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第一章《认识有机化合物》归纳

第一章认识有机化合物

一、选择题：

1.下列通式只表示一类物质的是( )

A.C n H 2n+2

B.C n H 2n

C.C n H 2n-2

D.C n H 2n-6

2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）

A.硫化.炭化

B.分馏.干馏

C.炼焦.升华

D.风化.裂化

3.下列说法不正确的是（）

A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物

B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物

4某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）

A ．3，3-二甲基-1-丁炔

B ．2，2-二甲基-2-丁烯

C ．2，2-二甲基-1-丁烯

D ．3，3-二甲基-1-丁烯

5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A.标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N A

B.1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N A

C.0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N A

D.1 mol 碳正离子（CH +

3）所含的电子总数为8N A

6. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A

B.28g 乙烯所含共用电子对数目为4N A

C.标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为0.5 N A

D.现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A

7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成 -甲基丙烯酸甲酯（

）的过程中，

欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）

A.CO 和CH 3OH

B.CO 2和H 20

C.H 2和CO 2

D.CH 3OH 和H 2

8.在C 2H 2.C 6H 6.C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）

A.92.3%

B.87.6%

C.75%

D.84%

9. 按系统命名法, CH 3—CH 2— C —C —H 的正确的名称是 )

C 2H 5

CH 3 CH 3 CH 3

A.3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B.3，3－二甲基－2－乙基戊烷

C.3，4，4－三甲基己烷

D.3，3，4－三甲基己烷

10.有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X 、Y 可能是（）

A.C 2H 4、C 2H 6O

B. C 2H 2、C 6H 6

C.CH 2O 、C 3H 6O 2

D. CH 4、C 2H 4O 2

11. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml 。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H 2SO 4气体体积减少15ml ，再通过碱石灰气体体积又减少20ml （气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（）

A.C 2H 4和C 2H 2

B.C 2H 6和C 2H 4

C.CH 4和C 3H 4

D.C 4H 10和C 2H 4

12. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是( )

A 3－甲基戊烷

B 2－甲基戊烷

C 2－乙基丁烷

D 3－乙基丁烷

13.与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（）

B B.

14.下列物质属于醇类的是（）

A ．OH COOH

B ．CH 2OH

C ．CH 3OH

D ．

15、手性分子是指在分子结构中，当a 、b 、x 、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）

A ．苹果酸

B ．丙氨酸

C H 3CH COOH NH 2

C ．葡萄糖 D

2OH

16.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）

A.CH 3CH 2CH 3

B.CH 3COCH 2CH 3

C.CH 3CH 2

D.CH 3OCH 3

二、简答题：

17、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

⑴和金属钠作用时，断裂______

⑵和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂______ ⑶和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______ ⑷在铜催化下和氧气反应时，断裂_____

⑸与氢卤酸反应时，断裂______

18.质子核磁共振谱（PMR ）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相

同的氢原子在PMR 谱中出现同一种信号峰：如(CH 3)2CHCH 2CH 3在PMR 谱中有四种信号峰。又如CH 3－CHBr ＝CHX 存在着如下的两种不同空间结构：

因此CH 3－CHBr ＝CHX 的PMR 谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

请填写下列空白：

（1）化学式为C 3H 6O 2的物质在PMR 谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现

两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：；

（2）测定CH 3CH ＝CHCl 时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在种

不同的结构：其结构式为：。

19. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g ，通过计算回答：

（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：

依据题意知混合气体的平均相对分子质量为______，则烷烃一定为。

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式

H —C —C —O —H

H H H H ①

② ③ ④ ⑤

一、选择题：

1.C

2.B

3.D

4.A

5.A

6.D

7.A

8.D

9.D 10.D

11.A 12.A 13.A 14.B 15.A 16.BC

二、简答题：

17⑴.键①⑵ .键②和⑤⑶.键①⑷.键①和③⑸.键②

18.（1）第一种情况对应的结构简式为CH3COCH3，第二种情况对应的结构简式为CH3CH2COOH或

HCOOCH2CH3（2）二，和

19.（1）26 .CH4

（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65 g

设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g－35g =30g;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,

则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

（3）CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2

九年级科学第一章知识归纳(整理版)

九年级科学第一章知识归纳一、概念： 1、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物，书写——氢离子＋酸根离子 2、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，书写——金属离子＋氢氧根离子 3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。书写——金属离子＋酸根离子备注：酸根离子不一定有氧元素(Cl-)，可能有金属元素( )；金属离子不一定有金属元素( ) 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 复分解反应化合价一定不变二、物理变化和化学变化以及相关性质（一）物理变化：没有新物质生成的变化，三态转化，形状改变，挥发，潮解等化学变化：有新物质生成的变化，燃烧，爆炸，生锈，氧化还原反应等（二）物理性质：不需要通过化学变化就能体现的性质：溶解性，挥发性，易潮解，吸水性等化学性质：需要通过化学变化才能体现的性质：脱水性，易风化，有毒，酸碱性等三、实验现象的描述 1.溶液颜色是否改变：溶液从X色变为Y色 2.是否有X色沉淀或者气体生成：有X色沉淀/气体生成需要描述现象， 3.固体物质是否逐渐消失/溶解：X色固体逐渐消失/溶解但不可直接说出 4.和气压有关的现象：液面上升，U形管液面左低右高，气球胀大生成物的名称 5.导致气压变化的原因：气体增多，气压增大，气体减少，气压减小热胀冷缩：受热膨胀，气压增大四、溶解性表（是指物质放在水中的溶解性）（1）大多数酸可溶（）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4微溶，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。两种有色沉淀：氢氧化铜——蓝色沉淀氢氧化铁——红褐色沉淀以上说的不溶是指物质不溶于水会生成沉淀，但有的沉淀会溶于酸，将沉淀分类：既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：氯化银( )、硫酸钡( )两者都是白色沉淀溶于酸，会有气体产生：碳酸盐沉淀，如碳酸钙( )、碳酸钡( )等溶于酸，但没有气体产生：氢氧化物沉淀：如氢氧化铜、氢氧化铁附：医院里常用BaSO4做胃的透视检查，虽然Ba2+是重金属离子，会让我们体内的蛋白质变性沉淀，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，不会电离出Ba2+，所以对人体无害。但如果勿服用BaCO3，则BaCO3会和稀盐酸反应产生溶于水的BaCl2，然后电离出Ba2+，让人中毒死亡。化学反应方程式：如果需要解毒，则可以喝一些硫酸盐的溶液，利用SO42- 和Ba2+ 产生BaSO4沉淀来解毒。以Na2SO4为例，注意是和BaCl2反应，反应方程式为：五、反应条件 1：复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成（3个条件任意一个）注：当生成物只有沉淀时，要求反应物都为溶液 2：金属跟酸反应的条件——在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前面注：浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气，因为他们具有强烈的氧化性 3：金属跟盐反应的条件——在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 4：反应物中的盐要可溶六、常见物质的化学式（或主要物质的化学式）生石灰——熟石灰——

认识有机化合物

认识有机化合物一.有机化合物的简介 1.概念：含有元素的化合物称为有机化合物简称有机物。（但H2CO 3、碳酸盐、HCN、CO2等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物）。 2.组成：绝大多数有机化合物都含有元素。C、H、O、N、S、P卤素是有机物中的主要组成元素。 3.特点：有机物种类繁多，反应比较复杂而且慢；副反应多，多数不溶于水，而易溶于有机溶剂，大多数能燃烧。例：为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主机成分是（） A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类二.有机化合物中碳原子的成键特点成键数目→每个碳原子形成4个共价键。成键种类→单键、双键或三键连接方式→碳链或碳环例：目前已知化合物中数量、品种最多的是IV A碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不．正确．．是（） A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合三.有机化合物的分类 1.按元素组成分类（1）烃：只含C、H元素的有机化合物（2）烃的衍生物：烃分子中的H被其他原子或原子团替代 2.按碳的骨架分类状化合物，如：；有机化合物化合物，如：-COOH 不含苯环状化合物化合物，如：含苯环【注意】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间关系（1）芳香化合物：、含有一个或几个的化合物。（2）芳香烃：含有一个或几个的烃。（3）本的同系物：只有个苯环和烃基组成的芳香烃。例：化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是() A．只含1个键的直链有机物B．含2个键的直链有机物 C．含1个键的环状有机物D．含1个键的直链有机物 3.按官能团分类（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。（2）有机物主要类别、官能团和典型代表物

第一章认识有机化合物(全章教案)

第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、教学目标【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。【过程与方法】根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。【情感、态度与价值观】通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。二、教学重点认识常见的官能团；有机化合物的分类方法三、教学难点认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类四、教学过程【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。我们先来了解有机物的分类。【板书】第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。【板书】一、按碳的骨架分类

链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）有机化合物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如）【板书】二、按官能团分类表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物双键醚键醛基羰基羧基酯基【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？

第一章运动的描述知识点归纳专题总结典型例题分析整理

第一章.运动的描述基础知识点归纳 1.质点（A ）（1）没有形状、大小，而具有质量的点。（2）质点是一个理想化的物理模型，实际并不存在。（3）一个物体能否看成质点，并不取决于这个物体的大小，而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素，要具体问题具体分析。 2.参考系（A ）（1）物体相对于其他物体的位置变化，叫做机械运动，简称运动。（2）在描述一个物体运动时，选来作为标准的（即假定为不动的）另外的物体，叫做参考系。对参考系应明确以下几点： ①对同一运动物体，选取不同的物体作参考系时，对物体的观察结果往往不同的。 ②在研究实际问题时，选取参考系的基本原则是能对研究对象的运动情况的描述得到尽量的简化，能够使解题显得简捷。 ③因为今后我们主要讨论地面上的物体的运动，所以通常取地面作为参照系 3.路程和位移（A ）（1）位移是表示质点位置变化的物理量。路程是质点运动轨迹的长度。（2）位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一条有向线段来表示。因此，位移的大小等于物体的初位置到末位置的直线距离。路程是标量，它是质点运动轨迹的长度。因此其大小与运动路径有关。（3）一般情况下，运动物体的路程与位移大小是不同的。只有当质点做单一方向的直线运动时，路程与位移的大小才相等。图1-1中质点轨迹ACB 的长度是路程，AB 是位移S 。（ 4）在研究机械运动时，位移才是能用来描述位置变化的物理量。路程不能用来表达物体的确切位置。比如说某人从O 点起走了50m 路，我们就说不出终了位置在何处。 4、速度、平均速度和瞬时速度（A ）（1）表示物体运动快慢的物理量，它等于位移s 跟发生这段位移所用时间t 的比值。即v=s/t 。速度是矢量，既有大小也有方向，其方向就是物体运动的方向。在国际单位制中，速度的单位是（m/s ）米/秒。（2）平均速度是描述作变速运动物体运动快慢的物理量。一个作变速运动的物体，如果在一段时间t 内的位移为s, 则我们定义v=s/t 为物体在这段时间（或这段位移）上的平均速度。平均速度也是矢量，其方向就是物体在这段时间内的位移的方向。（3 ）瞬时速度是指运动物体在某一时刻（或某一位置）的速度。从物理含义上看，瞬时速度指某一时刻附近极短时间内的平均速度。瞬时速度的大小叫瞬时速率，简称速率 5、匀速直线运动（A ）（1）定义：物体在一条直线上运动，如果在相等的时间内位移相等，这种运动叫做匀速直线运动。根据匀速直线运动的特点，质点在相等时间内通过的位移相等，质点在相等时间内通过的路程相等，质点的运动方向相同，质点在相等时间内的位移大小和路程相等。（2）匀速直线运动的x —t 图象和v-t 图象（A ）（1）位移图象（x-t 图象）就是以纵轴表示位移，以横轴表示时间而作出的反映物体运动规律的数学图象，匀速直线运动的位移图线是通过坐标原点的一条直线。 B A B C 图1-1

第一章章末总结提升

第一章章末总结提升［知识网络］参考答案：①天体系统②运动特征③自身条件④太阳辐射⑤地壳⑥昼夜交替⑦正午太阳高度的变化［触摸高考］主题一时间计算与日期范围确定 1. 佃96年我国与M国签订海洋渔业发展合作规划，至2010年我国有20多家沿海渔业企业（总部设在国内）在M国从事渔业捕捞和渔业产品加工，产品除满足M国需求外，还远销其他国家，下图示意M国的位置，据此完成下题 1CP 地球在宇猜中的位乱太阳系中的一颗普通行星太睛中的- 行星蕖件能凤來源H 对地球影响匸 I~~H L 厂外部圈层水圈（-⑤ ⑥ -] 时睦地理意义沿地表水平方向运动的物脈发生m I黄道平面I 昼枝反麵的变化⑦ 叫李与耐IF — ■-地機 L丸运动方向n 白转 -丈阳淸动」对地球厳响」------------- 彳拡亦交角丈闭立射点回归运动

心心洲界 ii 凤界 -------------- 未定国界如果都以当地时间8: 00?12: 00和14: 00?18: 00作为工作时间，在M 国的中资企业若在双方工作时间内向其总部汇报业务，应选在当地时间的 A. 8: 00?9: 00 B . 11: 00?12: 00 C . 14: 00?15: 00 D . 17: 00?18: 00 解析：读图可以看出，M 国（摩洛哥）大部分国土在中时区，应该是采用中时区时间，总部在中国，采用东八区时间， M 国比北京时间晚8个小时，四个时段加8小时换算为北京时间，仍在工作时段的是8: 00?9: 00,故答案选A 。答案：A 2. 2014年11月7日至12日APEC 北京会议放假期间，河南省针对北京游客实行景区门票减免优惠。据此，回答下题。放假期间（） A .时值我国立冬到小雪之间 B. 太阳直射点向赤道移动 …? C .黄山6点前日出东北方向 D .南极大陆极夜范围扩大解析：立冬为11月7日，小雪为11月23 日，所以时值我国立

认识有机化合物知识总结

第一章认识有机化合物知识总结一、有机物分类：二、烃基和官能团烃基和官能团不但是有机化学中的重要概念，而且是有机物分类的依据和决定该化合物化学特性的关键结构部分。 1、应掌握的烃基除甲基、乙基外还应知道： 2、必须掌握的官能团有：

（1）有机物的官能团不同，类别不同，性质不同。（2）有机物的官能团相同，若连接方式或连接位置不同，类别相同，性质不同（3）有机物的性质就是官能团的性质，有机反应一般就是官能团的反应，与碳干结构无关。三、有机化合物的结构特点 1、碳原子的成键特点：（1）碳原子价键数为四个；（2）碳原子间的成键方式有三种：C —C 、C=C 、C≡C ；（3）碳原子的结合方式有二种：碳链和碳环 2、有机物分子里原子共线、共面：共线、共面其实是分子的构型问题，掌握并会画出以下分子的构型：（1）4CH ：正四面体，键角109о28′，若是3223,,CHCl Cl CH Cl CH 则仅是四面体， H

注意：分子中有饱和碳则所有原子不可能共面。四、同分异构体凡分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的几种化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。 1．结构不同指：碳链骨架不同或官能团在碳链上的位置不同或官能团种类、个数不同。 2．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，但式量相等的物质不一定是同分异构体。如式量为44的化合物有：CO 2、C 3H 8、C 2H 4O 、N 2O ；式量为28的化合物有CO 、N 2、C 2H 4但它们不是同分异构体。 3．同分异构体之间各元素的质量分数（最简式）均相同。但化合物之间各元素质量分数（最简式）均相同的物质不一定为同分异构体。如符合最简式为CH 2O 的有：HCHO 、CH 3COOH 、CH 3CHCOOH 、C 6H 12O 6、HOCH 2、CHO 等。 4．同分异构体不一定是同类物，其物理性质、化学性质可能相似，也可能有较大的差异（如酸和酯这样的类型异构）。 5．同分异构体不仅存在于有机物之间，还存在于有机物与无机物之间[如尿素CO(NH)2与氰酸铵NH 4CNO]、无机物和无机物之间。 6．书定同分异构体顺序可按类型异构碳链异构位置异构的思维顺序。类型异构一般有：烯烃炔烃醇酚醛羧酸葡萄糖环烷烃二烯烃醚芳香醇酮酯果糖蔗糖麦芽糖一定要掌握从已知有机化合物的分子式，写出可能的同分异构体的结构简式这一基本技能。通常情况下，写出异构体结构简式时应（1）根据分子式先确定可能的官能团异构有几类；（2）在每一类异构中先确定不同的碳链异构；（3）再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清晰，思维有序，不会混乱。写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象，还应注意遵循碳原子价数为4，氧原、、、、、

第一章认识有机化合物知识点复习

第一章认识有机化合物知识点复习考点1:有机物的特点 1.无机化合物和有机化合物的划分无机化合物（简称无机物)通常指不含碳元素的化合物,无机物包括酸、碱、盐、氧化物等,另外,单质也属于无机物。有机化合物（简称有机物）是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。无机物和有机物的划分不是绝对的,少数含碳化合物性质更像无机物,所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有: 2.有机物的特点在结构上：在性质上：在反应上：考点2:碳原子的成键特点和结合方式 1.C原子的成键特点（1）通常以共价键与其它原子结合——所以有机物多数是共价化合物。（2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因。（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物就有一定的立体空间形状。 2.Ｃ原子结合方式有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、三键结合，还可以像苯环这样介于单双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状,也可以结合成环状。考点3:有机物分子结构１.有机分子的空间结构及表示方法—— 有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用式表示有机物分子中原子间的结合情况。对于环状化合物，用键线式表示则比较方便。由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状。若一个碳原子周围是一个双键和两个单键,其双键和单键的夹角总接近120o，若是一个三键和一个单键,则它们的夹角总接近18０o,若碳原子形成四个单键,则它们的夹角总接近109.5o。有机物的空间结构可以用粗略表示。下面是几种具有代表性的有机物分子结构。

第一章丰富的图形世界知识点总结

第一章丰富的图形世界知识点总结本章可分为三大板块第一大板块常见几何体的性质与分类 1、常见几何体：圆柱、棱柱（长方体、正方体）、棱锥、圆锥、球体。 2、性质：底面的个数与形状、侧面的个数与形状、是否含有曲面。 3、分类依据：底面数（柱体、椎体、球体）；是否含有曲面；是否含有顶点等。总结时注意类比与对比。 4、棱体（棱锥）的命名以及N棱柱棱数、面数、顶点数求法（尝试总结N棱锥的棱数、面数、顶点数）。简单逆向思维应用，根据棱数、面数、顶点数判断是何种几何体（注意数学思想之分类讨论）。第二大板块常见几何体的组成与形成 1、组成：点、线、面。面与面相交得到线，线与线相交得到点。点动成线，线动成面，面动成体。能说出常见几何体中侧面与底面相交得到几条线，分别是什么形状。顶点处有几条棱，几个面。 2、形成：面的旋转。常见几何体可以看作哪些平面图形旋转得到。第三大板块体与面之间的转化关系（体会数学思想之转化化归思想）。 1、展开与折叠：一般几何体的展开与折叠，展开时注重动手操作到空间想象的转变，折叠时注意结合几何体的性质来判断。正方体的展开与折叠，对展开图的观察总结，掌握对面、邻面以及有共同顶点的几个面在展开图中的关系，并能利用逆向思维还原。截面：截面的形成（面截体），截面的本质（面截面所得线围成的平面）。正方体、圆柱、圆锥等所能得到的截面类型并能通过空间想象做出截面，逆向思维通过截面判断是由什么几何体截得。 2、三视图：主视图（长与高）、左视图（宽与高）、俯视图（长与宽）会画单独几何体和简单组合体的三视图（长对正、宽相等、高平齐）。简单应用之求组合体面积。根据数字俯视图画出主视图与俯视图（答案唯一），体会三视图之间的联系。逆向思维根据三视图还原几何体（理解答案不唯一），从而得到简单应用之根据三视图推测组合体中小方块数目。本章贯穿的几大思维：逆向思维形象思维到抽象思维转化的思维学习方法通过动手操作培养空间想象‘

高中化学第一章认识有机化合物测试题及答案

第一章测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。出题人：高二年级组第一部分选择题（共50分）一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共30分。） 1.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（） A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 + Br 2 C ． + 3H 2 D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 2．下列有机物的命名正确的是（） A ． 3,3-二甲基丁烷 B ．3-甲基-2-丁烯 C ． 2-乙基丁烷 D ． CH 3C H 3 名称为1，4-二甲苯 3.下列叙述正确的是（） A ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2，可推出的结论是有机物属于烃 B ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物 C ．某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2，通过测定有机物、CO 2和H O 2的质量，可确定有机物是否含有氧 D ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 4.下列叙述正确的是（） A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在4个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同 B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 C ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 5．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入 333)OC(CH CH 来生光照 Ni

(完整版)初中数学第一章有理数知识点归纳总结

第一章有理数思维路径：有理数数轴运算（数）（形） 1.有理数： (1)凡能写成)0p q ,p (p q ≠为整数且分数形式的数，都是有理数，整数和分数统称有理数. ▲注意：0即不是正数，也不是负数；-a 不一定是负数，+a 也不一定是正数；π不是有理数； (2)有理数的分类: ① ??? ??????????负分数负整数负有理数零正分数正整数正有理数有理数 ② ???????????????负分数正分数分数负整数零正整数整数有理数 (3)自然数? 0和正整数； a ＞0 ? a 是正数； a ＜0 ? a 是负数； a ≥0 ? a 是正数或0 ? a 是非负数；▲ a ≤ 0 ? a 是负数或0 ? a 是非正数. 2．数轴：数轴是规定了原点、正方向、单位长度（数轴的三要素）的一条直线. 3．相反数：

(1)只有符号不同的两个数，我们说其中一个是另一个的相反数；0的相反数还是0； (2)注意： a-b+c 的相反数是-(a-b+c)= -a+b-c ； a-b 的相反数是b-a ； a+b 的相反数是-a-b ； (3)相反数的和为0 ? a+b=0 ? a 、b 互为相反数. (4)相反数的商为-1. （5）相反数的绝对值相等 4.绝对值： (1)正数的绝对值等于它本身，0的绝对值是0，负数的绝对值等于它的相反数；注意：绝对值的意义是数轴上表示某数的点离开原点的距离； (2) 绝对值可表示为：?????<-=>=) 0a (a )0a (0)0a (a a 或 ???≤-≥=)0()0(a a a a a ； (3) 0a 1a a >?= ； 0a 1a a

选修五第一章《认识有机化合物》综合测试题

选修五第一章《认识有机化合物》综合测试题 1.下列化学用语表达不正确的是（） ①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2 ③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体 A．①②B．②③C．③④D．②④ 2.某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（） A．3，4，5 B．4，l0，4 C．3，l0，4 D．3、14，4 3.某期刊封面上有如下一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图代表的有机物中含有的官能团是（） A．氨基和羧基B．碳碳双键和羧基C．碳碳双键和羟基D．氨基和醛基 4.化学式为C4H8的链状烃有（考虑顺反异构体）（） A．3种B．4种C．5种D．6种 5.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（） A．3 B．4 C．5 D．6 6.下列有机化合物的分类不正确的是（）

7.下列化合物的1H－NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是() 8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（） A．1mol该物质可以和4molNaOH反应 B．分子中含有六种官能团 C．可发生加成反应、中和反应、水解反应、酯化反应、氧化反应和消去反应D．在水溶液中该有机物中的羟基和羧基均能电离出氢离子 9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()

A． B． C． D． 10.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法中正确的是() ①该化合物仅含碳、氢两种元素②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4 ③无法确定该化合物是否含有氧元素④该化合物中一定含有氧元素 A．①②B．②④C．③④D．②③ 11.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是() A．正壬烷B．2,6-二甲基庚烷 C．2,2,4,4-四甲基戊烷D．2,3,4-三甲基己烷 12.下列名称的有机物实际上不可能存在的是() A．2,2-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯 C．3-甲基-2-戊烯D．3,3-二甲基-2-戊烯 13.分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 14.列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（） A．2-甲基丁烷和丁烷B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷 C．间二甲苯和乙苯D．1-己烯和环己烷 15.柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：有关柠檬烯的说法正确的是()

高一数学必修1第一章知识点总结

高一数学必修1第一章知识点总结一、集合有关概念 1.集合的含义 2.集合的中元素的三个特性： (1)元素的确定性, (2)元素的互异性, (3)元素的无序性, 3.集合的表示：{ …} 如：{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋} (1)用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5} (2)集合的表示方法：列举法与描述法。注意：常用数集及其记法：非负整数集（即自然数集）记作：N 正整数集N*或N+ 整数集Z 有理数集Q 实数集R 1）列举法：{a,b,c……} 2）描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。{x∈R| x-3>2} ,{x| x-3>2} 3）语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形} 4）Venn图: 4、集合的分类： (1)有限集含有有限个元素的集合 (2)无限集含有无限个元素的集合 (3)空集不含任何元素的集合例：{x|x2=－5｝二、集合间的基本关系 1.“包含”关系—子集 A?有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是注意：B 同一集合。反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作A?/B或B?/A 2．“相等”关系：A=B(5≥5，且5≤5，则5=5) 实例：设A={x|x2-1=0} B={-1,1} “元素相同则两集合相等”即：①任何一个集合是它本身的子集。A?A ②真子集:如果A?B,且A≠B那就说集合A是集合B的真子集，记

作A B(或B A) ③如果A?B, B?C ,那么A?C ④如果A?B 同时B?A 那么A=B 3. 不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ 规定: 空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。有n个元素的集合，含有2n个子集，2n-1个真子集运算类型交集并集补集定义由所有属于A且属于B的元素所组成的集合,叫做A,B的交集．记作A B （读作‘A交B’），即A B=｛x|x∈A，且x∈B｝．由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合，叫做A,B 的并集．记作：A B （读作‘A并B’），即A B ={x|x∈A，或x∈B})．设S是一个集合，A是 S的一个子集，由S中所有不属于A的元素组成的集合，叫做S中子集A的补集（或余集）记作A C S ，即 C S A=} , |{A x S x x? ∈且韦恩图示A B 图1 A B 图2 S A

第一章运动的描述章末总结

第一章运动的描述一、质点：用来代替物体、只有质量而无形状、体积的点。它是一种理想模型，物体简化为质点的条件是物体的形状、大小在所研究的问题中可以忽略。它是在研究物体的运动时，为使问题简化，而引入的理想模型。仅凭物体的大小不能视为质点的依据，如：公转的地球可视为质点，而比赛中旋转的乒乓球则不能视为质点。物体可视为质点主要是以下三种情形： (1)物体平动时；(2)物体的位移远远大于物体本身的限度时； (3)只研究物体的平动，而不考虑其转动效果时。 1．下列关于质点的说法中，正确的是（） A．质点就是质量很小的物体 B．质点就是体积很小的物体 C．质点是一种理想化模型，实际上并不存在 D．如果物体的大小和形状对所研究的问题是无关紧要的因素时，即可把物体看成质点2．在下述问题中，能够把研究对象当作质点的是（） A．研究地球绕太阳公转一周所需时间的多少 B．研究地球绕太阳公转一周地球上不同区域季节的变化、昼夜长短的变化 C．一枚硬币用力上抛，猜测它落地时正面朝上还是反面朝上 D．正在进行花样溜冰的运动员 3关于物体能不能被看做质点，下列说法中正确的是（） A.研究子弹的运动轨迹时，只能把子弹看做质点 200的列车从上海到北京的运行时间时，应该把此列车视为质点 B.当研究一列长m C.研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以研究自行车时不能视其为质点 D.在研究能地球的自转时，可以把地球视为质点二．参考系：被假定为不动的物体系。对同一物体的运动，若所选的参考系不同，对其运动的描述就会不同，通常以地球为参考系研究物体的运动。运动的相对性：只有在选定参照物之后才能确定物体是否在运动或作怎样的运动。一般以地面上不动的物体为参照物。 1关于参考系的选择，下列四位同学展开了讨论，其中正确的是（） A.黄娃说，只有静止的物体才能够被选作参考系 B.紫珠说，任何物体都可以被选作参考系 C.红孩说，选择地面作为参考系是最好的

第一章：认识有机化合物全套测试卷及答案

第一章各节测试题第一、二节有机化合物的分类、结构特点小测班级__________________________学号_____________ （）1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A 、CO 2 B 、C 2H 6 C 、HCHO D 、CH 3OH （）2、自然界中化合物的种类最多的是 A 、无机化合物 B 、有机化合物 C 、铁的化合物 D 、碳水化合物（）3、某有机物的结构如右图，它不具有的官能团是 A 、 —C — B 、—OH C 、 C C D 、—Cl （）4、观察以下物质的结构 CH CH 3 CH 32H 5 CH 3 ，它的主链上含有______个碳原子， A 、四个 B 、五个 C 、六个 D 、七个 ( )5、乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3—O —CH 3）互为_______的同分异构体， A 、位置异构 B 、官能团异构 C 、手性异构 D 、碳链异构（）6、甲烷分子中C —H 键的键角为 A 、120O 20’ B 、112 O 30’ C 、109 O 28’ D 、60 O （）7、戊烷（C 5H 12）的同分异构体共有_____个 A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个 ( )8、四氯化碳按官能团分类应该属于 A 、烷烃 B 、烯烃 C 、卤代烃 D 、羧酸（）9、下列化学式只能表示一种物质的是 A 、C 3H 8 B 、C 4H 10 C 、C 4H 8 D 、C 2H 4Cl 2 ( )10、0.1mol 化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO 2（标况下测量），推测甲是 A 、CH 4 B 、C 2H 4 C 、C 2H 6 D 、C 6H 6 11、用直线连接有机物和它所对应的类别： CH 3CH 2CH 3 CH 2=CH —CH 3 CH 3COOCH 3 CH 3—C —H || O H 3C —OH CH 3CH 2COOH 12、戊烷（C 5H 12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式和键线式。酯羧酸醛醇烯烃烷烃

物理选修31第一章知识点总结

第一章电场基本知识点总结（一）电荷间的相互作用 1．电荷间有相互作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷相互吸引，两电荷间的相互作用力大小相等，方向相反，作用在同一直线上。 2．库仑定律：在真空中两个点电荷间的作用力大小为F= kQ1Q2/r2，静电力常量k=9.0×109N ·m2/C2。（二）电场强度 1．定义式：E=F/q ，该式适用于任何电场. E 与 F 、q 无关只取决于电场本身，与密度ρ类似，密度ρ定义为V m =ρ ，而ρ与m 和V 均无关，只与物质本身的性质有关．（1）场强E 与电场线的关系：电场线越密的地方表示场强越大，电场线上每点的切线方向表示该点的场强方向，电场线的方向与场强E 的大小无直接关系。（2）场强的合成：场强E 是矢量，求合场强时应遵守矢量合成的平行四边形法则。（3）电场力：F=qE ，F 与q 、E 都有关。 2．决定式（1）E=kQ/ r2，仅适用于在真空中点电荷Q 形成的电场，E 的大小与Q 成正比，与r2成反比。（2）E=U/d ，仅适用于匀强电场。 d 是沿场强方向的距离，或初末两个位置等势面间的距离。 3.电场强度是矢量，其大小等于F 与q 的比值，反映电场的强弱；其方向规定为正电荷受力的方向． 4. 电场强度的叠加是矢量的叠加空间中若存在着几个电荷，它们在P 点都激发电场，则P 点的电场为这几个电荷单独在P 点产生电场的场强的矢量合．（三）电势能 1．电场力做功的特点：电场力对移动电荷做功与路径无关，只与始末位的电势差有关，Wab=qUab 2．判断电势能变化的方法（1）根据电场力做功的正负来判断，不管正负电荷，电场力对电荷做正功，该电荷的电势能一定减少；电场力对电荷做负功，该电荷的电势能一定增加。（2）根据电势的定义式U=ε/q 来确定。（3）利用W=q(Ua-Ub)来确定电势的高低（四）电势与电势差 1.电场中两点间的电势差公式（两个）：U AB =W AB /q ;U AB = 2、电场中某点的电势公式： =W A ∞/q = E A （电势能）/ q （五）静电平衡把金属导体放入电场中时，导体中的电荷重新分布，当感应电荷产生的附加电场E '与原场强E0叠加后合场强E 为零时，即E= E0 +E '=0，金属中的自由电子停止定向移B A ??-A ?A ?

七年级地理下册知识点归纳整理(第一章)

2019七年级地理下册知识点归纳整理（第一章）第一章认识大洲 1.1亚洲及欧洲 “亚细亚”和“欧罗巴”：亚细亚：东方日出之地欧罗巴：西方日落之地亚洲和欧洲的大陆部分连为一体，合成亚欧大陆。亚洲东、南、北三面濒临太平洋、印度洋、北冰洋，西与欧洲相连，西南与非洲为邻，东隔白令海峡与北美洲相望。亚洲面积约4400万平方千米，是世界第一大洲。欧洲北、西、南三面濒临北冰洋、大西洋、地中海，东与亚洲相连，南与非洲相望。高原山地为主的亚洲地形：三大特征：1.地形以高原、山地为主，平均海拔高； 2.地面起伏大，凹凸悬殊。 3.地势中部高，四周低。地形差异：亚洲欧洲平均海拔高世界上海拔最低的大洲相对高对地面起伏大，凹凸悬殊小主要地形高原、山地平原地形分布中部高，四周平原山地主要分布在南、北两侧繁复多样的亚洲气候：繁复多样：大陆性特征显赫；季风最巨大，最典型，影响范围也最广。大河众多的亚洲：大河多发源于中部的高原山地，顺地势呈放射状向四周奔流入海；内流区面积广漠

亚洲的人口与国家：亚洲是世界上人口最多的大洲，2019年总人口达36.72亿，约占世界总人口的60%。世界上人口超过1亿的国家，大多数在亚洲. 1.2非洲国家最多的大洲：“阿非利加”是“阳光灼热”。非洲位于东半球的西部，地跨赤道南北。它东濒印度洋，西临大西洋，北隔地中海及直布罗陀海峡与欧洲相望，东北与亚洲之间隔着狭长的红海，并以苏伊士运河为陆上分界。非洲有54个独立国家，是世界上国家最多的国家。非洲大陆高原面积广漠，被称为“高原大陆”。位于非洲北部的撒哈拉大沙漠，是世界最大的沙漠，约占全洲面积的。炎夏的气候：非洲是世界上干旱区面积最大的一个洲。非洲热带草原的面积在各大洲中最大。气候特点：气温高；干旱地区广；气候类型成南北对称分布。丰富的资源：非洲地域空阔，物产丰富多样，被誉为“富有大陆”。金刚石、黄金、铬铁矿、磷酸盐等的储量和产量都居世界前列。亟待发展的经济： 1.3美洲：“新大陆”：美洲是“亚美利加洲”的简称。

认识有机化合物知识点复习

第一章认识有机化合物知识点复习考点1：有机物的特点 1.无机化合物和有机化合物的划分无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物,无机物包括酸、碱、盐、氧化物等,另外,单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物,比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。无机物和有机物的划分不是绝对的,少数含碳化合物性质更像无机物,所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有： 2.有机物的特点在结构上：在性质上：在反应上：考点2：碳原子的成键特点和结合方式 1.C原子的成键特点（1）通常以共价键与其它原子结合——所以有机物多数是共价化合物。（2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因。（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物就有一定的立体空间形状。 2.C原子结合方式有机物中C原子可以以单键结合,也可以以双键、三键结合,还可以像苯环这样介于单双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状,也可以结合成环状。考点3：有机物分子结构 1.有机分子的空间结构及表示方法—— 有机物绝大多数为共价化合物,分子中原子之间依靠共价键结合。通常用式表示有机物分子中原子间的结合情况。对于环状化合物,用键线式表示则比较方便。由于共价键具有一定的空间伸展方向,这使得有机物分子具有一定的空间形状。若一个碳原子周围是一个双键和两个单键,其双键和单键的夹角总接近120o,若是一个三键和一个单键,则它们的夹角总接近180o,若碳原子形成四个单键,则它们的夹角总接近109.5o。有机物的空间结构可以用粗略表示。下面是几种具有代表性的有机物分子结构。

高中化学第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

2021年高中地理第一章地理环境与区域发展章末归纳提升新人教版必修3

年高中地理第一章地理环境与区域发展章末归纳提升新人教版必修3备选答案 ①遥感(RS) ②地理信息技术(GIS) ③地理位置④矿产资源

区域差异的成因、表现及分析方法区域差异导致不同区域发展的水平、方向、人们的生活特点等都有差异，在分析区域差异时一般按成因、表现的思路进行，注重因果关系的分析并对区域发展的条件进行评价。 1．成因不同地区的纬度位置、海陆位置不同，加之地形等自然要素的影响，形成了各方面的差异。 2．表现自然环境的区域差异：位置、地形、气候、水文、土壤、植被；人类活动的区域差异：经济、社会、城市、文化、人口。 3．分析方法在考查区域有关的内容时，一般会涉及以下几方面的内容，而且是突出了这几项内容间的内在联系：位置—特征—评价—发展。具体分析如下： (1)区域空间定位：经纬网定位法和区域特征定位法相结合判定区域的位置和范围。并在此过程中培养、训练相关的能力，如对区域空间位置—经纬度位置、海陆位置的准确描述等。 (2)区域自然地理环境特征分析：区域内地形、土壤、气候、河流、湖泊、自然带、自然资源等自然地理要素的基本特征、成因等。 (3)区域人类活动的主要特征分析：包括工业、农业、交通运输业、商业、旅游业、人口、聚落、文化等活动的基本特征及其主要成因等。 4．区域的可持续发展(区域整治和开发利用)分析根据区域的自然、人文环境特征，评价区域发展的有利条件和不利条件，充分发挥优势，

克服不足，实现区域经济、社会、生态的最佳发展，促进区域的可持续发展。其基本内容包括：资源条件、环境问题、自然灾害、经济结构调整、重大工程建设等国土整治内容。图甲是美国东北部地区简图，图乙是中国东北地区简图，请你比较这两个地区在自然环境、社会经济条件等方面的特征，回答下列问题。甲乙 (1)自然环境特征相似性方面的比较： ①地理位置___________________________________； ②地形_____________________________________； ③气候___________________________________； ④矿产_________________________________________。 (2)社会经济发展差异性方面的比较：