氧化还原反应专题复习

同程教育

氧化还原反应主题复习

一、常见氧化剂和还原剂

1、氧化剂

(1)非金属较强的单质：O2、Cl2、Br2等；

(2)变价元素中高价态化合物：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、固体硝酸盐等；

(3)高价态金属阳离子的物质：Fe3+、Ag＋、Cu2+等;

(4)能电离出H＋的物质：稀硫酸、稀盐酸、NaHSO4溶液等；

(5)其他：漂白粉、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。

2、还原剂

(1)金属性较强的单质：K、Na、Zn、Mg、Fe等；

(2)某些非金属单质：H2、C、S、P等；

(3)某些低价元素或化合物：CO、H2S及S2—、、I—、Fe2＋、SO32—等；

二、氧化还原反应的有关规律

1、守恒规律

化合价有升必有降即电子有得必有失。一个氧化还原反应，化合价升降总数相等即得失电子总数相等。

应用：配平氧化还原反应及有关氧化还原反应的计算

其守恒关系如下：

化合价降低总数======化合价升高总数

n(氧化剂)×N(变价原子)×化合价的变化值= n(还原剂)×N(变价原子)×化合价的变化值2、强弱规律

对于进行得较完全的反应，氧化剂（较强氧化性）跟还原剂（较强还原性）反应，生成还原产物（弱还原性）和氧化产物（弱氧化性）。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。

3、转化规律

发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近或相交但不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓H2SO4

应用：分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。

三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律

1．根据金属活动顺序表判断

金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

K+ Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+ (H+) Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+(Au+)

阳离子的氧化性依次增强

2．根据元素周期律判断

（1）同主族的金属单质从上到下还原性增强，同价态的阳离子（主要是指ⅠA、ⅡA元素）从上到下氧化性减弱。

（2）同主族的非金属单质（主要是指ⅥA、ⅦA元素）从上到下氧化性减弱，同价态的阴离子从上到下还原性增强。

（3）同一金属元素的阳离子，价态越高氧化性越强，如：Fe3+＞Fe2+、Sn4+＞Sn2+。

3．根据反应事实判断

当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律”，有：氧化性氧化剂＞氧化产物，还原性还原剂＞还原产物。

4．根据反应条件判断

不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物）时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。

5．同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的价态越低，氧化性越强。

如：HClO≈HClO2＞HClO3＞HClO4；HNO2＞HNO3；

H2SO3＞H2SO4（稀）（H2SO3可与H2S反应生成S，而H2SO4（稀）与H2S不反应）6．含氧酸根的氧化性随溶液中c(H+)增大而增强。

几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物

含氧酸根MnO4—ClO—NO2—NO3—SO32—SO42—

氧化性与溶液的酸碱性的关系酸性、中性、碱性溶液中均有

较强氧化性，溶液酸性越强氧

化性越强。

中性、碱性溶液中均无氧

化性，只有在酸性溶液中

才具有较强氧化性

酸性、中性、

碱性溶液中

均无氧化性

还原产物酸性Mn2+

Cl—

NO或

N2O或

N2

NO S

中性MnO

2

碱性MnO42—

7．还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。如：Na2SO3、BaSO3的还原性比H2SO3强，所以Na2SO3、BaSO3比H2SO3更易被空气中O2氧化；Fe(OH)2比Fe2+易氧化；含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。

注：物质（或粒子）的氧化性或还原性的强弱与该物质（或粒子）得失电子的多少无关，而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。

氧化还原反应练习题

一、选择题

1、下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。

B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

C、金属单质在反应中只作为还原剂。

D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（）

A、只有还原性

B、只有酸性

C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（）

A、Cl—

B、Cl2

C、H+

D、O2

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO4—→ MnO2

B、Cl—→ Cl2

C、H2S → SO2

D、Fe2+→ Fe

5、在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）

A、2

B、6

C、12

D、5

6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）

A、氧

B、碳

C、氮和硫

D、氮和碳

7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56 gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）

A、68 g

B、71 g

C、102 g

D、272 g

【解析】8NH3只有2NH3被氧化，3Cl2只氧化了2NH3生成28 gN2，现有56 gN2生成即有4 molNH3(68 g)被氧化.

生成56 gN2即有4 mol N被氧化。

8、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2↑

C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

9、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）

A、K2MnO4

B、MnO2

C、O2

D、KMnO4

10、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br—可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br-、Fe2+ 、Cl—

B、I—、Fe2+ 、Br—

C、Br- 、I—、Fe2+

D、Fe2+ 、I—、Br—

【解析】

得到（或偏向）ne—，被还原，发生还原反应

氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物

失去（或偏离）ne—，被氧化，发生氧化反应

具有较强氧化性具有较强还原性具有较弱还原性具有较弱氧化性

由①知：还原性I—＞Fe2+ 由②知：还原性Fe2+＞Br—，所以选B。

由①知：氧化性Fe3+＞I2 由②知：氧化性Br2＞Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+＞I2。

11、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A、1:5

B、5:1

C、1:1

D、2:1

【解析】同种物质的质量之比等于物质的量之比。

12、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）

A、QGZYX

B、GYQZX

C、GYZQX

D、ZXGYQ

【解析】由①知：Q＞G；由②知：+1价H得电子，必Q中含氯元素失电子，即X＞Q；由③知：Y中含氯元素的化合价介于G、Q之间，又因Q＞G，所以Q＞Y＞G；由④知：Z中含氯元素的化合价介于X、Q之间，又因X＞Q，所以X＞Z＞Q。综合得到：X＞Z＞Q＞Y ＞G

13、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确

．．．的是

A．该反应属置换反应 B．还原性I2＞Cl2

C．非金属性I2＞Cl2D．氧化性：KClO3＞I2

14、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋Cl2，然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为

A．H2SeO4的氧化性比C12弱B．SO2的还原性比SeO2弱

C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱

【解析】由化学反应方程式2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋Cl 2可知：

还原剂氧化剂还原产物氧化产物

还原性：HCl＞H2SeO3氧化性：H2SeO4＞Cl2

由“向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀”可得：

H2SeO3(SeO2 + H2O)+ 2SO2 + H2O===Se↓+ 2H2SO4，

氧化剂还原剂还原产物氧化产物

还原性：SO2＞Se氧化性：H2SeO3(SeO2)＞H2SO4(稀)

氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SeO3(SeO2)＞H2SO4(稀)

还原性：H2SeO3＜HCl＜Se＜SO2

15、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H2O CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2

【解析】水作为还原剂的是_________；水既不是还原剂又不是氧化剂的是_________。16、下列反应中，SO2被还原的是

A．SO2＋2NaOH ＝＝Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O＝＝H2SO4＋2HCl

C．SO2＋2H2S＝＝3S＋2H2O D．SO2＋NO2＝＝SO3＋NO

17、根据S元素的化合价判断，下列说法正确的是

A．H2S只有氧化性B．S 既有氧化性又有还原性

C．SO2只有氧化性D．H2SO4既有氧化性又有还原性

18、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

19、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是

A．Mg B．SO3C．Zn2＋D．HI

20、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A.一定被氧化了

B. 一定被还原了

C.既可能被还原也可能被氧化

D.既不可能被氧化又不可能被还原

21、下列反应中都有水参加，属于氧化还原反应，且水只作氧化剂的是

A.SO2＋H2O＝H2SO3

B.Cl2＋H2O＝HCl ＋HClO

C.2H2O＝2H2↑＋O2↑

D.3Fe ＋4H2O＝Fe3O4＋4 H2↑

22、在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）

A.1︰1

B.3︰5

C. 5︰3

D. 2︰8

23、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2

【解析】高锰酸钾和氯酸钾都是有—2价O失电子变为0价O，生成1 molO2转移4 mole—，过氧化氢是有—1价O失电子变为0价O，生成1 molO2转移2 mole—。

题目若改为：相同物质的量的高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢完全反应生成氧气的在同温同压下体积比为__________________________。

2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 == 2KCl + 3O2↑

2H2O2 == H2O + O2↑

二、非选择题

1、标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2

5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O

2、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2 (未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为____________，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_____。【解析】当Cl2的化学计量数为a时，因为AgCl和AgClO3中Ag和Cl原子个数之比为

1︰1，所以AgF的化学计量数为2a。当AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c 时，则根据化合价升高总数为(5b+4c)，AgCl的化学计量数为(5b+4c)。

3、按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，N2H5+离子氧化产物Y是。

【解析】4Fe3+的化合价减低了4，N2H5+的化合价必然升高了4，N2H5+中N元素化合价为—2，在反应中N2H5+的氧化产物为N2，N2H5++4Fe3+→4Fe2++ N2↑+5H+

4、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3-x O3+x的化合物,已知氧为—2价，钴和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只能有一种化合价，则x的值为，铁的化合价为，钴的化合价为。

【解析】设Fe、Co的化合价均为+2，则2(3+x)=2(3—x)+2x，x=0，不合题意；

设Fe、Co的化合价均为+3，则2(3+x)=3(3—x)+3x，x=1.5，不合题意；

设Fe、Co的化合价分别为+2、+3，则2(3+x)=2(3—x)+3x，x=0，不合题意；

设Fe、Co的化合价分别为+3、+2，则2(3+x)=3(3—x)+2x，x=1。

【答案】1 +3 +2

5、把熔化的Al2O3、MgCl2、NaCl串联在电路中进行电解，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是。

【解析】在串联电路中通过某一截面的电流处处相等，即通过的电子的物质的量处处相等。设电路中通过1 mol电子，在电极上析出1/6 molAl、1/2 molMg、1 mol Na，所以，n(Al)︰n(Mg)︰n(Na)= 1︰3︰6

6、近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常

伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下(请配平

化学方程式)：

__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O （1）此反应的氧化剂是，氧化产物是。

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是

A酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性（3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为。

（4）离子方程式为______________________________________。

7、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

（1）制取高铁酸钠的化学方程式(未配平)：

Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O

反应中元素被氧化，当有1mol Fe(NO3)3参加反应时，转移电子总数为。

（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是。

（3）离子方程式为____________________________________。

8、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=== KOCN＋2KCl＋H2O；被氧化的元素是。其离子方程式为__________________________________________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN＋4KOH＋3Cl2=== 2CO2＋N2＋6KCl＋2 H2O。其离子方程式为_________________________________。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯____g。

9、用氯气对饮用水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯（ClO2）作消毒剂。。

（1）二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒效率是Cl2的倍（以单位质量得到电子的物质的量表示）。

（2）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是。

（3）目前，一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是。

（4）我国最近研究成功在氮气保护下用Cl2氧化亚氯酸钠（NaClO2）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是；这一方法的优点是。

10、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3—＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32—＞I—

3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2O KI+I2 KI3

（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_______________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____（填“是”或“否”），并说明理由：___________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO3

（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：______________________________________。

氧化还原反应复习专题.

氧化还原反应专题 【知识检索要点精析】 一.氧化还原反应的判断 （1）氧化还原反应的本质_______________特征________________ 例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.元素从化合态变为游离态一定被还原 C.复分解反应不一定是氧化还原反应 D.金属离子被还原一定得到金属单质 二.氧化还原反应的相关概念 还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物 氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物 例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中， _______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______ 是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。 例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（） A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ 三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等) （2）单线桥：__________指向__________，（不计得失） 例4.用两种方法表示氧化还原反应 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O 例5.某一反应体系有反应物和生成物共6种物质， 浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl， 写出该反应方程式可不配平 _________________________________________________________ 四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子） （1）常见氧化剂： （2）常见还原剂：

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

氧化还原反应专题训练

一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

高一专题复习 氧化还原反应(5.30公开课)

专题复习 第1讲 氧化还原反应 【基础再现】 考点一 氧化还原反应的相关概念 1、氧化还原反应的判断： 的反应属于氧化还原反应 2、氧化还原反应的本质： （包括电子的 和 ) 3、氧化还原反应的相关概念 反应物 反应过程 生成物 还原剂（性） 氧化剂（性） 【例1】、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列 说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价) A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原 D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 考点二 电子转移表示法及转移电子数的计算 1、“双线桥”、“单线桥”法表示电子转移的方向和数面 【例2】、标出下列反应中电子转移的方向和数目 (1)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O (2)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 2、氧化还原中电子转移数目的计算 氧化还原反应中，还原剂 电子总数=氧化剂 电子总数=转移的电子总数。 （1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量、组成和化学价变化计算 （2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应） 【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法不正确的是 A ．O 2只作氧化剂 B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂 C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中转移4 mol 电子

专题04 氧化还原反应

1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）

氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练

专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与 有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原 反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀 答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过

高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

【化学】备战高考化学氧化还原反应解答题压轴题提高专题练习附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。 (1)制备亚硝酸叔丁酯 取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： ____________。 (2)制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋ N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。 ①装置a的名称是______________； ②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________； ③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。 所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 ____________。 (3)产率计算 ①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。 ②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。 ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。 已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及 Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。 A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

氧化还原反应经典练习题目

氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

氧化还原反应专题1

氧化还原反应专题 一、概念 1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应一定不是氧化还原反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O 3高温2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A．C + O 2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D ．CuO + H2Cu + H2O 4．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 5．下列反应中不是氧化还原反应的是（） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．制备单质硅的主要化学反应如下 ①SiO2+2C i+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误 ．．的是（） A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应9．利用盐酸具有氧化性的反应是（） A、与NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（） A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C ．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 14．下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（） A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应16．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得

氧化还原反应练习题及答案.

氧化还原反应 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉 及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5. 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应 C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰

8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具 有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化 还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3- CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原 15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2； Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 A. X＞Y、Z＞W B. X＜Y、Z＜W C. X＞Y、Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W 16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

高中化学氧化还原反应专题练习(带答案)

新思维学校VIP 资料 氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1 ．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na 2 SeO 3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na 2SeO 3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se 的化合价从 +2→ +4D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（ CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备， CuH 不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C ． CuH跟 HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D ． CuH在 Cl 2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008 年 2 月 23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已 正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行 滴定实验，定量检测 －－＋－2＋ ＋ H2O（未配平）。下列叙述中错误的是NaNO2的含量： NO2＋MnO4＋ H NO3＋Mn A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D． 1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2↑+6NH3↑ +3SO2↑ +SO3↑ +7H2O，当有n mol电子转移 时，下列说法正确的是: