沈阳二中高一化学

专题二十同分异构体、反应类型及有机合成

高考试题

考点一同分异构体、同系物

1.(2013年天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )

A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质

解析:1 mol H

2燃烧生成液态水放出的热量为H2的燃烧热,A错误;由Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O知,B正

确;属于酚,属于醇,两者不互为同系物,C错误;BaSO4的水溶液不易导电,是因为BaSO4

难溶于水,但溶解的部分完全电离, BaSO4是强电解质,D错误。

答案:B

2.(2013年上海化学,2,2分)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )

A.都是共价化合物

B.都是离子化合物

C.互为同分异构体

D.互为同素异形体

解析:氰酸铵是离子化合物,尿素是共价化合物,A、B不正确,它们的分子式相同,结构不同,是同分异构体的关系,C项正确,D项错误。

答案:C

3.(2013年新课标全国理综Ⅰ,12,6分)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )

A.15种

B.28种

C.32种

D.40种

解析:分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下水解可生成的酸有:甲酸(1种)、乙酸(1种)、丙酸(1种)、丁酸(2种),共5种,水解可生成的醇有:甲醇(1种)、乙醇(1种)、丙醇(2种)、丁醇(4种),共8种,因此重新组合形成的酯有:5×8=40(种),故D正确。

答案:D

4.(2012年新课标全国理综,10,6分)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )

A.5种

B.6种

C.7种

D.8种

解析:要求是推出醇C5H11—OH的同分异构体数目,先写出碳链异构,再连接—OH。—OH的位置

有:、、共8种情况。

答案:D

5.(2012年海南化学,5,2分)分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有( )

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

解析:C10H14符合苯的同系物的通式C n H2n-6且为单取代芳烃,所以结构简式应为:,而—C4H9有四种结

构,CH3CH2CH2CH2—、、、,所以选C。

答案:C

6.(2010年新课标全国理综,8,6分)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

解析:依据二元取代物同分异构体的书写方法“定1移2法”:先固定①号氯原子不动,移动②号氯原子的位置;然后两个氯原子都移动。得到4种同分异构体。

、、、。

答案:B

7.(2013年浙江理综,29,15分)某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。

已知:

回答下列问题:

(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是。

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应

B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应

(2)写出A→B反应所需的试剂。

(3)写出B→C的化学方程式。

(4)写出化合物F的结构简式。

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式

(写出3种)。

①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;

②能发生银镜反应

(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图。

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

解析:根据合成路线,由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸,E为,由题中所

给信息,则可推出D为,C为,B为,A为。

(1)柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1 mol柳胺酚最多可以和3 mol NaOH反应,苯环上酚羟基邻对位的位置可以发生取代反应,所以可以发生硝化反应和水解反应,所以正确的为C、D。

(2)A→B为酚羟基对位上硝化,所以试剂应为硝化反应的试剂:浓H2SO4和浓HNO3的混合物。

(3)B→C为碱性条件下卤代物的水解。

(5)化合物F为邻羟基苯甲酸,由题意知,其同分异构体要含有酚羟基,能发生银镜反应则有—CHO或

HCOO—,结合苯环上有三种氢原子,则苯环上应有三个取代基,则只能有两个酚羟基和一个—CHO。依题意写出即可。

(6)要制取聚苯乙烯则需要制取其单体苯乙烯,而苯乙烯中有不饱和键(双键),要产生双键则需要消去反应,再结合题意,可以任选无机试剂,而不允许选用其他的有机试剂,所以可以采用卤代烃的消去反应,再接着推,就是苯和乙烯发生加成反应生成苯乙烷,然后苯乙烷再和卤素发生取代反应即得卤代烃。

答案:(1)CD

(2)浓HNO3/浓H2SO4

(3)+2NaOH+NaCl+H2O

(4)

(5)、、、(任意三种即可)

(6)

8.(2012年大纲全国理综,30,15分)化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题:

(1)B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团。则B的结构简式是,B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是,

该反应的类型是;写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式: 、

。

(2)C是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0%,氢的质量分数为4.4%,其余为氧,则C的分子式是。

(3)已知C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能

与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称是 ,另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则C 的结构简式是 。 (4)A 的结构简式是 。

解析:根据提供信息,A 为酯类,水解后得到醇和羧酸。

(1)根据B 的分子式,结合A 水解得到B 和C,则B 为CH 3COOH 。其同分异构体中含有醛基的有HCOOCH 3、HOCH 2CHO 。 (2)C 中:N(C)∶N(H)∶N(O)=

1800.612?∶1800.044

1

?∶()18010.60.04416?--=9∶8∶4,所以其分子式为C 9H 8O 4。

(3)能使溴的四氯化碳溶液褪色,则含有碳碳双键;能与NaHCO 3溶液反应放出气体,则含有羧基,而该取代基无支链,则可能为—CH CH —COOH,又因C 的分子式为C 9H 8O 4,除苯环外只有3个碳原子,所以该取代基就是

—CH

CH —COOH,从而可推断另两个相同的取代基为—OH,故C 的结构简式为

。

(4)B(CH 3COOH)和C()酯化,若只发生CH 3COOH 与酚—OH 的酯化,其产物分子

式为C 11H 10O 5,与A(C 11H 8O 4)不符,所以C 中的—COOH 与C 中的酚—OH 也发生了酯化,其酯化产物为

。

答案:(1)CH 3COOH CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化反应(或取代反应) HCOOCH 3HOCH 2CHO

(2)C 9H 8O 4

(3)碳碳双键、羧基

(4)

9.(2011年新课标全国理综,38,15分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

77 A C H Cl

762

D C H O 已知以下信息:

①A中有五种不同化学环境的氢原子,②B可与FeCl3溶液发生显色反应,③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。

请回答下列问题:

(1)香豆素的分子式为。

(2)由甲苯生成A的反应类型为;A的化学名称为。

(3)由B生成C的化学反应方程式为。

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种。

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有种,其中既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是(写结构简式);能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是(写结构简式)。

解析:(1)依据碳原子的四价理论可以写出该化合物的分子式为C9H6O2;

(2)甲苯到A,依据反应条件知发生的是苯环上取代,由甲基经过一系列变化生成D()知,发生的是邻

位上取代,因此A的名称是2氯甲苯(或邻氯甲苯);

(3)B可与FeCl3溶液发生显色反应,说明B中含有酚羟基,在光照的条件下是甲基上的氢原子被取代,且取代了2个氢原子的方程式为

+2Cl2+2HCl。

(4)分子式为C7H8O且含有苯环的除了邻甲基苯酚之外,还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醇和苯甲醚共4种,

结构简式分别为:、、、。其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的是对甲基苯酚和苯甲醚共2种。

(5)D的结构简式是,若不改变取代基的种类,羟基和醛基可以是对位或是间位;若只有一个取代基

可以是羧基或酯基,结构简式为:、。其中既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是

;能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是。

答案:(1)C9H6O2

(2)取代反应2氯甲苯(或邻氯甲苯)

(3)+2Cl2+2HCl

(4)4 2

(5)4

考点二反应类型

1.(2011年新课标全国理综,9,6分)下列反应中,属于取代反应的是( )

①CH 3CH CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH 3CH2OH CH2CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

解析:反应①为加成反应,反应②为消去反应,反应③为酯化反应,反应④为硝化反应,酯化反应和硝化反应都属于取代反应,B正确。

答案:B

2.(2010年新课标全国理综,9,6分)下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

解析:A中反应类型分别为取代反应和加成反应;B中反应类型分别为取代反应和氧化反应;C中反应类型分别为消去反应和加成反应;D中反应类型都为取代反应。

答案:D

3.(2010年大纲全国理综Ⅰ,11,6分)下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是( )

A.①④

B.③④

C.②③

D.①②

解析:已知发生四个反应得到的产物如下图所示:

显然Y、Z中各含一种官能团。

答案:B

4.(2013年新课标全国理综Ⅰ,38,15分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:

已知以下信息:

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间,1 mol A充分燃烧可生成72 g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

④+RCH2I

⑤RCOCH 3+R'CHO RCOCH CHR'

回答下列问题:

(1)A的化学名称为。

(2)由B生成C的化学方程式为。

(3)E的分子式为,由E生成F的反应类型为。

(4)G的结构简式为。

(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应。H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。

(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为

(写结构简式)。

解析:(1)1 mol A燃烧产生72 g水,说明1个A分子中含有8个H,结合A是芳香烃,相对分子质量在100～110之间,可推出A的分子式为C8H8,即苯乙烯。

(2)苯乙烯和水发生加成反应,生成,与氧气发生反应的化学方程式为

2+O22+2H2O。

(3)由于D分子中含有醛基,并且含有4种位置的H,结合分子式C7H6O2,可知D为;进而推出E为

,和CH3I反应属于取代反应。

(4)C为,F为,根据信息⑤可知G的结构简式为

。

(5)符合条件的D的同分异构体为,故其在酸性条件下水解的反应方程式为

+H2O+HCOOH

(6)依题中信息,F的同分异构体中应含两种官能团:醛基、酚羟基。

①当苯环上有两个取代基时,可能的结构为:

、、(3种)。

②当苯环上有三个取代基时,这三个取代基分别是:—CH3、—CHO、—OH。

当—CHO与—CH3处于邻位时,有4种物质。

当—CHO与—CH3处于间位时,有4种物质。

当—CHO与—CH3处于对位时,有2种物质。

合计10种,则总共有13种。

因核磁共振氢谱有5组峰,但其碳数为8,则一定存在等效氢原子,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1,则其结构简式为。

答案:(1)苯乙烯

(2)2+O22+2H2O

(3)C7H5O2Na 取代反应

(4)(不要求立体异构)

(5)+H2O HCOOH+

(6)13

5.(2013年北京理综,25,17分)可降解聚合物P 的合成路线如下:

882

E C H O

已知:ⅰ.

ⅱ.+2ROH

+2HCl(R 为烃基)

(1)A 的含氧官能团名称是 。

(2)羧酸a 的电离方程式是 。 (3)B →C 的化学方程式是 。 (4)化合物D 苯环上的一氯代物有2种,D 的结构简式是 。 (5)E →F 中反应①和②的反应类型分别是 。 (6)F 的结构简式是 。 (7)聚合物P 的结构简式是 。 解析:由C 还原得到的产物的结构简式和A 、B 、C 转化的反应条件结合A 的分子式推出A 为

,B 为,C 为;由生成D 的反应物中有NaOH 推知D

一定是酯的水解产物且恢复A 原有结构,又根据生成物D 的分子式和反应物的结构简式推出反应物中—NH 2被

取代形成酚钠盐,即D 为;由D 转化生成E 的条件结合E 的分子式推出E 为;由E 转

化为F 的条件结合题目补充的已知信息推知F 为;F 转化为G,结合G 的分子式和含三个六

元环的结构特点推知G 为;聚合物P 为

(1)A的含氧官能团名称是羟基;(2)羧酸a是乙酸,属于弱电解质;(3)B生成C属于硝基(—NO2)在苯环上的取

代反应:+HO—NO2+H2O;(5)E转化为F中反应①为HCN在—

CHO上的加成反应,反应②为—NH2取代—OH。

答案:(1)羟基

(2)CH3COOH CH3COO-+H+

(3)+HO—NO2+H2O

(4)

(5)加成反应、取代反应

(6)

(7)

6.(2012年安徽理综,26,14分) PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:

(1)A→B的反应类型是;B的结构简式是。

(2)C中含有的官能团名称是;D的名称(系统命名)是。

(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含—O—O—键,半方酸的结构简式是。

(4)由B和D合成PBS的化学方程式是。

(5)下列关于A的说法中正确的是。

a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应

c.能与新制Cu(OH)2反应

d.1 mol A完全燃烧消耗5 mol O2

解析:先推导出各物质的结构简式:A→B是的加H2,生成HOOCCH2CH2COOH(B);根据框图下的“已知”

信息可推出:CH≡CH+C(HOCH2C≡CCH2OH)D(HOCH2CH2CH2CH2OH)。

(3)马来酸酐的分子式为C4H2O3,不饱和度为4,则半方酸的不饱和度也为4,由题意知,4个碳原子全在环上,含有1个—OH,1个环的不饱和度为1,还有3个不饱和度,另2个氧原子形成两个,还差1个不饱和度,

则只能有一个碳碳双键。则半方酸的结构简式为:,若写成则不符合题意。

(4)HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH发生缩聚反应。

(5)A(HOOCCH CHCOOH)分子内含有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能

与溴水发生加成反应而使溴水褪色,也能与HBr发生加成反应;分子内含有羧基,可以与Na2CO3反应生成CO2;所以a正确,b错误;HOOCCH CHCOOH不含醛基,但含有的羧基能与氢氧化铜发生酸碱中和反应,所以c正确;1 mol

A(C4H4O4)完全燃烧耗氧:(4+4

4

-

4

2

)mol=3 mol,d项错误。

答案:(1)加成反应(或还原反应) HOOCCH2CH2COOH (2)碳碳三键(或碳碳叁键)、羟基1,4丁二醇

(3)

(4)nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O

或:nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+2nH2O

(5)ac

考点三有机合成与推断

1.(2013年福建理综,32,13分)已知:

为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径:

(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有(填序号)

a.苯

b.Br2/CCl4

c.乙酸乙酯

d.KMnO4/H+溶液

(2)M中官能团的名称是,由C→B的反应类型为。

(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物和

(写结构简式)生成。

(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是(任写一种名称)。

(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl 的结构简式为。

(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:

a.分子中含—OCH2CH3

b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式: 。

解析:(1)A中的官能团有“C C”、“—CHO”,结合它们性质知:b、d能与之发生反应。

(2)M中官能团是羟基。由题中的反应条件可知C的结构简式为:,则C到B的过

程,应是还原的过程(或加成反应)。

(3)A中有两种官能团,因此其在加氢过程中可能有3种方式,则另一种中间生成物为

。

(4)C属于醛类物质,可用醛类的检验方法,如用银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液检验。

(5)结合B的结构简式和反应条件可逆推知C10H13Cl的结构简式为:。

(6)符合题中结构特点的E是:

,因其具有双键,所以能发生加聚反应。

答案:(1)b、d

(2)羟基还原反应(或加成反应)

(3)

(4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)

(5)

(6)n

2.(2013年新课标全国理综Ⅱ,38,15分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

②R—CH CH 2R—CH2CH2OH;

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为。

(2)D的结构简式为。

(3)E的分子式为。

(4)F生成G的化学方程式为 , 该反应类型为。

(5)I的结构简式为。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,

②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2∶2∶1,写出J的这种同分异构体的结构简式。

解析:由A的分子式和信息①知A是,名称为2甲基2氯丙烷;A发生消去反应生成

,结合信息②可知C为,由此可进一步推知D为,E为,

其分子式为C 4H8O2;由F的分子式和信息③推知F是,由F G(C7H6OCl2)知发生取代反应,G

为,再结合信息④可知H为,故I为

;J的同分异构体分子内含有羧基和醛基,其可能的结构简式为

、、、

、、,由于两个取代基在

苯环上有邻、间、对三种位置关系,故共有18种结构,其中发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为2∶2∶1的为。

答案:(1)2甲基2氯丙烷(或叔丁基氯)

(2)

(3)C4H8O2

(4)+2Cl2+2HCl 取代反应

(5)

(6)18

3.(2013年江苏化学,17,15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去):

已知:

①R—Br R—MgBr

②

(R表示烃基,R'和R″表示烃基或氢)

(1)写出A 的结构简式: 。

(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称: 和。

(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:

(任写一种)。

(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式: 。

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

H 2C CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

解析:(1)根据题意确定A中有苯环,结合A的分子式(C6H6O)及其性质:在空气中易被氧化,可知A为苯酚

()。

(2)根据G的结构简式可知G中含有的含氧官能团为:酯基、(酚)羟基。

(3)根据E分子中有两种不同化学环境的氢可推知,分子以O原子为中心呈对称结构,从而可以推断其结构简式为或。

(4)由A推知B为,结合B→C的反应条件可推知C为,再结合已知条件②可推知D为。又因:F与D互为同分异构体,且F是E的反应产物,可知:F为,即F由E发生消去反应所得。

(5)由A和HCHO合成推出是在基础上引入—CHO,增加一个C原子,结合已知①知需将

转化为,再由转化为。与HCHO反应生成

,

氧

化

即

可

。

所

以

具

体

过

程

为

。

答案:(1)

(2)(酚)羟基 酯基 (3)

或

(4)+H 2O

(5)

4.(2013年天津理综,8,18分)已知2RCH 2CHO 水杨酸酯E 为紫外线吸收剂,

可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%,则A 的分子式为 ;结构分析显示A 只有一个甲基,A 的名称为 。

(2)B 能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为 。 (3)C 有 种结构;若一次取样,检验C 中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂: 。 (4)第③步的反应类型为 ;D 所含官能团的名称为 。

(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: 。 a.分子中有6个碳原子在一条直线上; b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

(6)第④步的反应条件为 ;写出E 的结构简式: 。 解析:(1)A 的相对分子质量=

16

21.6％

≈74,由(74-16)÷12=4……10知A 的分子式为C 4H 10O,A 中只有一个甲基,故A 为CH 3CH 2CH 2CH 2OH,名称为1丁醇。

(2)由①的反应条件知B 为CH 3CH 2CH 2CHO,B 与新制的Cu(OH)2反应生成CH 3CH 2CH 2COOH 和Cu 2O 。 (3)由题干提供的信息可知②的反应过程为

2CH 3CH 2CH 2CHO

所以C有2种结构。—CHO和共同存在时要先检验—CHO,然后检验,所用试剂为银氨溶液、稀

盐酸和溴水。

(4)C的相对分子质量为126,D的相对分子质量为130,所以C D是与H2发生加成反应,也称为还原反应。由于相对分子质量相差4,所以和—CHO都与H2加成,所以D中官能团名称为羟基。

(5)6个碳原子在一条直线上,则分子中含有C—C≡C—C≡C—C这样的结构,所以可能的结构

有:、、、

四种。

(6)第④步为酯化反应,所以条件是浓H2SO4、加热,E的结构简式为。

答案:(1)C4H10O 1丁醇(或正丁醇)

(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

(3)2 银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其他合理答案)

(4)还原反应(或加成反应) 羟基

(5)、、、

(6)浓H2SO4、加热

5.(2013年安徽理综,26,16分)有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)B的结构简式是;E中含有的官能团名称是。

(2)由C和E合成F的化学方程式是。

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。

①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰

③不存在甲基

(4)乙烯在实验室可由(填有机物名称)通过(填反应类型)制备。

(5)下列说法正确的是。

a.A属于饱和烃

b.D与乙醛的分子式相同

c.E不能与盐酸反应

d.F可以发生酯化反应

解析:(1)由B与CH3OH反应生成可反推B为,E中含有羟基、氨基两种官能团。

(2)通过比较,C、E、F的结构简式不难发现C与E通过取代反应生成F。

(3)苯的分子式为C6H6,离饱和烷烃还差8个氢原子,条件①该分子中存在3个双键,要满足与苯的分子式相同,则分子中还应存在一个环状结构;条件②说明该分子呈对称结构,分子中氢的位置是相同的;再结合条件③即可写出该物质的结构简式。

(4)实验室中是利用浓硫酸和乙醇在170 ℃的条件下,通过消去反应制备乙烯的。

(5)与H2反应生成A(C6H12),则A是环己烷,属于饱和烃,所以a项正确;D的分子式为C2H4O,其分子式和乙

醛的相同,所以b项正确;E分子中含有氨基,可以和盐酸反应,所以c项错误;F分子中含有羟基,可以和羧酸发生酯化反应,所以d项正确。

答案:(1)HOOC(CH2)4COOH 氨基、羟基

(2)+2HOCH2CH2NH2+2CH3OH

(3)

(4)乙醇消去反应(其他合理答案均可)

(5)a、b、d

6.(2013年山东理综,33,8分)聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:

已知反应:R—CN R—COOH R—CN R—CH2NH2

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为。

(2)D的结构简式为,①的反应类型为。

(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及。

(4)由F和G生成H的反应方程式为。

解析:(1)B(C4H8O)的同分异构体能与银氨溶液反应,含有—CHO,结构简式为C3H7—CHO,C3H7—有二种结构,故

C3H8的一元取代物C3H7CHO有二种,即CH3CH2CH2CHO和;

(2)生成D的反应是醇—OH在酸性条件下被—Cl取代生成卤代烃的反应,即卤代烃水解的逆反应,D是

CH2ClCH2CH2CH2Cl,反应①由生成物结构CH2(CN)CH2CH2CH2CN与D(CH2ClCH2CH2CH2Cl)比较属于—Cl被—CN取代的取代反应;

(3)检验卤代烃中的—X的方法是加入NaOH水溶液加热后,加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液,观察产生沉淀颜色。

(4)F和G生成H的反应是二元羧酸和二元胺缩聚生成聚酰胺的反应。

答案:(1)CH3CH2CH2CHO、

(2)CH2ClCH2CH2CH2Cl 取代反应

(3)HNO3和AgNO3

(4)nHOOCCH2CH2CH2CH2COOH+nH2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2

+(2n-1)H2O

7.(2013年重庆理综,10,15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

(1) A的名称为,A→B的反应类型为。

(2) D→E的反应中,加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为。

(3) G→J为取代反应,其另一产物分子中的官能团是。

(4) L的同分异构体Q是芳香酸,Q R(C8H7O2Cl)S T,T的核磁共振氢谱只有两组峰,Q的

结构简式为,R→S的化学方程式为。

(5)题图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。

(6)已知:L→M的原理为①C6H5OH++C2H5OH和②

++C2H5OH,M的结构简式为。

解析:(1)A为丙炔,由A B和A、B的结构简式知,发生的是加成反应。(2)由D、E的结构简式推知X为。(3)对比G、J的结构简式可知,另一产物为CH3COOH。(4)由转化关系和Q是含8个C的芳香酸可推知T含2个,结合T的核磁共振氢谱只有两组峰,则T的结构简式为:,由此可推知Q为,R为:,S为:

。(5)苯酚能与甲醛发生缩聚反应,生成体型高分子化合物酚醛树脂。(6)先根据信

息①,由与反应生成,再根据信息②,由

发生分子内取代反应生成。

答案:(1)丙炔加成反应

(2)C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH C6H5COONa+Cu2O↓+3H2O

(3)—COOH或羧基

(4)+2NaOH+NaCl+H2O

(5)苯酚

(6)

8.(2013年四川理综,10,17分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:

G的合成路线如下:

其中A～F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。

已知:—CHO+

请回答下列问题:

(1)G的分子式是;G中官能团的名称是。

(2)第①步反应的化学方程式是。

(3)B的名称(系统命名)是。

(4)第②～⑥步反应中属于取代反应的有(填步骤编号)。

(5)第④步反应的化学方程式是。

(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。

①只含一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2种峰。

解析:由反应③的反应物之一O2和生成物为醛,推出B为醇,进一步推出A为

高一化学上学期第二次月考试题人教版

2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是

A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

沈阳市高一上学期期末化学试卷

沈阳市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（） A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B . 分液漏斗在使用前要检漏 C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D . 金属钠着火不可用水来灭火 2. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是 选项、物质甲乙丙 A SO2SO3H2SO4 B NH4Cl NH3NO C Na NaOH NaCl D Al2O3AlCl3Al（OH）3 （） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A

气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（） A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大 B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4 C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数 D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量 4. （2分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（） A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小 B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于 A . C区域之间 B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大 C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间 5. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（） A . 失去电子的反应是还原反应 B . 作氧化剂的物质不能是还原剂 C . 发生氧化反应的物质是氧化剂 D . 失去电子的物质是还原剂 6. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）

高一化学上学期期末复习知识点汇总

高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题

2021年高一化学上学期第四次月考试题 试卷说明：本场考试100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（共30分） 本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是 A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl 3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰 C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠 4．下列能达到实验目的的是 A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．22.4L SO2含有N A个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 6．能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1 8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（） A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 9．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3= CO2↑+H2O 10．下列对有关实验事实的解释正确的是 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（） A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应 12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A． 3.18 g B． 2.12 g C． 4.22 g D．5.28 g 13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+

辽宁省沈阳市高一上学期期末数学试卷

辽宁省沈阳市高一上学期期末数学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分） (共10题；共20分) 1. （2分）集合A={x|0≤x＜4，且x∈N}的真子集的个数是（） A . 16 B . 8 C . 15 D . 4 2. （2分） (2020高一下·惠山期中) 过点且在两坐标轴上截距相等的直线有（） A . 1条 B . 2条 C . 3条 D . 4条 3. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列给出四组函数，表示同一函数的是（） A . f（x）=x﹣1，g（x）= ﹣1 B . f（x）=2x+1，g（x）=2x﹣1 C . f（x）=|x|，g（x）= D . f（x）=1，g（x）=x0 4. （2分）设a=0.60.6 ， b=0.61.5 ， c=1.50.6 ，则a，b，c的大小关系是（） A . a＜b＜c B . a＜c＜b

C . b＜a＜c D . b＜c＜a 5. （2分） (2019高一上·东台期中) 设 , , ,则下列选项中正确的是（） A . B . C . D . 6. （2分）与直线平行，且到l的距离为的直线方程为（） A . B . C . D . 7. （2分）(2017·辽宁模拟) 直线ax+by+1=0与圆x2+y2=1相切，则a+b+ab的最大值为（） A . 1 B . ﹣1 C . + D . +1 8. （2分）(2014·湖南理) 一块石材表示的几何体的三视图如图所示，将该石材切削、打磨，加工成球，则能得到的最大球的半径等于（）

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()

高一上第四次月考化学试卷(答案解析)

【精品】河北省衡水市冀州中学高一上第四次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是 A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－ 3．自然界含量最多的金属元素是 A．Fe B．Cu C．Al D．Ca 4．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．往CuCl2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++Cu C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子 B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N A C．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同 D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A 7．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B．H＋、Ca2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、H＋、OH－、Ca2+ 8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏向）9．下列描述的一定是金属单质的是()

高一化学第二次月考试题

2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极

2020-2021学年辽宁省沈阳市高一上学期期末教学质量监测物理试题

辽宁省沈阳市2020-2021学年高一上学期 期末教学质量监测试题 满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题:本题共10小题，每小题5分。在每小题给出的四个选项中，第1～7题只有一项符合题目要求，第8～10题有多项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的或不答的得0分。 1.如图所示，网球运动员用球拍回击飞来的网球，下列说法正确的是 A.网球对球拍的作用力是由于网球发生形变引起的 B.网球先对球拍有力的作用，球拍才对网球有力的作用 C.球拍击树球的力大于球撞击球拍的力 D.网球对球拍的力和球拍对网球的力是一对平衡力 2.学习物理除了学习知识之外，还要领悟并掌握处理物理问题的思想和方法。关于物理学的思想和方法，下列叙述错误的是 A.在研究瞬时速度时，用到了极限法 B.在研究物体重心概念时，用到了等效法 C.牛顿第一定律的得出过程用到了控制变量法 D.推导匀变速直线运动位移与时问关系式时用到了微元法 3.甲、乙两物体从同地点沿同一方向运动，如图所示，甲图是甲物体的位移时间图像，乙图是乙物体的速度时间图象，下列说法中正确的是 A.甲、乙均做曲线运动 B.甲、乙在6s都第一次回到出发点

C.0～2s内甲乙位移相同 D.6s内甲乙路程相同 4.如图所示，用与竖直方向成θ角的轻绳a和水平轻绳b共同固定一个小球，这时绳b的拉力为F1。现在保持小球在原位置不动，使绳b在原竖直平面内，逆时针转过θ角固定，绳b 拉力变为F2；再转过θ角固定，绳b拉力变为F3，则 A.F1＜F2＜F3 B.F1=F3＞F2 C.F1=F3＜F2 D.绳a拉力一直增大 5.跳水运动员训练时从离水面5m高跳台双脚朝下自由落下，某同学利用手机的连拍功能，拍摄了多张照片。从其中两张连续的照片中可知，运动员双脚离水面的实际高度分别为4.2m 和1.8m。由此估算手机连拍时间间隔最接近下列哪个数值 A.0.1s B.0.2s C.0.3s D.0.4s 6.大型商场和超市的自动扶梯分为两种，一种有台阶，另一种无台阶，如图所示。在没有顾客乘行时，这两种自动扶梯都以较小的速度匀速运行。当有顾客乘行时，自动扶梯经过先加速再匀速两个阶段运行。设两种扶梯加速时加速度相同，则电梯在运送顾客上楼的整个过程中，下列说法正确的是 A.加速运行时，无台阶自动扶梯对乘客的支持力较大 B.加速运行时，无台阶与有台阶扶梯对乘客的支持力相同 C.匀速运行时，无台阶自动扶梯中，乘客不受摩擦力 D.匀速运行时，有台阶自动扶梯中，乘客不受摩擦力 7.如图所示，一个质量为50kg的沙发静止在水平地面上，甲、乙两人同时从背面和侧面分别用F1=120N、F2=160N的力推沙发，F1与F2相互垂直，且平行于地面。沙发与地面间的

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考试题 化学(含答案)

百校联盟高一考与练·月考卷 化学第四次月考 (满分：100分，测试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷 一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分) 1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是 2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是 A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾) B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染) C.工业上CO2的排放(酸雨) D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染) 3.有关物质及其用途的描述，正确的是 ①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案) ③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂) ⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂) A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部 4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－ B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－ 5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是 A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料 B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料

C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2 D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品 6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是 ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应 ②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应 ③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A.①② B.③④ C.② D.②⑤ 7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是 A.0.25 mol B.0.5 mol C.0.75 mol D.1.5 mol 8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2＋ B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－ C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32－ D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I－ 9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是 A.Fe2＋→Fe3＋ B.HClO→HCl C.Cl2→Cl－ D.SO2→S 10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是

高一上学期化学第二次月考试卷

高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

沈阳市高一上学期期末化学试卷(I)卷

沈阳市高一上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2017高一上·福建期中) 京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故．对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是（） A . 附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移 B . 要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和 C . 液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗 D . 检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩 2. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（） A . 用分液的方法分离水和四氯化碳 B . 用分液的方法分离植物油和汽油

C . 用过滤的方法分离酒精和水 D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘 4. （2分）下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是 A . Fe3O4 B . C2H4 C . NO2 D . SO3 5. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4L C . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NA D . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA 6. （2分） (2016高二下·临漳期中) 按图示装置，实验能够成功的是（） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物 B . 装置用于测定乙醇的结构式 C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D . 装置用于除去甲烷中的乙烯 7. （2分）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

高一化学上学期期末考试试题

高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋

H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是

2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题B卷 文

2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题B卷文 可能用到相对原子质量： H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 P—31 S –32 Cl–35.5 Ca—40 一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。每题只有1个选项符合题意） 1 实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．密封，保存在煤油中 D．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 2、加入适量的溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是 A．B．C．D． 3、自然界含量最多的金属元素是 A．Fe B．Cu C．Al D．Ca 4、下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－＋2H+＝CO 2 ↑＋H 2 O B．往CuCl 2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++Cu C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H 2 ↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO 4 2－＋Ba2＋＋OH－＝ H 2 O ＋BaSO 4 ↓ 5、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以 控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆 C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 6、N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子 B. 在标准状况下，22.4L CH 4 与18g H 2 O所含有的电子数均为10 N A C．常温常压下，16g O 2 与16gO 3 含有的分子数相同 D.0.1 mol/L K 2 SO 4 溶液中含有K+为0.2 N A[来 7、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO 3 2-、NO 3 - C.Cu2＋、K＋、SO 4 2-、NO 3 - D．Na＋、H＋、OH－、Ca２＋ 8、下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（） A．一定有氧气参加 B．一定有电子转移 实用文档

高一(下)学期 第二次月考化学试卷含解析

高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析 一、选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是() A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）， 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=n V 计算c（H2SO4）、c （NO3-）。 【详解】 A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( ) 序号被提纯的物质加入试剂分离方法