2016年中考专题复习训练：化学部分

2016年中考复习（化学部分）

1．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 ( )

2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如

图所示：下列说法正确的是 ( )

A ．丙可能是单质

B ．在该反应中丁一定没有参加化学反应

C ．该反应是化合反应

D ．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

３．下表中所列分子的性质和实验现象无关的是

( )

４．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标

志着原子结构的现代模型问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。

不能根据原子结构的行星模型得出的结论是

( )

A ．原子始终在做无规则的运动

B ．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分

C ．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力

D ．原子呈电中性

５．下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是 ( ) A ．2O ：2个氧元素 B ．N 2：2个氮分子

C ．Fe 2＋ ：一个铁离子带2个单位正电荷 D.Ca ＋2

O ：氧化钙中钙元素的化合价为＋2价

６．2015年2月17日，《大河报》报道了发红的甘蔗中含有剧毒物质的事实。报道中指出，因为发霉而变

红的甘蔗中会产生一种名叫3－硝基丙酸(化学式为C 3H 5NO 4)的剧毒物质，误食后会出现呕吐、抽搐等症

状。下列有关3－硝基丙酸的描述正确的是()

A．3－硝基丙酸是一种氧化物B．3－硝基丙酸的相对分子质量为119

C．3－硝基丙酸由3个C原子、5个H 原子、1个N原子和4个O原子构成

D．3－硝基丙酸中，碳元素与氧元素的质量比为3∶4

７．将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是() A．水氢氧化钠溶液B．水氢氧化钾溶液稀盐酸

C．水氢氧化钾溶液D．水氢氧化钠溶液稀盐酸

８．下列有关金属材料的叙述错误的是()

A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀

９．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色

酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤

纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想不正确的是()

A．出现红色字迹可能是因为生成了KOH B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOH

C．接通电源后铅笔写字时发生了化学反应D．断开电源写字字迹不会变红

10．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()

11．用化学用语填空：

(1)银________。(2)4个二氧化硫分子________。(3)2个铝离子________。

(4)高锰酸钾________。(5)＋5价的氮元素________。

(6)由Ca2＋和H2PO－4构成的磷酸二氢钙________。

12．在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。

(1)依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、S中，水属于________。

(2)依据物质的分类：在水、空气、土壤、海水中，水属于________。

(3)依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于________。

(4)依据物质在溶液中的作用：酒精溶液、硫酸溶液、食盐溶液、澄清石灰水，水属于________。13．二氧化硫可使一种叫做品红的红色试剂褪色，也可以使澄清石灰水变浑浊。某同学为验证木炭和浓硫酸在加热的条件下反应生成的产物，设计了如图所示的实验装置，请根据实验现象，回答下列问题：

(1)该同学猜测生成物可能是水、二氧化碳、二氧化硫，理由是______ ________。

(2)为证明反应有水、二氧化碳、二氧化硫生成，请将实验装置用字母排序_____ ___(装置可重复使用)。

(3)若猜测正确，请写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式_________________________________。

(4)若实验中只提供一瓶品红溶液，对实验结论的影响是

_________________________________________________________________。

14．过氧化钠(Na2O2)和过氧化氢都是供氧剂。请回答：

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将一定量的Na2O2加入到87.6 g

水中，完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2 g(水的挥发忽略不计)。列式计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(2)利用过氧化氢制氧气时，小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，计算式是：生成氧

气的质量＝过氧化氢的质量×氧的相对原子质量×2

过氧化氢的相对分子质量

×100%。老师指出小明的计算方法是错误的，你认为错误的原因是_______________________________________________________________。

(3)利用m克的过氧化氢制得氧气的质量______ __(选填“大于”“小于”或“等于”)利用m克的过氧化钠制得氧气的质量。

15．(1)我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：，Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑，Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2，这两个反应的基本类型都是________。四种金属活动性由强到弱的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中溶质有________；固体残渣中一定含有______(均填化学式)。

2021年中考化学专项复习重点教案

2019-2020年中考化学专项复习重点教案10 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物 二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 ____ _____ 体积比 ____ ：____ 质量比 ____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源： （1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化： （1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4、分子与原子

分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，_______________________________。 化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质…… （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3三、典例分析： 例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气 体是。 （2）如果用V A和V B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V A∶V B约等于。 （3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式

初三化学专题复习 化学推断题的专题训练

初三化学专题复习化学推断题的专题训练 该类题目考查知识面广、思维量大、综合性强,是考查学生求异思维、发散创新思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。既能考查知识,又能考查能力,是四川中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大,解题时没有把握,倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口,然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。让学生掌握方法技巧,提高学习兴趣,训练能力,达到学以致用,从而让学生获得成功的体验。但学生普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面简述这类题的解题技巧。 题型特点：是指根据实验现象以及物质间的相互关系进行推理判断的一种题型。既考察学生基础知识的掌握又考察学生综合运用知识的能力。解题时要抓住“突破口”，采用正推法、逆推法等方法层层推进，得出结论。 一、解题的一般思路 1、找到突破口进行联想； 2、在训练中找感觉。 二、推断题的常见突破口 (突破口详见资料)： 三、常见推断题的题型： 1、框图型：这种类型的题目，给出或不限制物质的范围，但都给出各物质转化关系，要求学生推断出未知物。这种 题目形式灵活，综合性强，难度容易控制，因而颇受出题者的欢迎。此类题型要根据文字信息，以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 2、述叙型：这种类型的题目，给出了物质范围和实验现象，要求学生推断出混合物中一定存在、一定不存在和可能 存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求学生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口” 3、反应型：这种类型的题目，不限制物质的范围，给出实验现象或部分物质特征，以及用字母表示的化学反应的方 程式，要求学生推断出未知物。解答这类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理，灵活应用顺推法、逆推法和论证法解答 4、表格型：这种类型的题目，给出了物质范围，并以表格的形式罗列出了实验现象，要求学生推断出未知物。解答 这类题型可采用列表对照的方式。 四、推断题解题的常用方法 1、一点击破顺藤摸瓜 例1、已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： ①A+B→C+H2O ②C+KOH→D↓（蓝色）+E ③B+D→C+H2O ④E+BaCl2→F↓+KCl (F:白色，不溶于稀硝酸） 根据上述转化关系，推断有关物质的化学式： A. __________， B. __________， C. __________。 练习1、（佛山中考题）（5分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验： （1）A为________，红色粉末Y为_________。（均填化学式） （2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：X A + 2 B + C。根据推理判断A、B、C三种物质均含 有____元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为个。 （3）溶液D与F反应的化学方程式： 。 2.、逆向思维反向推断 例2、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所 示的实验。 (1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。 (2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。 (3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是 __________(填化学式)。 练习2：（广东省梅洲市中考题）(9分)A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H 的反应。请回答： (1)A、M的化学式分别是_________、__________；M的作用是_______________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： 反应①____________________________；反应②_______________________________。 (3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是________________________________________。 3、提出假设逐一论证 例3 、（株州市）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系： ① X+2Y=Z+H2O；②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y。试推断（用化学式回答）： （1）X是＿＿。（2）符合上述条件的Y、Z有多少种组合，请任意写出一种组合：Y是＿＿；Z是＿＿。 练习3、（08年广东省汕头市中考化学题）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据 上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写点) 、。 4．发散思维各个击破 例（泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融 雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： C C 蓝绿色粉末X A（人体中含量最多的物质） 黑色粉末 Z 溶液 过量稀盐酸 B（黑色粉末） 只供学习与交流

2019届中考化学专题复习 综合题训练 新人教版

2019届中考化学专题复习综合题训练新人教版 1．I:牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然 界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下: 试回答： （1）写出 C、D两种物质的化学式 C D 。 （2）写出③反应的化学方程式。 （3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。 II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体 积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的 质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 ①连接装置并检查装置气密性； ②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C 管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来。 ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； B ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中 液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气 体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数 【实验分析】 （1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是： ； （2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？ （3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D 管，，则气密性良好； （4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由。 （5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是（填偏大或偏小）。 （6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧 杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定： 请你和他们一起完成实验数记的分析和计算： ①当所取矿石A和稀盐酸的质量比时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。 ②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？ ③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 2．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中 铜的质量分数，称取一定质量的混合物， 按照右图实验装置进行实验：

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

中考化学提高题专题复习综合题练习题及详细答案

一、中考初中化学综合题 1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯： 根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。 ⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算： 上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g） 【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】 【分析】 【详解】 ⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C； ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生

石灰； ⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO 3）→生石灰→石灰水→CaCO 3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。 （5）设生成碳酸钙的质量为x 223 3Ca(OH)+Na CO =CaCO +2NaOH 106100212g 10.6% x 100106 = x 212g 10.6% ??↓ x=21.2g 。 2．化学用语是学习化学的重要工具。 （1）写出下列微粒的化学符号．．．． ： ①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____ （2）用下列字母．． 填空： a ．氢气 b ．小苏打 c ．无水氯化钙 d ．硝酸钾 ①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____ （3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____ ③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____ 【答案】2Ne NH 4+ N 2O 5 Mg 2+ d c b a 2343Fe+2O Fe O 点燃 43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ 22Fe +2HCl= FeCl +H ↑ 4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑ 【解析】 【详解】 （1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne ； ②铵根离子的符号为NH 4+，故填：NH 4+； ③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N 2O 5； ④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg 2+。 （2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d ； ②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c ； ③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b ； ④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a 。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃 ；

2017年中考化学专题复习《实验探究题》

2017年中考化学专题复习《实验探究题》 【题型概述】 探究创新类试题是近年来发展的新题型，它涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景，可考查考生化学基础知识和基本技能，测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 【解题方法】 解答探究创新类试题的一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识。第二，作出猜想或假设时，除需要勇气外，最重要的是要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三，设计探究(实验)方案，要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。第四，对探究问题做出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取的信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。最后，从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。 【真题精讲】 类型一实验方案设计类 例1(2016·江苏宿迁)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置: (1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是，CO2与NaOH 反应的化学方程式是。 (2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。 已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O 【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。 【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。 ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。 ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。 【设计实验】限选试剂: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。 实验操作实验现象实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量 产生白色沉淀猜想Ⅲ不成立的，振荡

2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表

2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表 1.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待 机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（） A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高 C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选 项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：C。 2.某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（） A．M的原子易失电子B．x只能为7 C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子 【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。 C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。 D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项 说法正确。 故选：D。 3.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。 下列说法正确的是（） A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18＝x，x＝6，故选项说法错误。 B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故 选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：C。 4.如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是 （D） A．碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53 C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素

2016年中考化学备考复习推断题教案

C C D C B C “ 推断题 一、题型简介 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。 二、方法指导 解答推断题的总体原则：典型突破，综合分析，检验把关，验证答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。 题型之一框图型推断 框图型推断题中，整个框图会分成两支或多支，但是彼此有联系，可根据图中已知条件，分 别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。 例1A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，、D均为黑色粉末。请回答下列问题： (1)写出反应②的化学方程式：__________________。 (2)反应③的基本反应类型是：___________。 (3)物质A的一种用途____________________________。 思路点拨：由A、B常温下为无色气体且组成元素相同，且A与B可以相互转化，可知A、B 为CO、CO 2 ，、均为黑色粉末，且A、可以得到B和D，可知A为CO，为CO 2 ，为Fe 3 O 4 ,D 为Fe，据此便可解答。 练习 1.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条 件已略去)。下列说法中不正确的是() A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO 2 B.丙物质只能是氧化物或盐 C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH) 2 与Na 2 CO 3 反应生成 D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 2.如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是()

中考化学专题练习题

碳和碳的氧化物 金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝 答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水 答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳 答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的 答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性 答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭

2020中考化学《盐、化肥》专题复习训练

盐、化肥专题复习训练 一、填空题 1、亚硝酸钠(NaNO)常用作食品的发色剂和防腐剂，超标会危害人体健康，亚硝酸钠和食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性。 (1)亚硝酸钠中N的化合价是。 (2)将酚酞溶液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中，能使酚酞变红的是溶液。 2、下列物质间能否发生复分解反应？如能反应，写出化学方程式，如不能反应，简述理由。(1)稀硫酸和氯化钡溶液：。 (2)纯碱和稀盐酸：。 (3)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：。 (4)硫酸钾溶液和硝酸钠溶液：。 (5)碳酸钙和火碱：。 3、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中失去标签的4瓶无色溶液：稀 盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 实验现象 A+B 溶液变红 A+C 溶液变红 B+C 产生沉淀 B+D 产生气体 (1)酚酞溶液是(填序号)。 (2)B 与C反应的化学方程式为，反应所属的类型是。 (3)写出D的一种用途：。 二、选择题 2

4、我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是( ) A.Na SO B.NaCl C.CaCl 2 D.Na CO 5、小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是() A.KOH B.Ca (PO ) C.K CO D.CO(NH ) 6、化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是( ) A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.汤姆生 D.侯德榜 7、下列说法正确的是( ) A.Na CO俗称小苏打 C.Ca(OH)俗称火碱 8、下列关于碳酸钙的说法错误的是 A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.NaHCO可用于烘焙糕点 D.KOH属于钾肥 ( ) B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO 2 C.碳酸钙可用作补钙剂 9、下列化学反应中，属于复分解反应的是D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙( ) A.4Al+3O C.H CO 2Al O H O+CO↑ B.Ca(OH)+Na CO D.H+CuO Cu+H O CaCO↓+2NaOH 10、硝酸铵(NH4NO3)能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于( ) A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 11、为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是( ) A.KCl B.CO(NH ) C.Ca(H PO ) D.NH Cl 12、下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是A.综合使用农家肥和化肥，以提高生产效益 B.禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等( ) 2423 3422322 233 2 2232233 232222 222424

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

2016年中考化学复习：化学实验操作指导

中考/备考辅导 2016年中考化学复习：化学实验操作指 导 化学是一门应用科学，学习关键是了解物质概念和物质的性质及其相互问发生化学反应的本质属性。研究发现，有些孩子在初中化学学习中，一直不入门，成绩较差。该如何学好化学呢? 首先就是要做好实验! 1、实验是学习化学的手段。 实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。 2、观察实验要与思考相结合。 化学实验的观察，一般是按照“反应前——反应中——反应后”的顺序，分别进行观察，同时要积极思考、透过现象来分析本质问题。老实说，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高。“所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明

确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。 3、记住化学实验操作中的必备步骤 不能有丝毫马虎。老师强调，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。 4、化学考试中实验题是必考的 为此，在平时学习和复习过程中首先要将所学过的实验知识进行归纳、总结，形成网络。中考一般考查基本概念，要弄懂并进行分类，掌握几种重要物质，像氧气、氢气、碳及其化合物、酸、碱、盐的性质及其重要关系。其次要将学过的一些化学实验进行分类总结，如化学仪器的分类、用途及基本操作，还应该掌握基本化学式和化学方程式的计算等。 化学实验基本操作中的15“不” 1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

中考化学专题训练常见的盐

常见的盐 一、选择题 1．下列关于物质用途的叙述，错误的是（） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 2．下列关于科学知识应用的说法正确的是（） A．碳酸钠溶液显碱性，可洗涤餐具上的油污 B．用食盐融冰化雪不会对环境造成危害 C．家庭电路中可用同时使用多个大功率电器 D．用湿手拔用电器的插头 3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 4．下列物质的名称和俗名相对应的是（） A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打D．氧化钙﹣熟石灰 5．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（） A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水 6．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（） A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打D．食醋

8．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（） A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动 9．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 10．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 11．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（） A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 12．下列有关物质用途的描述中，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．生活与化学密切相关． （1）“小苏打”的化学名称是． （2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．

中考化学培优专题复习综合题练习题(1)

一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；

2019年中考化学计算题专题复习含答案解析

专题: 计算题 (一) 【寻找纯净物质量】 形式1直接读取纯净物质量 例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。 例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。 例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。 例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示： 滴加Na2SO4溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99 (1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。 (2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。 形式2根据质量差求纯净物质量

例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) 求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。 例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。 例7某工厂废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 计算废水中亚硫酸钠的质量时，直接代入纯净物的质量为__________________(只写计算过程)。 例8查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。 向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： (1)求洁厕灵中有效成分的质量时，可直接将纯净物________的质量代入化学方程式，其质量为________。