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大学化学模拟题

一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）

1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, l

i,m

, s

）中，哪一组

是合理的？

（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 0

2．若将N原子的基电子组态写成1s22s22p

x 2p

1违背了下列的哪一条？

（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。

3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；

（C） ns2np4；（D） ns2np3。

4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?

（A）HF; （B）Al;

（C）KF; （D）SiO

;

5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?

（A）共价键; （B）范德华力

（C）离子键; （D）金属键;

6.下列哪一种物质中存在氢键作用?

（A）H

2Se; （B）C

（C）HCl; （D） C

6 ;

7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓

度最小的是

（A） H+（B）OH-

（C） A-（D）HA

8．反应：NO(g)+CO(g)1

N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是

（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压 (D）高温、低压

9 下列物质中，属于配合物的是

（A） KAl(SO4)

2·12H

O (B） K

[Fe(CN)

]

（C） KCr(SO

·12H

O (D） NH

Fe(SO

)

·12H

10 下列分子的空间构型为平面三角形的是

（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl3

11、下列分子中，偶极矩最大的是

(A) HCl (B） H

(C） HF (D） CO

12 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是

(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr

(C） CH

(D） H

13. 已知H3PO4的Ka

1 = 7.52?10-3, Ka

= 6.23?10-8, Ka

= 2.2?10-13, 若要配

制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:

（A）H

3PO

和 NaH

; （B）NaH

和 Na

HPO

（C）Na

3PO

和 Na

HPO

（D）H

和 Na

;

14. 已知E?

Fe 3+

/Fe

2+ = 0.771V, E?

/Cu

= 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+

在标准状态下自发进行的方向是:

（A）正向进行; （B）逆向进行

（C）达到平衡（D）不能确定

15. 下列能源中属于清洁能源的是

（A）太阳能（B）汽油

16. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？

(A) 原子晶体 (B) 离子晶体

17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是

（A）离子交换法 (B) 中和法

（C）混凝法（D）氧化还原法

18. 1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？

(A) 甲基汞 (B) 镉

19. 以下属于轻质合金的是：

(A) 铝锂合金 (B) 镍钢合金

20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是

（A）聚乙烯（B）聚丁二烯（C）聚苯乙烯（D）聚乙炔

二、填空题（本大题分9小题，每空一分，共20分）

1.（3分）表示原子轨道的特征，应该用个量子数，表示电子运动的状态，应该用个量子数，而表示电子能级应该用个量子数。

2. （3分）金属晶体中，晶格结点上微粒之间的作用力是；原子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是___________；分子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是_________。

3. （1分）已知：K⊙

sp {PbI

}=7.1×10-9,则室温下PbI

在水中的溶解度为。

4．（2分）石墨具有良好导电性和导热性的原因是，石墨片层间容易滑动的原因是。

5. （1分）某溶液中含有0.1mol/L HAc和0.1mol/LNaAc,该溶液的PH值为。（HAc的K⊙

=1.75×10-5）

6.（2分）臭氧层遭到破坏的主要原因（1）；

(2) 。

7. （4分）原子序数为19的元素，其核外电子分布式为。所在周期为，所在族为，所在分区为。

8. （3分）已知氢-氧燃料电池，正负极均采用多孔碳电极，电解质为KOH，则

正极反应为；

负极反应为；

电池符号为。

9.（1分）已知[Cu(CN)

]2-为平面正方形构型，推断其杂化方式为。

三、判断题（答案请填入下列表格中，每题1分，对的打“√”，错的打“?”。

共10分）

2．因为s 轨道的形状是以原点为中心的球面，所以s 电子绕核运动，其轨道为一圆周。

3．在不等性sp 3杂化过程中，参与杂化的原子轨道数与形成的杂化轨道数不同。

4．氯化氢（HCl ）溶于水后产生H +和Cl -，所以氯化氢分子是由离子键形成。 5．某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。

6．MgCO 3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3的溶液中，C(Mg 2+)=C(CO32-)，而且[Mg 2+]?[ CO32-]=6.82×10-6。 7．酸雨是指pH 值小于７呈酸性的雨水。

8．原电池的正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。

9．已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N 2(g)+CO 2(g)的Δr H m (298.5K)=-373.2KJ/mol,要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是降低反应温度。

10．当二氧化硅晶体融化时需要克服色散力。四、问答题（每题4分，共5小题20分）

1. 按第一电离能大小排列下列元素，并做出适当的解释 ①Be 、Mg 、Ca ②Be 、B 、C 、N 、O

2. 氧族氢化物的沸点如下：H 2O （100 ?C ），H 2S （-61 ?C ），H 2Se （-41 ?C ），H 2Te （-2 ?C ）；请对此沸点顺序做出合理的解释

3. 合成NH 3的反应如下：1m r 322mol 2KJ .92H )

g (NH 2)g (H 3)g (N -θ

?-=?=+；，为了提高H 2的转化率，可以采取哪些措施？

4. 臭氧层空洞是如何形成的？应如何防治？

5. 何为纳米材料？它有什么特性？请举例说明。五、计算题（每题5分，共4小题20分）

1. 已知下列反应的θ?m r H ，求C 2H 2的θ

?m f H =？ ①1m r 22mol KJ 394)1(H )

g (CO )g (O )s (C -θ

?-=?=+；

②1m r 22212mol KJ 8.285)2(H )

g (O H )g (O )g (H -θ

?-=?=+； ③1

m r 2222

522mol KJ 130)3(H )l (O H (g)2CO )g (O )g (H C -θ?-=?+=+；

2. 密闭容器中CO 和H 2O 在某温度下反应如下：

)g (H )g (CO )g (O H )g (CO 222+=+，起始状态时，生成物的浓度为零，平衡时各

组分的平衡浓度为：[CO ]=0.1 mol ?L -1，[H 2O ]=0.2 mol ?L -1，[CO 2]=0.2 mol ?L -1；试问：①此温度下该反应的平衡常数K θ=? ②反应开始前反应物的浓度各是多少? ③平衡时CO 的转化率是多少？

④相同温度下，欲使CO 的转化率为80%，则反应前CO 和H 2O 的物质的量之比应为多少？

3. 将H 2S 气体通入0.075 mol ?L -123)NO (Fe 中达到饱和（此时溶液H 2S 的浓度为

0.1 mol ?L -1），试计算FeS 开始生成沉淀时的pH 。已知：18sp

103.6)FeS (K -θ

?= （H 2S 的电离平衡常数，1371026.12,1007.1 Ka1--?=?=Ka ）

4. 若13272L mol 0.1)Cr (c )O Cr (c -+-

?==，试问在下列酸度条件下是否可以通过反

应

O H 7KCl 2Cl 3CrCl 2HCl 14O Cr K 223722+++=+制备氯气？已知：

V 33.1E 327

Cr /O Cr =θ+

-；V 36.1E Cl /Cl

=θ

①盐酸的浓度为0.1 mol ?L -1 ②盐酸的浓度为12 mol ?L -1

大学有机化学期末考试试题A卷

大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名：题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题

1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）

六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）

大学化学试题及答案

大学化学试题一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（）（A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

大学化学(1)》模拟试题分解

《大学化学（1）》模拟试题参考答案与评分标准注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θm r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 ( θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ D ）。

(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为（ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分，填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1）

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中

n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道

浙江工业大学无机及化学分析模拟题

模拟题（一）一、判断题（每小题2分，共20分）（）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。（）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。（）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。（）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。（）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。（）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。（）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为：（）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。二、单选题（每小题2分，共20分）（）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力 A、增加； B、减少； C、不变； D、不能确定。（）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是 A、1776kPa； B、388 kPa； C、776 kPa； D、194 kPa。（）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 A、ψ值的大小； B、Y值的大小； C、r值的大小； D、4πr2dr值的大小。（）4、3d电子的径向分布函数图有 A、1个峰； B、2个峰； C、3个峰； D、4个峰。（）5、中心原子采用sp2杂化的分子是 A、NH3； B、BCl3； C、PCl3； D、H2O。（）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是 A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2; C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。（）7、反应2A＋B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数K/mo -26-1

大学医用化学期末模拟考试试题一完整版

大学医用化学期末模拟考试试题一 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

模拟试题一一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 ·kg-1·mol-1· L-1· L-1·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 ·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是 A. OH- B. H 2O C. H+ D. H 3 O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6. 锡电极?Sn4+/ Sn2+＝和铁电极?Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7. 把NaCl固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应值变大值变大 8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br 2 自发进行的方向，已知标准电极电位 φ? (Fe3+/Fe2+) = ，φ? (Br 2 /Br-) = 。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9. 浓度为c (Na2CO3) = mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. mol ?L-1 B. mol ?L-1 C. mol ?L-1 D. mol ?L-1 E. ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为

大学化学考试试卷

大学化学考试试卷学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（） A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75)

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正

药学《有机化学》山东大学网络教育考试模拟题与答案

有机化学一、命名下列化合物或根据名称写出其结构式 1．11．对苯醌 2，3-二甲基戊烷 2．12．4-甲基-2-戊酮肟糠醛 3．13．二乙胺 CH 3CH 2-NH-CH 2CH 3 格氏试剂 4． 14．N,N-二甲基苯胺 5-甲基-二氢呋喃-2(3H)-酮 5．15．D - -吡喃葡萄糖 2-羟基-2-苯甲酸 3(CH 3)2CHCHCH 2CH 3 O CHO CH 3CH 2MgBr H COOH OH 6H 5 O O CH 3

6．16．邻苯二甲酰亚胺顺-1,2-二甲基环己烷 7．17．二苯醚苯基重氮盐酸盐 8．18．4-氨基吡啶 1-苯-1-乙醇 9．19．2,4二硝基苯肼 2 NH NH 2 NH 反-2,3-二氯-2-戊烯 10．C O C O O 20．水杨酸邻苯二甲酸酐二、用结构式表示下列名词术语 1．季铵碱2．对映异构体R4N+OH- Cl Cl Cl CH3 CH3 - + N2 Cl OH CHCH3 C CH3CH2C Cl CH3 Cl

3．构造异构体 C H 3CH 3CH 3 C H 3CH 3 三、完成下列反应式 1． C C 3CH 3CH C C 3 CH 3CH H H 2. + 3． C O Cl + C 2H 5OH -4 H 2 CH 3I 2 CH CH 3C ⑴⑵⑵⑴C 2H 5ONa H 3O + /H 2O/OH - H + O O O O 2CH 3 25KMnO 4/H + ①②-NaOBr NH 3

4．四、用化学方法鉴别下列各组化合物 1．取少量三种试剂分别置于试管中,加入氨的衍生物,若反应产生的物质有特殊颜色,则为 O ;再取少量剩余试剂,分别置于试管中,加入Na,有气泡产生,则为OH , 其余一个为. 2．取少量三种试剂分别置于试管中,分别滴入适量的氯化亚铜的氨溶液,产生棕色的沉淀物为,取其余两种试剂置于两支不同的试管中,滴家少量溴水,若溴水褪色为ChemPaster 剩下的即为ChemPaster . 五、推测结构化合物A(C 9H 10O 2),能溶于氢氧化钠,易使溴水褪色,可与羟胺作用,能发生碘仿反应,但不发生托伦反应。A 用LiAlH 4还原后得B （C 9H 12O 2），B 也能发生碘仿反应。A 用锌汞齐/浓盐酸还原生成C(C 9H 12O)，C 在碱性条件下与碘甲烷作用生成D （C 10H 14O ），D 用高锰酸 OH CH 3CHCH 2CH 2 COOH △ 25H + OH O

大学无机化学期末试卷及答案,推荐文档

K ? m / 2 b b 3 4 2 7 2 4 《无机化学》试题一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共40 分） 1、对于 Zn 2＋/Zn 电对，增大 Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为（） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2 e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K 。浓度为 m mol·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中 OH －的浓度（mol·L －1）为（） A 1 m 2 C D 2 m 4、已知 K (Ag PO ) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) sp A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu 、Cu 2+； B Cr O 2-、Cr 3+； C MnO 、Mn 2+；D SnCl 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 （） 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E /V ：Cr 2O 2- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（） A 7 A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是（） 1 2 m ? K b B

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

大学化学期末试题

大学化学期末试卷加答案学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应

2013年全国高校自主招生化学模拟试卷(9)及答案

2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。) 第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。 (2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为：。第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。

对于平衡N 2O 4(g) 2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ ，而p K p 2 2 14α α-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3 的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ 。其对应的α = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ ，但查理发现这时的压力为0.240p θ 。自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。试求此时的α和K p 。 (2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ ·mol 1 -，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔生成自由能。第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① N C H 13712611→+ ② e x y v e C H ++→+ 137 ③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H n n x y x y →+''11 ⑤ e x y x y v e N O n n ++→+'''''' ⑥ He C N H x x y ' ''''''''+→+212611 上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。每消耗1kg 1 1H 约产生6.2×1014 J 的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。 (1) 在上述过程中x= ，y= ；x ′= ，y ′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。 (2) 写出与净能量产生对应的反应方程式：。 (3) 在反应中碳原子的作用是。第5题 (共7分) (1) 吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－还原成IO 3 －，并析出碘，用0.1000mol ·L 1 -亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。 (2) 另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用