河南省实验中学高三10月份第二次月考化学试题

河南省实验中学高三10月份第二次月考

化学试题

时间：90分钟，满分：110分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）

1、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是（）

A．钠B．过氧化钠C．次氯酸钙D．过氧化氢

2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物

3、已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是（）

A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

4、某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4种阴离子。若向其中少量的Na2O2后，溶

液中离子浓度基本保持不变的是（）

A．ClO－B．SO32－C．S2－D．HCO3－

5、不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是（）

A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液

B.氢氧化钡和硫酸溶液

C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液

D.石灰水和硝酸溶液

6、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出

的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖，已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是：

( )

A.Na 2O 2

B.Cl 2

C.CaO 2·2H 2O

D.H 2O 2

7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH+CO 32-→2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2O

B. AgNO 3溶液中加入过量氨水：

C ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I - = 2Fe 2++I 2+3H 2O

D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液的离子方程式可表示为：

222Cl H O -+=====电解

2Cl ↑22OH H -++↑ 8、被称为万能还原剂的NaBH 4（其中H 元素为－1价)溶于水并和水反应：

NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑。下列说法中正确的是（ ）

A. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B. NaBO 2是氧化产物

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原

D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1

9、下列说法中不正确的是

A .任何化学反应都伴有能量变化

B .固体煤变为气体燃料再燃烧，不会影响煤燃烧所放出的热量

C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

10、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）

I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2

A. I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2

B. Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －

C. Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2

D. SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －

11、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，

排出气体，容器内残留的固体是（ ）

A 、NaHCO 3和NaOH

B 、Na 2CO 3和NaOH

C 、NaHCO 3和Na 2CO 3

D 、Na 2CO 3

12、0.64g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集

到标准状况下224mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定

体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）

A．168mL B．224mL C．112mL D．56mL

二、填空题（本题包括6小题，共74分）

13（16分）(1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：。

②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程

式：

(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明；钠熔成小球，说明；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________ ，酒精与水相比，更难电离。（3）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min

内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。

将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。

②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作

。

③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述

实验操作

14（12分）、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。

（1）下列有关O4的说法正确的是：

A．O4晶体是原子晶体

B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应

C．O4与O3、O2都是氧的同位素

D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

（2）制备含O2─、O22─甚至O2+ 的化合物都是可能的，通常它们是在

氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，（填序号）是氧化反应，该反应中可以用（一种

单质）做氧化剂；反应①中有16gO2参加反应时转移电子mol。

（3）写出O22─的电子式：

（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物。请写出一种含有O2─ 的化合物的化学式：，推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：

15（8分）、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

Au2O3+++

+

⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

+

+……

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

16(14分)、2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚

氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。

（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC2）合成。

电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式

目前工业上较多采用尿素[CO (NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，

生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。

反应的化学方程式为：

（2）、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为

（保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于g(保留小数点后两位)蛋白质。

（3）、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH2）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：

（4）、据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是：

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.氢气

D.三氯化铁

17（12分）、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样。某同学选用下列实验装置来测定NaHCO3试样的纯度(连接胶管省略) 。

请填写下列空白:

(1) 装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)

(2) 装置中的水应改用，因此分液漏斗中的酸应选用。

(3) 为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题有

（4）已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL (已转换为标准状况),则试样中NaHCO3纯度约为×100% (只填算式,不必化简)

（5）请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案

18（12分）、（1）配平氧化还原反应方程式：

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无

色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为

mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，

此时溶液颜色由变为___________。该溶液中还原剂的物质的

量为___________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数

为______________________。

参考答案

一、选择题

二、13（16分）、(1)①HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O

②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H2O

(2) 钠的密度比水小钠的熔点低且反应放热生成气体且反应剧烈

钠沉于酒精液面下且不熔化酒精

（3）①经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L

时呈红色，且0.5min 内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH -)过大造成的； ② 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO 2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H 2O 2； ③ 取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H 2O 2的存在有关。

14、（12分）（1）D （2）② F 2 0.5 （3）

（4）KO 2 ； KO 2 +O 2[PtF 6]= K [PtF 6] +2O 2

15、（8分）⑴ Au 2O 3、Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH

⑵ Au +3

Na 2S 2O 3

⑶ ⑷ 1：4

16(14分)、（1）C 2H 2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH ＝－QkJ/mol

6 CO (NH 2)2→ C 3H 6N 6 + 6 NH 3 + 3 CO 2

（2）氨基酸 66.67％或0.67 0.33

（3）

（4）A C 17（12分）、（1）GABF

（2）饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸

（3）装置气密性要好；将装置冷却到室温再读数；内外压强要相等；读数时要平视

（4） 84V

22.4m

(5)称取一定质量的样品，加热到质量不变，称量剩余固体的质量，计算即可；或者称取一定质量的样品，加入足量的氢氧化钡，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，计算即可。

18（12分）、（1）5 ，2，16 ，10 ，2 ，8

（2）① 0.005 ② 无色 ，紫红色 0.004 ③ 0.21； 0.64