分析化学试题

分析化学

一、选择题

1、滴定分析法属于（） A、重量分析 B、电化学分析 C、化学分析 D、光学分析

2、鉴定物质的组成属于（）A、定性分析 B、定量分析 C、结构分析 D、化学分析

3、测定样品中被测组分的含量，按取样量的范围应为（）

A、常量分析

B、半微量分析

C、超微量分析

D、微量分析

4、如果待测组分的实际存在形式不清楚，则最好是以哪种形式的含量来表示分析结果（）

A、氧化物

B、元素

C、分子式

D、氧化物或元素

5、测定食盐中氯化钠含量应运用（）

A、定性分析

B、滴定分析

C、结构分析

D、仪器分析

6、在下列情况下引起系统误差的是

A、沉淀不完全

B、滴定时滴定管漏溶液

C、砝码被腐蚀

D、测定时屋外下大雨

7、由于指示剂选择不当造成的误差属于

A、偶然误差

B、仪器误差

C、操作误差

D、方法误差

8、减少偶然误差的方法

A、回收试验

B、多次测量去平均值

C、空白试验

D、对照试验

9、在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测量结果分别是、、、L，而实际结果为L，该同学的测定结果

A、准确度较好，但精密度较差

B、准确度较好，精密多也较好

C、准确度较差，但精密度较好

D、准确度较差，精密度也较差

10、精密度表示方法不包括（）A、绝对误差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、标准偏差

11、溶液表示为毫升，正确的表示方法是（）A、2000ml B、 C、×103ml D、20×102ml

12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）A、25ml B、 C、 D、

13、滴定分析法主要用于（）A、仪器分析 B、常量分析 C、定性分析 D、重量分析

14、对于滴定分析法，下列叙述错误的是

A、以化学反应为基础的分析方法

B、是药物分析中常用的一种含量测定方法

C、所有化学反应都可以用于滴定分析

D、要有合适的方法指定滴定终点

15、下列哪项不是基准物质必须具备的条件

A、物质具有足够的纯度

B、物质的组成与化学式完全符合

C、物质的性质稳定

D、物质易溶水

16、下列可以作为基准物质的是

A、NaOH

B、Hcl

C、H2SO4

D、Na2CO3

17、下列不能用直接配置法配置的滴定液是

A、K2Cr2O7

B、NaCl

C、HCl

D、AgNO3

18、将4g氢氧化钠溶于水中，配置成为1升溶液，其溶液浓度为

A、1mol/L

B、4 mol/L

C、

D、 mol/L

19、将 Na2CO3 基准物溶于适量水中后，用L的HCl滴定至终点，大约消耗此HCL溶液的体积是（） A、18ml

B、20ml

C、24ml

D、26ml

20、已知T K2Cr2O7/Fe=ml，如果测定含铁供试品时消耗K2Cr2O7滴定液，被测供试品中铁的质量约为（） A、 B、 C、D、

21、滴定弱酸应满足的滴定条件是

A、c=L

B、K a=10-7

C、c·K a≥10-8

D、c·K a≤10-8

22、NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂

A、甲基橙

B、甲基红

C、酚酞

D、百里酚蓝

23、对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的

A、指示剂本身是一种弱酸

B、指示剂本身是一种弱碱

C、指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关

D、指示剂的变色与其K Hin 有关

24、某弱酸型指示剂在pH为的溶液中刚好呈现酸式蓝色，在pH为的溶液中又刚好呈现碱式黄色，其指示剂变色点的pH为（） A、 B、 C、 D、

25、用HCl滴定液滴定Na2CO3 溶液至近终点时，需要煮沸溶液，其目的是

A、驱赶O2

B、为了加快反应速度

C、驱赶CO2

D、因为在热溶液中才能够溶解

26、下列哪一种酸不能用NaOH滴定液直接滴定

A、HCOOH（K a=×10-4）

B、H3BO3（K a-10

C、H2C4H4O4（K a1=×10-5，K a2=×10-6）

D、×10-5）

27、用HCl滴定硼砂溶液，其计量点时的pH=

A、甲基橙

B、甲基红

C、酚酞

D、百里酚酞

28、用已知浓度的NaOH滴定液滴定相同浓度的不同弱酸时若弱酸的越大，则

A、消耗NaOH滴定液越多

B、滴定突越越大

C、消耗NaOH滴定液越少

D、滴定突越越小

29、标定NaOH滴定液最佳选用的基准物质是

A、无水Na2CO3

B、邻苯二甲酸氢钾

C、硼砂

D、草酸钠

30、用无水Na2CO3 标定HCl浓度时，未在270~300℃的温度下加热，其对标定结果的影响是使浓度

A、偏高

B、偏低

C、出现误差

D、无影响

31、下列关于指示剂的论述错误的是

A、指示剂的变色范围越窄越好

B、指示剂的用量要适当

C、只能用混合指示剂

D、指示剂的变色范围应恰好在突越范围内

32、下列离子能用铬酸钾指示剂测定的是（）A、Cl- B、Ag+ C、SCN- D、I-

33、用铁氨钒指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀转发，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的

A、NaHCO3

B、硝基苯

C、硝酸

D、CaCO3

34、用吸附指示剂法在中性或弱酸性条件下测定氯化物应选用的指示剂为

A、二甲基二碘荧光黄

B、曙红

C、荧光黄

D、甲基紫

35、AgNO3滴定液应贮存与

A、白色容量瓶

B、棕色试剂瓶

C、白色试剂瓶

D、棕色滴定管

36、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的现象是

A、黄色沉淀

B、绿色沉淀

C、淡紫色沉淀

D、浅的砖红色沉淀

37、AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因

A、AgCl颗粒比Ag2CrO4小

B、AgCl溶度积比Ag2CrO4小

C、AgCl溶解度比Ag2CrO4小

D、AgCl溶解度比Ag2CrO4大

38、用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在计算点前AgCl沉淀优先吸附

A、Ag+

B、Cl-

C、荧光黄指示剂阴离子

D、Na+

39、用吸附指示剂法测定NaCl含量，选用的最佳指示剂是

A、曙红

B、二氯荧光黄

C、二甲基二碘荧光黄

D、甲基紫

40、在沉淀滴定法中，同时要用到AgNO3和NH4SCN两种滴定液的是

A、铬酸钾指示剂法

B、铁氨钒指示剂法的直接滴定法

C、吸附指示剂法

D、铁氨钒指示剂法的返滴定法

41、用贴氨酸指示剂法测定NaBr含量时，滴定终点的现象为

A、砖红色沉淀

B、黄色沉淀

C、溶液为淡棕红色

D、溶液为蓝色

42、铁氨钒指示剂法调节溶液的酸度常用下列哪种酸

A、H3AsO4

B、HNO3

C、H3PO4

D、H2CO3

43、铬酸钾指示剂法的滴定条件是

A、强碱性溶液

B、强酸性溶液

C、中性或弱酸性溶液

D、上诉条件均可

44、标定KMnO4滴定液时，常用的基本物质是

A、KCrO7

B、Na2C2O4

C、Na2S2O2

D、KIO3

45、在酸性介质中，用KMnO4 溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应

A、在开始时缓慢，以后逐步加快近终点时又减慢滴定速度

B、像酸碱滴定一样快速进行

C、始终缓慢进行

D、开始时快然后减慢

46、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是

A、滴定开始时

B、滴定近终点时

C、滴入滴定液进30%时

D、滴入滴定液近50%时

47、下列哪种溶液在读取滴定管读数时，应度液面的水平面（度液面周边的最高点）

A、KMnO4

B、NaOH

C、Na2S2O3

D、HCl

48、下列物质中，可以用氧化返原滴定法测定的是

A、草酸

B、醋酸

C、盐酸

D、硫酸

49、碘量法中使用碘量瓶的目的是

A、防止碘的挥发

B、防止溶液与空气的接触

C、防止溶液的溅出

D、A+B

50、为了是Na2S2O3滴定液稳定，正确的配置方法是

A、将Na2S2O3溶液煮沸1h过滤冷却后再滴定

B、将Na2S2O3煮沸1h放置7天过滤后再标定

C、用煮沸冷却后的纯化水配置Na2S2O3溶液后加入少量的Na2CO3 ，放置7天后再标定

D、用煮沸冷却后的纯化水配制Na2S2O3溶液后，放置7天后再标定

51、下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是

A、配制指示剂因选用直链淀粉为好

B、为了使终点颜色变化明显，溶液要加热

C、可加入少量的碘化汞，使淀粉溶液保存较长时间

D、在间接碘量法中淀粉必须在近终点时加热

52、KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液褪色很慢，但以后就逐渐变快，原因是

A、KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度

B、当第一滴KMnO4溶液加入后，产生反应热加快的反应速率

C、反应产生Mn2+它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂

D、反应产生CO2使溶液得到充分的搅拌，加快了反应速率

53、KMnO4在强碱溶液中的还原产物是

A、MnO2

B、MnO4—

C、MnO42-

D、Mn2+

54、KMnO4法滴定溶液的常用酸碱条件是

A、强碱

B、弱碱

C、强酸

D、弱酸

55、下列属惰性金属电极的是

A、锌电极

B、铅电极

C、玻璃电极

D、铂电极

56、甘汞电极的电极电位与下列哪些因素有关

A、[Cl-]

B、[H+]

C、[AgCl]

D、P cl2（氯气分压）

57、玻璃电极的膜电位的形成是基于

A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的

B、玻璃膜上的H2失去电子而形成的

C、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的

D、溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+与溶液中的H+之间的扩散而形成的

58、玻璃电极的内参比电极是

A、银电极

B、银——氯化银电极

C、甘汞电极

D、标准氢电极

59、玻璃电极在使用前应预先在纯化水中浸泡

A、2小时

B、12小时

C、24小时

D、42小时

60、滴定分析与电位滴定法的主要区别是

A、滴定的对象不同

B、滴定液不同

C、指示剂不同

D、A、B均不对

61、离子选择性电极电位产生的机制为

A、离子之间的交换

B、离子的扩散

C、A、B均是

D、A、B均不是

62、pH计上的温度补偿的作用是

A、使待测溶液的pH与标准溶液的pH保持一致

B、使待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致

C、调节适当的电位抵消因温度改变对电位测定的影响

D、调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响

63、消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是

A、用水浸泡玻璃电极

B、用碱浸泡玻璃电极

C、用酸浸泡玻璃电极

D、用两次浸泡法

64、玻璃电极在使用前应在纯化水中充分浸泡，其目的是

A、出去杂质

B、减小稳定不对称电位

C、在膜表面形成水化凝胶层

D、B、C均是

65、紫外——可见光的波长范围是

A、200~400 nm

B、400~760 nm

C、200~760 nm

D、360~800nm

66、紫外——可见光光度法属于

A、原子发射光谱

B、原子吸收光谱

C、分子发射光谱

D、分子吸收光谱

67、某有色溶液的摩尔浓度为c，在一定条件下用1cm比色杯测得吸光度为A，则摩尔吸光系数为

A、cA

B、cM

C、A/c

D、c/A

68、相同条件下，测定甲、乙两份同一有色物质溶液的吸光度。若甲溶液1cm吸光池，乙溶液2cm的吸光池进行

测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是

A、c甲=c乙

B、c乙=4c甲

C、c甲=2c乙

D、c乙=2c甲

69、紫外——可见光光度计的基本结构可分为

A、两个部分

B、三个部分

C、四个部分

D、五个部分

70、722型分光光度计的比色皿材料为

A、石英

B、卤族元素

C、硬质塑料

D、光度玻璃

71、紫外——可见光光度法定量分析的理论依据是

A、吸收曲线

B、吸光系数

C、朗伯——比尔定律

D、能斯特方程

72、下面有关显色剂的正确叙述是

A、本身必须是无色试剂并且不与待测物质发生反应

B、本身必须是有颜色的物质并且能吸收测定波长的辐射

C、能够与待测物质发生氧化返原反应并生成盐

D、在一定条件下能与待测物质发生反应并生成稳定的吸收性物质

73、某种溶液的吸光度

A、与比色杯厚度成正比

B、与溶液的浓度成反比

C、与溶液体积成正比

D、与入射光的波长成正比

74、产生红外光谱的原因

A、原子内层电子能级跃迁

B、分子外层价电子跃迁

C、分子转动能级跃迁

D、分子转动—转动能级跃迁

75、伸缩振动指的是

A、键角发生变化的振动

B、分子平面发生变化的振动

C、吸收峰强度发生变化的振动

D、键长沿键轴方向发生周期性变化的振动

76、红外光谱又称为

A、电子光谱

B、分子振动—转动光谱

C、原子吸收光谱

D、原子发射光谱

77、关于红外线描述正确的是

A、能量比紫外线光大、波长比紫外光长

B、能量比紫外线光小、波长比紫外光长

C、能量比紫外线光小、波长比紫外光短

D、能量比紫外线光大、波长比紫外光短

78、红外光谱与紫外光谱比较

A、红外光谱的特征性强

B、紫外光谱的特征性强

C、红外光谱与紫外光谱的特征性均强

D、红外光谱与紫外光谱的特征性均强

79、非红外活性振动是指

A、振动时伴随着转动

B、转动时伴随着振动

C、振动时分子偶极矩无变化

D、振动时分子偶极矩有变化

80、在IEC中，交换容量可用于衡量离子交换树脂的

A、所含交联剂的量

B、体积

C、交换能力

D、选择性

81、在离子交换色谱中，交联度可用于衡量离子交换树脂的

A、所含活性基团

B、体积

C、交换能力

D、选择性

82、一般亲水吸附剂（如：硅胶、氧化铝）作色谱分离时，若分离物极性较小，则应选用

A、吸附性较大的吸附剂，极性较大的洗脱机。

B、吸附性较小的吸附剂，极性较大的洗脱机。

C、吸附性较小的吸附剂，极性较小的洗脱机。

D、吸附性较大的吸附剂，极性较小的洗脱机。

83、色谱法最大的特点是

A、定性分析

B、定量分析

C、分离混合物

D、分离分析混合物

84、在气—液色谱中，下列叙述何者是正确的

A、分配系数大的组分先洗出柱

B、分配系数小的组分先洗出柱

C、吸附能力大的组分先洗出柱

D、吸附能力小的组分先洗出柱

85、色谱法中两相邻组分完全分离时，分离度R应为

A、R≥

B、R≤

C、R≥

D、R≤

86、下列关于塔板理论假设中有误的是

A、在色谱柱内一小段高度H称为理论塔板高度

B、流动相连续通过色谱柱

C、样品都加在第“0”号塔板上

D、分配系数在各塔板上是常数

87、分离沸点相差较大的混合物宜选用

A、非极性固定液

B、极性固定液

C、强极性固定液

D、氢键型固定液

88、红色载体常与（）固定液配合使用

A、非极性固定液

B、弱极性固定液

C、极性固定液

D、强极性固定液

89、在实际工作中，载气流速常选择

A、稍高于最佳流速

B、最佳流速

C、稍低于最佳流速

D、远高于最佳流速

90、热导检测器最常用的气体是

A、氢气

B、氮气

C、二氧化碳

D、氩气

91、氢焰检测器使用氮气做载气、氢气做燃气、空气做助燃气，按以上顺序，三种气体比例约为

A、1：：10

B、1：10：

C、10：：1

D、：1：10

92、一般气化温度可高于柱温

A、30~50℃

B、50~100℃

C、30~70℃

D、50~80℃

93、在反相键合相色谱中固定相与流动相的极性关系是

A、固定相的极性＞流动相的极性

B、固定相的极性＜流动相的极性

C、固定相的极性＝流动相的极性

D、不一定，视组分性质而定

94、在正相键合相色谱法中，流动相常用

A、甲醇—水

B、烷烃加醇类

C、水

D、缓冲盐溶液

95、下列对反相键合相色谱法的描述，不正确的是

A、流动相为极性

B、适于分离非水溶液的弱极性物质

C、固定相为非极性

D、流动相极性变大，洗脱能力变大

96、可用于正相键合相色谱法的固定相有

A、ODS

B、氨基键合相

C、硅胶

D、高分子多空微球

97、下列哪种固定相既可用于反相键合相色谱法的固定相，又可作为正相键合相色谱法的固定相

A、苯基固定相

B、氰基固定相

C、醚基固定相

D、烷基固定相

98、分离酸性离子型化合物时。应选用的离子对试剂是

A、四丁基氨磷酸盐

B、正庚烷基磺酸钠

C、磺酸钠

D、磷酸铵

二、多项选择题

1、常用试样的分解方法主要有

A、溶解法

B、熔融法

C、挥发法

D、萃取法

E、沉淀法

2、下列分析方法按对象分类的是

A、光学分析

B、重量分析

C、滴定分析

D、色谱分析

E、电化学分析

3、定量分析的测定过程一般包括的主要步骤是

A、试样的采取

B、试样的制备

C、试样的干燥

D、含量的测定

E、分析结果的数据处理和表示

4、系统误差产生的原因包括

A、过失误差

B、方法误差

C、试剂误差

D、仪器误差

5、提高分析结果的准确度的主要方法包括

A、选择适当的分析方法

B、增加有效数字的位数

C、增加平均测定次数

D、消除系统误差

6、准确度和精密度之间的关系是

A、准确度和精密度无关

B、精密度是保证准确度的提高

C、消除系统误差后，精密度好，准确度才高

D、消除偶然误差后，精密度好，准确度才高

7、下面属于减少系统误差的方法有

A、空白试验

B、对照试验

C、校正试验

D、回收试验

8、用于滴定分析法的化学反应必须符合的基本条件是

A、反应物应易溶于水

B、反应过程中必须加催化剂

C、反应必须按化学反应式定量的完成

D、反应速率必须要快

E、必须有简便可靠的指示终点的方法确定终点

9、按化学反应类型分类，滴定分析法包括

A、酸碱滴定法

B、沉淀滴定法

C、配位滴定法

D、氧化还原滴定法

E、永停滴定法

10、基准物质必须具备

A、物质具有足够的纯度

B、物质的组成与化学式完全符合

C、物质的性质稳定

D、物质易溶于水

E、物质的摩尔质量要尽可能大

11、影响酸碱指示剂变色范围的因素有

A、溶液温度

B、溶液浓度

C、指示剂的用量

D、溶液酸度

E、滴定程序

12、根据确定滴定终点时所用的指示剂不同，银量法可分为

A、铬酸钾指示剂法

B、铁氨钒指示剂法

C、吸附指示剂法

D、直接银量法

E、返滴定银量法

13、用铁氨钒指示剂法测定氯化物含量时，为了避免AgCl沉淀发生转化，可采取的措施有

A、将生成的AgCl沉淀滤去，再用NH4SCN滴定液滴定滤液

B、控制好滴定速度

C、提高铁氨钒指示剂的浓度

D、控制好溶液的酸度

E、在滴加NH4SCN滴定液之前，向溶液中加入硝基苯保护AgCl沉淀

14、氧化返原反应的特点是

A、反应速率较快

B、反应速率较慢

C、副反应较多

D、反应机制较复杂

E、反应简单，往往一步完成

15、氧化返原滴定法指示剂包括

A、自身指示剂

B、特殊指示剂

C、不可逆指示剂

D、氧化返原指示剂

E、吸附指示剂

16、配置Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯化水的原因是

A、使水中杂质都被破坏

B、杀死细菌

C、除去CO2和O2

D、以上答案都不对

E、以上答案都对

17、在碘量法中为了减少I2的挥发，常用的措施有

A、使用碘量瓶

B、滴定时不能摇动，滴定结果时在摇动

C、加入过量的KI

D、滴定时加热

E、以上答案都对

18离子选择性电极的组成有

A、电极膜

B、电极管

C、内参比溶液

D、内参比电极

E、外参比电极

19、可作为酸碱滴定法的参比电极是

A、玻璃电极

B、汞电极

C、银-氯化银电极

D、银电极

E、饱和甘汞电极

20、用两次测定法测定溶液pH的目的是

A、稳定pH值

B、消除玻璃电极的不对称电位

C、消除公式中的常数

D、消除玻璃电极的酸差

E、消除玻璃电极的碱差

21、紫外——可见光光度计的主要部件是

A、光源

B、单色器

C、吸收池

D、检测器

E、显示器

22、分光光度计常用的色散元件是

A、钨丝灯

B、棱镜

C、饱和甘汞电极

D、光栅

E、光电管

23、可利用下列哪些参数来衡量色谱柱的柱效

A、峰宽

B、峰面积

C、标准差

D、半峰宽

E、峰高

24、下列检测器中，属于浓度型检测器的是

A、热导检测器

B、氢焰离子化检测器

C、火焰光度检测器

D、电子捕获检测器等

E、以上四种均属于浓度型检测器

25、提高柱效的可行方法是

A、选择粒度为3~5μm的固定相

B、降低固定相的粒度分布

C、选球形固定相

D、匀浆装柱

E、增大流动相流速

三、大题

1、已知浓盐酸的浓度为L，其中Hcl含量为37%（g/g），试求该Hcl溶液的物质的量的浓度。若要配制L的Hcl溶液500ml，应取浓盐酸多少毫升

2、精准称取基准物质无水碳酸钠置250ml锥形瓶中，加纯化水适量溶解后，用待标定的盐酸溶液滴定，消耗盐酸溶液，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。

3、用L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每1ml L盐酸滴定液相当于被测物氧化钙的质量（）

4、已知某Hcl溶液对CaO的滴定度为ML，试计算该Hcl溶液的物质的量浓度

分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)

第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提

纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

分析化学试题(二)参考答案

分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分，共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？ ( D ) A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ； B 5 ； C 4 ； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实 含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ） A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差；D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g ，则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ； B K 24； C 3+； D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离

子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（ B ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题（每空 1 分，共30 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。 （ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。 2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效 数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501 取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5 （6.2 X 105）。 3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。

分析化学考试试题A卷

C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

分析化学2试题

分析化学2试题 一、名词解释（2分/题，共20分） 1.不对称电位； 6.Fermi共振 2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽 3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography； 4.共沉淀；9. 边缘效应； 5.scattering light 10.离子抑制色谱法。 二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分） 1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法： A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验； D. 校准仪器； E. 多次平行试验。 2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。 A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验； C. G检验→Q检验→t检验； D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。 3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）： A. 配位效应； B. 酸效应； C. 盐效应； D. 同离子效应； E. 温度效应。 4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。 A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。 5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）： A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全； B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全； C. 所有副反应都不利于滴定反应； D. 以上说法都不对。 6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（） A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。 A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时； C. 在每加一滴滴定剂平衡后； D.仅在指示剂变色时。 8．下列说法不正确的是（）。 A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化； B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；

大学分析化学习题集

大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

分析化学试题(二)

分析化学试题（二） 一、选择题（每题2分，共20分） 1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4 人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？ A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%； 2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（） A 3； B 5； C 4； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为 30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。 A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差 4 Ag 2CrO 4 在0.0010mol?L-1AgNO 3 溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K 2 CrO 4 中的溶 解度（） Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（）。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（） A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是（）。 A K2Cr2O7； B K2CrO4； C Fe3+； D SCN- 8 氧化还原滴定的主要依据是（）。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 BaSO 4沉淀在0.1mol·L-1 KNO 3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈 二、填空题（每空1分，共30分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。 2 0.908001有（）位有效数字；0.024有（）位有效数字；0.01625 取3位有效数字为（）；21.56501取4位有效数字为（）； 615000取2位有效数字为（）。 3 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（）g才能满足

分析化学试题a

分析化学试题（A ） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。 a.（25.48±0.1）% b.（25.48±0.13）% c.（25.48±0.135）% d.（25.48±0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na 2HPO 4是（ d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。 a. CN -（K CN 头= 6.2?10-10） b. S 2-(K HS - = 7.1?10-15, K H2S =1.3?10-7) c. F -(K HF = 3.5?10-4) d. CH 3COO -(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。

湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底

（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷

2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

大学分析化学练习题

第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

分析化学考试试卷及答案_(2)

分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （18.33,05.0=t ） 2．= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5．NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7．六次甲基四胺的p K b =8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 10．氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?，选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共10分） 1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ） A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C ．随机误差在分析测定中是不可避免的； D ．随机误差具有单向性 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH —

分析化学考试试题A卷

，

7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相 对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），) H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6 C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α

分析化学试卷A

第

二、选择题：（每题 1 分，共 30 分） 1．用佛尔哈德法测Cl-时，常加入硝基苯，其作用是（） A．掩蔽干扰离子；B．防止AgCl凝聚； C．防止AgCl沉淀转化；D．防止AgCl感光。 2．用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-,并沉淀为Ag3AsO4,然后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为( ) A．As2O3/6AgCl；B．2As2O3/3AgCl； C．As2O3/AgCl；D．3AgCl/6As2O3。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为（） A．1.94；B．2.87；C．5.00；D．9.62。 4．直接电位法中，加入TISAB的目的是（） A．提高溶液酸度；B．保持电极电位恒定； C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；D．与被测离子形成配位物。 5．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（） A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B．应在不断的搅拌下加入沉淀剂； C．沉淀作用宜在热溶液中进行；D．应进行沉淀的陈化。 6．用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，采用的指示剂为（） A．酚酞；B．中性红；C．溴百里酚酞；D．甲基橙。 7．下列有关系统误差论述正确的是（） A．系统误差具有随机性；B．系统误差在分析过程中不可避免； C．系统误差具有重复性；D．系统误差由不确定的偶然因素造成。 8．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 9．对于氧化还原反应：n2 Ox1 + n1 Red2= n2 Red1 + n1 Ox2，当n1 = n2 = 1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，两电对的条件电极电位差必须大于（）A．0.36V；B．0.27V；C．0.18V；D．0.09V。 第2页共6页