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2019高二化学实验12乙醛的氧化反应学案

2019高二化学实验12乙醛的氧化反应学案

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化学氧化还原反应的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析) 1.2ClO 是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体,模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。 已知:2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃ A 中的化学方程式:32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++ (1)3NaClO 放入仪器A 中,仪器B 中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B 改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象__________。 (2)C 装置有明显缺陷,请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。 (3)向A 装置中通入空气,其作用是赶出2ClO ,然后通过C 再到D 中反应。通空气不能过快的原因是__________,通空气也不能过慢原因是__________。 (4)冰水浴冷却的目的是__________。 a.降低2NaClO 的溶解度 b.减少22H O 的分解 c.使2ClO 变为液态 d.加快反应速率 (5)写出D 中发生反应的化学方程式__________,22H O 在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。 【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时,2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时,2ClO 不能及时被移走,浓度过高导致分解 abc 2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17 【解析】 【分析】 氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯,ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2,NaClO 2的溶解度随温度升高而增大,通过冷却结晶,过滤洗涤得到晶体NaClO 2?3H 2O 。 【详解】

2019高考化学真题11 化学实验基础2017-2019三年高考化学真题(解析版)

专题11 化学实验基础 1.[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠,不能制备次氯酸,不能达到实验目的,A选; B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,加快双氧水的分解,因此可以加快氧气的生成速率,能达到实验目的,B不选; C、碳酸钠溶液与乙酸反应,与乙酸乙酯不反应,可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能达到实验目的,C不选; D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能达到实验目的,D不选; 答案选A。 2.[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是 A.B.C.D. 【答案】C 【解析】A.该操作是分液,A不合题意; B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤,B不合题意; C.该操作是过滤,C符合题意; D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤,D不合题意。 故答案选C。 3.[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确 ...的是

A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色 C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀 D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成 【答案】A 【解析】A.氯气可溶于水,在常温时,1体积水大约能溶解2体积氯气,因而20mL水大约能溶解40mL氯气,气体大约剩余40mL未溶解,A项错误; B.胆矾指的是五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O),其显蓝色,而浓硫酸具有吸水性,CuSO4·5H2O变为CuSO4,CuSO4为白色固体,B项正确; C.双氧水将SO2氧化,离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+,氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀,C项正确; D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,发生反应的化学方程式为,MgO为白色固体,C是黑色固体,D项正确。 故答案选A。 4.[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是 A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L?1NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查基本实验操作,根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。 【详解】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH,不是原溶液的pH,实验操

2019-2020年高一化学氧化还原反应(2)人教版知识精讲

2019-2020年高一化学氧化还原反应(2)人教版知识精讲 【同步教育信息】 一. 本周教学内容: 氧化还原反应(2) 二. 教学目标: 1. 了解氧化剂和还原剂,运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。 2. 了解氧化还原反应的有关概念。 3. 简单介绍氧化还原反应的一些规律。 三. 教学重点、难点: 了解氧化剂和还原剂,运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。 四. 知识内容: 1.氧化还原反应的有关概念 (1)氧化与还原: 失去电子(或电子对偏离)的变化称为氧化;得到电子(或电子对偏向)的变化称为还原。 (2)氧化剂与还原剂: 在化学反应中,得到电子(或电子对偏向)的物质称为氧化剂;失去电子(或电子对偏离)的变化称为还原剂。 (3)氧化性与还原性: 氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。 (4)氧化产物与还原产物: 还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物; 氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物称为还原产物; 概念之间的关系为: 氧化剂-反应物-还原剂 电子的接受体电子的给予体 ↓具有↓具有 氧化性-表现性质-还原性 ↓价降↓价升 被还原-变化过程-被氧化 ↓发生↓发生 还原反应-反应类型-氧化反应

↓生成↓生成 还原产物-生成物-氧化产物 2.氧化还原反应的基本规律及应用 (1)守恒律: 化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整氧化还原反应,化合价升高得总数与降低的总数相等。 应用:有关氧化还原反应的计算及配平。 (2)价态律: 元素处于最高价,只有氧化性; 元素处于最低价,只有还原性; 元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。 物质若含有多种元素,其性质是这些元素的综合体现。 应用:判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 (3)强弱律: 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 (4)转化律: 氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易; 同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉; 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用:分析判断氧化还原反应能否发生。 (5)难易律: 越易失电子的物质,失去后就越难得电子, 越易得电子的物质,得到后就越难失电子, 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强得优先发生反应;同理,一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时,氧化性最强得优先发生反应。 应用:判断物质的稳定性及反应顺序。 3.学习氧化还原反应的意义 【典型例题】 [例1] 下面有关氧化还原得叙述正确的是() A.金属单质在反应中只能作还原剂 B.非金属单质在反应中只能作氧化剂 C.金属原子失去电子越多,其还原性越强 D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性强 分析: 氧化剂的得电子能力越强,氧化性越强,不要误认为得电子越多,氧化性越强。C错。 所有的金属单质都不能再得电子了,只有还原性。A正确。

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热,可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式,指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析:C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递。 答案:氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应,如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质,然后再在你的生活中找一找,还有哪些是氧化反应。 思路解析:金属腐蚀是金属的化合价升高,细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子,其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应,燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案:实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。(其他合理答案亦可) 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析:最外层电子数越多,电子层数越少,得电子能力越强。 答案:氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子,氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子,又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程,总结其区别与联系。 思路解析:分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案:氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了,被还原,发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子,化合价升高被氧化,发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子,氢的化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练,可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中,氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析:氧化性的本质是物质得电子的能力,从粒子结构示意图可以很清 楚地知道:最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案:B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析: A 项正确,一般金属用还原其相应化合物的方法获得,非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈,实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化,也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化,作还原剂;D 项正确,如H2O 中H 元素就是价,但它只有极弱的氧化性。 答案:AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

乙醛的氧化反应__报告

实验四学生实验的准备与实验教学研究 ——乙醛的氧化反应 一、实验计划 1、实验内容 a、探讨乙醛(CH3CHO)与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的适宜条件及操作技能,掌握实 验成败关键; b、进一步认识化学试剂的用量、浓度、pH、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性, 培养良好的科学态度和方法; c、学习和探究组织中学生进行CH3CHO氧化反应实验的教学技能。 2、实验计划 (1)CH3CHO与银氨溶液反应适宜的硝酸银(AgNO3)浓度的探讨 a、AgNO3溶液的配制:取5%的AgNO3溶液,按AgNO3溶液与蒸馏水以1:4、2:3、3:2的 比例,配制三份分别是1%、2%、3%的AgNO3溶液,放置在烧杯里,贴上标签,备用; b、2%氨水溶液的配制:取25%~28%的氨水溶液8mL,再用蒸馏水稀释,用容量瓶配制 100mL的2%~2.24%的氨水溶液,转移至烧杯中,贴上标签,备用; c、20%乙醛溶液的配制:取40%的乙醛溶液,按乙醛:蒸馏水=1:1的比例关系,稀释一倍 (40%的乙醛20mL,蒸馏水20mL),放置在烧杯里,贴上标签,备用; 具体步骤: a、按上述的步骤配制好相关的浓度后,按顺序摆放好; b、取三根洁净的试管(做银镜反应用的试管必须十分洁净,若试管不清洁,还原出来的银 大部分呈疏松颗粒状析出,致使管壁上所附的银层不均匀平整,结果就得不到明亮的银镜,而是一层不均匀的黑色银粒子。为保证实验效果,事先最好将试管依次用热硝酸、10%的NaOH溶液洗涤后,再用蒸馏水冲洗干净),按照顺序,分别往三根试管中加入1mL的1%、2%、3%AgNO3溶液; c、分别往三根试管中滴加2%的氨水溶液,制备银氨溶液:制备银氨溶液时不能加入过量 的氨水,且应边振荡边滴加,滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解为宜。实验过程中先生成乳白色沉淀(AgOH),沉淀又变为棕褐色(AgOH被氧化成Ag2O),继

2019届高考化学实验全突破训练: 实验方案的设计与评价 1.2 深度探究(含解析)

【典例】 (2019·全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______________,由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是_____________________________________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_______________________________________。 装置H反应管中盛有的物质是________。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 _________________________________________________。 (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强________。②草酸为二元酸________。 【答案】(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 【解析】(1)结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知,澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2的存在。因草酸晶体易升华,且草酸钙难溶于水,若草酸进入C装置,会干扰CO2的检验,故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。 (2)①要验证草酸晶体分解产物中还有CO,只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2,会对CO的检验造成干扰,所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽,可选用F装置来除去CO2,D装置用来检验CO2是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥,然后通过盛有CuO的装置H,CuO将CO氧化为CO2,再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置,用来检验CO2的存在。因CO有毒,最后可将尾气通过排水法收集。 ②若前一个装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽;H中黑色CuO变红,同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊,说明草酸晶体分解产物中含有CO。

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1 教学目标: 知识与技能:1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应; 2、理解氧化还原反应的本质是电子转移; 3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法:1、通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力; 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能力。情感态度与价值观:1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学; 2、通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 教学重点、难点:从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质 教学方法:探究式教学 教学过程: [复习提问]1、根据 可以把化学反应分为、、、 四种基本反应类型。 2、写出下列反应的化学方程式,并按上述分类标准判断其反应类型: (1)钠在氯气中燃烧 (2)氧化钠与水的反应 (3)加热碳酸钙使之分解 (4)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气 (5)锌与稀盐酸反应制备氢气 (6)稀硫酸中滴加氯化钡溶液 (7)一氧化碳还原氧化铁 [分析]对于反应(7)不属于四种基本反应类型的任一类。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。 [设问]对于反应(7)又该属于哪种类型的反应呢? [阅读]阅读教材第一部分内容 [小结]在反应(7)Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中,Fe2O3失去氧变成单质铁,发生了还原反应;CO得到氧变成CO2,发生了氧化反应。也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,象这样的反应我们称之为氧化还原反应。 [板书]氧化还原反应:一种物质被氧化,同时一种物质被还原的反应。 [讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的,不能包括所有的化学反应,也不能深入的反映化学反应的本质;同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应,也是不够全面的,它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来,也不能反映该类反应的本质特征。 [设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应?如果一个反应中没有氧的得失,是否一定不是氧化还原反应呢?氧化还原反应到底有什么特征呢?它的本质又是什么呢? 这就是我们本节课所要研究的内容。 [分析]从化合价角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2,铁元素被还原,化合价降低;碳元素被氧化,

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习,有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6:1 B.1:6 C.1:3 D.1:5 2、下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A.二氧化硫通入氯水中 B.氯气通入氢氧化钠溶液中 C.氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等(得失电子守恒)。在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(R为主族元素)则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A.1 B.3 C.5 D.7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Fe3+→Fe2+ B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 ()

乙醛生产工艺技术

乙醛生产工艺技术 制备原理: 通过控制乙醇的氧化可以获得乙醛。目前最重要的乙醛合成法是Wacker法。利用 PdCl2、CuCl2作催化剂,使空气和乙烯与水反应生成乙醛。 生产方法: 瓦克法(Wacker process),又称Hoechst-Wacker法,最早是指乙烯在含有四氯钯酸盐催化剂的水中,被空气中的氧气氧化为乙醛的反应。[1][2][3][4][5][6] 这是第一个工业化的有机金属(有机钯)反应,亦是均相催化和配位催化中很重要的一个反应,在1960年代后发展很快,在石油化工发达的国家已大幅取代了乙炔水合法,用于从烯烃制取醛、酮类。反应中的钯配合物与烯烃配合物蔡氏盐类似,不过后者是一个异相催化剂。 此反应形式上与氢甲酰化反应类似,都是工业上用于醛类的反应。但两者不同的是,氢甲酰化所用的是铑基催化剂,而且氢甲酰化是一个增碳过程。 还有一种方法,就是在汞盐(如HgSO4)的催化下,乙炔和水化合,生成乙醛。这种方法生产的乙醛纯度高,但操作人员容易发生汞中毒。现在科学家们正在研究用非汞催化剂,并已取得初步成效。 2003年的全球乙醛产量约106吨/年,[6]而主要的生产方法为Wacker过程,即通过氧化乙烯制备: 2CH2=CH2+O2→2CH3CHO 除此法之外,还可以通过在汞盐的催化下水解乙炔形成烯醇异构化得到乙醛。在Wacker 过程发明之前,该合成方法也作为主要的生产工艺[7]乙醛还可小规模的通过乙醇的脱氢反应和氧化反应进行制备。有些乙醛还可通过一氧化碳的氢化加成得到,但是该法无法用于商用生产。

这一反应很容易发生,将乙烯和空气通入含有铜盐的氯化钯(Ⅱ)-盐酸水中,乙烯几乎全部转化为乙醛。而氯化钯则被还原为钯,在氯化铜的作用下得到再生。氯化铜被还原生成的氯化亚铜又可被空气、纯氧或其他氧化剂再氧化为二价铜。这一过程形式上可以表示为: 工艺流程: 乙烯均相络合催化氧化制乙醛 以PdCl2-CuCl2为催化剂在水溶液中对烯烃进行氧化,生成相应的醛或酮的方法称为瓦克(Wacker)法。这是一种液相氧化法,由于反应在液相中进行,使用的又是络合催化剂,故又称作均相络合催化氧化法。氧化最容易在最缺氢的碳上进行,对乙烯而言, 两个碳原子都具有两个氢,氧化时双键打开同时加氧,得到乙醛:

高考化学试题分析——以2019年(全国卷Ⅲ)化学实验试题为例

高考化学试题分析——以2019年(全国卷Ⅲ)化学实验试题 为例 摘要:作为一线高中化学教师,研究与分析历年高考化学试题,对优化课堂教学,调整教学策略,掌握高考化学命题动态具有极大帮助。随着新课改的推广与 实施,近些年高考化学试题除了考查学生化学基础知识外,更为注重考查学生观察、分析、推理、解决问题的能力。基于此,本文以2019年(全国卷Ⅲ)化学 实验试题为例,对试题内容、考查要求、解题思路和试题拓展进行详细分析,并 提出了备考教学建议,以期为更多高中化学教师优化和调整教学策略提供一些参考。 关键词:高中化学;高考化学;试题分析 前言: 化学实验不仅是课堂教学的重要组成部分,同时也是高考的必考内容,很多化学 理论知识都源于对实验现象和结果的观察、分析。一直以来,化学实验试题都是 高考必考题型,主要考查学生化学综合能力,其中包含了对学生化学元素、物质 性质、化学实验、化学原理、操作规范、仪器使用、注意事项等的考查。所以分 析高考化学实验试题,对于教师提升专业技能,优化课堂教学内容,调整教学策 略具有重要意义。 一、试题分析 (一)原题简述 2019年(全国卷Ⅲ)化学实验试题是实验室通过水杨酸进行乙酰制备乙酰水杨酸(阿司匹林)。试题中给出的实验过程是向100 mL锥形瓶中,加入6.9 g水杨酸 和10 mL醋酸酐,然后经过摇动使水杨酸固体完全溶解。随后向锥形瓶溶液中加 入0.5 mL浓硫酸,混合均匀后持续加热,使其维持在70 ℃一段时间进行充分反映,稍微冷却后进行如下操作:搅拌均匀后将反应混合物倒入100 mL冷水,析 出固体后过滤;将反应所得粗晶体加入50 mL饱和的碳酸氢钠溶液中进行溶解后 再过滤;反应滤液经过浓盐酸酸化冷却过滤得固体;固体经纯化得5.4 g白色乙 酰水杨酸晶体。接下来试题提出了以下问题:(1)反应过程的加热方法是什么?(2)给出的玻璃仪器中需要使用哪些仪器?不需要使用什么仪器?(3)使用冷 水有什么目的?(4)饱和的碳酸氢钠溶液可以起到什么作用?(5)使用哪种纯 化方法?(6)实验产率是多少? (二)试题解析 本题是围绕生活中常见药物:阿司匹林的实验室制法展开的,考查学生对化学实 验的综合分析能力。本题乙酰水杨酸(阿司匹林)的制备过程需要经过合成制备 和分离提纯,但难点在于此题的分离提纯与学生常见的实验情景不同,想要准确 解题,需要从题中提供的信息和有机物的理化性质入手分析,需要有推理考证的 能力[1]。 首先,试题考察实验室常见模块:合成制备,其中包含方法原理和实验仪器。方 法原理中试题内容提供的是:1.加热并维持在70 ℃一段时间;2.固体纯化方法。 主要考查学生副反应的成因和解决方法;选择水浴加热法的依据;判断物质状态 和提纯方法。而实验仪器可以从题中信息和仪器外观名称而得,主要考查学生过 滤仪器的使用;知道问题中仪器的名称和用途。 其次,试题考查实验室常见模块:分离提纯,比如使用冷水有什么目的;饱和的 碳酸氢钠溶液可以起到什么作用。主要考查学生对有机物水溶性和化学性质的认

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1 教学目标: 1.使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。 2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3.在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂 教学过程: [提问]1、氧化还原反应定义 2、如在2Na+Cl22NaCl反应中无氧的得失,那么氧化还原反应的本质是什么呢? [引入]下面我们继续研究氧化还原反应。 [讨论]从得失氧角度分析,H2+CuOH2O+Cu是氧化还原反应,那么,在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么? [学生阅读]P31第一自然段。 [投影]图2-12 一些原子的结构示意图;思考哪些原子易失电子?哪些原子易得电子? [讲解并板书] 二、氧化还原反应 一般情况下,金属原子在反应中易失电子,非金属原子在反应中易得电子。 [讨论交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O+CH2+CO为例,由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义? [学生发言]教师引导,学生回答。 [讲述]在上述氧化还原反应中H20→ H+12O的实质是失去了电子,被氧化,而Cu+2O →Cu0的实质是得到了电子,被还原,其中H2为CuO的还原提供了电子,CuO为H2的氧化得到了电子,从而使双方完成氧化还原反应,在这里H2起还原作用称为还原剂,CuO起氧化作用称为氧化剂。 [板书]1、概念:(1)氧化反应及还原反应 失电子→化合价升高→被氧化发生氧化反应,如 C→CO2 得电子→化合价降低→被还原发生还原反应,如CuO→Cu (2)氧化剂及还原剂 氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质,如C 还原剂——失电子(电子对偏离)的物质,如CuO [讲述]被氧化得到的产物称氧化产物,被还原得到的产物称还原产物。 [板书](3)氧化产物—被氧化得到的产物 还原产物—被还原得到的产物 [设问]为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么? [分析]化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例 2Na+Cl22NaCl [学生阅读]P31第二自然段。 [观看动画] NaCl形成过程:

氧化还原反应专项练习

氧化还原反应专项练习 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系 2、氧化还原反应的概念: 氧化还原反应实质:电子的转移(得失或偏移)氧化还原反应特征:化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的,理清概念是解决问题的关键。 还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物 氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物 3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法: 双线桥法 4、常见的氧化剂和还原剂: 氧化剂:易得电子或化合价易降低的物质。 ①活泼的非金属单质:O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子:Fe3+、Cu2+等 ③其它高价态的物质:HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等 ④过氧化物:H2O2、Na2O2等 还原剂:易失电子或化合价易升高的物质。 ①活泼的金属②不十分活泼的非金属:C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子:Fe2+ ④部分阴离子:SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质:H2S、CO等 例1、下列反应中,属于非氧化还原反应的是() A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。 判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O2-4 HCN CuH K2FeO4Si3N4 例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为mol。 例3、2H2S+SO2==3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为, 若氧化产物比还原产物多1.6g,在反应中转移电子mol。 例4、NH4NO3—HNO3+N2+H2O 被氧化与被还原的氮原子个数之比为。 例7、将氧化还原反应:2FeCl3 + Cu==2FeCl2 + CuCl2拆分成两个半反应。 发生氧化反应的离子方程式:, 发生还原反应的离子方程式:。 例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确的是(可能有多个答案)() A. FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B. 只有CuSO4作氧化剂 C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7 D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1 二、五条规律: 1、守恒律:有氧化必有还原,且电子得失相等 一.一般方程式的配平 判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等 练习:1.HNO3(浓)+ S △H2O + NO2↑+ H2SO4

乙醛的氧化反应

实验九乙醛的氧化反应 实验教学研究目的 1.探讨乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜反应的适宜实验条件及操作技能,掌握实验 成败关键。 2.进一步认识化学试剂的用量、浓度、PH、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要 性,培养良好的科学态度和方法。 3.学习和探讨乙醛氧化反应演示实验的教法,训练演示技能。 实验教学研究的内容 1.乙醛与银氨溶液反应适宜的硝酸银浓度的探讨; 2.乙醛与新制的氢氧化铜反应适宜的氢氧化铜混合液的PH、反应温度探讨。3.乙醛与银氨溶液反应或与氢氧化铜反应的实验教学。 实验教学研究步骤 一、课前资料收集与研究方案的设计 1.思考与讨论 (1) 乙醛与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的原理各是什么?乙醛与银氨溶液、新制的 氢氧化铜反应成功的关键是什么?各有哪些影响实验的重要因素? (2) 配制氢氧化铜时,对NaOH溶液和CuSO4溶液的浓度和滴加顺序有何要求? (3) 乙醛与新制的Cu(OH)2溶液反应时,溶液的最佳PH大约为多少? (4) 银氨溶液如何配制?影响银氨溶液配制的关键因素是什么?

(5) 乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜两个反应实验说明了乙醛的什么性质?如何通过演 示实验来体现说明? 2.阅读与资料收集 阅读下列内容,明确实验目的与要求,明确实验成败的关键,收集好与本实验教学研究 相关的资料。 (1) 本实验内容; (2) 中学有关乙醛氧化反应的教材内容; (3) 本实验中“参考资料”及有关文献。 3.实验研究方案的设计 在“思考与讨论”和“阅读与资料收集”的基础上,依据实验内容和实验条件,设计如下实验研究 的初步方案: (1) 乙醛与银氨溶液反应适宜的硝酸银浓度探讨。 ①设计比较质量分数分别为1%、2%、3% AgNO3溶液浓度配制的银氨溶液对银镜反应 影响的实验方 案。设计时注意选择适宜的氨水浓度,使银氨溶液的用量和银镜反应的温度等其它条件控制 在同一水平,最好设计相应的表格进行试验。设计实验方案时还应注意反应试管的洁净、反 应时温度、装置的要求、银镜生成的时间和质量的比较、注意反应后废物的处理等设计。

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出 B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐 C.乙酸乙酯与互为同分异构体 D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,为防止产生倒吸现象,b中导管不能插入液面下,否则不仅可能会产生倒吸现象,而且还会阻碍产物的导出,A正确;B.固体酒精制作方法如下:将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和,加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精,可见固体酒精是混合物,B 错误;C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,结构不同,故二者互为同分异构体,C 正确;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基,电离产生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羟基氢的活泼性依次减弱,D正确。 2.下列有关实验能达到相应实验目的的是 A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气 C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A.实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,但是该反应需要加热才发生,没有加热装置,达不到实验目的,A项错误;B.NH3的密度小于空气,应该用向下排空气法收集,实验②达不到实验目的,B项错误;C.装置③为分馏装置,不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误,C 项正确;D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液,酯在碱性环境下易水解,得不到产物,D项错误。 3.已知:Ag++SCN-==== AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。 下列说法中,不正确 ...的是 A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度 B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应,上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出现浅红色溶液,说明上层清液中含有SCN-,即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度,故A说法正确;B、根据②中现象:红色褪去,产生白色沉淀,Fe(SCN)3被消耗,白色沉淀为AgSCN,即发生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B 说法正确;C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+过量,反应②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀,不能说明AgI溶解度小于AgSCN,故C说法错误; D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后,白色沉淀转化成黄色沉淀,即AgSCN转化成AgI,随后沉淀溶解,得到无色溶液,可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应,故D说法正确。 4.探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正确 ...的是

2019高考化学实验专题4:浓度配制

经 典 精 品 试 卷 2013高考化学实验专题4:浓度配制

1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液时,要用到的仪器是 A.坩埚 B.分液漏斗 C. 胶头滴管 D.烧瓶 2下列实验操作完全正确的是 编 号 实验操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠, 小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶 中,加水溶解,振荡摇匀,定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气 泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管, 轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液 体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞, 换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端 管口放出 3.下列实验操作或事故处理中,正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗 B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗 D.在250mL 烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液 4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 . 5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白. 1).调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动. 2).某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使.

氧化还原反应专题训练

一、选择题(有1~2个正确答案) 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化 C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合 2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O Ca(OH)2 5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐 6.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A.Na2S B. S C. SO2D. H2SO4 7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A.反应前后,元素是否有电子转移 B.反应前后,元素是否有化合价变化 C.反应前后,是否有氧元素参加 D.反应前后,是否有氢元素参加 8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.可能是化合反应 9.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是() A CO+H2O=CO2+H2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D 2F2+2H2O=4HF+O2 10.属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl C.HCO3-+H+= CO2↑+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH +H2↑ 11.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.C→CO2B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 12.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO=Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 13.下列反应中氯元素被氧化的是 A.5Cl2+I2+6H2O =10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案

化学实验综合题 2019年高考真题 1.[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。 (2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。 (3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_______________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】(1)碱煮水洗 (2)加快反应热水浴C (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解,所以工业上

常常用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗; (2)步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率;温度保持80~95℃,由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点,故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴);铁屑中含有少量硫化物,硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体,可以用氢氧化钠溶液吸收,为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗,故选 择C装置; (3)步骤③中选用足量的H2O2,H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,且H2O2的还原产物为H2O,不会 引入新的杂质,故理由是:将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解,所 以在加入时需分量加入,同时为了防止Fe3+水解,溶液要保持pH小于0.5; (4)为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等,需要经过的步骤为:加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗 涤); (5)设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O,其相对分子质量为266+18x,1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27,则27/(266+18x)=5.6%,解得x=12,则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2.[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(K a约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:

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