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2019.4大兴区高三化学一模试题(1)

2018—2019学年度大兴区高三一模考试

化 学 试 卷 2019.4

第I 卷 选择题(共42分)

本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题6分

6.改革开放40周年以来,科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有..

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7.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确...的是 A .S 位于第三周期第VIA 族

B .原子半径:P >S >Cl

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C .热稳定性:H 2O >H 2S > PH 3

D .常温下,

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Na 2SeO 4溶液的pH 一定为7 8. 下列化学用语对事实的表述不正确...的是 A .由H 和Cl B .Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 C .实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨:

2NH 4Cl + Ca(OH)2== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O

D .铝粉加入NaOH 溶液中产生无色气体:2Al + 2OH ﹣

+ 2H 2O = 2AlO 2﹣

+3H 2↑ 9.室温下,关于pH =11的NH 3·H 2O 溶液,下列分析正确的是 A .c (NH 3·H 2O )= 10-3 mol ?L -1 B .由水电离出的c (H +)=10-11 mol ?L -1

C .加入少量 NH 4Cl 固体,NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动, K W 值减小

D .加入等体积 pH =3的盐酸,所得溶液:c (Cl -)>c ( NH 4+)>c (H +)>c (OH -)

10.生物基不饱和聚酯(UPOEM)具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性,广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下:

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下列说法不正确

...的是

A.该反应为缩聚反应

B.聚酯中存在顺反异构

C.1mol III最多可与3mol H2反应

D.根据上述反应机理,可推知:

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11.HI在一定条件下可发生反应2HI(g) H 2 (g)+I2(g) △H,在2L恒容密闭容器中,充入一定量的H I(g),反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下:

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根据表中数据,下列说法正确的是

A.实验1中,反应在0至10min内,v(HI)=0.02mol·L-1 ·min-1

B.800℃时,该反应的平衡常数K=0.25

C.根据实验1和实验2可说明:反应物浓度越大,反应速率越快

D.△H < 0

12.NaClO 是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO 溶液的性质,设计了下列实验:

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下列判断不正确...

的是 A .实验①中发生的反应:ClO - + Cl - + 2H +

= Cl 2↑+ H 2O B .实验②中发生的反应:ClO - + 2I - + 2H += Cl - + I 2 + H 2O C .实验③中该条件下氧化性强弱:ClO - > Fe 3+ D .实验④中ClO -与Al 3+相互促进水解

第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

25.(17分)有机化合物P 是合成抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下:

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已知:

(1)A 可与NaHCO 3溶液反应,写出A 的官能团名称 。 (2)A →B 的反应类型

。 (3)C→D 的化学方程式 。

(4)检验F 中官能团的试剂及现象 。 (5)G →H 所需的试剂a 是 。 (6)D→E 的化学方程式 。

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(7)已知:

K经过多步反应最终得到产物P:

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①L的结构简式。

②Q→M的化学方程式。

26.(12分) 资源化利用CO2,不仅可以减少温室气体的排放,还可以获得燃料或重要的化工产品。

(1)CO2的捕集:

①写出CO2的电子式。

②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效,可利用NaOH溶液使

其再生,写出该反应的离子方程式。

③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合

..下.图.分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是。

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(2)生产尿素:

工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:

第一步:2NH 3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H = - 159.5 kJ·mol-1

第二步:H 2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g)△H = +116.5 kJ·mol-1

①写出上述合成尿素的热化学方程式。

②某实验小组模拟工业上合成尿素,在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol

CO2,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如右图所示:

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成

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尿素总反应的快慢由第步反应决定,总

反应进行到min时到达平衡.

(3)合成乙酸:

中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料

高效合成乙酸,其反应路径如右图所示:

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①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,

用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的

电极反应式。

②根据

..,写出总反应的化学方程式。

..图示

27.(14分) 以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:

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(1)“酸浸”过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式。

(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式。

(3)滤液中金属阳离子的检验方法。

(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量,理由。(结合化学用语说明原因)

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:

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2SO-+15Fe2++16H+

已知总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O ==2

4

①将过程I离子方程式补充完整

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②过程II反应的离子方程式。

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③研究发现,用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫,温度过高脱

硫效率降低(如右图),可能的原因是。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g

的a mol ·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL。

反应原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O。

则绿矾晶体纯度的计算式为。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g·mol-1)28.(15分)锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。

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I.KMnO

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4

反应原理

步骤一:3MnO2 + 6KOH + KClO33K2MnO4 + KCl + 3H2O

步骤二:3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3

实验操作

步骤一:将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热,得到墨绿色的固体,冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。

步骤二:连接装置,检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞,当C中溶液完全变为紫红色时,关闭活塞停止反应,分离、提纯获取KMnO4晶体。

装置图如下:

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(1)检查装置A气密性:关闭分液漏斗活塞,在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口,

用热毛巾捂住圆底烧瓶,若,则说明装置气密性良好。

(2)B中试剂选择的理由。

(3)反应结束后,未能及时分离KMnO4晶体,发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原,导致颜色变浅,指出含有Cl-的判断依据。

II.该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-,进行了下列实验:

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已知:i MnO2为棕黑色固体,难溶于水;

ii KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。

(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因。

(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式。

(6)对比实验③和④,实验③的作用。

(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因:酸性条件下KMnO4不稳定,分解产生了MnO2,乙认为不成立,理由是;乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原,并设计了实验方案证明此推测成立,其方案为。

探究结果:酸性条件下下,某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。