有机物
什么是有机物、淀粉和油脂
【知识和技能基本要求】
学习目标
1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；
2、了解有机物高分子化合物的组成特点；
3、能用实验方法从组成上辨别有机物；
4、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；
5、认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源；
6、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系；
7、会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖；
8、知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。
重点难点
1、有机物的组成；
2、光合作用；
3、葡萄糖和淀粉的转化关系；
4、实验方法检验淀粉和葡萄糖。
【知识要点】
什么是有机物
有机化合物就是含碳的化合物，有机化学就是研究含碳化合物的化学。绝大多数有机物中都含有氢。据统计，不含氢的有机物只有几百种。除碳和氢外，有机物中常见的还有氧、氮、卤素、硫、磷和其他一些元素。有些含碳化合物，如CO、CO2、碳酸盐、氰化物（NaCN等）、氰酸盐（NH4CNO）、硫氰酸盐（NH4SCN等）以及金属碳化物（CaC2、Al4C3、SiC等），性质跟典型的无机化合物相似，一般把它们作为无机化合物来研究。
有机物分子中可能含有一个或若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或者环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方式可以不同。因此，有机物种类繁多，性质各异。
拓展视野：有机物组成和结构的多样性
下图分别是甲烷（天然气的主要成分）、乙醇、维生素B2（核黄素）的分子组成和结构。从中你可以了解到有机物组成和结构的多样性。
不同的有机物相对分子质量可以相差很大。相对分子质量大的，可以达几万至几十万，甚至达到几百万或更大。这些有机物通常称为有机高分子化合物（简称有机高分子）。高分子化合物的相对分子质量很大，但分子结构往往比较简单，它们大多由某种结构单元重复构成。如淀粉是
由几百到几千个葡萄糖单元（）构成的，其分子式可表示为。
大米、面粉的主要成分是淀粉，食用油中含有油脂，鱼、肉、牛奶中含有丰富的蛋白质，青菜、水果中含有维生素。淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中含有的重要有机物，是食物中的主要营养成分。
淀粉和油脂
光合作用
绿色植物能把空气中气体和合成为葡萄糖，同时生成。绿色植物在生长过程中还能把光合作用生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、淀粉和纤维素。
人们吃饭，从食物中摄入淀粉、纤维素等营养物质，再通过酶的催化作用下与水作用逐渐转化成葡萄糖。
葡萄糖是一种有甜味，易溶于水的白色粉状固体，化学式是。葡萄糖在体内经缓慢氧化转为二氧化碳和水，释放出热量。180g葡萄糖完全氧化，可以产生大约2804kJ热量。
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
葡萄糖、淀粉、纤维素等有机化合物属于糖类。习惯上称它们为碳水化合物。糖类是从食物中摄取的主要营养成分之一。
淀粉是人们食用的最主要的糖类，在许多谷物和植物的块茎中都含有淀粉。
用碘酒（或碘水）可以检验食物中是否含有淀粉。淀粉与碘作用呈蓝色。
富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。在酿酒过程中，淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵成酒精。各种酒中都含有酒精。
有些糖尿病患者，葡萄糖在体内的代谢不正常，葡萄糖会随尿液排出，因此在病人的尿中能检查出葡萄糖。
拓宽视野：酒精
酒精（乙醇，化学式为）是无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机化合物。酒精在空气中燃烧或在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
工业酒精含有少量对人体有害的甲醇，因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒和调味的酒。饮用含甲醇的酒，会使人中毒、昏迷、眼睛失明，甚至死亡。
拓宽视野：葡萄糖的检验
1：在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5%硫酸铜溶液4-5滴，混匀，生成蓝色的沉淀。
2：向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸，片刻后生成红色的
沉淀。
这是因为葡萄糖能还原氢氧化铜，生成红色氧化亚铜。反应要在碱性溶液中进行，加热煮沸后，可观察到有红色沉淀生成。为了保证新制的氢氧化铜中含有过量的碱，实验时，要在过量的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。由于氢氧化铜易分解成黑色的氧化铜，所应用的氢氧化铜只能在使用时临时配制。
食物中的油脂，如牛油、猪油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等都是人们膳食的重要组成部分，也是重要的营养物质。油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成和结构不同。油脂在人体内消化，氧化分解，释放出热量。
来自动物体的脂肪层的油脂是动物性油脂。在常温下通常呈固态的油脂，叫做脂。
来自植物体的油脂为植物性油脂。在常温下通常呈液态的油脂，叫做油。
富含油脂的食物
拓宽视野：如何从大豆中提取油脂
油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂中。用有机溶剂可以把植物果实，如大豆、花生中的油脂提取出来。
在通风良好的场所，用以下实验可以从大豆中提取豆油。
1、用研钵把5g大豆研碎，放到试管中，加入10mL乙烷，振荡后，静置几分钟；
2、用过滤器提取液；
3、把提取液放在小烧杯中，用热水浴蒸发掉乙烷；
4、观察得到的大豆油。把油移入试管，向试管中加入10mL水，振荡静置后，豆油和水分层，豆油浮在水面上。
人体内的脂肪储备着丰富的热能。一个人如果活动量小，热量消耗就少，体内积累的脂肪就多。如果摄入的碳水化合物过多，剩余部分也会转化为脂肪。如果摄入的食物提供的热量不足以供给活动的需要，体内的脂肪就会被消耗。
【典型例题】
例1、某化合物中不含有碳、氢两种元素，它只可能属于（）
A．酸B．碱C．盐D．有机物
答案：C
解析：酸中有所以肯定含氢，碱中有也含氢，有机物含有碳，所以答案只能是盐。
例2、大多数有机物只含有氢、氧、碳三种元素，为什么有机物种类还如此繁多呢？
解析：这主要是有机物中可能含有一个或者若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或者环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方式可以不同。因此，有机物种类繁多，性质各异。
例3、电石的主要成分是碳化钙，它与水反应生成氢氧化钙和乙炔（，属于有机物）。乙炔在氧气中完全燃烧的火焰（氧炔焰）温度很高，用于焊接和切割金属；从乙炔能制得塑料、人造橡胶等重要化工产品。写出制备乙炔、乙炔燃烧的化学方程式；完全燃烧1300g 乙炔要消耗多少克氧气？
解析：碳化钙与水的反应
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
乙炔燃烧
解得
例4、有三种白色固体粉末，已知分别是面粉、食盐和葡萄糖。不用化学试剂，也不尝它们的味道，在一般的家庭里能否用简单的方法区别它们？
解析：面粉不溶于水，所以可以先把它们放到水中，如果不溶解的就是面粉。
葡萄糖是有机物，能燃烧，灼烧后有碳黑，所以可以分辨出葡萄糖。
例5、某种油脂的分子式是，求其相对分子质量和碳元素的质量分数。它是否属于高分子化合物？
解析：相对分子质量=12×60+1×110+16×6=926
它不属于高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量很大，但分子结构往往比较简单，它们
大多由某种结构单元重复构成。如淀粉是由几百到几千个葡萄糖单元（）构成的，其
分子式可表示为。
【课堂练习】
1、下列说法正确的是（）
A．有机物分子中可以有多个碳原子
B．分子中含碳原子的化合物就是有机化合物
C．有机高分子化合物是有机物
D．有机物只含有碳、氢、氧三种元素
2、下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（）
A．白砂糖B．豆油C．淀粉D．食盐
3、下列关于油脂和淀粉说法不正确的是（）
A．组成元素都是碳、氢、氧三种元素
B．组成、结构与性质都一样
C．都是有机化合物
D．都是人体必不可少的营养物质
4、下列关于淀粉的叙述不正确的是（）
A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类
B．淀粉是人类食用最多的糖类
C．大米、面粉、玉米中含有较多的淀粉
D．淀粉遇到碘酒呈蓝色
5、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（）
A．3CH4·H2O B．CH4·3H2O C．CH4·6H2O D．CH4·8H2O
6、近年来我国多次发生过假酒中毒事件，为此国家规定在工业酒精的容器上贴上“严禁食用”的字样。为什么不能用工业酒精配制饮料酒？
7、把230 g某纯净物质在氧气中充分燃烧后，只生成440 g二氧化碳和270 g水，试写出该物质的化学式。
【参考答案】
1、AC
2、D
3、B
4、A
5、D
6、无论是白酒、啤酒，还是果酒、黄酒等，一切饮料酒都是以能够被人食用的粮食或水果为原料，通过发酵等过程生产出来的。而工业酒精主要是通过化学合成的方法生产出来的，通常以石油为原料，因此工业酒精中含有危害人体的大量杂质，如有毒物质甲醇，甲醇会使饮用者双目失明甚至死亡。工业酒精主要用作工业生产原料及生产、生活燃料，因此工业酒精含有毒杂质是允许的，而且不影响使用。但有人利用工业酒精乙醇含量高，价格便宜的特点，加水配制饮料酒，则是严重违法行为。
7、（1）首先确定该物质的组成元素
既然燃烧产物只是二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素必须通过计算再确定。若440 g二氧化碳中所含碳元素的质量与270 g水中所含氢元素的质量和恰好等于230 g，就说明不含氧元素，否则就含有氧元素。
（2）确定各元素的原子个数比
计算出各元素的质量比，根据各元素的相对原子质量即可求出。
（3）写出化学式——根据各元素的原子个数比
该物质中碳元素、氢元素的质量
则氧元素的质量为：230 g－120 g－30 g＝80 g
该物质的化学式为：C2H6O即酒精C2H5OH。
答案：C2H5OH
最新高中化学有机化合物知识点总结资料
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．．．）．甲醛（ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
高聚物与有机溶剂溶度参数及有机溶剂溶解性对照表
高聚物与有机溶剂溶度参数及有机溶剂溶解性对照表 溶剂δ/103(J/m3)1/2 聚合物δ/103(J/m3)1/2 溶剂δ/103(J/m3)1/2戊烷14.4(13.8) 聚乙烯15.8～17.0 水47.9 正已烷14.9 聚丙烯16.6～16.8 氨水25 环已烷16.8 聚氧化丙烯15.3～20.3 乙二醇32.1(29.0)正庚烷15.2 聚苯乙烯17.4～19.0 丙三醇33.8 正辛烷15.4 聚甲基丙烯酸甲酯18.6(26.2) 环已醇23.3 异辛烷14 聚氯乙烯19.2～19.8 甲醇29.7 正壬烷15.7 聚丙烯酸甲酯19.8～21.3 乙醇26 正癸烷15.9 聚偏二氯乙烯20.3～25.0 正丁醇23.3 正十四烷16.3 氯磺化聚乙烯16.4～20.5 正戊醇 22.3～21.6 丁二烯13.9 环氧树脂19.8～22.5 异戊醇19.6异戊二烯14.8 聚甲醛20.3～22.5 环已酮19 苯18.7 尼龙-66 27.8 四氢呋喃19 甲苯18.2 聚丙烯腈25.6～31.5 醋酸25.6(18.9)二甲苯17.9～18.4 酚醛树脂23.5 甲酸27.6 乙苯18 聚三氟氯乙烯14.7～16.2 甲酸甲酯21.9氯苯19.4(19.8) 聚四氟乙烯12.7 乙酸乙酯18.6 硝基苯20.5(19.6) 聚丁二烯16.6～17.6 甲基丙烯17.8乙醚15.7 天然橡胶16.2(16.7) 三乙胺14.9 正已醇21.9 氯丁橡胶16.8～18.8 苯甲醛22.1正辛醇21.1 丁苯橡胶16.6～17.6 乙醛20.1 正庚醇20.5 聚硫橡胶18.4～19.2 甲酰胺36.4苯胺16.1(24.3) 聚碳酸酯19.4～20.1 乙酰胺34.2丙烯腈21.4 丁基橡胶15.8 二乙酮18 DMF 24.8 聚醋酸乙酯19.2(22.5) 氰乙烯17.8 DMAC 22.7 丁腈橡胶19.4(18.9) 偏二氯乙烯17.6丙酮20.1(20.5) 聚硅氧烷19.2 氯丁二烯19 丁酮19 二硝基纤维素21.5(23.5) 二硫化碳20.5苯乙烯17.7(18.8) 醋酸纤维素22.3～23.3 二甲砜29.9二氯甲烷19.8(20.5) 聚氨基甲酸酯20.5 二甲亚砜27.4氯仿19 聚乙烯醇47.9(25.8) 萘20.3 四氯化碳17.6 乙丙橡胶16.2 溶纤剂19 三氯乙烯18.8 聚二甲基硅氧烷14.9～15.5 四氯乙烯19.1 聚对苯二甲酸乙二醇酯21.9(19.8) 四氯乙烷21.3(19.4) 聚二甲基硅氧烷14.9～15.5
人教版高中化学选修五40有机物的分类及性质.docx
高中化学学习材料 有机物的分类及性质 §烷烃(通式: C n H2n+2) 1. 结构特征: 以碳原子为中心,氢原子为顶点的正四面体结构,分子中的 C-H 键为极性键,键强度相同,碳碳单键能自由旋转 2. 物理性质: 1) 不溶于水,密度比水小 2) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大 3) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低 4) 状态由气态(1-4)逐渐过渡到液态(5-10) 、固态(>10) 3. 化学性质
§烯烃(通式: C n H2n) 1. 结构特征: 含有碳碳双键,所连原子和双键处于同一平面,属于不饱和烃, 碳碳双键不能自由旋转 2. 物理性质: 1) 不溶于水,密度比水小 2) 碳碳双键个数越多,熔沸点越低 3) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大 4) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低
§炔烃(通式: C n H2n-2) 1. 结构特征: 含有碳碳三键,所连原子和双键处于同一直线、同一平面,属于不饱和烃, 碳碳三键不能自由旋转 2. 物理性质: 1) 不溶于水,密度比水小 2) 碳碳三键个数越多,熔沸点越低 3) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大 4) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低
§苯(C6H6) 1. 结构特征: 环状,6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键(不含有双键) 2. 物理性质: 1) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大 2) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低
§苯的同系物(通式: C n H2n-6) 1. 结构特征: 碳原子上的氢被一个或多个卤素原子取代 2. 物理性质: 1) 不溶于水,密度比水小 2) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大 3) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低 3. 化学性质 §酚(通式: C n H2n-6O m) 1. 结构特征: 苯环上直接连有酚羟基 2. 物理性质:
常见有机溶剂的溶解性汇总
常用溶剂的沸点、溶解性和毒性 溶剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性 液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性 液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒 甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃 二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性 石油醚不溶于水，与丙酮、*****、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似 ***** 34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶*****性 戊烷36.1 与乙醇、*****等多数有机溶剂混溶低毒性员?婷疋0? 二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，*****性强 二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶*****性，强刺激性 溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大 丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大 1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性 氯仿61.15 与乙醇、*****、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强*****性甲醇64.5 与水、*****、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，*****性 四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、*****、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。*****性，刺激性 三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,*****,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物 1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、*****、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂 四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中,毒性最强 乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，*****性 乙醇78.3 与水、*****、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，*****性 丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮 苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、*****、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性 乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒 异丙醇82.40 与乙醇、*****、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇 1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、*****、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌 乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。能溶解各种树脂，还是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等气体的优良溶剂吸入和经口低毒 三氯乙烯87.19 不溶于水，与乙醇.*****、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烃、汽油混溶有机有毒品_ 三乙胺89.6 水:18.7以下混溶，以上微溶。易溶于氯仿、丙酮，溶于乙醇、***** 易爆,皮肤黏膜刺激性强 丙睛97.35 溶解醇、醚、DMF、乙二胺等有机物，与多种金属盐形成加成有机物高度性，与氢氰酸相似 庚烷98.4 与己烷类似低毒，刺激性、*****性
常用有机化合物的淬灭
常用有机化合物的淬灭 一、碱金属氢化物、氨化物（NaH, NaNH2，CaH2） 氢化钠一般为60%（油中保存），需要除油的话可以用正己烷洗涤，然后倾倒出正己烷（一定要避免倒干）。一般情况下不用清洗太多次处理，除非油影响反应（比如体系太粘稠，有油再加上有气泡产生的话，容易冲料。后处理是如果量不大的话，可直接用水直接淬灭，量大的话，缓慢滴加水。将其悬浮在干燥的四氢呋喃中，搅拌下慢慢加乙醇或异丙醇至不再放出氢气、澄清为止。 二、硼烷 反应完成后，一般用MeOH淬灭，先冰浴冷却下，一滴一滴滴加甲醇，特别是刚开始，要非常缓慢，可外加氮气吹气，也要注意通风和防护措施。开始淬灭时候一定要有耐心，不可求急，他不像四氢铝锂、氢化钠那样很快被淬灭，硼烷需要比较长的过程才能彻底。当加入过量的甲醇后，溶液可稍加升温，缓慢回流，如此30min-1h以上才基本淬灭干净。 三、氢化铝锂 氢化锂铝，粉末很细，戴口罩！使用过的称量纸和钢勺注意处理！ 反应结束加溶剂后用甲醇破坏过量的四氢铝锂后用稀盐酸洗涤但是乳化很多絮状固体用硅藻土都很难滤去后用稀碳酸氢钠洗涤也是乳化 1. 比较好的方法是低温下用水淬灭生成胶体状颗粒,过滤,然后再用溶剂洗涤几次,合并有机相,洗涤,干燥,浓缩即可 2. 低温用水淬灭，然后加大量硫酸镁，形成小颗粒，再过滤就容易的多了。如果反应小可以试试。 3. 反应完毕后，计量加水，后加硫酸镁干燥，抽滤即可！ 4. 最好用NaOH溶液淬灭，然后过滤脱溶。 假设反应的LiAlH4用量为1 g。反应完成后，将反应混合物冷却至-10 ~ 0 ℃，搅拌下，缓慢滴加1 mL 的水淬灭反应。完毕，再缓慢滴加 1 mL 的1 0％NaOH溶液。滤除产生的固体，用反应溶剂洗涤数次，滤液减压浓缩即得产品。必要时，固体可用乙醇或甲醇浸泡洗涤，浓缩回收更多的产品(此时多半含无机盐)。一般固体悬浮于反应溶剂中，非常容易过滤。有时在加水过程中，反应物较为粘稠，可适当加入一些反应溶剂稀释。注意：加水时反应较剧烈，大量放热且有气体产生，一定要缓慢滴加。水和NaOH的次序不要加反，否则可能会加重对产物的吸附而影响产率。 四、硼氢化钠（钾） 对酸不稳定，产生硼烷！量大时淬灭反应要非常小心，冰浴下慢慢滴加饱和氯化铵溶液（稀盐酸）淬灭。用甲醇溶解后，以水充分稀释，再加酸并放置。此时有剧毒易自燃易灼伤皮肤的硼烷产生，故所有操作必须在通风橱内进行，其废液用碱中和后倒入落地通风柜内相应的废液桶。硼烷极易自燃，要备好CO2灭火器。 五、酰氯、酸酐、三氯氧磷、五氯化磷、氯化亚砜、硫酰氯、五氧化二磷AlCl3，PCl3, PCl5，BBr3 在搅拌下加到大量冰水中（不能加反），确认反应后再用碱中和，对于不立即与冰水反应的三氯氧磷，可慢慢倒入常温水中，确认反应完了，再继续加，不时加冰冷却，最后在冷却下用碱中和。处理时只能慢慢将其加入到水（碱液中），绝对不能将水加入到以上化合物中。 六、硫酸二甲酯 在搅拌下，滴加到稀NaOH或氨水中，中和后倒入落地通风柜内相应的废液桶。加碱水解成甲醇和硫酸，毒性大大减低了。 七、有机锂化物（n-BuLi, s-BuLi, t-BuLi, MeLi） 慢慢倒入加有少量干冰的四氢呋喃中，慢慢加入过量一倍摩尔乙醇，然后加水稀释，最后加稀HCl至溶液变清，倒入落地通风柜内相应的废液桶。
有机物性质总结
有机物性质总结 一、脂肪烃 1、烷烃 （1）物理性质： ①状态：在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。 ②密度：烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互 作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。且均小于水的密度。 ③熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。 ④溶解性：可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性溶剂，如水中。 （2）化学性质：（以甲烷为例） ①氧化反应：CH4+2O2→CO2+2H2O（燃烧） ②取代反应：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl 2、烯烃 (1）物理性质：C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固 体。 随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。相同碳原子个数的烷烃和烯烃，烯烃沸点比烷烃高 (2)化学性质:（以乙烯为例）
①氧化反应：1、CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O（燃烧）2、使酸性高猛酸钾溶液褪色。 ②加成反应:CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+H2O—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精) ③加聚反应：nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯) 3、炔烃 （1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。 （2）化学性质：（以乙炔为例） ①氧化反应：1、2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（条件：点燃）2、能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②加成反应：CH≡CH+H?→ CH?=CH? CH≡CH+HCl →CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯 ③加聚反应：n CH≡CH→-[ CH═CH]-n (3)制备：CaC?（电石）+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑ 二、芳香烃（烃分子中含有一个或者多个苯环的化合物） 1、苯 （1）物理性质：在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度小于水，具有强烈的芳香气味。难溶于水,是一种良好的有机溶剂. （2）化学性质：
污水可生化性判断
污水可生化性判断 用BOD/COD的比值来判断。 BOD/COD大于时，一般认为该废水具有可生化性。 判定废水可生化性能有B/C值法： B/C＞完全可生物降解； B/C=~ 生物降解良好； B/C= 可生物降解； B/C＜难生物降解； BOD测定方法使用五日生物需氧量测定法，COD测定使用重铬酸钾法。 还有一种是好氧呼吸参量法。通过测定COD、BOD等水质指标的变化以及呼吸代谢过程中的O2或CO?含量(或消耗、生成速率)的变化来确定某种有机污染物(或废水)可生化性的判定方法。根据所采用的水质指标，主要可以分为：水质指标评价法、微生物呼吸曲线法、CO?生成量测定法。
扩展资料： 传统观点认为BOD5/CODCr，即B/C比值体现了废水中可生物降解的有机污染物占有机污染物总量的比例，从而可以用该值来评价废水在好氧条件下的微生物可降解性。在一般情况下，BOD5／COD值愈大，说明废水可生物处理性愈好。 在各种有机污染指标中，总有机碳(TOC)、总需氧量(TOD)等指标与COD相比，能够更为快速地通过仪器测定，且测定过程更加可靠，可以更加准确地反映出废水中有机污染物的含量。 无论BOD/COD、BOD/TOD或者BOD/TOC，方法的主要原理都是通过测定可生物降解的有机物(BOD)占总有机物(COD、TOD或TOC)的比例来判定废水可生化性的。 微生物在降解污染物的过程中，在消耗废水中O2的同时会生成相应数量的CO2。因此，通过测定生化反应过程CO2的生成量，就可以判断污染物的可生物降解性。 常用的方法为斯特姆测定法，反应时间为28d，可以比较CO2的实际产量和理论产量来判定废水的可生化性，也可以利用CO2/DOC值来判定废水的可生化性。由于该种判定实验需采用特殊的仪器和方法，操作复杂，仅限于实验室研究使用，在实际生产中的应用还未见报道
有机物溶解规律
有机物的溶解性规律 一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 非极性溶剂（有机溶剂如苯、汽油、四氯化碳、酒清等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）； 2．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性： （1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、、—NH2。 （2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。 2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性： （1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解度逐渐降低； 例如，溶解度CH2OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。 （2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的解度越大； 例如，溶解度：CH3CH2CH2OH ?清洁去除物体表面有机物、无机物和可见污染物的过程。 ?清洗去除诊疗器械、器具和物品上污物的全过程，流程包括冲洗、洗涤、漂洗和终末漂洗。 ?消毒剂能杀灭传播媒介上的微生物并达到消毒要求的制剂。 ? ?高效消毒剂能杀灭一切细菌繁殖体（所括分枝杆菌）、病毒、真菌及其孢子等，对细菌芽孢也有一定杀灭作用的消毒制剂。 ?中效消毒剂能杀灭分枝杆菌、真菌、病毒及细菌繁殖体等微生物的消毒制剂。 ?低效消毒剂能杀灭细菌繁殖体和亲脂病毒的消毒制剂。 ? ?高度危险性物品进入人体无菌组织、器官、脉管系统，或有无菌体液从中流过的物品或接触破损皮肤、破损黏膜的物品，一旦被微生物污染，具有极高感染风险，如手术器械、穿刺针、腹腔镜、活检钳、心脏导管、植入物等。 ?中度危险性物品与完整黏膜相接触，而不进入人体无菌组织、器官和血流，也不接触破损皮肤、破损黏膜的物品，如胃肠道内镜、气管镜、喉镜、肛表、口表、呼吸机管道、麻醉机管道、压舌板、肛门直肠压力测量导管等。 ?低度危险性物品与完整皮肤接触而不与黏膜接触的器材，如听诊器、血压计袖带等；病床围栏、床面以及床头柜、被褥疮；墙面、地面、痰盂（杯）和便器等。? ?高水平消毒杀灭一切细菌繁殖体包括分枝杆菌、病毒、真菌及其孢子和绝大多数细菌芽孢。达到高水平消毒常用的方法包括采用含氯制剂、二氧化氯、邻苯二甲醛、过氧乙酸、过氧化氢、臭氧、碘酊等以及能达到灭菌效果的化学消毒剂在规定的条件下，以合适的浓度和有效的作用时间进行消毒的方法。 ?中水平消毒杀灭除细菌芽孢以外的各种病原微生物包括分枝杆菌。达到中水平消毒常用的方法包括采用碘类消毒剂（碘伏、氯已定碘等）、醇类和氯已定的复方、醇类和季铵盐类化合物的复方、酚类等消毒剂，在规定条件下，以合适的浓度和有效的作用时间进行消毒的方法。 ?低水平消毒能杀灭细菌繁殖体（分枝杆菌除外）和亲脂病毒的化学消毒方法以及通风换气、冲洗等机械除菌法如采用季铵盐类消毒剂（苯扎溴铵等）、双胍类消毒剂（氯已定）等，在规定的条件下，以合适的浓度和有效的作用时间进行消毒的方法。? ?进入人体无菌组织、器官、腔隙，或接触人体破损皮肤、破损黏膜、组织的诊疗器械、器具和物品应进行灭菌； ?接触完整皮肤、完整黏膜的诊疗器械、器具和物品应进行消毒。 广西民族大学水污染控制工程实验报告 2013年5月24日 e dt dO )( ——微生物能内源呼吸需氧速率，min)./(L m g 。 这两部分氧化过程所需要的氧量可由下式计算： v r VX b QL a O ''+= 式中：O ——混合液需氧量，d O kg /)2(； 'a ——活性污泥微生物降解1kg 有机物的需氧量，)(/)2(5BOD kg O kg ； Q ——污水流量，d m /3； r L ——被活性污泥微生物降解的有机物浓度，3 /m kg ； 'b ——活性污泥微生物自身氧化需氧量，]).(/[)2(d MLSS kg O kg ； V ——曝气池水容积，3m ； v X ——挥发性污泥浓度（MLVSS ），3/m kg 。 式（9-2）中的系数'a 、'b 是活性污泥法处理系统的重要设计与运行参数。对生活污水，'a 为0.42~0.53，'b 为 0.188~0.11。式（9-1）中e dt dO )(=-'b ，基本上为一常量；F dt dO )(=r N a '，r N 为有机负荷，这说明F dt dO )(不仅 与微生物性能有关，还与有机负荷、有机物总量有关。 当污水中的底物主要为可生物降解的有机物时，微生物的氧吸收量累计值为一条犹如BOD 测定的耗氧过程线（下图中曲线1）。溶解氧的吸收量（即消耗量）与污水中的有机物浓度有关。实验开始时，间歇反应器中有机物浓度较高，微生物吸收氧的速率也较快，以后随着反应器中有机物浓度的减少，氧吸收速率也逐渐减慢，直至最后等于内源呼吸速率（下图中的曲线2）。如污水中无底物，微生物直接进入内源呼吸，其氧吸收（累计）过程为一通过原点的直线（曲线3）。如果污水中某一种或几种组分对微生物的生长有毒害抑制作用，那么氧的吸收将会受到毒物的限制，而低于内源呼吸量（曲线4）。如果新投入微生物于废水中，则微生物需要一个驯化过程（曲线2）。 课外毒物https://www.wendangku.net/doc/c92339233.html, 有机物极性及溶解性的教学讨论 有机化合物大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？ 中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。确切而言，上述说法是不够严格的。 我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度. 常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除 CH4）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种，所以，从整体来说，除CH4、C2H6外，不带支链的烷烃均有极性。带有支链的烷烃，也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少数分子不显极性，余者绝大多数都有一定的极性。由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键,键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′,有较好的对称性(但非绝对对称)故分子的极性很弱,其偶极矩一般小于0.1D. 烷烃中,乙烯分子无极性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以双键对称，μ分别为0.336D、0.34D。2—丁烷，顺—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶极矩为零，即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时，由于C-CO键旋转，产生不同的构象，有可能引起μ的变化），含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称，故分子均有极性。 二烯烃中，丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性，1、2一丁二烯分子μ为0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（异戊二烯）分子也为极性分子。炔烃中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上，分子以C—C对称，无极性，但丙炔、1—丁炔分子不对称，其极性较大，μ分 课外毒物https://www.wendangku.net/doc/c92339233.html, 别为0.78D和0.80D。 有机物可生化性 附录一水中有害物质的容许浓度 概述： 《水中有害物质的容许浓度》系译自《大气及水中有害物质的容许浓度》（尤·阿·柯罗托夫编、畑一夫监译）一书，原书分为三个部分：（一）用于选择净化大气方法的必须资料；（二）用于选择排水处理方法的资料；（三）适用于废水生物化学方法的资料。 本附录仅选择其中第三部分中第二章的表2—2废水中有机物的最大浓度。其有关说明如下： ⒈涉及表中的略语如下： MaxC b —在任何时候，即使不断地作用于物质，也不至于造成事故的最大浓度（mg/L）。用该指标不能判断生化处理的效果； MaxC b.p —在最佳的条件下，进行生化处理时，不引起故障的最大浓度（mg/L）。这个值依赖于生化处理技 术的侧面和微生物的作用。 BOD—在一定培养期（2、5、8、10、20天）生物化学的氧消耗量，或在有机物氧化过程（不包括硝化）中消耗的氧量（mgO2/mg物质）。 BOD 5 —五天内生物化学反应氧的消耗量（mgO2/mg物质）。 BOD 20 —至硝化反应开始为止，即直到出现0.1mg/L亚硝酸盐（约20天）时完全生化氧的消耗量（mgO2/mg 物质）。 COD—依靠铬酸盐法来确定氧的化学消耗量，也就是把水中的还原剂全部氧化所必须氧化剂量的相当氧量（mgO2/mg物质）。 S t—在t℃时物质的溶解度。若在表示无机物特性的表中，没有指明溶解温度时，就意味着0℃，在有关有机化合物的表中，同样的情况，就表示在原资料中没有指明溶解温度。 M—分子量 P—蒸汽压（mmHg） B p 、m p —沸点、溶点 ρ—密度（g/m3） ∞—在所有情况下均是可溶的。 ⒉其它： ⑴COD为实验值时，在数值之前以△表示，物质的COD 计算值表示为：-H到H2O，≡N、=NH到NH3； 水中有机物的去除方法 学校: 漳州师范学院 系别：化学与环境科学系 班级：09环科一班 学号：090603101 姓名:钟燕平 摘要：介绍有机物的来源分类，有机物的组成及性质，并提出除去水中有机物的几种常用方法。 关键词: 有机物 随着工业发展，有机物造成饮用水水质恶化已成为当前水处理行业中的一大焦点。中国大多数饮用水水源普遍受到有机污染物的污染成为微污染源水，使用常规的水处理工艺已经不易有效地去除有机污染物，随着水质标准的提高和水源污染的加剧，针对各常规处理工艺的不足近些年来，针对有机物污染开发出许多工艺，例如预氧化工艺、活性炭吸附工艺、臭氧－生物活性炭工艺、生物预氧化技术等。 一．有机物的组成及性质 天然有机物（Natural organic matter，NOM）主要是指动植物在自然循环过程中经腐败分解所产生的一类大分子有机物，是天然水体中有机物的主要组成成分。主要包括腐殖质、微生物分泌物、溶解的动物组织等，其中以腐殖质为主，占 NOM 的 50%～90% [1]。如来自植物腐败分解产生的腐殖酸、富里酸，都是腐殖质的主要成分。NOM 是水体色度和臭 味产生的主要原因。同时，NOM 还参与水体中重金属离子的迁移、转化，影响颗粒沉降性，增强其迁移能力[2]；与水中疏水性污染物发生吸附反应，增强水处理难度，增加水处理中絮凝剂和消毒剂的使用量。尤其是在饮用水的处理中，NOM 可与氯反应生成三氯甲烷（THMs）、卤乙酸（HAAs）等致癌、致畸物，是氯消毒副产物（DBPs）的主要前驱物[3-5]，直接影响人类健康。 腐殖酸类物质有如下电化学性质： （1）胶体性质，腐植酸有可以游离出的官能团—COOH，—OH，显电负性。 （2）亲水性，其亲水性取决于缩合程度。 （3）具有巨大的表面积（330~340㎡/g）和表面能：由于具有能疏松的“海绵状”结构。（4）在氧化剂作用下可被氧化分解。 另外由于腐植酸中含有若干含氧功能团，使得腐植酸具有各种胶体性质如表面吸附，离子交换，络合作用，缓冲性能及氧化还原特性。 我们可以根据腐植酸的特性设计多种去除腐植酸的方法，从而达到去除天然水中有机物保证锅炉补给水水质的目的。 二、有机物的去除方法 1、吸附法去除水中天然有机物[6] 1.1 活性炭吸附剂 活性炭吸附剂一般利用其具有的丰富的微孔结构、较高的比表面积，因此具有很强的吸附力，广泛应用于水处理脱色、除臭以及有机物去除等方面。活性炭吸附剂吸附有机物的 高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的， 下同)醇、醛、羧酸等。 （2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C ）≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3)具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．． 。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ２.有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯(包括油脂） ３.有机物的状态[常温常压（1个大气压、2０℃左右)] （１）气态: ① 烃类：一般N （C)≤4的各类烃???注意:新戊烷[C(CH 3）４]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl,．．．沸点为．．．-．24.2．．．．℃）．． ? 甲醛．．(H ．．Ｃ．H ．Ｏ．,．沸点为．．．-．２１℃）．．．． （２)液态：一般N （C)在５~1６的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C Ｈ3(ＣH 2）４CH 3? ? 甲醇ＣH 3OH ? ? ? 甲酸HCOOH ?? ? 乙醛CH 3C ＨO ?★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 （３）固态：一般Ｎ（C)在17或１7以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 ???? ? C １2以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆ 淀粉溶液(胶)遇碘（I ２）变蓝色溶液； ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后，沉淀变黄色。 ５.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ?☆ 甲烷 ? ? ? 无味 ☆ 乙烯 ?? ? 稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆ 液态烯烃 ????汽油的气味 ?☆ 乙炔 ? ?? 无味 常见有机物性质知识点突破 要系统地掌握常见有机物的性质，必须从常见有机物的燃烧现象、特性反应、颜色反应等知识点进行突破。 一、常见有机物的性质 1. 苯 （1）滴加浓HNO 3、浓H 2 SO 4 混合液，有带苦杏仁味的物质生成。 （2）加液溴和铁屑，有白雾和不溶于水的油状液体出现。 注：滴入溴水和酸性KMnO4溶液中，溶液不褪色。 2. 甲苯 滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。（特性反应） 3. 乙醇 （1）加钠粒，有气体产生： （2）将铜丝加热至黑色后插入乙醇数次，铜丝表面呈红色，并有刺激性气味产生： （3）滴加浓H2SO4和乙酸，有果香味透明油状液体生成： 4. 丙三醇 滴加新制的溶液显绛蓝色。 5. 苯酚 （1）取少量苯酚溶液滴加过量的浓溴水，立即有白色沉淀生成： 溶液，振荡，溶液显紫色。 （2）滴加几滴FeCl 3 （3）取少量苯酚溶液与空气接触即可被氧化而变为粉红色。 6. 甲醛 （1）滴加银氨溶液（水浴），有银镜生成： （2）滴加溴水、酸性溶液，溶液褪色。 7. 甲酸 （1）滴加紫色石蕊试液，试液变红。 （2）滴加银氨溶液（水浴），有银镜生成： 8. 乙酸 （1）滴加紫色石蕊试液，试液变红。 （2）滴加浓H2SO4、乙醇，有果香味透明油状液体生成。 9. 葡萄糖滴加银氨溶液（水浴），有银镜生成。（有醛基和多羟基性质） 10. 果糖 （1）果糖溶液加钙有不溶于水的白色沉淀生成。 （2）滴加银氨溶液，有银镜生成。（有醛基和多羟基性质） 11. 淀粉滴加碘水，显蓝色。 12. 蛋白质 ，微热，含有苯环结构的蛋白质凝固呈黄色。（1）滴加浓HNO 3 （2）灼烧时蛋白质产生烧焦羽毛的气味。 二、常见有机物的颜色反应 1. 含苯酚的溶液滴加溶液显紫色。 2. 淀粉溶液中加碘水显蓝色。 显黄色。 3. 含有苯环结构的蛋白质溶液中加浓HNO 3 4. 多元醇溶液中，溶液显绛蓝色。 三、有机物常见的检验试剂归纳总结 1. 酸性溶液 常见有机物能使酸性溶液褪色的有： ①含有C＝C、的烃和不饱和酸。 如：C2H4、C2H2、CH2＝CHCOOH等。 ②苯的同系物。如甲苯、乙苯、二甲苯等。 ③含羟基、醛基的有机物。 如：乙醇、苯酚、乙醛、甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖等。 2. 溴水 常见有机物能使溴水褪色的有： ①苯酚加过量浓溴水立即有白色沉淀生成。 ②含有C＝C、的烃能使溴水褪色。 ③与液溴（加铁屑）发生取代反应而褪色。 四、范例分析 附录一水中有害物质的容许浓度 概述： 《水中有害物质的容许浓度》系译自《大气及水中有害物质的容许浓度》（尤·阿·柯罗托夫编、畑一夫监译）一书， 原书分为三个部分：（一）用于选择净化大气方法的必须资料；（二）用于选择排水处理方法的资料；（三）适用于废水净化之生物化学方法的资料。 本附录仅选择其中第三部分中第二章的表2—2废水中有机物的最大浓度。其有关说明如下： ⒈涉及表中的略语如下： MaxC b—在任何时候，即使不断地作用于物质，也不至于造成事故的最大浓度（mg/L）。用该指标不能判断生化处理的效果； MaxC b.p—在最佳的条件下，进行生化处理时，不引起故障的最大浓度（mg/L）。这个值依赖于生化处理技术的侧面和微生物的作用。 BOD—在一定培养期（2、5、8、10、20天）生物化学的氧消耗量，或在有机物氧化过程（不包括硝化）中消耗的氧量（mgO2/mg物质）。 BOD5—五天内生物化学反应氧的消耗量（mgO2/mg物质）。 BOD20—至硝化反应开始为止，即直到出现0.1mg/L亚硝酸盐（约20天）时完全生化氧的消耗量（mgO2/mg物质）。 COD—依靠铬酸盐法来确定氧的化学消耗量，也就是把水中的还原剂全部氧化所必须氧化剂量的相当氧量（mgO2/mg物质）。 S t—在t℃时物质的溶解度。若在表示无机物特性的表中，没有指明溶解温度时，就意味着0℃， 在有关有机化合物的表中，同样的情况，就表示在原资料中没有指明溶解温度。 M—分子量 P—蒸汽压（mmHg） B p、m p—沸点、溶点 ρ—密度（g/m3） ∞—在所有情况下均是可溶的。 ⒉其它： ⑴COD为实验值时，在数值之前以△表示，物质的COD 计算值表示为：-H到H2O，≡N、=NH到NH3；-NO2到NO3-；-F到F-。 ⑵最大浓度值MaxC b.p是依据有关空气曝气池和生物滤池而给出的。例如，生物滤池的最大值MaxC b.p就是等于150mg/L。关于在各种净化具体情况 下的MaxC b.p的值，必须通过实验来求得，即：含氮化合物、醛、有机卤化物、碳水化合物、碳氢化合物、苯酚化合物、有机磷化合物、乙醚及酯被完全氧化时的值，即：-SO3到SO42-、P到PO33-、-N=N到N2被氧化时的值。 ⑶200A，意味着有关空气曝气池的MaxC b.p，为200 mg/L。 150B，由于条件及废水组成显著变化，所以，所表示的值为概略值。 ⑷在“日、美的允许浓度”中，粗体的数字为日本国标准。 有机物去水的若干方法 有机物种类多啦，各种都不一样，你看下面这个吧，里面应该有你需要的，是我从百度是下载的。1、气态烷（气态烯、炔） 除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。 原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏） 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。 3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气） 除杂试剂：NaOH溶液- 浓硫酸 操作：洗气 原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 4、乙炔（H2S、PH3、H2O） 除杂试剂：CuSO4溶液- 浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同。 6、溴苯（Br2） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 7、硝基苯（HNO3、水） 除杂试剂：水、 操作：分液 原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃（卤化氢） 除杂试剂：水 操作：洗气（需使用防倒吸装置） 原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇（水或水溶液） 除杂试剂：CaO、碱石灰 操作：蒸馏 原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。 10、苯（苯酚） 高中化学有机物常见“除杂方法”大全 1、气态烷(气态烯、炔) 除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。 原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离 (说白了就是石油的分馏) 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。 3、乙烯(CO 2、SO 2 、H 2 O、微量乙醇蒸气) 除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气 原理：CO 2、SO 2 可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶 液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 4、乙炔(H 2S、PH 3 、H 2 O) 除杂试剂：CuSO 4 溶液－浓硫酸操作：洗气 原理：H 2S、PH 3 可与CuSO 4 溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气 可被浓硫酸吸收。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同。 ) 6、溴苯(Br 2 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br 2 于苯而溶于水(相似相容原理)。 、水) 7、硝基苯(HNO 3 除杂试剂：水、 操作：分液 原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水 操作：洗气(需使用防倒吸装置) 原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂：CaO、碱石灰 操作：蒸馏 A物性类： 1、难溶于水且比水轻： 烃、高级脂肪酸、酯(油脂) 难溶于水且比水重： 氯仿、四氯化碳、溴苯、硝基苯、TNT等 2、常温下呈气态：C<4烃、一氯甲烷、甲醛 常温下呈固态：石蜡、冰醋酸、苯酚晶体、硬脂酸、软脂酸、脂肪、TNT等 3、属于混和物： 天然气、焦炉气、汽油、煤油、福尔马林、高分子化合物、裂解气、石油液化气、天然油脂(豆油、脂肪等) 4、属物理变化或化学变化： 石油分馏、煤的干馏、重油裂解、萘的升华、油脂氢化(硬化)等 5、两种有机物不论以何种比例混和，只要总质量一定，当含C%相同时生成CO2量一定；含H%相同时生成H2O量一定。 最简式相同的物质： 烯烃同系物之间、同分异构体之间、苯和乙炔 甲醛、乙酸和甲酸甲酯 乙醛、丁酸、乙酸乙酯、甲酸丙酯、丙酸甲酯 6．不同类有机物之间有分子量相等分子式不同： (1)烷烃与比它少一个C的饱和一元醛： 如乙烷和甲醛、丙烷和乙醛 (2)脂肪烃和芳香烃（氢原子数在于20个以上） 如C9H20和C10H8、C10H22和C11H10(即甲基萘) （3）饱和一元醇与比它少一个C的饱和一元酸： 如乙醇和甲酸、丙醇和乙酸B.化性类： 7．1体积烯烃和饱和一元醇蒸气完全燃烧时需要O2体积为1.5n 8．耗氧量问题：物质的量相等的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（X+Y/4）数值 质量相同的烃燃烧时，耗氧量的多少，决定于CHy中的数值，y值越大，耗氧量越多，反之越少 质量相同的烃燃烧时，生成CO2量决定于CxH中的值，x值越大，生 成CO2量越多，反之越少 9．实验问题： (1)需要用到温度计的实验： 苯的硝化、石油分馏、乙醇脱水、乙酸乙酯水解(2)需要用水浴加热的实验： 银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解(3)导管起冷凝回流作用的实验： 制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂(4)导管口接近液面但不插入的实验： 制溴苯、制乙酸乙酯10．鉴别有机物时常用试剂： (1)溴水：烯炔烃、二烯烃、苯酚、天然橡胶、油酸、油脂、SO2 (2)酸性高锰酸钾溶液：烯炔烃、二烯烃、苯酚、天然橡胶、油酸、油脂、含醛基物质 (3)钠：醇、苯酚、低级羧酸(4)氢氧化钠：苯酚、羧酸、酯 (5)银氨溶液或新制氢氧化铜：含醛基物质、低级羧酸(6)氯化铁溶液：苯酚、KSCN溶液、KI溶液、氢硫酸 11.烃及含氧衍生物完全燃烧产物： VCO2：VH2O == 1：1 烯烃、饱和一元醛、饱和一元酸、饱和一元酯 VCO2：VH2O == 2：1 乙炔、苯、苯酚清洁 去除物体表面有机物
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