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2016-2017海淀区高三年级化学第二学期期中练习

2017 年海淀区高三年级一模理综(化学部分)

2017.4.7

6. 二十四节气是中国历法的独特创造,四月农谚:“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是

A. K

B. N

C. P

D. C

7. 下列四种有机物在一定条件下不能..作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸B. 乳酸

C. 甘氨酸

D. 丙酸CH 3CH 2COOH

8.某温度时,VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下: O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g)ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1 下列说法正确的是

A. 稳定性:H 2O < H 2S < H 2Se

B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se

C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1

D. 随着核电荷数的增加,VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生

9. 下列解释物质检验原理的方程式不.合理..

的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2

B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+,产生蓝色沉淀:3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓

C. 浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀:

D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛,产生砖红色沉淀:

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CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O

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10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确...的是 A. 阴极主要发生反应:Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液,溶液变红 C. 电解一段时间后,阴极附近pH 减小

D.电解法制备高纯铁总反应:3Fe 2+ === Fe +2Fe

3+

11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X ,并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分,过滤洗涤后进行实验:

①向固体X 中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份; ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液,得到白色沉淀a ; ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液,得到白色沉淀b 。 下列分析不.正确..的是 A.溶液pH 升高的主要原因:Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B. 生成沉淀a 的离子方程式:Ag + + Cl - === AgCl ↓ C. 沉淀b 是Mg(OH)2

D. 若a 、b 的物质的量关系为n (a):n (b) = 1:3,则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl

电解 OH + 3Br 2

OH

Br

Br

+ 3HBr △ H 2C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOH

12. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu 2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时, 测得废水中Cu 2+浓度在不同铁碳质量比(x )条件下随时间变化的曲线如下图所示。

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下列推论不合理...

的是 A .活性炭对Cu 2+具有一定的吸附作用

B .铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极

C .增大铁碳混合物中铁碳比(x ),一定会提高废水中Cu 2+的去除速率

D .利用铁碳混合物回收含Cu 2+废水中铜的反应原理:Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu

25. (17分)

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示:

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23

+

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O O O

O

H

C

2

已知:

(1)A 属于芳香烃,其名称是__________。 (2)B 的结构简式是__________。

(3)由C 生成D 的化学方程式是__________。

(4)由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________;此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F 互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是__________。 (5)试剂b 是___________。

(6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。 a. G 存在顺反异构体

(以上R 、R'、R'' i.RCH 2Br

R'CHO

HC CH R R'

ii.HC CH R R '2

CH iii.HC CH R R R R'R''COO I R 一定条件R'R'R'

b. 由G生成H的反应是加成反应

c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 mol NaOH (7

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)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成

路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

26.(13分)

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应

用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:

已知:反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。

(1)反应I中,1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是。

②反应I的热化学方程式是。

(2)反应II,在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。判断:T D T E(填“<”“=”

或“>”)。

②经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的

相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系

是。

(3)反应III,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

H3C CH3

H3C CH3

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①阴极的电极反应式是。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。

27. (13分)

感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下:

感光:涂有AgBr胶片的感光部分被活化,形成显影区;

显影:用显影液将显影区被活化的AgBr 转化为Ag,形成暗影区;

定影:用定影液(含Na2S2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-,形成

透光亮影区;

水洗:用水洗去胶片上残留的可溶性银盐,自然干燥后形成黑白底片。

(1)①显影液可将AgBr 转化为Ag的原因是显影液具有性。

②定影时,发生反应的离子方程式是。

③下图是一张经冲印后得到的黑白底片,其中含银元素最多的区域是

(选填字母序号)。

(2)已知:

i. Ag+(aq) + Br- K1 = 1.9 × 1012

Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107

ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq),白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

①判断(填“能”或“不能”)用氨水作定影液,理由是。

②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方

法如下:

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a. 盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”),若继续向该试管中滴

加AgNO3溶液,将出现的实验现象是。

b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因:。

28.(15分)

为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下:

已知:Cr2O72-(橙色)+ H242-(黄色)+ 2H+

(1)进行实验i和ii:

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②用离子方程式解释i中现象:。

(2

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向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是。

②用化学平衡移动原理解释iii中现象:。

③根据实验i~iii,可推测:Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a. 碱性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应;

b. 。

④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象

是。

(3)为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧

化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。

a. K闭合时,电压为x。

b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后,电压增大了y。

c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出,电压

几乎不变。

①上述实验说明:。

②有同学认为:随溶液酸性增强,溶液中O2的氧化性增强

也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验,

结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是

,测得电压增大了z(z