乙烯教案最全版
《乙烯》教案
第一课时
教学目标
知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】我们已经学了烷烃，请大家用系统命名法给下列物质命名：
【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里
的氢原子数，分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。做命名练习，但对后两个
物质感到诧异。
阅读课本第84页，理解概念。
记笔记。
温故知新，诱导学生进行对比，从而引出新概念。
培养学生阅读理解能力和自学能力。
激发学生学习兴趣。
【板书】第四章第四节乙烯
【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的
【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗思考并举例。回答：是乙烯。
续表
教师活动学生活动设计意图
【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的。我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长
18％。
【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关
【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因
素决定的呢
【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。
【板书】一、乙烯分子的结构
【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四个氢
原子是怎样结合的呢
【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势，试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。请一名同学上黑板写。
【评价】该生书写正确、规范。
【讲解】烯烃概念：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。
【讲述】现在我们分组安装乙烷、乙烯的。
思考并理解。
回答：性质。
回答：由结构决定。
思考。
一名学生板书，其他同学
写在笔记本上。
分子式：C
2H4
结构简式：CH
2=CH2
理解、记忆概念。
动手安装乙烷、乙烯的球
对学生进行爱国主义
教育。
对学生进行结构决定
性质，性质决定用途的
学法指导。
自然过渡。
激发求知欲。
训练学生书写化学用
语的技能，培养严谨认
真的科学态度。
培养学生分析能力。
教给学生由点到面分
析问题的方法。
培养学生动手能力和
球棍模型（组与组之间开展竞赛），并根据
模型和教材填写表格，进行对比。
棍模型。
阅读课本第85页。空间想像力。通过竞赛激发学生兴趣，培养阅
读能力。
续表
教师活动学生活动设计意图
【投影】
【提问】请大家把双键键能与单键键能比较一下，能得出什么结论
【再问】这又说明了什么问题呢
【讲述】正因为如此，乙烯可以制出一系列的化工产品。下边我们来研究乙烯的实验室制法。
【板书】二、乙烯的实验室制法
【置疑】实验室是怎样制取乙烯的，需要什么样的条件，采用什么样的装置，制备过程中应注意哪些事项呢现在我们共同探索。
【提问】实验室是用乙醇来制取乙烯的，大家分析一下由CH
3CH2
OH→C2H4各种原子数有何变化
【提问】那么反应中会有什么物质生成
【提问】乙醇变乙烯要脱水，大家观察、思考。
回答：碳碳双键键能
小于2倍的碳碳单键键能。
回答：乙烯双键没有乙烷单键稳定，易破裂发生化学反应。
根据提出的问题进行思考，产生示知欲。
回答：产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子。
回答：有水生成。
回答：应多一些。因为该反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败。
培养学生分析对
比能力。学习用表格的开式对知识进行分类归纳。
渗透物质的结构决定性质的学习方法。
问题导思，产生学习兴趣。
诱导思维，探索研究，提高能力。
想一想需要哪种物质帮助它脱水呢
【提问】该瓜需要加入浓硫酸，那
么加多少好呢
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】那么，大家再想想，对药品乙醇又有什么要求呢
回答：应当用无水乙醇。
【板书】1．药品：无水乙醇、浓硫
酸
记录
【提问】大家再说一下有机反应有什么特点为了加快反应速率，应采取哪些措施
回答：慢，副反应多。应当加热，加催化剂。
【讲述】好。浓硫酸在该反应中不仅是脱水剂，也是催化剂。那么应加热到什么程度呢酒精脱水与温度有很大关系。温度不同，产物不同。温度在140℃左右，主要生成乙醚；温度高于170℃时，浓硫酸会将乙醇氧化生成C和CO
2
等，所以温度应控制在170℃左右为宜。边听讲边思考。渗透条件对
物质所发生的变化
的影响。强调主要产
物，防止误解成只有
一种产物。
【提问】请大家自己写出实验室制乙烯的原理，请一名同学上黑板写。
一名学生上黑板写，
其他同学写在笔记本上。
训练学生独
立分析，完成化学方
程式的技能。
【板书】2．原理
【讲述】当温度在140℃左右，发生
取代反应，主要生成乙醚。
思考记忆化学方程
式。
【强调】有机反应副反应多，制取时一定要加热到170℃左右再收集，并且写化学方程式要注明条件，因为条件不同，产物不同。领悟。培养学生严
谨认真的学习态度。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】采用什么样的制气装置呢
哪些
【提问】我们今天要制乙烯，怎样才能知道反应温度达到170℃
【提问】温度计水银球的位置如何是在液面以下，还是液面以上呢
【提问】能否接触烧瓶底部呢放在液面下什么部位合适呢为什么
【评价】同学们说的有一些道理，但不是问题的核心。大家想一想，加热过程中烧瓶的哪个部位温度最高
【讲述】对。当温度计的水银球与烧瓶底部相贴，测出的温度比液体的平均温度高还是低其后果是什么
【指导阅读】课本第86页，装置图4-6。
①仪器安装顺序如何
②温度计水银球的位置如何
回答：主要仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。回答：装置中安装温度计。
回答：液面以下。
回答：不能。防止温度
计水银球破裂。
回答：烧瓶底部温度
最高。
回答：高。这样做所得
主要产物是乙醚。
阅读课本第86页装
置图4-6。
复习有关仪器的适用范围及注意事项。
培养学生解决问题能力。
培养学生思维能力。
续表
应将混合气体通过盛有
____溶液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙
烯。
续表
教师活动学生活动设计意图
2．下图是实验室制取干燥的乙烯并试验其“不饱和”性以及乙烯在空气中燃烧的实验装置图，装置③、④中分别盛有溴水和酸性高锰酸钾溶液。（1）装置①和⑤中盛有相同的试剂是____，其中①中的作用是____，在⑤中的作用是____。（2）装置②中盛有的试剂是____，若没有装置②，实验结果将不能说明乙烯具有“不饱和”性，原因是
________。提高学生分析
问题、解决问题能力。
考查学生对乙烯的性
质和实验室制法掌握
的程度，此题属中等
难度试题。
附：随堂检测答案
1.无水乙醇浓硫酸1∶3
2．
（1）浓硫酸催化剂和脱水剂干燥剂（吸水）
（2）NaOH溶液副反应产生的SO2等也可使溴水和高锰酸钾溶液褪色。
第二课时
教学目标
知识技能：初步掌握乙烯的化学性质和用途。
能力培养：培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。
科学思想：结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
科学品质：通过化学方程式的书写，培养学生严谨认真的科学态度。
科学方法：对学生进行科学抽象方法的指导。
重点、难点乙烯的化学性质。
教学过程设计
续表
教师活动学生活动设计意图
（2）制取乙烯时酒精与浓硫酸的
体积比是多少浓硫酸的作用是什么反应
混合液中放碎瓷片的作用是什么
CH2=CH2↑+H2O
回答：酒精与浓硫酸体
积比是1∶3，浓硫酸既作催
化剂，又作脱水剂；放碎瓷片
的作用是防止暴沸。
【引入】
【板书】三、乙烯的性质记笔记。培养学生观察能
力和归纳总结能力。
1．物理性质
【展示】让学生观察乙烯的颜色、
状态，并嗅气味。
观察、闻气味。
【提问】请同学小结乙烯的物理性质。
小结物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
【展示分子模型并分析】实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。从键能知道，碳碳双键的键能并不是碳碳单键键能的两倍，而是比两倍略小。说明双键里其中一个键容易断裂，能跟其它的原子或原子团结合。观察分子模型，边分析
边理解。
结构决定性质，培养学生分析能力。
【讲述】下面我们将从乙烯的化学
性质证实，乙烯中碳碳双键的性质不同于
乙烷中的碳碳单键的性质。
【板书】2．化学性质
【演示】乙烯与溴水的反应。观察现象并描述：溴水
的橙红色褪去。
自然过渡。
培养学生观察、分析能力。
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】现在大家知道如何鉴别乙烯和乙烷吗
【设问】那么乙烯与溴水是如何发生反应的呢
【软件演示】乙烯加成反应。
【板书】回答：用溴水来鉴别。
思考。
观察。
培养学生解
决问题能力。使学生
明白用物质间性质
的差别来进行鉴别。
训练学生书
写化学方程式的技
能。
记笔记。
【讲述】乙烯分子在溴的攻击下，碳碳双键里的一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成1，2-二溴乙烷。乙烯分子里双键中一个易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上，像这样的反应叫做加成反应。边思考边理解记忆。培养学生思
维能力。
【板书】（1）加成反应
【小结】定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的反应，叫做加成反应。
【提问】乙烯和乙烷都能与溴反应生成相同的产物1，2-二溴乙烷，两反应有什么不同呢
理解记忆：“不饱和碳原
子”上的“直接结合”。
讨论后回答：乙烷与纯溴
在光照条件下，发生的是取代反
应，产物是混合物；而乙烯与溴
水在常温下发生的是加成反应，
产物是单一的。
培养学生思
维能力和归纳总结
能力。
培养学生分
析对的物质比能力。
续表
教师活动学生活动设计意图【讲述】常见的加成试剂
有：H
2、HCl、H
2O
等。请大家自
己完成乙烯与H
2、HCl、H
2O
反应
的化学方程式。注意反应条件：加氢是在加热并以Ni作催化剂的条件下完成；加水是在加热、加压并有催化剂的条件下完成。
三名同学上黑板板书，其余
同学写在笔记本上。
及时反馈。
训练学生书写化
学方程式的技能，
培养学生严谨认
真的科学态度。
【小结】乙烯的加成反应在实质上是碳碳双键中的一个键易断裂，能够分别与其它原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
【板书】（2）氧化反应
加深理解。
观察实验现象。
思考并回答：
（1）现象是：火焰明亮，
有黑烟生成。（说明含碳量较大，
培养学生观
察能力。
培养学生思
维能力和语言表
达能力。
【演示】乙烯在空气中燃
烧。
【提问】
（1）实验现象是什么
（2）有水生成，如何检验
（3）有二氧化碳气体生成，如何
检验
部分碳没有充分燃烧）
（2）火焰上方罩一个干燥
烧杯，观察烧杯壁上有无色液滴生
成。
（3）用附有氢氧化钙液滴
的小烧杯观察有白色沉淀生成。
【提问】请大家自己写出乙
烯燃烧的化学方程式。
一名同学上黑板板书：训练学生书
写化学方程式的
技能。
续表
教师活动学生活动设计意图【讲述】乙烯不但能发生上述氧化
反应，也可被其它氧化剂氧化。例如：乙
烯能被高锰酸钾溶液氧化，而高锰酸钾被
还原。下面我们用实验来证明。
【演示】乙烯通入酸性高锰酸钾溶
液中，观察现象。
【讲述】乙烯还能在催化剂条件被
氧气氧化成乙醛。
【指导阅读】课本第143页，第144
页。
【板书】
【小结】上述反应说明乙烯具有还
原性。
边听边理解。
观察现象：酸性高锰
酸钾溶液紫红色褪去。
阅读课本。
边写化学方程式边记
忆。
培养观察能力和
思维能力。
【板书】（3）聚合反应
【讲述】在适当的温度、压强和催
化剂条件下，乙烯双键里的一个键会断
裂，可与其它物质发生加成反应，若不外
加其它物质，有无反应发生呢若有反应发
生将是怎样呢试写写看。
记笔记。
边听边理解：分子里
的碳原子能互相结合成为很
长的链。
CH2=CH2+CH2=CH2+
CH2=CH2+…→
-CH2-CH2-+-CH2-
CH2-+-CH2-CH2-
…→-CH2-CH2-CH2-
CH2-CH2-CH2-…
培养学生思维能
力。
【板书】
乙烯聚乙烯
【讲述】这种聚合反应也是加成反
应，简称加聚反应。
书写化学方程式。训练学生书写化
学方程式技能。
【指导阅读】课本第88页倒数第二
段。
阅读。培养阅读能力。
续表
教师活动学生活动设计意图【提问】请同学小结一下乙烯的化
学性质。
【板书】四、用途
【讲述】性质决定用途。上节课我
们已经介绍过乙烯的用途，请大家自学课
本第88页至89页。
小结：由于乙烯分子
里的碳碳双键里的一个键
易断裂，能跟其它原子或
原子团结合。因此，乙烯
的化学性质比乙烷活泼，
能发生加成、加聚和氧化
反应。
阅读自学乙烯的用
对学生进行结构
与性质辩证关系的教
育。培养学生归纳总结
能力和语言表达能力。
对学生进行性质
决定用途的教育，培养
学生阅读能力。
附1：随堂检测答案
1．（B）、（D）2．（C）3．（B）
乙烯和烯烃教案
第三节乙烯和烯烃 教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。 教学重点： 乙烯的化学性质。 教学难点： 乙烯的加成反应。第一课时 一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个 单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数： 乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识， 进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：
１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３） ２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温． 度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ３．反应原理： 浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。 ４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。 ５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质 １．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 １，２一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷．
乙烯的化学性质(含答案)
合 格 考 分 层 训 练 专 题 合格考分层训练专题16 ——乙烯的化学性质 【考点梳理】 一、乙烯的实验室制法。 1、原理（写出化学方程式和反应类型）。 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (消除反应) 2、注意：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂； ②体积比,浓硫酸∶乙醇= 3：1 ③反应中可能会混有乙醚、二氧化硫、二氧化碳等气体。 3、装置：①发生装置：固液加热型,把分液漏斗换成温度计,且需插入液面,以便控制反
应溶液的温度在170℃左右。 ②为了防止暴沸,还应在反应溶液中放入几片碎瓷片。 ③ 收集方法：由于乙烯难溶于水,密度与空气接近,所以通常只能用排水法进行收集。 二、重要的化学性质 1、乙烯的官能团是碳碳双键。发生的重要的反应类型是氧化、加成和加聚。 2、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生了氧化反应。 乙烯可以使溴水褪色,是由于发生了加成反应, 反应的方程式 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br 3、烷烃气体中混了烯烃气体,可用溴水除去。 点拨:烯烃气体可以与溴水发生加成反应,生成液态的物质,从而达到分离的目的。 4、由乙烯制得聚乙烯的反应 nCH 2=CH 2???? →一定条件 CH 2CH 2n 【考点反馈】 1、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是（ ） A 、反应物是乙醇和过量的3 mol/L 硫酸的混合液。 B 、温度计插入反应液液面下,控制温度为140℃。 C 、反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片。 D 、实验结束先熄灭酒精灯。 2、既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ） A 、通入足量溴水中 B 、与足量的液溴反应 C 、在导管中处点燃 D 、一定条件下与H 2反应 3、实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。下列说法正确的是（ ） A ．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片 B ．反应温度控制在140℃ C ．导出的气体中只有乙烯 D ．可用向上排气法收集乙烯 4、实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,可选用的装置是 （ ）
乙烯教学设计
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 【教材内容分析】 乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。 【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌 握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义） 【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系 【教学过程设计】 【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟 的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已 经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉 与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？ 这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。 【板书】第二节来自石油和煤的两种基本 化工原料――乙烯 我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血 液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃 料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？ 参照课本P58思考与交流中乙烯的用途 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？ 从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象
【学生】观察现象，并填写下表 【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论 【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？ 【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。 【板书】一、乙烯的分子组成和结构 分子式：C 2H 4， 电子式： 结构式： 结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分 子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。 【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质 【共同讨论】：师生共同进行 【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应 （1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。 反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？
乙烯的结构与性质
[知识梳理] 1．工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的气体，溶于水。实验室制取乙烯时用法收集。 2．将乙烯气体通入溴水，现象是__ ；将乙烯通入酸性KMnO4溶液，现象是；将乙烯点燃，现象是_ 。 [知识技能] 1．关于乙烯的用途的有关说法不正确的是（） A．制塑料 B．生产有机溶剂C．常作气体燃料 D．作果实催熟剂 2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（） A．石油的产量 B.乙烯的产量 C.硫酸的产量 D.合成纤维的产量 3.下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是（） A．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度 B．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾 C．火焰明亮，伴有黑烟 D．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变 4．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（） A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D ．CH3CH2Br 5．能用于鉴别CH4和C2H4的试剂是（） A．溴水B．KMnO4(H+) C．NaOH溶液 D．CCl4 6．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（）A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B．可作为植物生长的调节剂 C．是替代天然气作燃料的理想物质D．农副业上用作水果催熟剂 7．下列反应中，属于加成反应的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOH C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CH 3CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CHCH 2 CH 3 3 CH 3CH CHCH 3 8．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（） A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气 [能力方法] 1．下列各对物质中互为同系物的是（） A．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2B．CH3－CH3和CH3－CH=CH2 C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2 D．CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CH3 2．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（） A．CH4B．C2H6 C．C3H8D．C2H4 3．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（） A．20% B ．40% C．60% D．80% 4．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（）A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．分解反应 5．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．NH3C．C2H4D．CH4 6．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应 [自学成才] 1.烯烃是分子里含有一个碳碳双键的不饱和烃的总称，通式为CnH2n (n≥2)。 乙烯: CH2=CH2 丙烯: CH3－CH=CH21-丁烯：CH3－CH2－CH=CH2 2-丁烯： 2．有机化合物的结构简式可进一步简化，如： 写出下列物质的化学式： ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 3．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（） A．分子中所有原子都在同一平面上 B．能发生取代反应
乙烯的化学性质教案
乙烯的化学性质教案 【篇一：高二化学乙烯教案】 第一课时 教学目标 知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制 法和收集方法。能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验 能力。 科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的 化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透内因 和外因的辩证唯物主义教育。 科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进 行爱国主义教育。在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探 索的科学态度。 科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。 重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【复习提问】我们已经学了烷烃，请大家用系统命名法给下列物质 命名： 【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃 里的氢原子数，分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。
【板书】第四章第四节乙烯 【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？ 【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？ 做命名练习，但对后两个物质感到诧异。 阅读课本第84页，理解概念。 记笔记。 思考并举例。 回答：是乙烯。 温故知新，诱导学生进行对比，从而引出新概念。 培养学生阅读理解能力和自学能力。 激发学生学习兴趣。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。国际上评 价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用乙烯的年产量衡量的。我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比 1996年增长18％。 【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这和乙烯的什么因素有关？ 【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢？ 【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。
乙烯教案2
乙烯教案2 3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新～ 第1单元课时3 石油的炼制乙烯(二) 教学设计 一、学习目标 (1)了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质。初步学会用官能团分析有机物性质的方法。 (2)探究乙烯分子的组成和结构式。提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。 (3)掌握加成反应的概念，对比取代反应和加成反应，联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。 (4)通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用;引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。二、教学重点与难点 乙烯的化学性质，难点是加成反应原理。 三、设计思路 之前学习了烷烃，后面将学习其他的烃和烃的衍生物，乙烯在高中有机化学中起着承前启后的作用。乙烯的实验室制法等知识，学 生在学习过程中有很大的难度，很难形成彼此有联系的观念。合理应用信息技术与学科整合，能够大大增加学生在教学过程中的参与性与主动性，降低教材难度。恰当的引导，分析，比较归纳，帮助学生充分理解知识点，提高学生学习的积极性。
四、教学过程 [学生活动]根据乙烯的分子式， 写出乙烯的分子式、电子式、结 构式、结构简式。组装乙烯分子 的球棍模型 3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网～ 3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新～ [提问]乙烯、乙烷在组成、结构上有哪些差异, [板书]一、乙烯的组成及结构特点(PPT2，3) 乙烯(CH) 乙烷(CH) 2426 结构式 结构简式 电子式 空间各原子的位 置 键角 [讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同, [提问]乙烯属于饱和烃吗? [板书]不饱和烃:烯烃 [提问] 那性质会有差异吗, [板书] 二、乙烯的化学性质
乙烯的性质
从乙烯的结构式可以看出，乙烯分子里含有C＝C双键，链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。乙烯是分子组成最简单的烯烃。 乙烯分子的空间构型 为了更简单形象地描述乙烯分子的结构，我们常用分子模型来表示（如下图）。在下图中，I 的球棍模型里，两个碳原子间用两根可以弯曲的弹性短棍来连接，用它们来表示双键。在下图中，II 是乙烯分子的比例模型。 乙烯分子的模型 实验表明，乙烯分子里的C＝C双键的键长是 1.33×10-10m，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615kJ/mol，实验测得乙烷C－C单键的键长是1.54×10-10m，键能是348kJ/mol。这表明C＝C双键的键能并不是C－C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这从下面介绍的乙烯的化学性质是可以得到证实。 制取乙烯的原理 工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。 实验室里是把酒精和浓硫酸混合加热，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 制取乙烯的反应属于液——液加热型 乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。 乙烯的化学性质——加成反应 把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。 乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。 这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。这种有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。 乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。 乙烯的化学性质——氧化反应 点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。 跟其它的烃一样，乙烯在空气里完全燃烧的时候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比较大，由于这些碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟生成。 乙烯不但能被氧气直接氧化，也能被其它氧化剂氧化。 把乙烯通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里。可以观察到溶液的紫色很快褪去。 乙烯可被氧化剂高锰酸钾（KMnO4）氧化，使高锰酸钾溶液褪色。用这种方法可以区别甲烷和乙烯。 乙烯的化学性质——聚合反应 在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。 这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2------------(催化剂) -[-CH--CH2-]-n
乙烯公开课教案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 一、教学目标 知识与技能 1.探究乙烯分子的组成、结构特点。 2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。 3.了解乙烯的的用途。 过程与方法 1.通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。 2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。 情感、态度与价值观 1.通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。 2.使学生领悟到化学现象与化学本质的科学辩证关系。 二、教学重点、难点 重点：乙烯的化学性质 难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应 三、教学过程 【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？ 【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯 【思考】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么? 【投影】资料卡片——《乙烯装置简介》 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象 【观察与思考】1.实验中看到哪些现象? 2.石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同? 3.由以上实验我们可以得出什么结论? 【学生】观看视频并思考 【教师】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃 【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构 H4，电子式：结构式： 分子式：C 结构简式：CH2＝CH2 【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？ 【投影】乙烯分子的空间结构 【学生】观看视频并思考，回答，由教师补充 【板书】乙烯分子的空间结构的特点: 1.碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。 2.原子之间的夹角均为120° 3.乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。 【教师】乙烯有哪些物理性质呢？ 【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集） 【教师】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能
完整版乙烯的性质教案
乙烯的性质各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。 下面是我的说课内容。 《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。 三、教学目标 初步掌握乙烯的重要物理、化学性质（加成反应、氧化反应和加聚）知识目标（1反应），了解乙烯的主要用途①使学生掌握乙烯分子的组成、结构式，重要的化学性质和用 途。②使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。 （2）能力目标①培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。②对学生进行科学抽象能力的指导。 四重点，难点：[教学重点] 乙烯的化学性质[教学难点] 乙烯的加成反应。 五、教学程序 【回忆】上节课我们学习了乙烯的结构，现在我们来复习一下。 【讲述】我们知道，乙烯具有平面结构，六个原子在一个平面内，这是它的第一个特点；第二，键角为120°；第三，碳与碳之间以双键的形式存在。 一、乙烯的物理性质（学生阅读课本） 乙烯是没有颜色、稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气密度略小，难溶于水。（用排水法收集） 【讲述】好，这就是我们上节课学习的乙烯的结构。我们知道，乙烯的双键是不稳定的，它的一根键容易断裂，那么，这种结构会对乙烯的性质产生怎样一个影响呢？会不会使得它与甲烷的性质不同呢？这节课，我们就来学习乙烯的化学性质。 二、乙烯的化学性质 【讲述】乙烯的化学性质第一个体现是氧化性。首先，我们来看一个视频，看乙烯能否与氧气反应。 化反应氧、1． 看视频：点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象实验[1] 本实验你看到了什么现象。现在请位同学来为大家说说，【提问】好，实验就看到这里，同学，你在观看视频时有发现什么现象吗？** 同学为我们说出了他看到的实验现象，观察得挺细心。【点评】刚才**乙烯在空气中燃烧，火焰是明亮【解释】老师来总结一下**同学刚才看到的现象。首先，了，我们学过有什么气体可以使澄清的，而且伴有黑烟的生成。然后，澄清石灰水变浑浊
高中化学优质教案 乙烯 教学设计[必修]
人教版高中化学必修2 §3-2 来自石油和煤的两种基本化工原料（第 一课时） 《乙烯》教学设计 一、整体设计思路 乙烯是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。乙烯是最简单的烯烃，也是不饱和烃的代表物质。通过乙烯的学习，不仅可以认识乙烯的分子结构、性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。 本课以生活中的乙烯产品为载体，以乙烯结构与性质的探索为主线，以化学知识解释生活中的化学现象为目的，将自主、合作、探究的学习方式融入课堂教学，帮助学生认识乙烯产品的用途，体会有机物从结构到性质的学习方法，感受学习有机化学的有用与有趣，形成用辩证的思想认识化学品的意识。 本教学设计从社会热点问题出发，充分利用模型和实验，以问题引领学生探究乙烯的结构和性质，解决生活中的化学问题，促使学生认识社会发展与化学应用的密切关系，引导学生辩证地看待化学药品的使用。 教学中突出知识之间的联系，运用对比的方法，揭示乙烷和乙烯的异同点，加深对知识的理解。如乙烷分子中只有单健，而乙烯分子中含有碳碳双键，这就决定了它们虽然都可以和卤素单质反生反应，但所用试剂状态不同，反应条件不同，反应现象就不同，产物也不同，从而揭示出取代反应和加成反应的不同。对比是一种良好的思维习惯，对比不仅使学生掌握了知识，掌握了一种学习方法，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，可以增强学生学习化学的信心和乐趣。 在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。 二、教学背景
乙烯物理性质
生产工艺路线选择 乙烯物理性质：通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。外观与性状:无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。吸收峰:吸收带在远紫外区pH:水溶液是中性熔点(℃):-169.4 沸点(℃):-103.9 相对密度(水=1):0.61 相对蒸气密度(空气=1):0.98 饱和蒸气压(kPa):4083.40(0℃) 燃烧热(kJ/mol):1411.0 临界温度(℃):9.2 临界压力(MPa):5.04 闪点(fp):无意义引燃温度(℃):425 爆炸上限%(V/V):36.0 爆炸下限%(V/V):2.7 溶解性:不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。 乙醛：外观与性状：无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发。 熔点(℃)：-121沸点(℃)：20.8相对密度(水=1)：0.78相对蒸气密度(空气=1)：1.52饱和蒸气压(kPa)：98.64(20℃)燃烧热(kJ/mol)：279.0 kcal/mol临界温度(℃)：188闪点(℃)：-39 原料来源：石油裂化 催化剂性能：钯盐催化剂溶液有毒，具有酸性，并含有高浓度的氯离子，有强烈的腐蚀性. 安全：产品都是易燃易爆有毒物质，与空气能形成爆炸混合物。 环保分析：如是用碳钢制造，要求内衬耐酸耐温橡胶和瓷砖，各法兰连接处和同氧气的罐子腐蚀更严重，一般需采用特种材料。 先进性：通过可得区与理想反应器超级结构法两步系统预分析确定基本单元数量与连接类型,提供求解初值与变量边界,大大降低了模型求解复杂度。 经济性分析：1.反应条件缓和，有较高的选择性2.反应热的除去比较方便，有氧化可用反应物或溶剂的蒸发以移走反应热3.反应温度易控，温度分布均匀4.反应设备结构简单，生产能力高， 工艺条件 乙醛生产方法 1．乙醇氧化法2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 2．乙炔水合法C2H2+H2O→CH3CHO 3．乙烯直接氧化法CH2CH2+O2→CH3CHO 1、反应温度 一席液相痒化生产乙醛在热力学上是很有利的，温度因素主要影响反应速率和选择性。从动力学方程可知，升高温度，反应速率常数k值增大，有利于加快反应速率，但乙烯在催化剂溶液中的溶解度随温度升高而减小，又对反应速率产生不利益影响。对于金属钯的氧化而言，温度高，可以提高Pd2+的平衡浓度，是催化剂溶液中［PdCl4］浓度增加，有利于加速碳化反应速率。就氧化亚铜的氧化而言，温度升高可增大反应速率常数，但氧气的溶解度却随之降低。综合以上分析可知，温度对反应速率产生的影响，需视两个相反效应何者占优势而言。在温度不太高时，反应速率随温度升高而加快，但随着温度的升高，有利于因素的优势逐渐减小，而不利因素的影响逐渐显著。且反应温度高，副反应速率也相应加快，反应选择性会下降，故存在一适宜的反应温度。工业生产上一般控制在393～403K。 2、反应压力 乙烯络合催化氧化生产乙醛是一个气液想反应，增加压力有利于乙烯和氧气在催化剂溶液中的溶解度，加快氧化反应速率，提高生产能力。但是，由于乙烯氧化生产乙醛是一个热效应较大的反应，反应热的移除是利用产物乙醛和催化剂溶液中水的蒸发来实现的，所以催化剂溶液是处于沸腾状态操作的，反应压力也就根据所选定的温度而自然确定的。当反应温度为939～403K时，表压为0.3～0.38MPa。 3、原料气的配比和纯度 在一段法中，人们从采用乙烯大大过量的方式，为减少原料的损失，要求乙烯和氧气的纯度
乙烯的物理性质教案
乙烯的物理性质教案 小编为您收集整理的乙烯的物理性质,提供全面的乙烯的物理性质信息,希望对您有用! 乙烯的物理性质篇一：乙烯知识点 乙烯 1. 乙烯的组成和结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：最简式： 构型：平面型 2. 乙烯的物理性质： 无色气体，稍有气味，溶于水，溶于有机溶剂。 3. 乙烯的化学性质： （1）氧化反应： ①燃烧：（验纯） ②与酸性高锰酸钾溶液退色（产物是CO2） （2）加成反应： ①与溴的四氯化碳溶液或溴水反应： ②与氢气加成： ③与氯化氢加成： ④与水加成 （3）加聚反应： 4. 用途：衡量国家石油化工的发展水平，植物生长调节剂，化工原料。 思考： 乙烯使溴水退色和使酸性高锰酸钾退色的原理是否相同？ 怎样除甲烷中的乙烯？
1mol乙烯与氯化氢完全加成后再与氯气发生取代反应，消耗氯气多少mol？制取一氯乙烷最好的方法 烯烃： 概念：分子中含有的不饱和烃 单烯烃的通式：二烯烃的通式： 化学性质：与乙烯类似，可发生加成、氧化、加聚反应 思考：聚乙烯能使溴水退色吗？ 实验室制取乙烯的化学方程式： ??C2H2↑+H2O C2H5OH 分子内脱水，浓硫酸：催化剂、脱水剂 T＜140℃ 难反应 T≈140 乙醚（分子间脱水） T:140~170 混合物乙醚与乙烯 T≈170 乙烯 T＞170 二氧化碳浓硫酸，170℃ 乙烯的物理性质篇二：乙烯的性质和用途 乙烯的性质各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽 到的说课题目是《XXXXXX》。下面是我的说课内容。 《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。本节内容是继烷烃 之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙 烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机 化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内 容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、 能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进 一步使学生认识到学习化学的重要性。
高一化学必修二第三章 第2节 乙烯教案
§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时乙烯 知识与技能1、能说出乙烯的来源和用途； 2、能写出乙烯分子的组成和结构； 3、能说出乙烯的物理性质 4、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。 过程与方法从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。 情感态度与价值观通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。 【教学过程】 [导入] [板书]§3 ~ 2 来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时乙烯 [提问] 乙烯的来源和用途 [板书]一、乙烯的来源和用途 1、主要来源：石油 2、用途：（1）植物生长调节剂 （2）重要的基本化工原料 [投影]课本制取烯烃装置图 [演示实验] 1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。 2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 3、点燃，观察现象。 [提问] 现象？ [板书] 1、酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去 3、火焰明亮且伴有黑烟 [提问] 由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________ [过渡]结构决定性质！ [观察]乙烯的分子模型 [提问] 乙烯的的分子式。电子式、结构式 [板书] 二、乙烯的组成和结构 分子式：电子式： C2H4 结构式： 结构简式：CH2=CH2 空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120° [小结] 1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。
2、乙烯是最简单的烯烃。 [思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol ）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol ）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。 [板书] 三、乙烯的化学性质 [提问]试写出燃烧的化学方程式 [板书] 1、氧化反应 （1）被氧气氧化（燃烧） O H O H C 2224222CO 3+??→?+点燃 （2）被酸性高锰酸钾氧化。 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO 2 2、加成反应 [观看动画]模拟加成反应 [讲述]物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 [板书] [讨论]1、与H 2、HCl 、H 2O （H-OH ）发生加成反应的化学方程式。 2、分子之间也可以相互加成，得到什么产物呢？ 3、加聚反应 [板书] [实践活动] 乙烯的催熟 [小结] [作业] 【当堂检测】 1、在1.01×105Pa 、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ） A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 2H 4 D.C 2H 2 2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ） A 将混合气体点燃 B 将混合气体通过溴水 C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 3、由乙烯推测丙烯(CH 2=CH —CH 3)的结构或性质正确的是（ ） A. 不能使酸性KMnO 4溶液退色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水退色 D. 与HCl 在一定条件下加成只得到一种产物 4、不可能是乙烯加成产物的是（ ） A. CH 3CH 3 B. CH 3CHCl 2 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2Br 【答案】 BC 、B 、B 、 AC 课后练习与提高
2017_2018学年高中化学每日一题乙烯的组成结构与性质
乙烯的组成、结构与性质 高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 下列说法中错误的是 A．乙烯与Br2的加成、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 【参考答案】C 【试题解析】乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A项正确；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正确；甲烷、乙烯的分子式不同，等物质的量的两者耗氧量不同，C项错误；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D项正确。解题必备 （1）用酸性KMnO4溶液可鉴别甲烷(烷烃)和乙烯，但不能用于除去甲烷(烷烃)中含有的乙烯，酸性KMnO4溶液将乙烯最终氧化为CO2和H2O，因此当甲烷中混有乙烯时，不能用酸性KMnO4溶液除去，也不能用乙烯与H2反应转化为乙烷除去，因为该反应的条件不易控制，且无法保证乙烯与H2能恰好完全反应。 （2）溴水不仅可以区别乙烯和甲烷(烷烃)，也可以除去甲烷(或气态烷烃)中混有的乙烯。 （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同，前者发生的是加成反应，后者发生的是氧化还原反应。 学霸推荐 1．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是 A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下。有关柠檬烯的分析正确的是
2014年全国化学优质课上课教案集《乙烯》
人教版高中化学必修2§3-2 来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时） 《乙烯》教学设计 新疆兵团二中王兰兰 一、整体设计思路 乙烯是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。乙烯是最简单的烯烃，也是不饱和烃的代表物质。通过乙烯的学习，不仅可以认识乙烯的分子结构、性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。 本课以生活中的乙烯产品为载体，以乙烯结构与性质的探索为主线，以化学知识解释生活中的化学现象为目的，将自主、合作、探究的学习方式融入课堂教学，帮助学生认识乙烯产品的用途，体会有机物从结构到性质的学习方法，感受学习有机化学的有用与有趣，形成用辩证的思想认识化学品的意识。 本教学设计从社会热点问题出发，充分利用模型和实验，以问题引领学生探究乙烯的结构和性质，解决生活中的化学问题，促使学生认识社会发展与化学应用的密切关系，引导学生辩证地看待化学药品的使用。 教学中突出知识之间的联系，运用对比的方法，揭示乙烷和乙烯的异同点，加深对知识的理解。如乙烷分子中只有单健，而乙烯分子中含有碳碳双键，这就决定了它们虽然都可以和卤素单质反生反应，但所用试剂状态不同，反应条件不同，反应现象就不同，产物也不同，从而揭示出取代反应和加成反应的不同。对比是一种良好的思维习惯，对比不仅使学生掌握了知识，掌握了一种学习方法，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，可以增强学生学习化学的信心和乐趣。 在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。 二、教学背景 教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。 学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。
乙烯教案(1)
乙烯教学设计 杨桥高级职业中学李浩 一、设计思路 通过创设情景：小故事引入乙烯的用途之一植物生长调节剂。激发学生对乙烯的学习兴趣。说明为什么会产生这一现象？这是什么物质？科学探究不同于烷烃的烃--乙烯，使学生初步建立对乙烯的性质了解。从结构角度深化认识乙烯的结构，有利于学生掌握结构和性质之间的关系。学生动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。在以上的基础，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。对于不饱和烃的加成反应，教材以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构碳碳双键分析加成反应，并辅三维动画演示加成反应过程以进行巩固，使得学生对加成反应的掌握较好。同时升华知识，让学生思考归纳归纳烯烃的加成反应与烷烃的取代反应的不同。 二、教材分析 《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯和苯是两类烃的代表物。乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平，乙烯制品在生活随处可见。教材以有机物的学习“结构—性质—用途”为主线，先介绍乙烯及制成品的用途引入对乙烯的学习，激发学生的学习兴趣。本节在必修模块的有机化学中有双重功能，一方面使学生了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法。另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好基本的知识基础和主要研究方法。 三、学情分析 学生刚接触有机化学，对物质结构与性质的关系比较陌生，对物质的空间结构不了解，对有机反应的产物的判断和书写结构简式比较困难。 四、教学目标： 知识与技能要求： （1）了解乙烯的物理性质。 （2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。 （3）掌握加成反应的概念。 过程与方法要求： （1）通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。 （2）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。 情感与价值观要求： 通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过 使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。 教学重点：乙烯的加成反应，让学生初步了解有机物基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。 教学难点：乙烯结构与性质的关系，加成反应原理的理解。 五、方法与手段 实验用品：石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液；铁架台、酒精灯、试管、导管、滴管 多媒体课件：三维动画展示 彩色分子结构模型以及球棍模型的组件
乙烯教案
《乙烯的结构和性质》 夷陵中学邱长恩 一、教材分析 1.知识基础：①碳原子成键的特点 ②烷烃的分子结构特点和主要化学性质 2.教材结构：从介绍饱和烃的结构和碳原子的外层电子结构，分析碳原子之间除了可以C—C单键的形式相结合生成饱和烃外，还可以C=C双键的形式结合，生成不饱和烃，引出不饱和烃的概念，同时说明乙烯是最简单的一种稀烃。从乙烯的结构入手，引发乙烯的实验室制法、性质和用途，体现了化学教学中的结构→性质→用途的整体过程。本节教材具有如下特点：①新旧知识联系紧密，是烃知识的延伸；②用直观教具，实验现象描述理论性强的知识；③教材体系对学生分析、推理、空间想象的能力要求较高。 3.教材重难点： 重点：①乙烯的分子结构、化学性质； ②加成反应和聚合反应。 难点：乙烯的加成反应。 为落实重点、突破难点，教学中要注意以下几点： ①重视实验教学，以实验为依托，突出学生的实验观察能力，实验分析能力，充分发挥学生的主 体作用； ②运用“对比”的教学方法，使学生采用科学的学习方法进行学习； ③重视知识在实际中的运用； ④重视德育、美育渗透，体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辨证关系。 二、教学目标： 1.知识目标： ①乙烯的结构，物理性质和主要用途； ②掌握乙烯的加成反应和聚合反应及实验室制法。 2.能力目标 ①通过乙烷到乙烯的推出过程，培养学生推理能力； ②通过演示实验的观察和分析培养学生的观察能力和分析推理能力。 3.情感目标： ①乙烯分子中C=C双键和对应化学性质的学习中培养学生结构决定性质的化学思想； ③通过学习对比，体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辨证关系教育。 三、教学方法 ①通过分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点； ②通过flash动画使学生掌握实验室制乙烯及加成反应和加聚反应的反应原理； ③通过演示实验和学生表演改进使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；