2019-2020学年高中化学 第一章 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2.doc
2019-2020学年高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新
人教版必修2
教学目标：
1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；
2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；
3、使学生了解极性键和非极性键的概念；
4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；
5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响。
教学重点：
离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：
化学键的概念；化学反应的实质。
第2课时共价键
教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写；
2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力；
5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：
1.理解共价键的本质；
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；
2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键
【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl
分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。
【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。二．共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键结果：单质或者化合物
【实例演练】
【练习】大家练习一下这些物质电子式的书写
HCl H2S NH3 CCl4 F2 O2
2、共价化合物的形成过程(或单质)
注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移；
②共价键可形成单质，也可形成共价化合物；
③箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以。
【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘水硫化氢氨二氧化碳
【结构式】——化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子对
3、极性共价键与非极性共价键
像H2一样，成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键。
像HCl一样，成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键
【列表比较极性共价键和非极性共价键的异同】
共价化合物：只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
常见共价化合物包括：
①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；
②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；
③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．
【练习】下列物质中，含有共价键的是_______________________________；
只含有共价键的是_______________（填序号）？
A、NaOH
B、 NaCl
C、NH
4
Cl
D、H
2S E、 Cl
2
F、HCl
G、CO
2 H、 Na
2
O
2
【注意】：
1、含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物）
2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。
【练习】：
1.写出下列物质的电子式、结构式和形成过程，并判断出物质中所含共价键的类型。（1）氯气（2）溴化氢（3）氮气（4）甲烷（5）过氧化氢
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）
3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（）
【重点讲解】一起来画出它们的电子式，并判断出这些物质中存在那些化学键，属于哪一类化合物？
NaOH Na2O2 NH4Cl
【总结】
【作业】课本第24、25页