离子键教学设计
《离子键》教学设计
一、教材分析
本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。
二、学情分析
本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
三、教学目标
1．知识与技能目标
(1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。
(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
(3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。
2. 过程与方法目标
(1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。
(2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。
(3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3. 情感态度与价值观目标
(1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。
(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养抽象思维和综合概括能力。
(3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。
四、教学重难点
1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。
2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。
五、教学方法
问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教学。
六、教学用具
多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴
七、教学过程
实验探究学习
观看动画探究氯化钠的微观形成过程【演示实验】取一块绿豆大小的金属钠（切
去氧化层）再用滤纸吸干上面煤油，放在石
棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，
将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。（边
演示边讲解）
【归纳总结】
【启发思维】从实验中，钠和氯气发生了化
学反应生成了新物质，如何从微观的角度来
解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？
（提示：请同学从电子得失角度分析钠和氯
气生成氯化钠的过程。）
原子原子结构示意图途径形成过程
Na
Cl
【播放动画】认真观察动画中氯原子和钠原
子的变化，请学生对照自己所写的示意图是
否正确。巩固氯化钠的微观形成过程。讲解
【师生结论】钠原子最外层只有一个电子，
氯原子最外层有七个电子，都不稳定，在化
学反应中，钠原子失去最外层电子，变成钠
离子带一个正电荷，氯原子得到一个电子，
变成氯离子带一个负电荷。于是带正电的钠
离子和带负电的氯离子相互吸引，形成了氯
化钠。
【提问】
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪
些力？
2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷
是否会中和呢？
【归纳总结】
1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，阴、
阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间
的排斥力
2、不会！因为阴、阳离子接近到某一定距
离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离
子之间形成稳定的化学键
【提问】在课本中，像这样带相反电荷的离
子，通过静电作用所形成的化学键属于哪一
认真观察实验现
象、分析、思考并
将实验现象及反应
方程式填入表格中
现象：钠在氯气中
剧烈燃烧，火焰呈
黄色，气体黄绿色
逐渐变浅，有大量
白烟生成。
聆听并回忆、思考
并分组讨论
画出Na和Cl的原
子结构示意图，并
从得失电子来解释
氯化钠是怎么样形
成。
认真观察、参照对
比
讨论回答
思考、讨论、分析
归纳、回答问题
回归教材、阅读回
答
阅读课本概念、做
从教材的静态跳
跃到实验的动
态，直观明了地
掌握知识与实验
能力，激发学生
学习兴趣和求知
欲。
提出问题是进行
科学探究的重要
一环，不但确立
了探究方向，而
已可以启发学生
的想象能力。
培养学生发现新
知识的能力以及
筛选有用答案的
能力
表格清晰明了，
便于回答归纳
渗透旧知识，使
学生温故而知新
使学生加深对知
识的理解和记忆
将教材变成为我
所用，形成善于
发现的能力
据学生写出的答案提出注意要点（写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并）认真聆听、记住注
意点
激起学生的学习
热情
归纳总结迁移与应用【总结】
要求学生用自己的语言对化学键、离子键、
离子化合物、电子式的涵义一一描述
【投影】
化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用，叫做化学键。
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。
离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而
形成的化合物。
电子式：在元素符号周围用“?”或“ x ”
来表示原子最外层电子的式子。
【结束语】同学们，每天还会不断地有新物
质为这个绚丽多彩的世界再增添一丝色彩，
而通过这节课的学习，我们知道了新物质形
成的奥秘，这些新物质或许是自然界自发生
出来的，但是更会是人类造出来的。而你们
作为未来世界的主宰，某些新物质或许就是
你们创造出来的。
【布置作业】
课后练习的第3题的第一小题以及相关练
习
预习共价键
翻看笔记与教材、
回忆、思考
代表发言，其他同
学改正补充
聆听、想象
课后完成作业
培养学生归纳，
总结的科学方法
和交流表达能力
进一步巩固知识
问答活跃课堂气
氛
学生学以致用，
激起学生对学习
化学的热情，勇
于探索的精神
让学生更好地掌
握所学知识
八、板书设计
第三节化学键（一）
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
要点：主要类型：
1、相邻的原子离子键
2、强烈作用共价键
二、离子键
（一）金属钠在氯气中燃烧
（二）离子键定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键
三、离子化合物
定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物
四、电子式
定义：在元素符号周围用“?”或“ x ”来表示原子最外层电子的式子。
1、原子的电子式
2、离子的电子式
3、离子化合物的电子式
4、电子式表示离子化合物的形成过程
高中化学离子反应教学设计
提交者：刘学涛 答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿 高中化学离子反应教学设计 教学目标： 知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。 过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。 一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析 学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 三、教学重点与难点 离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课
化学键-离子键教案
高中化学必修2 第一章第三节《化学键》第1课时 离子键 乌市二十三中学雷娟[教学目标]： 1、理解离子键、共价键的含义，并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。 2、理解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。[教学过程]： 引入：目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却以千万计，元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ ——化学键。 释疑：“键”原指古代连接车轮的金属杆，故为金字旁；在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用，它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。 演示实验：实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。 分析：板书演示氯化钠的形成过程，强调电子的得失过程与离子的结合作用力。 一、离子键 （一）离子键 1、定义：阴阳离子之间强烈的相互作用。 提问：哪些元素的原子容易形成阴阳离子？ 学生：根据元素原子结构及周期表，归纳出元素 2、成键微粒：阴离子：第六、七主族元素 阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活 泼金属元素及铵根离子
学生活动：写出上述阴阳离子，并尝试组合写出一些常见的离子化合物，指出其中存在的离子键。 （二）离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物。 2、物质种类包括强碱 活泼金属与氧形成的化合物 绝大多数盐。 学生活动：试列举出一些离子化合物，尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。 3、鉴别方法：含活泼金属离子或铵根离子的化合物。 4、表示方法：电子式 电子式：用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“〃”或“×”表示原子最外层电子的式子。 提问：为什么仅标出最外层电子？ 学生：原子的化学行为与最外层电子关系最密切。 教师：下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数，来学习他们的书写方式。 ①原子的电子式 学生活动：写出第三周期从钠到氯七个原子的电子式 教师：强调书写原则，指导书写规范，注意电子的排列要均匀分布。 ②阴离子与阳离子的电子式 学生活动：写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式 教师：再次指出书写原则，指导氢氧根离子的书写，并引导学生发现书写规律。 阳离子的电子式就是其离子符号，但个别有例外（铵根离 子在下一课时讲解）。 阴离子的电子式一般满足最外层为8个，要打中括号，再 将电荷数标在括号的右上角。
高中化学 化学键-离子键教案 新人教版必修1
《离子键》教学设计 教学目标 知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。； 能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。 【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。 【引课题】化学键 【演示实验】钠在氯气中燃烧 【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程 【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型 【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。 【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？ 【板书】2．离子键的形成条件 活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子 【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团 【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱 【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？
离子键公开课教案[优质文档]
第四节化学键 离子键——高一化学公开课教案 一教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 二、本节教材简析 本节教材是高一化学“第五章物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。 三、本节教学重、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。 四课时安排：一课时 五、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。 六、教具 多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、
小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 七、教学过程 [新课导入] 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。 [影幕显示] 化学键（chemical bond ）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。 过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习-- 离子键。 过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢? 学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等. 下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠 [演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象 [影幕显示]实验现象：A 、剧烈燃烧B 、发出黄色的火焰C 、产生大量白烟 原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状. [影幕显示5] 2Na + Cl 2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示] NaCl 形成的微观过程 学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表5—14 [影幕显示5]
离子键教学设计
《离子键》教学设计 教学过程 【引入】前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有100多种，而发现和合成的物质却有3000多万种，原子是以某种特殊的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。 【投影】“原子间相互作用” 【讲述】原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况。 【讲述】为什么H2O要加热到1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？ 【学生思考后作答】 【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气及时加热到2000℃，其分解率也不到1%，可知氢分子中的两个氢原子也有一种强烈的相互作用，是它们紧紧地结合在一起。【投影】“原子间强烈的相互作用” 【讲述】这种强烈的相互作用主要发生在相邻的原子之间，科学上就把它称为“化学键”。【板书】一、化学键 1．定义（强调“强烈”二字） 【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到100℃才课沸腾。可见水分子之间也有相互作用，但这种相互作用比起水分子中氢氧原子的相互作用要小得多（不够强烈），不能称为化学键。 （为以后分子间力学习埋下伏笔） 化学键形成后，原子都达到稳定结构，原子间又存在着强烈的相互作用，上述H2O、H2的原子间都存在强烈得相互作用。是否所有的原子间的相互作用是相同的呢？ 【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子） 【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。对于其他离子构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。 离子键 【板书】 2．化学键的分类 共价键 【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠） 【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。这给我们提供了两点事实：1. 熔融的氯化钠能导电；2. 氯化钠在熔融时才导电。从这两点事实，大家可以的出身么结论？ 【学生讨论，经启发后小结】第一个事实，氯化钠能导电，说明熔融的氯化钠中有带电的粒子，根据氯化钠的组成，带电的粒子只能是Na+和Cl-，第二个事实，氯化钠晶体受到强热熔融后才离解而导电，说明常温时Na+和Cl-之间有强烈的相互作用。
《离子反应》教案
《离子反应》教案（第1课时） 陈华权 一. 教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法 讨论＋探究＋实验 四. 教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如 蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：5.2.1 离子键(2) 教案
专题5 微观结构与物质的多样性 第二章微粒之间的相互作用力 第1节离子键 本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《离子键》，该内容是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。 1．认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。 2．通过讲解实例理解离子键的本质。 1．化学键、离子键 2．难点：离子键的形成 教学幻灯片 教师活动学生活动 【引入】固体氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体氯化钠能否导电？ 【提问】氯化钠固体本身不导电，是因为没有自由移动的离子，而要加热至熔融状态或在水分子破坏下才能电离产生自由移动的离子，说明Na+与Cl-之间存在着强烈的相互作用，再如，H2O电解产生H2和O2，从微观角度分析该反应的实质是水分子先分成氢原子和氧原子，然后，两个氢原子形成一个H2分子，两个氧原子形成一个O2分子，该反应之所以需要“通电”正说明了水分子思考回答 氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态能导电。但固体氯化钠不导电，因没有自由移动的离子。 聆听思考
内氢原子和氧原子间存在着强烈的相互作用。 【小结】因此，我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强的相互作用叫做化学键。根据构成物质的微粒不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键。离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子与原子之间。 【过渡】本节课，我们首先来学习有关离子键的相关知识。 【问题1】接下来，以我们最熟悉的由离子构成的化合物NaCl的形成过程来分析离子键是如何形成的。在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。 【小结】带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用成为离子键。 【问题2】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？ 【总结】所以此处的“静电作用”指的是正、负电荷之间的静电引力，以及原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的静电斥力，当阴、阳离子达到一定距离后，二者达到平衡。因此，离子键的实质就是静电引力与静电斥力达到平衡时的静电作用。 【问题3】哪些元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？思考回答： Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子以这种方式结合。 当元素原子最外层电子小于4时，易失去最外层电子达到8e-稳定结构。 当元素原子最外层电子大于4时，易得到最外层电子达到8e-稳定结构。
《离子键》教学设计--高一化学教案
《离子键》教学设计 大城一中董长珠 【教材分析】:本节课是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。 【教学对象分析】:学生在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是又原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。简单分析离子化合物的形成过程。也能画微粒结构式意图。 我校学生全为自费生，基础较差。空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱。必须设法把理论直观化，化难为易，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。 【目的要求】: 掌握化学键、离子键的概念和离子键的形成，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 【重、难点】: 离子键和用电子式表示化合物的形成过程 【教学方法、特点】: 1.用powerpoint制作电子板书，投影到银幕，笔记预先分发给学生，但把重点内容留空，让学生在课堂上自己补充，加深印象。(减少了老师板书、学生记笔记的时间，为在40分钟的课堂上扩大容量预留了空间。) 2.利用flash软件从两个不同角度制作动画，模拟氯化钠离子键的形成，把抽象理论直观化。 3．强调学生主体作用，学生思考、讨论、练习占课堂时间50%以上。 4．利用实物展示仪展示学生练习，在较短的时间内完成多份对错不同的练习的分析讲解。
【教学过程】:
氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。 下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键 （学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：） 它们位于元素周期表的哪些族 （学生讨论）卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第ⅠA、ⅡA主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形成离子键。（分步显示：） 2.离子键的形成： →阳离子 →阴离子 前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢 屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。（清屏幕） 氯化钠的形成过程 最外层电子：·× ⅠA、ⅡA 的活泼 金属元素的原子 ⅥA（O、S）ⅦA的 活泼非金属元素 离 子 键
教学设计-离子反应(第一课时)
离子反应教学设计（第一课时） 张云波 三维目标 知识与技能 1．理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质； 2．了解电离的概念，会书写电离方程式。 过程与方法 1．运用案例分析法理解电解质和非电解质概念； 2．运用对比、归纳的方法探究酸碱碱盐的定义。 情感态度与价值观 1．通过对电解质和非电解质的分析、对比和归纳，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法； 2．通过探究酸碱碱盐的定义，让学生体验研究问题，寻找规律的方法。 教学重难点 理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。 课前准备 多媒体课件视频：NaCl电离动画 教学过程设计 [导入]《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。为什么？ 学完本节课，同学们对此就会有一个更深刻的认识。 推进新课 [强调]本节课的学习目标和重难点 [讲述]导学案完成反馈情况 [引入] 下列物质中哪些能导电，哪些不能导电？ 硫酸氯化钡溶液酒精氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨
[实验总结] 硫酸氯化钡溶液氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨可以导电，酒精不能导电。 [引入定义] 一、电解质和非电解质 [讲述]像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等), 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等], 盐[NaCl、（NH4)2CO3 ]、水、活泼金属氧化物等。 [提问]已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请同学们概括出非电解质的定义。 [课堂练习] 1.下列物质属于电解质的是( ) A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖 E、KCl溶液 2、判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气 电解质：非电解质：能导电的物质：。 [提问]用树状分类法对物质进行分类，强调电解质和非电解质都是化合物 单质（既不是电解质，也不是非电解质） 纯净物电解质 化合物 物质非电解质 混合物：（既不是电解质，也不是非电解质） [合作探究]（见导学案）
高中化学《离子键》
新人教版高中化学《离子键》精品教案 教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷 的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉 【板书】第三节化学键 一、离子键 【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学 生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法； 【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。 【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？ 【副板书】不稳定。 【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定） 【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），
离子键教学设计与反思
《化学键》第一课时——离子键教学设计 【设计思路】 本节的离子键是新课标化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键的容。是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 本节教材涉及的化学基本概念较多，容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道 Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物 NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。化学2的化学键容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。 离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。 【教学目标】 一、知识与技能 1、掌握离子键的概念 2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程 二、过程与方法 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法； 三、情感态度价值观 1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神 2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 【教学重点】 离子键的概念和形成过程 【教学难点】 用电子式表示离子化合物的形成过程 【教学过程】
人教版高一化学《离子键》优质课教学设计
课堂教学设计表 课程名称离子键设计者单位（学校）授课班级高一、4班 章节名称离子键学时 1 学习目标课程标准： 本节（课）学习目标： 知识与技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程与方法 通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。 情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。 学生特征 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 学习目标描述知识点 编号 学习 目标 具体描述语句1 2 3 4 5 知识和能力 知识与能力 过程与方法 过程与方法 过程与方法 离子键的概念 离子化合物的概念 原子、阴离子、阳离子的电子式 离子化合物的电子式 用电子式表示离子化合物的形成过程
知识点编号学习 目标 媒体 类型 媒体内容要点 教学 作用 使用 方式 所得结论 占用 时间 媒体 来源 1 2 3 4 知识和能 力 知识与能 力 过程与方 法 过程与方 法 图片 视频 动画 动画 观察现象 观察存在方式 观察 观察 AB AH EG CDF A D GH F 良好 良好 良好 良好 3 1 10 4 网络 网络 网络 自制 ①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.自定义。 ②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例； E.播放—提问—讲解； F.播放—讨论—总结； G.边播放、边讲解； H. 边播放、边议论； I.学习者自己操作媒体进行学习； J.自定义。 板书设计第三节化学键 一、离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 3、离子化合物的形成过程 项目内容解决措施教学重点 离子键、离子化合物的概念，电子式 的书写 观看视频、原理分析 教学难点 离子键的概念，离子化合物的形成， 用电子式表示离子化合物形成过程 原理解析、加强练习
离子反应教学设计
离子反应教学方案(设计) 学生情况（分析） 在初中化学中，学生已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧 化钠等固体分别加热至溶化能导电，这样顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水 中的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。 教学目标（设计） 知识与技能: 1理解电离的概念及其电解质的判断. 2初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。 3通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 过程与方法通过实验现象观察及其反应实质思考和离子反应发生的条件探究，养成分析推理、综合概括的抽象思维能力。 情感态度与价值观:1、通过实验，体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。 2．感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
教学方法（策略）（设计）讲解、演示、讨论通过引导学生对实验的分析、 归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、讨论、总结等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容 教学媒体（设计）多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品 教学用具 1.多媒体的课件，投影 2.实验用品：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置； 盐酸、CH 3COOH(aq)、NaOH(aq)、CuSO 4(aq)、NaCl(aq)、AgNO 3(aq)、蔗糖溶液、 浓度 mol/LCuSO 溶液、NaCl 溶液、BaCl 溶液,NaCO 溶液、NaOH 溶液 教学流程 第一课时 实验探索 溶液导电性实 动画演示 导入新课 氯化钠溶液的电离过 电离 电解质和非电
第二课时
《离子键》教学设计教学提纲
《离子键》教学设计
《离子键》教学设计 一、教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。二、学情分析 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 三、教学目标 1．知识与技能目标 (1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 (2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 (3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。 2. 过程与方法目标 (1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。 (2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。 (3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 (1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。
(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能 力。 (3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。 四、教学重难点 1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。 2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。 五、教学方法 问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教学。 六、教学用具 多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴 七、教学过程
离子的教学设计1
化学九年级上册第四单元物质构成的奥秘 课题3 离子教学设计 一、教材分析 教材中本课题包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。学生在第三单元的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本课题介绍构成物质的另一种粒子——离子。该知识是第四单元的原子的结构及元素知识的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本课题内容的重要性。 教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过一些元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。第二部分首先介绍“离子”概念，并以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。 由此可知，离子的形成应该是本课题中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）知道核外电子是分层排布的； （2）能说出离子的形成过程，知道离子符号的含义，学会书写离子符号； （3）利用动画初步认识离子是构成物质的一种微粒； （4）能描述物质与其构成粒子之间的关系。 2.过程与方法 （1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系; （2）通过实验观察、角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程； （3）利用模型展示等方法在宏观物质与微观粒子之间建立联系。 3.情感态度与价值观 （1）通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观； （2）初步了解世界的物质性。 三、教学重难点 教学重点 原子的核外电子排布、离子的形成过程 教学难点 核外电子运动的特点、离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子 四、指导理论与教学策略 教学设计的指导理论 在化学学习中，学习者需要在心理上形成对物质及其变化的三种表征形式：宏观表征、微观表征和符号表征，并在“宏观-微观-符号”等多重表征模式之间进行心理转换。一些研究表明，学生对物质的微观粒子性感到难以理解，同时在对化学符号进行解释时也遇到困难，这就成为化学难的一大原因。本课题是初中化学中同时体现了“宏观-微观-符号”三重表征的教学内容之一，是学生形成良好的化学微粒观、符号观的极佳切入点，因而在教学过程中应把握机会帮助学生形成正确的三重表征及其联系，为以后的化学学习打好坚实的基础。 教学策略 为了突破本课题当中的重难点及完成既定的教学目标，根据化学三重表征理论，设计以
(完整版)人教版高中化学必修二1-3-1离子键(教案)1
1-3-1 离子键 教学目标 知识与技能： 1、掌握离子键的概念 2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形 成过程 过程与方法： 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力情感态度与价值观： 1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法； 2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神 教学重点：离子键的概念和形成过程 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教学过程： 【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 学生举例说明 【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 【板书】第三节化学键 【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 【板书】一、离子键 【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？ 【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。 【视频实验】钠在氯气中燃烧
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 【学生】学生观察实验现象 【投影】 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式： 2Na+Cl 2 2NaCl 【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ 【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。 【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ 【投影】视频演示NaCl 的微观形成过程 【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳 定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 【板书】1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 【讲解】从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子 【板书】 (1)成键粒子：阴阳离子 (2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力) 【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na +和Cl - 间存在哪些力？ 【回答】Na +离子和Cl -离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某 一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 +1 2 8 1 +1 8 2 7 e - +18 2 +1 8 2 8 Na + Cl -
离子键的教学反思
离子键教学反思 《离子键》这节课位于化学必修二第一章第三节，在化学体系中是一节比较重要的内容，它起到承上启下的作用。只有掌握好化学键才能把后面的知识掌握好。 在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。从浅入深的讲解化学键、离子键、电子式的书写。在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。从实验入手，利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。总结离子键判断规律：含有金属阳离子和铵根离子的化合物就一定属于离子键。引出电子式，可以表示原子、离子、化合物以及形成过程。以及电子式书写的规律和注意事项。每讲解一个定义时，都让学生找出其关键词，并总结学习规律或经验。 但由于在讲解离子键的形成过程时的斥力，学生并不真正的理解离子之间如何产生的斥力，所以有些耽误时间。在整个授课过程中，由于中期耽误了一些时间，所以后期的练习没有做，但是整堂课的教学思路还是很清晰明确的。授课时面向全班学生，提问全面化。在今后的教学中注重定义的打实，在语气中强调定义中的关键语。在讲解电子式的点或叉时，没有完全到位，应该强调在书写时都可以写，但由于书写时容易书写混乱，所以都可以写成点的形式。在讲解离子键引力和斥力时，如果引用动画，效果能好一些。 以后我要通过观摩别人的公开课，分析别人成功和失败的原因来反观自己的教学行为，是教学反思的一条重要途径。“他山之石，可以攻玉”。教师应该通过与同事、同行交流，对教学设计的依据、基
本教学过程、富有创意的素材或问题等进行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差异，从而提升自己的教学水平。叶澜教授指出：“一个教师写一辈子教案不一定成为名师，如果一个教师写三年反思有可能成为名师：。新课改的路程还很长，唯有经过实践、积累、反思、总结，我们才能在新课改中站稳脚跟，立于不败之地。
离子教学设计
课题《离子》教学设计 唐正定 教材：55 页 教材版本：人教版 一、课题分析： 本节课内容在原子的基础上学习微观粒子原子在化学基础上，学习不同原子在化学反应过程中得失电子情况，在此基础上了解什么是离子，离子和原子的区别及种类，通过离子化合物氯化钠的形成，明白离子也是构成物质的一种微粒。 二、学情分析： 学生经过八年级物理的学习和活动，已经对分子原子有了一定的的认识，及上节课原子的学习对微观粒子有了一定深层次的认识。本节课是学生在原子知识的基础上学习离子的形成、种类、离子符号的意义，为后面化学式的学习和下册酸碱盐的学习打基础，同时离子的形成在每年的中考中也是必考点，对于大部分学生来说也是难点。 三、教学目标： 学习目标： 1、通过本节课学习学生要知道什么是离子，离子的种类，阴阳离子的区别； 2、掌握离子符号的写法及其周围数字的意义； 3、通过常见中考题型训练，学生学会对常见考题的解题方法和技巧。 重难点： 重点：1、掌握离子符号的写法及其周围数字的意义； 2、通过常见中考题型训练，学生学会对常见考题的解题方法和技巧。 难点: 学生学会对常见考题的解题方法和技巧。 四、课时设计：一课时 五、教学过程设计 （一）、导入：回顾原子的知识，原子质子数和电子数的区别、原子的化学性质和最外层电子数的关系、金属原子核非金属原子最外层电子数的排布关系与其化学性质和得失电子的关系，引入新课。 （二）、新授内容：
1、离子的形成 师：出示PPT展示氯化钠的形成过程，用微观粒子剖析氯化钠形成过程的微观本质。 生：跟随教师思路了解氯化钠形成过程中氯原子和钠原子核外电子的丢失与获得情况，与反应前的原子结构相比较，体会离子形成的本质过程。 师：PPT出示思考题 思考：由上述氯化钠的形成过程思考什么是离子？和原子有哪些区别？ 生：结合所学知识思考离子的概念和原子的区别。 师生归纳：离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。离子显电性，原子不显电性。 2、离子的分类 师：PPT出示金属原子与非金属的结构示意图，及金属原子和非金属原子得失电子后的结构示意图。生：结合PPT所展示的内容，按照自己的理解对离子进行分类。 师生归纳：离子的分类 ⑴ 阳离子：带正电荷的原子或原子团。 ⑵ 阴离子：带负电荷的原子或原子团。 师：出示（并抽查） 生：对比完成填空。 题型训练： 师：出示检测题抽查学生，并讲解学生有疑难的知识。 3、离子的表示方法 师：PPT出示常见离子的符号 生：根据PPT所展示的内容、总结离子符号的表示方法。 师：出示离子符号书写要求 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。