高一化学试卷及答案解析 (6)
高一化学试卷
一、16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法错误的是（）
A．硅是良好的半导体材料
B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金
2．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）
A．用铁矿石炼铁B．接触法生产硫酸
C．侯氏制碱法制纯碱D．用胆矾炼铜
3．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）
A．过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂
B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
C．氧化铝可用来制造耐火坩埚
D．碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
4．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）
A．亚硫酸钠B．过氧化钠C．硫酸亚铁D．氢硫酸
5．下列说法不正确的是（）
A．HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质
B．SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得
6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原
B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
C．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
7．下列有关说法正确的是（）
A．玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
8．对下列现象或事实的解释不正确的是（）
选项现象或事实解释
A铝箔在酒精灯上加热，溶化后的液态铝
不滴落
高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C铁放在冷浓硝酸中不溶解，无红棕色气体产生铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应
D Na着火不能用水灭火Na遇水剧烈反应，易引发爆炸A．A B．B C．C D．D
9．下列鉴别方法正确的是（）
A．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．用CO2鉴别Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
10．下列实验操作，能达到实验目的是（）
A．观察Fe（OH）2的生成
B．配置1mol?L﹣1的NaNO3溶液
C．实验室制取氨气
D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
B．22.4L的Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
C．50mL 18mol?L﹣1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9M A
D．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3N A
12．水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
13．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
14．下列说法正确的是（）
A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
15．向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2?NH4++Al3++2SO42﹣
B．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3?H2O
C．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变
D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol?L﹣1
16．将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（）
A．1.0mol?L﹣1B．0.1mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1D．3.0mol?L﹣1
二、
17．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO2、NO、SO2等）保护环境，有利于实现可持续发展．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为；在一定条件下，用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为．
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为，NaOH溶液的物质的量浓度为mol?L﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（3）硫酸工业生产中，处理SO2尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO2循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为、．
（4）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A．
产品A的化学式为，上述转化过程中可循环使用的物质是．
18．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：
（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、．
（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有．
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列说法错误的是
A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强
C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
（4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为．
（5）步骤③反应的离子方程式为；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：
3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量
为．
（6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤．．
19．已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为，在实验室完成该反应时还需要的试剂
有、．
（2）C为（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为．
20．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：方案Ⅰ：镁铝合金过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
方案Ⅱ：镁铝合金生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ：镁铝合金溶液过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
请回答以下问题：
（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是
A．都能B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．
①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为．
②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol 时，该合金中镁铝的原子数之比为．
山东省烟台市2015～2016学年度高一上学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
选择1~16：BCABB DCBCA ACAABB
17. （1）3NO2+H2O=NO+2HNO3；6NO+4NH3=5N2+6H2O
（2）a≥b；；
（3）2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O；H2O+SO32﹣+SO2=2HSO3﹣；
（4）CaSO4；氢氧化钠溶液．
18. （1）蒸发结晶；蒸发皿；玻璃棒；酒精灯；
（2）③⑤⑦；（3）D；（4）富集溴元素；
（5）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；0.3mol；
（6）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．
19. （1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；氯酸钾、镁条；
（2）偏铝酸钠；①②⑤⑥；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）ClO3﹣+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O．
20. （1）A；
（2）偏小；
（3 ）①；②；1：1．