化学习题

第九章习题

一、名词解释

1有机化合物2有机化学3共价键4同分异构现象

二、填空题

l．按照有机化合物的碳骨架形式，可将有机物分为____、____两大类。

2．官能团是指决定有机化合物的主要____原子或原子团。

3．有机化合物之间的反应速度____，而且反应产物____，常伴有____反应发生。

4．按照反应方式可将有机反应分为，____、____、____、____、____五种类型。

三、选择题

1．下列有机物中，属于开链化合物的是( )

2．下列物质中，属于有机物的是( )

A、CH4

B、HCN

C、NaHCO3

D、CO

3．炔烃的官能团是( )

A、羟基

B、醛基

C、碳碳叁键

D、碳碳双键

4．下列物质中，容易燃烧的是( )

A、KCI

B、无水酒精

C、HNO3

D、金属Cu

5．下列物质中，不容易变质的是( )

A、维生素片剂

B、抗生素片剂

C、油脂

D、大理石

四、筒答题

1、筒述有机化合物的特性。

2、简述有机化合物的结构特点。

五、指出下列化合物所属类别及所含的官能团的名字

1、CH3CH2OCH2CH3

2、CH3CH2OH

3、CH3CH2CHO

4、CH3CH2CH2NH2

5、CH3CH2CH2COOH、

6、CH3—CH2—CH2—CH＝CH2

第十章习题

一、名词解释

1、同系物

2、取代反应

3、加成反应

二、填空题

1、烷烃的分子通式为；烯烃的分子通式为；炔烃的分子通式为。

2、苯和苯的同系物的分子通式为。

3、分子中台有________的链烃称为烯烃；分子中合有的链烃称为炔烃，最简单的烯烃是；最简单的炔烃是。

三、选择题

1、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A、乙烯

B、乙炔

C、苯

D、甲苯

2、下列化合物中同时含有伯、仲、叔、季碳厚子的是( )

A、正丁烷

B、异丁烷

C、新戊烷

D、2,2,d三甲基戊烷

3、既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液鉴别的一组物质是( )

A、苯与甲苯

B、己烷与苯

C、乙烯与乙炔

D、乙烯与乙烷

4、关于苯的下列说法中不正确的是( )

A、苯不能发生取代反应和加成反应

B、苯环中6个碳碳键键长完全相同

C、苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间

D、组成苯的12个原子在同一平面上

5、下列物质中，没有固定沸点的是( )

A、苯

B、石油

C、煤油

D、氯仿

6、在相同条件下，下列哪种燃料产生的污染程度最低( )

A、沼气

B、石油

C、煤

D、木柴

7、下列分子武表示烯烃的是( )

A、C4H8

B、C6H6

C、C6H14

D、C7H8

8、下列物质能与硝酸银的氨溶液反应生成白色沉淀的是( )

A、乙醇

B、乙烯

C、1－丁炔

D、2－丁炔

9、鉴别环丙烷、丙烯与丙炔需要的试剂是( )

A、AgNO3的氧溶液；KMnO4溶液

B、HgSO4/H2SO4；KMnO4溶液

C、Br2的CC14溶液；KMnO4溶液

D、AgNO3的氨溶液

10、下列不属于有机化合物的为( )

A、乙烷

B、碳酸

C、乙烯

D、乙醇

四、用系统命名法命名下列化合物或根据名称写出结构式1、

2、

3、

4、

5、2-甲基-3-乙基戊烷

6、环己烷

7、甲苯

8、对二甲苯9、4-甲基-2-已烯10、硝基苯

五、完成下列反应方程式

1、CH3－CH＝CH2+Br2→

2、CH3－CH2－CH＝CH2+HI→

3、

4、

5、

六、用化学方法鉴别下列各组化台物

1、l－丁炔和2－丁炔

2、苯和甲苯

3、乙烷、乙烯、乙炔

七、分子式为C4H6的化合物，能使高锰酸钾溶液褪色，而且能与硝酸银的氨溶液发反应，试写出该化合物的结构式。

第十一章习题

一、名词解释

1、消除反应2札依采夫规则3、α-C 4、氧化反应

5、还原反应

二、填空题

1、用作器械消毒和环境消毒的“来苏尔”是____、____和____的肥皂水溶液。

2、医用酒精的体积分数是。

3、将盐酸、碳酸、石炭酸、酒精、水和醋酸按酸性由强到弱的顺序排列。

4、乙醚的沸点比乙醇的低是因为。

三、选择题

1、下列化台物中，酸性最强的是( )

A、碳酸

B、醇

C、苯酚

D、水

2、下列各组物质，能用Cu(OH)2来鉴别的是( )

A、甲醇和乙醚

B、乙醇和乙二醇

C、乙二醇和甘油

D、甲醇和乙醇

3、下列物质中，沸点蕞高的是( )

A、乙烷

B、乙醚

C、乙烯

D、乙醇

4、l－丁醇和2－丁醇互为( )

A、碳链异构体

B、位置异构体

C、官能团异构体

D、互变异构体

5、乙醇和甲醚互为( )

A、碳链异构体

B、位置异构体

C、官能团异构体

D、均不是

6、下列物质中，沸点最高的是( )

A、l－丙醇

B、2－丙醇

C、丙三醇

D、乙醇

7、下列化合物中，最易燃的是( )

A、柴油

B、、苯

C、乙醚

D、四氯化碳

8、2－丁醇发生分子内脱水反应时，主要产物是( )

A、1－丁烯

B、2－丁烯

C、1－丁炔

D、丁烷

9、下列物质中，可用于鉴别苯酚和苯甲醇的是( )

A、硝酸银溶液

B、溴水

C、高锰酸钾溶液

D、盐酸

10、下列物质中，可用于鉴别正丁醇和叔丁醇的是( )

A、硝酸银溶液

B、溴水

C、重铬酸钾和稀硫酸

D、氢氧化钠

1l、下列化合物中，在水中溶解度最大的是( )

A、乙醇

B、乙醚

C、乙烷

D、乙烯

12、下列化合物中，能形成分子间氢键的是( )

A、乙烯

B、甲醚

C、乙炔

D、甲醇

13、下列化合物中，能与FeCl3显紫色的是( )

A、甘油

B、苯酚

C、苄醇

D、对苯二酣

14、下列化合物中，不能使高锰酸钾（酸性）溶液褪色的是( )

A、乙醇

B、乙醚

C、苯酚

D、乙烯

1 5、下列试剂中，不能与苯酚反应的是( )

A、三氯化铁溶液

B、氢氧化钠

C、高锰酸钾溶液

D、碳酸氢钠

四、命名下列化合物或写出其结构筒式

1、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3

2、CH3CH（OH）CH＝CH CH3

3、C2H5OCH3

4、

5、

6、

7、邻苯二酚8 、2－苯基乙醇9、2－苯基－1－丙醇10、1，3－丙二醇

五、完成下列化学反应式

1、CH3OH+Na→

2、

3、

六、用化学方法鉴别下列各组化合物

1、乙醇和乙二醇

2、苯酚和苯甲醇

3、正丁醇和叔丁醇

4、乙醇和乙醚

七、化合物(A)的分子式为C7H8O,A不溶于水、盐酸及碳酸氢钠溶液，但能溶于氢氧化钠溶液。当用溴水处理A时，它能迅速生成分子式为C7H5OBr3的化合物，试写出A的结构筒式。

第十二章习题

一、名词解释

1、羰基

2、缩合反应

3、银镜反应

4、斐林试剂

5、希夫试剂

二、填空题

L、乙醛的沸点比乙醇的低，其原因是。

2、羰基经催化氢化可还原为羟基，醛被还原生成____醇，酮被还原生成醇。

3、醛、酮和的环酮都能与氢氰酸溶液发生加成反应，生成对应的α－羟基腈。

三、选择题

1、下列官能团中，属于醛基的是( )

A、－OH

B、－CHO

C、

D、－O－

2、下列物质中，不属于醛或酮的是( )

A、C2H5OC2H5

B、CH3COCH3

C、CH2＝CHCHO

D、CH3CHO

3、下列化合物中，能发生银镜反应的是( )

A、丙酮

B、苯甲醚

C、苯酚

D、苯甲醛

4、下列各组物质中，能用斐林试剂来鉴别的是( )

A、苯甲醛和苯乙醛

B、乙醛和丙醛

C、丙醛和苯乙醛

D、甲醇和乙醇

5、下列说法中，不正确的是( )

A、醛酮的催化加氢属于还原反应

B、在盐酸的催化下，乙醛可与甲醇发生缩合反应

C、醛和脂肪族甲基酮的都能与氢氰酸发生加成反应

D、斐林试剂只能氧化脂肪醛

6、乙醛和甲醇反应生成半缩醛属于( )

A、氧化反应

B、取代反应

C、消除反应

D、缩合反应

7、常用作生物标本防腐剂的“福尔马林”是( )

A、40%甲醇溶液

B、40%甲醛溶液

C、40%丙酮溶液

D、40%乙醇溶液

8、下列试剂中，不能用来鉴别丙醛与丙酮的是( )

A、溴水

B、希夫试剂

C、托伦试剂

D、斐林试剂

9、丁醛和丁酮的关系是( )

A、同位素

B、同一种化合物

C、互为同系物

D、互为同分异构体

10、下列化合物中，经还原反应后能生成伯醇的是( )

A、环己酮

B、乙醛

C、丁酮

D、丙酮

11、临床上用于检查患者尿液中是否含有丙酮的试剂是( )

A、三氯化铁

B、希夫试剂

C、托伦试剂

D、亚硝酰铁氰化钠溶液和氨水

12、下列化合物中，能与斐林试剂反应生成铜境的是( )

A、环己酮

B、乙醛

C、甲醛

D、丙酬

13、下列化合物中，能与希夫试剂发生显色反应的是( )

A、乙烷

B、乙醚

C、乙醛

D、丙酮

14．下列物质中，不能与氢氰酸反应的是( )

A、甲醛

B、丙酮

C、环己酮

D、3－戊酮

15、CH3CH=CHCHO的名称是( )

A、2－丁烯醛

B、2－丁烯酮 C 、2－丁烯D、丁醛

四、命名下列化合物或写出其结构简式

L、CH3CH（CH3）CH2COCH32、CH3C（CH3）2CH=CHCHO 3、C6H5CHO

4、

5、

6、

7、环己酮8、3－苯丙醛9 、2,4－戊二酮10、邻乙基苯乙醛

五、完成下列反应式

1、

2、

3、

六、用化学方法鉴别下列各组化合物

1、乙醇和丙酮

2、甲醛和苯甲醛

3、苯甲醇和苯甲醛

4、丙酮和丙醛

七、某化合物A的分子式为C4H8O，能与希夫试剂作用显紫红色。A经还原反应后得C4H10O(B)，B经浓硫酸脱水，可得碳氢化合物C4H8（C），C与溴化氢作用生成2 -溴丁烷。试写出A、B、C的结构简式。

第十三章习题

一、名词解释

1、羧酸

2、取代端酸

3、酮体5、酯化反应6、羟基酸7、酮酸8、脱羧反应

二、填空题

1、酮体包括____、____和____。如果血液中酮体含量升高，就可能引起。

2、实验室中，用和混合加强热制备甲烷。

3、水杨酸化学名称为，由于分子中含有基，故遇三氯化铁溶液呈色。乙酰水杨酸俗名为，它是常用的药。

4、羧酸分子中烃基上的原子被其他原子或取代后生成的化合物称为取代羧酸，重要的取代羧酸包括、、和等。

5、CH3CO－、COOH、－CO－、－H、－OH相互结合，可组成不同的化合物，其分别、、、、和。

6、α－羟基丙酸俗称，在体内酶催化下，能脱氢生成。

7、β－丁酮酸又称为，它在体内酶催化下加氢生成________，受热脱羧生成。

8、甲酸俗名，其分子结构比较特殊，分子中既有

基，又有基，是双官能团化合物。因此甲酸不仅有酸性，而且有______性，能与____发生银镜反应，能与反应产生砖红色沉淀，还能使高锰酸钾溶液。

三、选择题

1、α－羟基酸受热脱水可生成( )

A、交酯

B、内酯

C、环酮

D、烯酸

2、能使KMnO4褪色和蓝色石蕊斌纸变红的是( )

A、苯酚

B、苯乙烯

C、丙烯酸

D、丙酸

3、下列化合物中不属于羧酸衍生物的是( )

4、下列哪种物质对人体毒害相对较小( )

A、苯酚

B、甲酸

C、甲醇

D、乙醇

5、邻羟基苯甲酸的俗名是( )

A、福尔马林

B、阿司匹林

C、石炭酸

D、水杨酸

6、能与氢氧化铜生成深蓝色溶液的有机物是( )

A、苯酚

B、甘油

C、乙醇

D、醋酸

7、下列物质中，既能发生酯化反应，又能发生银镜反应的是( )

A、乙醇

B、乙醛

C、乙酸

D、甲酸

8、下列各组物质中互为同分异构体的是( )

A、乙醇与乙醚

B、甲酸甲酯与乙酸

C、甲醛与乙醛

D、苯与环己烷

9、在酸性条件下，不能使高锰酸钾溶液褪色的是( )

A、乙醇

B、乙二酸

C、甲酸

D、乙酸

10、下列物质中，沸点最高的是( )

A、乙烷

B、乙醚

C、乙酸

D、乙醇

11、化合物乙酸、甲酸、碳酸、乙二酸、苯酚的酸性由强至弱的顺序是（）

A、乙酸>甲酸>碳酸>乙二酸>苯酚

B、苯酚>乙酸>甲酸>乙二酸>碳酸

C、乙二酸>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚

D、乙酸>碳酸>苯酚>乙二酸>甲酸

12、α－、β－、γ－羟基酸受热时，司依次生成( )

A、内酯、烯酸、交酯

B、交酯、内酯、内酯

C、交酯、烯蘸、内酯

D、交酯、烯酸、交酯

四、用化学方法区分下列各组化合物

1、甲酸、乙酸和丙烯酸

2、苯甲酸、苯甲醛和苯甲醇

3、乙醇、乙酸和苯酚

五、用系统命名法命名下列化合物

1、

2、

3、

4、

六、推断结构式

1、分子式为C9H8O3的一种化合物．能溶于氧氧化钠和碳酸钠溶液，与三氯化铁溶液有显色反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，用高锰酸钾氧化得对羟基苯甲酶。试推断它的结构。

2、某化合物A(C4H6O3)具有以下性质：①可与碳酸氢钠反应；②微热放出二氧化碳气体并生成化台物B(C3H6O)，B可使亚硝酰铁氰化钠的碱溶液呈鲜红色；③在酶的作用下加氢生成化台物C(C3H8O3)、试写出A、B、C、的结构式和名称。

3、化合物A能发生银镜反应，将A氧化得B，将A还原得C，B 和C在浓硫酸存在下反应生成D，D也能发生银镜反应，试推断A、B、C、D的结构式。

第十四章习题

一、名词解释

1、手性碳原子

2、偏振光

3、物质的旋光挂

4、旋光度

5、比旋光度

6、外消旋

二、选择题

1、对映异构是一种极为重要的异构现象，它与物质的( )有关。

A、化学性质

B、物理性质

C、旋光性

D、可燃胜

2、一个化合物有没有旋光性，主要看它分子中是否有( )

A、手性碳愿子

B、碳碳双键

C、碳碳叁键

D、季碳原子

3、下列化合物具有手性的是( )

A、CH3CH(OH)CH3

B、CH3CH2CH3

C、CH3CH（CH3）CH3

D、CH3CH(NH2)CH2CH3

4、下列叙述不正确的是( )

A、物质的旋光方向通常腈况下由实验确定。

B、人体生长发育所需要的糖类都是D构型的。

C、通常情况下，对映异构体具有相同的化学性质。

D、构型是人为规定的，它通常情况下与旋光方向一致。

5、下列叙述正确的是( )

A、费歇尔投影式可以在纸平面上任意旋转而保持构型不变。

B、透视式只能旋转180。而保持构型不变。

C、费歇尔投影式的垂直线代表指向读者的键。

D、费歇尔投影式不能离开纸平面旋转。

6、根据“次序规则”，基团－C1、－CHO、－COOH、－CH2OH从大到小的顺序是（）

A、－CHO> －C1>－COOH>－CH2OH

B、－C1>－COOH>－CHO>－CH2OH

C、－COOH>－CHO>－C1>－CH2OH

D、－C1>－CHO>－CH2OH>－COOH

7、与费歇尔投影式相同的是( )

三、判断下列化合物有无手性碳原子，如果有请用*表示出来。

1、CH3CH(OH)COOH

2、

3、

4、

四、推断题

1、一个具有旋光性的酸，分子式为C5H10O2，试写出它的费歇尔投影式。

2、使D-（+）-甘油醛经温和氧化作用后，生成相应的酸：

这个酸是左旋体。下列几个名称中哪个最适当？为什么？(1)D-（+）-甘油酸(2)D-（－）-甘油酸

(3)L-（+）-甘油酸(4)L-（－）-甘yrb@i

第十五章习题

一、名词解释

1、皂化反应

2、碘值

3、酸败

4、酸值

5、必需脂肪酸

二、填空题

L、油脂是和的总称。通常把室温下为____态的称为油，室温下为____态的称为脂肪。从化学结构来看，油脂是由1分子的____和3的____所形成的酯。

2、使g油脂完全皂化所需的____的毫克数，称为皂化值。皂化值的大小可判断油脂的____，皂化值越大，油脂的____越小。

3、g油脂所能吸收碘的克数称为碘值，碘值的大小可以判断油脂的不饱程度，碘值大，说明油脂的高。

4、中和1克油脂中的游离脂肪酸所需____的毫克数称为，它的大小说明油脂的____程度。

三、选择题

1、区别三油酸甘油酯和三硬脂酸甘油酯可用( )

A、NH2OH/FeCl3

B、CuSO4 C 、FeC13D、Br2

2、皂化反应是指( )

A、油脂的碱性水解

B、油脂加碘

C、油脂的氢化

D、油脂酸败

3、油脂碘值的大小可以用来判断油脂的( )

A、平均分子量

B、酸败程度

C、不饱和度

D、溶解度

4、根据下列油脂的皂化值，平均分子量最大的是( )

A、猪油(195~203)

B、奶油(201~230)

C、牛油(190~200)

D、豆油(189~195)

四、筒答题

L、脂类包括那些物质？共同特点是什么？

2、油脂的主要成分是什么？写出油脂的一般结构式。

3、什么是营养必需脂肪酸？常见的有哪几种？

4、比较卵磷脂和脑磷脂在组成上的异同点？用什么方法可将它们的混合物分离？

第十六章习题

一、填空题

1、能与酰化试剂反应的胺有和。常见的酰化剂主要有和。

2、将尿素加热超过其熔点时则有气体和固体生成，该固体在碱性溶液中加八少量硫酸铜溶液呈现，这个反应称为。

3、因为叔胺的基上原子上不连有氢娘子，所以不能发生酰化反应。

4、酰胺从结构上可以看作羧酸中的羟基被或取代后生成的化合物、也可以看作或分子中氮原子上的氢原子被取代后生成的化合物。

5、季铵碱和季铵盐都是型化合物，季胺碱常为结晶性固

基础化学期末考卷

安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3

九年级化学溶液知识点及习题

溶液2 知识要点 1、溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. （1）、公式： 溶质质量分数 ×100% （2）、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= ×100%（C < S） 2、浓溶液用水稀释时（用水稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变） 浓溶液加水稀释公式：m浓×C浓％=m稀×C稀％ （1）浓溶液中溶质的质量= 稀溶液中溶质的质量 （2）所用水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量 3、配制溶质质量分数一定的溶液 例：欲配制50g7%的氯化钠溶液： （1）实验步骤应为：①计算②称量③溶解④装配贴签 （2）需要的玻璃仪器有：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （3）在托盘天平上称取氯化钠，用规格为的量筒量取水。 （4）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会。（填偏高、相等、或偏低） 4、根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算 提示：有溶液参加反应一般情况下是溶液中的溶质参加反应 质量守恒法：溶液质量=反应前所有物质质量—固体质量—气体质量 其中，要运用以下关系式： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 【典型例题】

例：100g8％的氢氧化钠溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量 分数是多少? 解:设稀硫酸中溶质的质量分数为X 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2Ｈ2O 80 98 100 gX8％X X100g X=100 gX8％X98 = 9.8% 80 X100g 答：略 综合练习 一、选择题 1. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（） A. 蒸发水 B. 加食盐 C. 给溶液降温 D. 给溶液升温 2. 下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是（） A、CaO、石灰水 B、纯盐酸、盐酸 C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水 3. 下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（） A. Ca(OH)2 B. KNO3 C. NaCl D. NH4Cl 4. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 5、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（） A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大 B．30 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲

医用基础化学期末考试练习题及问题详解(精简版)

医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动

初三化学《溶液》知识点-习题及答案

第三单元溶液 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 ⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解 度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的. 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄 色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。【考点3】乳化现象 1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

初三化学推断题专项练习(含答案)69940

初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾 E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、Fe F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气

C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的 主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方 红色固体 无色气体 浅绿色溶液

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

化学与社会

化学与社会 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

环境污染对社会的影响及应对措施 摘要：本文从环境污染的几大类及对人类造成的危害谈起,地讲解了环境污染的定义,介绍了其对社会造成的影响,并从加强环境监管力度、政府在环境保护中的职责、完善环境宣传和机制及提高全体社会成员的环境意识等几个方面论述了如何完善环境保护，维护生态环境，保证人类身心健康。 关键词：环境污染大气污染海洋污染噪声污染机制建设 环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象。具体包括：大气污染、海洋污染、噪声污染、放射性污染等。随着科学技术水平的发展和人民生活水平的提高，环境污染也在增加，特别是在发展中国家。 一、大气污染 大气污染是指大气中污染物浓度达到有害程度，超过了环境质量标准的现象。凡是能使空气质量变坏的物质都是大气污染物。大气污染物目前已知约有１００多种。按其存在状态可分为两大类，一种是气溶胶状态污染物，另一种是气体状态污染物。气溶胶状态污染物主要有粉尘、烟液滴、雾、降尘、漂尘、悬浮物等。气体状态污染物主要有以二氧化硫为主的硫氧化合物，以二氧化氮为主的氮氧化合物，以二氧化碳为主的碳氧化合物以及碳、氢结合的碳氢化合物。大气中不仅含无机污染物，而且含有机污染物。随着人类不断开发新的物质，大气污染物的种类和数量也在不断变化着。空气中的主要污染物是碳氧化合物、硫氧化合物、氮氧化合物及氯氟烃类等，这些污染物对人体对生物的危害是十分可怕的。因此，我

们必须加强防治，减少污染，保护人类。碳氧化合物主要来自矿物燃料的释放而产生，如汽车；摩托，以及工业生产中化工原料的燃烧，二氧化碳能强烈吸收太阳光的红外线，使地球表面气温升高，造成所谓的“温室效应”，改变并破坏了生态平衡，一氧化碳与血红蛋白的亲合力为氧气与血红蛋白亲合力的210倍，因而它使血红蛋白丧失输氧的能力而引起组织缺氧导致头痛、神经麻痹，甚至危及生命。由于大气层的二氧化碳的急剧增加，如果不治理，吸收二氧化碳的海洋表层将达到饱和，森林被大面积砍伐，据统计，到2057年世界的热带雨林可能全部消失，使空气中的二氧化碳不能充分吸收，在未来的100—150年间，大气层中的二氧化碳增加20％，平均气温提高℃，到21世纪末，地球上的平均气温升高5至6℃，那时地球上将无现在的冬天。因此，我们应重视其治理。 二、海洋污染 海洋污染是指有害物质进入海洋环境而造成的污染。可损害生物资源，危害人类健康，妨碍捕鱼和人类在海上的其他活动，损坏海水质量和环境质量等。海洋污染物依其来源、性质和毒性，可分为以下几类：①石油及其产品（见海洋石油污染）。②金属和酸、碱。包括铬、锰、铁、铜、锌、银、镉、锑、汞、铅等金属，磷、砷等非金属，以及酸和碱等。它们直接危害海洋生物的生存和影响其利用价值。③农药。主要由径流带入海洋。对海洋生物有危害。④放射性物质。主要来自核爆炸、核工业或核舰艇的排污。⑤有机废液和生活污水。由径流带入海洋。极严重的可形成赤潮。⑥热污染和固体废物。主要包括工业冷却水和工程残土、垃圾及疏浚泥等。前者入海后能提高局部海区的水温，使溶解氧的含量降低

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题（含答案） 一、选择题 1．下列有关溶液的说法符合实际的是（） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+ D．溶液一定是无色透明的液体 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误． B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在50g 水中，只能溶解18g 形成68g 溶液，故此选项错误． C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确． D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误． 故选C 2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．30℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80g D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓 度相同，选项A 正确； B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项 B 正确； C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g 甲物质加入到50g水中并 充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C 正确； D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱 和溶液升温至30 ℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D 错误。故选D。

初三化学上册总复习专题练习

（化学复习专题）复习一(化学变化和物理变化）学号：姓 名: 1.家庭中的下列现象，属化学变化的是 Ａ．晾干湿衣服?Ｂ.弯曲电线 C.点燃煤气Ｄ．摔破玻璃杯 ２.生活中常见的下列现象,属于化学变化的是 A.酒精挥发?? B.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 C．冰受热熔化成水????D.用木炭消除冰箱中的异味 3.下列变化中,属于物理变化的是 A.白磷自燃??B．把干冰放入澄清石灰水中 C．菜刀水渍未干导致生锈? D.浅蓝色的液氧变成无色的氧气 ４．下列变化属于化学变化的是 A.夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产出纯碱和化肥 Ｃ．青铜受热熔化后浇涛成各种形状的工艺品 D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 ５．下图中属于化学变化的是 A．用玻璃刀裁玻璃 B.镁带燃烧 C.胆矾的研碎 D.水沸腾 6.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 A．取水?Ｂ.过滤 C.吸附??Ｄ.消毒 ７．下列物质的用途主要由其化性质决定的是 A.用金刚石做玻璃刀的刀头???B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 C.用石墨做铅笔芯写字?D．用钨做电灯泡里的灯丝 8.下列物质的用途,主要利用化学性质的是 Ａ．铜制造电线????Ｂ.活性炭吸附冰箱中的异味 Ｃ.氧气供给呼吸???D．稀有气体作为霓虹灯的填充气 9.下列物质的用途与其物理性质有关的是 A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢 B．防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气 C.做馒头时,在发酵后的面团中加入适量纯碱,防止馒头发酸 Ｄ.用生石灰作干果的干燥剂 10.下列物质的用途与其化学性质无关的是 A.二氧化碳可制成干冰用于人工降雨 B.氢气用于新型燃料 Ｃ.乙醇用于汽车燃 D．稀有气体用作金属焊接的保护气 11.下列各组叙述中,均属于描述物质物理性质的是 A.氧气有氧化性碳能还原氧化铜 B．铁易生锈二氧化碳固体易升华 C．纯净的铁片是银白色的酒精易挥发

医用基础化学复习题及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =

学习《化学与社会》的感受

学习《化学与社会》的感受 姓名：学号： 单位：邮编：邮箱： 摘要：化学涉及各行各业，对人类社会的发展起着巨大的作用，小到人们的衣食住行，大到一个国家的独立和强盛。就大的方面来说，一个国家的独立和强盛，需要军事、经济力量做后盾，而化学在这两方面都功不可没，化石燃料的使用推动时代前进的步伐，新能源的出现和逐渐普及，也缓和着石油危机等风险，材料的再利用更是减少了浪费资源的境况，这些都使我们的社会变得更加稳定和谐。随着社会的前进，化学的研究也将不断深入，我们还会了解更多的未解之谜，完成更多的科学探索。 关键词：社会发展，环境污染，能源，地位作用 正文概述：化学在社会发展中的地位和作用是十分重要的，我们都不可避免的接触化学，这门学科的各个分支也各有其特点与重要作用。更重要的是化石燃料的应用，它是 人们拥有了更美好的生活。总之，化学无处不在，不断地为我们的社会作出了巨 大的贡献。 思想主张：化学是一门中心科学，它与社会发展各方面的需要都有密切联系。 论述： 人类生活的各个方面，社会发展的各种需要都与化学息息相关。从我们的衣、食、住、行来看，色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染，丰富多彩的合成纤维更是化学的一大贡献。要装满粮袋子，丰富菜篮子，关键之一是发展化肥和农药的生产。加工制造色香味俱佳的食品，离不开各种食品添加剂，如甜味剂、防腐剂、香料、调味剂和色素等等，它们大多是用化学合成方法或用化学分离方法从天然产物中提取出来的。现代建筑所用的水泥、石灰、油漆、玻璃和塑料等材料都是化工产品。用以代步的各种现代交通工具，不仅需要汽油、柴油作动力，还需要各种汽油添加剂、防冻剂，以及机械部分的润滑剂，这些无一不是石油化工产品。此外，人们需要的药品，洗涤剂、美容品和化妆品等日常生活必不可少的用品也都是化学制剂。可见我们的衣、食、住、行无不与化学有关，人人都需要用化学制品，可以说我们生活在化学世界里。 从社会发展来看，化学对于实现农业、工业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。农业要大幅度的增产，农、林、牧、副、渔各业要全面发展，在很大程度上依赖于化学科学的成就。化肥、农药、植物生长激素和除草剂等化学产品，不仅可以提高产量，而且也改进

初三化学溶液经典习题

溶液（计算） 一、选择题 1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（） A大于S%B等于S%C小于S%D无法判断 2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A24.5%B26.5%C28.5%D无法计算 3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（） A5%B6%C3%D2% 4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（） A100克B200克C400克D800克 5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（） A28.6%B26.5%C40%D30% 6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（） Aam／bgBm(a－b)／bgCa／mbgD(a－b)／mg 7．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（） Ac=2b-aBc=a+bCc=a+2bDc=2a+b 8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（） A加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液 9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）

初三化学整套练习题及答案

初三化学整套练习题及答案（3） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ca —40 一、下列各题只有一个选项符合题意（共30分，每小题1分） 1．下列各图所示变化中，属于物理变化的是 2．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 A 、单质 B 、原子 C 、离子 D 、元素 3．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A ．碳原子 B ．氧原子 C ．氧分子 D ．二氧化碳分子 4．下列物质中，属于纯净物的是 A ．茶饮料 B ．蒸馏水 C ．苹果醋 D ．纯牛奶 5、铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是 A ．火焰为蓝色 B ．产生有刺激性气味的气体 C ．产生大量白烟 D ．火星四射，有黑色固体生成 6、下列叙述中，属于氧气化学性质的是 A 、无色无味 B 、常温下为气态 C 、能支持燃烧 D 、液氧为淡蓝色 7、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 对着干燥玻璃片呼气 B 带火星的木条复燃 A 向澄清石灰水中吹入CO 2 木炭在O 2中燃烧 C

+1 A 、观察气体颜色 B 、闻气体的气味 C 、插入燃着的木条 D 、倒入澄清的石灰水 8、下列物质的化学式书写不正确的是 A ．氧化镁 MgO B ．氧化钠 NaO C ．硫酸锌 ZnSO 4 D ．氢氧化铜 Cu(OH)2 9、下图所示实验操作中，正确的是 A 、闻气体气味 B 、移走蒸发皿 C 、倾倒液体 D 、点燃酒精灯 10、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是 A ．Ag Zn B ．Ag C ．Ag Fe D ．Zn 11．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是 A ．Fe 3O 4——四氧化三铁 B ．2H ——2个氢元素 C ．O 2——2个氧原子 D ．Na ——钠离子 12．下列化学方程式书写正确的是 A ．Mg+O 2===MgO 2 B ．Fe +2 HCl == FeCl 2 + H 2↑ C ．2H 2O ==== 2H 2+ O 2 D ．Fe+O 2 Fe 3O 4 13．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是 点燃 点燃

2005年基础化学期末考试卷

北京化工大学2005——2006学年第一学期 《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越 多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶 于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道 成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应 题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟 后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的 为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2

2020中考化学题：溶液练习题有答案

2020中考化学题：溶液练习有答案 *复习：溶液* 1、如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是() A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌 D．甲：水，①生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 【参考答案】C 【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和①接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。 2、下列饮品属于溶液的是（） A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆 【参考答案】A 3、如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是() A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶

B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B＞A C．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。 【参考答案】D 【解析】A项，B的溶解度受温度的影响不大，若要将B从溶液中结晶出来，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。B项，由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A 和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度才C＞B＞A，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，A的溶液中溶质的质量分数还是最小，所得的三种溶液中质量分数的关系为B＞C＞A，错误；C项，若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，可以采取增加溶剂等方法，错误；D项，A的溶解度随着温度的降低而减小，且M点溶质的质量大于t1℃的溶解度，故t2℃时M点为A的不饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液变为饱和溶液，正确。 4、将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（） A. 等于4.6% B. 等于8.0% C. 大于8.0% D. 小于8.0% 【答案】C 5、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是() A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【参考答案】C

(完整版)初三化学知识点填空复习题

第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。 二、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。物理性质：物质_____ _______就表现出 来的性质化学是一门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P15 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P15 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P17 17．给试管中的液体预热的方法是。P17 18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。P18 19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最

基础化学期末复习指导

期末复习重点范围 第一章 溶液和胶体 重点掌握： 1．溶液浓度的表示方法：w B ，ρB ，C B 及计算及浓度间相互换算：ρB 与C B 间的换算 溶液的稀释 2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 ∏=C B RT 及应用 3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义 一般掌握： 1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法 第二章 化学热力学和动力学基础 重点掌握： 1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 3．标准平衡常数K 0和实验平衡常数 4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理 一般掌握： 1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论 2．平衡常数的概念及一般平衡计算 第三章 电解质溶液 重点掌握： 1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka 、Kb 2．离子酸（碱）的解离常数（HA —A －） Ka Kb=Kw ? Kb=Kw/Ka 3．一元弱酸（碱）溶液[ H + ]和PH 值的计算 HA = H + + A - Ca/Ka ≥500 [H +] =KaCa 4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 Ca H ][+=α (2) 稀释定律 α=Ca Ka / (3) 同离子效应 5．缓冲作用原理及其PH 值计算： PH=PKa + lg HA A C C - ， 6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系 第四章 酸碱滴定法 本章不作考试要求。 第五章 原子结构和分子结构 重点掌握： 1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错； 2．核外电子排布规律－遵循三原则 2．共价键的特点 一般掌握

九年级下册化学溶液练习题

溶液 班级 座号 姓名 成 绩 一、选择题：（本题有14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个 选项符合题意） 1234567891011121314 1．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 鸡精 2．下列说法正确的是 （ ） A．水和冰块的共存物是悬浊液 B．凡均一、稳定、透明、澄清液 体一定是溶液 C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质 的饱和溶液 D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂 3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下 列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶。其操作顺序 正确的是 （ ） A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④ 4．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是 （ ） ω

ω ω ω t A t t t B C D 5．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是 0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N 0 温度/℃ 溶解度/g M N A.B. C. D.

6．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 （ ） A．转移液体时的引流 B．把试剂瓶中的液体倒入 试管中 C．蒸发食盐水制食盐 D．用过滤的方法除去海水中 难溶性的杂质 7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平 上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质 是 （ ） A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱 8．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 （ ） A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾 C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g ）硝酸钾 9．下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一 种溶剂混合而成的