第四章 硅及其化合物 复习学案

第四章非金属及其化合物复习学案

一．无机非金属材料的主角—硅

含量：硅在地壳中含量为，居第位。

存在：硅在自然界中以（“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成基本元素。

原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。

1．二氧化硅和硅酸

（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。

结构：①SiO2 存在的形态有和，统称为②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O= 。

③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。

物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。

化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。

②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：

SiO2与NaOH反应方程式：；

用途：①信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃仪器的原料；④制作工业饰品。（2）硅酸

制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。

化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。

向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。该反应的原理是。

②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。硅酸凝胶经脱水后生成“”，

常作实验室中的干燥剂。

2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。

特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。

表示：常用金属氧化物??二氧化硅?水形式表示。

例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；

硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备和木材等原料。

陶瓷：原料是，经而成的。举三例陶瓷产品。

玻璃：制取普通玻璃原料是，设备是，普通玻璃的成分是。

水泥：制取水泥原料是，设备是，水泥的成分是。

3．硅单质

①存在形式：硅以和两种形式存在.②结构：晶体硅结构同相似.

③性质：晶体硅是固体,熔点(“高”或“低”),硬度(“大”或“小”).它是良好的

材料.常温下,硅的化学性质(“活泼”或“不活泼”)

④用途:写出硅的两种重要用途.

(跟踪练习）

1、除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）

A、苛性钠溶液

B、饱和NaHCO3溶液

C、澄清石灰水

D、饱和氯化钠溶液

2、饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：

①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2（）

A、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②⑤

3、下列物质中，存在着氯离子的是（）

A、氯酸钾溶液

B、次氯酸钠溶液

C、液氯

D、氯水

4、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的

5、氰气分子式为（CN）2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关于（CN）2的叙述不正确的是（）

A、可与活泼金属直接发生化学反应

B、易溶于水也易溶于NaOH溶液

C、是一种有毒气体

D、可用HCN溶液与MnO2混和加热制取

6、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D、氯水放置数天后溶液的pH将变小

7、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，则生成的氯气为

（）

A、3.55g

B、7.1g

C、14.2g

D、28.4g

8、a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（）

9、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）

A、1：2

B、1：3

C、1：4

D、1：6

10、新制氯水呈色，是因为有存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有生成，这说明氯水中有存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式：。

11、（12分）实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是。

（2）E装置是为了，G装置是为了，D中的现象

是，B中的现象。

12、（8分）某金属氯化物MClx的蒸气相对氢气的密度为66.75，将2.67g MClx溶解于水，加入含有10.2g AgNO3的溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl沉淀。

求：（1）x的值。（2）M的相对分子质量。

上海高考化学碳及其化合物学案

碳族元素及其化合物 一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60 四．碳酸正盐和酸式盐的比较 注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。 【高考试题】 1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种 5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素 【巩固练习】 1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应： AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－ 现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 m m m m v v v v 3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③ 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是 ①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液 A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤ 根据下列信息，回答7~12题。

高考化学复习 钠及其化合物学案

高考化学复习钠及其化合物学案 【考纲解读】 1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O 2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。 一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【提醒】 钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。 （3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋ SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 【考点一】

钠的性质、用途及制备 【例1】 下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA 【变式1】 下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(

高中数学必修四1.2.1任意角的三角函数导学案

1.2.1任意角的三角函数（A 层学案） 学习目标：1.能借助单位圆记住任意角的正弦、余弦、正切函数的定义； 2.记住诱导公式一并会应用。 学习重点：任意角三角函数的定义及诱导公式一的应用。 学习难点：任意角的三角函数的定义。 一、课前预习案 1．任意角三角函数 (1)在平面直角坐标系中，设α是一个任意角，它的终边与单位圆交于点P (x ，y )，那么： ①y 叫做α的________，记作______，即sin α＝y ； ②x 叫做α的________，记作______，即cos α＝x ； ③ y x 叫做α的________，记作______，即tan α＝y x (x ≠0)． (2)在平面直角坐标系中，设α是一个任意角，它的终边上任意一点P (x ，y )，它到原点的距离r(r>0),r= ,那么任意角α的三角函数的定义为： sin α＝ cos α＝ tan α＝ 2．正弦、余弦、正切函数值在各象限的符号 记忆口诀： 。 3．诱导公式一 终边相同的角的同一三角函数的值________，即： sin(α＋k ·2π)＝________，cos(α＋k ·2π)＝________， tan(α＋k ·2π)＝________，其中k ∈Z . 4.利用任意角三角函数的定义推导特殊角的三角函数值. 角α 0 π6 π4 π3 π2 23π 34π 56π π 3 2 π 2π sin α cos α tan α

二、课内探究案 知识点一利用定义求角的三角函数值 例1：已知角α的终边经过点P(－4,3)，求sin α、cos α、tan α的值．变式训练1： （1）已知角α的终边过点 0(3,4) P--，求角α的正弦、余弦和正切值. （2）已知角α的终边经过点P(－4a,3a)(a≠0)，求sinα、cosα、tanα的值． 知识点二：三角函数值的符号问题 例2. （1）α是第四象限角，则下列数值中一定是正值的是( ) A.sin α B.cos α C.tan α D.cos α或tan α （2）若sin θ·tan θ＞0，cos θ·tan θ＜0，则sin θ·cos θ______0 (填“＞”“＜”或“=”). (3)函数的值域是_______. 变式训练2：判断下列各式的符号. (1)sin 370°+cos 370°.

认识有机化合物导学案

. 第一章《认识有机化合物》 第一节有机化合物基础第1课时有机化合物的分类 【学习目标】掌握有机化合物分类的一般方法 【学习重点】有机物的常见类别 【学习难点】官能团分类法 【基础扫描】全员参与巩固基础 一、有机化合物的基本特征 1、有机物的定义：组成中含有元素的化合物统称有机物 【注意】⑴有机化合物的组成中必须含有碳元素，但是组成中含有碳元素的化合物，却不一定都是有机物。例如：、、、、 这几类物质组成中都含有碳元素，但是都不是有机化合物 ⑵有机化合物通常又被简称为有机物，它们均为化合物，即有机物中不存在单质 2、有机物的组称元素：有机物的组成元素，除外，通常还含有 等非金属元素 3、有机物的结构特点 ⑴有机物分子中碳原子间均以结合形成或，这是有机物结构的基础 ⑵有机物分子之间均通过结合形成 4、有机物的数量特点 有机物种类繁多，达上千万种。其原因是： ⑴碳原子有个价电子，能与其它原子形成个 ⑵有机物分子中碳原子之间能以、、 三种不同的方式形成共价键，且碳原子之间又能以或的方式结合，形成有机物的基本骨架结构 ⑶有机物中普遍存在现象 5、有机物的性质特点 ⑴溶解性：大多数有机物难溶于，易溶于（如、、等） ⑵可燃性：绝大多数有机物 ⑶耐热性：多数有机物较低，受热易 ⑷导电性：绝大多数有机物为，不能，不易 ⑸化学反应：有机化学反应都比较，一般反应速率，多数需要使用，并常伴有发生【练习1】下列叙述正确的是（） A、有机物一定来自有机体内 B、有机物与无机物可以相互转化 C、CO属于有机物 D、AB + CD ==AC +BD 一定属于复分解反应【练习2】下列物质中不属于有机物的是（） A、NaCN B、CH3COOH C、甲烷 D、SiC 【练习3】决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（） A、碳原子间可以有多种排列方式 B、碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C、碳原子之间的成键方式较多 D、有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 【练习4】人类已知的化合物种类最多的是（） A、第I A族元素的化合物 B、第III A族元素的化合物 C、第IV A族元素的化合物 D、第VII A族元素的化合物 【练习5】有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（） A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 【练习6】自然界中化合物的种类最多的是（） A、无机化合物 B、有机化合物 C、铁的化合物 D、碳水化合物【练习7】下列物质属于有机物的是（） A、Na2CO3 B、CaC2 C、CO(NH2)2 D、CO 【练习8】目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（） A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 【练习9】下列物质属于有机物的是（） A、氰化钾（KCN） B、氰酸铵（NH4CNO） C、尿素（NH2CONH2） D、碳化硅（SiC） 【练习10】第一位人工合成有机物的化学家是（） A、门捷列夫 B、维勒 C、拉瓦锡 D、牛顿 【练习11】有机化学的研究领域是（） ①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用

2015届高考化学总复习 第三章 第四节碳、硅及其化合物学案

第四节 碳、硅及其化合物 梳理基础 一、碳、硅 答案：1．既有游离态也有化合态 只有化合态 空间网状 金刚石 高 软 灰黑色固体 金属 高 金刚石 石墨 半导体 2.化学性质。 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 O 2 与O 2反应 O 2 Fe C 与氧化物反应 SiO 强氧化性酸 O 与非金属单质Si Cl 与氢氟酸反应：与NaOH 2232H 2↑ 答案：2．2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋O 2=====点燃CO 2 3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2Fe 2C ＋SiO 2===== 高温 2CO↑＋Si C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋ 2H 2O Si ＋O 2=====高温SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 4 Si ＋2Cl 2=====△ SiCl 4 二、碳、硅的氧化物 1．掌握C 、CO 、CO 2、CaCO 3的性质和用途，CO 2－ 3 的检验。 2．掌握硅及其化合物转化关系。 3．了解无机非金属材料的应用。

______ 答案：1．Cu ＋CO 2 2Fe ＋3CO 2 2CO 2 CaCO 3↓＋H 2O H 2CO 3 2CO 2MgO ＋C CO↑＋H 2O 2.二氧化硅与二氧化碳的比较。 答案：2．酸性 大 高 不 微 不反应 CO 2＋H 22CO 3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3 SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3↓＋2HClO 2NaHCO 3 CaSiO 3 CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3 三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 1．硅酸。 (1)物理性质：____溶于水。 (2)化学性质。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第8课时 钠及其化合物学案

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第8课时钠及其 化合物 [考纲要求]：掌握钠及其重要化合物( Na2O 、Na2O2、 NaOH 、Na2CO3、NaHCO3) 的性质。[考点分析]： 色 热 2溶液反应 广泛用于玻璃、制皂、造纸、 2. NaHCO3 ____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________。[典题拓展] 3．Na2CO3和N aHCO3性质的叙述，不正确的是（）

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多4．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（） A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl [巩固训练] 5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差 ②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子（） A．②③B．①③ C．①④ D．③④ 6．下列反应的离子方程式正确的是（） A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3－＋OH－＝ CO2↑＋H2O 7．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

2020年普通高考数学一轮复习第22讲任意角的三角函数及诱导公式精品学案

2020年普通高考数学科一轮复习精品学案 第22讲任意角的三角函数及诱导公式 一?课标要求： 1 .任意角、弧度了解任意角的概念和弧度制，能进行弧度与角度的互化； 2.三角函数 （1）借助单位圆理解任意角三角函数（正弦、余弦、正切）的定义； （2）借助单位圆中的三角函数线推导出诱导公式（n /2 ±a , n±a的正弦、余弦、正切）。 二.命题走向 从近几年的新课程高考考卷来看，试题内容主要考察三角函数的图形与性质，但解决这类问题的基础是任意角的三角函数及诱导公式，在处理一些复杂的三角问题时，同角的三角函数的基本关系式是解决问题的关键。 预测2020年高考对本讲的考察是： 1.题型是1道选择题和解答题中小过程； 2 .热点内容是三角函数知识的综合应用和实际应用，这也是新课标教材的热点内容。 三.要点精讲 1.任意角的概念 角可以看成平面内一条射线绕着端点从一个位置旋转到另一个位置所成的图形。一条射 线由原来的位置OA，绕着它的端点O按逆时针方向旋转到终止位置OB，就形成角。旋转开始时的射线OA叫做角的始边，OB叫终边，射线的端点O叫做叫的顶点。 为了区别起见，我们规定：按逆时针方向旋转所形成的角叫正角，按顺时针方向旋转所形成的角叫负角。如果一条射线没有做任何旋转，我们称它形成了一个零角。 2.终边相同的角、区间角与象限角 角的顶点与原点重合，角的始边与x轴的非负半轴重合。那么，角的终边（除端点外）在 第几象限，我们就说这个角是第几象限角。要特别注意：如果角的终边在坐标轴上，就认为这个角不属于任何一个象限，称为非象限角。 终边相同的角是指与某个角a具有同终边的所有角，它们彼此相差2k n （k € Z），即 { 3 | 3 =2k n +a, k€ Z},根据三角函数的定义，终边相同的角的各种三角函数值都相等。 区间角是介于两个角之间的所有角，女口a€ { a| — WaW—}=[_,—]。 6666 3 .弧度制 长度等于半径长的圆弧所对的圆心角叫做1弧度角，记作 1 rad , 或1弧度，或1（单位 可以省略不写）。 角有正负零角之分，它的弧度数也应该有正负零之分，如-n, -2n等等，一般地，正角 的弧度数是一个正数，负角的弧度数是一个负数，零角的弧度数是0,角的正负主要由角的旋 转方向来决定。 角的弧度数的绝对值是：丄，其中，|是圆心角所对的弧长，r是半径。 r 角度制与弧度制的换算主要抓住180 rad。 180

化学一轮精品复习学案：第一章 认识有机化合物(选修5)

第一章认识有机化合物 【高考新动向】 【考纲全景透析】 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CH2、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如?， 环状化合物芳香化合物：如 2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。 二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键． (2)碳原子间的结合方式 碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成 长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2．有机化合物的同分异构现象 (1)概念 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体． (2)同分异构体的类别 ①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷；

②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1丁烯和 2丁烯； ③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯； ④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构． 3.同分异构体的书写方法 （1）同分异构体的书写规律 ①烷烃 烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间． ②具有官能团的有机物 一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构． ③芳香族化合物 取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种． ⑵常见的几种烃基的异构体数目 (1)—C3H7：2种，结构简式分别为： CH3CH2CH2—、 (2)—C4H9：4种，结构简式分别为： ⑶同分异构体数目的判断方法 ①基元法 如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体． ②替代法 如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种． ③等效氢法 等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效； b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；

2021届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物学案

硅、氯及其化合物 H2SiO3、硅酸盐的性质及应用 1. 用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作。向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀, 说明酸性:H2SiO3 （“大于”或“小 于”）H2CO3。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得, 高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。 A. 普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D.铁坩埚 【解析】高温条件下Na2CO3与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。 答案: 防火剂小于D 2. （2020 ·合肥模拟）《天工开物》记载: “凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘（黏）土而为之” , “凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火” , “浇水转釉（主要为青色）, 与造砖同法”。下列说法中错误的是（） A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 B. “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化 C. 烧制后自然冷却成红瓦, 浇水冷却成青瓦 D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 【解析】选A。沙子主要成分为二氧化硅, 二氧化硅是氧化物, 不属于硅酸盐, 故A错误; 黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是

红瓦, 水冷却的是青瓦,故C正确;由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘（黏）土而为之” 可知黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,故D正确。

归纳提升】硅及其化合物用途的易错点 (1) 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2, 用于制作光导纤维的是SiO2 而不 是晶体硅, 计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO2。 (2) 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等的主要成分是SiO2, 而不是硅酸盐。 (3) 传统无机非金属材料( 陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。硅 及其化合物之间的转化 3. 下列转化不能一步完成的是( ) A.SiO2 Na2SiO3 B.SiO2 H2SiO3 解析】选B。二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠; 碳酸钠可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠; 硅酸受热可直接分解生成二氧化硅。 4. (2020 ·福州模拟)X 是一种新型无机非金属材料, 具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热 冲击性。有关生产过程如下 为了确定C的组成, 某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和 稀硝酸的白色沉淀,I 可用于制造光导纤维 按要求回答下列问题 (1) ________________________________________________ C 的化学式为;X 的化学式为_________________________________________ 。 (2) 写出下列方程式。 反应①的化学方程式: ___________________________________ ; 反应⑦的离子方程式: _________________________________ 。_ C.Na2CO3 Na2SiO3 D.H2SiO3 SiO2

价类二维图复习元素化合物 金属钠及其化合物

第二节研究物质性质的方法和程序（第1课时） 姓名学号 【学习目标】 1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。 2、了解金属钠的性质和应用。 【预习导学】 一、研究物质性质的方法和程序 1.研究物质性质的基本方法有______、_______、______、_____等方法，其中观察法是运用_________有计划有目的的考察研究对象的方法。在研究物质性质时，通常首先要观察_________，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过______来探究物质的性质。 2．研究物质的基本程序是__________ →_________ →_________ →________。 【练习】用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（） A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 二、金属钠及其化合物的性质 一画二写三设计四实验五体验 一、画请按照下图中的物质类别/化合价的二维角度，将钠及其化合物（Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NaCl）画到二维图中，体会这样总结的思路。 二、写（按照自己的连线书“写”相关转化的化学方程式及离子方程式，并描述相关物质的特殊颜色（让学生熟悉相关的化学用语和相关物质的颜色，按照物质类别通性、氧化性和还原性、稳定性、特殊性） 1、钠 2、钠的氧化物

3、NaHCO3和Na2CO3 三、“设计”相关的化学实验，以期实现图中的价态变化和物质类别的变化。（物质制备） 四、提出自己想完成的探究实验(性质预测及验证) 五、体验高考 例（2010上海）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） 变式：2、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取

2018版高中数学三角函数1.2.1任意角的三角函数一导学案新人教A版

1.2.1 任意角的三角函数(一) 学习目标 1.通过借助单位圆理解并掌握任意角的三角函数定义，了解三角函数是以实数为自变量的函数.2.借助任意角三角函数的定义理解并掌握正弦、余弦、正切函数值在各象限内的符号.3.通过对任意角的三角函数定义的理解，掌握终边相同的角的同一三角函数值相等. 知识点一 任意角的三角函数 使锐角α的顶点与原点O 重合，始边与x 轴的非负半轴重合，在终边上任取一点P ，作PM ⊥x 轴于M ，设P (x ，y )，|OP |＝r . 思考1 角α的正弦、余弦、正切分别等于什么？ 答案 sin α＝y r ，cos α＝x r ，tan α＝y x . 思考2 对确定的锐角α，sin α，cos α，tan α的值是否随P 点在终边上的位置的改变而改变？ 答案 不会.因为三角函数值是比值，其大小与点P (x ，y )在终边上的位置无关，只与角α的终边位置有关，即三角函数值的大小只与角有关. 思考3 在思考1中，当取|OP |＝1时，sin α，cos α，tan α的值怎样表示？ 答案 sin α＝y ，cos α＝x ，tan α＝y x . 梳理 (1)单位圆 在直角坐标系中，我们称以原点O 为圆心，以单位长度为半径的圆为单位圆. (2)定义 在平面直角坐标系中，设α是一个任意角，它的终边与单位圆交于点P (x ，y )，那么： ①y 叫做α的正弦，记作sin α， 即sin α＝y ； ②x 叫做α的余弦，记作cos α，即cos α＝x ； ③y x 叫做α的正切，记作tan α，即tan α＝y x (x ≠0). 对于确定的角α，上述三个值都是唯一确定的.故正弦、余弦、正切都是以角为自变量，以单位圆上点的坐标或坐标的比值为函数值的函数，统称为三角函数.

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例

2021高三化学人教版一轮学案：第四章第一节碳、硅及其重要化合物含解析

第一节碳、硅及其重要化合物 最新考纲：1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及重要化合物的制备方法。4.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。 核心素养：1.宏观辨识与微观探析；能从不同层次认识碳、硅及其化合物的多样性，并对物质进行分类。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.科学精神与社会责任：了解二氧化碳对环境的影响，具有可持续性发展意识，绿色低碳的生活方式；赞赏碳、硅单质及其化合物对社会发展的重大贡献。 知识点一碳及其化合物 1．碳单质 (1)存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。

(2)主要化学性质——还原性 可燃性 2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃 CO 2 与氧化 物反应 CuO ：2CuO ＋C=====△ 2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属) SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2(制取水煤气) 可燃性 2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃 CO 2 与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4： C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3： C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (1)物理性质 无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质——还原性

数学人教A版高中必修1任意角的三角函数导学案

2.2.2任意角的三角函数（1） 【学习目标】 1．掌握任意角三角函数的定义，并能借助单位圆理解任意角三角函数的定义 2．会用三角函数线表示任意角三角函数的值 3．掌握正弦、余弦、正切函数的定义域和这三种函数的值在各象限的符号 【学习重点、难点】 任意角的正弦、余弦、正切的定义 【自主学习】 一、复习旧知，导入新课 在初中，我们已经学过锐角三角函数： 角的范围已经推广，那么对任意角是否也能定义其三角函数呢？ 二、建构数学 1．在平面直角坐标系中，设点是角终边上任意一点，坐标为,它与原点的距离，一般地，我们规定： ⑴比值___________叫做的正弦,记作___________,即___________=___________； ⑵比值___________叫做的余弦,记作___________,即___________=___________； ⑶比值___________叫做的正切,记作___________,即___________=___________. 2.当=___________________时, 的终边在轴上,这时点的横坐标等于____________,所以_____________无意义.除此之外,对于确定的角,上面三个值都是______________.所以, 正弦、余弦、正切都是以_________为自变量,以__________为函数值的函数,我们将它们统称为___________________. 3.由于________________________与________________________之间可以建立一一对应关系,三角函数可以看成是自变量为_________________的函数. 4.其中，和的定义域分别是________________；

认识有机化合物 复习 学案(精华版)

【复习内容】 1、有机化合物的分类 2、官能团 3、有机化合物碳原子的成键特点 4、有机物的同分异构现象 5、有机物同分异构体的书写 6、有机物的命名 7、有机物分离提纯的方法 8、元素分析与相对分子质量的测定 9、分子结构的鉴定 ☆知识点1 有机化合物的分类 组成元素：除含碳元素外，通常还含有 、 、 、硫、磷、卤素等元素。 1、烃按碳架形状分类 、按官能团分类 【对点训练1】 下列物质中不属于有机物的是 （ ） A. 四氯化碳 B. 醋酸 C. 乙炔 D. 足球烯（C 60） 【对点训练2】写出下列官能团或有机基团的名称或符号 —OH________ —CHO________ —COOH_______ 醚键____ 酯基______ 羰基________ 氨基_________ 碳碳双键_______ 碳碳三键________________- 苯基_______ 乙基_______亚甲基_______ （提示：苯基和烃基不属于官能团．．．．．．．．．．．） 【对点训练3】有机物的分类 现有以下几种有机物，请根据按官能团的不同对其进行分类。 （13） （14 （15）CH 3CH 2-O-CH 2CH 3 链烃（脂肪烃） 环烃 烃 如： 如： 通式： 如： 通式： 如： 通式： 如： 饱和链烃： CH 2 —CH 3

①属于脂肪烃 ； ②属于芳香化合物 ③属于芳香烃 ；④属于卤代烃 ⑤属于醇 ； ⑥属于羧酸 ⑦属于酯______________________；⑧属于醚 ⑨属于酚 ； ⑩属于醛 ☆知识点2 有机化合物的结构特点 1、碳原子最外层有4个电子，可以形成 键、 键、 键。 2、碳原子之间可以连成 状， 状；链和环上都可以带支链、也可以不带支链。 3、许多有机物还存在同分异构现象和同分异构体。（掌握同分异构体概念） 【对点训练4】键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， 这种键线式表示的物质是 A ．丁烯 B ．丙烷 C ．丁烷 D ．丙烯 ☆知识点3 烃的命名 1、习惯命名法 碳原子数≤10，依次用甲、乙、丙、丁、 、 、 、 、壬、癸表示。如辛烷。 2、系统命名法 ①选主链，定“某烷”： 分子里最长的碳链。----------------最长 ②定起点，标编号： 主链中离支链较近的一端 ----------最近，最多，最小。 ③把支链作为取代基，写名称 -------- 取代基写在前。相同基，合并算；不同基，简到繁。 例： 3、烯烃、炔烃的命名规则 与烷烃比较：①选择有 的最长链为主链； ②用编号指出 的位置。 ③官能团的编号 （大于、小于）侧链取代基的编号。 【对点训练5】右图有机物的正确命名为 （ ） A ．2－乙基－3，3－二甲基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基己烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 【对点训练6】 下列命名中正确的是 （ ） A ．3—甲基丁烷 B ．2，2，4，4—四甲基庚烷 C ．1，1，3—三甲基戊烷 D ．3 - 甲基 - 3—丁烯 ☆知识点4 同系物，同分异构体 1、同系物： 相似，分子组成上相差若干个 原子团的有机物属于同系物。 提示：①结构相似； ②官能团种类和个数相等；③相差若干个CH 2；④属于同类物质，通式相同。 2、同分异构现象 相同， 不同的现象。 烷烃的碳链异构：CH 3 CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH （CH 3）CH 3

2019届一轮复习人教版 碳、硅及其重要化合物 学案

第四章 非金属元素及其重要化合物 第13讲 碳、硅及其重要化合物 一、碳、硅单质的物理性质与用途 1．碳、硅单质的存在形式 2．碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：

①－c ②－a ③－e ④－b ⑤－d ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。 二、碳、硅单质的化学性质——还原性 硅、碳的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性。 1．碳的性质 碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成下列化学方程式。 ①CO 2＋C=====高温2CO ； ②C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2。 2．硅的化学性质 硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气、氢氟酸、NaOH 溶液反应，不能与H 2、O 2、Cl 2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热时能与O 2、Cl 2反应。 完成下列化学方程式： ①Si ＋2Cl 2=====△ SiCl 4； ②Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 3．硅的工业制法 用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO 。 工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅，但反应需隔绝空气(或O 2)，生成的是CO 而不是CO 2。 三、二氧化硅

1．物理性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水。 2．化学性质 (1)与酸反应 只与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。 (2)与碱(NaOH)反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)。 (3)与盐反应：如与Na 2CO 3反应： Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。 (4)与碱性氧化物反应：如与CaO 反应： CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。 3．用途 光导纤维、光学仪器、电子部件。

高考数学《三角函数》专题 任意角的三角函数学案

高考数学《三角函数》专题 任意角的三角函数学案 一、角的概念的推广 1．与角α终边相同的角的集合为 ． 2．与角α终边互为反向延长线的角的集合为 ． 3．轴线角（终边在坐标轴上的角） 终边在x 轴上的角的集合为 ，终边在y 轴上的角的集合为 ，终边在坐标轴上的角的集合为 ． 4．象限角是指： ． 5．区间角是指： ． 6．弧度制的意义：圆周上弧长等于半径长的弧所对的圆心角的大小为1弧度的角，它将任意角的集合与实数集合之间建立了一一对应关系． 7．弧度与角度互化：180o＝ 弧度，1o＝ 弧度，1弧度＝ ≈ o． 8．弧长公式：l ＝ ； 扇形面积公式：S ＝ . 二、任意角的三角函数 9．定义：设P(x, y)是角α终边上任意一点，且 |PO| ＝r ，则sin α＝ ； cos α＝ ；tan α＝ ； 10．三角函数的符号与角所在象限的关系： 12解析式 y ＝sinx y ＝cosx y ＝tanx 定义 域 值 域 13．三角函数线：在图中作出角α的正弦线、余弦线、正切线． － ＋ － + cos x , ＋ ＋ － － sin x , － ＋ ＋ － tan x , x y O x y O x y O αx y O

例1. 若α是第二象限的角，试分别确定2α,2α ,3α 的终边所在位置. 解： ∵α是第二象限的角，∴k·360°+90°＜α＜k·360°+180°（k∈Z ）. （1）∵2k·360°+180°＜2α＜2k·360°+360°（k∈Z ）， ∴2α是第三或第四象限的角，或角的终边在y 轴的非正半轴上. （2）∵k·180°+45°＜2α ＜k·180°+90°（k∈Z ）， 当k=2n （n∈Z ）时， n·360°+45°＜2α ＜n·360°+90°； 当k=2n+1（n∈Z ）时， n·360°+225°＜2α ＜n·360°+270°. ∴2α 是第一或第三象限的角. （3）∵k·120°+30°＜3α ＜k·120°+60°（k∈Z ）， 当k=3n （n∈Z ）时， n·360°+30°＜3α ＜n·360°+60°； 当k=3n+1（n∈Z ）时， n·360°+150°＜3α ＜n·360°+180°； 当k=3n+2（n∈Z ）时， n·360°+270°＜3α ＜n·360°+300°. ∴3α 是第一或第二或第四象限的角. 变式训练1：已知α是第三象限角，问3α 是哪个象限的角？ 解： ∵α是第三象限角，∴180°+k·360°＜α＜270°+k·360°（k∈Z ）， 60°+k·120°＜3α ＜90°+k·120°. ①当k=3m(m∈Z )时，可得 典型例题