苏教版高中复习化学必修一专题1复习学案知识点整理习题

一、物质的分类

纯净物

物质

混合物

【例】有以下几种物质：①空气、②液态氧、③硝酸钾溶液、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ）、⑤二氧化碳、⑥氧化铜、⑦锌、⑧金刚石、⑨氢氧化铜、⑩纯碱、11.甲烷、12.硝酸。

其中，属于纯净物的是______ ____________（填序号，下同），属于混合物的是__ __ __，属于氧化物的是___ ____，属于盐的是___ __，属于有机物的是____ _，属于碱的是___ __，属于单质的是______ __。

二、物质的量

1、 物质的量是一个物理量，符号为________，单位为________

2、 1 mol 粒子的数目又叫________________常数，符号为________，单位________。

3、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

4.、微粒数与物质的量的转化公式：________________

注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

【例】判断下列说法的正误：（ ） （1）摩尔为7个基本物理量之一 （2）1 mol 氧（3）1 mol 大米 （4）0.25 mol CO 2 （5）0.5 mol H 2 有 3.01 ×1023 个氢原子 （6）3 mol NH 3有3mol N 原子，9mol H 原子

2．阿伏加德罗常数：1mol 任何微粒集体中所含有的微粒

数叫做阿伏加德罗常数。用符号 表示，通常使用近似值

mol -1。

三、摩尔质量

1、定义：_________________________。用符号：_______

表示，常用单位为_______

2、数学表达式：________________

3、以g 为单位，1mol 物质的质量在数值上等于____________________________

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态影响因素有：：________________________________，

2、气体摩尔体积：________________________________________。

符号：________ 表达式：_____________________；单位：________ 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物

在标准状况下气体的摩尔体积是________。

3、阿伏加德罗定律：

【例】1、（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g 氧元素。

（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。

（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。

2、同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？

五、物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（________________〉、胶体（________________）

浊液（________________）

2．胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在________________之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（_____________________________________________________ ___________________________________。）

②凝聚作用（净水作用）（吸附水中的________________）

3

4

物质

既不是电解质也不是非电解质：

5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式

NaCl == ________________________ H2SO4 == ________________________

NaHCO3 == ________________________ NaHSO4 ==________________________

H2SO3 ==________________________ HClO== _________________________

【例】下列物质中：①Mg ②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠

其中：（1）属于电解质的是。

（2）属于非电解质的是 。

（3）能导电的是 。

六、常见物质的检验

焰色反应 钠焰色：________ 钾的焰色：________ （透过________________） 操作：蘸取待测溶液前先用 ，再在灯上 色。

Cl-检验 ：________________________________________________

SO42-

检验: ________________________________________________

NH 4+ 检验: ________________________________________________

NH 3 检验: ________________________________________________

Fe 3+ 检验：________________________________________________

Al 3+检验：________________________________________________

CO 32-检验：________________________________________________

SO 2检验：________________________________________________

Cl 2检验：________________________________________________

七、溶液的配制及分析

1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系 V n c B B =

， B

B c n V = ， V c n B B = 2．配制一定物质的量浓度的溶液 主要仪器：（1）当溶质为固体时，用到的实验仪器有：托盘天平（包括砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（2）当溶质为液体时，用到的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

操作步骤：计算—称量—溶解－洗涤—移液—定容－摇匀

注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。

②容量瓶在使用前需检查是否漏水。

③称量NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。

④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。

⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm 处，应改用胶头滴管滴加。

2． 误差分析

【例】1、实验中需要2mol/L 的Na 2CO 3溶液950ｍL ，配制时应选用的容量瓶规格和Na 2CO 3的质量分别为 （ ）

A ．1000ｍL ，212g

B ．950ｍL ，201.4g

C ．500ｍL ，212g

D ．任意规格，572g

2、配制100mL 、1.0mol ·L -1

的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A ．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C ．俯视确定凹液面与刻度线相切

D ．用敞口容器称量NaOH 且时间过长

七、原子的构成

质量数（A ）= ________________________________________

(1) 原子：核电荷数（质子数）= 核外________，

(2) 阳离子：核电荷数（质子数）=核外电子

(3) 阴离子：核电荷数（质子数）=核外电子

核素：_______________________________________________________。

同位素：___________________互为同位素。常见的同位素：

【例】Se 是人体必需微量元素，下列关于

说法正确的是（ ） A ．

互为同素异形体 B ．互为同位素 C ．

分别含有44和46个质子 D ．

都含有34个中子

八、物质的分离与提纯

过滤、蒸发操作适用于________混合物分离。

（1） 蒸馏:

a 、原理：利用___________不同除去液体混合物

中难挥发或不挥发的杂质。

b 、装置图：（右图）

c 、使用仪器：

__________________________

d 、实验操作过程：

e 、蒸馏操作注意事项：

Ⅰ．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。

Ⅱ．为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________。Ⅲ．冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到 水槽下水道里。即:冷却水从______进从______出。

Ⅳ．温度计下端水银球应置于__________________________处。

Ⅴ.在实验开始时，先______，后______。在实验结束时，先_______，然后__________。

（2） 萃取 ：

a 、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。 a

b d X

e c a ——代表________； b ——代表________________；c ——代表________________；d ——代表________ e ——代表________________

b、萃取操作使用的主要仪器是。

【例】实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下

列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热

至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是（）

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

九、巩固练习

1、判断下列说法的正误：（）

（1）摩尔为7个基本物理量之一（2）1 mol氧（3）1 mol大米（4）0.25 mol CO2（5）0.5 mol H2有3.01 ×1023个氢原子（6）3 mol NH3有3mol N原子，9mol H原子

2、判断下列说法的正误：

(1)18g水为1mol，在标准状况下体积约为22.4L。 (2)22gCO2在标准状况下的体积约为22.4L。

(3)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为N A。 (4)在同温同压时，相同体积的任何

气体单质所含的原子数目相同。 (5)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准

状况。 (6)0.5molN2和0.5molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。

3、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是

A.1molO2所含的原子数目为N A

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A

C.1 molH2O含有的H2O分子数目为N A

D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol

4、下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）

A.150ml 1mol/L氯化钠溶液

B.75ml 2mol/L氯化铵溶液

C.150ml 1mol/L氯化钾溶液

D.75ml 1mol/L氯化铝溶液

5、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，在相同条件下，在5.6g氮气中应添

加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

6、VL硫酸铁溶液中含有m克Fe3+，则溶液中Fe3+的物质的量浓度是 ;SO42-的物质的量浓度是 ;硫酸铁的物质的量浓度是。

7、5molCO2的质量是__ ；在标准状况下所占的体积约为__ ;所含的分子数目约为_ 。

8、标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为 ___ _______。

9、实验室配制500ml0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________ g；

（2）配制时应选用_ mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还要用到的仪器有_ 和_ ；（3）容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线这五项中的 __ 。（数字符号）（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。

A、容量瓶内壁上有水珠，未干燥_____ ；

B、忘记将洗涤液转入容量瓶______ 。

10、使0.78 g过氧化钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）反应生成的氧气在标准状况下的体积为多少？

（2）反应后所得的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

11、氯化铁溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）

A、分散质粒子直径在1～100nm之间

B、都是红褐色的液体

C、通常情况下都不会有沉淀析出

D、都能产生丁达尔现象

12、下列物质中属于纯净物的是（） A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、碘酒

13、现有下列10种物质：① H2O ②空气③SO2④ CaO ⑤ H2SO4⑥ Ca(OH)2⑦ CuSO4·5H2O ⑧ 碘酒、⑨ 乙醇⑩ NaHCO3 其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

14．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（） A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

15、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（）。

A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

16、12.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）。

A．32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g

17.质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。

A. 1：2

B. 1：3

C. 2：1

D. 3：4

18 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。

①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①②③④

B.②和③

C.④和

⑤ D.①②③④⑤

仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;

俯视大地时，什么都比你低，你会自负;

只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，

才能在苍穹泛土之间找准你真正的位置。

无须自卑，不要自负，坚持自信。

用心工作，快乐生活！（工作好，才有好的生活！）

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专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量 物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类

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专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( B ) A ．金属钾 B ．白磷 C ．硫磺 D ．苯 钾（ Potassium ）是一种银白色的软质金属， 蜡状，可用小刀切割， 熔沸点低， 密度比水小， 化学性质极度活泼 （比 钠还活泼）。是 ⅠA 族的元素之一， 属于碱金属。 钾在自然界没有单质形态存在， 钾元素以盐的形式广泛的分布于 陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一 固体 硫磺 产品属易燃固体 , 应储存 于阴凉、 通风的库房内 ,贮运时应远离火种、 热源 ,以免发生燃烧 ,并且不能与氧化 剂和磷等物品混储混运 , 以防止发生爆炸。 苯储存 于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内 , 远离火种、热源。 2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( D ) A ．氢氟酸 B ．硝酸 C ． 石炭酸 D ．乙酸 3.下列仪器： ① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶 ⑦ 表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( D ) A ②④⑤ B ．①⑥⑦ C ． ⑦④⑥ D ．①③④⑥ 4.下列实验操作中，正确的是 A ．把 pH 试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B ．称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C ．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D ．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 ( ( C A ) ) A ．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B ．用渗析法除去 Fe （ OH ）3 ，胶体中的 Cl- 离子 C ．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D ．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器 ① 漏斗 ② 容量瓶 ③ 蒸溜烧瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 滴定管 ⑦ 燃烧匙。常用于物质分离的是 (C ) A. ①③④ B. ①②⑥ C ． ①③⑤ D ． ③④⑦ 7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( D ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A ．除 ④ 外都对 B ．除 ⑥ 外都对 C ． ④⑤ 不对 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 D ．全都正确 ( D ) A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结 高中化学重要知识点详细总结(一) 俗名无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是

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高中化学必修2专题一知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．． 的必然结果。

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

高一化学必修一专题四_硫、氮和可持续发展复习提纲

专题四硫、氮和可持续发展 一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO2的性质及其应用： （1）物理性质：通常为无色、有毒气体，具有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO2），易液化（沸点为-10℃）。是严重的大气污染物。 备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。 （2）化学性质： ①SO2是酸性氧化物： ②还原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S： 1）SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂 加热 2）能使溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr 3）与H2O2反应：SO2 + H2O2 === H2SO4 4）SO2在水溶液中能被KMnO4（H+）、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）： SO2H2SO4 ③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱： SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O ④漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的。常用于实验室对SO2 气体的检验 备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2 等强氧 化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2 漂白 ——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成： PH值小于5.6的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。 硫酸型酸雨的形成途径： ①空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸： SO2 + O 2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 催化剂 加热 ②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 第 1 页共8 页

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题 专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别 例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别 例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别 例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。 【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。 〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 专题2 解读除杂的化学方法 化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂 例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂 例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏 【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。

高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·.H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO 4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4)2 (SO 4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe 2O 3或其它氧化物。 尿素：CO （NH 2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H 2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H 5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C 3H 8O 3 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11 淀粉：（C 6H 10O 5）n 硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO ——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO 4——深蓝色溶液 BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃 N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。 4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟； 5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气??→? 20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）

(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx

专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。

高中化学必修一专题电解质

专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L