2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案 新课标

2017年高考化学 新课标模拟试题1

50分钟 100分

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108

一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

1．(2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )

A ．重金属离子可导致蛋白质变性

B ．苯是最简单的芳香烃

C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物

D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2．(2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．5NH 4NO 3=====△

2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N A

B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －

数目为0.1N A

C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A

3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是( )

762

芳香族化合物的数目有()

A．2种B．3种

C．4种D．5种

5．(2017·山西大学附属中学期末考试)某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是()

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

6．(2017·吉林省东北师大附中三模)表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是()

A．放电时，氧化石墨烯作正极

B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋

C．充电时，该电池将电能转化为化学能

D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极

7．(2017·湖北省华中师大一附中3月模拟)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向 1 mL浓度为0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A．水的电离程度始终增大

B．当加入氨水的体积为1 mL时，c(NH＋4) ＝c(CH3COO－)

C．

c NH＋4

c NH3·H2O先增大再减小

D．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

<一>必考题(共43分)

8．(20l7·甘肃省天水市第一次质检)(14分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸点/℃

20.

8

117

.9

29

197.

2

10

请回答下列问题：

(1)试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) _________________________________________________________________________。

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在__________________，目的是__________________，当试管A 内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在__________________。

(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)__________________。

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是________(填字母)。

a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末

c．红色石蕊试纸d．银氨溶液

9．(2017·内蒙古包头一中期末考试)(14分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2，其流程如图所示：

已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃)。

(1)用水浸取焙烧物2小时的目的是__________________，操作“X”的名称为________，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是__________________。

(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：__________________。

(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L－1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：__________________，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是__________________。

(4)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

10．(2017·甘肃省天水一中一模)(15分)甲醇合成反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ.制备合成气：用天然气和水制取原料气的方程式为__________________。原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足的问题，请用方程式解释原因：__________________。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________。

Ⅱ.合成甲醇：(1)反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式：__________________。实验室在1 L密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO 和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500℃进行反应，每隔一定

时间测得容器中甲醇的浓度如下：

10

min

20

min

30

min

40

min

50

min

60

min 300

℃

0.4

0.6

0.7

5

0.8

4

0.9

0.9

0 500

℃

0.6

0.7

5

0.7

8

0.8

0.8

0.8

(2)在300 ℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________________。

(3)500 ℃平衡常数K＝________。

(4)在另一体积不变的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为________。

<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分) 11．(2017·云南省部分名校2月统考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)

甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如图：

(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________，可能发生的反应有__________________________ (写两个化学方程式)。

(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是__________________；最后尾气主要成分是__________________。

(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________。

(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为__________________________。

(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。

12．(2017·湖北省八市3月联考)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大，A、

B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分。X元素的原子核外有26个运动状态完全不同的电子，回答下列问题：

(1)C、D、E中第一电离能最大的是________(填元素符号)，X的价电子排布式为________。

(2)B的气态氢化物分子呈________形，该分子的中心原子的杂化方式为___________ _________________________。

(3)A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环(如图1)，则1mol A的这种单质中π键的数目为________。

(4)X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果X的原子半径为a cm；阿伏加德罗常数的值为N A，则计算此单质的密度表达式为________g/cm3(不必化简)。

13．(2017·宁夏银川一中六模)【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为________。

(2)A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为__________________________。

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是__________________________、__________________________。

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________________________、__________________________。

(5)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是__________________(填结构简式)。

2017年高考化学新课标模拟试题2

50分钟100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14S—32 Fe—56Cu—64Br—80Ag—108Au—197

一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

1．(2017·吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是() A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量2．(2017·四川省名校联盟4月联考)N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的

是()

A．标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1N A

B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N A

C．4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3N A

D．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A

3．(2017·内蒙古赤峰市一模)有机物的一元取代产物有() A．8种B．6种

C．4种D．3种

4．(2017·山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()实验方案实验目的

A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C除去CO2气体中混有的SO2

D 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

5．(2017·贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

C ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△

Mn 2＋

＋2Cl

－

＋Cl 2↑＋2H 2O

D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2

＋

＋

2CH 3COO －

＋CO 2↑＋H 2O

6．(2017·黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是( )

A ．原电池工作一段时间后，FeCl 2溶液中c (Cl －

)会增大 B ．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C ．Fe 为正极，石墨上发生的反应为2H ＋

＋2e －===H 2↑ D ．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转

7．(2017·陕西省西安高新一中期末考试)向10 mL 0.1mol ·L

－1

NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是( )

A ．x ＝10时，溶液中有NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、且c (NH ＋

4)＝

c ( SO 2－4)>c (Al 3＋

)

B ．x ＝15时，溶液中有NH ＋4、SO 2－4，且c (NH ＋4)<2c (SO 2

－

4)

C ．x ＝20时，溶液中有NH ＋4、Al 3＋、OH －，且c (OH －

)

＋

)

D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋

、AlO －

2、OH －

，且c (OH －

)＝c (Ba 2

＋

)

二、非选择题(本题包括4小题，共46分) <一>必考题(共43分)

8．(2017·河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C 4H 10―→C 2H 6＋C 2H 4；C 4H 10―→CH 4＋C 3H 6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH 4和C 2H 6的比例关系，设计如图所示

实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G 后面装置已省略。

如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

(1)这三步操作的先后顺序依次是________。

(2)简要说明空气排尽的方法：_______________________________________________。

(3)B装置所起的作用是___________________________________________。

(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G装置中固体质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。

(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________；

②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________。

9．(2017·河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO－3与IO－的物质的

量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________。

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。

(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。

10．(2017·湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g)ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s)ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)ΔH＝________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K＝________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)

d．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分) 11．(2017·江西省重点中学协作体第五次联考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健

康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁

等，其净水作用的原理是____________________________________。

(2)水的净化与软化目的不同，水的软化是指______________________________。

(3)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析

法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－

4等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是__________________(填序号)。

(5)海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：

①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是__________________；

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________________，其目的是_________________________________。

12．(2017·四川省内江市四模)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为n s n－1n p n＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的

外围电子排布为3d104s1。

(1)A基态原子的电子排布式为__________________。

(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。

(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

13．(2017·湖南省岳阳市3月质检)【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

迷迭香酸(F)的结构简式为

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A 为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。

(2)反应③的试剂为__________________。

(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。

(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；

②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。

2017年高考化学新课标模拟试题3

50分钟100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 F—19Al—27P—31S—32Fe—56Cu—64 Br—80Ag—108

一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

1．(2017·宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()

A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

2．(2017·辽宁省东北育才学校四模)设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A．1 mol甲苯含有6N A个C－H键

B．18 g H2O含有10N A个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子

3．(2017·江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

4．(2017·河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()

A．放电时，电极B为负极，Na＋由A向B移动

B．放电时，负极反应式为2Na－x e－===2Na＋

C．充电时，电极A接电源的正极

D．充电时，电极B的反应式为S2－x－2e－===x S

5．(2017·东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次

增大，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y 、W 同主族且能形成两种常见的化合物，X 、W 质子数之和是Z 质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )

A ．原子半径：X

B ．X 的氢化物沸点一定低于Y 的氢化物

C ．Y 的氢化物稳定性一定弱于W 的氢化物

D ．短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强

6．(2017·云南省第二次统考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，

达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol ·L －

1、0.3 mol ·L －

1、0.08 mol ·L －

1，则下列判断正确的是( )

A ．c 1∶c 2 ＝3∶1

B ．X 、Y 的转化率不相等

C ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3

D ．c 1的取值范围为0 mol ·L －

1

1

7．(2017·甘肃省天水一中一模)①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )

A ．水电离的c (H ＋

)：①＝②＝③＝④

B ．若将②、③溶液混合后，pH ＝7，则消耗溶液的体积：②＝③

C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大

D ．向溶液中加入100 mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①

二、非选择题(本题包括4小题，共46分) <一>必考题(共43分)

8．(2017·吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH 3CH 2OH

――→H 2SO 4浓

170 ℃

CH 2==CH 2＋H 2O

CH 2==CH 2＋Br 2―→BrH 2CCH 2Br

可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2－二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2－二溴乙烷乙醚

状态无色液体无色液体无色液体

密度

0.79 2.20.71

/g·cm－3

沸点/℃78.513234.6

熔点/℃－1309－116回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。

a．引发反应b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________。

(4)将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去(填正确选项前的字母)。

a．水b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________，但又不

能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________。

9．(2017·云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为________。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a．2Cu2＋＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2

b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。

A．SO2B．苯

C．NaOH溶液D．乙醇

(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。

①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：__________________；

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：__________________；

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：

CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋

(4)常温下，向0.20 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1 {已知：K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。

10．(2017·甘肃省张掖市三诊)(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)ΔH＝－76.0 kJ·mol－1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol；

②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，则反应：

3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的ΔH＝________。

(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。则300℃时上述反应的平衡常数K＝________。200℃时该反应的平衡常数K＝64.8，则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①图中生产过程的能量转化方式是________；

a．电能转化为化学能b．太阳能转化为电能

c．太阳能转化为化学能d．化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO2－3，则阳极的电极反应式为__________________。

<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分) 11．(2017·宁夏银川一中第六次月考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：