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化学基本概念复习二――化学用语(表示物质组成)

化学基本概念复习二――化学用语(表示物质组成)
化学基本概念复习二――化学用语(表示物质组成)

化学基本概念复习二――化学用语(表示物质组成)

一、知识概要

二、知识详解

化学用语:

在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。

㈠粒子或结构的表示形式主要有:

(1)元素符号:

表示元素的化学符号。

国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素,若第一个大写字母相同,则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如:N,Na,P,As,Sb,Sr,Bi等。

(2)核素符号:

说明:

核素符号即可表示中性原子,也可表示简单离子。

(3)离子符号:

Cl—,CH3COO—,NH4+,CO32—,AlO2—

注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别:

离子符号用原子或原子团的右上角用“数字+‘+’或‘-’”表示,化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘-’或‘+’+数字”的形式表示。

(4)电子式:

用“·”等表示原子最外层电子的化学式,如

注意:

①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷,阳离子的电子式除铵离子外,一般与阳离子符号相同;

②注意4类电子式:阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式;

③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。

(5)原子结构示意图:

类似可以表示简单离子结构示意图。

(6)分子式(化学式):

CO2,C6H12O6,C2H4O2,Ca(NO3)2

(7)结构式:

表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。其中,用“-”表示一对共用电子对。如:

(8)结构简式:

CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH

㈡化合价

化合价:

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。

(1)化合价有正价和负价。

(2)化合价的本质:

①在离子化合物中,失去电子的为正价,失去几个电子即为正几价;得到电子的为负价,得到几个电子即为负几价。

②在共价化合物中,元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目,正负价则由共用电子对的偏移来决定,电子对偏向哪种原子(该原子呈负电性),哪种原子就显负价。偏离哪种原子,哪种原子就显正价。

例1:

NaCl,,故钠为+1价,氯为-1价

Na2O,,故Na为+1价,氧为-2价

FeS2,,Fe为+2价,硫为-1价

例2:

HCl,共用电子对偏向氯原子,所以H为+1价,Cl为-1价CO2,,每个C原子与2个O原子共用4对电子,共用电子对偏向氧,故C为+4价,而O为-2价。

(3)原子团的化合价:

如SO42—,CO32—为—2价,HCO3—,HS—,H2PO4—为-1价,PO43—为—3价。

(4)化合价是元素化合时所表现出来的性质,所以单质中元素的化合价为零。

(5)化合价的表示方法:

在元素的正上方以+m、-n 表示(注意:与电荷数表示法的区别Ca2+,SO42

—)

(6)同种元素可表现出多种化合价,称为变价元素,主要是某些非金属元素和过渡金属。

例:

(7)化合价与化学式,在化学式中各元素正负化合价代数和为零。

如:,则

mx+n·(—y)=0,

mx=ny

即化学式中的原子个数比=化合价的反比。

(8)化学反应与化合价。

在化学反应中,若所有元素的化合价都没有变化,称为非氧化还原反应,反应原则为“等价交换”,即:正价与正价交换,负价与负价交换,且交换的化合价总数相同,每种物质都呈电中性;若有化合价升降,则称为氧化还原反应,反应原则为“化合价升高的总数=化合价降低的总数”。

(9)常见元素化合价表

K,Na,Ag +1 H +1,-1

Ca,Mg,Ba,Zn +2 F -1

Cu +1,+2 Cl -1,+1,+5,+7

Fe +2,+3 O -2,-1

Al +3 S -2,+4,+6

Mn +2,+4,+6,+7 Si +4

P -3,+3,+5 B +3

As -3,+3,+5 N -3,+1,+2,+3,+4,+5

㈢化学方程式

1、化学反应的分类

用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。如:

化学方程式主要包括:

⑴普通化学方程式,⑵热化学方程式,⑶离子方程式,⑷电离方程式,⑸电极反应式,⑹电解方程式,⑺络合方程式等。

■注意:

书写化学方程式要遵守两个原则:

一是必须以客观事实为基础,不可臆造;二是要遵守质量守恒定律,即要配平。

3、各类化学方程式介绍

⑴热化学方程式:

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。

在书写热化学方程式时要:

①注明反应的温度和压强(在101kPa、25℃条件可省略);

②注明反应物与生成物的状态(s、l、g);

③用△H 标明反应热,“+”表示吸热,“—”表示放热;热化学方程式中化学计量数只表示物质的量,所以可以为分数;计量数与反应热正比。如:

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

NaOH+HCl:OH—+H+=H2O

CaCO3+HNO3:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

FeCl3+NaOH:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

Cl2+NaOH:Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

■注意:

①易溶于水、易电离的强电解质写成离子,其他,如单质、气体、弱电解质、一般氧化物、不溶于水的物质应保留化学式。

②配平时除遵守质量守恒定律外,还要使电荷平衡;对于氧化还原反应,还要保证得失电子总数相等。如:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—(错误)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(正确)

⑶电离方程式:

表示电解质在溶液中或熔化状态下电离产生相应自由离子的过程。此过程不是化学反应,所以它不属于离子反应方程式。

①强电解质的电离:完全电离,用“=”

NaNO3=Na++NO3—

H2SO4=2H++SO42—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—

②弱电解质的电离:部分电离,用“”

⑷水解方程式:

详见下面的水解反应

⑸电极反应式:

表示原电池反应、电解反应时电极上所发生反应的方程式,一对电极反应才能表达一个完整的化学反应。

①Cu—Zn—稀H2SO4原电池

负极(Zn):Zn—2e-=Zn2+

正极(Cu):2H++2e-=H2↑

②以石墨电极电解饱和食盐水

阳极:2Cl—-2e-=Cl2↑

阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH—

⑹电解方程式:

如电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

4、各类反应介绍

⑴化合反应

两种或两种以上的物质作用,生成一种物质的反应叫做化合反应。化合反应可以是氧化还原反应,也可是非氧化还原反应。

⑵分解反应

一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。它是与化合反应相对应的反应类型,很多化合反应的逆过程就是分解反应,也能在一定条件下发生。

⑶复分解反应

两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。复分解反应都不是氧化还原反应。中学所讲的复分解反应一般是指在水溶液中进行的离子间的交换(但不绝对)。如:

①中和反应:酸十碱→盐十水

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

②其他复分解反应

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

⑷水解反应

一般规律:。当然,其他化合价形式类似。

类型:盐水解、其他无机物的水解、卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解等。

⑸置换反应

一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应都是氧化还原反应。置换反应共有4类:

①金属置换非金属(干态或水溶液中进行)

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②金属置换金属(干态或水溶液中进行)

Fe十CuSO4=Cu十FeSO4

③非金属置换非金属(干态或水溶液中进行)

Cl2十2NaBr=2NaCl十Br2

2F2十2H2O=4HF十O2↑

④非金属置换金属(只能在水溶液中进行)

⑹氧化还原反应(详细讲解见《氧化还原反应》专题)

有电子转移的(或化合价升降的)反应叫做氧化还原反应,是一种重要的反应类型,也是学习化学反应的难点。

①氧化还原反应的本质:失得电子,且失电子总数等于得电子总数

Cu失电子数:3×(2—0)=6

HNO3得电子数:2×(5—2)=6

②有关概念之间的关系

③氧化性、还原性强弱比较

④常见的氧化剂和还原剂

强氧化剂:KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,Ca(ClO)2,H2O2,Na2O2,Cl2,Br2,O2等。

强还原剂:活泼金属如Na,Mg,Al等,H2S,S2—,SO2,SO32—,H2SO3,I—,HI,Fe2+等。

⑺离子反应(详细内容见《离子反应专题》专题)

有离子参与的化学反应(包括有离子参加或生成的反应)。电解质在水溶液中进行的反应都是离子反应。

①离子反应的本质:消耗反应物的离子、使反应物的离子浓度降低。

②离子反应的条件:消耗反应物的离子,生成了难电离、难溶或挥发性物质。

③离子反应的表达:离子方程式

化学用语专题复习教案

化学用语专题复习 三堂街镇中学刘学丰 一、复习目标: 知识目标:熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语,并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。 能力目标:培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。 情感目标:培养学生实事求是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。 二、复习重点、难点: 化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。 三、复习过程: (复习导入)抢答元素名称并写出元素符号: 1.气管炎 2.两口合一金 3.地壳中含量最多的元素 4.人体中含量最多的金属元素 A 元素符号记忆口诀: ?O氧N氮氢H, P磷K钾硫S,C碳I碘氟F;Cu铜来Au金, ?Zn表示金属锌Ag银来Hg汞,Mn表示金属锰; ?Cl氯来Al铝,Mg表示金属镁;Na钠来Ca钙,Ba 表示金属钡。 B 化学符号周围数字表示的意义。 C 化合价记忆口诀 ?一价钾钠银,二价钙镁钡与锌,三价常见铝,变价记住铁与铜, ?三价是铁二亚铁,二价是铜一亚铜,七价见过锰,二、四、六价也常存。 ?硝酸根氢氧根负一价,正一价原子团有铵根,硫酸根碳酸根负二价,负三价记住磷酸根。 课堂练习 (一)、请写出下列化学符号或意义 1.铁元素,两个氮原子,五个水分子, 三个硫酸根离子。 2. N 、,2N , 2N2 ,2Ca2+ 。 (二)、根据所给元素,写出客观存在物质的化学式:Ca O 单质:、;

D 讨论: 离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? E 以CO2为例,叙述化学式的含义。 F 单质的化学式写法 ?稀有气体:如,氦气He 金属单质:如,铜Cu ?非金属气体单质:如,氢气H2 、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2 ; ?一些固体非金属单质的化学式也用元素符号表示:如木碳C 、硫S、红磷P等。 G 化合物的化学式写法(见课件) (练习)1、请写出硫酸铜,碳酸钙,氢氧化铝的化学式。 用化学式填空 1.最常见的金属,氩气. 自然界中最硬的物质.最轻的气体. 空气中含量最多的气体. 2.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物. 最简单的有机物。 3.1998年中国十大科技成果之一是 合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子 和氮原子的结构示意图分别为 则氮化镓的化学式是。 H 回忆磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的书写化学方程式的具体步骤 写出通电分解水的化学方程式,并叙述其含义。 (练习)1、下列化学方程式错在哪里? A.2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 B.CaCO3+HCl = CaCl2+H2O+CO2 C.H2+CuO = Cu+H2O D.CO+CuO = Cu+CO2 2、小明在做化学实验时发现:长期存放硝酸银溶液的试剂瓶壁上出现了黑色斑点,瓶内还有部分红棕色气体。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种对空气有污染的红棕色二氧化氮气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式。 (小结):元素符号与化合价、原子结构示意图以及化学式等之间的关系(见课件)。 (课后作业):(见课件)

九年级化学专题复习教学设计-化学用语

专题复习 化学用语 邵阳县金称市镇中学陈冲 教学目标: 1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语; 2.能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化; 3.初步培养使用化学用语学习化学的习惯;对学生进行尊重客观事实,遵从 客观规律的辨证唯物主义的教育。 教学重点:化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点:正确书写化学方程式。 教学方法:讲解、讨论、练习。 教学内容:化学用语的意义及运用 教学时间:1课时 教具:多媒体 教学过程 一、情境导入 引言:网络有网络用语,化学有化学用语,化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 屏显并板书:初中化学用语包括“三号”即元素符号、离子符号、化合价;“两式”即化学式、化学方程式;“一图”即粒子结构示意图。 二、复习探究 (活动一)元素符号 请写出元素符号钾氯铜镁 1、书写:一大二小 2、意义(1)表示一种元素(2)表示这种元素的一个原子

(3)有的还可表示一种物质 提问:1为什么是“有的”才有这个意义?(讨论后回答) 2、怎样表示“2个铜原子”?在前面添加数字后还有宏观意义吗? 练习 1.用化学符号填空 空气里含量最多的元素;地壳里含量最多的金属元素;人体中含量最多的元素;人体内含量最多的金属元素; 2.下列化学符号除了表示一种元素,一个原子,还可以表示一种物质的是( ) A Cl B O C Fe D N (活动二)离子符号 1、书写:在元素符号右上角标出电荷数及电性,电荷数为1时不写 .如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:(1)表示一个离子;(2)表示一个离子带几个单位的正(负)电荷 提问:1、Mg 2+可表示哪2种意义;(强调:离子符号只表示微观意义) 2、用化学用语表示两个镁离子___________ (活动三)化合价 1、书写:在元素符号(或根)的标出正负价及化合价数值。如: 2、意义:表示某元素在化合物里所显的正负价数 规律:金属元素一般显价,非金属元素一般显价,在单质里元素显价。 讨论:你发现化合价与离子符号的异同了吗? 练习:请写出相应的化学符号或名称: 2个硫原子;2C1- ;2个亚铁离子;2H ; 2个碳酸根离子;-2价的硫元素;+1的铵根铜元素 (活动四)化学式 写出下列物质的化学式:水二氧化碳甲烷 1.定义:化学式是指用和来表示物质组成的式子。

2020年中考化学总复习专题复习考点解读:化学用语

(2015中考说明题型示例第186页24题)1.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。(1)从1H+、-2O、6S+、1K+四种元素中,选择适当的元素根据所标化合价及分类要求填化 学式。 (2)根据下列元素的原子结构示意图填空。 ①A元素和C元素化学性质相似的原因是它们的原子相同; ②上述原子能形成的阳离子的符号为。 【答案】(1)H2SO4 KOH K2SO4或KHSO4 SO3或K2O或H2O (2)①核外最外层电子数②Al3+ 补充选题 1.氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。

(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知,元素的化学性质与 (填字母序号)有密切的关系。 A.最外层电子数B.内层电子数C.电子层数 (2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为,图中A处应填入的离子符号为。 (3)图3中所用到的原料NaClO2中氯元素的化合价为。【答案】(1)A (2)复分解反应 OH- (3)+3 2.结合下图回答相关的问题: (1)下列四种粒子的结构示意图中,C对应的符号是,A和D 形成物质的化学式为。 (2)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。根据表中信息确定该反应中A、B的分子数之比为。 物质 A B C D 微观 图 【答案】(1)O2- MgCl2 (2) 2:1 3.从H、C、N、O、Na、Al、Cu七种元素中选择合适的元素,按要求用化学用语填空: 氢原子 氧原子 硫原子

高考化学复习专题化学用语考查

化学用语考查 考试大纲要求1、了解分子、原子、离子等概念的含义,了解原子团的 定义; 2、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号; 3、熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学 式,或根据化学式正确判断化合价; 4、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法; 5、正确书写电离方程式、化学方程式和离子方程式。 三年考点分析1、化学用语的综合考查 2、离子方程式的书写及正误判断 明年高考预测1、化学用语的考查以对知识的识记、再现能力为主,题 型为选择题,在近几年高考中单独命题较少; 2、离子方程式是每年高考命题的热点,题型有选择题和 填空题。以选择题的形式出现时,主要考查离子方程式的 正误判断。 1、抓准“1图”、“6式”的正确使用和书写 试题解析策略与 陷阱规避 2、熟悉各物质的性质、离子方程式的书写原则和离子方 程式中常见错误。解答有关离子方程式正误判断题的步骤 第一步:判断是否符合客观事实 (1)只有实际发生的离子反应才能书写。 (2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合

客观事实。 第二步:化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形 式,否则以化学式表示。 第三步:判断产物的正确性 (1)分析变价元素产物的合理性。 (2)反应物的量不同,产物不同。 (3)滴加顺序不同,产物不同。 第四步:判断守恒性 (1)原子是否守恒。 (2)电荷是否守恒。 (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 高考真题汇编 1 . 反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为18的氯原子: B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 【答案】D 【解析】 【分析】 此题考查化学用语,化学用语包括:化学式,结构式,电子式,原子(或离子)结构示意图以及不同核素的表达等,根据各化学用语的书写要点分析。 【详解】

初中化学用语专项练习题 初三中考整理

化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①2个氦原子________; ②2个氮气分子________; ③酒精________; ④3个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________;“3”表示_________________。 练习2 (1)请用化学用语填空: ①地壳中含量最多的元素________; ②两个氢原子________; ③三个二氧化硫分子________; ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H +1 2O”中H 正上方的“+1”表示______,H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子________; ②二氧化硫分子________; ③钠离子________; ④一氧化氮中氮元素的化合价为+2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。 练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空: ①2个氢原子________; ②二氧化氮分子________; ③氢氧根离子________; ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义: “2”表示 _____________;“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言,请用化学用语填空: ①硝酸镁________; ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________; ③硝酸根离子________ ; ④可用于改良酸性土壤的碱________。

初三化学化学用语专题复习

初三化学化学用语专题 一、基本概念: 【概念复习】 1、分子:是的最小粒子。 2、原子:是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中,。 构成原子的三种粒子是、和;其中带正电,带负电荷,不带电荷;在原子中,数= = 。 在原子中,相对原子质量= 数+ 数。 3、离子:带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中,能保持水化学性质的粒子是() A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是() A、分子能构成物质,原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分,原子不能 D、分子大,原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和;例如:二氧化碳是由许多的构成的,钙是由许多的构成的,厨房内的调味品食盐(主要成分氯化钠)则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素:是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见,元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味,训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A.分子的质量小 B.分子不断运动 C.分子间有间隔 D.在化学变化中,分子可以再分,原子不能 5、元素的化学性质决定于() A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/L):硒:0.013;锶:0.596;锌:0.00162;钠: 18.4;钙:4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指() A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字:表示微粒(包括分子、原子、离子的个数) ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子: (1)两个氮分子;(2)三个钙原子;

初三化学用语专题复1

初三化学专题复习:化学用语 2016指阳中学 复习目标: 1.复习元素符号、离子符号及它们的意义。 2.复习原子结构示意图和离子结构示意图。 3.复习化合价及其利用。 4.知道化学式及化学式的意义。 [一]:考点复习与归纳:(自主复习、小组合作互查互纠) 一、元素符号 (一)、元素符号的书写方法: (二)、元素符号的意义: 1: H: 2:Fe: 3:3Fe: 小结:元素符号意义: 宏观:微观: 应用练习:下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是() A、H B、O 2 C、He D 、____ 二、离子符号、与离子符号周围数字的意义: (一)离子符号的书写方法: 例:写出下列离子的符号: 铝离子、钾、氧离子、氯离子 ; 硫酸根离子、氨根离子、碳酸氢根离子。 (二)离子符号意义: 例:2Ca2+: 1、离子符号前面的“2”表示 2、“2+ ” 表示 三:化合价 (一)、化合价的确定方法: 例:已知X元素的原子最外层有3个电子,Y原子最外层有6个电子,则X、Y形成化合物时,它们的化合价分别为:。 小结:元素的化合价是由决定的。(二)、化合价的表示方法: 【例】:分别标出以下物质中Cl的化合价 氯化钾,氯气,氯酸钾 应用练习: (2012江西)江西武宁白钨矿储量丰富,有望成为世界钨都。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWOx)。其中钨元素的化合价为+6价,则x是() A.2 B .3 C .4 D.5 四、区别原子结构示意图、离子结构示意图(两图) (1)以上结构中质子数分别为A ,B ,C ,D ;(2)以上结构中属于同一元素的是; (3)以上结构中,表示原子的是,表示阳离子的是,请写出该离子符号,表示阴离子的是,请写出该离子符号 小结:原子结构的特点: 离子结构特点: 五、化学式: 例.说出下列符号的意义: CO 2 宏观:1、 2、 微观:1 、 2、 2CO 2 小结:化学式的意义: 宏观:1、 2、 微观:1 、 2、 化学式的书写 判断下列化学式是否正确,如不正确请加以改正。 1.氦气:He 2 2.氮气: N 3.氧化镁:MgO 2 4.碳酸:H 2 CO 4 5.氢氧化钙:CaOH 2 6.氯酸钾:KCl 7.碳酸钠:NaCO 3 A B C D

化学中考复习专题 化学用语及微观粒子

[键入公司名称] 中考复习专题五化学用语及微观粒子

一、分子 1、分子的特点 分子是构成物质的一种微粒,大多数物质由分子构成。 分子是保持物质的化学性质的一种微粒。 在化学变化中分子可分,即分子的种类一定发生改变。 2、表示方法:用化学式(分子式)表示。 3、相对大小:用相对分子质量表示。即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。 4、分子是由原子构成。 二、原子 1、原子的特点 原子可以直接构成物质。如:金属单质、稀有气体、金刚石。 原子是化学变化中的最小微粒。因为在化学变化中原子不可再分,即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数(即原子核)都不变。 2、表示方法:用元素符号表示。 3、相对大小:用相对原子质量表示。 Ar(X)=(一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量)×12 4、原子结构: 5、原子中的几个等量关系: (1)质子数==核外电子总数==核电荷数注:核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。(2)相对原子质量==质子数+中子数。说明原子的质量主要集中在原子核上。 (3)原子核内质子数不一定等于中子数:普通氢原子的原子核内无中子。 6、原子质量之比等于相对原子质量之比。 三、离子 1、粒子的特点 离子可以直接构成物质。例如 NaCl。 离子是带电的原子或原子团。 2、表示方法:用离子符号表示。 3、相对大小:简单离子用相对原子质量表示,原子团离子用相对原子质量之和表示。 4、离子分类:阴离子(带负电的)和阳离子(带正电的)。 5、离子和原子关系: 在原子变成离子过程中, 原子核不变,即质子数 和中子数不变。 四、联系 1、分子、原子、离子它们体积很小,质量很小、它们总是在不停运动; 同种粒子的化学性质相同,不同种粒子的化学性质不同。 2、分子之间有间隙:一般条件下,气体分子之间间隙最大,液体次之,固体最小。 3、同种分子一定构成同一种的物质,同种原子可以构成不同种的物质。 五、微粒结构示意图

初三化学用语练习:

初三化学用语练习: 1、写出下列符号中“2”的含义: ①H2②2H ③2H2 ④2Mg ⑤2Fe2+ ⑥2CO ⑦2CO2 +2 ⑧CuO 2、用化学符号表示: (1)氮气(2)氯气(3)氦气(4)水银 (5)锰酸钾(6)2个镁离子(7)2个氢原子 (8)4个氧离子_________ (9)2个钠离子(10)亚铁离子 (11)m个铵根离子(12)2个氨气分子(13)2个钙离子;(14)3个硫酸根离子(15)2个氢氧根离子(16)3个硝酸根离子(17)4个碳酸根离子(18)2个氢分子(19)2个五氧化二氮分子;(20)3个氖气分子(21)3个过氧化氢分子 (22)氯化铁中铁元素化合价为+3价(23)碳酸氢铵中氮元素的化合价为-3价(24)氢氧化镁中镁元素化合价为+2价(25)氧化铁中铁元素的化合价(26)相对原子质量最小的原子;(27)硫酸铜中硫元素显+6价(28)相对原子质量最小的氧化物;(29)直接构成铜的微粒是(30)酒精挥发时没有改变的,(31)构成氯化钠的微粒是 从C、H、O、Ca四种元素中,选择适当的元素(可重复选用),组成符合下列要求的化合物(在空格内各写一个化学式)。 3、填写下列与日常生活密切相关的物质的化学式: (1)工业酒精饮用后会使人中毒,是因为其中含有; (2)汽水中因溶解有气体而呈酸性,所以该气体又叫“碳酸气”; (3)人的胃液里含有的一种酸是,该酸分泌过多,就会引起胃病; (4)常用固体和水混合物所得的悬浊液来粉刷墙壁; (5)医疗上用配制生理盐水,家庭中用它作调味品和防腐剂。 (6)用于人工降雨和制造舞台人造云雾的物质是。 (7)“西气东输”中的“气”的主要成分是。 (8)可以用作农业生产上的复合肥的物质有。 (9)汽车常用的电瓶(蓄电池)中含有的溶液是。 (10)维持人类生存不可缺少的气体 (11)可以改良酸性土壤的碱是,生活中常用做洗涤剂的纯碱 (12)可用于金属表面除锈的挥发性酸,汽水中含有的一种酸 (13)地壳中含量最多的元素是,地壳中含量最多的金属元素是 1

化学用语专题复习

化学用语模块复习 学习目标 知识目标:熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。 能力目标:能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化;让学生感悟学习的策略。 情感目标:体会化学用语对学习化学的重要性,初步培养使用化学用语学习化学的习惯;对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辨证唯物主义的教育。 学习内容分析 化学用语是研究化学的工具,是学生进一步掌握其他化学知识、解决化学问题的基础。化学用语贯穿整个初中化学教材的始终,与基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的联系。 教学方法:讲解、讨论、练习。 教具:多媒体 板书设计 化学用语专题复习

学习过程 师生活动活动意图【创设情境】 除了母语之外,你学习的第二语言是什么? 英语。 那你是否知道英语是世界上使用国家最多的官方语言也是世界上使用最广泛的第二语言? 你学英语也有九年了,那你都学习了哪些基本内容? 字母、音标、单词、句子等。 那你是否知道还有一种语言适用面比英语还要广泛?在全世界所有国家通用? 学生疑惑、猜想 那就是化学语言 下面我们共同进行“化学用语”的模块复习。 【出示复习目标】 通过与英语的对比,使学生明确化学用语是世界上使用最广泛的一种语言,它与英语有许多相似之处,以此调动学生的学习积极性。 明确复习目标。 化学用语的起源 1808年,道尔顿在化学中首先开始使用基于原子论观点的、表示元素原子和化合物的符号,即所谓道尔顿符号。画出 了一些原子和化合物的表示符号共37个。 通过穿插小故事,使学生了解

1819年,柏齐里乌斯倡议并开始使用元素拉丁文名称第 一个字母表示元素,他建议:用简单的字母表示主要的非金属 元素,用附加第二个小写字母的办法来区分那些第一个字母相 同的金属或其它非金属元素。 化学符号在不同的地区经历过不同的演变,终于在1841 年形成了具有世界通用性的化学符号,并且沿用至今。 至今使用的化学符号就是在柏齐里乌斯倡议的原则基础 上形成的符号体系。 过渡你都学习了哪些化学语言? 展示化学语言的基本内容 化学用语的根源 与意义,并调动 学习兴趣。 对化学语言提 纲挈领,让学生 从整体上把握化 学用语。 考点1.元素、元素符号、写法及其意义 1.书写:一大二小 2.意义:(1)表示一种元素 (2)表示这种元素的一个原子 (3)有的还可表示一种物质(如金属、固态非金属、稀有气 体) 元素(“石”“气”“氵”等偏旁。) 3.分类:元素 (“金”旁,除汞以外) 元素 跟踪练习 1..用化学符号填空 空气里含量最多的元素地壳里含量最多的金属元素; 人体中含量最多的元素海水中含量最多的元素 复习元素符号 的写法及意义。 及时进行练习 巩固。

通用版备战年中考化学化学用语

通用版备战年中考化学 化学用语 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

初中化学知识扫描——化学用语一、熟记下列元素名称、符号: 二、熟记下列物质的化学式: 1、单质:H 2氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物(1)氧化物: H 2O水 CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳 SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2 O 5 五氧化二磷 Fe 2O 3 氧化铁 Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2 O氧化钠 (2)酸: HCl盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3 PO 4 磷酸 H 2 CO 3 碳酸 H 2 SO 3 亚硫酸 (3)碱: NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧 化铜 Fe(OH) 3氢氧化铁 Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 Al(OH) 3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁

(4)盐: NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾 Na 2SO 4硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 Cu(NO 3)2硝酸铜 Hg(NO 3)2硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3硝酸铵 (NH 4)2SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜 (5)有机物: CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇(酒精) CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸(醋酸) CO(NH 2)2尿素 葡萄糖:C 6H 12O 6 淀粉:(C 6H 10O 5)n 三、熟记化合价: 钾___ 钠___ 氢__ 银Ag +1价, 钙____ 镁___ 钡___锌____+2价 氟_____氯______溴____碘____-1价,二四六硫______二四碳____ 三铝_____四硅____五氮____磷____,铁有二三铜二价,单质价_____要记清。 标出化合价:S .O 2 H 2S .O 4 S .O 3 H 2S . C .O C .O 2 H 2C .O 3 CaC .O 3 C .H 4 N .4HN . O 3 HC .l KC .lO 3 M .nO 2 KM .nO 4 K 2M .nO 4 N .2 N .H 3 N .O N .2O 5 HN . O 3 常见原子团及其化合价: 铵根__ _氢氧根__ __硫酸根_ ___硝酸根__ __碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __高锰酸根__ _锰酸根__ _ 在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于______。 Fe 的化合价变化: 铁与金属反应:Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 铁与盐反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 铁与硫反应: Fe+S==FeS 为+2价

化学用语专项练习

化学用语专题讲练 专题一:元素符号 1.写出你学过的分别以A、H、C为字头的元素符号及对应的元素名称: ①A:()、___ ()、___ ()。 ②H:___ ()、___ ()、___ ()。 ③C:___ ()、___ ()、___ ()。 2.下列元素名称或符号书写上都有错误,请改正。 (1)猛MN__________(2)钙CA __________(3)绿CL__________ … (4)镁mg__________(5)钠Ne _________(6)汞HG __________ 3.用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。 钠氧硫铁碳钡氮氯氖 Fe Na O S Ba Cl C Ne N 专题二:原子、离子的结构示意图 基础知识巩固: 核外电子的分布规律: 》 (1)先排内层,后排外层;(2)第一层最多排2个电子; (3)第二层最多排8个电子;(4)每层最多容纳电子数目为2n2个(n为电子层); (5)最外层电子数不超过8个; 对点演练: 1、氧原子结构示意图 2、氩原子结构示意图 3、镁原子结构示意图 4、钙离子结构示意图 5、硫离子结构示意图 6、氯离子结构示意图 7、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图分别如下图。请推测氮化硅的化学式为( ) A.Si3N4B.Si4N3C.Si3N7D.Si7N3 , 10、X元素原子的最外层有6个电子,Y元素的原子最外层上有2个电子,X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为() A.YX B.Y2X C.YX2 D.XY 8、下列各组原子结构示意图中,所表示的两种元素具有相似化学性质的是() A. B.C.D. 8、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是() A.它们结合其他原子的个数相同B.它们的质子数不同 C.它们的最外层电子数相同D.它们的核外电子数不同' 14.核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们可能是() A.一种元素的原子和另一种元素的离子B.同种元素的原子和离子 C.两种不同元素的原子D.两种不同元素的离子 专题三:化合价 1.常见元素的常见化合价: 钾钠氯氢银氧钙钡镁锌铝铜铁亚铁 2.写出原子团符号及化合价: 硝酸根、氢氧根、铵根、 * 碳酸根、硫酸根、 3.标出下列各物质中各元素的化合价(根据代数和为零): N2 N O2 N O N2 O5 N H3 N2 O K2 Mn O4 K Cl O3 K Mn O4H N O3 Na2 S O4 N H4 N O3 H3 P O4 H Cl O Na Cl O3 C H4 H Cl O Ca (Cl O)2 4.在下列化合物中根(原子团)下方划一短线,并标出根的化合价: ① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3 ⑥KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4 5、填表 | 原子团名称根根根根根或根 原子团符号@. N.H4O.H N.O3C.O3S.O4M.nO4或M.nO4原子团的化合价# 加点元素化合价: 6、化合价与离子所带电荷数值上有何联系 7、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗在化合物中非金属元素都显负价吗 8、硫的化合价有-2、+4、+6价,所以在SO2中硫有时显-2价,有时显+4、+6价,你认为这句话对吗如何确定NH4NO3中氮元素的化合价怎样理解元素的可变价态 ) 9、微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)

初三化学用语复习题

化学用语专题复习 2课时 学习目标: 1.初中阶段31个元素符号,按顺序会读会写,注意规范书写; 2.知道元素符号的意义; 3.学会利用化合价去确定物质的化学式; 4.会求某元素的化合价; 5.化学式的有关计算; 6.正确书写化学方程式; 7.化学方程式的简单计算; 一、元素符号与原子团(根)符号 1.考纲要求,会正确书写下列各元素的元素符号: 注意:①书写元素符号注意大小写,第一个字母第二个字母 氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜、锌、溴、银、碘、钡、金、汞、铅 2.“5个原子团(根)” 氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 二、元素的分类 1.元素大约有100多种,为了更好地研究,有必要对元素进行。元素可以分为:、、 【练习1】 1.写出下列元素的名称或符号并判断下列元素的类别。 铁铝Mg Na 铜锌 汞氢氧氮氯氟

氦氖氩碳硫磷 溴 2.判断下列元素符号书写是否正确,错误的请用红笔更正。 氯:cL 铝:Cl 氯:Al 锌:Xi 钙:Ka g u 镁:mg 镁:M 铜:C 锰:MN 溴:Xu So2 H2o 归纳 【练习2】 1.判断下列元素是金属元素、非金属元素或稀有气体。 铁铜镁钡汞 Mg Na Li Ca 铷 ·金属元素偏旁为 碳硫磷氢氧 氯氮溴 氦氖氩 ·非金属元素偏旁为偏旁为表明一般情况下它的单质为固体;偏旁为表明一样情况下它的单质为气体;偏旁为表明一般情况下它的单质为液体。 ·稀有气体有 2.画出下列原子的结构示意图,并判断属于金属元素还是非金属元素还是稀 有气体。

·归纳:可以通过画出原子结构示意图,根据判断;若最外层电子数则为金属元素;若最外层电子数则为非金属元素;若最外层电子数为填满状态(对第一层来说填满为个,“288”相对稳定结构)。 【练习3】把下列物质进行分类并在横线上写出它们的化学式。 氧气、氢气、氮气、氖气、氦气、氯气、镁、铜、铁、汞、铝、硫、磷、碳、硅、锌。 金属:固态非金属: 稀有气体:双原子气体: 三、物质的分类 【练习】 (1)分类在人类活动中常见吗? 1.化学是研究;世界上物质种类(多、少);人类为了更好地研究物质,有必要对物质进行;请你用大括号对物质进行分类。 (2)将下列物质进行分类并养成见到名称写出它们的化学式的习惯。 ①空气②洁净的空气③清新的空气④自来水⑤海水⑥河水⑦雪碧⑧可乐⑨大理石⑩冰与水混合物 属于纯净物的是 属于混合物的是 (3)将下列物质进行分类。(养成见到名称写化学式的习惯) ①空气②氧气③液氧④水蒸气⑤二氧化碳⑥高锰酸钾⑦铁粉⑧氮气⑨石灰石 属于混合物的是属于纯净物的是 属于单质的是属于化合物的是 属于氧化物的是

中考化学用语复习学案

中考化学用语复习学案 一、模型示意图与化学用语 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示: (表示氯原子,表示氧原子,表示氢原子) 1.用化学符号表示下列模型示意图 (1)。(2)。(3)。 (4) (5)。 (6) 。 2.根据以上信息,写出下列符号的意义 (1)O 。(2)H2O 。 3..请写出甲图所示反应的化学方程式,并标出D物质中氯元素的化合价。 4.乙图所示反应的基本反应类型为,生成C和E的质量比为(计算结果用最简整数比表示)。 5.上述物质中,属于单质的有(填化学式); 6.以乙图为例分析,你能总结出的一条结论是。 二、结构示意图与化学用语 自来水中通常含有氯离子,未经软化的硬水中还含有钙、镁等离子,用化学符号填空:

2个硝酸根 离子氯化镁中镁元素 的化合价 2个钙离子 三、实战演练 1.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,使钙镁离子转化为沉淀,热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是碳酸钙和氢氧化镁],可用稀盐酸除去热水瓶中的水垢,写出用盐酸除水垢的化学方程式: 。 2.硬水中一般中含有C、H、O、Ca、Mg、Cl等元素,用以上元素在下表中各填入一种相应 物质类别单质氧化物酸碱盐有机物化学式 3.用C、H、O、Cu、Cl五种元素中的一种或多种组成的物质,按要求各写一个有水生成的化学方程式。 ①化合反应:。 ②分解反应:。 ③置换反应:。 ④复分解反应; 。 ⑤其他反应:。 四、拓展与提升 某化学兴趣小组对铜器表面生成的绿色铜绿【其主要成分是碱式碳酸铜,化学式为 Cu2(OH)2CO3】产生了兴趣,欲推断其分解的产物。 经过小组研究设计出右图所示装置进行探究。 1.根据实验完成下表 实验步骤实验现象实验结论(用化学符号表示) 1. 取少量铜绿于试管中,隔绝空气加热①发现绿色粉末变成黑色 ②试管壁上有水珠出现有生成。

化学用语专项练习

化学用语专项练习 班级姓名 一、元素符号 基本知识 元素符号的意义①表示。②表示。③有点还表示。特别注意:元素符号前面的数字表示。 特别训练 1.说出下列符号所表示的意义: ①N ;②Fe ;;③2Mg 二、化学式 化学式表示的意义①表示②表示。(以“H2O”为例)③表示④表示。特别训练 1.解释下列各式中周围数字的意义 ①2H2O ;②3SO2; 3.用化学符号表示下列各项 (1)2个氧分子(2)3个铁原子(3)m个镁离子(4)2个碳酸根离子 ①氯气②硫磺③红磷④金刚石⑤氖气⑥二氧化氮 Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铁 Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子 三、化合价 基本知识 化合价口诀:一价钾、钠、氯、氢、银;二价氧、钙、镁、钡、锌;三铝四硅五价磷; 二三铁、二四碳;二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 常用化合价规律:①在化合物里,氧通常显价,氢通常显价。②在单质里,元素化合价为。③在化合物里,正负化合价的代数和。④书写化学式时正价,负价。

特别训练 1.标出下列各物质中各加点元素的化合价 ① N .2 ② N .2O 5 ③K 2Mn .O 4 ④ Na 2S .O 3 ⑤ N .H 4N . O 3 四、质量守恒定律 基本知识 定律:参加化学反应的 等于 。 特别训练: 1.在化学反应前后原子的种类、质量、数目 ,元素的种类 ,物质的种类 ,物质的总质量 ,元素的质量 ,分子的数目 元素的化合价 。 2.下列叙述中错误的是( ) A.在化学反应前后,物质的质量总和是一样的 B.在化学反应前后,元素的种类是一样的 C.在化学反应前后,各种原子的总数是一样的 D.在化学反应前后,分子个数是一样的 五、物质的组成与结构 1.物质由 组成,由 、 、 、构成。 2.分子是保持物质 的最小粒子。原子是化学变化中的 粒子。 3.原子与分子的区别联系:在化学变化中,分子可以 ,而原子 。 4.分子(原子)的性质:①分子在 ;②分子的质量和体积都 ; ③分子间有 ;④同种分子 ,不同种分子 。 5. 原子 6.原子与离子的区别:

中考化学用语专题复习测试

中考化学用语专题复习测试 得分 一. 填空题: 1.写出常见的28种元素的名称和元素符号: 元素名称氢氦氮氧钠镁铝磷硫氯 元素符号 C Ne Si 元素名称氩钾锰铁铜银钡汞碘 元素符号Ca Zn Au Pt 2.写出常见的6种原子团(根)的名称和符号: 离子名称铵根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子 离子符号NO3- 3填写相应化合物的名称和化学式: Cl- OH- NO3- SO42- CO32- Na+ 化学式 Ba2+ 化学式 Fe3+ 化学式 Fe2+ 化学式 4. 写出下列物质)的化学式,并标出其中氯、锰、铁元素的化合价: 氯酸钾____________,氯化氢_________ ,高锰酸钾____________ , 锰酸钾:____________ ,氧化铁:______________ , 氯化亚铁:______________ ,硫酸铁:____________。 5. 标出下列物质中氯、锰、铁、氮元素的化合价,并写出各物质的名称: Cl2 _________ ,KCl _____________ ,KClO3 _____________,K2MnO4 ____________,FeSO4 ____________ ,FeCl3 __________,Fe2(SO4)3 ___________ ,NH4NO3 __________ ,HNO 3 ___________。 6. (2011?昭通)下图是三种粒子的结构示意图,请回答下列问题: (1)①所属元素属于______ 元素(填“金属”或“非金属”)。 (2)上述中化学性质相似_____ (填序号);三种离子中属于离子的是___ (填序号),其离子符号为____。 7. 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图.请回答下列问题:(1)氯元素的相对原子质量为____ ,钠元素的原子序数为____。 (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中:得到电子的是___ 原子;Na+的结构示意图是____ (填字母)。 (3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是____ (填字母);具有稳定结构的是____ (填字母)。 (4)D粒子的化学性质与A、B、C中哪一种粒子的化学性质相似_____ (填字母)。 8. (2010?佛山)下图是物质与其构成粒子之间的关系图. 回答下列问题: (1)金属铁是由____ (填“原子”、“分子”或“离子”,下同)构成的,氯化钠固体是由___ 构成的.

中考化学专项复习专项二化学用语练习

专项(二) 化学用语 1.王林同学喜欢做化学实验,如图G2-2是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是() 图G2-2 2.下列符号能表示两个氢原子的是() A.H2 B.2H2 C.2H D.2H+ 3.下列化学用语书写正确的是() A.银元素——AG B.3个氧原子——O3 C.4个水分子——4H2O D.镁离子——Mg+2 4.下列化学用语书写正确的是() A.磷元素:Pt B.钾离子:K2+ C.高锰酸钾:K2MnO4 D.5个氮原子:5N 5.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解,正确的是() A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2 B.Cl2中的“2”表示一个氯分子 C.2Mg中的“2”表示两个镁元素 D.2NH3中的“2”表示2个氨分子 6.下列化学用语的使用及其表示的意义,正确的是() A.H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B.4H——4个氢元素 C.Cu+2——一个铜离子带两个单位正电荷 D.2CO2——两个二氧化碳分子 7.用“”表示一个氧原子,能表示两个氧分子的微观示意图是() 图G2-3 8.色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种,在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是() A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子 C.它共含有27个原子 D.其中的碳元素属于人体所需的常量元素 9.俄罗斯方块你玩过吗?如图G2-4是为你设计的化学俄罗斯方块,请根据示例写出下列“横线”中对应的化学符号或符号所表达的含义。

图G2-4 (1)。(2)。(3)。 10.用化学用语填空。 (1)2个汞原子。 (2)3个铁离子。 (3)4个氨分子。 (4)KIO3中I元素的化合价。 (5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物。 (6)绿色植物光合作用产生的单质。 11.用化学用语表示。 (1)酸溶液中都含有的阳离子是。 (2)地壳里含量最多的元素是。 (3)用来配制波尔多液的碱是。 (4)会形成酸雨的气体是(写一种即可)。 12.用化学符号表示。 (1)3个钾原子。 图G2-5 (2)某学习小组在帮助清理药品时,发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶(如图G2-5),你猜想这种试剂可能是溶液。 (3)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2,则磷酸的化学式为。 13.用适当的化学用语填写下列空白。 (1)改良酸性土壤的碱是。 (2)硫酸铜溶液中含有的阴离子是。 (3)含有氮元素、钾元素的复合肥: 。 (4)用胃舒平(有效成分是氢氧化铝)治疗胃酸过多涉及的化学反应: 。 14.用化学用语表示。 (1)2个氢氧根离子。 (2)“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式是。 (3)次氯酸钠(NaClO)是“84消毒液”的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价是。 (4)服用含小苏打(NaHCO3)的药物来治疗胃酸过多,其化学方程式为。 15.从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素,用化学用语填空。 (1)氦气。 (2)炉具清洁剂中的一种碱。 (3)含有10个电子的阳离子。 (4)硝酸铵中氮元素的化合价。 (5)一种常见的有机氮肥。 (6)乙醇的燃烧: 。 16.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。 (1)用化学符号和数字表示下列微粒。

中考化学专题辅导 化学用语

化学用语 一、化学常见物质的化学式 1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P 磷 S 硫 Fe铁 Cu 铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠 (2)酸:HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 (3)碱:NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4 硫酸锌 CaCO3 碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3 碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 (5)有机物:CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇(酒精) CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸(醋酸) CO(NH2)2 尿素,葡萄糖:C6H12O6 淀粉:(C6H10O5)n

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