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大学化学原子结构习题及答案

1. 评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。(1) 主量子数 n = 3 时，有 3s 、3p 、3d 三个原子轨道；(2) 四个量子数 n 、l 、m 、m 都是用来描述原子轨道的。

1.解：(1) 错误。应有 3s 、3p 、3d 三个亚层和 3s ，3p ，3p ，3p ，322 d x y -，3 d xy ，3 d xz ， 3 d yz 和 32 d z

，共九个轨道。

(2) 错误。量子数 n 、l 、m 是用来描述原子轨道的，而 m 只描述电子自旋方向。

、2. 下列关于原子轨道的叙述是否正确如不正确试予以改正：

(1) 主量子数 n = 1 时，有自旋相反的两个原子轨道；(2) 主量子数 n = 4 时，有 4s ，4p ，4d ，4f 四个原子轨道；(3) 磁量子数 m = 0，对应的都是 s 原子轨道。

2.解：(1) 不正确。n = 1 时, 只有 1s 亚层，也只有一个 1s 原子轨道，其中最多可容纳自旋方式相反的两电子。 (2) 不正确。n = 4 时可能有 4s 、4p 、4d 、4f 亚层，原子轨道数目分别为 1、3、5、7，所以可以有 16 个原子轨道。(3) 不正确。原子轨道空间图象取决于角量子数 l ，只有 l = 0，m = 0 时为 s 原子轨道，而 l ≠ 0，m = 0时都不是 s 原子轨道。

3. 对某一多电子原子来说 ,(1) 下列原子轨道 3s 、3p 、3p 、3p 、3d 、3d 、3d 、3d z 2、3d x y 22- 中，哪些是等价（简并）轨道(2) 具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“<”、“=” 符号表示）：

(A) 3、2、1、+ 12； (B) 4、3、2、- 12； (C) 2、0、0、+ 12

； (D) 3、2、0、+ 12； (E) 1、0、0、- 12； (F) 3、1、1、+ 12

。 3.解：(1) 等价轨道为：3 p 、3 p 、3 p 3 d 、3 d 、3 d 、3d z 2、3d x y 22-

(2) 能量顺序： (E) < (C) < (F) < (A) = (D) < (B)。

4. 确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则下列电子排布式各违犯了哪一规则

(1) N ：1s 2s 2p 2p (2) Ni ：1s 2s 2p 3s 3p 3d (3) Ti : 1s 2s 2p 3s 3p

4.解：应遵循的规则：能量最低原理，泡利 ( Pauli ) 不相容原理，洪德(Hund) 规则；

(1) 违反洪德规则 (2) 违反能量最低原理 (3) 违反泡利不相容原理。

5. 某元素的阳离子 M 的 3d 轨道中有 5 个电子，试：(1) 写出 M 原子的核外电子排布式； (2) M 原子的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族）；(3) M 的 5 个 3d 电子的运动状态（用量子数表示）。

5.解：(1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (2) Mn ，第四周期，第ⅦB 族

(3) n = 3，l = 2，m = 0，m = + 12； n = 3，l = 2，m = 1，m = + 12； n = 3，l = 2，m = - 1，m = + 12

； n = 3，l = 2，m = 2，m = + 12； n = 3，l = 2，m = - 2，m = + 12

。 6. 已知某元素 A 与 Ar 在周期表中处于同一周期，且原子核外相差 3 个电子。试回答：

(1) 元素 A 在周期表中所处位置 ( 周期、族 ) 及元素符号；(2) A 原子核外每个不成对电子的运动状态 ( 用量子数表示 )；(3) A 与硫相比，何者第一电离能大简述原理。

6.(1) 第三周期，ⅤA 族，P

(2) 有 3 个不成对电子，它们的量子数为： 3 1 1 +12 ， 3 1 0 +12， 3 1-1 +12

(3) P 的第一电离能比 S 的第一电离能大，因为失去的都是 3p亚层上的电子，P 原子的 3p 亚层处于半充满状态，相对较稳定，失去较困难。

7.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。

7. 错

8.以电子概率(几率) 密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（）

8. 错

9.电子云是核外电子分布概率( 几率 )密度的空间图象。（）9. 对

10.波函数 ?表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，??? 表示电子在原子核外空间出现的概率( 几率 ) 密度。（）10. 对

11.4f能级对应的量子数为n = 4，l = 3。（）11.对

12.对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（）

12.错

13. 对氢原子来说，其原子能级顺序为 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d。（）13.错

14. 气态 He 与气态 H 原子都只有一个电子，但 He 失去一个电子比 H 原子失去一个电子要吸收更多的能量。（）14.对

15.与波函数视为同义语的是（）。

(A) 概率(几率 ) 密度；(B) 电子云； (C) 原子轨道；(D) 原子轨道的角度分布图。

16.氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。

(A) n； (B) n和l； (C) l； (D) m。

17.下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。

(A) 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；

(B) 电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率( 几率 )密度；

(D) 电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。

18.某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）。

(A) ?； (B) ?； (C) ?； (D) ?。

25.对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。

(A) 磁量子数m = 0 的轨道都是球形的；(B) 角量子数l 可以取从 0 到n的正整数；

26.角量子数l = 2 的某一电子，其磁量子数m.（）。

(A) 只能为 +2；(B) 只能为 -1、0、+1 三者中的某一个数值；

27. 下列叙述中，能够描述测不准原理的是（）。

(A) 微观粒子运动的位置和动量没有不准确性；

(B) 微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性；

(D) 微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。

28. 有 X、Y、Z 三种主族元素，若 X 元素的阴离子与 Y、Z 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 Y 元素的阳离子半径大于 Z 元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。

(A) Y < Z < X；(B) X < Y < Z；

29. 下列四种电子构型的原子，其中电离能最低的是（）。

(A) nsnp； (B) nsnp； (C) nsnp； (D) nsnp。

30. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）。

(A) K > Na > Li； (B) O > Cl > H； (C) As > P > H；(D) Cr > N > Hg。

31. 下列原子半径大小顺序中正确的是.（）。

(A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na； (C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。

32. 原子最外层电子构型为ns的某主族元素，其各级电离能I的变化应是（）。

(A) I < I < I < I； (B) I > I > I > I； (C) I < I << I < I；(D) I > I >> I < I。

33已知 Li 和 K 的第一电离能分别为 kJ·mol 和 kJ·mol，推测 Na 的第一电离能应（）。

(A) 大于 kJ·mol；(B) 小于 kJ·mol；

+ kJ·mol。

34. 第二周期元素中，其原子核外只有一个成单电子的元素数目是（）。

(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 5。

35. 某元素的原子序数小于 36，其原子失去三个价电子后，量子数l= 2 的亚层刚好半充满。该元素是.（）。

(A) Cr； (B) Mn； (C) Fe； (D) As。

36. 下列原子或离子中，具有与 Ar 原子相同电子构型的是（）。

(A) Ne； (B) Na； (C) Br； (D) S。

37. 价电子构型为 4f5d6s的元素在周期表中属于（）。

(A) 第四周期ⅦB 族；(B) 第五周期ⅢB 族； (C) 第六周期ⅦB 族；(D) 镧系元素。

38. 原子的价电子构型中 3 d亚层全满，4 s亚层只有一个电子的元素是（）。

(A) 汞； (B) 银； (C) 铜； (D) 钾。

39. 下列基态离子中，具有d电子构型的是（）。

(A) Co； (B) Ni； (C) Fe； (D) Fe。

原子在基态时，符合量子数m = 0 的电子数应是（）。

(A) 12 ； (B) 13 ； (C) 14 ； (D) 15。

41. 第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是4（）。

(A) 能量守恒原理；(B) 泡里 (Pauli ) 不相容原理；(C) 洪特 ( Hund ) 规则； (D) 能级交错。

42. 基态 Fe 价层电子的排布是4（）。

(A) ? ? ? ? ?? _；(B) ? ? ? ? ? ?；

3d 4s 3d 4s

43. 若将 P 原子的电子排布式写成 1s2s2p3s3p3p，它违背了（）。

(A) 能量守恒原理； (B) Pauli ( 泡利 ) 不相容原理；(C) 能量最低原理； (D) Hund ( 洪德 ) 规则。

原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（）。

(A) ? ? ? ? ? ?；(B) ? ? ? ? _ ??；

3d 4s 3d 4s

45. 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是.（

）。 (A) 1s 2s 2p ； (B) 1s 2s 2p 3s ；(C) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ； (D) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。

46. 下列原子轨道，在 x y 平面上电子几率密度为零的是（）。

(A) 4s ； (B) 4p ； (C) 4p ； (D) 4d z

2。 47. 对下图所示，正确的叙述是（）。

(A) 图形表示 d x y 22- 原子轨道的形状；(B) 图形表示 d x y 22- 原子轨道角度分布

图；(C) 图形表示 d

x y 22- 电子云角度分布图；(D) 图形表示 d z

2 原子轨道的形状。

48. 对下图所示，正确的叙述是（）。

(A) 图形表示 p 原子轨道的形状；(B) 图形表示 p 原子轨道角度分布图；

49. 下列六组量子数均可表示一个 2p 电子：

(1) 2，1，0，+12； (2) 2，1，0，－12； (3) 2，1，1，+12； (4) 2，1，1，－12

； (5) 2，1，-1，+12； (6) 2，1，-1，－12

。氮原子中的各 p 电子，其量子数组合是（）。 (A) (1)、(2)、(3)； (B) (1)、(3)、(5)；或 (2)、(4)、(6)； (C) (4)、(5)、(6)； (D) (2)、(4)、(5)。

50.下列各组量子数中，表示在 p 轨道运动，且能量最高的一个电子是（）。

(A) 4，1，0，+12； (B) 3，2，0，+12； (C) 4，1，1，-12； (D) 3，1，0，-12。

51.下列符号表示的原子能级，不可能存在的是 (A) 4s ； (B) 7p ； (C) 2d ； (D) 5f 。

52.下列原子轨道的表示符号中错误的是（

）。 (A) p ; (B) p ； (C) s ； (D) d 。

53.下列叙述中，错误的是（）。 (A) 主量子数 n 主要决定核外电子的能量；(B) 角量子数 l 主要决定核外电子的能量；

54.对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。

(A) n = 3，l = 2，m = 0，m = +12； (B) n = 2，l = 2，m = -1，m = -12(C) n = 4，l = 1，m = 0，m = -12

； (D) n = 3，l = 1，m = -1，m = +12

。 55. 根据下述要求，写出相应的元素符号：；Cr ；Ar ；P 。

(1) 原子核外 p 亚层半充满的原子序数最小的元素是______；(2) 原子核外 d 亚层半充满的原子序数最小的元素是______；(3) 与 Na 在同一周期，原子核外 p 亚层全充满的元素是______；(4) 与 Na 在同一周期，其原子半径和第一电离能均大于硫的元素是______

56. 下列元素的原子核外电子排布式为：

(A) [ Kr ] 5s (B) [ Kr ] 4d 5s (C) [ Ar ] 3d 4s (D) [ Kr ] 4d 5s 5p (E) 1s 2s 2p 3s 3p

其中属于同一周期的元素为__________；属于同一族的元素为__________；属于金属的元素__________；属于非金属的元素为_______。(Rb)、B(Cd)、D(Xe)；B(Cd)、C(Zn)； .A(Rb)、B(Cd)、C(Zn)；E(Cl)、D(Xe)。

57. 某元素原子序数小于 30，其原子核外有 6 个成单电子，则该元素位于周期表中第______ 周期，第______ 族，原子序数为______，元素符号是______57.四；ⅥB；24；Cr。

58.某元素原子的最外层有 2 个电子，其主量子数n = 4，在次外层l = 2 的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为_________，原子核外电子的排布式为___________。；1s2s2p3s3p3d4s。

59.量子数n =2、l = 1、m = 0 的原子轨道符号是________；n = 4、l = 0、m = 0 的原子轨道符号是 ______；n = 5、l = 2、m = 0 的原子轨道符号是 ______；n = 4、l = 3 对应的亚层是______。；4s；5d

；4f。

60.填充合理的量子数：(1) n≥ ________，l = 2，m = 0，m = +1

2；(2) n = 2，l = ______，m = ±1，m = -1

；(3) n =

4，l = 2，m = ________，m = +1

2；(4) n = 2，l = 0，m = 0，m = ________。；1；0，±1，±2；±1

。

61.氢原子的 1s电子在离核半径为 pm 附近的一个薄层球壳内出现的__________ 最大。这是因为 1s电子在核外空间出现的__________ 随半径的增大而__________，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而__________ 所致。61.概率 ( 几率 )；概率 ( 几率 ) 密度；减小；增大。

大学化学试题及答案

大学化学试题一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（）（A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

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1. 评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。(1) 主量子数 n = 3 时，有 3s 、3p 、3d 三个原子轨道；(2) 四个量子数 n 、l 、m 、m s 都是用来描述原子轨道的。 1.解：(1) 错误。应有 3s 、3p 、3d 三个亚层和 3s ，3p x ，3p y ，3p z ，322 d x y -，3 d xy ，3 d xz ， 3 d yz 和 32 d z ，共九个轨道。 (2) 错误。量子数 n 、l 、m 是用来描述原子轨道的，而 m s 只描述电子自旋方向。、2. 下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正： (1) 主量子数 n = 1 时，有自旋相反的两个原子轨道；(2) 主量子数 n = 4 时，有 4s ，4p ，4d ，4f 四个原子轨道；(3) 磁量子数 m = 0，对应的都是 s 原子轨道。 2.解：(1) 不正确。n = 1 时, 只有 1s 亚层，也只有一个 1s 原子轨道，其中最多可容纳自旋方式相反的两电子。 (2) 不正确。n = 4 时可能有 4s 、4p 、4d 、4f 亚层，原子轨道数目分别为 1、3、5、7，所以可以有 16 个原子轨道。(3) 不正确。原子轨道空间图象取决于角量子数 l ，只有 l = 0，m = 0 时为 s 原子轨道，而 l ≠ 0，m = 0时都不是 s 原子轨道。 3. 对某一多电子原子来说 ,(1) 下列原子轨道 3s 、3p x 、3p y 、3p z 、3d xy 、3d xz 、3d yz 、3d z 2、3d x y 22- 中，哪些是等价（简并）轨道？(2) 具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“<”、“=” 符号表示）： (A) 3、2、1、+ 12； (B) 4、3、2、- 12； (C) 2、0、0、+ 12 ； (D) 3、2、0、+ 12； (E) 1、0、0、- 12； (F) 3、1、1、+ 12 。 3.解：(1) 等价轨道为：3 p x 、3 p y 、3 p z 3 d xy 、3 d xz 、3 d yz 、3d z 2、3d x y 22- (2) 能量顺序： (E) < (C) < (F) < (A) = (D) < (B)。 4. 确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则？下列电子排布式各违犯了哪一规则？ (1) 7N ：1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 (2) 28Ni ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 (3) 22Ti : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 4.解：应遵循的规则：能量最低原理，泡利 ( Pauli ) 不相容原理，洪德(Hund) 规则； (1) 违反洪德规则 (2) 违反能量最低原理 (3) 违反泡利不相容原理。 5. 某元素的阳离子 M 2+ 的 3d 轨道中有 5 个电子，试：(1) 写出 M 原子的核外电子排布式； (2) M 原子的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族）；(3) M 2+ 的 5 个 3d 电子的运动状态（用量子数表示）。 5.解：(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (2) Mn ，第四周期，第ⅦB 族 (3) n = 3，l = 2，m = 0，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 2，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 2，m s = + 12 。 6. 已知某元素 A 与 Ar 在周期表中处于同一周期，且原子核外相差 3 个电子。试回答： (1) 元素 A 在周期表中所处位置 ( 周期、族 ) 及元素符号；(2) A 原子核外每个不成对电子的运动状态 ( 用量子数表示 )；(3) A 与硫相比，何者第一电离能大？简述原理。 6.(1) 第三周期，ⅤA 族，P (2) 有 3 个不成对电子，它们的量子数为： 3 1 1 +12 ， 3 1 0 +12， 3 1-1 +12 (3) P 的第一电离能比 S 的第一电离能大，因为失去的都是 3p 亚层上的电子，P 原子的 3p 亚层处于半充满状态，相对较稳定，失去较困难。 7.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。 7. 错 8.以电子概率(几率) 密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（）

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应

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1. 评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。 (1) 主量子数 n = 3 时，有 3 s 、 3p 、3d 三个原子轨道； (2) 四个量子数 n 、 l 、、 m s 都是用来描述原子轨道的。 m 1. 解：(1) 错误。应有 3 s 、3 3 三个亚层和 3 ，3 p x ，3p ，3 p z ，3 d 2 2 ， 3 d xy ， 3 d xz ， 3 d yz 和 3 d 2 ， p 、 d s y y x z 共九个轨道。 (2) 错误。量子数 n 、l 、m 是用来描述原子轨道的，而 m s 只描述电子自旋方向。、 2. 下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正： (1) 主量子数 n = 1 时，有自旋相反的两个原子轨道； (2) 主量子数 n = 4 时，有 4 s ，4 ，4 ，4 四个原子 p d f 轨道； (3) 磁量子数 = 0 ，对应的都是 s 原子轨道。 m 2. 解：(1) 不正确。n = 1 时, 只有 1 s 亚层，也只有一个 1 s 原子轨道，其中最多可容纳自旋方式相反的两电子。 (2) 不正确。 n = 4 时可能有 4 s 、4 、4 、4 亚层，原子轨道数目分别为 1 、3、5、7，所以可以有 16 p d f 个原子轨道。 (3) 不正确。原子轨道空间图象取决于角量子数 l ，只有 l = 0 ， = 0 时为 s 原子轨道，而 m l ≠ 0 ， = 0 时都不是 s 原子轨道。 m 3. 对某一多电子原子来说 ,(1) 下列原子轨道 3 s 、3 、3 、3 p z 、3 、3 d xz 、3 、3 d z 2 、3 d x 2 y 2 中，哪些是等 p x p y d xy d yz 价（简并）轨道？ (2) 具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“ <”、“ =” 符号表示）： (A) 3 、 2、 1、 + 21 ； (B) 4 、 3、 2、 - 21 ； (C) 2 、 0、 0、 + 21 ； (D) 3 、 2、 0、 + 21 ； (E) 1 、 0、 0、 - 21 ； (F) 3 、 1、 1、 + 21 。 3. 解： (1) 等价轨道为： 3 p x 、3 p y 、3 p z 3 d xy 、 3 d xz 、3 d yz 、 3d z 2 、 3d x 2 y 2 (2) 能量顺序： (E) < (C) < (F) < (A) = (D) < (B) 。 4. 确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则？下列电子排布式各违犯了哪一规则？ (1) 7N ：1s 2 2 s 2 2 p x 2 2 p y 1 (2) 28Ni ： 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 (3) 22Ti : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 10 4. 解：应遵循的规则：能量最低原理，泡利 ( Pauli ) 不相容原理，洪德(Hund) 规则； (1) 违反洪德规则 (2) 违反能量最低原理 (3) 违反泡利不相容原理。 5. 某元素的阳离子 M 2+ 的 3 d 轨道中有 5 个电子，试： (1) 写出 M 原子的核外电子排布式； (2) M 原子的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族）； (3) M 2+ 的 5 个 3 d 电子的运动状态（用量子数表示）。 5. 解： (1) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 2 (2) Mn ，第四周期，第Ⅶ B 族 (3) n = 3 ， l = 2 ， = 0 ， m = + 1 ； n = 3 ， l = 2 ， = 1 ， m = + 1 ； n = 3 ， l = 2 ， = - 1 ， m = + 1 ； m 2 m 2 m 2 s s s ，， = + 1 ； n = 3 ， l = 2 ， = - 2 ， m = + 1 。 n = 3 ， l = 2 m = 2 m s m 2 s 2 6. 已知某元素 A 与 Ar 在周期表中处于同一周期，且原子核外相差 3 个电子。试回答： (1) 元素 A 在周期表中所处位置 ( 周期、族 ) 及元素符号；(2) A 原子核外每个不成对电子的运动状态 ( 用量子数表示 ) ；(3) A 与硫相比，何者第一电离能大？简述原理。 6.(1) 第三周期，Ⅴ A 族， P (2) 有 3 个不成对电子，它们的量子数为： 3 1 1 + 1 1 1 2 ， 3 1 0 + 2 ， 3 1-1 + 2 (3) P 的第一电离能比 S 的第一电离能大，因为失去的都是 3p 亚层上的电子， P 原子的 3 p 亚层处于半充满状态，相对较稳定，失去较困难。 7. 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。 7. 错 8. 以电子概率 ( 几率) 密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（）

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( a ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( a ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( d ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( b ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( a ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( c ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数 K d 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( b ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( d ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG d 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( c ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH d 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( c ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率

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第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点高低溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na + , K + , Br － , Cl －离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

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大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案

第五章原子结构和元素周期表本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式

分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。习题一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2

大学无机化学试题及答案修订稿

大学无机化学试题及答案集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

第一章一些基本概念和定律本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。各小节目标第一节：气体 1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：B c 单位1mol L -?）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。 ○2质量摩尔浓度（B B A n b m =，单位：1mol kg -?）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。 ○3质量分数（B B m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。 ○4摩尔分数（B B n n χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型

2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。 Ⅱ习题一选择题： 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（） A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2 的混合气体40.0克，通入 60.0L的真空容器中，H 2和O 2 的分压比为（） A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（） A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是 0.86L，该气体的摩尔质量是（） A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol 6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.增加 B.减少 C.不变 D.不能确的 7.将300K、500KPa的氧气5L。400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是（） A.氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B.氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C.氮气的压力不变，总压力比混合前低 D.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 8.土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压 9.一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素12 6 C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（） A.原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C.平均质量 D.1mol原子平均质量 10.在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S。则未知气体的相对分子质量为（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.2 B.4 C.8 D.16 11.下述理想气体常数R所用单位错误的是（） A.8.314Pam3 mol-1K-1 B. 8.314KJmol-1K-1 C. 8.314KPaL mol-1K-1 D.8.314Jmol-1K-1 12.下列说法正确的是（）

大学化学作业大全及答案(专升本,共90题)

大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数学生答案：A 标准答案：A 解析：得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分)

A、盐效应 B、配位效应 C、酸效应 D、同离子效应学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案：B 标准答案：A 解析：

得分：0 6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸学生答案：C 标准答案：B 解析：得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇

大学化学试题和答案

大学化学试题+答案一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3 K N O 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、K I 、4 SiH 、SrO 、3 N H 、3 F eC l 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知 2(/)1.07E B r B r V Θ- = ， 32(/)0.77E Fe Fe V Θ + + =。则反应： 32212 B r F e B r F e - + + +??→ +的电动势E Θ 值为（）（A ）0.3V （B ）-0.3V （C ）1.84V （D ）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ ? 为（）（A ）5.21 kJ mol -?（B ）14.81 kJ mol -?（C ）-11.41 kJ mol -?（D ）-14.81 kJ mol -?

3、某催化酶反应的活化能是1501 kJ mol -?，正常人的体温是 37℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A ）51.9610? （B ）0.83 （C ）1.2 （D ）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：3 2()()() O g O g O g =+（快反应） 32()()2() O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3 ()v kc O =（B ）3 ()()v kc O c O =（C ）2 3 2()() v kc O c O =（D ） 2 32()/()v kc O c O = 5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A ）Ag （B ）C d （C ）S n （D ）M o （E ）C o 三、判断题 1、3Fe + 的外层电子构型为2 65 333s p d ( ) 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于N a 和F 的电负性之差大于M g 和O 的电负性之差，所以N aF 的熔点高于M gO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401 m ol kg -?2H S 的溶液中，