

3

3

22

()

()()

c NH

c N c H

=

2

3

05

150.5

?

=

4

27

因此该温度下反应:2NH 3N2+3H2的化学平衡常数K=27

4

=6.75,故答案为:6.75;

(4)反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,此时Qc=

2

3

3

22

()

()()

c NH

c N c H

=

2

3

1

21

?

=

1

8

<K=4

27

,反应向正反应方向移动,胡答案为:正向移动。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断、反应热的计算、化学平衡常数的计算与应用、化学反应速率与化学计量数的关系等知识,涉及的知识点较多,试题综合性强,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题,要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。

17.(12分)某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途,查阅到如下信息:

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探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下:

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请回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。

(2)向溶液A中加入NaOH溶液,开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。

(3)操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

(4)用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸,所发生反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”),当达到反应终点时的现象是__________;测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL,则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

【答案】

(1)H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O;还原

(2)利用中和反应放热,升温促进反应(或增大反应速率);H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O

(3)过滤;除去晶体表面水分减少损失

(4)草酸根会生成草酸氢根和草酸,使溶液中草酸根离子浓度降低,减慢反应速率;酸式滴定管;溶液呈现浅紫色且30s内不褪色;0.0200mol/L

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(3) 生成的草酸钠微溶于水,形成沉淀,操作②为过滤。用乙醇淋洗晶体B可以除去晶体表面水分,同时防止洗涤时草酸钠的损失,故答案为:过滤;除去晶体表面水分减少损失

(4)用高锰酸钾溶液滴定草酸钠溶液时发生反应5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,草酸根会生成草酸氢根和草酸,使溶液中草酸根离子浓度降低,减慢反应速率;高锰酸钾溶液检验腐蚀性,能够腐蚀乳胶管,操作中应选用酸式滴定管,当达到反应终点时溶液呈现浅紫色且30s内不褪色;

n(Na2C2O4)=5

2

n(MnO4-)=

5

2

×0.01000mol/L×0.0200L=0.0005mol,c(Na2C2O4)=

0.0005

0.025

mol

L

= 0.0200mol/L,

故答案为:草酸根会生成草酸氢根和草酸,使溶液中草酸根离子浓度降低,减慢反应速率;酸式滴定管;溶液呈现浅紫色且30s内不褪色;0.0200mol/L。

考点:考查了物质的制备和物质组成和含量的测定的相关知识。

选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18.19.20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置:第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号.

18.选修5—有机化学基础](20分)

18一I(6分)异胡薄荷醉(结构如图所示)是合成青蒿素的原料之一,下列说法正确的是:

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A.其分子式为C10H18O

B.含有1个手性碳原子

C.能发生消去反应

D.可与FeCl3溶液反应显示紫色

【答案】AC

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考点:考查了有机物的结构和性质的相关知识。

18-Ⅱ(14分)乙烯用途广泛,工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:

R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑,请回答:

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(1)写出有关物质的结构简式:A__________、D__________。

(2)指出反应类型:①__________,②__________。

(3)写出下列化学方程式:反应①__________;反应②__________。

(4)二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号) A.难溶于水B.沸点较高C.不能燃烧D.可与金属钠反应

(5)E的同分异构体很多,指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种,

①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构

并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式:__________。

【答案】

(1);Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl

(2)加成反应;消去反应

(3)

ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O

(4)bd

(5)9种(含烯醛3种,烯酮1种,炔醇3种,炔醚2种);CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO

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(1)由上述分析可知,A的结构简式为,D的结构简式为:ClCH2CH2OCH2CH2Cl,故答案为:

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;ClCH2CH2OCH2CH2Cl;

(2)反应①属于加成反应,反应②属于消去反应,故答案为:加成反应;消去反应;

(3)反应①的化学方程式为:+H2O HOCH2CH2OH,

反应②的化学方程式为:ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O,

2016届海南省农垦中学高三第九次月考化学试题解析(解析版)

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故答案为:+H2O HOCH2CH2OH;ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O;

(4)a.含有2个羟基,与水形成氢键,应易溶于水,故a错误;b.分子之间形成氢键,沸点较高,故b正确;c.属于烃的含氧衍生物,能燃烧,故c错误;d.含有羟基,可与金属钠反应,故d正确,故选:bd。

(5) E为CH2=CHOCH=CH2。符合条件的同分异构体有9种(含烯醛3种,烯酮1种,炔醇3种,炔醚2种),其中能够发生银镜反应的所有异构体的有CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO,故答案为:9种;CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO。

【考点定位】考查有机物的化学性质及推断

【名师点晴】本题考查有机物的推断与合成,涉及有机反应类型、有机反应方程式书写、有机物的结构与性质等,侧重考查学生分析推理能力,熟练掌握官能团的性质与转化。本题的难点是同分异构体数目的判断和书写。

19.【选修3-物质结构与性质】(20分)

19-Ⅰ(6分)某的化合物化学式为:K3Fe(C2O4)3],下列有关说法正确的是:

A.铁元素的化合价是+3

B.铁离子的配位数是3

C.C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3

D.该物质中含有离子键,配位键和极性共价键

【答案】AD

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的连接方式为的杂化方式为sp2,故C错误;D.该物质中含有钾离子和Fe(C2O4)3]3-,存在离子键,阴离子内存在配位键和配体内存在碳氧极性共价键,故D正确;故选AD。

【考点定位】考查配合物的成键情况。

【名师点睛】本题考查配合物的成键情况,注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断,把握相关概念,明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键。配合物也叫络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成,配合物中中心原子提供空轨道,配体提供孤电子对。

19-Ⅱ(14分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成AC型离子化合物,其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答:

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)

(2)化合物BD3的分子构型为__________,B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。

(3)己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________,CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水,可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气,写出该反应的离子方程式:__________。

(4)①E基态原子的价电子排布为__________,②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为__________。

③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol),其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm,可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为N A)。

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【答案】

(1)Na

(2)三角锥形;sp 3;不能形成氢键

(3)3d 64s 2;N 2或CO ;CN -+H 2O 2+OH -=CO 32-+NH 3↑

(4)①3d 24s 2;②TiO 2+BaCO 3=BaTiO 3+CO 2↑;③6;M×1021/a 3N A

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(4)①E 为Ti 元素,基态原子的价电子排布为3d 24s 2,故答案为:3d 24s 2;

②晶体中Ba 位于顶点,8×18=1,O 位于面心6×12=3,Ti 位于体心,所以晶体化学式为BaTiO 3,根据反应物和生成物可知化学方程式为TiO 2+BaCO 3=BaTiO 3+CO 2↑,故答案为:TiO 2+BaCO 3=BaTiO 3+CO 2↑;

③Ti 4+位于体心,与六个位于面心的O 邻接;Ti 4+的氧配位数为6;晶胞中含有一个微粒,晶胞体积为(a×10-7)3,V m =N A ×(a ×10?7)3,则ρ=M V =731()0A M N a -??,故答案为:6;731()0A

M N a -??。 【考点定位】考查杂化轨道理论和立体构型、元素周期律、核外电子排布式、晶胞的计算、氢键

【名师点晴】本题考查杂化轨道理论和立体构型、元素周期律的应用、元素的核外电子排布式等知识,答题时注意根据信息得出合理推论。常见易形成氢键的化合物:H 2O 、HF 、NH 3等。由价层电子特征判断分子立体构型:判断时需注意以下两点:(1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致;②当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。(2)价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型,但不能解释分子的成键情况,杂化轨道理论能解释分子的成键情况,但不能预测分子的几何构型。

20.选修2-化学与技术](20分)

20-Ⅰ(6分) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的是:

A.研制乙醇汽油技术,能够降低机动车尾气中有害气体的排放

B.联合制碱法生产纯碱时,在饱和食盐水中先通入二氧化碳,再通入氨气

C.接触法制备硫酸的过程中,在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫

D.工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时,常常加入冰晶石作助熔剂

【答案】AD

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考点:考查了低碳经济、金属的冶炼、硫酸工业等相关知识。

20-II(14分)下图为工业合成氨生产简易流程图:

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回答下列问题:

(1)合成氨所需的氮气来源于__________;合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备,其主要反应为

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);CH4和O2的反应:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气中氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:

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计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2):V(N2)=__________。

(2)在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是__________;

上述流程中热交换器的作用是__________。从合成塔出来的混合气体,通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率,通常采取的措施是__________。

(3)合成氮为放热反应,但工业上采用400℃-500℃的温度,主要原因是:

①该温度范围内反应速率较快,②__________。

(4)氨可与CO2反应制备尿素(CO(NH2)2],反应过程分为两步,试写出有关的化学方程式:

①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4):__________。

②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水:__________。

(5)新法合成氨常采用电解法合成。即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中,氢气和氮气在电极上合成了氨,大大提高了氨的产率,新法合成氨所用的电解质能传导H+,则阴极的电极反应式为__________。

【答案】

(1)空气;2:3

(2)防止催化剂中毒;热交换器是利用合成氨和氨冷凝放出的热量来加热原料气体或预热反应混合气;将N2,H2循环利用;

(3)该温度下催化剂的活性较大;

(4)2NH3+CO2H2NCOONH4,H2NCOONH4H2NCONH2+H2O

(5)N2+6H++6e-=2NH3

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