【北师大】高考化学二轮复习新题赏析+课后训练：身边的化学物质--水与常见的溶液新题赏析.docx

专题身边的化学物质--水与常见的溶液新题赏析

北京化学特级教师

新题赏析

题一：实验是学习化学的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：

在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连的极分别为阳极、阴极。阴阳两极上产生的气体的实验数据如下：

时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

阴极生成气体体积/cm3 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85

阳极生成气体体积/cm3 2 4 7 11 16 21 24 29 34 39

(1)仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2∶1，可能的原因是____________。

(2)从第_____分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2∶1，可能的原因是____________。

(3)加入的NaOH目的是____________。

题二：水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。

(1)天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行_______几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用_________的方法。

(2)如下图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验__________；实验B中没有发生改变的微粒是__________，试管2中得到的气体是___________。

(3)下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是( )

A．H2和O2反应B．电解水

C．H2和Cl2反应D．H2和CuO发生置换反应

(4)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_____(填字母序号)。

A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B．不间断地放水洗衣服

C．不间断地放水刷牙

D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林

题三：水是地球上最常见的物质之一，也是人类宝贵的自然资源。

(1)雪花被人们称为“冬之精灵”，世界上没有两片雪花的形状完全相同。下列说法正确的是_____（填选项序号，下同）。

A．雪花形成过程中，水分子由运动变为静止

B．雪花融化时，水分子间的间隔没有发生变化

C．不同雪花中，水分子的化学性质不相同

D．不同雪花中，水分子的数目都是巨大的

(2)在水的净化过程中，常用活性炭去除异味和色素，并加入ClO2进行杀菌和消毒。其中活性炭的作用是______，ClO2中氯元素的化合价是______。

(3)下列关于水的叙述中，正确的是( )

A．自然界中的水都是混合物

B．水体有自净能力，不会被污染

C．工业废水经处理达标后才能排放

D．明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水

(4)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气。该反应的化学方程式是_______________。

题四：如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A. b的溶解度大于a的溶解度

B. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C. 将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

题五：为了探究物质溶解时的吸热和放热现象，小丽和小芳同学分别做了如图所示甲、乙两个实验。

小丽同学先在甲烧杯中盛半杯水，将烧杯放在一块薄木板(较轻)上，并在烧杯与木板之间撒一些水，提起烧杯时，木板不能被提起。再往烧杯中加入适量的硝酸铵晶体，边加入边搅拌，过一会儿，发现杯底的水凝结成冰，将烧杯提起，杯底的木板粘在一起被提起，并不会掉下来。

小芳同学的实验与小丽的类似。在另一块木板面上滴适量熔化的石蜡，将乙烧杯放在木板上，可观察到乙烧杯被凝固的石蜡粘在木板上，提起烧杯时，木板不会掉下。然后往乙烧杯中缓缓加入适量浓硫酸。边加入边搅拌，过一会儿，可观察到：乙烧杯与木板分离，木板会掉下来。请解释发生上述变化的原因。

题六：如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内液面将发生的现象是( ) A.无变化 B.A处升高，B处下降

C.A、B两处都升高

D.A处降低，B处升高

题七：回答下列问题：

(1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体

①.称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的________(填字母)

②.下列仪器中，量取水时用到________仪器（填序号），溶解时需要用到____________仪器（填序号）。

a.烧杯

b.10mL量筒

c. 100mL量筒

d.滴管

e.玻璃棒

f. 药匙

g.蒸发皿

(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_______，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

题八：20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）

实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）

①10 2 12

②10 3 13

③10 4 13.6

④10 5 13.6

A.②中所得溶液是饱和溶液

B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

C.③④溶液的溶质质量分数相等

D.①所得溶液的溶质质量分数为20%

题九：关于如图中两种物质的溶解曲线说法正确的是（）

A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

题十：下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答下了问题：

(1)某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是________（填化学式）

(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为______g（保留小数点后一位）。

(3)某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后_________、过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

题十一：下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃0 20 40 60 80

溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169

(1)20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_______________。

(3)如图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中

的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是_______（填字母）。

A.冰

B.氢氧化钠

C.硝酸铵

D.干冰

E.生石灰

(4)通过_________操作可将上述(3)中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。

题十二：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)图中P点的含义是___________。

(2)40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或

“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶

质和溶剂的质量比为_____（用最简整数比表示）。

(3)20℃时，进行了如下所示的实验：

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_________。

②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是________。

a．加入20 g甲b．加入100 g水c．升温至40℃

d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

专题身边的化学物质--水与常见的溶液新题赏析

讲义参考答案

新题赏析

题一：(1)产物H2和O2溶解能力不同（后者的溶解能力大），致使气体的体积比大于2:1 (2) 4 (3)增强溶液的导电性题二：(1)沉淀、过滤、吸附、消毒，蒸馏(2)A；氢原子和氧原子，氧气(3)C (4)AD

题三：(1)D (2)吸附+4 (3)ACD (4)2H2O 2H2↑+O2↑题四：B

题五：甲烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，木板上的水结冰，从而使烧杯与木块粘在一起；乙烧杯中加入适量浓硫酸，溶于水时放出热量，使粘在木板与烧杯之间的石蜡熔化，使烧杯与木块分离．

题六：D 题七：(1) 10 ①B ②cd ae (2)停止加热题八：C 题九：C

题十：(1)Ca(OH)2(2)26.5 (3)降温结晶题十一：(1)饱和(2)升温(或加适量水) (3)ACD (4)过滤

题十二：(1)20℃时，甲、乙的溶解度均为30g (2) ＞2:5 (3) ①AC BE ②c

初中化学试卷

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专题三 身边的化学物质 二 水与常见的溶液-专题练

专题三身边的化学物质二水与常见的溶液-专题 练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是均一、稳定的纯净物 B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 C．温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解 二、填空题 2. 水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题： (1)甲图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管b中产生的气体是 _______，试管a和试管b中产生的两种气体的质量比是_______。 (2)消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是_______。 (3)净化水时，为除去水中不溶性杂质常用过滤的方法，该实验需要的玻璃仪器有烧杯、____、玻璃棒。 (4)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，按乙图操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 三、单选题 3. 有关水的认识正确的是 A．电解水得到H 2和O 2 ，可知水是由氢原子和氧原子组成的 B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度

C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 D．KMnO 4 、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液 4. “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是 ①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性． A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤ 5. 下列有关溶液的说法正确的是（） A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 6. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 A．B． C．D． 7. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A．t 1 ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A B．当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A C．将A、B、C的饱和溶液从t 3℃降温到t 2 ℃，溶液中均有固体析出 D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)

最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧

身边的化学物质知识梳理

身边的化学物质（第1课时） 一、知识梳理 1．通常状况下，氧气是一种无气无味的气体，密度比空气密度略大，因而可用向收集， _______溶于水，因此，也可用排水法法收集2.铁在氧气中燃烧的现象是反应方程式为 .做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的是.氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的是. 3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是, 反应方程式为. 4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是该反应产生大量的而不是雾。. 5.硫在空气中燃烧产生的火焰是色，在氧气中燃烧燃烧产生的火焰是色 6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式 这三种物质都是无色气体，鉴别它们可以根据它们的不同。 7.氧气的化学性质比较活泼,许多物质会与氧气发生反应，物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化, 如生活中的。 8.举出氧气的两个重要用途 9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的不同.该过程属于____________变化。 10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式 ____________________________ _________________________________ 11．现有下图所示的实验装置，请回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行。 （2）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。 （3）可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是（填字母，下同）。 ⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是， 并据此选择上图中组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，

验满的方法是。 ⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________.制备和收集较纯净的氢气的一套装置是（填字母）。 二、牛刀小试 1．（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象________________________ 。（2）点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气前，必须检验氢气的_______________，以防发生_______________。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生__________色火焰。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是____________________________________. 2.下列关于氧气的说法中，错误的是（） A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少3．下列说法错误的是（） Ａ．氢气是由很多氢气分子构成 Ｂ．氢气具有助燃性 Ｃ．氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

高考化学专题训练

高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

身边的化学物质知识点总结(精)

身边的化学物质知识点总结（化学汇总） 一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分： （1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78% （2）空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等（教材P27） 实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再 点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。 请回答以下问题： ？1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化学反应方程式为： 4P + 5O2 ==== 2P2O5 ？2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。 ？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。 此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因： ？4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。 ？5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2．认识空气对人类生活的重要作用： （1）几种主要成分气体的主要性质和用途； ①氮气（教材P28）： 物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。 化学性质：不活泼。 用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体（教材P29~30）： 物理性质：无色无味的气体 化学性质：很不活泼。 用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。 （2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

高考化学二轮模拟试题及答案

高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－ 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性：X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小：Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

高考化学二轮复习

高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高考化学二轮复习计划.doc

高考化学二轮复习计划 对于高考化学的复习，做好每一个计划是很关键的。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想

及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 6.重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。 7.每双周星期一为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 8.培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。 二、复习安排 第一专题基本概念 第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写 第2讲无机反应类型反应热 第二专题基本理论 第1讲物质结构元素周期律 第2讲化学反应速率化学平衡 第3讲电解质溶液 第4讲电化学原理及其应用 第三专题元素及其化合物 第1讲非金属元素及其化合物 第2讲金属元素及其化合物 第四专题有机化学

高考化学专题训练

考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子

身边的化学物质详解

空气、氧 模块一 空气的组成 1. 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2. 各成分性质与用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：助燃性,氧化性。 物理性质：无色、无味、不易溶于水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生 产和宇宙航行等 氮气 化学性质：不活泼 物理性质：无色、无味、不溶于水 制硝酸和氨的重要原料，根据化学性质不活泼常用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉，还可用作超导材料 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光 用作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹 灯的电光源，用于激光技术，制造低温环 境，用于医疗麻醉 模块二 空气中氧气含量的测定 3. 利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是： 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入 容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 4. 实验现象： 红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒）， 冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 知识点 身边的化学物质 一

5. 实验成功关键： ①红磷要过量； ②装置必须密封； ③导管内先注满水； ④冷却至室温后，打开弹簧夹。 【思考】如果红磷不足会怎样？ 【思考】如果装置的气密性不好，会导致什么结果？ 模块三 氧气的性质 1. 氧气的物理性质 通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略大。氧气不易溶于水。在1.01×105Pa 下，-183℃时为淡蓝色液体，在-218℃时为淡蓝色雪花状固体。 2. 氧气的化学性质 （1）木炭在氧气中燃烧： C + O 2 ???→点燃 CO 2 【现象】比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出大量热量，燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气 体——二氧化碳（CO 2）。 （2）硫在氧气中燃烧： S + O 2 ??? →点燃 SO 2 【现象】硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。 放出热量，同时生成了一种有刺激性气味的气体——二氧化硫（SO 2）。 【注意：二氧化硫有毒！】 （3）磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 ??? →点燃 2P 2O 5 【现象】磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，并产生大量的白烟——五氧化二磷（P 2O 5）。 【注意】生成的五氧化二磷是固体，而不是气体，也不是液体。固体小颗料悬浮在空气中形成烟。 （4）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 ??? →点燃 Fe 3O 4 【现象】细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，但在氧气中能够剧烈燃烧，放出大量的热量，火星四 射，生成了黑色固体——四氧化三铁（Fe 3O 4）。 【思考】集气瓶里要预先装少量水或者细沙，为什么？ 【思考】通过以上有关氧气性质的实验，你能得出什么结论？ 小贴士：什么是“氧化物”？ 氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物

高三化学第二轮复习计划

高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境 班级姓名学号 【专题目标】 1．使学生了解化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等 1．进一步强化差不多解题技能，提高学生综合运用知识的能力。 【经典题型】 题型一：化学与环境 【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下能够分解，产生Cl原子，Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用〔臭氧的分子式为O3〕。有关反应为：O3hv O2 +O；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2 依照以上表达，回答以下咨询题： （1）在上述臭氧被氧化的反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 （2）O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 【点拨】这是96年的高考题，它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后，回答以下咨询题。〔1〕臭氧被氧化的反应过程中，Cl原子只显现在反应过程中，而在反应的始末都没有，因此Cl原子应是催化剂。答案应选D。〔2〕O3和O2是由同种元素组成的不同单质，因此应互称为氧的同素异形体。答案应选C。 【规律总结】 环境咨询题是当今社会的热点、焦点咨询题，这就要求我们的学生多关怀我们的家园，多关怀整个人类的生存和进展，并能够去摸索这些咨询题产生的缘故与解决的方法。从而提高自身的综合素养。当今的环境咨询题要紧包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。 【巩固】 1、上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 题型二：化学与能源 【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO + 2CO32-→ 4CO2 + 4e 阴极反应式：————————————————————，总电极反应式：——————————————————。 【点拨】这是2000年的高考题，它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题，要紧考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉，那么，要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实咨询题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应，因此在阴极的电子的是O2，O2+CO2+4e=CO32-。将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式：2CO+O2=2CO2 。 【规律总结】

身边的化学物质

身边的化学物质

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身边的化学物质（3) 主讲： 黄冈中学教师舒宝生 一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (２)金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐＋水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 挥发性易挥发（敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ３、盐酸、硫酸的特性 （1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。）

①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制Ｈ2、CO２时,H2和CO２气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2ＳO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～５%的碳酸氢钠溶液。 （三）碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OＨ-） （１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2）某些非金属氧化物＋碱→盐＋水 如:Ca(OH)2+CO2=CaＣO3↓+Ｈ２O(用于检验ＣO２气体） 2ＮaＯH+CＯ2＝Na2CＯ3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体） 2NaOＨ+SO3=Na2SO４+Ｈ2O (3)酸＋碱→盐+水 （4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法Ｃa(OH)2+Na2CO３=CａCO３↓+2NaOH CaO +H2O=Ca（OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉 用途

高三化学二轮复习备考策略

高三化学二轮复习备考策略 2011高考试题概貌预测 1.稳定性：保持10年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量加大力度考查学生实验能力。 2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10年高考失分较多的知识内容的考查 3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性） 4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。 针对以上高考试题概貌预测，我结合我校的复习备考方法，谈一下备考中的几点建议，不足之处请大家批评指正。总体来说有以下几点： 1 认清形势 2 明确方向 3 注重基础 4 突出核心 5 关注细节 6 强化训练 一、明确方向——我们首先加强了对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。我们现在面临的形势是时间紧任务重。距高考仅有9个周，36课时，而现实是我们的学生虽经过一轮复习，但是基础依然比较薄弱，能力欠缺，所以加强教学的针对性尤为重要。 首先《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。 所以把《考试说明》作为我们后续复习的最重要的抓手。 我们利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。 我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。 二、注重基础—重视教材基础知识。

近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。 高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。 另外高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。 于是在二轮、三轮复习中要注意坚决克服： （1）以复习用书替代教材。 （2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。 （3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。 三、突出主干知识，构建知识体系。 化学学科知识体系 （1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。 （2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。 （3）以物质的量为核心的化学计算技能。 （4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。 分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识： 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★

人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料

初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、 氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故 又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性 △