盐类水解、酸碱中和滴定
一. 教学内容：
盐类水解、酸碱中和滴定
二. 重点、难点：
1. 使学生理解盐类水解的实质，离子浓度大小的比较。
2. 掌握盐类水解的离子方程式。
3. 酸碱中和滴定的误差分析及简单计算。
三. 知识点分析：
（一）盐类的水解
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：
CH3COONa pH>7
NH4Cl pH<7
NaCl pH=7
思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反
应方向移动，这时，下降，升高、下降，使得
，溶液呈碱性。
化学方程式为：
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
同样，NH4Cl溶液中：
化学方程式为：
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
1. 盐类的水解：
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水
2. 水解离子方程式的书写：
①盐类水解是可逆反应，要写“”符号
②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
例：K2CO3的水解
第一步：
第二步：
练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。
对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：
O Al(OH)3 + 3H+
Al3+ + 3H
我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。
练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：
NH4NO3 Na2S FeCl3NaClO
3. 规律：
有弱才水解，无弱不水解；
4. 影响水解的因素：
内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：
①温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
②浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。
（二）与盐类水解利用
1. 比较盐溶液的pH大小
2. 酸式盐溶液酸碱性的判断
3. 判断溶液中离子种类、浓度大小
4. 判断离子是否共存
5. 配制易水解的盐的溶液
6. 金属与盐溶液反应
7. 加热盐溶液
8. 在生产、生活中的应用：如泡沫灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
（三）中和滴定的基础知识：
①原理：用一种已知浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中物质的量之比，计算出碱（或酸）的浓度。
②仪器：
酸、碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，小烧杯等。
③指示剂的选择：
要求：变色明显，变色范围接近恰好中和的PH
. 不选用石蕊试液，可选用甲基橙（3.1—4.4）酚酞（8—10）
. 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱—由红刚好褪色。
碱滴定酸—由无色变为浅红色。
甲基橙：酸滴定碱—由黄色变为橙色。
碱滴定酸—由红色变为橙色。
注：中学阶段不研究有弱酸或弱碱滴定的指示剂的选择。
④步骤：
. 准备：洗涤→查漏→润洗→注（标准）液→调液→读数。
. 滴定：移（待测）液→加指示剂→滴定→读数→重复一次→计算（取平均值）。
⑤注意：
. 为取得准确结果，在操作中应注意：
（1）滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小。
（2）加入指示剂的量控制在2—3滴，以避免指示剂消耗酸或碱。
（3）临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪色或变为原色即为终点，避免过量。
. 重视测定结果的复核。如在中和滴定时，要求把同一样品滴定两次，取两次测定数值的平均值求算结果。
【典型例题】
[例1] 下列说法正确的是（）
A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。
B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。
C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。
D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。
答案：C
解析：选项A不正确。像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO4、NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性。
选项B是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。
选项C正确。H 2O H＋+OH－，只要溶液中就呈中性，水也是如此。
选项D错误。H2CO3是二元弱酸，其电离情况如下：
[例2] 和溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）
A.
B.
C.
D.
解析：混合后发生的反应为：，溶液剩余成分为
、、等。由于与未发生反应，其物质的量不变，
；由于的电离程度很小
但溶液中由于弱碱的存在，仍呈碱性，即
答案：B
点评：溶液中粒子浓度的排序类考题是高考热点，其方法思路是：
1. 首先确定电解质溶液的成分：
单一液？混合液？混合后有无反应？所得溶液中成分？
2. 依据电解质的电离程度，水解程度，溶液酸碱性等知识排序。
. 可溶性盐、强酸、强碱的电离是完全的，离子浓度往往很大很大。
. 弱酸弱碱及盐电离出的弱根水解是极其微弱的。由它们产生的粒子浓度往往很小很小（可能与中的粒子差几个数量级）
. 弱酸的酸式酸根有两种倾向：电离和水解。
3. 溶液中粒子的等量关系：—2个等恒。
. 电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性。即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如溶液：
. 物料守恒：
如溶液中：
溶质守恒：
水守恒：
[例3] 用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。
D. 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
E. 盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗。
解析：根据中和反应原理，可得：
由上式可知：，，的任一数值不准确都能产生误差，但因是已知的标准
溶液，是人为规定取好的体积，都是不变量，显然，随的变化而变化，中和滴
定中，由于操作不当产生的误差都要归结为的偏大或偏小，消耗标准溶液多，则待测液浓度偏高，消耗标准溶液少，则结果偏低。
有些操作并不影响测定结果，如滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液的浓度小了，但其溶质的物质的量没变，因而中和时所消耗的酸的体积
不变，则值没有变化。
A. 会使酸的浓度下降，造成增大，偏高
B. 气泡的体积被上面留下的酸液所填充，这部分酸液并未用于中和碱，造成偏大，
偏高
C. 正确操作，无影响
D. ，使得偏小，偏低
E. 会使增大，造成偏大，偏高。
答案：D
【模拟试题】
一. 选择题：
1. （1996年上海高考试题）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）
A. B. C. D.
2. （1995年全国高考试题）与
溶液混合，在所得溶液中（）
A.
B.
C.
D.
3. （1996年全国高考试题）将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
4. （2000年广州测试题）25℃时，在浓度为的、、
的溶液中，测得其分别为、、（单位为）。下列判断正确的是（）
A. B. C. D.
5. （1994年上海高考试题）为了配制的浓度与的浓度比为的溶液，可在
溶液中加入（）
①适量的②适量的③适量的氨水④适量的
A. ①②
B. ③
C. ③④
D. ④
6. （1999年上海高考试题）把溶液和溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）
A. B.
C. D.
7. 物质的量浓度相同的弱酸与溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（）
A.
B.
C. 若混合液呈酸性，则
D. 若混合液呈碱性，则
8. 用滴定溶液，中和后加水至。若滴
定时终点判断有误差：①多加1滴；②少加一滴（设1滴为）。则①②中之比值是（）（高考科研题）
A. B. C. D.
9. 等物质的量苛性钠的溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积
依次为、，则两者的关系正确的是（）
A. B. C. D.
10. 把一种碱加入到一种强酸HA溶液中，反应后溶液呈中性。下列判断一定正确的是（）。（重庆市诊断题）
A. 加入的碱过量
B. 生成的盐不水解
C. 酸与碱等物质的量混合
D. 反应后溶液中
11. 下面是关于中和滴定的实验叙述：取未知浓度的溶液。
. 放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。. 并将该瓶用待测液润洗过。
. 加入几滴酚酞做指示剂。. 取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
. 直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
. 一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
在横线标明的操作中，有错误的是（）（北京市宣武区测试题）
A. 、、
B. 、、、
C. 、、
D. 、、、
12. 用已知浓度的盐酸来测定某溶液的浓度时，若配制溶液时所用
中分别含有：①、②、③、④杂质，所测结果偏低的是（）（浙江省联考题）
A. 仅①
B. 仅②
C. 仅②③
D. ②③④
二. 填空题：
1. （4分）甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的溶液，结果沉淀完全溶
解；乙学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实：。
2. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A. 在的容量瓶中定容成烧碱溶液；
B. 用移液管移取烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C. 在天平上准确称取烧碱样品，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D. 将物质的量浓度为的标准溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为；
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
，→，→，→ D ，→。
（2）滴定管读数应注意。
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为，终点时指示剂颜色变化是。
（6）若酸式滴定管没有用标准润洗，会对测定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）。
（7）该烧碱样品的纯度计算式为。（济南市测试题）
3. （6分）已知25℃时醋酸溶液的PH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解
呈碱性，增大了，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸
根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的PH增大。你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的PH。
A. 固体
B. 固体
C. 气体
D. 固体
（2）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的PH应（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（已知25℃时，的，的）
4. 在溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：
设计一实验说明的电离程度比水解程度大：。
5. （2000年天津测试题）（代号为AC）和（代号为BAC），都可以做水的澄清剂，其净水的原理是。它们对水的PH改变的影响是否一样大？原因是。
6. （2000年西安模拟试题）当溶液中时，就有析
出；当时，则固体继续溶解。现将粉末放入
水中充分搅拌，当达到溶解平衡时，测得溶液中，其原因是。
【试题答案】
一. 选择题：
1. D
2. A
3. B
4. D
5. B
6. AD
7. D 8. B 9. D 10. D 11. C 12. D
二. 填空题：
1. 饱和溶液存在溶解平衡：?，加入铵盐后，
?，溶液中减小，溶解平衡向右移动，沉淀完全溶解。
2.（1）C→A→B→D→E
（2）滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面稳定后再读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确到，估计到。
（3）便于准确判断滴定终点时溶液颜色变化情况。
（4）零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液，无气泡。
（5）～；由黄色变为橙色。
（6）偏高（因标准酸浓度变小，用量变大）
（7）
3. 乙（1）B （2）乙；增大
4. ??
?；测，说明电离＞水解
5.?，是胶体，可吸附水中的悬浮物；
可以看作是级水解后的产物，多元弱碱阳离子是分步水解，且水解逐级变小。BAC比AC水解程度小，产生要小。
6. ，溶解电离出的部分水解使得
高中化学专题练习：盐类的水解 含解析
课时3盐类的水解 一、选择题 1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液,温度从20 ℃升高到50 ℃,浓度增幅最大的离子是() A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－ 解析升高温度,有利于Al3＋水解,溶液的酸性增强,c(H＋)增大. 答案 C 2．同温度同浓度的下列溶液中,c(NH＋4)最大的是() A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 解析NH3·H2O为弱电解质,NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质,且Al3＋抑制NH＋4的水解,CH3COO－促进NH＋4的水解,故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O,A对. 答案 A 3．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH＋4⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有() A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④ 解析①R－代表F－,②R＋代表Na＋,③R3＋代表Al3＋,④RH＋4代表NH＋4,⑤RH－代表OH－,除Na ＋外,都会破坏水的电离平衡. 答案 B 4．下列各式中属于正确的水解方程式的是() A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 解析选项B为二元弱酸根离子的水解,要分步书写,故错误,正确的水解方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式.
盐类水解方程式书写
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点： (1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成， 所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。 由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一 般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH?HO H2CO等)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步： CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱 性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、 H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 (4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写 时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有： AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。 二、盐类水解的应用 (1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO (2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。 (3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中 会有放出。 (4)热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。 (5 )明矶净水，将明矶溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。 (6)泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝 溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：AI3+ + 3HCO3 一==AI(OH) 3 J + 3CO2 f,现 象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO的存在故可起到灭火作用。 (7)铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有KCO,其水解显碱性，与铵盐中的NH+反应。 (8)判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。 (9)分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AICI 3溶液蒸干灼烧得到的是Al 2O3 而不是AICI 3固体。 酸性强弱排序 HCIO>HI>HBr~ H2SO>HCI>HCIO B>HNO (以上为强酸) >HGO(草酸)>HSO>HPO4>CH3COCOOH
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
盐类水解规律及离子方程式的书写
专题 盐类水解规律及离子方程式的书写 一、盐类水解的四大规律 1. 什么离子水解？ 根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。 因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。 2. 什么盐水解？ 强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。 结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。 3．盐类水解后水溶液的酸碱性 (1) 强碱弱酸盐的水解 1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性; 2) 这类盐包括：K 2CO 3 、Na 2 S、K 2 S、Na 3 PO 4 、NaH 2 PO 4 、NaHCO 3 、KHCO 3 、KAc、…… (2) 强酸弱碱盐的水解 1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性; 2) 这类盐包括：Cu(NO 3) 2 、CuSO 4 、CuCl 2 、(NH 4 ) 2 SO 4 、NH 4 Cl、NH 4 NO 3 、AlCl 3 、FeCl 3 …… (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性； 若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH 4) 2 CO 3 。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则 水溶液显中性，如NH 4 Ac水解。 (4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有：盐＋水酸＋碱 (强酸强碱盐例外)。 这类盐包括：KNO 3、NaNO 3 、KCl、Na 2 SO 4 、NaCl、…… 4．水解离子方程式的书写 (1) 强碱弱酸盐 1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根; 2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。 3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
09盐类水解离子方程式的书写
09. 盐类水解离子方程式的书写 一、知识梳理 盐类水解离子方程式的书写注意事项: ⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示，也不把易分解的生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 ⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主，可用多步水解方程式表示。如：Na2CO3溶液的水解可表示为： CO 32－+H2O HCO3－+OH－、 HCO 3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－。 ⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。 如：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+ ⑷发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的难溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即标上“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接。 如：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 二、典例分析 例题1、下列各式中属于正确的水解反应的是（） A．S2－+2H 2O H2S+2OH－ B．CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－ C．CH 3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ D．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O 考点：盐类水解方程式的书写． 分析：盐类水解的实质是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此来判断． 解答：A、硫离子的水解分两步进行，即S2－+H 2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，故A错误； B、醋酸根离子的水解方程式为：CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－，故B正确； C、醋酸分子不能水解，只能电离，该式子是电离方程式，故C错误； D、醋酸分子不能水解，该式子是醋酸和强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水的离子方程式，故D错误． 故选：B． 点评：本题考查学生水解的实质以及水解方程式的书写知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大． 三、实战演练 1、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（） A．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ D．NH3+H2O NH3?H2O
盐类水解方程式答案自己总结
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单水解方程式
NaOH
1. 醋酸钠水解,化学方程式： CＨ３COONa ＋H2O ＯＨ
CH3CＯOH ＋ Na
离子方程式： S２- ＋ H2Ｏ 9. Ｎ H4NO３ 水 解 , 化学 方程 式 ：
离子方程式： ＣH3ＣOO- +Ｈ2O
CH3COOＨ + OH-
HNO3
2. ＮaＦ水解,化学方程式:
离子方程式:
ＮH4＋+Ｈ2Ｏ
ＨＳ－ + OH-
NH4NO3＋ H２ O
Ｎ H3·H2O＋
ＮH3·Ｈ2O＋ H+
离子方程式： F- + H２Ｏ
ＨＦ + OH-
3. NaHCO3 水解，化学方程式： NaHCO3 + H2O
H2ＣO３ + Ｎa
ＯH 离子方程式：
HＣＯ３- + Ｈ2O
H2ＣＯ3 + OH-
4. Na2ＣO3 水解,(苏打洗涤去油污)
化学方程式： Na２CO３ + Ｈ2Ｏ
NaHCＯ3 + ＮａOＨ
10. CｕＣl2 水解，化学方程式：ＣuＣl2 ＋ ２H2O ｌ
离子方程式:Ｃu２+ + 2Ｈ２O 11. CｕSＯ4 水解,化学方程式:
Cu(OH)2 ＋ 2H＋
离子方程式：Cu２＋ + 2H2O
Ｃu(ＯH)2 ＋ 2Ｈ＋
Cｕ(OH)2 ＋ 2HC
离子方程式： CO32- + H2O
HCO３- + OH-
HCO３- + H2O
H２CO3 + OＨ-
12. Ｃu(NO3）２水解,化学方程式：
5. NaClＯ水解、 化学方程式： NaClO + H2O
ＯＨ
离子方程式: CｌＯ- + H2O
HClO ＋ OＨ-
6. ＮaHSO3 水解、化学方程式： NaHSO3 + H２Ｏ
NaOH
HClO + Na H2SO３ ＋
离子方程式:Ｃu2+ + 2H2Ｏ
Cｕ（OH）2 ＋ 2Ｈ+
13. NＨ4Cl 水解,化学方程式： ＮＨ4Cl +Ｈ2O
NＨ3．H2O + HＣl
离子方程式:NH４＋＋Ｈ２O
NＨ3·H2O＋ H＋
14. Ａl２（SO4)３水解,化学方程式:
离子方程式:
HＳＯ3－ + H2O
H2SO3 + OH-
7. NａHＳ水解，化学方程式: ＮａＨS + H2O
H２S
离子方程式： HSˉ＋ H2Ｏ
H2S + OHˉ
8. Na２Ｓ水解,化学方程式: Na2S ＋ H2Ｏ
+ NaOH
离子方程式:Al3+ ＋ ３Ｈ2Ｏ 15. AｌＣl3 水解,化学方程式：
Al(OH)3 + 3H+
NaHS +
离子方程式:Al3+ ＋ ３H２O
Ａl（ＯH)３ ＋ 3Ｈ+
16. 氯化铝溶液蒸干并灼烧的方程式，化学方程式：
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高中化学--盐类的水解 练习 (2)
高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：
高中化学盐类的水解检测题带答案.doc
高中化学盐类的水解检测题带答案 高中化学盐类的水解检测题 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2 +OH- B.NH4Cl：+H2O NH3 H2O+OH- C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF：F-+H2O====HF+OH- 解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。 +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。 答案：C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、、 解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。
答案：D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,https://www.wendangku.net/doc/cf3169748.html,] 解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。 答案：B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。 答案：C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、 解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。 答案：D
高二化学盐类的水解测试题
盐类的水解测试题 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是 A．0.1mol〃L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．100℃时10 mL 0.02mol〃L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol〃L－1Ba(OH) 2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol〃L－1CH 3 COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol〃L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是： A．c(NH 4+)=c(SO 4 2-) B．c(NH 4 +)>c(SO 4 2-) C．c(NH 4+)
化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创
盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建
盐类水解的原理
第二节弱电解质的电离盐类的水解 第二课时盐类水解 【课前感知·预习】 【学习目标】 1.了解盐类水解的原理、规律 2.会书写水解方程式 【学习重点】 1.盐类水解的原理 2.水解方程式的书写 【知识梳理】 一、盐类的水解 1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成 的反应。 2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 3.特征： （1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。（2）热效应：反应 （3）反应程度： 水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数 很弱 4.条件： ⑴盐中必须有阴离子或阳离子。
常见的能水解的离子 ①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。 ②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。 ⑵盐必须易溶于水。 5.规律 盐类水解规律可概括为： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。 ⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱 如AlCl3水解: 如CH3COONa水解: ⑵用离子方程式表示： 盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+) 如AlCl3水解: 如CH3COONa水解： 7.注意事项： 书写水解反应的离子方程式时应该注意： ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是______。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
选修四盐类的水解难题精选带答案
选修四盐类的水解难题精选带答案
1．（2010?北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下 列分析正确的是（ ）
A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B． 原 生 铜 的 硫 化 物 具 有 还 原 性 ， 而 铜 蓝 没 有 还 原 性 C．CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2-═CuS↓ D． 整 个 过 程 涉 及 的 反 应 类 型 有 氧 化 还 原 反 应 和 复 分 解 反 应 ， 然后硫酸铜与 ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS
2．（2009?海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（ ）
A． 离 子 交 换 法 可 以 软 化 硬 水 B．硬 水 中含 有 较多 Ca2+、Mg2+ C． 生 产 、 生 活 使 用 的 天 然 水 必 须 经 软 化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀
3．（2012?安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1 在 20mL 0.1mol?L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol?L-1 NaOH 溶液．下列有关说 法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ?mol-1 B．当 V=20 时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+） C．当 V=20 时，溶液中： c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1 D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
4．（2012?浙江）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH． 若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液 （混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、 ③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
5．（2012?中山模拟）在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
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人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解 （一）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4 ） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性 ③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO 3、NaHS、Na 2 HPO 4 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3、NaH 2 PO 4 、NaHSO 4 （二）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （三）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO 3②CH 3 COONa ③NaAlO 2 三种溶液的pH值相同。那实验 么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：a:CH 3COONa. B:NH 4 Cl ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解，水解分几步，实例Na 2CO 3 : 考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关
电离方程式书写及水解方程式书写练习
电离方程式的书写 七大强酸：________________________________________________________________ 四大强碱：_______________________________________________________________ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸：__________________________________________________________ （2）醋酸：__________________________________________________________ （3）氢氟酸：________________________________________________________ （4）碳酸：__________________________________________________________ （5）亚硫酸：________________________________________________________ （6）氢硫酸：________________________________________________________ （7）氢氧化钡：______________________________________________________ （8）氢氧化钙：______________________________________________________ （9）一水合氨：______________________________________________________ （10）氢氧化铝：_____________________________________________________ （11）氢氧化铁：_____________________________________________________ （12）氢氧化亚铁：___________________________________________________ （13）醋酸钠：_______________________________________________________ （14）硫酸铝：_______________________________________________________ （15）硫酸氢钠：_____________________________________________________ （16）亚硫酸氢钠：___________________________________________________ （17）硫化钠：_______________________________________________________ （18）硫氢化钠：_____________________________________________________
盐类水解规律及离子方程式的书写
盐类水解规律及离子方程式的书写 一、盐类水解的四大规律 1. 什么是离子水解？ 根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。 因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。 2. 什么盐水解？ 强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。 结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。 3．盐类水解后水溶液的酸碱性 (1) 强碱弱酸盐的水解 1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性; 2) 这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、…… (2) 强酸弱碱盐的水解 1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性; 2) 这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……
(3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH4)2CO3。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。 (4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有：盐＋水酸＋碱(强酸强碱盐例外)。 这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、…… 4．水解离子方程式的书写 (1) 强碱弱酸盐 1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根; 2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。 3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。 4) 通式：A m-＋H 2O HA(m-1)-＋OH- A-＋H 2O HA＋OH- (2) 强酸弱碱盐 1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱； 2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。 4) 通式：M n+＋n H 2O M(OH)n＋n H+ (3) 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计 霞浦六中化学组董向文 一、概述 盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有的关于溶液认识的综合应用。本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内容，共4课时，本节第2课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。 新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。 二、教学目标： 1、知识与技能： ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。 ②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观：
化学：盐类的水解知识点总结
水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.