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高一下期化学练习题

高一下期化学练习题
高一下期化学练习题

高一下期化学练习题(二)

可能用到的相对原子质量:

H—1;C—12;O—16;N—14;S—32;Si—28;Na—23;Mg—24;Al—27;

Fe—56;Cu—64;Ag—108。

班级:姓名:学号:

一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分)

1.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小(直径一般小于10-7m),不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)。它与空气中的SO2、O2等接触时,SO2会部分转化成SO3 ,使空气中的酸度增加。在这种变化过程中,飘尘所起的主要作用是()A.氧化剂B.还原剂C.吸附剂D.催化剂

2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()

A.57 B.47 C.61 D.293

3. 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键()

A.一定是共价键B.一定是离子键

C.可能是共价键,也可能是离子键D.上述说法都不正确

4.下列元素中,一定是属于主族元素的是()

A.最外层电子数为2的元素B.最高正价为+7价的元素

C.常温下单质为液态的元素D.能形成气态氢化物的非金属元素

5. 下列排列顺序正确的是()

A.粒子半径:Al3+>Mg2+>F-

B.热稳定性:HI >HBr >HCl >HF

C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

6. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的

A. 吸水性和酸性

B. 脱水性和吸水性

C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性

7.下列说法不正确

...的是()

A.硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体

B.铁与硫在加热条件下的反应产物为硫化亚铁

C.硫与氧属于同一主族

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

8.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是()

A.已经制得IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得I2O5等碘的氧化物

C.已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 3?2H2O等含I3+ 离子化合物

D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3—离子

9. 下列说法正确的是

A. 难失电子的原子,得电子的能力一定强

B. 易得电子的原子,失电子的能力一定弱

C. 电子层结构相同的单核离了,阳离子半径一定比阴离子半径大

D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

10.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知:A、B、C三种原子半径大小的顺序是()

A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A

二、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共28分)

11.下列电子式或结构示意图表示合理的是:()

A.CO2B.MgCl2C.HCl D.S2ˉ

12.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一气体,则有沉淀。则通入的气体不可能

...是()

A.CO2B.NH3C.SO3D.Cl2

13.A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为()

A.ⅠA、ⅤA B.ⅠA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.ⅡA、ⅦA 14.X和Y属短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X位于Y的后一周期,且最外层电子数是次外层电子数的一半,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()

A.XY B.XY2C.XY3D.X2Y315.下列反应中,二氧化硫既不作氧化剂,又不作还原剂的是()

A.2SO2 +O2 = 2 SO3B.SO2 +2H2S = 3 S↓+2 H2O

C.SO2 + NaOH = NaHSO3D.SO2 +Cl2 +2 H2O = H2SO4 + 2 HCl

16.向50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后的溶液中,加入BaCl2溶液,则反应后生成的白色沉淀的物质的量()

A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之间D.大于0.90 mol

17.下列离子方程式中错误

..的是()

A.铁跟稀硫酸反应: 2 Fe + 6H+ = 2 Fe3++3H2↑

B.在硫酸钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42ˉ= BaSO4↓

C.碳酸氢钠溶液跟少量的4mol·L-1 H2SO4:HCO3ˉ+H + ═H2CO3

D.把盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2 H + ═Ca2++H2O+CO2↑

18. 已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )

A .a =b+m+n

B .a=b –m+n

C .a=b+m –n

D .a=b –m-n

19.一定量的CuO 粉末与适量的硫酸(已知其密度ρ = 1.7 g ?cm - 3)在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成硫酸铜晶体CuSO 4?5H 2O (设反应过程中无水份损失...........)。则此硫酸溶液的物质的量浓度(mol ·L -1)为 ( )

A .8.5 mol ·L -1

B .10 mol ·L -1

C .17 mol ·L -1

D .18.4 mol ·L -1

20.下列叙述正确的是( )

A .常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化

B .可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸

C .SO 3具有氧化性,SO 2 只有还原性

D .SO 2 和Cl 2 的漂白原理相同

21.高岭土的组成可表示为Al 2 Si 2 O x (OH )y ,其中x 、y 的数值分别为:( )

A .7、2

B .5、4

C .6、3

D .3、6

22.在强酸性的溶液中含有大量的Ba 2+、Cu 2+,则溶液中还可大量含有的阴离子是( )

A .HCO 3ˉ

B .SO 42ˉ

C .Cl ˉ

D .SO 32ˉ

23. 如果只限用一种试剂鉴别Na 2CO 3、K 2S 、Na 2SiO 3和Na 2SO 3四瓶溶液时,则可选用的试剂是( )

A . KOH 溶液

B . 稀盐酸

C . 石蕊试液

D . AgNO 3溶液 24 锗酸铋(简称BGO )是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料,其中锗(Ge ,第ⅣA 族)元素处于最高价态,铋元素(Bi ,第ⅤA 族)的价态与它跟氯形成的某种共价氯化物所呈的价态相同,且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。则BGO 的化学式是( )

A .Bi 3Ge 3O 15

B .Bi 4Ge 3O 12

C .Bi 4Ge 3O 16

D .Bi 3Ge 3O 12

三、填空题 (共35分)

25.现有A 、B 、C 三种短周期元素,其在周期表中的位置关系如图所示。它们原子的最外层电子数之和为20。写出它们的元素符号:

A__________、B__________、C__________。

26(6分)(1)浓H 2SO 4能够用于干燥某些气体,是由于它具有 性;如:下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 (可多选,但只要有选错项,即得0分) ① Cl 2 ② H 2S ③ NH 3 ④ CO 2

(2)浓H 2SO 4能使纸片变黑,是由于它具有 性;

(3)浓H 2SO 4可以与Cu 反应,是由于它具有 性和酸性,其反应的化学方程式是: 。

27、(9分)已知:氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡

Ca (OH )2 (s ) Ca 2+ (aq )

+ 2 OH ˉ(aq )

(1)、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2 等,为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。由于H2SO3的酸性比H2CO3强,故H2SO3可以和CaCO3发生复分解反应生成CaSO3和CO2,CaSO3易被空气中的O2氧化为石膏(CaSO4?2H2O)。SO2与Ca(OH)2的反应也是先生成CaSO3 ,而CaSO3又易被空气中的氧气氧化为石膏(CaSO4?2H2O)。

请写出上述二氧化硫与熟石灰的悬浊液反应的两个化学方程式:①。②。

(2)、试说明用熟石灰的悬浊液,而不用澄清石灰水洗涤废气的理由:。(3)、在英国进行的一个研究表明:高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。在20世纪60年代~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建造高烟囱,地面SO2浓度降低了30%之多。请你从环境保护的角度,分析这种方法是否可取?,并简述其理由:。

28. (8分) 已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35,A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示(反应条件省略)

试回答:

⑴丙的化学式⑵

用电子式表示A的形成过程

⑶写出①、②两步的化学方程式:

29、(12分)过氧化氢俗名双氧水,分子中含有氧氧非极性共价键,医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题:

(1)、H2O2的电子式是。

(2)、将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出性。

(3)、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰,二氧化锰的作用是,该反应的化学方程式为。

(4)、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应,实验过程如下:向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验:

实验一:一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;

实验二:另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色。请回答下列问题:

①实验一酚酞变红后,半分钟内红色又褪去,原因是。

②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是.

③我们知道,稀硫酸与铜不反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式。

四、实验题(本大题有二小题,共15分)

30、(12分)为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳,选用下图仪器(含所盛物质),组装成套实验装置,试回答下列问题。

(1)、在实验进行中,按气流方向从左到右顺序,A、B、C、D各装置的连接应该(用字母符号)是:。

(2) 、试管B、C、D中各有什么现象,才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫?

B中为。C中为D中为。

(3) 、写出A装置中反应化学方程式:。

31、(3分)3位同学设计了3个实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有硫酸根离子。

BaCl2溶液足量盐酸

方案甲:试液———————→白色沉淀————————→沉淀不溶解

足量稀盐酸BaCl2溶液

方案乙:试液———————→无沉淀—————————→白色沉淀

足量稀HNO3B a(N O3)2溶液

方案丙:试液———————→无沉淀—————————→白色沉淀

(1)、上述甲、乙、丙三种方案中不严密的为?(填甲、乙、丙)

(2)、如不严密,请分别简述理由,。

五、计算题(9分)

32、(9 分)将粉末状的NaHCO3和Na2CO3的混合物若干克加热至完全反应,使生成的气体通入足量的饱和石灰水中,完全反应后生成白色沉淀20 g,向加热后的残留物

...中加入足量盐酸生成气体6.72 L(标准状况)。

(1)完成上述各步发生反应的化学方程式;

(2)求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量各是多少?

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 3.下列有关概念说法正确的是 A.D2、T2、H2互为同素异形体 B.甲烷和异丁烷互为同系物 C.石墨、金刚石互为同位素 D.乙烷和乙烯互为同分异构体 4.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式: 5.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应 C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A.铁 B.铜 C.铅 D.钠 8.下列递变规律正确的是

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题 1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝 2.金属钠着火时,可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中进行化学实验,按照图1连接 好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-

C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁 6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液 8.下列有关物质用途的说法,不正确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列有关离子的检验方法一定正确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+ 10.配制100mL0.2molL-1NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种 A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶 二.选择题 11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。 (1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 N:14 S:32 Al:27 P:31 Cl:35.5 Mg:24 Si :28 第I卷(选择题共54分) 一、选择题(共10题,每小题只有一个标准答案,每小题3分,10×3=30分) 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是() A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 2.进行过滤操作时,必须使用的玻璃仪器是() A.试管 B.烧瓶C.烧杯 D.酒精灯 3.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.铁溶于稀H2SO4中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 4.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是() A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3溶液 C.把FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5..往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 7.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是() A. SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.O2溶解于水 8.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是() A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 9.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为() A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

2019年高一化学下学期期末试卷及答案

2019年高一化学下学期期末试卷及答案 (名师精选试卷+参考答案,建议下载练习) 可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一项符合题意,每小题3分,共48分) 1.李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。23592U是核反应堆的重要原料,下列说法正确的是() A.23592U中的中子数为235 B.23592U和23892U是同一种核素 C.合理利用核能符合“低碳经济”要求 D. 23592U和23892U是铀元素的两种同素异形体 2.下列化学用语的书写,正确的是() 3.下列有关浓硫酸的叙述正确的是() A.冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化 B.浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥NH3、H2等气体 D.浓硫酸是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4..氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是() A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>2Q3 5.在离子RO3n?中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R原子

核内含有的质子数目是( ) A.A–x+n+48 B.A–x+n+24 C.x?n?24 D.x+n?24 6.未来新能源的特点是来源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列满足未来新能源标准的是() ①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢 A.①②③④B.③⑤⑥⑦ C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦ 7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是() A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts D.Ts在同族元素中非金属性最弱 8.用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是() 9.下列各个装置中能组成原电池的是( ) 10.下列过程中,共价键被破坏的是( ) A.冰融化B.KOH 熔化 C.NaHSO4 溶于水D.碘升华 11.元素周期表中前20号元素a、b、c、d,它们的原子序数依次增大,最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相

高一化学必修一作业本及答案

一、选择题 1.对下列物质分类全部正确的是() ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤ 2.下列物质中均为化合物的一组是() A.金刚石、干冰、SO2 B.KCl、盐酸、NaOH C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D.臭氧、CaCO3、铝合金 3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是() A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物 C.石灰石溶于盐酸并产生气泡 D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射 4.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y===Z+W,则X和Y之间不可能是() A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 5.下列分散系属于胶体的是() A.石灰水 B.豆浆 C.泥水 D.蔗糖水 6.下列说法中不正确的是() A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水,可以不用任何试剂 B.鉴别白糖水和食盐溶液,可以不用任何试剂 C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液,可以不用任何试剂 D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液,可以不用任何试剂 7.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下,0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NA C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数0.3NA D.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg数为0.2NA 8.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是() A.*钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙 9.下列分离物质的方法中,不正确的是() A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B.利用分液的方法将水和酒精分离开来 C.利用结晶的方法除去*钾中混有的少量氯化钾 D.利用过滤的方法除去水中的泥沙 10.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是() A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是() A.加入*酸化的Fe(NO3)3,产生白色沉淀 B.加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则一定含有SO42-

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人: 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题(共30小题,每题2分,共60分。只有一个选项 ......符合题意。)1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2.下列实验操作正确的是( ) A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C.做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO, 再停止加热 D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4.下列叙述正确的是() A.1 mol H 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7.下列物质中,不属于合金的是( ) A.青铜 B.高碳钢 C.水银 D.黄铜 8.下列物质中,熔点最低的是( ) A.钠 B.钨 C.铁 D.钠钾合金 9.下列说法不存在因果关系的是( ) A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D.FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10.下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A.氧化钙可用作干燥剂 B.Al 2O 3 可用作耐火材料 C.Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D.Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.把钠投入到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.氯化亚铁溶液中加入氯水:2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 14.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一化学下学期期末考试

高一化学下学期期末考试 化学 注意事项: 1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。 2.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时,须将密封线内的项目填写清楚。 3.考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上;第II卷的答案,用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后,只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷(选择题,共44分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A.天然气燃烧B.金刚石变成石墨 C.氯化钠熔化D.五氧化二磷吸水 2.天然皮革是()A.纤维素制品B.脂肪类物质 C.橡胶制品D.凝固和变性的蛋白质 3.某些不合格的建筑装饰材料,会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体,这些气体最常见的是()A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.甲苯等有机物蒸气和甲醛 4.下列说法正确的是()A.质量数相同的原子,化学性质必定相同。 B.在氢气和水中,均含有微量的氘,且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C.两种微粒的核外电子排布相同,其化学性质一定相同 D.现已经知道了109种元素,就是知道了109种原子。 5.A、B是同周期元素,如果A原子半径比B大,则下列判断中正确的是()

A.两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6.下列关于化学键的叙述中,正确的是()A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键 C.离子化合物只含有离子键 D.以上说法均不正确 7.下列说法正确的是()A.化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 8.关于原电池的下列说法中,正确的是()A.在正极上发生还原反应 B.化学性质较活泼的金属为正极 C.在外电路,电子流出正极 D.是由电能转化为化学能的装置 9.一定条件下,下列物质可与C2H6发生化学反应的是()A.乙醇B.溴水 C.氧气D.酸性高锰酸钾 10.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则下列说法中正确的是()A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2 C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH4 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 11.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 12.反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1,对此反应速率

人教版高一下期化学期末试卷(含答案)

1 高一下期期末化学调研测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I 卷(选择题,共54分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分) 1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是( ) A .我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染,如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG),这两类燃料的主要成分均是烃类 B .海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C .煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D .工业上利用金属活泼性不同,采用不同的冶炼方法冶炼金属,如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A .铝片与稀盐酸反应 B .Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C .灼热的碳与CO 2的反应 D .甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列各组物质中,互为同分异构体得是( ) A .淀粉和纤维素 B .甲烷和乙烷 C .12C 和14C D .蔗糖和麦芽糖 4.如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是( ) 5.等质量的三份锌a 、b 和c ,分别加入足量的稀硫酸中,a 中同时加入适量CuSO 4溶液,b 中加入适量 CH 3COONa 溶液,C 中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )的关系中正确的是( ) 6.下列反应属于取代反应的组合是( ) ①CH 3CH=CH 2+ Br 2 CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH +CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ③2CH 3CH 2OH +O 2――→催化剂 △2CH 3CHO +2H 2O A .①② B .③④ C .①③ D .②④ 7.在其他条件具备时,若一反应较难进行,则其主要原因可能是( ) ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A .①③⑤ B .②④⑥ C .①④⑥ D .②③⑤ 8.物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t -BuNO)22(t -BuNO) ΔH =+50.5 kJ·mol - 1, Ea =90.4 kJ·mol - 1。下列图象合理的是 ( ) 9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是( ) A .)(2)()(22g HCl g Cl g H =+ 1 184.6H K J m o l -?=-? B .)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 1 802.3H K J m o l -?=-? C .1 2221885518);1(18)(16)(25)(2-?-=?+=+mol KJ H O H g CO g O g H C D .)()(2 1 )(22g CO g O g CO =+ 1283H KJ mol -?=-? 10.海水提镁的主要流程如下:下列说法正确的是( ) ①试剂M 是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b 只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量 A .①②③④⑤ B .②③ C .④⑤ D .①④⑤ 浓硫酸 △ CCl 4

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学(必修一)期末试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 第I卷(选择题,60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共60分) 1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是() A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是:() A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( ) A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- 5、下列离子反应方程式中,正确的是( ) A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32- C.碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是() A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016-2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分:100分时间:90分钟 考生注意:1.请将答案填写在答题卷上,填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列物质的分类正确的是 A.共价化合物——硫酸、纯碱、水 B.分散系——空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质——液氯、乙醇、NH3 D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是 A.250 mL容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管D.烧杯 3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 5.下列说法正确的是 ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥D.①④⑥ 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

(高一下化学期末20份合集)广东省广州市高一下学期化学期末试卷合集

高一下学期期末化学试卷 一、选择题(1~15小题每小题2分,16~20题每小题3分,共45分) 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是() A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 2.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金 B.半导体材料C.催化剂 D.农药 3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A.酒精和碘 B.苯和水C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳 4.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A.氯气与氢气反应 B.次氯酸分解 C.甲烷与氯气反应 D.甲烷与氧气反应 5.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯 6.下列选项中能发生反应,且甲组为取代反应,乙组为加成反应的是 7.下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有 A.①②④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 8.下列商品不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐 9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应 C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 10.下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是 A.酒精和碘B.溴和水 C.硝基苯和水D.苯和硝基苯 11. 在右图所示的原电池中,下列说法错误的是

A.溶液的pH 逐渐变小 B.负极附近SO 42- 离子浓度逐渐增大 C.正极有H 2逸出 D.正极质量无变化 12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A .H + Fe 2+ Cl - NO 3 - B .Cl - Ag + NO 3- K + C .K + Ba 2+ NO 3- SO 4 2- D .K + Cl - Na + SO 4 2- 13.可逆反应A (g )+ 4B (g ) C (g )+ D (g ),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快 的是( ) A. v A ==0.15mol/(L ·min) B. v B ==0.6 mol/(L ·min) C. v C ==0.4 mol/(L ·min) D.v D ==0.01 mol/(L ·s) 14 .下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A .2NaCl (熔融)=== 2Na +Cl 2↑ B . MgO+H 2=== Mg+ H 2O C .Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2 D .2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑ 15.下列叙述正确的是 A .非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B .含有共价键的化合物一定是共价化合物 C . 凡 是能电 离 出 离 子 的化合 物 一 定 是 离子化 合 物 D .凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 16. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下: (注:含-CHO 的物质为醛类化合物) 下列醇不能被氧化为醛类化合物的是 A .CH 3OH B . C . D .CH 3CH 2CH 2OH 17.莽草酸结构简式如图所示,下列说法不正确的是 A .1 mol 莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O 2 B .1 mol 莽草酸最多与4 mol Na 发生反应 C .莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 C H H H C H H O H C H H C O CH 3CHCH 3 OH CH 3CHCH 2OH CH 3 高温 加热 加热 通电

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质,正确的是 A、乙醇中的水(钠) B.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液) C、乙酸乙酯中的乙酸(碳酸钠溶液) D.苯中的甲苯(溴水) 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是() A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是() A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下: : 2s: 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是()A.9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议:晶体类型一定要判断清楚,尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法:一是看构成晶体微粒的种类,二是看微粒之间的作用力。步骤:⑴金属单质:金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子:离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成,不是铵盐、原子晶体,一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中,Na占据立方体顶点、面心,Cl占据棱中点、体心,每个Na 同时吸引6个Cl,每个Cl同时吸引6个Na 干冰中,二氧化碳分子占据面心和顶点,只有分子晶体化学式一般才是分子式,其他晶体不存在分子,故没有分子式,只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构,键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示,且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变,即物

质的量浓度为常数,故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时,浓度增大,速率增大 温度其它条件不变时,温度升高,速率增大 压强其它条件不变时,仅对气体参加的反应有影响压强增大,速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时,增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小,反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应:一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应:可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆):平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定:平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡:平衡的时候化学反应并没有停止,只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变,化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致,若始终保持一致,即使这个物理量一定,也不能判断已经达到平衡,若不一致

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列~12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气,a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl

(完整版)高一化学试题及答案

高一化学试题 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:Na:23 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137 第Ⅰ卷(53分) 一.选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A.不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 B.加热试管时不小心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中 D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 2.给150 mL某液体加热的操作中,所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO2-4,下列操作最合理的是() A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B.先加入盐酸酸化,再加BaCl2溶液 C.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液 D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4. 以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是() 5.下列说法正确的是() A.NaOH的摩尔质量是40 g/mol B.1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C.1 mol H2O的质量为18 g/mol

D.O2的摩尔质量等于它的相对分子质量 6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A.分子数之比为1∶1 B.原子数之比为1∶1 C.体积之比3∶2 D.物质的量之比2∶3 7.实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品: 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸,硫酸氢氧化钠,氢氧化 钙 红磷,硫铜,锌 A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱二.选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共39分) 8.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是: A.溶液稳定,胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A.1 mol某气体的体积为22.4 L,该气体所处的状态不一定是标准状况 B.非标准状况下,1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L C.氦气含有N A个原子,该物质在标准状况下的体积约为22.4 L D.任何状况下,1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 11.下列叙述正确的是() A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

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